2024年滬教版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學(xué)下冊月考試卷121考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系中，錯誤的是（）A.

烷烴分子中碳原子數(shù)x與氫原子數(shù)y的關(guān)系B.

氫氣燃燒時，其物質(zhì)的量x與消耗氧氣的物質(zhì)的量y的關(guān)系C.

氯化鈉溶于水時，水的質(zhì)量x與溶解度y的關(guān)系D.

硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x與溶液密度y的關(guān)系2、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Si}rm{P}rm{S}rm{Cl}元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易B.元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)C.元素周期表共有rm{18}列，第rm{3}列是第Ⅰrm{B}族，第rm{17}列是第Ⅶrm{A}族D.rm{F^{-}}rm{O^{2-}}rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}離子半徑逐漸減小3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液中：rm{Al^{3+}.Cl^{-}.MnO_{4}^{-}.SO_{4}^{2-}}B.含有大量rm{HCO_{3}^{-}}的溶液中：rm{Na^{+}.Ca^{2+}.NO_{3}^{-}.Cl^{-}}C.rm{0.1mol/LAgNO_{3}}溶液：rm{H^{+}.K^{+}.SO_{4}^{2-}.Cl^{-}}D.使石蕊變紅色的溶液：rm{CH_{3}COO^{-}.Cl^{-}.NO_{3}^{-}.K^{+}}4、下列關(guān)于化石燃料的加工說法不正確的是rm{(}rm{)}A.石油裂解主要得到乙烯B.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣C.石蠟油受熱分解產(chǎn)生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烯烴D.煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑5、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（）A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱C.Y的最高正化合價為＋7價D.X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低6、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷，正確的是A.a為負(fù)極、b為正極B.a為陽極、b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變7、安全是順利進(jìn)行實驗及避免傷害的保障。下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B.操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C.操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D.操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水8、下列敘述正確的是（）A.ⅠA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上往下逐漸降低B.分子晶體中一定存在共價鍵C.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高D.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)9、有些科學(xué)家提出硅是“rm{21}世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用rm{.}下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是rm{(}rm{)}A.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品B.高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂rm{(SiO_{2})}制取硅的反應(yīng)C.光導(dǎo)纖維的主要成分是rm{SiO_{2}}D.自然界中硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)10、下列敘述中正確的是（）A.向含有澄清石灰水中通入CO2至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解時，若加入NaOH溶液，可觀察到沉淀生成B.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸溶液，均可觀察到立即產(chǎn)生氣體C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO11、下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱，正確的是（）A.Fe2O3--鐵紅B.SiO2--瑪瑙C.Na2SiO3水玻璃D.NaHCO3--蘇打12、工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應(yīng)為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，利用該反應(yīng)中產(chǎn)物白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）A.氧化劑是Cl2B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8C.每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子D.被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：313、下圖是rm{198K}時rm{N_{2}}與rm{H_{2}}反應(yīng)過群中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：rm{{{N}_{2}}+3{{H}_{2}}rightleftharpoons2N{{H}_{3}},vartriangleH=-92kJcdotmo{{l}^{-1}}}B.rm{{{N}_{2}}+3{{H}_{2}}rightleftharpoons

2N{{H}_{3}},vartriangleH=-92kJcdotmo{{l}^{-1}}}曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程改變，因此反應(yīng)熱也改變D.在溫度、體積均一定的條件下，通入rm和rm{2molN_{2}}反應(yīng)后放出的熱量為rm{6molH_{2}}則rm{Q_{1}kJ}rm{184>Q_{1}}14、根據(jù)元素周期律；堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有()

A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)15、下列實驗裝置與目的不相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}

向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

中和熱的測定

分離四氯化碳和水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、（6分）乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請計算：（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是L（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重13.2g。則氧氣的物質(zhì)的量是mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是g/mol。17、（9分）⑴一個確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。若反應(yīng)物的總能量____（填“＞”、“＜”、“=”）生成物的總能量，該反應(yīng)就放出能量；若反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量，該反應(yīng)就吸收能量。⑵普通鋅錳酸性干電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，請回答①該電池的負(fù)極材料為____該電極反應(yīng)為____②正極材料為____，正極得到電子的氧化劑為____③電解質(zhì)為____⑶化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。若時間用秒表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的單位是____。⑷在外界條件不變的情況下，一個可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度是該反應(yīng)達(dá)到____狀態(tài)。18、某同學(xué)把自制的一種黃色花汁；分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示．

