2025高考假期提升專項練習化學解密之氧化還原反應含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學解密之氧化還原反應一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?南昌縣校級月考）已知S2﹣、、I﹣、Fe2+的還原性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．S2﹣+I2＝S↓+2I﹣ B．2Fe2++S＝2Fe3++S2﹣ C．+I2+H2O＝+2I﹣+2H+ D．+2S2﹣+6H+＝3S↓+3H2O2．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）已知①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+由此判斷，下列說法正確的是（）A．氧化性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+ B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中時，發(fā)生Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣ C．將鹽酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，證明含有Fe2+ D．某溶液含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，要氧化I﹣不氧化Fe2+和Cl﹣，可加入FeCl3溶液3．（2024秋?芙蓉區(qū)校級月考）已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由弱到強的順序是（）A．Sn2+＜Fe2+＜Ce3+ B．Fe2+＜Ce3+＜Sn2+ C．Fe2+＜Sn2+＜Ce3+ D．Ce3+＜Fe2+＜Sn2+4．（2024秋?香坊區(qū)校級月考）為了實現(xiàn)下列物質間的轉化，必須加氧化劑才的實現(xiàn)的是（）A．KClO3→O2 B．CO2→CO C．Fe→FeCl3 D．→NH35．（2024秋?香坊區(qū)校級月考）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），經測定ClO﹣與的數(shù)目之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質量之比為（）A．4：1 B．11：3 C．3：1 D．21：56．（2024秋?米東區(qū)校級月考）關于反應Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列說法錯誤的是（）A．H2SO4沒有參與氧化還原反應 B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑 C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1 D．1molNa2S2O3發(fā)生反應，轉移4mol電子7．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）如圖橫坐標、縱坐標分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強的變化，1、2、3點表示了橫縱坐標對應微粒在水溶液中反應的產物，下列說法不正確的是（）A．反應1中為氧化產物 B．反應2的離子方程式為：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 C．由圖可知：SO2+2Fe3+═2Fe2++ D．從圖可推得Cl2能氧化I﹣、SO28．（2024秋?邢臺月考）煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．反應①②③④均為氧化還原反應 B．第一電離能：N＞O＞H＞C C．干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子 D．可用電子氣理論來解釋鐵具有良好的導電、導熱和延展性9．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）實驗：①向2mL1mol?L﹣1NaBr溶液中通入一定量的氯氣，溶液變?yōu)辄S色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI試紙上，試紙變藍；③向①所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色。下列分析不正確的是（）A．根據(jù)實驗①能說明還原性：Br﹣＞Cl﹣ B．根據(jù)實驗②能說明氧化性：Br2＞I2 C．上述實驗驗證了Cl2、Br2、I2的氧化性相對強弱 D．向實驗③所得溶液中加CCl4，充分振蕩，下層為橙紅色10．（2024秋?重慶月考）已知有如下反應：①2+Cl2＝2+Br2、②+5Cl﹣+6H+＝3H2O+3Cl2↑、③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（）A．Cl2在反應②中既是氧化產物又是還原產物 B．Cl2在反應①③中均是氧化劑 C．氧化性強弱順序為：＞＞Cl2＞Fe3+ D．溶液中可發(fā)生：+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O11．（2024秋?重慶月考）過氧化鈣（CaO2）在食品加工方面可用作面粉處理劑、氧化劑，能與水緩慢反應：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，下列說法正確的是（）A．過氧化鈣屬于堿性氧化物 B．還原劑為H2O C．反應中電子轉移的方向可表示為： D．參加反應的氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為1：112．（2024秋?龍鳳區(qū)校級月考）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為﹣1價。其反應原理為NaH+H2O＝NaOH+H2↑H2↑。下列有關該反應的說法中，正確的是（）A．