元素與物質(zhì)分類++同步練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高中化學(xué)魯科版必修第一冊2.1元素與物質(zhì)分類一、單選題1．下列各組物質(zhì)中，按照酸性氧化物、純凈物、堿排列的是A．生石灰、膽礬、純堿 B．二氧化硫、冰水混合物、熟石灰C．二氧化碳、鹽酸、燒堿 D．氧化鐵、石灰石、堿式碳酸銅2．新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列有關(guān)膠體的敘述正確的是A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)B．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液C．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3膠體D．向有污染的水中加入Fe(OH)3膠體，具有殺菌消毒的作用3．下列物質(zhì)的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿BC氨水D膽礬A．A B．B C．C D．D4．下列有關(guān)膠體和溶液的說法正確的是A．兩者顏色相同B．它們的分散質(zhì)粒子的直徑相近C．可以利用丁達爾效應(yīng)鑒別D．溶液和溶液反應(yīng)可制膠體5．王勃《滕王閣序》中“落霞與孤鶩齊飛，秋水共長天一色”，描寫了落日的余暉穿過薄薄云霧的唯美景象，形成這種美最本質(zhì)原因是A．發(fā)生了丁達爾效應(yīng) B．空氣中小水滴顆粒的布朗運動C．霧是一種膠體，膠粒帶有電荷 D．空氣中小水滴顆粒直徑為1~100nm6．向含有和的混合溶液中滴加溶液，得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子為直徑約為的金屬氧化物(Fe3O4)。下列有關(guān)說法正確的是A．和均屬于鹽B．中鐵元素為+2價C．形成該黑色分散系時發(fā)生的變化為物理變化D．向沸水中逐滴滴加飽和溶液也可得到該黑色分散系7．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是A．NO—酸性氧化物

Na2O2—堿性氧化物Al2O3—兩性氧化物B．石油—混合物

液氨—純凈物

O3—單質(zhì)C．蘇打—堿

硫化氫—酸

小蘇打—酸式鹽D．液氯—非電解質(zhì)

碳酸鋇—電解質(zhì)

醋酸—非電解質(zhì)8．下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．鋁、純堿、鹽酸 B．液氧、熟石灰、水C．石墨、稀硫酸、膽礬 D．石灰水、干冰、空氣9．古代科學(xué)典籍富載化學(xué)知識，下列表述蘊含化合反應(yīng)的是A．金(Au)：“雖被火亦未熟” B．膽礬()：“石膽能化鐵為銅”C．石硫黃(S)：“能化銀、銅、鐵，奇物” D．食鹽(NaCl)：“取井水煮之，一斛水得五斗鹽10．下列物質(zhì)按照混合物、鹽、氧化物順序排列的是A．碘酒、碳酸鈣、二氧化硫 B．冰水混合物、氯化鋅、二氧化錳C．生理鹽水、純堿、鐵銹 D．天然氣、硫酸鈉、過氧化氫溶液11．下列分散系存在丁達爾效應(yīng)的是A．KCl溶液 B．石灰乳 C．霧 D．碘酒12．甲物質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，甲一定不屬于A．酸 B．金屬單質(zhì) C．鹽 D．酸性氧化物13．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是①氫氧化鐵膠體

②氯化鈉溶液

③新制氫氧化銅懸濁液

④云、霧

⑤稀豆?jié){A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①④⑤14．分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法正確的是A．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．混合物一定含兩種或兩種以上的元素D．CO2與CO含相同元素，互為同素異形體15．化學(xué)改善人類的生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產(chǎn)生活情境中涉及的化學(xué)原理錯誤的是選項生產(chǎn)生活情境化學(xué)原理A用與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀除去污水中的發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B煮豆?jié){、點鹵水制作豆腐蛋白質(zhì)膠體聚沉C向水中加入活性炭吸附色素和異味膠體有較強的吸附能力，能凈水D醫(yī)生給病人服用抗酸藥治療胃酸過多溶液顯弱堿性A．A B．B C．C D．D二、填空題16．（1）某晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2?1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是。（2）每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上或性質(zhì)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律或性質(zhì)特點，將這種物質(zhì)找出來，并說明理由。①O2COH2Mg,；②CO2SO3COCaO,。（3）10g碳酸鈣溶于100ml鹽酸溶液,恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式，標準狀況下生成氣體體積L，鹽酸的物質(zhì)的量的濃度mol/L.17．下列10種物質(zhì)①水②天然氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥Ca(OH)2⑦NaOH溶液⑧鹽酸溶液⑨NaHSO4⑩CaCO3。（1）屬于混合物的是。（2）屬于氧化物的是。（3）屬于酸的是。（4）屬于堿的是。（5）屬于鹽的是。（以上空格填物質(zhì)的序號）18．某實驗興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置制備氫氧化鐵膠體(部分夾持裝置已略去)。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)制備方法為：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈色，停止加熱。(2)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3)下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備和性質(zhì)的敘述中，正確的是(填寫字母)。a．可用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液b．Fe(OH)3膠體屬于純凈物，而FeCl3溶液屬于混合物c．可用飽和FeCl3溶液與濃NaOH溶液反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體(4)通常采用滲析法(使離子或分子從膠體里分離出去的操作)凈化膠體。將淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜(膠體不能透過半透膜)制成的袋中(如圖所示)，并將此袋浸入裝有蒸餾水的燒杯中。幾分鐘后，取燒杯中的少許液體加入試管中，向試管中滴加少量AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式解釋)。19．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用如圖簡單表示。請按要求圖中每個指定序號的轉(zhuǎn)變用一個相應(yīng)的化學(xué)方程式表示。