。試劑稀鹽酸食醋蔗糖水蒸餾水肥皂水燒堿溶液石灰水顏色紅紅黃黃綠綠綠請分析上表；并回答下列問題：

（1）該花汁______（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑．

（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、痛癢．要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的______．

（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學(xué)反應(yīng)方程式______．

（4）石灰水暴露于空氣中易變質(zhì)，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．19、（1）.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比____，C原子數(shù)之比，二者的質(zhì)量之比。（2）下列物質(zhì)中：（1）Cu（2）Br2⑶Na2O⑷蔗糖⑸NaCl溶液⑹SO3⑺Ba(OH)2屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是____，能導(dǎo)電的是。(用序號填寫)20、下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩1112（1）寫出①元素的名稱____（2）寫出⑨元素的符號____（3）在這些元素中，____（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；____是最活潑的非金屬元素；____是最不活潑的元素。（4）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中____酸性最強(qiáng)；____堿性最強(qiáng)；（5）從⑤到?的元素中，____原子半徑最小。（6）比較⑤和⑥的化學(xué)性質(zhì)，更活潑，試用實驗證明此現(xiàn)象（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）____。21、（10分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．滲析法F．蒸餾法G．過濾法(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；(2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)___________分離水和煤油的混合物；(4)___________分離水和酒精；(5)___________分離溴水中的溴和水。22、含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是______，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是______．評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分五、簡答題(共2題，共18分)24、rm{X}rm{Y}rm{Z}為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：rm{Y+X隆煤}甲rm{(g)}rm{Y+Z隆煤}乙rm{(g)}甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于乙。rm{(1)X}的結(jié)構(gòu)式是___________。rm{(2)}磷在rm{Z}氣體中燃燒可生成液態(tài)丙rm{(PZ_{3})}分子，也可生成固態(tài)丁rm{(PZ_{5})}分子。磷固體單質(zhì)和rm{Z}氣體單質(zhì)反應(yīng)生成rm{lmol}液體丙時，反應(yīng)過程與能量變化如圖rm{I}所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。已知磷固體和rm{Z}氣體反應(yīng)，生成rm{lmol}固態(tài)丁時，放熱rm{399kJ}則rm{1mol}固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液體丙時的反應(yīng)熱rm{triangleH=}_________rm{(3)}某同學(xué)擬用圖rm{II}所示裝置證明氧化性rm{Z>I_{2}}已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成rm{Z}則rm{a}是_______的水溶液。若僅將rm{a}換為甲的濃溶液，實驗時液體上方會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。rm{(4)}向一定濃度的rm{BaCl_{2}}溶液中通入rm{SO_{2}}氣體，未見沉淀生成，若在通入rm{SO_{2}}氣體的同時加入由rm{X}rm{Y}rm{Z}中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是___________或____。25、rm{A}是用途最廣的金屬，rm{B}rm{C}是兩種常見氣體單質(zhì)，其中rm{B}為黃氯色，rm{E}溶液為常見強(qiáng)酸，rm{D}溶液中滴加rm{KSCN}溶液顯血紅色；它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答：

rm{(1)}寫出rm{A}與rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

rm{(2)}寫出第rm{{壟脺}}步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(3)}寫出向rm{F}溶液中通入rm{B}時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(4)}寫出rm{Cu}與rm{D}溶液反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(5)}用離子方程式表示rm{D}溶液中滴加rm{KSCN}溶液顯紅色的原因______．評卷人得分六、綜合題(共4題，共28分)26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題28、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

29、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：A．烷烴分子中C；H原子數(shù)關(guān)系式為：y=2x+2；圖象為斜率為2的上升的直線，故A正確；

B．氫氣與氧氣反應(yīng)的關(guān)系式為：2H2-O2，則氫氣物質(zhì)的量x與消耗氧氣的物質(zhì)的量y的關(guān)系為：y=x，該圖象為斜率為的上升的直線；圖象與實際相符合，故B正確；

C．氯化鈉的溶度積與水的多少無關(guān)；所以氯化鈉溶于水時，水的質(zhì)量x與溶解度y曲線為直線，故C正確；

D．由于硫酸的密度大于水的密度；所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，硫酸溶液的密度應(yīng)該越大，圖象與實際不符，故D錯誤；

