2024年滬科版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學上冊月考試卷891考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一定條件下CO2和NH3混合反應，可以合成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH，達到化學平衡后，當條件改變使化學平衡向正向移動，下列敘述正確的是A.生成物的質量分數(shù)一定增加B.反應物的轉化率一定增大C.正反應速率一定大于逆反應速率D.平衡時反應物的濃度一定降低2、可逆反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)在體積固定的密閉容器中，下列說法不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強不再改變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2的體積分數(shù)不再變化D.HI的轉化率不再改變3、在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應：aA(g)+bB(s)?mM(g)+nN(g)ΔH=QkJ?mol－1。達到平衡時；M的濃度與溫度和容器容積的關系如圖所示。下列有關判斷正確的是。

A.a>m+nB.達到平衡后，增大A的濃度將會提高A的轉化率C.E點的平衡常數(shù)小于F點的平衡常數(shù)D.Q<04、科學家研發(fā)出一種新系統(tǒng)；通過“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學反應，該裝置可有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示。下列有關說法中不正確的是。

A.系統(tǒng)工作時，a極為電源負極，電子從a極流出B.系統(tǒng)工作時，將電能轉化成化學能C.系統(tǒng)工作時，b極區(qū)可能會析出固體D.系統(tǒng)工作時，b極區(qū)的電極反應式為2CO2+2H2O+2e-=2+H25、下列溶液一定呈堿性的是A.滴加甲基橙后溶液顯紅色B.滴加甲基橙后溶液顯黃色C.溶液中含有OH?離子D.溶液中c(OH-)>c(H+)6、25℃時，向20.00mL0.1000mol?L-1的CH3COONa溶液中滴入0.1000mol?L-1的鹽酸，混合溶液的pH與CH3COO-、CH3COOH的物質的量分數(shù)(δ)的關系如圖所示[如CH3COO-的物質的量分數(shù)δ(CH3COO-)=]。已知：1g5≈0.7。下列說法正確的是。

A.L2表示c(CH3COO-)與pH的關系曲線B.當混合溶液的pH=7時，c(CH3COO-)=c(Na+)C.達到滴定終點時溶液pH≈2(忽略混合過程中溶液體積變化)D.M點溶液中2c(Cl-)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)7、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關。下列說法正確的是A.活性炭具有較好的殺菌消毒作用B.碳化硅是一種新型的有機高分子材料C.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成與氮氧化合物有關D.為更好地為植物提供N、P、K三種營養(yǎng)元素，可將草木灰與銨態(tài)氮肥混合使用8、化學與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關。下列有關說法錯誤的是A.“玉兔二號”月球車使用的太陽能電池板材料是硅B.施肥時，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因為它們之間發(fā)生反應會降低肥效C.水垢中的可先用溶液處理，而后用酸除去D.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會加速腐蝕評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是A.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應：△H1=-57.3kJ/molB.已知則C.CO(g)的標準燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則△H=+566.0kJ/molD.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為10、常溫下，向2L恒容密閉容器中充入0.80molA，發(fā)生反應：A(g)B(g)+C(g)△H=akJ/mol，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下：。時間/min010203040n(A)/mol0.800.600.48n2n3n(B)/mol0.000.20n10.400.40

下列說法正確的是A.該反應在30min時，恰好達到平衡B.反應在前20min內(nèi)，平均速率為(C)=0.008mol/(L·min)C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.16mol/L，則a＜0D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol0.10molB和0.30molC，達到平衡前的反應速率逆＞正11、下列推論正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1>△H2B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJC.石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，石墨比金剛石穩(wěn)定D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于12、室溫下，向兩份濃度均為0.1mol/LHX溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸和NaOH溶液，向兩份0.1mol/LHY溶液中也進行同樣操作，測得x[x=-lg其中A=X或Y]與溶液pH的關系如圖所示。

已知：Ka(HX)＞Ka(HY)

下列說法正確的是A.HY溶液對應的曲線為I，Ka(HY)的數(shù)量級為10-4B.a點溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/LC.溶液中水的電離程度：f＞e＞dD.e點溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.513、25℃時；用0.1mol/L的NaOH溶液，分別滴定20mL；濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液的體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.酸性：B.b點溶液中，C.溶液中水的電離程度：a點>b點D.分別向兩種溶液中加入20mLNaOH溶液時，兩種溶液的pH均為714、下列說法或表示正確的是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多B.由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將1molHCl溶液與含1molNH3·H2O的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-115、對于反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H＞0，下列有關說法正確的是()A.平衡常數(shù)表達式為K=B.增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K增大D.增加C(s)的量，平衡正向移動16、某單液電池如圖所示，其反應原理為下列說法錯誤的是。

A.放電時，左邊電極為負極B.放電時，溶液中向右邊電極移動C.充電時，右邊電極上發(fā)生的電極反應式：D.充電時，當左邊電極生成時，電解質溶液減輕2g評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、(1)已知：

①

②

則反應的________

(2)在催化劑作用下發(fā)生反應：

①

②

則反應的為________

(3)已知：①

②

過氧化氫分解反應的________

(4)用水吸收的相關熱化學方程式如下：

①

②

反應的________18、(1)為了證明NH3·H2O是弱電解質；甲；乙、丙、丁、戊五人分別進行如下實驗。

①甲用pH試紙測出0.010mol·L-1氨水的pH為10，則認定NH3·H2O是弱電解質；你認為這一方法________(填“正確”或“不正確”)。

②乙取相同pH、相同體積的氨水與NaOH溶液，加入幾滴酚酞溶液后，分別滴入同濃度的鹽酸至溶液剛好褪色。實驗結束后，測得消耗的鹽酸的體積分別為amL和bmL。若a____b(填“>”、“=”或“<”)；則證明氨水是弱堿。

