2024年華師大新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組物質(zhì)的分類正確的是。

。選項。

純凈物。

酸。

堿。

鹽。

氧化物。

A

稀有氣體。

H2SO4

NaOH

NaHCO3

CO

B

純堿。

HNO3

Ca(OH)2

Cu2(OH)2CO3

KClO3

C

硫酸。

NaHSO4

NH3·H2O

Na2O2

Al2O3

D

蔗糖。

HClO

Ba(OH)2

CuSO4

Fe2O3

A.AB.BC.CD.D2、下列方法不合理的是A.工業(yè)上用H2還原SiCl4制得高純度的硅B.將氯氣通入石灰水可制得漂白粉C.硫酸工業(yè)上在SO2進(jìn)入接觸室前必須對氣體進(jìn)行凈化，防止接觸室的催化劑中毒D.芒硝晶體（Na2SO4·10H2O）白天在陽光下暴曬后失水、溶解吸熱，夜里重新結(jié)晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能3、檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是A.用紫色的石蕊溶液B.用濕潤的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液．D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙4、X；Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素；其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是。

A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D.簡單離子半徑：5、下列說法或表達(dá)正確的是A.乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)B.NH4I的電子式：C.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也是混合物D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽6、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)用語正確地描述，以下化學(xué)用語錯誤的是A.N原子核外電子排布的軌道表示式：B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.NH4Cl的電子式：D.Cl-的最外層電子排布式：3s23p67、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.18gD2O所含的電子數(shù)為10NAB.1molH2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為NAD.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.0.5mol18O2中所含中子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的共價鍵數(shù)為0.4NAC.常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NAD.0.1mol/LNa2S溶液中，S2-、HS-、H2S的數(shù)目共為0.1NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（）A.H2B.Na2O2C.HClD.NaOH10、如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體；并吸入少量濃硫酸(不接觸紙條)。則下列有關(guān)說法正確的是。

A.濕潤藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.濕潤淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2C.NaCl溶液不可用于除去實驗中多余的SO2D.品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性11、下列離子方程式書寫不正確的是A.將足量的氯氣通入溶液中：B.侯氏制堿法中涉及的離子方程式：C.向NaOH溶液中加入少量Br2：2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2OD.向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C.CH3F的電子式：FD.甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式：13、在下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A.NH4Cl和NaOHB.H2O2和Na2O2C.CO2和ArD.KCl和Na2O評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、為了探究AgNO3的氧化性；某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液；氯水。

請完成如表：

。操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中；加入KSCN溶液，振蕩。

___

存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入___；振蕩。

___

存在Fe2+

（實驗結(jié)論）Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+。15、I；對于數(shù)以萬計的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；分類法的作用幾乎無可替代。

（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：CaO、CO2、MgO、Fe2O3、CuO。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他四種物質(zhì)有明顯的不同，指出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩條依據(jù)）：

①_________________________________；

②__________________________________。

（2）生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的_______________和_______________。

II、下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五種物質(zhì)；圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A；B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：

（1）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示______________(填選項)。

a．兩物質(zhì)都是氧化物b．兩物質(zhì)的水溶液都可以導(dǎo)電。

c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)。

（2）上述五種物質(zhì)中有一種物質(zhì)能與稀硫酸在常溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________。16、請回答下列問題：

（1）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。輝銅礦(Cu2S)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是___________，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑失電子的物質(zhì)的量為___________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是___________。

（2）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。17、2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境；常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌；消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(2)寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)；即產(chǎn)生有漂白；殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進(jìn)行了如下實驗探究：取漂白液少量；滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)__________(填序號)。

A．酸性B．堿性C．漂白性18、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：__（填元素符號）；

（2）在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子__，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：__。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式__，該化合物是由__(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。

（6）元素③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式__，在常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__。19、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題。

（1）元素④在周期表中所處位置_______。

（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：______________（寫氫化物的化學(xué)式）。

（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______________。

（5）用電子式表示⑤與⑦反應(yīng)得到的化合物的形成過程_____________。20、欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。請回答：

(1)Na2CO3的相對分子質(zhì)量是___________，摩爾質(zhì)量是___________。

(2)配制該溶液應(yīng)選用___________mL容量瓶。

(3)用托盤天平稱取___________gNa2CO3固體。

(4)將稱好的固體放入___________中；用適量蒸餾水溶解。

(5)將恢復(fù)至室溫的液體用___________引流注入容量瓶；并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

(6)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用___________滴加蒸餾水至___________的最低點與刻度線相切；蓋好瓶塞，搖勻。

