北京市房山區(qū)2021屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

北京市房山區(qū)2021屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評分一、單選題1．2020年12月17日嫦娥五號(hào)返回器攜帶月球樣品成功返回地面。下列所涉及的材料屬于金屬材料的是（）A．超聲電機(jī)的心臟——壓電陶瓷 B．主體框架——鈦合金、鋁合金C．國旗旗面——芳綸纖維 D．發(fā)動(dòng)機(jī)包裹材料——碳纖維2．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．用BaCl2去除粗鹽中的SO42-B．用NaClO溶液消毒C．用小蘇打作食品膨松劑D．用明礬［KAl(SO4)2·12H2O］作凈水劑3．下列物質(zhì)可用于處理泄露的有毒物質(zhì)Na2S的是（）①臭氧(O3)②鐵粉③NaCl④KI⑤雙氧水A．①⑤ B．②④ C．③④ D．③⑤4．過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Na2O2的電子式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．16O與18O互稱為同位素D．NaOH屬于離子化合物，僅含有離子鍵5．下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積H2和H2O中所含的H原子數(shù)相等B．2.3g鈉分別完全轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．相同物質(zhì)的量C2H4和C3H6所含C-H鍵的數(shù)目相等D．0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)相等6．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．NaCl溶液導(dǎo)電：NaCl=Na++Cl?B．氯氣通入水中制備氯水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C．CO2通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO3D．石灰水敞口存放，出現(xiàn)白色固體：2OH-+CO2=CO32-+H27．用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽錃溲趸F膠體分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液制取并檢驗(yàn)氨氣證明氯化銀溶解度大于硫化銀實(shí)驗(yàn)裝置A．A B．B C．C D．D8．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（）A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均可水解B．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C．油脂屬于酯類物質(zhì)可發(fā)生皂化反應(yīng)D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)變性9．用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．C3N4中C為-4價(jià)B．該過程中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．g-C3N4端的反應(yīng)：O2+2H++2e-=H2O2D．NO最終轉(zhuǎn)化為HNO310．近年來，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。其中直接氧化法的反應(yīng)為：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH。下圖為恒容反應(yīng)器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別為1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)＞K(400℃)C．對應(yīng)的曲線進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)=7：1D．HCl初始濃度為c0，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)=1：1時(shí)，K(400℃)=(0.42)11．常溫下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)pH約為3，由此可以判斷HA是弱酸B．b→c過程中，c(A-)不斷增大C．c點(diǎn)V(KOH)＜10mLD．d點(diǎn)混合液中離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)12．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的污水處理劑。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用暖貼殘?jiān)苽涓哞F酸鉀，流程如下下列說法錯(cuò)誤的是（）A．步驟i適當(dāng)加熱攪拌可以加快反應(yīng)速率B．ii中的試劑為H2O2C．iii中反應(yīng)為2Fe3++10H2O+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+10HD．iv中反應(yīng)說明溶解度：Na2FeO4＞K2FeO413．綠原酸是金銀花中抗菌、抗病毒的有效藥理成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于綠原酸的推測不合理的是（）A．可溶于水也可溶于乙醇B．不具備抗氧化能力C．在堿性條件下不穩(wěn)定，1mol綠原酸最多可與4molNaOH反應(yīng)D．可通過縮聚反應(yīng)形成高分子14．驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。①②③