③丙取出10mL0.010mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯紅色，再加入少量NH4Cl晶體；顏色變______(填“深”或“淺”)。你認為證明氨水是弱堿的原因是______。

④丁取出10mL0.010mol·L-1氨水，用pH試紙測其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH=b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b值應滿足的關系是_____。

(2)已知室溫時，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離；回答下列各問題：

①HA的電離平衡常數(shù)K=______。

②由HA電離出的c(H+約為水電離出的c(H+)的______倍。19、廣泛存在于天然氣等燃氣及廢水中，熱分解或氧化有利于環(huán)境保護并回收硫資源。

（1）Binoist等進行了熱分解實驗：開始時，與的體積比為1:19.在壓強為下測得在三種不同溫度下的轉化率如圖1所示.

分解反應的______________（填“>”或“<”）0，A、B、C、D四點中：最大的是__________________，最大的是___________，容器中的分壓由大到小的關系是__________________。

（2）當與混合，在及不同溫度下反應達平衡時及的體積分數(shù)如圖2所示。圖中b表示的物質是___________，M點時，反應的平衡常數(shù)____________________（為以分壓表示的平衡常數(shù)；保留兩位小數(shù)）

（3）用氯氣除去廢水中的反應為該反應的可能機理如下：

a.慢b.快。

快慢。

快快。

c.慢d.快。

快慢。

①機理a的中間體為______________________。

②已知為正反應速率，k為速率常數(shù)，上述機理中與該速率方程一致的是_________________________（填字母）。20、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0的實驗數(shù)據(jù)如下表:。溫度不同壓強下SO2的轉化率(%)1×105Pa5×105Pa1×106Pa5×106Pa1×107Pa1×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3

(1)工業(yè)生產(chǎn)中通常選擇的溫度是450℃，理由是__________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中通常選擇的壓強是______，理由是_____________。

(3)在合成SO3的過程中，不需要分離出SO3的原因是_____。

(4)生產(chǎn)中通入過量空氣的目的是___________。21、硫酸鈉；亞硫酸鈉是兩種重要的化工原料。25℃時；有兩種溶液：

①0.10mol/LNa2SO4溶液、②0.10mol/LNa2SO3溶液。

(1)①中，c(H+)____c(OH－)(填“＞”“=”或“<”)。

(2)②呈堿性，原因是_______(用離子方程式表示)。

(3)下列說法中，不正確的是______(填字母)。

aNa2SO4和Na2SO3都屬于強電解質。

b①中：c(Na+)=c()

c②中：c(Na+)＞c()=c(H+)＞c(OH－)

(4)工業(yè)電解Na2SO4溶液制取H2SO4和NaOH的原理如下圖所示(用石墨作電極)。陽極的電極反應式是_______。

22、鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法；該制備過程示意圖如圖：

(1)1mol焦炭在過程Ⅰ中失去___mol電子。

(2)過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為___。

(3)整過生產(chǎn)過程必須嚴格控制無水；回答下列問題：

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學反應方程式為_______。

②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是___。

(4)Zn還原SiCl4的可逆反應如右：SiCl4(g)+2Zn(s)Si(s)+2ZnCl2(g)△H<0下列說法正確的是()

A．還原過程需在無氧的氣氛中進行。

B．投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物。

C．增加SiCl4(g)的量；該反應平衡常數(shù)不變。

D．若SiCl4(g)過量可增大△H的值。

(5)有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某溫度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度為0.624g/100gH2O(設溶液體積為水的體積)，該溫度下Ag2SO4的Ksp=___（兩位有效數(shù)字）。23、（1）對于反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關系：__。

②隨溫度降低，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是__(填“增大”或“減小”)。

（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

①反應的ΔH__(填“>”或“<”)0；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(NO2)為__；反應的平衡常數(shù)K為_。

②100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，10s后又達到平衡，則T__(填“大于”或“小于”)100℃。評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)24、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱。_____25、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤26、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共27分)27、固體雙氧水(2Na2CO3?3H2O2)在紡織工業(yè)中有廣泛應用，分解后產(chǎn)生氧氣(活性氧)、水和碳酸鈉，從而實現(xiàn)漂白、去污、殺菌、除異味等功能。某興趣小組制備2Na2CO3?3H2O2流程如圖：

已知：①2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)?2Na2CO3?3H2O2(s)△H<0

②過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)：>50℃時分解。

(1)請用文字表述反應I的反應原理：________；

(2)查閱資料可知：反應III中(裝置如圖，夾持儀器略)，反應條件對產(chǎn)品質量的影響：反應溫度(A)>反應時間(B)>原料比(C=n(H2O2)：n(Na2CO3))。為控制反應溫度，實驗中采取的措施有冷水浴、_______(請寫出兩點)；

(3)活性氧的測定：

I.0.02mol/LKMnO4溶液的標定：準確稱取一定量的Na2C2O4基準物，加水溶解，再加稀硫酸酸化，水浴加熱至75~85℃，立即用KMnO4溶液滴定。(2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O)