例：（1）有鋁鹽和氫氣生成：2Al+3H2SO4（稀）＝Al2（SO4）3+3H2↑（2）生成物為氧化鎂：（3）生成物為二氧化碳：（4）生成物為亞硫酸：（5）有硝酸鎂生成：（6）有硫酸鈉生成：（7）有硫酸銅生成的中和反應(yīng)：（8）有氯化鋇參加的反應(yīng)：三、計算題20．現(xiàn)有含HCl和的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖：(1)當(dāng)加入溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有(寫出化學(xué)式)；(2)NaOH中Na元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算式)；(3)求混合溶液中的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)；(4)求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量(寫出計算過程)。21．(1)0.5molCH4含個分子，含個電子；(2)硫酸的摩爾質(zhì)量是，24.5g硫酸的物質(zhì)的量是，(3)同溫同壓下，等物質(zhì)的量H2S、NH3、CH4三種氣體的體積之比為。(4)現(xiàn)有100mL0.3mol/L氯化鐵溶液，用量筒量取10mL溶液，其中氯離子的濃度為。在沸水中滴入飽和氯化鐵的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體，生成的膠體直徑一般為1nm至nm之間22．下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。溫度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.845.885.5110138根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)找出氯化鈉與硝酸鉀溶解度相等時所對應(yīng)的溫度范圍；(2)20℃時，將18g氯化鈉溶于100g水中得到氯化鈉溶液，現(xiàn)欲改配成該溫度下的飽和溶液，需再加入g氯化鈉固體；(3)提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，最好的方法是.答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案BBDCDABACA題號1112131415答案CBDAC1．B【詳解】A．生石灰為氧化鈣是堿性氧化物，膽礬為硫酸銅晶體，是純凈物，純堿為碳酸鈉，屬于鹽不屬于堿，故A錯誤；B．二氧化硫和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物；冰水混合物只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物；熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，故B正確；C．二氧化碳與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，鹽酸是混合物，燒堿為氫氧化鈉，屬于堿，故C錯誤；D．氧化鐵和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物；石灰石主要成分是碳酸鈣，屬于混合物，堿式碳酸銅屬于鹽不是堿，故D錯誤；故選B。2．B【詳解】A．膠體的本質(zhì)特征是膠粒的直徑是1-100nm，A錯誤；B．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，B正確；C．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液繼續(xù)加熱至呈紅褐色，可得Fe(OH)3膠體，C錯誤；D．向有污染的水中加入Fe(OH)3膠體，具有吸附懸浮物的作用，不具備殺菌消毒的作用，D錯誤；故選B。3．D【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽類化合物，是兩性氧化物，A錯誤；B．屬于過氧化物，B錯誤；C．氨水是堿溶液，CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯誤；D．KOH為堿，HNO3為酸，明礬為鹽，CaO為堿性氧化物，SO2為酸性氧化物，，D正確；答案選D。4．C【詳解】A．膠體呈紅褐色，溶液呈黃色，兩者顏色不相同，A錯誤；B．膠體中膠粒直徑在1~之間，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于，B錯誤；C．膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，濁液與溶液則無此性質(zhì)，因此可以利用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，C正確；D．溶液和溶液反應(yīng)制得的是沉淀，應(yīng)將飽和溶液滴入沸水中，D錯誤；故選C。5．D【詳解】A．薄薄云霧是膠體，丁達爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，不是形成這種美最本質(zhì)原因，A錯誤；B．布朗運動是膠體的一種性質(zhì)，不是形成這種美最本質(zhì)原因，B錯誤；C．霧是膠體，膠體粒子帶電，但不是形成這種美最本質(zhì)原因，C錯誤；D．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，在膠體顆粒直徑范圍內(nèi)，是膠體的本質(zhì)特征，D正確；故選D。6．A【詳解】A．鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物，因此和均屬于鹽，故A正確；B．可以寫為，因此鐵元素為+2、+3價，故B錯誤；C．產(chǎn)生的黑色分散系中分散質(zhì)粒子為Fe3O4，生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故C錯誤；D．