(7)配制好的溶液___________(填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。

(8)若實驗中遇到下列情況；對溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏大”；“偏小”或“不變”)？

A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時，濺出少量溶液___________。

B．定容時，俯視容量瓶刻度線___________。

C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)21、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯誤22、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)23、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-?在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：。IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①?2②③④⑩3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。

(2)已知由④⑧兩元素組成的兩種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化叫做催化氧化，是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(3)由④、⑤、⑨三種元素組成的某物質(zhì)是漂白液的有效成份，寫出此物質(zhì)的電子式：____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的18e-分子的形成過程：______________。

(4)下列說法正確的是___________。

A．H2O與D2O互為同位素，H2與D2互為同素異形體。

B．上表所給11種元素組成的所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。

C．由①④⑤⑧組成的強(qiáng)酸酸式鹽溶于水；由④⑦組成的物質(zhì)熔化，兩個過程都存在共價鍵被破壞。

D．由①⑩組成物質(zhì)因為分子間存在氫鍵；所以比①⑨組成物質(zhì)更穩(wěn)定，比①⑨組成物質(zhì)沸點高。

(5)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應(yīng)原理為：2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反應(yīng)I)，副反應(yīng)為：3CHClF2(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反應(yīng)II)，①在恒溫恒容的條件下，下列能夠說明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：_________(填標(biāo)號)。

A．混合氣體密度不再改變。

B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變。

C．正(C2F4)=2逆(HCl)

D．c(C2F4)與c(HCl)比值保持不變。

②已知△H1>0，則反應(yīng)I_________(填“高溫可自發(fā)”“低溫可自發(fā)”“任意溫度下可自發(fā)”“任意溫度不可自發(fā)”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．稀有氣體包括氦氣；氖氣、氬氣等；不是純凈物，故A錯誤；

B．氧化物只含有2種元素，其中一種為氧元素，KClO3屬于鹽而不是氧化物；故B錯誤；

C．氧化物只含有2種元素，其中一種為氧元素，Na2O2屬于氧化物而不是鹽；故C錯誤；

D．蔗糖只含一種物質(zhì)，為純凈物；HClO是一種一元弱酸；Ba(OH)2是一種二元強(qiáng)堿；CuSO4屬于鹽，F(xiàn)e2O3為金屬氧化物；故D正確；

綜上所述答案為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．2H2+SiCl4Si+4HCl，工業(yè)上用H2還原SiCl4制得高純度的硅；故A正確；

B．石灰水濃度較?。粚⒙葰馔ㄈ胂抑锌芍频闷追?，故B錯誤；

C．硫酸工業(yè)上在SO2進(jìn)入接觸室前必須對氣體進(jìn)行凈化；防止雜質(zhì)與催化劑反應(yīng)，使催化劑失去催化作用，即防止接觸室的催化劑中毒，故C正確；

D．Na2SO4·10H2O失水和結(jié)晶屬于化學(xué)變化；能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，白天在陽光下曝曬后失水，轉(zhuǎn)換形式為太陽能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選B。3、C【分析】【分析】

檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2；氯氣可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，且氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，以此來解答。

【詳解】

A．HCl不具有漂白性；則含氯氣時，紫色石蕊溶液最終褪色，可檢驗，A不滿足題意；

B．HCl不具有漂白性；則含氯氣時，濕潤的有色布條褪色，可檢驗，B不滿足題意；

C．無論是否含氯氣；均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗，C滿足題意；

D．若含氯氣；濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可檢驗，D不滿足題意；

答案選C。4、D【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素；根據(jù)原子半徑與主要化合價的關(guān)系圖，X有+1價，其原子半徑最小，則X為H；Y只有-2價，則Y為O；M存在+7、-1價，則M為Cl；Z存在+5、-3價，其原子半徑小于Cl，而大于O，則Z為N元素；Q只有+1價，R只有+2價，且原子半徑R＞Q＞M(Cl)，則R為Ca，Q為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca元素。

A．Na的原子序數(shù)為11；在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正確；

B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可為HNO3、NH3?H2O或NH4NO3；分別為酸；堿、鹽，故B正確；

C．Z為N；M為Cl；Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強(qiáng)酸，故C正確；

D．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：M-＞R2+＞Q+；故D錯誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A；乙醇不是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)；A錯誤；