II.活性氧的測定：準確稱取mg產(chǎn)品，加水溶解于錐形瓶中，再加稀硫酸酸化，用標定過的KMnO4標準溶液滴定至終點，記錄所消耗KMnO4溶液的體積。

①標定KMnO4溶液時，一開始反應速率很慢，反應一旦發(fā)生后，反應會越來越快直到滴定結束，其原因可能是：________；

②用標定過的KMnO4標準溶液測定活性氧時發(fā)生的化學方程式：_____

③用標定過的KMnO4標準溶液滴定樣品溶液前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→________→________→________→________→________→開始滴定。

A.用KMnO4標準溶液潤洗2至3次。

B.記錄起始讀數(shù)。

C.調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下。

D.排除氣泡。

E.裝入滴定液至堿式滴定管零刻度以上。

F.裝入滴定液至酸式滴定管零刻度以上。

G.用產(chǎn)品溶液潤洗2至3次。

④理論活性氧值為15.3%，本次實驗測定值為12.3%，其原因可能是________。

A.滴定產(chǎn)品溶液時；滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)。

B.用KMnO4溶液測定活性氧時；滴定前無氣泡，滴定后滴定管尖嘴處有氣泡。

C.標定KMnO4溶液時，錐形瓶未用待裝液潤洗28、含氯消毒劑有多種，可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。實驗室可用亞氯酸鈉固體與制備裝置如圖所示：

(1)儀器P的名稱為___________，有同學認為應將P換為恒壓滴液漏斗，與儀器P對比，其優(yōu)點是___________。A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___________

(2)B、C、E中盛裝的液體依次是___________(填編號)

a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．溶液d．

(3)F處應選用的收集裝置是___________(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是___________(填接口字母)

(4)一種有效成分為的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到溶液。上述過程中，生成的反應屬于歧化反應，每生成消耗的量為___________產(chǎn)生“氣泡”的化學方程式為___________。

(5)用于環(huán)境殺菌消毒的溶液須稀釋并及時使用，若暴露在空氣中時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，寫出該過程的離子方程式___________，(已知：)

(6)某同學模仿氯堿工業(yè)，在家中用電解法自制岀與“84消毒液”成分(和水)相同的消毒液。

實驗過程：向一個礦泉水瓶中裝入自來水并加入3勺食鹽，用衛(wèi)生紙將用鉛筆做成的電極包好并插入純凈水瓶中裝置如圖接通電源后，可以看到一側電極無明顯現(xiàn)象另一側電極有細小的氣泡產(chǎn)生。用該方法制備消毒液的總化學方程式是：___________。29、I.由三種元素組成的化合物A；相對分子質量為62，常溫下為無色晶體，易分解；易爆炸，水溶液中相對穩(wěn)定，是一種二元弱酸，一定條件下還可用作還原劑。A的制備可以由工業(yè)鹽經(jīng)過如下步驟實現(xiàn)：

已知：鈉汞齊是一種強還原劑；由鈉溶于汞形成；C是氯堿工業(yè)產(chǎn)物之一。請回答：

(1)A的結構式：__________(A中所有原子都滿足稀有氣體的最外層電子結構)。

(2)工業(yè)鹽生成B和C的化學方程式：__________。

(3)請設計實驗證明A是一種二元弱酸：__________。

II.為檢驗某純堿樣品中是否含有碳酸氫鈉；可采用不同的方法。

實驗室提供下列儀器與藥品：酒精燈、鐵架臺及固定裝置、帶玻璃導管的單孔橡膠塞、試管、膠頭滴管、蒸餾水、CaCl2溶液；澄清石灰水、酚酞試液、鹽酸、NaOH溶液。

請根據(jù)所提供的儀器與藥品設計兩個可行的實驗方案：__________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共5分)30、石棉尾礦主要含有和少量的以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體的工藝如圖：

“調節(jié)pH除雜”時，需將pH調至則除去的雜質離子是______，此時溶液中的______已知參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．若該反應在恒容條件下進行；移走生成物使平衡正向移動，同時壓強減小，則相當于在等效平衡的基礎上逆向移動，生成物的質量分數(shù)減小，故A錯誤；

B．如增加某反應物的物質的量；平衡向正方向移動，該物質的轉化率降低，故B錯誤；

C．當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，一定存在v(正)>v(逆)；故C正確；

D．如增大某反應物的濃度；平衡向正方向移動，達到平衡時，該反應物的濃度比改變條件前大，故D錯誤；

綜上所述答案為C。2、A【分析】【詳解】

A．該反應是等體積反應；壓強始終不變，當混合氣體的壓強不再改變，不能作為判斷平衡標志，故A符合題意；

B．正向反應；單質碘濃度不斷增大，顏色不斷加深，當混合氣體的顏色不再改變，說明已經(jīng)達到平衡，故B不符合題意；

C．正向反應，氫氣體積分數(shù)不斷變大，當H2的體積分數(shù)不再變化；說明已經(jīng)達到平衡，故C不符合題意；

D．正向反應；HI的轉化率不斷增大，當HI的轉化率不再改變，說明已經(jīng)達到平衡，故C不符合題意。

綜上所述，答案為A。3、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，E點對應溫度下，2L容器中M的濃度約為0.7mol.L-1，6L的容器中M的濃度約為0.4mol.L-1；將容器由6L加壓減小為2L，M濃度并沒有增大3倍，因此平衡逆向移動，所以a＜m+n，A錯誤；