該反應屬于化合反應 B．該反應屬于置換反應 C．H2O是氧化劑 D．NaH中的氫元素被還原13．（2024秋?海曙區(qū)校級月考）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素顯﹣1價，氫化鈉與水反應的方程式：NaH+H2O＝H2↑+NaOH。下列敘述中正確的是（）A．該反應屬于復分解反應 B．NaH與H2O反應時，H2O做氧化劑 C．NaH體現(xiàn)了氧化性 D．反應中每生成1分子H2時，轉移的電子數(shù)為2個14．（2024秋?南崗區(qū)校級月考）Cl2與70℃的NaOH溶液充分反應后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三種鹽。單位體積內，ClO﹣與的離子數(shù)目之比為5：2，則溶液中Cl﹣與ClO﹣的離子數(shù)目之比為（）A．9：4 B．3：1 C．11：2 D．1：115．（2024秋?東湖區(qū)校級月考）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應如下（反應條件忽略）：+2H2O。下列說法錯誤的是（）A．該反應中O2作氧化劑 B．該反應中Fe2+和都是還原劑 C．3個Fe2+參加反應時有1個O2被氧化 D．離子方程式中x＝416．（2024秋?順德區(qū)月考）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．在轉化過程中，氮元素均被還原 B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程 C．還原過程中生成0.1molN2，轉移電子數(shù)為0.5NA D．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化17．（2024秋?武昌區(qū)校級月考）田徑運動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白煙。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為KClO3+P→P2O5+KCl（未配平），則下列有關敘述錯誤的是（）A．上述反應中Cl元素被還原 B．P2O5是P被還原后所得的產物 C．該反應氧化產物與還原產物的個數(shù)之比為3：5 D．上述反應中每消耗3個P原子時，轉移15個電子18．（2024秋?武昌區(qū)校級月考）白磷（P4）有毒，實驗時若皮膚接觸到白磷，應立即用稀CuSO4溶液清洗，發(fā)生兩個反應：①P4和CuSO4反應的主要生成物為Cu、H3PO4和H2SO4；②P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。下列說法正確的是（）A．在反應①和②中，P4均只作還原劑 B．反應①中氧化產物與還原產物的個數(shù)之比為5：2 C．皮膚接觸到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗 D．反應②中氧化產物和還原產物的個數(shù)比為6：519．（2024秋?武昌區(qū)校級月考）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①10Z﹣+2X＝2X5﹣+5Z2；②2A2++B2＝2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，根據(jù)上述反應，下列結論正確的是（）A．溶液中不可發(fā)生：Z2+A2+＝2A3++2Z﹣ B．Z2在①③反應中為還原劑 C．氧化性強弱的順序為：X＞Z2＞B2＞A3+ D．X5﹣是X的氧化產物20．（2024秋?重慶月考）根據(jù)如圖信息，判斷下列說法中錯誤的是（）A．轉化過程中，發(fā)生還原反應 B．轉化過程中，氧化產物有CO2、 C．轉化過程中，N2O是氧化劑 D．該轉化實現(xiàn)了CO、N2O的無害化處理21．（2024秋?遼寧月考）關于黑火藥的制備反應方程式為S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是（）A．S和KNO3都是氧化劑 B．生成1個N2轉移10個電子 C．CO2是氧化產物 D．K2S和N2都是還原產物22．（2024秋?浙江月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中不正確的是（）A．Cl2通入FeCl2溶液中，可發(fā)生反應Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 B．每個Co2O3在酸性溶液中被還原成Co2+時轉移2個電子 C．I2可以將Co2+氧化成Co2O3 D．FeCl3溶液能使淀粉﹣KI試紙變藍23．（2024秋?宿遷月考）實驗室利用固體PbO2進行如圖實驗，已知Pb3O4中Pb為+2、+4價。下列說法不正確的是（）A．Pb3O4可表示為PbO2?2PbO B．氧化性強弱：PbO2＞PbO＞Cl2 C．受熱分解過程中，超過的PbO2表現(xiàn)氧化 D．步驟Ⅱ中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性24．（2024秋?遼寧月考）納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，其過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中O2是還原產物 B．過程Ⅱ的反應：3FeO+H2OFe3O4+H2↑ C．反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為3：1 D．過程Ⅰ中Fe3O4分解時，每消耗1個Fe3O4轉移1個電子25．（2024秋?河南月考）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)上生產硫酸的原料，F(xiàn)eS2的緩慢氧化過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．上述反應的條件下，氧化性：O2＞Fe3+＞FeS2 B．在稀溶液中，隨著反應的進行，F(xiàn)eS2被氧化的速率會不斷加快 C．FeS2被氧化時，會產生H+使體系pH增大 D．過程d不發(fā)生氧化還原反應

