2024年滬教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷128考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol的10B中，含有0.4NA個質(zhì)子B.1molCu溶于過量硝酸，轉(zhuǎn)移2NA個電子C.1L0.1mol/LKClO3溶液中含有0.1NA個Cl-D.46g由CH3CH2OH和CH3OCH3組成的混合物中含有7NA個極性鍵2、Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、中的幾種離子；為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，下列說法正確的是：

A.溶液X中一定含有Na＋、Cl－和B.為確定溶液X中是否含有可取溶液2，加入BaCl2溶液C.溶液X中一定不含Ca2＋、Fe2+、Br－D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色3、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.看到有該標(biāo)志的丟棄物應(yīng)遠(yuǎn)離并報警B.濃酸不可以作食品的干燥劑、硅膠、均可作食品干燥劑C.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是作乙烯D.尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學(xué)家研究的方向4、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中正確的是。

①Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)。

②Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能。

③鈉在常溫下不容易被氧化。

④Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2

⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末；溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成。

⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含有H2和NH3A.①④⑥B.②③④⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn).④⑤⑥5、下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是。

。

配制50.00mL0.1000mol.L-1

Na2CO3溶液。

除去Cl2中的HCl

蒸餾用冷凝管。

盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶。

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D6、白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻；可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。

下列敘述中正確的是A.黑磷比白磷穩(wěn)定B.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)7、下列離子方程式的書寫正確的是A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++=CO2↑+H2OB.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+=+H2O評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、14N3-、40K、40Ca、Cl2、14N、14C；請回答下列問題：

（1）其中；含有__種元素，屬于氫元素的核素有__種，屬于鈾元素的核素有__種，互為同位素的原子分別是__，__。

（2）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為__；__，__（可不填滿，也可補(bǔ)充）。

（3）氫元素的同位素1H、2H、3H與氧元素的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水；可得水分子的種數(shù)為__，可得__種不同的相對分子質(zhì)量。

（4）0.1mol14N3-中共含__mol中子，含__個電子。9、回答下列問題：

(1)侯氏制堿法制得的“堿”的化學(xué)式：__________。

(2)寫出碳酸氫鈉在水中的電離方程式：__________。

(3)寫出除去固體中混有的雜質(zhì)的化學(xué)方程式：__________。

(4)請將方程式補(bǔ)充完整：__________10、A；B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化加圖所示。

完成下列填空：

(1)酸雨是指pH＜______的降水，圖中受酸雨危害最嚴(yán)重的是______(選填“A”；“B”或“C”)城市。

(2)二氧化硫是導(dǎo)致硫酸型酸雨形成的主要氣體，二氧化硫溶于水的化學(xué)方程式是_________。

(3)為減少二氧化硫的排放；工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”，最后生成石膏，該過程涉及的化學(xué)方程式有：

①S+O2SO2；

②________；

③

(4)工業(yè)制硫酸，接觸室中發(fā)生反應(yīng)：能提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率的措施有________(任寫一種)。11、某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、COCl－、SONO中的幾種；現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

Ⅰ．取適量溶液；加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ．過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗回答下列問題。

(1)溶液中一定不存在的離子是_________________。

(2)寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；__________________。

(3)為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO某同學(xué)提出下列假設(shè)：

①只存在Cl－；②Cl－、NO同時存在；③只存在NO

已知實驗室提供的試劑有：稀鹽酸、AgNO3溶液；稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水。

驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法是：__________________________。12、1~18號元素中：

(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________(填元素符號)。

(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________(填分子式)。

(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號)

(4)當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為________反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為________反應(yīng)。13、膠體是一種重要的分散系。

(1)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(2)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處；分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_______燒杯(填甲”或“乙”)中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

(3)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，在此過程中可以觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。14、實驗研究發(fā)現(xiàn)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，溶液的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氨元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入的溶液，所加溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

(1)寫出鋁與該濃度的稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)b與a的差值為_______。

(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)C點對應(yīng)的溶液的體積為_______

(5)原稀硝酸中所含的物質(zhì)的量為_______評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤16、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤17、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤18、的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯誤19、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯誤20、1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。(_______)A.正確B.錯誤21、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤22、實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯誤23、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共6分)24、SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60mg·L?1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：__________________15NNO+___________H2O評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分六、實驗題(共1題，共2分)27、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實驗；所用儀器如圖：