故選D．

A．烷烴CxHy中碳?xì)湓訑?shù)關(guān)系式為：y=2x+2；據(jù)此進(jìn)行判斷圖象是否正確；

B．氫氣燃燒時，反應(yīng)的關(guān)系式為：2H2-O2，氫氣物質(zhì)的量x與消耗氧氣的物質(zhì)的量y的關(guān)系為：y=x；

C．氯化鈉的溶解度與溫度有關(guān)；溫度不變，氯化鈉的溶度積不變；

D．硫酸的密度大于水；硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越大．

本題考查了溶解度的判斷、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與判斷、烷烴分子組成等知識，題目難度中等，注意掌握烷烴的分子組成、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法，選項D為易錯點(diǎn)，注意硫酸密度大于水，硫酸含量越大，溶液密度越大，若是乙醇，結(jié)果恰好相反．【解析】【答案】D2、A【分析】【分析】本題屬于元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，考查了原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的關(guān)系、微粒半徑等知識點(diǎn)，題目難度不大。熟悉原子結(jié)構(gòu)、元素周期表形成規(guī)律是解題關(guān)鍵。【解答】A.rm{Si}rm{P}rm{S}rm{Cl}為同周期元素；非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)與氫氣化合越容易，故A正確；

B.電子層數(shù)相同時；元素原子最外層電子數(shù)越多，失去電子能力越弱，金屬性越弱，故B錯誤；

C.元素周期表共有rm{18}列，第rm{3}列是第Ⅲrm{B}族，第rm{17}列是第Ⅶrm{A}族；故C錯誤；

D.核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。rm{O^{2-}}rm{F^{-}}rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}離子具有相同的電子數(shù)，離子半徑rm{O^{2-}}rm{F^{-}}rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}逐漸減小；故D錯誤。

故選A。【解析】rm{A}3、B【分析】A.含rm{MnO_{4}^{-}}的溶液顯紫色，故A錯誤；rm{B.}含有大量rm{HCO_{3}^{-}}的溶液中，rm{Na^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}間不發(fā)生離子反應(yīng)，可大量共存，故B正確；rm{C.Ag^{+}}和rm{Cl^{-}}可生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；rm{D.}使石蕊變紅色的溶液顯酸性，rm{CH_{3}COO^{-}}在酸性溶液里不能大量共存，故D錯誤，答案為rm{B}【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}石油的裂解的目的是為了獲得“三烯”--乙烯、丙烯和rm{1}rm{3-}丁二烯；故乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物，故A正確；

B.煤隔絕空氣加強(qiáng)熱主要得到焦炭；煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣；故B正確；

C.石蠟油分解生成乙烯；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.煤制煤氣有新物質(zhì)一氧化碳和氫氣生成；是化學(xué)變化，故D錯誤．

故選D．

A；石油的裂解的目的是為了獲得“三烯”；

B.rm{.}煤隔絕空氣加強(qiáng)熱主要得到焦炭；煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣；

C.石蠟油分解生成乙烯；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化；沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化．

本題考查石油的分餾、裂解、煤的干餾、物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，難度不大，注意有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化．【解析】rm{D}5、D【分析】由題目信息（短周期圖示位置關(guān)系），可確定X、Y、Z三種元素分別為He、F、S。A項中，非金屬性最強(qiáng)的是F；B項中，HF比H2S更穩(wěn)定；C項中，元素F無正化合價；D項中，因常溫常壓下He為氣體，S為固體，故D正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緿6、A【分析】【解析】【答案】A7、D【分析】試題分析：A、由于連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面以下，所以可以防止點(diǎn)燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，正確；B、打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險，正確；C、水層在下層不能防止倒吸，操作不正確，錯誤；D、檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實驗安全角度考慮的，錯誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查實驗的操作機(jī)安全知識【解析】【答案】D8、C【分析】解：A．堿金屬元素的原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而增大；則單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，但H元素的單質(zhì)最低，故A錯誤；

B．稀有氣體形成的晶體中不存在化學(xué)鍵；則分子晶體中不一定存在共價鍵，故B錯誤；

C．ⅥA族元素的氫化物中；因O的非金屬性最強(qiáng)，則穩(wěn)定性最好為水，含氫鍵，則沸點(diǎn)最大，故C正確；

D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；則非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)，但第二周期除外（O；F沒有正價），故D錯誤；