試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)①說明Fe腐蝕生成Fe2+B．對比實(shí)驗(yàn)①③，可以判定Zn保護(hù)了FeC．對比實(shí)驗(yàn)②③，預(yù)測K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化D．將②中溶液換成H2O(已除O2)，若無明顯現(xiàn)象，說明K3[Fe(CN)6]不能氧化Fe二、填空題15．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學(xué)家為化學(xué)元素代言，我國有8位化學(xué)家成為硫(S)等元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：（1）S在周期表中的位置是（2）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是(填字母序號(hào))a．非金屬性：O＞Sb．離子半徑：S2-＞Cl-c．酸性：H2SO4＞H2SO3d．酸性：H2SO4＞H3PO4（3）Se與S位于同一主族，二者氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是：(用化學(xué)式表示)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因（4）某同學(xué)用如下裝置探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。培養(yǎng)皿中A、B、C三個(gè)塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向Na2SO3固體上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。實(shí)驗(yàn)裝置瓶蓋物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A蘸有品紅溶液的棉花品紅溶液褪色BHCl、BaCl2的混合溶液無明顯變化CHCl、BaCl2、FeCl3的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀能夠說明硫元素由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的證據(jù)是三、綜合題16．合成纖維性能優(yōu)異，用途廣泛，除了滿足人們的穿著需求外，還廣泛應(yīng)用于醫(yī)療、航天等高科技領(lǐng)域。滌綸(聚酯纖維)F和維綸I的合成路線如下：已知：RCHO+→H++H2O（1）A中官能團(tuán)的名稱是。（2）B→C的反應(yīng)類型是（3）芳香烴D苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，D的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）C+E→F化學(xué)方程式是（5）G→H分為兩步反應(yīng)，寫出中間產(chǎn)物及H的結(jié)構(gòu)簡式。(已知乙烯醇不穩(wěn)定，會(huì)迅速轉(zhuǎn)化為乙醛。)17．將二氧化碳加氫制甲醇可以實(shí)現(xiàn)碳減排。其主反應(yīng)為：I：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ/mol在較高溫度時(shí)可發(fā)生副反應(yīng)：II：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol（1）①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式。②為提高主反應(yīng)I中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率n(CO2)a．升高溫度b．增大反應(yīng)的壓強(qiáng)c．增大投料比（2）反應(yīng)過程中，副反應(yīng)生成的CO也可以與H2反應(yīng)生成甲醇，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（3）在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，在相同時(shí)間內(nèi)測得不同實(shí)驗(yàn)溫度下混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與溫度的關(guān)系如圖所示：①甲醇的生成速率：vavb(填“＞”“=”或“＜”)②溫度高于t1時(shí)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小的原因是。（4）下表是其它條件相同時(shí)，不同催化劑成分對甲醇產(chǎn)率及催化選擇性的數(shù)據(jù)。組成/單位催化劑CuOZnOAl2O3ZrO2MnOCH3OH產(chǎn)率選擇性wt%wt%wt%wt%wt%g·(kg-催化劑)-1·h-1%催化劑I65.826.37.9007840催化劑II62.425012.609688催化劑III65.826.603.6488100催化劑IV65.826.605.6213891說明：wt%為質(zhì)量百分?jǐn)?shù)單位。由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是(填字母序號(hào))。a．催化劑的組成會(huì)影響單位時(shí)間內(nèi)所獲得的產(chǎn)品質(zhì)量b．催化劑的組成會(huì)影響反應(yīng)的限度c．其它條件相同時(shí)，催化劑中MnO對甲醇選擇性的影響大于ZrO218．造紙、紡織工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生酚類廢水，直接排放會(huì)危害人類身體健康。