四川省綿陽市中考化學(xué)試卷（B）（教師版）

2014年四川省綿陽市中考化學(xué)試卷（B）（教師版）一、選擇題（每小題3分，共63分．每個小題只有一個選項最符合題目要求）1．（3分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密不可分，化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用非常廣泛，下列物質(zhì)的應(yīng)用是由化學(xué)性質(zhì)決定的是（）A．石墨用于制鉛筆芯 B．金屬銅作導(dǎo)線 C．氦氣用作焊接金屬保護(hù)氣 D．金剛石作鉆探機(jī)的鉆頭【微點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．【思路】物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)．化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)．而化學(xué)變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成，因此，判斷物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時是否有新物質(zhì)產(chǎn)生．【解析】解：A、石墨用于制鉛筆芯是利用石墨軟、易留下痕跡的特點，沒有新物質(zhì)生成，由物理性質(zhì)決定，故A錯誤；B、金屬銅作導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性，利用了銅的物理性質(zhì)，故B錯誤；C、氦氣用作焊接金屬保護(hù)氣，利用氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，由化學(xué)性質(zhì)決定，故C正確；D、金剛石作鉆探機(jī)的鉆頭利用金剛石硬度大，利用了物理性質(zhì)，故D錯誤。故選：C?！军c撥】物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是一對與物理變化、化學(xué)變化有密切關(guān)系的概念，聯(lián)系物理變化、化學(xué)變化來理解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，則掌握起來并不困難．2．（3分）寧強(qiáng)同學(xué)為了鍛煉自己的意志，決定中考結(jié)束后參加一個野外生存訓(xùn)練活動，他為此準(zhǔn)備了下列用品，其中不含有機(jī)合成材料的是（）A．有機(jī)玻璃水杯 B．尼龍布制作的帳篷 C．腈綸布制作的雨傘 D．純棉T恤【微點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響．【思路】有機(jī)合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進(jìn)行分析判斷．【解析】解：A、有機(jī)玻璃水杯是用有機(jī)玻璃制成的，有機(jī)玻璃是化學(xué)合成的一種塑料，外觀頗似玻璃，屬于合成材料，故A錯誤；B、尼龍布制作的帳篷是用尼龍制成的，尼龍屬于合成材料，故B錯誤；C、腈綸布制作的雨傘是用腈綸制成的，尼龍屬于合成材料，故C錯誤；D、純棉T恤是用棉制成的，屬于天然材料，故D正確。故選：D?！军c撥】本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機(jī)物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．3．（3分）下列敘述正確的是（）A．自然界中所有元素的原子都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B．混合物一定由兩種或兩種以上的元素組成 C．一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 D．氣體升溫時體積膨脹，其原因是加熱過程中每個氣體分子的體積都增大了【微點】純凈物和混合物的概念；原子的定義與構(gòu)成；分子的定義與分子的特性．【思路】A、根據(jù)氫原子核內(nèi)沒有中子解答；B、根據(jù)混合物的定義解答；C、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的解答；D、氣體升溫時體積膨脹是物理變化，分子的間隔大了解答．【解析】解：A、氫原子核內(nèi)沒有中子，故錯；B、混合物不一定由兩種或兩種以上的元素組成，如氧氣和臭氧的混合物，故錯；C、分子是由原子構(gòu)成的，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，故對；D、氣體升溫時體積膨脹是物理變化，分子的間隔大了，每個氣體分子的體積不變，故錯。故選：C?！军c撥】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途等方面的知識，解答時應(yīng)該特別注意物質(zhì)的性質(zhì)和用途方面的問題．4．（3分）人體缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。結(jié)合圖中信息判斷，下列敘述正確的是（）A．碘原子的質(zhì)量是126.9g B．碘離子（I﹣）的核外電子數(shù)為54 C．碘是人體必需的微量元素，攝入越多越好 D．碘原子核外有5個電子層，參加化學(xué)反應(yīng)時易失去最外層電子【微點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點及其應(yīng)用．【思路】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等，進(jìn)行分析判斷即可?！窘馕觥拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為126.9，故A錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為53；根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，碘離子（I﹣）的核外電子數(shù)＝53+1＝54，故B正確；C、碘是人體必需的微量元素，但不是攝入越多越好，故C錯誤；D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，碘原子核外有5個電子層，最外層電子數(shù)為7，參加化學(xué)反應(yīng)時易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。故選：B?！军c撥】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力。5．（3分）去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)要進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作．這兩步操作用到一種共同的儀器，但作用完全不同，這種儀器是（）A．玻璃棒 B．鐵架臺 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯【微點】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作．【思路】結(jié)合書本上的粗鹽提純的實驗和常見儀器的用途進(jìn)行分析解答．【解析】解：在過濾操作中，用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺；在蒸發(fā)過程中，用到的儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈；所以在這兩個步操作中都用到的儀器有：玻璃棒。