故選C．

A．堿金屬單質(zhì)的電荷相同；半徑越大，單質(zhì)的熔點(diǎn)越低；

B．稀有氣體形成的晶體中不存在化學(xué)鍵；

C．ⅥA族元素的氫化物中；穩(wěn)定性最好為水，含氫鍵；

D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意元素的性質(zhì)特例，題目難度不大．【解析】【答案】C9、C【分析】解：rm{A.}水泥；玻璃都是硅酸鹽制品；水晶的主要成分為二氧化硅，故A錯誤；

B.試管自身含有二氧化硅；高溫條件下可以和焦炭反應(yīng)，故B錯誤；

C.rm{SiO_{2}}是光導(dǎo)纖維的主要成分；故C正確；

D.硅在自然界中以化合態(tài)存在；自然界中無游離態(tài)的硅，故D錯誤；

故選：rm{C}．

A.水晶的主要成分為二氧化硅；

B.試管為玻璃制品；自身含有二氧化硅；

C.rm{SiO_{2}}是光導(dǎo)纖維的主要成分；

D.硅在自然界中以化合態(tài)存在．

本題考查學(xué)生硅、硅酸鹽的有關(guān)知識，明確硅及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，主要硅酸鹽改寫氧化物形式的一般格式．【解析】rm{C}二、雙選題(共6題，共12分)10、A|C【分析】解：A．沉淀恰好溶解時；生成碳酸氫鈣，再加NaOH反應(yīng)生成碳酸鈣，則觀察到白色沉淀生成，故A正確；

B．滴加鹽酸溶液；先與碳酸鈉反應(yīng)，后與碳酸氫鈉反應(yīng)，則不能立即生成氣體，故B錯誤；

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳，可知氯水中含H+；故C正確；

D．氯氣可氧化亞鐵離子；則溶液顏色變成棕黃色，不能說明氯水中含有HClO，故D錯誤；

故選AC．

A．沉淀恰好溶解時；生成碳酸氫鈣，再加NaOH反應(yīng)生成碳酸鈣；

B．滴加鹽酸溶液；先與碳酸鈉反應(yīng)；

C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳；

D．氯氣可氧化亞鐵離子．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．【解析】【答案】AC11、A|B|C【分析】解：A．鐵紅為氧化鐵的俗稱，其化學(xué)式為Fe2O3；鐵紅常常用于涂料；油漆中，故A正確；

B．石英中具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙；主要成分是二氧化硅，故B正確；

C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，化學(xué)式為Na2SiO3；故C正確；

D．NaHCO3俗名小蘇打，蘇打是碳酸鈉Na2CO3；故D錯誤；

故選ABC．

A．鐵紅為氧化鐵的俗稱；

B．瑪瑙主要成分是二氧化硅；

C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；

D．碳酸氫鈉為小蘇打．

本題考查了化學(xué)用語，明確物質(zhì)的成分及俗稱是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的用途，題目難度不大．【解析】【答案】ABC12、B|C【分析】解：A、反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑；故A正確；

B、反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)；有2mol被氧化，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯誤；

C、生成6molNH4Cl有6mol×（1-0）=6mol電子轉(zhuǎn)移；故C錯誤；

D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應(yīng)中有8mol氨參加反應(yīng)，2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3；故D正確；

故選BC．

反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨；有白煙生成，以此解答．

本題以氨氣的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．【解析】【答案】BC13、BD【分析】【分析】本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)焓變的理解和對熱化學(xué)方程式的掌握程度?！窘獯稹緼.熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A項錯誤；B.一般的化學(xué)反應(yīng)中，加入催化劑的目的是降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此rm曲線是加入催化劑的能量變化曲線，B正確；C.催化劑只是改變反應(yīng)速率，一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只是由反應(yīng)物的初始態(tài)和生成物的終態(tài)決定，與過程無關(guān)，故C項錯誤；D.由圖可得到，rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}完全反應(yīng)后放出的熱量為rm{92kJ}則rm{2molN}rm{2molN}rm{{,!}_{2}}和rm{6molH}完全反應(yīng)后放出的熱量為rm{6molH}但是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且正反應(yīng)方向是總氣體的物質(zhì)的量減少的方向，在溫度和體積一定時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量越多，轉(zhuǎn)化率越大，故D項正確。故選BD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{BD}14、AC【分析】【分析】本題考查了堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹繅A金屬元素原子最外層都有rm{1}個電子，化合價都為rm{+1}價，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，故AC正確。故選AC。

【解析】rm{AC}15、rBD【分析】解：rm{A.}配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時；需要通過玻璃杯引流將液態(tài)轉(zhuǎn)移到容量瓶中，玻璃杯下端放在容量瓶的刻度線下方，圖示裝置合理，故A錯誤；