（1）電芬頓法是一種新型的有機(jī)廢水處理技術(shù)，流程如下：①當(dāng)污水通過鐵碳微電解反應(yīng)器時(shí)，會(huì)形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負(fù)極反應(yīng)式為②在微電解反應(yīng)器中加入H2O2，酸性條件下，F(xiàn)e2+催化H2O2分解產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和高氧化性的·OH中間體，將苯酚氧化為CO2和H2O。i.Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+·OHii.·OH+=CO2↑+iii.2Fe3++2OH-=2Fe2++O2+2H+請配平第ii步反應(yīng)的方程式（2）利用微生物也可將廢水中苯酚的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)還可以消除廢水中的硝酸鹽。裝置如圖所示。①電極a為(填“正”或“負(fù)”)極；②離子交換膜B為(填“陰”或“陽”)離子交換膜；③理論上每消除1molC6H6O，同時(shí)消除molNO3-（3）某化學(xué)小組用苯酚和濃溴水定量分析的實(shí)驗(yàn)方法測定經(jīng)處理后的苯酚廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。原理如下：步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。步驟2：將5.0mL0.01mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/LKI溶液，振蕩。步驟4：滴加2-3滴淀粉溶液，再用0.01mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液8.50mL。(反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是②該廢水中苯酚的含量為mg/L19．某興趣小組探究溶液中NaNO2與KI的反應(yīng)。（查閱資料）①NaNO2常溫下比較穩(wěn)定，在一定條件下可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，同時(shí)被還原為NO。②HNO2室溫下不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生NO和NO2。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II操作3滴0.01mol/LNaNO2溶液①1mL0.01mol/LKI溶液②3滴淀粉溶液③5滴稀硫酸淀粉碘化鉀試紙1mL0.01mol/LNaNO2溶液現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有微小無色氣泡，溶液變?yōu)樗{(lán)色（1）NaNO2溶液顯弱堿性，用離子方程式說明原因（2）實(shí)驗(yàn)I無明顯現(xiàn)象的原因是（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)II現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為NaNO2將I-氧化為碘單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式（4）乙同學(xué)認(rèn)為，上述現(xiàn)象不足以證明NaNO2將碘離子氧化，追加以下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象III①1mL0.2mol/LKI溶液②3滴淀粉溶液③5滴稀硫酸1mL0.2mol/LNaNO2溶液有大量氣泡和紫色泡沫產(chǎn)生，液面上方氣體變?yōu)榧t棕色，溶液呈紫黑色實(shí)驗(yàn)III能夠證明是NaNO2將碘離子氧化的證據(jù)是，解釋實(shí)驗(yàn)II中液面上方氣體未變色的原因。（5）探究實(shí)驗(yàn)III中紅棕色氣體的來源。來源1：HNO2分解產(chǎn)生NO和NO2來源2：在產(chǎn)生NO后再被空氣氧化生成NO2。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）利用5mL注射器，吸取1mL0.2mol·L-1NaNO2和1mL0.2mol/LKI及少量淀粉的混合溶液，針頭朝上排盡空氣后，吸入少量稀硫酸并迅速將針頭插入橡皮塞(如圖所示)。收集證據(jù)：若(填寫實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，則證明紅棕色氣體來源2正確。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）在酸性條件下，NaNO2可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，同時(shí)被還原為NO。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．陶瓷是無機(jī)非金屬材料，A不選；B．鈦合金、鋁合金是金屬材料，B選；C．芳綸纖維屬于有機(jī)高分子合成材料，C不選；D．碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，D不選；故答案為：B。

【分析】鈦合金、鋁合金是合金，是金屬材料；2．【答案】B【解析】【解答】A．Ba2+與SO42-B．用NaClO溶液消毒，利用其強(qiáng)氧化性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B選；C．用小蘇打作食品膨松劑，利用碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，是非氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．明礬凈水，是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附凈水，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D不選；故答案為：B。