向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液形成的是Fe(OH)3紅褐色膠體，不能得到黑色分散系，故D錯誤；故答案選A。7．B【詳解】A．NO是不成鹽氧化物不是酸性氧化物，Na2O2為過氧化物不是堿性氧化物，A錯誤；B．石油中含有多種烴類是混合物，液氨中只有NH3，是純凈物，O3只由O元素構(gòu)成，屬于單質(zhì)，B正確；C．蘇打是碳酸鈉屬于鹽不是堿，C錯誤；D．液氯為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，醋酸為電解質(zhì)，D錯誤；故答案選B。8．A【詳解】A．鋁是單質(zhì)，純堿是碳酸鈉屬于化合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故A符合題意；B．液氧是單質(zhì)，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱屬于化合物，水是有氫氧兩種元素組成的化合物，故B不符合題意；C．石墨是單質(zhì)，稀硫酸是混合物，膽礬是五水硫酸銅的俗稱屬于化合物，故C不符合題意；D．石灰水屬于混合物，干冰是固態(tài)的二氧化碳屬于化合物，空氣為混合物，故D不符合題意；故選A。9．C【詳解】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不涉及化合反應(yīng)，A不選；B．“石膽能化鐵為銅”中石膽能化鐵為銅，可知發(fā)生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，B不選；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，均為化合反應(yīng)，C選；D．“取井水煮之，一斛水得五斗鹽是通過蒸發(fā)結(jié)晶制備NaCl，不涉及化合反應(yīng)，D不選；故選C。10．A【詳解】A．碘酒屬于混合物、碳酸鈣為鹽、二氧化硫為氧化物，A正確；B．冰水混合物為純凈物，B錯誤；C．鐵銹為混合物，C錯誤；D．過氧化氫溶液是混合物，D錯誤；故選A。11．C【詳解】膠體具有丁達爾效應(yīng)。A．KCl溶液屬于溶液，沒有丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B．石灰乳是濁液，沒有丁達爾效應(yīng)，B錯誤；C．霧是氣溶膠，屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，C正確；D．碘酒屬于溶液，沒有丁達爾效應(yīng)，D錯誤；答案選C。12．B【詳解】A．酸與堿反應(yīng)只生成鹽和水，甲可能為酸，如鹽酸與強堿反應(yīng)生成鹽和水，故不選A；B．甲不可能為金屬單質(zhì)，如與強堿反應(yīng)生成鹽和，故選B；C．甲可能為鹽，如與溶液反應(yīng)生成鹽和水，故不選C；D．甲可能為酸性氧化物，如與溶液反應(yīng)生成鹽和水，故不選D；故選B。13．D【詳解】丁達爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，①氫氧化鐵膠體，④云、霧，⑤稀豆?jié){均屬于膠體，②氯化鈉溶液為溶液，③新制氫氧化銅懸濁液為濁液，不具有丁達爾效應(yīng)；綜上所述答案為D。14．A【詳解】A．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，物質(zhì)分類正確，故A項正確；B．金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故B項錯誤；C．混合物由兩種或以上物質(zhì)組成，不一定含多種元素，如O2與O3組成的混合物只含一種元素，故C項錯誤；D．同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，CO2與CO并非互為同素異形體，故D項錯誤；綜上所述，正確的是A項。15．C【詳解】A．用與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀除去污水中的，原理為Cu2+和S2-結(jié)合生成CuS沉淀，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．豆?jié){屬于膠體，煮豆?jié){、點鹵水制作豆腐的原理是：電解質(zhì)溶液可以中和膠體微粒表面吸附的離子的電荷，使蛋白質(zhì)膠體聚沉得到豆腐，B正確；C．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，有很強的吸附作用，可用于除去水中的色素和異味，與膠體無關(guān)，C錯誤；D．醫(yī)生給病人服用抗酸藥治療胃酸過多，原理是溶液顯弱堿性，可以和胃酸反應(yīng)，離子方程式為：，D正確；故選C。16．122g/mol1:331.99×CO化合物CaO固體CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O2.242【詳解】（1）Na0.35CoO2?1.3H2O的摩爾質(zhì)量是122g/mol。鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1:2，1mol該晶體中含有的氧原子2.3mol，共2.3×6.02×=1.99×個。（2）①CO是化合物，其他三個是單質(zhì)；②CaO是固體，其他三個是氣體。故答案為CO；化合物；CaO；固體。（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。10g碳酸鈣是0.1mol，完全反應(yīng)生成氣體0.1mol，在標況下是2.24L。消耗鹽酸0.2mol，鹽酸的體積是0.1L，因此物質(zhì)的量濃度為2mol/L。17．