2025菁優(yōu)高考化學解密之氧化還原反應參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?南昌縣校級月考）已知S2﹣、、I﹣、Fe2+的還原性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．S2﹣+I2＝S↓+2I﹣ B．2Fe2++S＝2Fe3++S2﹣ C．+I2+H2O＝+2I﹣+2H+ D．+2S2﹣+6H+＝3S↓+3H2O【答案】B【分析】根據(jù)S2﹣、、I﹣、Fe2+的還原性依次減弱，氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，進行分析。【解答】解：A．由反應可知，還原劑硫離子的還原性大于還原產物碘離子的還原性，符合題意，可以發(fā)生，故A錯誤；B．由反應2Fe2++S＝2Fe3++S2﹣可知，還原劑亞鐵離子的還原性大于還原產物S2﹣的還原性，不符合題意，不可以發(fā)生，故B正確；C．由反應可知，還原劑的還原性大于還原產物I﹣的還原性，符合題意，可以發(fā)生，故C錯誤；D．由反應可知，硫離子與存在中間價態(tài)0，可以發(fā)生歸中反應，符合題意，可以發(fā)生，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查氧化性、還原性強弱的比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。2．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）已知①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+由此判斷，下列說法正確的是（）A．氧化性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+ B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中時，發(fā)生Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣ C．將鹽酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，證明含有Fe2+ D．某溶液含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，要氧化I﹣不氧化Fe2+和Cl﹣，可加入FeCl3溶液【答案】D【分析】A．根據(jù)氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，進行分析；B．根據(jù)還原性I﹣＞Fe2+，先發(fā)生反應，I﹣被氧化完全后，F(xiàn)e2+才開始被氧化，進行分析；C．根據(jù)在酸性溶液中，Cl﹣能還原KMnO4，F(xiàn)e2+也能還原KMnO4進行分析；D．根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．由反應①可得出還原性Cl﹣＞Mn2+，由反應②可得出還原性Fe2+＞Cl﹣，由反應③可得出還原性I﹣＞Fe2+，則還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，故A錯誤；B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中，由于還原性I﹣＞Fe2+，所以首先發(fā)生反應，I﹣被氧化完全后，F(xiàn)e2+才開始被氧化，故B錯誤；C．在酸性溶液中，Cl﹣能還原KMnO4，F(xiàn)e2+也能還原KMnO4，則KMnO4溶液的紫色褪去，不能證明溶液中含有Fe2+，故C錯誤；D．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由已知反應可得出氧化性：①，②Cl2＞Fe3+，③Fe3+＞I2，某溶液含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，要氧化I﹣而不氧化Fe2+和Cl﹣，可加入FeCl3溶液，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。3．（2024秋?芙蓉區(qū)校級月考）已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由弱到強的順序是（）A．Sn2+＜Fe2+＜Ce3+ B．Fe2+＜Ce3+＜Sn2+ C．Fe2+＜Sn2+＜Ce3+ D．Ce3+＜Fe2+＜Sn2+【答案】D【分析】根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，進行分析。【解答】解：由氧化還原反應規(guī)律可知，氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，反應Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+中，F(xiàn)e2+為還原劑，還原性Fe2+＞Ce3+，反應Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+中，Sn2+為還原劑，還原性Sn2+＞Fe2+，故還原性Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故D正確，故選：D?！军c評】本題主要考查氧化性、還原性強弱的比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。4．（2024秋?香坊區(qū)校級月考）為了實現(xiàn)下列物質間的轉化，必須加氧化劑才的實現(xiàn)的是（）A．KClO3→O2 B．CO2→CO C．Fe→FeCl3 D．→NH3【答案】C【分析】根據(jù)氧化還原反應一般規(guī)律：氧化劑+還原劑＝還原產物+氧化產物，必須加氧化劑才能實現(xiàn)的過程是被氧化的過程，元素化合價升高，但必須主要自身氧化還原反應，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．KClO3在加熱的條件下分解生成KCl和O2，屬于自身的氧化還原反應，不需要加入氧化劑或還原劑，故A錯誤；B．