B.該裝置中；負(fù)極為鋅，而右邊燒杯中的電解質(zhì)溶液為硫酸鋅，不存在得電子的離子，該裝置無法構(gòu)成原電池，則無法達(dá)到實驗?zāi)康?，故B正確；

C.測定中和熱時；需要用泡沫塑料保溫隔熱，兩個燒杯口相平，用環(huán)形玻璃棒攪拌，圖示裝置能夠完成中和熱的測定，故C錯誤；

D.四氯化碳不溶于水；可通過分液操作電離開四氯化碳和水，圖示裝置能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，故D錯誤；

故選B．

A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液態(tài)時；需要用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度線下方；

B.該裝置右邊不存在不存在得電子的離子；則無法構(gòu)成原電池；

C.根據(jù)測定中和熱原理及正確的操作方法分析；

D.四氯化碳與水互不相溶；可通過分液操作分離．

本題考查了實驗裝置的綜合，題目難度中等，涉及中和熱測定、原電池裝置、溶液配制、分液等知識，明確常見實驗裝置特點(diǎn)及使用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{BD}三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】試題分析：（1）由題意：2Na~H2↑46g22.4L9.2gV(H2)V(H2)==4.48L（2）根據(jù)氫原子守恒，可得：C2H5OH~3H2O1mol54gn(C2H5OH)10.8gn(C2H5OH)==0.2mol堿石灰增重的質(zhì)量即為生成CO2的質(zhì)量，故n(CO2)==0.3mol根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中碳原子守恒可得：n(CO)=2×0.2mol－0.3mol=0.1mol.根據(jù)氧原子守恒：n(O2)==0.55mol..（2分）產(chǎn)物的總物質(zhì)的量n=0.6+0.3+0.1=1mol；產(chǎn)物的總質(zhì)量m=10.8+13.2+2.8=26.8g產(chǎn)物平均摩爾質(zhì)量M=26.8g/mol考點(diǎn)：考查乙醇的化學(xué)性質(zhì)及燃燒產(chǎn)物的混合物的平均相對分子質(zhì)量的計算的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）4.48L；（2）0.55mol，26.8g/mol17、略

【分析】【解析】【答案】（9分）⑴>，<⑵Zn，Zn-2e－=Zn2+②石墨（或碳棒），MnO2③糊狀NH4Cl⑶mol·L－1·s－1⑷化學(xué)平衡18、略

【分析】解：（1）該花汁能使酸堿性不同的溶液呈現(xiàn)不同的顏色；所以可以作酸堿指示劑，故答案為：可以；

（2）蟻酸能使皮膚紅腫；痛癢；要緩解這種癥狀應(yīng)該涂抹弱堿性物質(zhì)，肥皂水呈弱堿性，燒堿和氫氧化鈣都屬于強(qiáng)堿，故選：肥皂水；

（3）小蘇打的成分為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鋁、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（4）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（1）能使酸堿性不同的溶液呈現(xiàn)不同顏色的物質(zhì)可以作酸堿指示劑；

（2）蟻酸能使皮膚紅腫；痛癢；要緩解這種癥狀應(yīng)該涂抹弱堿性物質(zhì)；

（3）小蘇打的成分為碳酸氫鈉；碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鋁；二氧化碳和水；

（4）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水．

本題考查了化學(xué)與生活，涉及酸堿指示劑的判斷、酸堿中和反應(yīng)、酸堿的性質(zhì)等知識點(diǎn)，知道酸堿指示劑的判斷方法，熟悉元素化合物性質(zhì)即可解答，會運(yùn)用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．【解析】可以；肥皂水；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O19、略

【分析】試題分析：在水溶液中或者是融熔狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)，也就是說，非電解質(zhì)也是化合物。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)和物質(zhì)的量?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）1﹕2，1﹕1，7﹕11（2）⑶Na2O、⑺Ba(OH)2；⑷蔗糖、⑹SO3；（1）Cu、⑸NaCl溶液20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①是碳元素。（2）⑨是磷元素，元素符號是P。（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，據(jù)此可知金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F。最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar。（4）金屬性或非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性或酸性最強(qiáng)，所以這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中HClO4的酸性最強(qiáng)，NaOH的堿性最強(qiáng)。（5）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以從⑤到?的元素中，Cl原子半徑最小。（6）比較金屬性強(qiáng)弱可以通過金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的激烈程度進(jìn)行比較或最高價氧化物的水化物的堿性減弱來進(jìn)行，據(jù)此可以判斷?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】(10分)4．⑴碳⑵P⑶Na；F；Ar⑷HClO4；NaOH；⑸Cl（6）（略）（（6）2分，其余各1分）21、略

