2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷391考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol?L﹣1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A.未加鹽酸時(shí)：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3?H2O）B.加入10mL鹽酸時(shí)：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c（Cl﹣）=c（Na+）D.加入20mL鹽酸時(shí)：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）2、恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmo1O2的同時(shí)生成2nmolNO2B.混合氣體的顏色不再改變C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)3、室溫下等體積混合rm{0.1mol?L^{-1}}的鹽酸和rm{0.06mol?L^{-1}}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液后，溶液的rm{pH}等于rm{(}rm{)}A.rm{2.0}B.rm{12.3}C.rm{1.7}D.rm{12.0}4、下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”對(duì)敘述正確的是A.“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制的一個(gè)基本單位B.rm{1mol}任何物質(zhì)均含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)分子C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量D.rm{0.012kg^{12}C}中所含的碳原子數(shù)為rm{N_{A}(N_{A}}代表阿伏加德羅常數(shù)對(duì)數(shù)值rm{)}5、rm{X}rm{Y}都是短周期元素，原子半徑rm{Y>X}它們可能形成的化合物為rm{XY_{2}}由此得出的正確判斷是A.rm{X}rm{Y}可能在同一周期B.rm{X}在rm{Y}的前一周期C.rm{X}一定是金屬元素D.rm{X}一定是第三周期Ⅱrm{A}或Ⅳrm{A}族元素6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（）

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．

A.①②③⑤⑥

B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑤⑥

D.全部正確。

7、元素rm{X}和元素rm{Y}在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期：rm{X}與rm{Y}兩原子核外電子總數(shù)之和為rm{19}rm{Y}的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比rm{X}多rm{3}個(gè)rm{.}下列描述中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}與rm{Y}形成的化合物的化學(xué)式可能為rm{Y_{2}X_{2}}B.rm{X}的化合物種類(lèi)比rm{Y}的化合物種類(lèi)多C.rm{Y}能置換出酸中的氫，卻不能置換出鹽溶液中的金屬D.rm{X}和rm{Y}都是性質(zhì)很活潑的元素，在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱(chēng)：A________、B________、C________、D________。（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________________________________。（4）A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱(chēng)是____________________________________________。（5）C、D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________。（6）能說(shuō)明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是________（舉一例）。9、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后；恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾；干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算：

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol?L-1．

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___L．

（3）過(guò)濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol?L-1．（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．10、（7分）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。(2)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是_____________________________________________；(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))________。A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________；11、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)；回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：

（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是______．

（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加適量鹽酸；②加過(guò)量NaOH溶液；③過(guò)濾；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液．正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____（填序號(hào)）．

其中，在步驟④中涉及的離子反應(yīng)方程式有______

（3）含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否含KIO3；可以用以下反應(yīng)進(jìn)行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線(xiàn)橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

②將以上反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式______．

③為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采用的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱(chēng)是______．12、如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素rm{壟脵}一rm{壟脿}在表中的位置，回答下列問(wèn)題。族Ⅰrm{A}rm{0}周期rm{1}rm{壟脵}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{2}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{3}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{(1)}元素rm{壟脿}形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________rm{;}元素rm{壟脺}rm{壟脼}rm{壟脽}形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是__________________rm{(}用離子符號(hào)表示rm{)}．rm{(2)}元素rm{壟脽}和rm{壟脿}形成的化合物含的化學(xué)鍵是_________，rm{(3)}中子數(shù)為rm{9}的元素rm{壟脺}的原子符號(hào)為_(kāi)_______，rm{(4)壟脵?壟脿}元素中，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(5)}元素rm{壟脷}的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________，rm{(6)}元素rm{壟脼}和rm{壟脽}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi)_____rm{>}______，用電子式表示rm{壟脻}和rm{壟脼}的化合物的形成過(guò)程________________________________________，rm{(7)}由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{N}可發(fā)生以下反應(yīng)：

rm{壟脵}rm{X}溶液與rm{Y}溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________．rm{壟脷}rm{1mol壟脽}的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)況下產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)_______．rm{壟脹}rm{M}的陽(yáng)離子的電子式為_(kāi)________13、寫(xiě)出下例物質(zhì)的電離方程式。

（1）HCl____（2）CaCl2____（3）Na2CO3____．14、用元素符號(hào)給相關(guān)的詞語(yǔ)填空（填空對(duì)應(yīng)的字必須與元素的名稱(chēng)一致或諧音）

例：只要功夫深，____杵磨成針。

（1）雪中送____

（2）千里送鵝毛，禮____情意重。

（3）黃____萬(wàn)兩。

（4）大快人____

（5）感慨萬(wàn)____

（6）高歌____進(jìn)。

（7）青山____水。

（8）人杰地____

（9）____麗可愛(ài)。

（10）功高_(dá)___世。

（11）高貴____雅。

（12）花紅____綠。

（13）____群之馬。

（14）____泊明志15、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

（1）Al2（SO4）______（2）NaHCO3______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)22、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、綜合題(共4題，共16分)23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