CO2→CO的過程中C元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，故B錯誤；C．Fe→FeCl3的過程中，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，故C正確；D．→NH3的過程中，沒有元素化合價變化，不需要加入氧化劑或還原劑，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念，屬于基本知識的考查，難度不大。5．（2024秋?香坊區(qū)校級月考）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），經測定ClO﹣與的數(shù)目之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質量之比為（）A．4：1 B．11：3 C．3：1 D．21：5【答案】A【分析】Cl2生成ClO﹣與是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，以此計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比?！窘獯稹拷猓篊l2生成ClO﹣與是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與的物質的量之比為1：3，則可設ClO﹣為1mol，為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質的量為1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）＝16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的Cl的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：4mol＝4：1，故選：A。【點評】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素化合價變化、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大。6．（2024秋?米東區(qū)校級月考）關于反應Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列說法錯誤的是（）A．H2SO4沒有參與氧化還原反應 B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑 C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1 D．1molNa2S2O3發(fā)生反應，轉移4mol電子【答案】D【分析】Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。【解答】解：A．H2SO4轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應，故A正確；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應生成S（0價）和SO2（+4價），故其既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．該反應的氧化產物是SO2，還原產物為S，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1，故C正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應，要轉移2mol電子，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。7．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）如圖橫坐標、縱坐標分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強的變化，1、2、3點表示了橫縱坐標對應微粒在水溶液中反應的產物，下列說法不正確的是（）A．反應1中為氧化產物 B．反應2的離子方程式為：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 C．由圖可知：SO2+2Fe3+═2Fe2++ D．從圖可推得Cl2能氧化I﹣、SO2【答案】C【分析】A．根據(jù)SO2的S元素化合價由+4價升高到+6價，發(fā)生氧化反應進行分析；B．根據(jù)碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和亞鐵離子進行分析；C．根據(jù)還原性，進行分析；D．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產物進行分析?！窘獯稹拷猓篈．反應1中SO2的S元素化合價由+4價升高到+6價，失去2個電子，發(fā)生氧化反應得到氧化產物硫酸根離子，故A正確；B．反應2中碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和亞鐵離子，根據(jù)電荷守恒、原子守恒可得反應2的離子方程式為：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，故B正確；C．由圖可知，還原性，則反應為，故C錯誤；D．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應產生具有較弱氧化性和較弱還原性的物質，從圖可推得氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以Cl2能氧化I﹣、SO2，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。8．（2024秋?邢臺月考）煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．反應①②③④均為氧化還原反應 B．第一電離能：N＞O＞H＞C C．干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子 D．可用電子氣理論來解釋鐵具有良好的導電、導熱和延展性【答案】A【分析】A．