（1）該反應(yīng)中生成氯氣的化學(xué)方程式為：__。

（2）連接上述儀器的正確順序是：（填各接口處的字母）E接___接___；___接___接___，___接__。___。

（3）在裝置中；①飽和食鹽水起的作用是__。

②濃硫酸起的作用是__。

③NaOH溶液的作用是__。

（4）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．10B的質(zhì)子數(shù)為5，故0.1mol的10B中，含有0.5NA個質(zhì)子；故A錯誤；

B．1molCu溶于過量硝酸生成Cu2+，故轉(zhuǎn)移2NA個電子；故B正確；

C．KClO3的電離方程式為KClO3=K++ClO無Cl-；故C錯誤；

D．46g由CH3CH2OH和CH3OCH3組成的混合物中含有8NA個極性鍵；故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含Ca2+、Fe2+不能與共存，則溶液中一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+；溶液1中含過量鹽酸，則溶液1與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，但不能確定是否含Cl-，由于AgBr為淡黃色沉淀，因此一定不含Br-，不能確定是否含

【詳解】

A.溶液X中一定含有Na+、由流程知，實驗中分別滴加了過量的鹽酸、過量的硝酸銀，已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸，故溶液1中與過量硝酸銀反應(yīng)，必定生成白色沉淀AgCl，不能由此確定原溶液是否含Cl?；故A錯誤；

B.溶液2加入BaCl2溶液，必定出現(xiàn)白色沉淀，不能據(jù)此判斷溶液X中是否含有因溶液2中含銀離子，故B錯誤；

C.一定含由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含Br-；故C正確；

D.X中不含F(xiàn)e2+，滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，不可能出現(xiàn)血紅色Fe(SCN)3；故D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該標(biāo)志為放射性物質(zhì)標(biāo)志；對環(huán)境及人有危害，所以看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警，故A正確；

B．濃硫酸具有腐蝕性，不能用于食品干燥，硅膠、CaCl2可以作食品干燥劑；故B正確；

C．蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟；每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?，乙烯具有催熟效力，故C正確；

D．尋找高效的催化劑；使水分解產(chǎn)生氫氣，需要吸收熱量，不可能釋放能量，故D錯誤；

故選：D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

①Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)；①錯誤；

②Na2O2能夠與水、二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑，而Na2O不能產(chǎn)生氧氣；因此不能作供氧劑，②正確；

③鈉性質(zhì)活潑；在常溫下很容易被氧氣氧化，③錯誤；

④Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)生成O2，同時產(chǎn)生Na2CO3；由于反應(yīng)物中無單質(zhì)參加，因此反應(yīng)類型不是置換反應(yīng)，④錯誤；

⑤Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，NaOH是堿，能夠使酚酞試液變?yōu)榧t色；同時Na2O2具有強(qiáng)氧化性，會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，故向酚酞溶液中加入Na2O2粉末；溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成，⑤正確；

⑥鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，NaOH與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NH3和NaCl，因此二者反應(yīng)放出的氣體中含有H2和NH3；⑥正確；

綜上所述可知：說法正確的是②⑤⑥，故合理選項是C。5、B【分析】【詳解】

A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶；不能使用量筒配置溶液，故A錯誤；

B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；

C．蒸餾要使用直形冷凝管；接水口下口進(jìn)上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，故C錯誤；

D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞；應(yīng)使用橡膠塞，故D錯誤。

答案選B。6、A【分析】【詳解】

A.由圖所示；白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越穩(wěn)定，故黑磷穩(wěn)定，A正確；

B.黑磷和白磷均是由磷元素組成的不同的單質(zhì)；互為同素異形體，而同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)一般指的是有機(jī)物，B錯誤；

C.白磷和黑磷均是單質(zhì)；化合價為零價，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.白磷的能量高轉(zhuǎn)化成能量低的黑磷是放熱反應(yīng)；D錯誤。

答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．大理石主要成分是碳酸鈣，不溶于水，主要以固體存在，不能拆成離子形式，離子方程式應(yīng)該為：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；A錯誤；