B．達到平衡后增大A的濃度；A的轉化率將減小，B錯誤；

C．由圖像可知；反應隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動，所以平衡常數(shù)增大，F(xiàn)點所處溫度高于E點，所以E點的平衡常數(shù)小于F點的平衡常數(shù)，C正確；

D．由圖可知在容器體積不變時；溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動，正反應方向為吸熱反應，Q＞0，D錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

金屬Na為活潑金屬，易失電子，所以d電極為負極，b電極為正極。

【詳解】

A．該電池工作時，鈉極(a極)為電源負極，電子從a極流出，流向b極；A描述正確；

B．由于是原電池；故系統(tǒng)工作時，將化學能轉化成電能，B描述錯誤；

C．Na+移向正極，遇到有可能形成溶解度較小的NaHCO3；故可能有固體析出，C描述正確；

D．由題圖知b極上是CO2、H2O發(fā)生得電子的還原反應生成H2，電極反應為2CO2+2H2O+2e-=2+H2；D描述正確；

綜上所述答案為B。5、D【分析】甲基橙的變色范圍是3.1~4.4；pH值小于3.1顯紅色，pH在3.1~4.4顯橙色，pH大于4.4顯黃色，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A．滴加甲基橙后溶液顯紅色；溶液顯酸性，故A不選；

B．滴加甲基橙后溶液顯黃色；溶液可能顯酸性，也可能顯堿性或中性，故B不選；

C．溶液中含有OH?離子；不能說明溶液顯堿性，因為酸性溶液中也含有氫氧根離子，故C不選；

D．溶液中c(OH-)>c(H+)；可以說明溶液顯堿性，故D選；

故選：D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3COONa溶液中滴入的鹽酸發(fā)生反應CH3COO-+H+=CH3COOH，滴入的鹽酸越多，pH越小，則CH3COO-的物質的量分數(shù)越小，所以L2表示c(CH3COOH)與pH的關系曲線，L1表示c(CH3COO-)與pH的關系曲線；A錯誤；

B．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，pH=7時，c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(Na+)；B錯誤；

C．滴定終點時溶液中的溶質為0.05mol/L的CH3COOH，據(jù)圖可知當溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)時，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L，所以Ka==10-4.7，設0.05mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=x，則有=10-4.7，解得x=mol/L；溶液pH約為3，C錯誤；

D．溶液中始終存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，當加入10mL鹽酸時，溶液中溶質為等物質的量的CH3COOH、CH3COONa、NaCl，此時有c(Na+)=2c(Cl-)，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-)，醋酸的Ka=10-4.7，則Kh==10-9.3，所以電離程度大于水解程度，此時c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，若要使c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，則應增加鹽酸的量，所以M點加入的鹽酸大于10mL，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＜2c(Cl-)；D正確；

綜上所述答案為D。7、C【分析】【詳解】

A．活性炭疏松多孔具有吸附性；不能殺菌消毒，故A錯誤；

B．碳化硅是非金屬化合物；碳化硅是一種新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C．光化學煙霧；硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關；故C正確；

D．草木灰中含有碳酸鉀；與銨態(tài)氮肥混合會發(fā)生雙水解反應生成氨氣，會降低氮肥的肥效，故D錯誤；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．硅是良好的光電轉化材料；可用于制作太陽能電池板，故A正確；

B．草木灰主要成分為碳酸鉀；與銨鹽混合會相互促進水解，銨鹽水解生成的一水合氨分解成氨氣，氨氣揮發(fā)導致肥效降低，故B正確；

C．與碳酸鈉反應生成更難溶的碳酸鈣；碳酸鈣可溶于鹽酸或硝酸，從而除去水垢，故C正確；

D．鍍鋅鋼管鍍層破損后；形成原電池，Zn活潑作負極，能繼續(xù)保護鋼管不被腐蝕，故D錯誤；

故選：D。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【詳解】

A．稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應除產(chǎn)生H2O外，還形成了BaSO4沉淀；反應的熱化學方程式不符合事實，A錯誤；

B．放熱反應的反應熱小于0，反應放出的熱量越多，反應熱就越小，所以△H1＜△H2；B正確；

C．根據(jù)CO(g)的標準燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，可得該反應的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，物質發(fā)生反應時正反應為放熱反應，則其逆反應為吸熱反應，且反應的物質越多，發(fā)生反應吸熱就越多，故△H=+566.0kJ/mol；C正確；

D．熱化學方程式中的反應熱為反應物完全轉化為生成物時的能量變化。在500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，反應產(chǎn)生NH3的物質的量小于1mol，因此該反應的熱化學反應其熱化學方程式為△H＜-38.6kJ/mol；D錯誤；

故合理選項是BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)；結合反應方程式可知，30min至40min時B的剩余物質的量均為0.4mol，說明該反應在30min時已經(jīng)達到平衡，但不能說明30min時恰好達到平衡，也可能在20min至30min之間的某一個時刻達到平衡，A錯誤；

B．根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，故反應在前20min內(nèi)，平均速率為(C)=0.008mol/(L·min)；B正確；

C．由表中數(shù)據(jù)可知，題干溫度下，c(A)=保持其他條件不變；升高溫度，平衡時c(A)=0.16mol/L，說明升高溫度，平衡正向移動，則a＞0，C錯誤；