根據(jù)②③無化合價改變，為非氧化還原反應進行分析；B．根據(jù)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，進行分析；C．根據(jù)二氧化碳屬于面心立方進行分析；D．根據(jù)金屬晶體中充滿了帶負電的自由電子，在外加電場的條件下，自由電子會定向移動形成電流，進行分析。【解答】解：A．②③無化合價改變，為非氧化還原反應，反應①H2→H2O，④CO2→CO有化合價改變?yōu)檠趸€原反應，故A錯誤；B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，H的第一電離能大于C，故第一電離能：N＞O＞H＞C，故B正確；C．二氧化碳屬于面心立方，，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子，故C正確；D．金屬晶體中充滿了帶負電的“電子氣”，在外加電場的條件下，自由電子會定向移動形成電流，因此金屬具有良好的導電性；這些自由電子在運動時會與金屬離子頻繁碰撞，引起能量的交換，使得金屬具有良好的導熱性，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。9．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）實驗：①向2mL1mol?L﹣1NaBr溶液中通入一定量的氯氣，溶液變?yōu)辄S色；②?、偎萌芤旱渭拥降矸跭I試紙上，試紙變藍；③向①所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色。下列分析不正確的是（）A．根據(jù)實驗①能說明還原性：Br﹣＞Cl﹣ B．根據(jù)實驗②能說明氧化性：Br2＞I2 C．上述實驗驗證了Cl2、Br2、I2的氧化性相對強弱 D．向實驗③所得溶液中加CCl4，充分振蕩，下層為橙紅色【答案】B【分析】A．根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，進行分析；B．根據(jù)不能確定單質碘是氯水，還是溴單質氧化進行分析；C．根據(jù)實驗①Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，能說明還原性：Br﹣＞Cl﹣，②③共同說明氧化性：Br2＞I2，進行分析；D．根據(jù)溴被萃取到四氯化碳里，經充分振蕩，下層為溶解了溴的四氯化碳層進行分析。【解答】解：A．氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，根據(jù)實驗①Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，能說明還原性：Br﹣＞Cl﹣，故A正確；B．實驗②生成了單質碘，但不能確定單質碘是氯水，還是溴單質氧化，因此不能說明氧化性：Br2＞I2，只能②③共同說明氧化性：Br2＞I2，故B錯誤；C．實驗①Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，能說明還原性：Br﹣＞Cl﹣，②③共同說明氧化性：Br2＞I2，實驗驗證了Cl2、Br2、I2的氧化性相對強弱，故C正確；D．向實驗③所得溶液中加CCl4，溴被萃取到四氯化碳里，經充分振蕩，下層為溶解了溴的四氯化碳層，為橙紅色，故D正確；故選：B?！军c評】利用氧化還原反應來分析氧化性、還原性強弱，但要注意過量對后續(xù)反應的影響。10．（2024秋?重慶月考）已知有如下反應：①2+Cl2＝2+Br2、②+5Cl﹣+6H+＝3H2O+3Cl2↑、③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（）A．Cl2在反應②中既是氧化產物又是還原產物 B．Cl2在反應①③中均是氧化劑 C．氧化性強弱順序為：＞＞Cl2＞Fe3+ D．溶液中可發(fā)生：+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O【答案】B【分析】A．根據(jù)②ClO﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O反應中ClO﹣中Cl元素化合價由+5降低到0價的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價的Cl2判斷；B．得電子的物質是氧化劑，失電子的物質是還原劑；C．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷；D．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷反應是否能發(fā)生?！窘獯稹拷猓篈．②ClO﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O反應中ClO﹣中Cl元素化合價由+5降低到0價的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價的Cl2，所以Cl2是在反應②中既是氧化產物又是還原產物，故A正確；B．反應①中Cl2失電子是還原劑，反應③中Cl2得電子是氧化劑，故B錯誤；C．①2+Cl2═Br2+2中，氧化性：＞；②+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性強弱的順序為：＞＞Cl2＞Fe3+，故C正確；D．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反應+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O能發(fā)生，故D正確，故選：B?！军c評】本題考查學生氧化還原反應中氧化劑和還原劑強弱的判斷知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，抓住化合價變化即可解題。11．（2024秋?重慶月考）過氧化鈣（CaO2）在食品加工方面可用作面粉處理劑、氧化劑，能與水緩慢反應：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，下列說法正確的是（）A．過氧化鈣屬于堿性氧化物 B．還原劑為H2O C．反應中電子轉移的方向可表示為： D．