【分析】A．復(fù)分解反應(yīng)沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，在氧化還原反應(yīng)中實(shí)現(xiàn)消毒；C．碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w不是氧化還原反應(yīng)；D．明礬水解生成膠體有吸附性，不是氧化還原反應(yīng)；3．【答案】A【解析】【解答】具有還原性的物質(zhì)是：②鐵粉、④KI；具有氧化性的物質(zhì)是：①臭氧和⑤雙氧水；既無還原性又無氧化性的物質(zhì)是：③NaCl。臭氧和雙氧水可以使Na2S氧化為不溶于水的硫，而降低毒性，H2O2+Na2S=S↓+2NaOH、O3+3Na2S+3H2O=S↓+6NaOH，故答案為：A。

【分析】硫離子化合價(jià)易升高，是還原劑，找氧化劑與其反應(yīng)即可；4．【答案】D【解析】【解答】A．過氧化鈉為離子化合物，鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，過氧根離子內(nèi)部兩個(gè)氧原子通過共用1對電子結(jié)合，過氧化鈉電子式：，故A不符合題意；B．鈉離子核內(nèi)11個(gè)質(zhì)子，核外10個(gè)電子，最外層8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B不符合題意；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種核素，16O與18O互稱為同位素，故C不符合題意；D．NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵，O-H之間是共價(jià)鍵，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．注意電子式中鈉離子的均勻分布，和過氧根的共價(jià)鍵；B．鈉離子是鈉原子失去了一個(gè)電子；C．16O與18O都是氧元素，是同位素；D．離子化合物指含有離子鍵的化合物，也可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物含有的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵；5．【答案】B【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，因此相同體積的H2和H2O的物質(zhì)的量不同，所含H原子數(shù)不同，故A不符合題意；B．鈉分別完全轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2時(shí)都是由Na原子生成鈉離子，1molNa失1mol電子，相同質(zhì)量的鈉失去電子數(shù)相同，故B符合題意；C．相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6所含H原子數(shù)不同，C-H鍵的數(shù)目不相同，故C不符合題意；D．醋酸是弱酸不能完全電離，而醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，因此0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)不同，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．水不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式計(jì)算物質(zhì)的量；B．由Na原子生成鈉離子，相同質(zhì)量的鈉失去電子數(shù)相同；C．一個(gè)C2H4分子有4個(gè)，一個(gè)C3H6分子有6個(gè)，C-H鍵的數(shù)目不相同；D．考察強(qiáng)弱電解質(zhì)，醋酸是弱酸不能完全電離，只有少量的醋酸根，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，有大量醋酸根；6．【答案】A【解析】【解答】A．NaCl在水溶液中完全電離，產(chǎn)生可自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電：NaCl=Na++Cl?，A符合題意；B．HClO為弱酸，在離子方程式中不可拆，正確的離子方程式：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，B不符合題意；C．CO2通入苯酚鈉溶液中應(yīng)該生成HCO3-，正確的離子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5D．反應(yīng)生成沉淀CaCO3也不可拆，正確的離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離B．HClO為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不可拆C．CO2通入苯酚鈉溶液中應(yīng)該生成HCD．離子反應(yīng)方程式中難溶物不可拆7．【答案】D【解析】【解答】A．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至紅褐色，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，且乙酸乙酯在上層，分液可分離，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不選；C．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱的方法制備氨氣，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，可以使試紙變藍(lán)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不選；D．實(shí)驗(yàn)中硝酸銀過量，先生成白色氯化銀沉淀，再生成黑色的硫化銀沉淀，不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D選；故答案為：D。