B、NH4I中I-陰離子周圍有8個電子，正確的電子式為B錯誤；

C；石油是多種烴類物質(zhì)組成是混合物；分餾后的汽油也是多種烴組成的混合物，C正確；

D；水晶主要成分是二氧化硅；D錯誤；

答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.不符合洪特規(guī)則，正確的寫法為故A錯誤；

B.S2離子含有16個質(zhì)子，離子核外含有18個電子，S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確；

C.NH4Cl為離子化合物，電子式為：故C正確；

D.Cl﹣的最外層電子為8，有三個電子層，電子排布式為1s22s22p63s23p6，Cl﹣的最外層電子排布式：3s23p6；故D正確。

答案選A。

【點睛】

本題考查化學(xué)用語，注意電子排布圖的書寫要符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利不相容原理。7、D【分析】【詳解】

A．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，n（D2O）==0.9mol，18gD2O所含電子物質(zhì)的量為9mol；A項錯誤；

B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，1molH2O2中含有極性鍵物質(zhì)的量為2mol；B項錯誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計算CCl4物質(zhì)的量；C項錯誤；

D．O2和O3互為同素異形體，32gO2和O3的混合物中含n（O）==2mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子數(shù)為2NA；D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計算，涉及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積、混合物的計算。注意22.4L/mol只適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計算氣體分子物質(zhì)的量，8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.18O原子中子數(shù)為18-8=10，則0.5mol18O2中所含中子數(shù)為0.5mol×10×2=10mol，即10NA；故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液態(tài)；不能根據(jù)體積計算出物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確定；故C錯誤；

D.0.1mol/LNa2S溶液；未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯誤；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【詳解】

A．H2是非金屬單質(zhì)；只含共價鍵，故不選A；

B．Na2O2是離子化合物，由Na+、構(gòu)成；既含有離子鍵又含有共價鍵，故選B；

C．HCl是共價化合物；只含共價鍵，故不選C；

D．NaOH是離子化合物，由Na+、構(gòu)成；既含有離子鍵又含有共價鍵，故選D；

選BD。10、BC【分析】【分析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析，據(jù)此解答。

【詳解】

A．二氧化硫溶于水得到亞硫酸；溶液顯酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，因此藍(lán)色石蕊試紙變紅后不褪色，A說法錯誤。

B．濕潤淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明二氧化硫不能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，因此SO2的氧化性弱于I2；B說法正確；

C．二氧化硫是酸性氧化物，一般用堿液吸收，NaCl溶液不能用于除去實驗中多余的SO2；則C說法正確；

D．二氧化硫能使品紅試紙褪色，證明二氧化硫具有漂白性，能使沾有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色；證明二氧化硫具有還原性，則D說法錯誤；

本題答案BC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．將足量的氯氣通入碘化亞鐵溶液中發(fā)生的反應(yīng)為足量的氯氣與碘化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵和碘，反應(yīng)的離子方程式為故A錯誤；

B．氏制堿法中涉及的反應(yīng)為氯化鈉與氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為故B錯誤；

C．向氫氧化鈉溶液中加入少量溴發(fā)生的反應(yīng)為溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2O；故C正確；

D．向亞硫酸溶液中通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與亞硫酸溶液反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—；故D正確；

故選AB。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為：A項錯誤；

B．次氯酸分子中氧原子為二價鍵原子；與氫；氯形成共價鍵，B項正確；

C．CH3F為共價化合物，分子中存在3個碳?xì)滏I和1個C-F鍵，氟原子和碳原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：故C錯誤；

D．甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為故D正確；

故答案為：BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl和NaOH都含有離子鍵和極性鍵；故A符合題意；

B．H2O2和Na2O2；前者含有極性鍵和非極性鍵，后者含有離子鍵和非極性鍵，故B不符合題意；

C．CO2和Ar；前者含有極性鍵，后者不含有化學(xué)鍵，故C不符合題意；

D．KCl和Na2O都含有離子鍵；故D符合題意。

綜上所述，答案為AD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)三價鐵和二價鐵的性質(zhì)的特殊性；利用反應(yīng)現(xiàn)象的特別進(jìn)行判斷。

【詳解】

Fe3+遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2+反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗，若有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2+存在，否則不存在?！窘馕觥咳芤撼始t色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀15、略

【分析】【分析】

【詳解】

I、①根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)，CO2；常溫常壓下為氣態(tài)，其余為固態(tài)；

②根據(jù)物質(zhì)的組成元素，CO2，該物質(zhì)為非金屬氧化物，其余為金屬氧化物（或答根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，CO2；該物質(zhì)為酸性氧化物，其余為堿性氧化物）。