B．電荷不守恒，離子方程式應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；B錯誤；

C．銅與稀硫酸不反應(yīng)；不符合反應(yīng)事實，C錯誤；

D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：OH-+=+H2O；D正確；

故合理選項是D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

⑴元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間互稱同位素。

⑵質(zhì)量數(shù)表示在左上角。

⑶由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有1H、2H、3H，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，若水分子中的氫原子不同，來進(jìn)行分析；組成H2O的質(zhì)量數(shù)為18—24。

⑷中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶電荷數(shù)。

【詳解】

⑴元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同，因此含有7種元素；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，屬于氫元素的核素有3種，屬于鈾元素的核素有3種，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間互稱同位素，因此互為同位素的原子分別是1H、2H、3H，234U、235U、238U。

⑵質(zhì)量數(shù)相等的粒子為1H、1H+，40K、40Ca，14N、14C。

⑶由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有1H、2H、3H，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與1H、2H、3H構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與1H、2H、3H構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與1H、2H、3H構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可與1H2H、2H3H、1H3H構(gòu)成水，即存在三種水；17O可與1H2H、2H3H、1H3H構(gòu)成水，即存在三種水；18O可與1H2H、2H3H、1H3H構(gòu)成水，即存在三種水，所以共形成18種水；組成H2O的質(zhì)量數(shù)為18；19、20、21、22、23、24；共7種；故答案為：18；7。

⑷0.1mol14N3－中共含0.1mol×(14?7)×3=2.1mol中子，含0.1mol×(7×3+1)=2.2mol電子，電子數(shù)目為2.2NA；故答案為：2.1；2.2NA?！窘馕觥?331H、2H、3H234U、235U、238U1H、1H+40K、40Ca14N、14C1872.12.2NA9、略

【分析】【分析】

(1)

侯氏制堿法的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，制得的‘堿’是純堿Na2CO3；

(2)

碳酸氫鈉在水中的電離方程式：

(3)

Na2CO3較穩(wěn)定，NaHCO3受熱易分解，可用加熱法來除雜，反應(yīng)方程式為：

(4)

KIO3中I化合價是+5，降低至0價，KI中I化合價是-1，升高至0價，根據(jù)升降相等，KIO3前系數(shù)配1，KI前配5，I2前配3，結(jié)合原子守恒配平其他原子，得到化學(xué)方程式為【解析】(1)

(2)

(3)

(4)10、略

【分析】【詳解】

(1)酸雨是指pH＜5.6的降水；據(jù)圖可知C城市雨水的pH最小，則受酸雨危害最嚴(yán)重的是C城市；

(2)二氧化硫是導(dǎo)致硫酸型酸雨形成的主要氣體，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，化學(xué)方程式為

(3)為減少二氧化硫的排放，工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”，最后生成石膏，該過程涉及的反應(yīng)有S與O2反應(yīng)生成SO2、SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3、CaSO3與O2反應(yīng)生成CaSO4，化學(xué)方程式分別為S+O2SO2、

(4)工業(yè)制硫酸，接觸室中發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體減少的放熱反應(yīng)，則能提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率的措施有通入過量空氣或加壓、降溫等?！窘馕觥竣?5.6②.C③.④.⑤.通入過量空氣或加壓或降溫11、略

【分析】【分析】

某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、COCl－、SONO中的幾種，取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋，CO與Mg2＋不能大量共存，則溶液中一定不含CO過濾，向所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Ba2＋，Ba2＋與SO不能大量共存，則溶液中一定不含SO溶液顯電中性，則一定含有陰離子，Cl－、NO可能都存在或存在其中之一。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，溶液中一定不存在的離子是COSO

(2)Ⅰ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓；

(3)驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法是：取少量溶液于試管中、滴加幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-?！窘馕觥竣?COSO②.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③.Ba2++SO=BaSO4↓④.取少量溶液于試管中、滴加幾滴(稀硝酸和)AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表中的遞變規(guī)律：同一周期的元素；從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族的元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)；反應(yīng)物能量與生成物能量的差值就是反應(yīng)熱，若反應(yīng)物能量大于生成物的能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，據(jù)此來回答。

【詳解】

(1)由于同一周期的元素；從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；同一主族的元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以與水反應(yīng)最劇烈的金屬是位于左下角的金屬。在原子序數(shù)1-18號元素中應(yīng)該是Na元素；