【分析】A．注意制備過程的實(shí)際條件；B．乙酸乙酯是有機(jī)物，不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液會(huì)分層‘可以分離；’C．正確，注意氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，此反應(yīng)要用氫氧化鈣；D．硝酸銀過量，會(huì)生成兩種沉淀，不是發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化；8．【答案】C【解析】【解答】A．糖類中單糖不能水解，糖類中的二糖和多糖、油脂、蛋白質(zhì)均可水解，故A不符合題意；B．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱為同分異構(gòu)體，纖維素和淀粉的分子通式為(C6H10O5)n，n值不同分子式不同，且都是混合物二者不互為同分異構(gòu)體，故B不符合題意；C．油脂全稱為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，可發(fā)生皂化反應(yīng)，故C符合題意；D．鹽析一般是指溶液中加入無機(jī)鹽類而使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出的過程，NH4Cl溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，使蛋白質(zhì)析出固體；CuSO4溶液中含有重金屬銅離子，可使蛋白質(zhì)變性，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥葵}析一般是指溶液中加入無機(jī)鹽類而使溶解的物質(zhì)析出的過程。向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些無機(jī)鹽溶液后，可以降低蛋白質(zhì)的溶解度，使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復(fù)原。但向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)性質(zhì)發(fā)生改變而凝聚，進(jìn)而從溶液中析出，這種作用叫作變性，性質(zhì)改變，是化學(xué)反應(yīng)，無法復(fù)原。9．【答案】A【解析】【解答】A．N的非金屬性強(qiáng)于C，在化合物C3N4中N顯負(fù)3價(jià)，C顯正4價(jià)，故A符合題意；B．由圖示信息可知，在光照條件下，NO和氧氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化成硝酸，過程中太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故B不符合題意；C．由圖示信息可知g-C3N4端的反應(yīng)：O2+2H++2e-=H2O2，故C不符合題意；D．由圖可知，反應(yīng)物為NO和氧氣，最終生成物為HNO3，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)常見元素化合價(jià)，求出未知；B．有太陽能參與，然后才發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以太陽能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能；C．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)和箭頭方向分析；D．根據(jù)圖像箭頭方向知道反應(yīng)物、生成物；10．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，隨著溫度的升高，HCl的轉(zhuǎn)化率下降，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以K(300℃)＞K(400℃)，故B不符合題意；C．當(dāng)c(O2)一定時(shí)，c(HCl)越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越低，表示HCl的轉(zhuǎn)化率最大，所以對應(yīng)的曲線進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)=1：1，故C符合題意；D．根據(jù)圖像可知，400℃進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)=1：1時(shí)，列三段：

4HCl(g)K(400℃)=(0.42)2故答案為C。

【分析】A．溫度的升高，HCl的轉(zhuǎn)化率下降，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B．放熱反應(yīng)，溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)會(huì)減?。籆．分析圖像縱橫坐標(biāo)的含義，表示HCl的轉(zhuǎn)化率最大，當(dāng)曲線進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)=1：1時(shí)，鹽酸轉(zhuǎn)化率最大；D．寫出三段式，找到所求常數(shù)需要的數(shù)據(jù)，計(jì)算即可；11．【答案】D【解析】【解答】A．a(chǎn)點(diǎn)pH約為3，c(HB．b→c過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：HA+KOH=KA+H2O，氫離子被消耗，HA的電離平衡正移，c(A-)不斷增大，B不符合題意；C．