參加反應的氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為1：1【答案】D【分析】反應2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑中CaO2中﹣1價的氧一部分降低為﹣2價，一部分升高為0價，則CaO2既是氧化劑，又是還原劑，Ca（OH）2是還原產物，O2是氧化產物，每生成1molO2，轉移2mol電子，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．過氧化鈣是過氧化物，故A錯誤；B．過氧化鈣與水反應時，過氧化鈣既作氧化劑，也作還原劑，故B錯誤；C．由2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2可知，生成1molO2轉移電子為1mol×2×[0﹣（﹣1）]＝2mol，反應中電子轉移的方向可表示為：，故C錯誤；D．CaO2中﹣1價的氧一部分降低為﹣2價，一部分升高為0價，則CaO2既是氧化劑，又是還原劑，根據(jù)電子守恒，參加反應的氧化劑和還原劑的個數(shù)比為1：1，故D正確，故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應，把握過氧化物中的化學鍵及與水的反應為解答的關鍵，注意與過氧化鈉性質的相似之處即可解答，題目難度不大。12．（2024秋?龍鳳區(qū)校級月考）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為﹣1價。其反應原理為NaH+H2O＝NaOH+H2↑H2↑。下列有關該反應的說法中，正確的是（）A．該反應屬于化合反應 B．該反應屬于置換反應 C．H2O是氧化劑 D．NaH中的氫元素被還原【答案】C【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中﹣1價H變?yōu)?價，H2O中+1價H變?yōu)?價，NaH是還原劑，H2O為氧化劑，以此分析解答。【解答】解：A．該反應生成物是兩種，不是化合反應，故A錯誤；B．NaH+H2O═NaOH+H2↑反應物都是化合物，不是置換反應，故B錯誤；C．反應中水中的氫化合價降低，被還原，故C正確；D．反應中NaH中﹣1價氫化合價升高，所以NaH中H元素被氧化，故D錯誤，故選：C?！军c評】本題考查了氧化還原反應基本概念，準確判斷反應中各元素化合價變化是解題關鍵，題目難度不大。13．（2024秋?海曙區(qū)校級月考）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素顯﹣1價，氫化鈉與水反應的方程式：NaH+H2O＝H2↑+NaOH。下列敘述中正確的是（）A．該反應屬于復分解反應 B．NaH與H2O反應時，H2O做氧化劑 C．NaH體現(xiàn)了氧化性 D．反應中每生成1分子H2時，轉移的電子數(shù)為2個【答案】B【分析】反應NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素化合價從﹣1變?yōu)?價，化合價升高被氧化，作還原劑，水分子中H元素從+1變?yōu)?，化合價降低被還原，水作氧化劑，以此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．該反應為氧化還原反應，而復分解反應一定不是氧化還原反應，故A錯誤；B．水分子中H元素從+1變?yōu)?，化合價降低被還原，水作氧化劑，故B正確；C．NaH中H元素化合價從﹣1變?yōu)?價，化合價升高被氧化，作還原劑，體現(xiàn)還原性，故C錯誤；D．NaH為還原劑，H2O為氧化劑，反應NaH+H2O═NaOH+H2↑中，被還原氫原子與被氧化氫原子個數(shù)比為1：1，則氫氣既是氧化產物又是還原產物，轉移1mol電子，生成1mol氫氣，故D錯誤，故選：B?！军c評】本題考查了氧化還原反應中概念的判斷以及電子轉移數(shù)的計算，難度不大，應注意基礎知識的掌握和應用。14．（2024秋?南崗區(qū)校級月考）Cl2與70℃的NaOH溶液充分反應后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三種鹽。單位體積內，ClO﹣與的離子數(shù)目之比為5：2，則溶液中Cl﹣與ClO﹣的離子數(shù)目之比為（）A．9：4 B．3：1 C．11：2 D．1：1【答案】B【分析】ClO﹣與的離子數(shù)目之比為5：2，設ClO﹣與的物質的量分別為5mol、2mol，則該反應中失去電子為5mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）＝15mol，結合得失電子守恒計算?！窘獯稹拷猓篊lO﹣與的離子數(shù)目之比為5：2，設ClO﹣與的物質的量分別為5mol、2mol，則該反應中失去電子為5mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）＝15mol，由得失電子守恒可知，生成NaCl為15mol，則溶液中Cl﹣與ClO﹣的離子數(shù)目之比為15mol：5mol＝3：1，故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化、得失電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大。15．（2024秋?東湖區(qū)校級月考）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應如下（反應條件忽略）：+2H2O。下列說法錯誤的是（）A．該反應中O2作氧化劑 B．該反應中Fe2+和都是還原劑 C．3個Fe2+參加反應時有1個O2被氧化 D．離子方程式中x＝4【答案】C【分析】A．根據(jù)元素化合價降低，作氧化劑進行分析；B．根據(jù)該反應中Fe2+的鐵元素化合價升高，中硫元素化合價升高，進行分析；C．根據(jù)每有3個Fe2+參加反應，消耗一個O2，進行分析；D．根據(jù)電荷守恒進行分析。【解答】解：A．該反應O2中O元素化合價降低，所以O2作氧化劑，故A正確；B．該反應中中S元素平均化合價為+2價，中S元素的平均化合價為+2.5價，即S元素化合價升高，F(xiàn)e2+的鐵元素化合價升高，所以Fe2+和都是還原劑，故B正確；C．該反應中每有3個Fe2+參加反應，消耗一個O2，但反應時O2中氧元素化合價降低，O2作氧化劑被還原，故C錯誤；D．