D．由題干表中數(shù)據(jù)可知，故K==0.20，相同溫度下，起始時向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，則=0.30＞K，說明反應在向逆向進行，達到平衡前的反應速率逆＞正；D正確；

故答案為：BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫是吸熱過程，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產(chǎn)生的熱量多，但反應熱為負值，所以△H1＜△H2；A項錯誤；

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol；即在稀溶液中1molNaOH完全反應放出57.4kJ熱量，則含20gNaOH即0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ，B項正確；

C．石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol；則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石的能量高于石墨的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C項正確；

D．該反應中生成的氧化物為CO，不是穩(wěn)定氧化物，所以碳的燃燒熱不是D項錯誤；

答案選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．由HAH++A-可知：Ka(HA)=-lgKa(HA)=-lg=-lgc(H+)+lg整理得：pH=-lgKa(HA)+[-lg]=-lgKa(HA)+x，又因為Ka(HX)＞Ka(HY)，所以pH：HXII，所以HY溶液對應的曲線為I，Ka(HY)的數(shù)量級為10-5；故A錯誤；

B．曲線I為對應的HY溶液，設0.10mol/LHY溶液中c(H+)=mmol·L-l，K(HY)==10-4.75，c(H+)10-2.9mol·L-l，pH=2.9，a點時溶液pH=2.75，說明加了鹽酸，溶液體積增大，根據(jù)物料守恒c(HY)+c(Y-)<0.10mol/L；故B錯誤；

C．HX為弱酸，設0.10mol/LHX溶液中c(H+)=mmol·L-l，K(HX)==10-3.5，c(H+)10-2.25mol·L-l；pH=2.25，d點的pH=1.5，說明d點滴加了酸，抑制了水的電離，e點和f點滴加了NaOH溶液，趨向于滴定終點，但滴定終點為堿性溶液，所以f點還沒有達到滴定終點，所以溶液中水的電離程度：f＞e＞d，故C正確；

D．根據(jù)上述分析可知：e點x=0、pH=3.5說明c(HX)=c(X-)，溶液中電荷守恒關系為c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)=c(HX)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)a(HA)3.5，Ka(HA)=10-3.5，所以其水解常數(shù)Kh==故D正確；

故答案：CD。13、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像，二者起始濃度濃度均為0.1mol?L-1；HX的pH為1，HY的pH為4，說明HX為強酸，HY為弱酸，故A正確；

B．b點溶液為等濃度的HY和NaY溶液，根據(jù)物料守恒分析，有2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)；故B正確；

C．a(chǎn)點等濃度的HX和NaX溶液，因為HX為強酸，所以該溶液中抑制水的電離，b為等濃度的HY和NaY溶液，溶液顯酸性，酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，抑制水的電離，但程度小于強酸，即水的電離程度為a點

D．分別向兩種溶液中加入20mLNaOH溶液時；都為鹽溶液，但前者為強酸強堿鹽，溶液為中性，后者為弱酸強堿鹽，溶液為堿性，故D錯誤；

故選：AB。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．硫蒸氣的能量大于等量的硫固體的能量；等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A正確；

B．能量越低越穩(wěn)定，由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知；石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；

C．NH3·H2O是弱電解質，電離吸熱，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將1molHCl溶液與含1molNH3·H2O的溶液混合；放出的熱量小于57.3kJ，故C正確；

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；故D錯誤；

選AC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．不將固體和純液體代入平衡常數(shù)表達式中；A錯誤；

B．平衡常數(shù)只和溫度有關；溫度不變，平衡常數(shù)K不變，B正確；

C．反應是吸熱反應；溫度升高，平衡常數(shù)K增大，C正確；

D．增加C(s)的量；各物質的濃度不變，平衡不移動，D錯誤；

故選BC。16、CD【分析】【詳解】

A．由圖示分析可知；放電時左邊電極發(fā)生氧化反應，為電池的負極，故A正確；

B．由A分析可知；放電時左邊為電池的負極，右邊則為電池的正極，工作時陽離子向正極移動，即氫離子向右邊電極移動，故B正確；

C．充電時左邊電極為陰極，發(fā)生還原反應，即右邊電極為陽極，發(fā)生氧化反應，即故C錯誤；

D．由反應可知，充電時，當左邊電極生成時；電解質溶液中會減少2molHCl，則減少的質量為73g，故D錯誤。

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，由①②得

(2)根據(jù)蓋斯定律，由①②得

(3)根據(jù)蓋斯定律，由①②得

(4)根據(jù)蓋斯定律，由(①②)得

【點睛】

明確化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，注意會根據(jù)蓋斯定律計算焓變。【解析】11418、略

【分析】【詳解】

(1)①若NH3·H2O是強電解質，則0.010mol/L氨水中c(OH-)應為0.010mol/L，pH=12，甲用pH試紙測出0.010mol·L-1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離；應為弱電解質。故答案：正確。

②取相同pH、相同體積的氨水與NaOH溶液，加入幾滴酚酞溶液后，分別滴入同濃度的鹽酸至溶液剛好褪色。實驗結束后，測得消耗的鹽酸的體積分別為amL和bmL。若a>b，則證明氨水是弱堿。故答案：>。

③向0.010mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，使其pH降低，二是NH使NH3·H2O電離平衡NH3·H2ONH+OH-逆向移動，而使溶液的pH降低，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質。故答案：淺；0.010mol·L-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后c(NH)增大，使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH+OH-逆向移動，從而使溶液的pH降低?？勺C明NH3·H2O是弱電解質（其他合理答案也行）。