不用玻璃棒過濾時可能會造成液滴飛濺，所以在過濾時要用玻璃棒引流；在蒸發(fā)液體時，使用玻璃棒攪拌是為了均勻受熱，防止局部高溫造成液滴濺出，所以玻璃棒在蒸發(fā)操作中的作用是攪拌。故選：A。【點撥】在粗鹽提純過程中玻璃棒的作用要識記．6．（3分）很多自來水廠用氯氣殺菌消毒，實驗室制取氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是（）A．MnO2是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)物和生成物所屬物質(zhì)類別有4類 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．反應(yīng)前后只有氯元素的化合價發(fā)生了變化【微點】制取氣體的反應(yīng)原理的探究；催化劑的特點與催化作用；單質(zhì)和化合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；有關(guān)元素化合價的計算；反應(yīng)類型的判定．【思路】A．根據(jù)二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)中的位置來分析；B．根據(jù)物質(zhì)的分類來分析；C．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念來分析；D．根據(jù)元素化合價的變化情況來分析．【解析】解：A．由化學(xué)方程式可知，二氧化錳是反應(yīng)物，故A錯誤；B．二氧化錳和水屬于氧化物，氯氣屬于單質(zhì)，鹽酸屬于酸，氯化錳屬于鹽，共四類物質(zhì)，故B正確；C．由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，觀察化學(xué)方程式，生成物是三種，不符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，故C錯誤；D．在二氧化錳中，錳元素顯+4價，在氯化錳中，錳元素顯+2價，故D錯誤。故選：B?！军c撥】考查了催化劑、物質(zhì)的分類、復(fù)分解反應(yīng)以及化合價的變化來分析，難度較?。?．（3分）下列實驗操怍能達(dá)到目的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽檢驗?zāi)澄粗芤菏欠駷閴A溶液溶液的pHB鑒別食鹽水和氯化鈣溶液分別取兩種溶液少量．通入CO2氣體C除去硫酸銅溶液中過量的硫酸加入適量的NaOH溶液D除去氫氣中的HCl和H2O蒸氣通過盛裝生石灰顆粒的U形管A．A B．B C．C D．D【微點】化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；氣體的干燥（除水）；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別．【思路】A、堿溶液和一些鹽溶液顯堿性，pH均大于7，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)食鹽水和氯化鈣溶液均不能與二氧化碳反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷．C、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．D、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解析】解：A、檢驗?zāi)澄粗芤菏欠駢A溶液，用溶液的pH的方法無法達(dá)到目的，因為一些鹽溶液（如碳酸鈉溶液）顯堿性，pH也大于7，故錯誤。B、食鹽水和氯化鈣溶液均不能與二氧化碳反應(yīng)，均無明顯變化，不能鑒別，故錯誤。C、硫酸銅溶液和硫酸均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故錯誤。D、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與HCl反應(yīng)生成氯化鈣和水，氧化鈣、氫氧化鈣不能與氫氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故正確。故選：D?！军c撥】本題難度不大，但綜合性較強(qiáng)，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體設(shè)計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷．8．（3分）現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Cu【微點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【思路】等質(zhì)量的金屬，產(chǎn)生氫氣的多少順序是Al＞Mg＞Fe＞Zn，依次進(jìn)行解答?！窘馕觥拷猓喝?.2g全部是Fe，生成氫氣的質(zhì)量約為0.043g，題目告知金屬組成的混合物生成H20.1g，則1.2g另一種金屬生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該大于0.1g，排除C和D，1.2gMg生成氫氣恰好0.1g，錯誤，1.2gAl生成氫氣約0.133g，大于0.1g，因此另一種金屬可能是Al。故選：B?！军c撥】本題的突破口是根據(jù)“鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g”，再根據(jù)其它金屬與稀硫酸相互作用的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)一步分析，即可得出正確結(jié)論。9．（3分）某金屬單質(zhì)X與非金屬單質(zhì)Y可發(fā)生反應(yīng)：2X+Y＝X2Y．某實驗探究小組進(jìn)行了兩次實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：實驗序號X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質(zhì)量/g17.41.68.029.63.212.0參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為（）A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8【微點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【思路】根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質(zhì)量卻沒有增加1倍，說明第2次反應(yīng)時，Y有剩余，9.6gX完全反應(yīng)，生成12.0gX2Y，據(jù)此結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析判斷即可．【解析】解：由兩次實驗數(shù)據(jù)表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質(zhì)量卻沒有增加1倍，說明第2次反應(yīng)時，Y有剩余，9.6gX完全反應(yīng)，生成12.0gX2Y，則同時參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為12.0g﹣9.6g＝2.4g；故參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為9.6g：2.4g＝4：1。故選：A。【點撥】本題有一定難度，由金屬單質(zhì)X與非金屬單質(zhì)Y兩次實驗數(shù)據(jù)表確定完全反應(yīng)的物質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．二、（本題包括3小題，共18分）10．