c點(diǎn)pH=7，此時(shí)溶液的溶質(zhì)是KA、HA，不是滴定終點(diǎn)，d點(diǎn)才是滴定終點(diǎn)，V=10mL，則c點(diǎn)V(KOH)＜10mL，C不符合題意；D．d點(diǎn)恰好生成KA，溶液中KA=K++A-、A-+H2O?HA+OH-、H2O?H++OH-，由于d點(diǎn)pH>7，則c(OH-)>c(H+)，但A-少量水解，則c(A-)>c(OH-)，則大小關(guān)系為c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)題干給出的濃度，估算強(qiáng)酸的pH，與a點(diǎn)對比，知道是弱酸；B．b發(fā)生酸堿反應(yīng)，生成KA，相比于HA，KA是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c(A-)增大；C．滴定終點(diǎn)是酸堿恰好1：1反應(yīng)的點(diǎn)，不是pH等于7的點(diǎn)；D．根據(jù)電荷守恒及溶液酸堿性判斷；12．【答案】C【解析】【解答】A．步驟i為酸溶，適當(dāng)加熱攪拌可以加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B．步驟ii加入氧化性試劑將亞鐵離子氧化成鐵離子，可以是H2O2，B不符合題意；C．步驟iii溶液是堿性的，H+不能共存，應(yīng)以H2O形式存在，離子方程式為：2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2D．步驟iv中Na2FeO4轉(zhuǎn)化成K2FeO4，說明高鐵酸鉀溶解度更小，則溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．加熱攪拌、增大接觸面積等操作都可以加快反應(yīng)速率；B．H2O2是氧化劑，可以氧化二價(jià)鐵離子；C．分析溶液酸堿性，再寫出對應(yīng)的生成物；D．溶解度小的容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)；13．【答案】B【解析】【解答】A．含多個(gè)-OH羥基，可溶于水也可溶于乙醇，A不符合題意；B．含羥基，可與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，具備抗氧化能力，B符合題意；C．含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)酯基、1個(gè)羧基，均能與NaOH反應(yīng)，則1mol綠原酸最多可與4molNaOH反應(yīng)，C不符合題意；D．含-OH、-COOH可通過縮聚反應(yīng)形成高分子，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．羥基具有親水性，可溶于水，根據(jù)相似相溶，也可溶于乙醇；B．含羥基具有一定的還原性，該物質(zhì)具備抗氧化能力；C.2個(gè)酚羥基、1個(gè)酯基、1個(gè)羧基，均能與NaOH反應(yīng)；D．-OH、-COOH能發(fā)生縮聚反應(yīng)，繼而形成高分子；14．【答案】D【解析】【解答】A．Fe在食鹽水中浸泡一段時(shí)間后，向Fe附近的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明Fe被氧化產(chǎn)生Fe2+，A不符合題意；B．①中Fe被腐蝕，③中Fe未被腐蝕，說明將Zn、Fe連接與NaCl溶液構(gòu)成原電池，由于金屬活動(dòng)性Zn＞Fe，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e為正極，Zn保護(hù)了Fe，F(xiàn)e未被氧化，因此Fe附近的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無明顯變化，B不符合題意；C．對比實(shí)驗(yàn)②③，說明棒表面被氧化，但溶液中沒有Fe2+，可能是K3[Fe(CN)6]將Fe氧化，C不符合題意；D．NaCl在裝置的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，與反應(yīng)原理無關(guān)，因此將②中溶液換成H2O(已除O2)，若無明顯現(xiàn)象，不能說明K3[Fe(CN)6]是否能氧化Fe，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明有Fe2+存在；B．將Zn、Fe連接，Zn作負(fù)極，在原電池中負(fù)極鋅單質(zhì)被反應(yīng)溶解，正極產(chǎn)生氣泡；C．對比②③，棒表面被氧化，但溶液中沒有Fe2+，可以預(yù)測是K3[Fe(CN)6]將Fe氧化；D．NaCl起到了導(dǎo)電作用導(dǎo)電性，沒有得失電子，與K3[Fe(CN)6]是否能氧化Fe無關(guān)；15．【答案】（1）第三周期ⅥA族（2）a、b、d（3）H2S（4）A中品紅溶液褪色說明有SO2生成，C中產(chǎn)出白色沉淀而B中無明顯變化，證明SO2(+4價(jià))在C中轉(zhuǎn)化為BaSO【解析】【解答】(1)S在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；(2)氧和硫位于同一主族，根據(jù)元素周期律，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以a．非金屬性：O＞S正確，硫和氯位于同一周期，根據(jù)元素周期律，同一周期從左至右簡單陰離子半徑逐漸減小，b．離子半徑：S2-＞Cl-正確，c．酸性：H2SO4＞H2SO3是因?yàn)榱蛩嶂蟹橇u基氧數(shù)目多，酸性強(qiáng)，和元素周期律沒有關(guān)系，硫和磷位于同一周期，根據(jù)元素周期律，同一周期從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，所以d．酸性：H2SO4＞H3PO4正確；(3)核電荷數(shù)S，原子半徑S，得電子能力S>Se，非金屬性S>Se，所以氫化物穩(wěn)定性H2(4)A中品紅溶液褪色說明有SO2生成，C中產(chǎn)出白色沉淀而B中無明顯變化，證明SO2(+4價(jià))在C中轉(zhuǎn)化為BaSO