【分析】【解析】試題分析：(1)飽和食鹽水（溶液）和沙子（難溶物）分離用過濾法。(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，故選擇結(jié)晶法進(jìn)行分離。(3)分離水和煤油的混合物；互不相溶且密度有差異，用分液法。(4)分離水和酒精；兩者相溶沸點(diǎn)有差異可選擇蒸餾法。(5)分離溴水中的溴和水?？捎眠m當(dāng)?shù)挠袡C(jī)溶劑去萃取溴。考點(diǎn)：物質(zhì)的分離方法【解析】【答案】(1)G(2)C(3)D(4)F(5)A22、略

【分析】解：烷烴中碳原子數(shù)目rm{leqslant3}的烷烴不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，即rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{3}H_{8}}都無同分異構(gòu)體，從丁烷開始才出現(xiàn)同分異構(gòu)體，rm{C_{4}H_{10}}既可表示正丁烷rm{(CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3})}也可表示異丁烷rm{(CH_{3}CH(CH_{3})_{2})}

故答案為：rm{C_{4}H_{10}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})_{2}}．

根據(jù)烷烴中碳原子數(shù)目rm{leqslant3}的烷烴不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象；從丁烷開始才出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象分析解答．

本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，同分異構(gòu)體一般考慮碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、官能團(tuán)種類異構(gòu)．【解析】rm{C_{4}H_{10}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})_{2}}四、判斷題(共1題，共3分)23、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol五、簡答題(共2題，共18分)24、（1）N≡N

（2）2P(g)+3Cl2(g)=2PCl3(l)△H=-612kJ/mol-93kJ/mol

（3）淀粉KI8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

（4）Cl2NH3

【分析】【分析】

本題考查較為綜合，涉及無機(jī)物的推斷、電子式、熱化學(xué)方程式、氧化性的比較等問題，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移運(yùn)用能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)。rm{X}rm{Y}rm{Z}為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)，rm{Y+X隆煤}甲rm{(g)}rm{Y+Z隆煤}乙rm{(g).}甲、乙可化合生成離子化合物，則該化合物為rm{NH_{4}Cl}甲的相對分子質(zhì)量小于乙，則甲為rm{NH_{3}}乙為rm{HCl}rm{Y}為rm{H_{2}}rm{X}為rm{N_{2}}rm{Z}為rm{Cl_{2}}

【解答】

rm{(1)X}為rm{N_{2}}氮原子之間有rm{3}對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為：rm{N隆脭N}

故答案為：rm{N隆脭N}

rm{(2)}白磷rm{(P_{4})}在氯氣中燃燒可生成液態(tài)丙為rm{PCl_{3}}生成固體丁為rm{PCl_{5}}由圖可知，白磷固體和氯氣反應(yīng)生成rm{1molPCl_{3}}時放出熱量為rm{306kJ}反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：rm{2P(g)+3Cl_{2}(g)=2PCl_{3}(l)triangleH=-612kJ/mol}

rm{2P(g)+3Cl_{2}(g)=2PCl_{3}(l)triangle

H=-612kJ/mol}rm{2P(g)+3Cl_{2}(g)=2PCl_{3}(l)triangleH=-612kJ/mol}rm{壟脵}rm{2P(g)+5Cl_{2}(g)=2PCl_{5}(l)triangleH=-2隆脕399kJ/mol=-798KJ/mol}根據(jù)蓋斯定律，可得：rm{壟脵}rm{2P(g)+3Cl_{2}(g)=2PCl_{3}(l)triangle

H=-612kJ/mol}可得：rm{PCl_{5}(s)=PCl_{3}(l)+Cl_{2}(g)triangleH=-93kJ/mol}

故答案為：rm{2P(g)+3Cl_{2}(g)=2PCl_{3}(l)triangleH=-612kJ/mol}rm{壟脷}

rm{壟脷}氯氣的氧化性大于碘的氧化性，將氯氣通入淀粉rm{2P(g)+5Cl_{2}(g)=2PCl_{5}(l)triangle

H=-2隆脕399kJ/mol=-798KJ/mol}溶液中生成碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，即rm{壟脵-}溶液為淀粉rm{壟脷}可得：溶液；