由電荷守恒可知，3×（+2）+2×（﹣2）+x×（﹣1）＝1×（﹣2），解得x＝4，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。16．（2024秋?順德區(qū)月考）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．在轉化過程中，氮元素均被還原 B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程 C．還原過程中生成0.1molN2，轉移電子數(shù)為0.5NA D．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化【答案】D【分析】A．NOx與BaO、O2轉化成Ba（NO3）2時，N元素被氧化；B．該反應中的催化劑為BaO，BaO參與存儲N元素的過程；C．Ba（NO3）2轉化成氮氣時，N元素化合價降低5價，生成0.1mol氮氣轉移了1mol電子；D．三效催化劑能將汽車尾氣中CO、CxHy、NOx轉化成無毒的氮氣、水和二氧化碳?！窘獯稹拷猓篈．NOx與BaO、O2轉化成Ba（NO3）2的過程中，N元素化合價升高被氧化，故A錯誤；B．根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉化成Ba（NO3）2時，BaO參與儲存N元素，故B錯誤；C．還原過程中生成0.1molN2，轉移電子的物質的量為：0.1mol×（5﹣0）×2＝1mol，轉移電子數(shù)為NA，故C錯誤；D．整個過程中，一氧化碳、CxHy、NOx轉化成二氧化碳、水、氮氣，說明三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確；故選：D。【點評】本題考查氧化還原反應，題目難度不大，明確圖示轉化關系的實質即可解答，注意掌握氧化還原反應實質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力。17．（2024秋?武昌區(qū)校級月考）田徑運動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白煙。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為KClO3+P→P2O5+KCl（未配平），則下列有關敘述錯誤的是（）A．上述反應中Cl元素被還原 B．P2O5是P被還原后所得的產物 C．該反應氧化產物與還原產物的個數(shù)之比為3：5 D．上述反應中每消耗3個P原子時，轉移15個電子【答案】B【分析】反應中磷元素化合價由0價升高到+5價，氯元素的化合價由+5價降低到﹣1價；根據(jù)電子守恒可得，反應的化學方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl。氧化還原反應中，氧化劑所含元素化合價化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產物；還原劑所含元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物?！窘獯稹拷猓篈．KClO3中K為+1價，O為﹣2價，所以Cl為+5價，產物KCl中Cl為﹣1價，所以上述反應中Cl的化合價由+5價變?yōu)椹?價，Cl元素被還原，故A正確；B．反應物中P元素為0價，產物P2O5中P元素為+5價，化合價升高，所以P2O5為P被氧化后所得產物，故B錯誤；C．反應5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中磷元素化合價由0價升高到+5價，則氧化產物為3P2O5，氯元素的化合價由+5價降低到﹣1價，則還原產物為KCl，則根據(jù)反應方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：5，故C正確；D．該反應中只有P元素化合價升高，所以P為唯一還原劑，化合價升高5價，所以消耗3molP時，轉移電子物質的量＝3mol×（+5﹣0）＝15mol，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應，側重考查分析判斷及知識綜合應用能力，明確氧化還原反應特征及本質是解本題關鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大。18．（2024秋?武昌區(qū)校級月考）白磷（P4）有毒，實驗時若皮膚接觸到白磷，應立即用稀CuSO4溶液清洗，發(fā)生兩個反應：①P4和CuSO4反應的主要生成物為Cu、H3PO4和H2SO4；②P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。下列說法正確的是（）A．在反應①和②中，P4均只作還原劑 B．反應①中氧化產物與還原產物的個數(shù)之比為5：2 C．皮膚接觸到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗 D．反應②中氧化產物和還原產物的個數(shù)比為6：5【答案】D【分析】A．反應②中部分P元素的化合價升高，部分P元素化合價降低；B．H3PO4是氧化產物，Cu是還原產物，根據(jù)電子轉移守恒計算；C．氫氧化鈉具有腐蝕性；D．反應中P元素化合價由0價變?yōu)椹?價和+5價，生成氧化產物H3PO4和還原產物Cu3P，P4既是氧化劑又是還原劑，Cu元素由+2價降低為+1價，CuSO4為氧化劑，生成還原產物Cu3P，反應中的氧化劑為P4、CuSO4?！窘獯稹拷猓篈．反應①中P元素化合價升高，P4為還原劑，反應②中白磷轉化為磷化亞銅和磷酸，磷元素的化合價即升高又降低，白磷既是氧化劑也是還原劑，故A錯誤；B．由題意可知，反應①中磷元素化合價由0價升高為+5價，被氧化，磷酸是反應的氧化產物，銅元素的化合價由+2價降低為0價，被還原，銅是還原產物，由得失電子守恒可知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5，個數(shù)之比等于物質的量之比，故B錯誤；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，會灼傷皮膚，不能用氫氧化鈉洗滌皮膚，故C錯誤；D．反應中P元素化合價由0價變?yōu)椹?