【分析】(1)找位置，注意數(shù)字的表示形式；(2)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，同一周期從左至右簡單陰離子半徑逐漸減??；c．H2SO4是強(qiáng)酸，H2SO3是弱酸，兩者是同種元素的酸，酸性強(qiáng)弱和元素周期律沒有關(guān)系；同一周期從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H2SO4＞H3PO4(3)同一主族，氫化物穩(wěn)定性由上到下，依次減弱，所以氫化物穩(wěn)定性H2(4)找到對應(yīng)價(jià)態(tài)的物質(zhì)，從反應(yīng)現(xiàn)象入手分析；16．【答案】（1）碳碳雙鍵（2）取代反應(yīng)(或叫水解反應(yīng))（3）（4）nHOCH2-CH2OH+n?加熱濃硫酸+(2n-1)H2O（5）CH3CHO、【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH2Br-CH2Br，C是HOCH2-CH2OH，D是，E是，F(xiàn)是，H是。(1)A是CH2=CH2，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；(2)B是CH2Br-CH2Br；B與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：HOCH2-CH2OH，所以B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(或叫水解反應(yīng))；(3)芳香烴D分子式是C8H10，苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，D的結(jié)構(gòu)簡式是；(4)C是HOCH2-CH2OH，分子中含有2個(gè)醇羥基，E是，分子中含有2個(gè)羧基，在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生F是聚對苯二甲酸乙二酯，結(jié)構(gòu)簡式是，該反應(yīng)的方程式為：nHOCH2-CH2OH+n?加熱濃硫酸+(2n-1)H2O；(5)G是CH2=CHOOCCH3，該物質(zhì)屬于不飽和一元酯，在酸性條件下水解產(chǎn)生CH3COOH和CH2=CHOH，CH2=CHOH不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的CH3CHO，CH3CHO發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生H：，H與HCHO按1：1的物質(zhì)的量的關(guān)系反應(yīng)產(chǎn)生維綸I，故中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO，H結(jié)構(gòu)簡式是。

【分析】(1)先分析物質(zhì)，再確定官能團(tuán)；(2)水中的氫原子，羥基取代了溴原子；(3)根據(jù)對稱結(jié)構(gòu)，找到等效氫，然后分析一氯代物；(4)根據(jù)縮聚反應(yīng)原理書寫方程式；(5)注意酯在酸性條件下會(huì)發(fā)生水解，產(chǎn)生羧酸和醇，此處題干給出信息乙烯醇不穩(wěn)定會(huì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的CH3CHO，后續(xù)再完成加聚反應(yīng)；17．【答案】（1）c(H（2）CO(g)+2（3）<；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（4）ac【解析】【解答】(1)①寫出反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(H②a．反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，消耗的CO2的量減小，轉(zhuǎn)化率變小，a不選；b．正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，消耗CO2的量增多，轉(zhuǎn)化率變大，b選；c．增大投料比，即加大CO2的用量，根據(jù)勒夏特列原理可知，CO2不能完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)化率變小，c不選；故答案為：b；(2)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I-II可得熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H(3)①溫度升高，反應(yīng)速率加快，Ta，則反應(yīng)速率：va<vb；②CO2與H2反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，不利于甲醇的生成；(4)觀察催化劑I、IV，不同組成的催化劑，最終催化性能不同，故答案為：a，比較催化劑III、IV，得知其他條件相同時(shí)，MnO增多，選擇性增大，即催化劑中MnO對甲醇選擇性的影響大于ZrO2，故答案為：ac。

【分析】(1)①平衡常數(shù)表達(dá)式等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；②a．注意升高溫度對反應(yīng)平衡的影響，不能僅僅依靠反應(yīng)速率加快得出轉(zhuǎn)化率升高的結(jié)論；b．正反應(yīng)方向是氣體系數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，消耗CO2的量增多，轉(zhuǎn)化率變大；c．加大CO2的用量，CO2不能完全轉(zhuǎn)化，相對于加入的量，轉(zhuǎn)化率變?。?2)注意標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，焓變要帶單位；(3)①b的溫度比a高，反應(yīng)速率加快；②放熱反應(yīng)