氯氣具有強(qiáng)氧化性，與過量氨氣反應(yīng)生成rm{壟脷}和rm{PCl_{5}(s)=PCl_{3}(l)+Cl_{2}(g)triangle

H=-93kJ/mol}反應(yīng)的方程式為rm{2P(g)+3Cl_{2}(g)=2PCl_{3}(l)triangle

H=-612kJ/mol}

故答案為：淀粉rm{-93kJ/mol}rm{(3)}

rm{KI}若在通入rm{a}氣體的同時加入rm{KI}發(fā)生反應(yīng)為rm{NH_{4}Cl}在rm{N_{2}}溶液中生成rm{8NH_{3}+3Cl_{2}=6NH_{4}Cl+N_{2}}沉淀，若在通入rm{KI}氣體的同時加入rm{8NH_{3}+3Cl_{2}=6NH_{4}Cl+N_{2}}溶液中存在大量的rm{(4)}可生成沉淀rm{SO_{2}}

故答案為：rm{Cl_{2}}rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}+2HCl}．

rm{BaCl_{2}}【解析】rm{(1)N}rm{隆脭N}

rm{隆脭N}rm{(2)2P(g)+3Cl_{2}(g)=2PCl}rm{3}rm{3}

rm{(l)triangleH=-612kJ/mol}淀粉rm{-93kJ/mol}rm{(3)}

rm{KI}

rm{8NH_{3}+3Cl_{2}=6NH_{4}Cl+N_{2}}25、rm{(1)2Fe+3Cl_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2FeCl_{3}}

rm{(1)2Fe+3Cl_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

2FeCl_{3}}

rm{(2)Fe+2Fe^{3+}簍T3Fe^{2+}}

rm{(3)Cl_{2}+2Fe^{2+}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{(4)2Fe^{3+}+Cu簍T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}

rm{(5)Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}【分析】【分析】本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及rm{Fe}及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，知道鐵離子及亞鐵離子的檢驗方法及現(xiàn)象，知道氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)現(xiàn)象及氫氧化亞鐵的制備方法，題目難度不大。rm{A}是用途最廣的金屬，則rm{A}是rm{Fe}rm{D}溶液中滴加rm{KSCN}溶液顯血紅色，說明rm{D}中含有鐵離子，rm{B}rm{C}是兩種常見氣體單質(zhì)，則rm{B}應(yīng)該具有強(qiáng)氧化性，rm{B}rm{C}反應(yīng)生成rm{E}rm{E}溶液為常見強(qiáng)酸，則rm{B}是rm{Cl}rm{2}、rm{2}是rm{C}rm{H}、rm{2}是rm{2}rm{E}為rm{HCl}rm{D}，rm{FeCl}溶液是鹽酸、rm{3}溶液是氯化鐵溶液，rm{3}和氯化鐵溶液反應(yīng)生成rm{E}rm{D}，所以rm{A}是rm{FeCl}rm{2}，rm{2}和稀鹽酸反應(yīng)生成rm{F}rm{FeCl}。【解答】rm{2}在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為rm{2Fe+3Cl_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2FeCl_{3}}故答案為：rm{2Fe+3Cl_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2FeCl_{3}}

rm{2}和氯化鐵反應(yīng)生成可溶性的氯化亞鐵，化學(xué)方程式為rm{Fe}故答案為：rm{H}

rm{2}氯氣具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為rm{2}

故答案為：rm{(1)Fe}

rm{2Fe+3Cl_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

2FeCl_{3}}銅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為rm{2Fe+3Cl_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

2FeCl_{3}}

故答案為：rm{(2)Fe}

rm{Fe+2FeCl_{3}簍T3FeCl_{2}}為氯化鐵，鐵離子用rm{Fe+2FeCl_{3}簍T3FeCl_{2}}溶液檢驗，能和rm{(3)}溶液混合生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，離子方程式為rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

故答案為：rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{(4)}【解析】rm{(1)2Fe+3Cl_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2FeCl_{3}}

rm{(1)2Fe+3Cl_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

2FeCl_{3}}

rm{(2)Fe+2Fe^{3+}簍T3Fe^{2+}}

rm{(3)Cl_{2}+2Fe^{2+}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{(4)2Fe^{3+}+Cu簍T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}

rm{(5)Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}六、綜合題(共4題，共28分)26、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．27、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3