價和+5價，生成氧化產物H3PO4和還原產物Cu3P，P4既是氧化劑又是還原劑，Cu元素由+2價降低為+1價，CuSO4為氧化劑，生成還原產物Cu3P，反應中的氧化劑為P4、CuSO4；氧化產物與還原產物的物質的量之比為24：20＝6：5，故D正確，故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應基本概念與有個計算，根據(jù)化合價掌握氧化還原反應基本概念，注意電子轉移守恒在氧化還原反應計算中運用，題目側重考查學生分析能力、對基礎知識的掌握情況。19．（2024秋?武昌區(qū)校級月考）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①10Z﹣+2X＝2X5﹣+5Z2；②2A2++B2＝2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，根據(jù)上述反應，下列結論正確的是（）A．溶液中不可發(fā)生：Z2+A2+＝2A3++2Z﹣ B．Z2在①③反應中為還原劑 C．氧化性強弱的順序為：X＞Z2＞B2＞A3+ D．X5﹣是X的氧化產物【答案】C【分析】A.根據(jù)氧化還原中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可判斷；B.①中Z2是生成物，③中Z2是氧化劑；C.根據(jù)氧化還原中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可判斷；D.①中X化合價降低，對應為還原產物。【解答】解：A.由②2A2++B2＝2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣可知，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可得，Z2＞B2＞A3+，所以溶液中可發(fā)生Z2+A2+＝2A3++2Z﹣，故A錯誤；B.①中Z2是生成物，③中Z化合價降低，Z2是氧化劑，故B錯誤；C.由①10Z﹣+2X＝2X5﹣+5Z2；②2A2++B2＝2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣可知，根據(jù)氧化還原中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可得：氧化性強弱的順序為：X＞Z2＞B2＞A3+，故C正確；D.已知①10Z﹣+2X＝2X5﹣+5Z2，X化合價降低，充當氧化劑，被還原，生成還原產物，所以X5﹣是X的還原產物，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查氧化還原反應的基本概念和強弱比較，難度不大，掌握基礎是解題的關鍵。20．（2024秋?重慶月考）根據(jù)如圖信息，判斷下列說法中錯誤的是（）A．轉化過程中，發(fā)生還原反應 B．轉化過程中，氧化產物有CO2、 C．轉化過程中，N2O是氧化劑 D．該轉化實現(xiàn)了CO、N2O的無害化處理【答案】B【分析】根據(jù)CO轉化成CO2，N2O轉化成N2，轉化過程中，CO中碳元素化合價由+2價升高為+4價，Pt2中Pt的化合價降低，Pt2作氧化劑，發(fā)生還原反應，N2O中氮元素化合價由+1價降低為0價，N2O為氧化劑，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．轉化過程中，一氧化碳中碳元素化合價由+2價升高為+4價，Pt2中Pt的化合價降低，Pt2作氧化劑，發(fā)生還原反應，故A正確；B．根據(jù)A選項分析，二氧化碳為氧化產物，Pt2O+為還原產物，故B錯誤；C．轉化過程中，一氧化二氮中氮元素化合價由+1價降低為0價，N2O為氧化劑，故C正確；D．轉化過程中，一氧化碳轉化成二氧化碳，N2O轉化成氮氣，二氧化碳、氮氣均為無毒物質，因此該轉化實現(xiàn)了CO、N2O的無害化處理，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。21．（2024秋?遼寧月考）關于黑火藥的制備反應方程式為S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是（）A．S和KNO3都是氧化劑 B．生成1個N2轉移10個電子 C．CO2是氧化產物 D．K2S和N2都是還原產物【答案】B【分析】A．根據(jù)化合價降低，是氧化劑進行分析；B．根據(jù)N元素和S元素化合價均降低進行分析；C．根據(jù)碳元素化合價升高，C發(fā)生氧化反應進行分析；D．根據(jù)化合價降低，發(fā)生還原反應進行分析?！窘獯稹拷猓篈．硫、氮元素化合價降低，硫和KNO3都是氧化劑，故A正確；B．硫元素化合價由0降低為﹣2、N元素化合價由+5降低為0，生成1個N2轉移12個電子，故B錯誤；C．碳元素化合價升高，碳發(fā)生氧化反應，二氧化碳是氧化產物，故C正確；D．硫、氮元素化合價降低發(fā)生還原反應，硫化鉀和氮氣都是還原產物，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。22．（2024秋?浙江月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中不正確的是（）A．Cl2通入FeCl2溶液中，可發(fā)生反應Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 B．每個Co2O3在酸性溶液中被還原成Co2+時轉移2個電子 C．I2可以將Co2+氧化成Co2O3 D．FeCl3溶液能使淀粉﹣KI試紙變藍【答案】C【分析】A．根據(jù)物質的氧化性強弱確定反應方程式是否正確；B．Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；C．根據(jù)Co2O3和I2的氧化性強弱判斷碘能否氧化Co2+；D．根據(jù)氯化鐵和碘的氧化性強弱判斷氯化鐵能否氧化碘離子而得到碘單質?！窘獯稹拷猓篈．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，所以Cl2通入FeI2溶液中，氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，所以可存在反應Cl2+FeI2＝FeCl2+I2，故A正確；B．Co2O3在酸性溶液中易得電子而被還原成Co2+，所以每1個Co2O3在酸性溶液中被還原生成Co2+時轉移