（4分）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線．（1）t1℃時，甲的溶解度＜乙的溶解度（填“＜”、“＞”或“＝”）．（2）將t2℃時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小．（3）t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m甲與乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m乙相比較，兩者的大小關(guān)系是D（選填序號）．A、m甲＞m乙B、m甲＜m乙C、m甲＝m乙D、不確定．【微點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【思路】（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時溶解度的大??；（2）將t2℃時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度增大，變成不飽和溶液，乙物質(zhì)的溶解度減小，仍然是飽和溶液；（3）某一溫度下，如果只知道兩種物質(zhì)的溶解度大小，不知道飽和溶液的質(zhì)量，則無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大?。窘馕觥拷猓海?）由溶解度曲線可知，t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度．故填：＜．（2）將t2℃時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3℃，甲溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；乙溶液仍然是飽和溶液，但是溶質(zhì)析出了一部分，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減?。侍睿翰蛔?；減?。?）t2℃時，雖然甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是不知道甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量大小，因此無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量的大?。侍睿篋．【點撥】將t2℃時乙的飽和溶液升溫至t3℃時，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都減小，并且減小的質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)總體上的變化趨勢是減小，要注意理解．11．（7分）金屬和金屬制品與我們的生活息息相關(guān)，鐵、銅、銀及其合金使用非常廣泛．（1）上述三種元素在地殼中含量最多的是鐵．（2）要驗證上述三種元素的活動性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成，這兩種溶液的溶質(zhì)是氯化亞鐵、硝酸銀，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．（3）金屬和金屬制品除了正常消耗外，還有很多因腐蝕而消耗．防止鋼鐵生銹的措施有（填兩種）涂油、刷漆．【微點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；地殼中元素的分布與含量；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【思路】（1）根據(jù)元素在地殼中的按量分析回答；（2）驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)；（3）根據(jù)防止鐵生銹的措施分析回答．【解析】解：（1）在鐵、銅、銀上述三種元素中，在地殼中含量最多的是鐵；（2）要驗證上述三種元素的活動性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成，這兩種溶液的溶質(zhì)是氯化亞鐵、硝酸銀，銅能與硝酸銀反應(yīng)不能與氯化亞鐵反應(yīng)，可比較三種金屬的活動性．反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（3）防止鋼鐵生銹的措施有由很多，例如：涂油、刷漆、保持鐵制品表面干燥、潔凈等．故答為：（1）鐵；（2）氯化亞鐵、硝酸銀，Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（3）涂油、刷漆等．【點撥】本題難度不是很大，考查了金屬元素在地殼中的含量、金屬活動性順序的應(yīng)用、防止鐵生銹的措施等知識．掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．12．（7分）X、Y、Z為初中化學(xué)中常見的三種元素．X的單質(zhì)為密度最小的氣體．Y的單質(zhì)氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為請回答下列問題：①Z元素的名稱為鈉．實驗室用一種暗紫色固體制取Y單質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；．②X和Y組成的常見液態(tài)化合物與一種黑色固態(tài)單質(zhì)，在髙溫下反應(yīng)生成兩種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2OCO+H2，寫出其中的化合物與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+COCu+CO2．③上述三種元素組成的化合物俗名叫火堿、燒堿或苛性鈉．寫出通過復(fù)分解反應(yīng)制取該化合物的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．【微點】物質(zhì)的鑒別、推斷；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【思路】依據(jù)為密度最小的氣體的單質(zhì)是氫氣，能使帶火星的木條復(fù)燃的單質(zhì)氣體是氧氣，根據(jù)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷是鈉原子，從而對相關(guān)問題進(jìn)行分析解答．【解析】解：①由Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是鈉原子，元素的名稱為鈉；實驗室可以用暗紫色高錳酸鉀固體制氧氣，方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②氫元素與氧元素可組成水，水與碳高溫下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，方程式為：C+H2OCO+H2；一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，方程式為：CuO+COCu+CO2；③氫、氧、鈉組成的化合物是氫氧化鈉，俗名叫火堿、燒堿或苛性鈉；通過碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制取氫氧化鈉，方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．答案：①鈉；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②C+H2OCO+H2；CuO+COCu+CO2；③火堿、燒堿或苛性鈉；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．