（2）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小；豆?jié){中的蛋白質(zhì)分子直徑在1nm~100nm之間，故生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的溶液和膠體。

II；（1）a．乙醇不是氧化物；故a不符；

b．乙醇的水溶液不導(dǎo)電，故b不符；

c．從組成元素的角度；兩物質(zhì)都是含碳化合物，故C正確；

d．乙醇和二氧化碳兩物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)；故d正確；

故選cd。

（2）五種物質(zhì)中Fe2O3能與稀硫酸在常溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?！窘馕觥緾O2，常溫常壓下為氣態(tài)，其余為固態(tài)CO2，該物質(zhì)為非金屬氧化物，其余為金屬氧化物（或答CO2，該物質(zhì)為酸性氧化物，其余為堿性氧化物）溶液膠體cdFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O16、略

【分析】【分析】

（1）

2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，Cu2S中Cu、S元素化合價升高，所以Cu2S是該反應(yīng)的還原劑，氧氣中O元素化合價由0降低為-2，1molO2發(fā)生反應(yīng)得到4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，還原劑失電子的物質(zhì)的量為4mol。由于Cu2+水解呈酸性，向CuSO4溶液中加入鎂條時；鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣；

（2）

H3PO2具有還原性，利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑是Ag+、還原劑是H3PO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，根據(jù)得失電子守恒，可知P元素化合價升高4，則氧化產(chǎn)物中P的化合價為+5，氧化產(chǎn)物是H3PO4?！窘馕觥浚?）Cu2S4H2

（2）H3PO417、略

【分析】【分析】

【詳解】

⑴鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

⑵氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

⑶漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

⑷在漂白液中滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色，說明溶液顯堿性，后褪色，是因為漂白液具有漂白性，答案選BC?！窘馕觥?Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOBC18、略

【分析】【分析】

由周期表的結(jié)構(gòu)可知，①到⑩分別為：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Ar為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；

（2）上面10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為Cl，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，分子式為：HClO4；K的金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，即KOH堿性最強(qiáng)，電子式為：故答案為：HClO4；

（3）Na2S是離子化合物，其形成過程表示為：故答案為：

（4）CCl4的電子式為：不同種原子之間形成的共價鍵為極性共價鍵，所以，該化合物是由極性鍵形成的，故答案為：極性；

（5）O2-有兩個電子層，S2-有三個電子層，Cl-有三個電子層，層多半徑大，所以O(shè)2-的半徑最小，層同看序數(shù)，序小半徑大，所以，S2-半徑比Cl-半徑大，所以，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案為：S2-＞Cl-＞O2-；

（6）水的結(jié)構(gòu)式為：H—O—H，水和氯氣反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，故答案為：H—O—H；Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-。

【點睛】

微粒半徑大小比較方法：先畫電子層，層多半徑大，層同看序數(shù)，序小半徑大，序同看價態(tài)，價低半徑大?！窘馕觥緼rHClO4極性S2-＞Cl-＞O2-H—O—HCl2＋H2O=HClO＋H++Cl-19、略

【分析】【分析】

由元素早周期表中位置；可知①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S；

⑧為Ne；⑨為Cl。

【詳解】

(1)．元素④為O；處于第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；

(2)．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：O>S>P，非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，故答案為：H2O>H2S>PH3；

(3)．元素⑦是S元素，硫原子核外有16個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6,原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

(4)．元素⑤形成的單質(zhì)為Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+O2Na2O2，故答案為2Na+O2Na2O2；

(5)．O原子和Na原子之間通過得失電子形成離子化合物過氧化鈉，形成過程為故答案為：【解析】第二周期第VIA族H2O>H2S>PH32Na+O2Na2O220、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2CO3的相對分子質(zhì)量是106；摩爾質(zhì)量是106g/mol；故答案為106；106g/mol；

(2)容量瓶沒有950mL的規(guī)格；配制溶液應(yīng)選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶；故答案為1000；

(3)欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案為10.6；

(4)將固體放入燒杯中溶解；故答案為燒杯；

(5)引流時用玻璃棒；故答案為玻璃棒；

(6)定容時向容量瓶中加入蒸餾水；直到液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為膠頭滴管；液面；

(7)容量瓶只能作配置容器；不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為不能；

(8)A；在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時；濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小；B、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經(jīng)配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時若再加水，會導(dǎo)致溶液濃度偏小。故答案為偏??；偏大；偏小。

【點睛】

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯點為：容量瓶的選擇及誤