(2)同一周期的元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，可見與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是位于右上角的非金屬(惰性氣體元素除外)。在原子序數(shù)1-18號元素中應(yīng)該是F元素的單質(zhì)F2；

(3)在1-18號元素中；能形成含氧酸，且其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl元素；

(4)由于反應(yīng)熱等于反應(yīng)物與生成物的能量差；當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時，發(fā)生反應(yīng)時要吸收能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【點睛】

本題考查了元素周期表中的遞變規(guī)律的應(yīng)用及反應(yīng)熱與物質(zhì)含有的能量關(guān)系，注意掌握元素周期律、反應(yīng)過程能量變化的原因是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥縉aF2Cl放熱吸熱13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)Fe（OH）3膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液；

（2）膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；而溶液不能，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液；

（3）HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，Cl--能使Fe（OH）3膠體聚沉，H+使其溶解；而HCl只能使其先聚沉再溶解，該題涉及膠體的聚沉。

【詳解】

(1)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅棕色，即可制得Fe(OH)3膠體；

答案為：紅棕；

(2)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處；分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；

答案為：乙。

(3)HCl至過量；能使其先聚沉再溶解，現(xiàn)象為溶液由紅棕色變成黃色；

答案為：溶液由紅棕色變成黃色?！窘馕觥考t棕乙溶液由紅棕色變成黃色14、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知，混合物與稀硝酸反應(yīng)時，還原產(chǎn)物為由圖可知，混合物與稀硝酸反應(yīng)后，是過量的，故氧化產(chǎn)物為反應(yīng)為(R代表或)。分析題圖，①從開始到C點發(fā)生的反應(yīng)為②發(fā)生的反應(yīng)為(R代表或)；③發(fā)生的反應(yīng)為④發(fā)生的反應(yīng)為

鋁和硝酸反應(yīng)的方程式為：

由④可知，與的差值為0.05。

由③可知，根據(jù)混合物與反應(yīng)的過程中得失電子守恒，可得則故混合物中

用于沉淀的為故C點對應(yīng)的溶液的體積為即

由反應(yīng)關(guān)系式(R代表或)可知，鋁粉和鐵粉的混合物消耗的的物質(zhì)的量為剩余的物質(zhì)的量為故原稀硝酸中所的物質(zhì)的量為【解析】0.05400.5三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確16、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。17、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應(yīng)，因此化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價，二氧化硫中的S為+4價，屬于相臨價態(tài)，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。19、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產(chǎn)生安全事故，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；22、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯誤。23、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。四、原理綜合題(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】

（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2；結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；

②反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮氣和水，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成（NH4）2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；④涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），以此計算；（2）①由圖a可知儲存NOx的物質(zhì)是BaO；②第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價由0價升高到+1價，Ba（NO3）2的N元素化合價由+5價降低到-3價，生成氨氣，結(jié)合得失電子數(shù)目相等計算；③在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1；結(jié)合電子得失相等配平。

【詳解】

（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，反應(yīng)物為尿素和水，反應(yīng)生成物為氨氣和水，原子守恒書寫化學(xué)方程式為：CO（NH2）2+H2O2NH3↑+CO2↑；②NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成（NH4）2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4；④涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反應(yīng)中n（H2SO4）=v1×c1×10-3mol，n（NaOH）=v2×c2×10-3mol，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），則n（NH3）=（2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3）mol，則m（CO（NH2）2）=×（2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3）mol×60g/mol=（0.06v1c1-0.03v2c2）g，尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100=（2）①由圖示可知BaO和NOx反應(yīng)生成Ba（NO3）2，Ba（NO3）2再還原為N2，則儲存NOx的物質(zhì)為BaO；②第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價由0價升高到+1價，Ba（NO3）2的N元素化合價由+5價降低到-3價，生成氨氣，則1molBa（NO3）2生成氨氣轉(zhuǎn)移16mol電子，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為mol=8mol，則消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是8：1；③在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。

【點睛】

本題以氮氧化物為載體考查元素化合物知識以及化學(xué)方程式的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意把握題給信息，結(jié)合質(zhì)量守恒計算該題。【解析】CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑8NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O＝2(NH4)2SO4BaO8∶1415NO+4NH3+3O246五、推斷題(共2題，共16分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解