【點撥】關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式，注意：水與碳高溫下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳方程式中由于高溫下水為水蒸氣，氫氣和一氧化碳后不加“↑”．三、（本題包括3小題，共18分）13．（4分）用圖Ⅰ裝置測定空氣中氧氣的含量，證明空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為，a、b兩種物質(zhì)可選用AC（填序號）．A、紅磷、水B、木炭、水C、硫、NaOH溶液D、小蠟燭、NaCl溶液思敏同學(xué)對該實驗進(jìn)行反思后，提出了改進(jìn)方法（如圖Ⅱ所示），你認(rèn)為改進(jìn)后的優(yōu)點是（任寫兩點）操作簡便，無污染，提高了測定數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．【微點】空氣組成的測定．【思路】測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實驗中最適合物質(zhì)應(yīng)該具備的條件是：一定條件下能在空氣中反應(yīng)，生成物是固體．根據(jù)改進(jìn)后容器始終是密封的特點來分析．【解析】解：空氣中氧氣含量的測定實驗的原理是：通過可燃物燃燒消耗氧氣，從而通過空氣體積變化來得到氧氣的含量，所以要讓氧氣盡可能被完全消耗是實驗成敗的關(guān)鍵．紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，可以；木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，不可以；硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以；蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，不可以；圖Ⅰ需要將藥品點燃后在伸入集氣瓶內(nèi)，而圖Ⅱ中的白磷著火點低，用激光筆就能點燃，裝置始終密封，操作簡便，沒有污染，提高了測定數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確度．故答案為：AC；操作簡便，無污染，提高了測定數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．【點撥】在做測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)實驗時，選擇的藥品一定要過量，并且只能跟空氣中的氧氣反應(yīng)不能跟其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，同時還不能產(chǎn)生氣體．如果產(chǎn)生氣體，要能被吸收．14．（4分）“炭火燒烤“是許多同學(xué)喜愛的食物，其原理是利用木炭燃燒的高溫來烤熟食物，木炭燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+O2CO2．冬天，在門窗緊閉的房問里吃“燒烤'容易發(fā)生的危險是CO中毒．如果在紅熱的木炭上撒一些氧化鐵紅棕色粉末，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．【微點】一氧化碳的毒性；碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【思路】根據(jù)碳充分燃燒和不充分燃燒來分析，根據(jù)木炭的還原性來分析解答．【解析】解：木炭燃燒的反應(yīng)方程式為：C+O2CO2；木炭充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳有毒；在高溫的條件下，碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．故答案為：C+O2CO2；CO中毒；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．【點撥】本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，要求同學(xué)們熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用．15．（10分）冬天，園林工人在樹干上涂石灰漿以保護(hù)樹木免受蟲害，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對工人用剩的石灰漿進(jìn)行探究．【提出猜想】石灰漿中除水之外的物質(zhì)是什么？Ⅰ．只有Ca（OH）2；Ⅱ．只有碳酸鈣；Ⅲ．碳酸鈣和氫氧化鈣．【實驗驗證】①要證明石灰漿中含有Ca（OH）2，可采取的操作及現(xiàn)象是取適量的樣品溶于水，靜置后向上層清液中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色．②取石灰漿少量，盛裝在試管中，如果向其中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生并能使澄清石灰水變渾濁，則證明猜想Ⅱ或Ⅲ正確．【思維拓展】工業(yè)上用石灰漿與Cl2反應(yīng)制漂白粉，用來殺菌消毒．①配平下列化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2＝1CaCl2+1Ca（ClO）2+2H2O②從百度得知，漂白粉殺菌消毒的原理是：其中的Ca（ClO）2能與某些酸反應(yīng)，生成的HClO具有強(qiáng)氧化劑，且不與CaCO3反應(yīng)，寫出CO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+H20+CO2═CaCO3↓+2HClO．【微點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的配平；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【思路】【提出猜想】氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；【實驗驗證】氫氧化鈣的水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；碳酸鈣不溶于水；【思維拓展】化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子種類、總個數(shù)不變；次氯酸鈣、水和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和次氯酸．【解析】解：【提出猜想】因為氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)，所以石灰漿中除水之外的物質(zhì)可能是只有氫氧化鈣，也可能只有碳酸鈣，也可能是碳酸鈣和氫氧化鈣．故答案為：碳酸鈣；碳酸鈣和氫氧化鈣．【實驗驗證】①要證明石灰漿中含有Ca（OH）2，可采取的操作及現(xiàn)象是：取適量的樣品溶于水，靜置后向上層清液中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色．故填：取適量的樣品溶于水，靜置后向上層清液中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色．②取石灰漿少量，盛裝在試管中，如果向其中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生并能使澄清石灰水變渾濁，則證明猜想Ⅱ或Ⅲ正確．故答案為：稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生并能使澄清石灰水變渾濁．【思維拓展】①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．故填：2；2；1；1；2．②二氧化碳通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO．故答案為