②⑦⑧①④⑤⑥⑨⑩【分析】由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物是氧化物；鹽是指由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，以此來解析；【詳解】(1)空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)構(gòu)成的混合物，NaOH溶液是氫氧化鈉和水的混合物，鹽酸溶液是氯化氫的水溶液，所以屬于混合物的是②⑦⑧；(2)水和二氧化碳都是由兩種元素構(gòu)成構(gòu)成，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物的是①④；(3)硫酸電離時生成的陽離子全部是氫離子，所以屬于酸的是⑤；(4)Ca(OH)2是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，所以屬于堿的是⑥；(5)碳酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，所以屬于鹽的是：⑨⑩；18．(1)紅褐(2)復(fù)分解(3)a(4)產(chǎn)生白色沉淀【詳解】（1）在制備氫氧化鐵膠體時，將氯化鐵飽和溶液滴加至沸中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體。故答案為：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。（2）FeCl3溶液中滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體和HCl，為，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。故答案為：，復(fù)分解反應(yīng)。（3）a．可用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液，正確；b．Fe(OH)3膠體屬于混合物，F(xiàn)eCl3溶液屬于混合物，錯誤；c．可用飽和FeCl3溶液與沸水反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體，飽和FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，錯誤；故答案為a。（4）膠體不能透過半透膜，而溶液是可以的，所以半燒杯中的液體無淀粉溶液，由于溶液中含有氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀。故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；。19．2Mg+O22MgOC+O2CO2SO2+H2O＝H2SO3MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OH2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓【詳解】(2)反應(yīng)②金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成物為氧化鎂，則為鎂與氧氣的反應(yīng)：2Mg+O22MgO；(3)反應(yīng)③非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成物為二氧化碳，則為碳與氧氣的反應(yīng)：C+O2CO2；(4)反應(yīng)④酸性氧化物反應(yīng)，生成物為亞硫酸，則為二氧化硫與水的反應(yīng)：SO2+H2O＝H2SO3；(5)反應(yīng)⑤堿性氧化物參與反應(yīng)，有硝酸鎂生成，則為氧化鎂與稀硝酸的反應(yīng)：MgO+2HNO3＝Mg(NO3)2+H2O；(6)反應(yīng)⑥酸性氧化物參與反應(yīng)，有硫酸鈉生成，則為三氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O；(7)反應(yīng)⑦堿參與反應(yīng)，有硫酸銅生成，則為氫氧化銅與硫酸的反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；(8)反應(yīng)⑧有酸和氯化鋇參加的反應(yīng)，則為稀硫酸與氯化鋇溶液的反應(yīng)：H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓。20．(1)(2)(3)由銅元素守恒可知，氯化銅為，混合溶液中的質(zhì)量分數(shù)(4)鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液40g；，結(jié)合（3）問可知，氯化銅消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為，共40g+80g=120g【分析】含HCl和的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，氫氧化鈉首先和鹽酸生成氯化鈉和水，再和氯化銅生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；B點反應(yīng)恰好完成，之后氫氧化鈉溶液過量；【詳解】（1）由分析可知，當(dāng)加入溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉；（2）NaOH中Na元素的質(zhì)量分數(shù)；（3）氫氧化鈉和氯化銅生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉：，由銅元素守恒可知，氯化銅為，混合溶液中的質(zhì)量分數(shù)；（4）由分析可知，鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液40g；，結(jié)合（3）問可知，氯化銅消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為，共40g+80g=120g。21．0.5NA或3.01×10235NA或3.01×102498g·mol－10.25mol1：1：10.9mol/L100【分析】根據(jù)公式n=，再結(jié)合各物理量的含義、物質(zhì)的構(gòu)成、阿伏伽德羅定律的推論及膠