④若NH3·H2O是強電解質，用蒸餾水稀釋至1000mL，其pH=a-2，因為NH3·H2O是弱電解質，不能完全電離，所以a、b應滿足a-2

(2)①HA為弱酸，其電離反應的方程式為：HAH++A-，0.1mol·L-1的HA在水中有0.1%發(fā)生電離，所以c(H+)=10-4mol/L,則電離平衡常數(shù)===10-7。故答案：10-7。

②根據(jù)室溫時，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，溶液中HA電離出的c(H+)=10-4mol/L，水電離出的c(H+)=10-10mol/L，由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的=106倍，故答案：106。【解析】正確>淺0.010mol·L-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后c(NH)增大，使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH+OH-逆向移動，從而使溶液的pH降低?？勺C明NH3·H2O是弱電解質(合理即可)a-2-710619、略

【分析】【分析】

(1)化學反應中，溫度越高，化學反應速率越快，轉化率越高，從化學平衡移動方向判斷反應吸熱還是放熱；溫度越高，化學反應速率越快，隨著反應進行，化學反應速率降低；A、C兩點H2S轉化率相同；

(2)當與混合，發(fā)生反應生成n(H2)：n(S2)=2：1，M點時，n(H2S)=n(H2)；

(3)①機理a中先生成；后被反應掉，作為中間體；

②慢反應決定化學反應速率。

【詳解】

(1)化學反應中，溫度越高，化學反應速率越快，從圖1可看出曲線ⅢH2S轉化速率最快，說明曲線Ⅲ溫度最高，而轉化率也是最高，說明反應向正向移動，故正反應吸熱，>0；溫度越高，化學反應速率越快，隨著反應進行，化學反應速率降低，故A、B、C、D四點中：最大的是A，最大的是B；由于A、C兩點H2S轉化率相同，則容器中的分壓由大到小的關系是

(2)當與混合，發(fā)生反應生成n(H2)：n(S2)=2：1，圖中b表示的物質是M點時，n(H2S)=n(H2)，反應的平衡常數(shù)=1.25

(3)①機理a中先生成，后被反應掉，故機理a的中間體為

②已知為正反應速率，k為速率常數(shù)，慢反應決定化學反應速率，上述機理中與該速率方程一致的是c?！窘馕觥竣?>②.A③.B④.⑤.⑥.1.25⑦.⑧.c20、略

【分析】【詳解】

(1)已知反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0；該反應是放熱反應，升高溫度，反應物轉化率降低，在450℃反應物轉化率較高，故選擇的溫度是450℃；

(2)常壓下SO2的轉化率已經(jīng)很高，若采用較大的壓強，SO2的轉化率提高很少，但對設備的要求更高，則選擇的壓強是1×105Pa；

(3)在合成SO3的過程中，O2的轉化率比較高，達到平衡后的混合氣體中SO2的余量很少，故不需要分離出SO3；

(4)增大O2濃度，使2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡向正向移動，提高SO2的轉化率?！窘馕觥竣?該反應是放熱反應，升高溫度，反應物轉化率降低，在450℃反應物轉化率較高②.1×105Pa③.常壓下SO2的轉化率已經(jīng)很高，若采用較大的壓強，SO2的轉化率提高很少，但對設備的要求更高④.O2的轉化率比較高，達到平衡后的混合氣體中SO2的余量很少，故不需要分離出SO3⑤.增大O2濃度，提高SO2的轉化率21、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸鈉是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)；

(2)Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解導致溶液呈堿性，水解方程式為+H2O?+OH?；

(3)a．完全電離的電解質為強電解質，Na2SO4和Na2SO3在水溶液里都完全電離；都屬于強電解質，故a正確；

b．Na2SO4溶液中鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c()，根據(jù)物料守恒得c(Na+)＞c()，故b錯誤；

c．Na2SO3溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH?)，Na2SO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)＞c()，水解程度較小，則溶液中存在c(Na+)＞c()＞c(OH?)＞c(H+)；故c錯誤；

答案選bc；

(4)陽極上水失電子生成氧氣和H+，電極反應式為2H2O?4e?=O2↑+4H+?！窘馕觥?+H2O?+OH?bc2H2O?4e?=O2↑+4H+22、略

【分析】【分析】

石英砂與焦炭在高溫下反應產(chǎn)生粗硅，得到的粗硅與電解方法產(chǎn)生的氯氣反應產(chǎn)生SiCl4，SiCl4在高溫下被Zn還原產(chǎn)生純Si；由于SiCl4遇水發(fā)生水解反應，所以反應過程要嚴格控制無水；對于可逆反應，結合反應特點及化學平衡移動原理分析判斷；對于難溶性的物質，可結合溶解度與溶度積常數(shù)的含義，由物質的溶解度計算離子濃度，最后得到物質的溶度積常數(shù)Ksp的值。

【詳解】

(1)過程I中發(fā)生反應：SiO2+2CSi+2CO↑；在反應中，碳元素化合價由0價升高為+2價，所以1mol焦炭在過程Ⅰ中失去2mol電子；

(2)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(3)①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，根據(jù)元素守恒，可知該酸為鹽酸，反應的化學方程式為：SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl；

②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，可將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中；可使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時降低放出的熱量；

(4)反應SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H<0的正反應為氣體體積增大的放熱反應。

A．Zn；Si在高溫條件下都能與氧氣反應；所以該過程需在無氧的氣氛中進行，A正確；

B．反應屬于可逆反應；投入的Zn不能完全反應，投入1molZn反應生成還原產(chǎn)物Si的物質的量小于0.5mol，則其質量小于14g，B錯誤；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關，增加SiCl4(g)的量；反應溫度不變，則該反應平衡常數(shù)不變，C正確；

D．焓變△H與熱化學方程式中SiCl4的物質的量有關，與加入的SiCl4的量無關；D錯誤；

故合理選項是AC；

(5)假設水的質量為100g，則100g水溶解的Ag2SO4的質量為0.624g，則n(Ag2SO4)==2×10-3mol，溶液的質量約100.624g，溶液密度約是水的密度，所以溶液體積約為100.624mL≈0.1L，所以Ag2SO4的物質的量濃度c(Ag2SO4)=2×10-2mol/L，則c(SO42-)=2×10-2mol/L，c(Ag+)=2c(SO42-)=4×10-2mol/L，所以Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)?c(SO42-)=(4×10-2)2×2×10-2=3.2×10-5。

【點睛】

本題以硅的制備為載體，考查了硅及其化合物的性質、化學平衡、溶度積常數(shù)及氧化還原反應計算，第（5）小題的計算為本題的難點?！窘馕觥?2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時降低放出的熱量AC3.2×10-523、略

【分析】【分析】

由轉化率-T-P圖分析，保持壓強不變，根據(jù)平衡移動原理升高溫度平衡向吸熱方向移動，該反應隨著溫度升高NO的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，該反應正向放熱反應；保持溫度不變，根據(jù)平衡移動原理增大壓強，平衡向氣體粒子數(shù)目減小的方向移動，對于該反應為正向移動，NO的平衡轉化率增大，故壓強越大，轉化率越高，則p2＞p1。

【詳解】

（1）①由轉化率-T-P圖分析，保持壓強不變，根據(jù)平衡移動原理升高溫度平衡向吸熱方向移動，該反應隨著溫度升高NO的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，該反應正向放熱反應；保持溫度不變，根據(jù)平衡移動原理增大壓強，平衡向氣體粒子數(shù)目減小的方向移動，對于該反應為正向移動，NO的平衡轉化率增大，故壓強越大，轉化率越高，則p2＞p1；

②根據(jù)分析；該反應正向是放熱反應，溫度降低，平衡向正向移動，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是增大；

（2）①體積固定的裝置N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高混合氣體的顏色變深，NO2濃度增大，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理該反應正向是吸熱反應ΔH>0；體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。0～60s時段，反應速率v(NO2)==0.002mol·L-1·s-1；反應的平衡常數(shù)K=

②由①可知N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＞0，100℃時達平衡后，改變溫度為T，c(N2O4)降低，則平衡正向移動，且該反應正向是吸熱反應，根據(jù)移動原理為升高溫度，故T大于100℃?！窘馕觥竣?p2＞p1②.增大③.＞④.0.002mol·L-1·s-1⑤.0.36⑥.大于四、判斷題(共3題，共30分)24、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質生成，不屬于化學反應，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應熱，錯誤?！窘馕觥垮e25、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進行，正確。26、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。五、實驗題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

利用NaHCO3的溶解度較小，NaCl與NH4HCO3反應生成NaHCO3沉淀，過濾、洗滌、干燥得到NaHCO3固體，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，Na2CO3溶于水與30%的雙氧水反應生成2Na2CO3?3H2O2。

【詳解】

(1)反應I利用NaHCO3的溶解度較小，NaCl與NH4HCO3反應生成NaHCO3沉淀，所以反應原理為：相同溫度下，NaHCO3的溶解度較之NH4HCO3、NaCl、NH4Cl?。?/p>

(2)控制反應放出的熱量可以通過控制反應物的量，通過攪拌能使熱量散失，所以為控制反應溫度，實驗中采取的措施有冷水浴、磁力攪拌、緩慢滴加H2O2溶液；

(3)①標定KMnO4溶液時，發(fā)生反應后生成的Mn2+作為催化劑能加快反應速率，所以反應會越來越快的原因可能是：反應生成的Mn2+催化該反應；

②KMnO4具有強氧化性，能將H2O2中-1價的氧原子氧化成0價，Na2CO3與硫酸反應生成二氧化碳氣體，所以KMnO4標準溶液測定活性氧時發(fā)生的化學方程式：6KMnO4+5(2Na2CO3?3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

③KMnO4具有強氧化性，對堿式滴定管的下端的膠管有腐蝕性，所以KMnO4標準溶液用酸式滴定管，滴定樣品溶液前，滴定管操作順序為：檢漏→蒸餾水洗滌→用KMnO4標準溶液潤洗2至3次裝入滴定液至酸式滴定管零刻度以上→排除氣泡→調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→記錄起始讀數(shù)→開始滴定；故操作順序為A→F→D→C→B；

④A.滴定產(chǎn)品溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導致KMnO4標準溶液體積偏??；則滴定結果偏小，A符合題意；

B.用KMnO4溶液測定活性氧時，滴定前無氣泡，滴定后滴定管尖嘴處有氣泡，導致KMnO4標準溶液滴定后讀數(shù)偏小，KMnO4標準溶液體積偏?。粍t滴定結果偏小，B符合題意；

C.標定KMnO4溶液時，錐形瓶未用待裝液潤洗，導致KMnO4標準溶液濃度降低，所用KMnO4標準溶液體積偏大；則滴定結果偏大，C不符合題意；

故答案選AB?！窘馕觥肯嗤瑴囟认?，NaHCO3的溶解度較之NH4HCO3、NaCl、NH4Cl小磁力攪拌；緩慢滴加H2O2溶液反應生成的Mn2+催化該反應6KMnO4+5(2Na2CO3?3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2OAFDCBAB28、略

【分析】(1)

根據(jù)裝置圖可知，儀器P是分液漏斗，將P換為恒壓滴液漏斗，與儀器P對比，其優(yōu)點是平衡壓強，以便鹽酸順利流下。A裝置中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為

(2)

B、C、E的作用分別是除氯氣中的氯化氫、干燥氯氣、吸收ClO2中的氯氣，盛裝的液體依次是飽和食鹽水、濃硫酸、

(3)

ClO2密度大于空氣，用向上排空氣法收集ClO2；所以選用裝置②，與E裝置導管相連的導管口是d；

(4)

發(fā)生歧化反應生成ClO2和NaCl，中Cl元素化合價由+3升高為+4、Cl元素化合價由+3降低為-1，根據(jù)得失電子守恒，還原劑、氧化劑的物質的量比為4:1，每生成消耗的量為1.25mol；反應生成二氧化碳氣體，產(chǎn)生“氣泡”的化學方程式為

(5)

酸性：若暴露在空氣中時間過長且見光，和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和次氯酸、次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，該過程的離子方程式為

(6)

根據(jù)題意，電解食鹽水制取氯元素化合價升高得到是陽極產(chǎn)物，陰極發(fā)生還原反應生成氣體，則該氣體是氫氣，反應的方程式是【解析】(1)分液漏斗平衡壓強；以便鹽酸順利流下。

(2)bad

(3)②d

(4)1.25

(5)

(6)29、略

【分析】【分析】

工業(yè)鹽為亞硝酸鈉，由C是氯堿工業(yè)產(chǎn)物之一可知，亞硝酸鈉與鈉汞齊反應生成B和氫氧化鈉，則由質量守恒定律可推知B、E、F和A中均含有氮元素，由A是三種元素組成的二元弱酸可知，A中含有2個羥基，則A分子中含有的氮原子個數(shù)為=2，A的分子式為H2N2O2；由流程圖可知，亞硝酸鈉溶液與鈉汞齊發(fā)生氧化還原反應生成Na2N2O2、NaOH，Na2N2O2和硝酸銀溶液反應生成硝酸鈉和Ag2N2O2淡黃色沉淀，Ag2N2O2淡黃色沉淀在無水乙醚做溶劑的條件下與氯化氫反應生成H2N2O2乙醚溶液和氯化銀沉淀，蒸發(fā)H2N2O2乙醚溶液得到H2N2O2。

【詳解】

I.(1)由分析可知，A的分子式為H2N2O2，H2N2O2中所有原子都滿足稀有氣體的最外層電子結構；則結構式為H-O-N=N-O-H，故答案為：H-O-N=N-O-H；

(2)工業(yè)鹽生成B和C的反應為亞硝酸鈉溶液與鈉汞齊發(fā)生氧化還原反應生成Na2N2O2、NaOH，反應的化學方程式為2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH，故答案為：2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH；

(3)若H2N2O2為弱酸，稀釋一定pH的H2N2O2的溶液，溶液pH的變化會小于稀釋倍數(shù)；若H2N2O2為二元酸，用一定濃度的氫氧化鈉溶液滴定H2N2O2的溶液，消耗氫氧化鈉的物質的量一定是H2N2O2物質的量的2倍，則證明H2N2O2是一種二元弱酸的實驗設計為用容量瓶配制0.0100mol?L-1H2N2O2溶液，用pH計測定其pH后，將溶液稀釋10倍再用pH計測定pH，若兩次pH的差值小于1，則證明H2N2O2是弱酸；另用移液管準確量取10.00mL0.0100mol?L-1H2N2O2溶液，選用酚酞作指示劑，用等濃度的NaOH標準溶液滴定，若到達滴定終點時所消耗的V(NaOH)=20.00mL，則證明H2N2O2是二元弱酸，故答案為：用容量瓶配制0.0100mol?L-1H2N2O2溶液，用pH計測定其pH后，將溶液稀釋10倍再用pH計測定pH，若兩次pH的差值小于1，則證明H2N2O2是弱酸；另用移液管準確量取10.00mL0.0100mol?L-1H2N2O2溶液，選用酚酞作指示劑，用等濃度的NaOH標準溶液滴定，若到達滴定終點時所消耗的V(NaOH)=20.00mL，則證明H2N2O2是二元弱酸；

II.方案一；碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，若純堿樣品中含有碳酸氫鈉，加熱純堿樣品會生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，則實驗設計為取適量純堿樣品于試管中，用酒精燈加熱試管，將生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，若澄清石灰水變渾濁則說明純堿樣品中含有碳酸氫鈉，故答案為：取適量純堿樣品于試管中，用酒精燈加熱試管，將生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，若澄清石灰水變渾濁則說明純堿樣品中含有碳酸氫鈉；

方案二、碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，碳酸