24、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

26、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解答】解：A、NaOH和NH3?H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3?H2O部分電離，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3?H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O），故A錯(cuò)誤；B、在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等體積等濃度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）；故B正確；

C、加入鹽酸至pH=7時(shí)，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+）；故C錯(cuò)誤；

D、加入20mL鹽酸時(shí)，此時(shí)溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣）；故D錯(cuò)誤，故選B．

【分析】氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，一水合氨為弱堿，在水溶液中部分電離，相同體積與濃度的氫氧化鈉與一水合氨其中和能力是相同的，據(jù)此分析解答即可．2、D【分析】【解答】解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；生成nmol氧氣，會(huì)消耗2nmol二氧化氮，說(shuō)明了正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；B；混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C；混合氣體的壓強(qiáng)不再改變；說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

D；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；由于反應(yīng)兩邊都是氣體，容器的體積不變，所以反應(yīng)中密度始終不變，即密度不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)誤．

故選D．

【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．3、D【分析】解：假設(shè)體積都為rm{1L}則rm{1L0.1mol?L^{-1}}的鹽酸中rm{n(H^{+})=0.1mol}rm{1L0.06mol?L^{-1}}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{n(OH^{-})=0.12mol}

等體積混合發(fā)生rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

反應(yīng)后rm{c(OH^{-})=dfrac{0.12mol-0.1mol}{2L}=0.01mol/L}則rm{c(OH^{-})=dfrac

{0.12mol-0.1mol}{2L}=0.01mol/L}．

故選D．

等體積混合rm{pH=12}的鹽酸和rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{0.06mol?L^{-1}}溶液混合，發(fā)生rm{Ba(OH)_{2}}反應(yīng)后rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}過(guò)量，假設(shè)體積都為rm{OH^{-}}則混合體積為rm{1L}計(jì)算rm{2L}可計(jì)算rm{c(OH^{-})}．

本題考查溶液rm{pH}的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，把握反應(yīng)的關(guān)系，難度不大．rm{pH}【解析】rm{D}4、D【分析】略【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，屬于開(kāi)放性題目，涉及可能的物質(zhì)很多，學(xué)生容易考慮不全，為易錯(cuò)題目，注意利用化合價(jià)來(lái)分析元素在周期表中可能的位置，利用列舉法進(jìn)行的解答，難度中等。

【解答】rm{X}rm{Y}都是短周期元素，它們可能形成的化合物為rm{XY}rm{X}都是短周期元素，它們可能形成的化合物為rm{Y}rm{XY}rm{2}表現(xiàn)正化合價(jià)、rm{2}表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，若為同周期，則原子序數(shù)，rm{X}表現(xiàn)正化合價(jià)、rm{Y}表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，若為同周期，則原子序數(shù)rm{Y>X}同周期從左到右原子半徑逐漸減小，與原子半徑rm{Y>X}相矛盾，故rm{X}rm{Y}不可能同周期，rm{X}化合價(jià)為偶數(shù)，只能是rm{X}在rm{Y}的前一周期，rm{X}可以處于Ⅱrm{A}Ⅳrm{A}族，化合物如rm{CS}同周期從左到右原子半徑逐漸減小，與原子半徑rm{X}相矛盾，故rm{Y}rm{Y>X}不可能同周期，rm{Y>X}化合價(jià)為偶數(shù)，只能是rm{X}在rm{Y}的前一周期，rm{X}可以處于Ⅱrm{X}Ⅳrm{Y}族，化合物如rm{X}rm{A}rm{A}rm{CS}rm{2}

rm{2}在、rm{BeCl}的前一周期，故A錯(cuò)誤；

rm{BeCl}由上述分析可知，rm{2}rm{2}不可能同周期，只能是。在A.由上述分析可知，rm{X}在rm{Y}的前一周期，故A錯(cuò)誤；的前一周期；故B正確；

rm{X}化合物可以為rm{Y}B.故rm{X}可能為非金屬，也可能為金屬，故C錯(cuò)誤；rm{Y}只能為第二周期元素，故D錯(cuò)誤。

rm{X}

rm{Y}【解析】rm{B}6、D【分析】

①因含有羥基；羧基；則能發(fā)生取代反應(yīng)，故①選；

②因含有碳碳雙鍵和苯環(huán)；能發(fā)生加成反應(yīng)，故②選；

③因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子；則能發(fā)生消去反應(yīng)，故③選；

④因含有羥基；羧基；則能發(fā)生酯化反應(yīng)，故④選；

⑤含有酯基；則能發(fā)生水解反應(yīng)，故⑤選；

⑥含有碳碳雙鍵；-OH；能發(fā)生氧化反應(yīng)，故⑥選；

⑦因含有羧基；則能發(fā)生中和反應(yīng)，⑦選；

故選D．

【解析】【答案】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；酯基、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．

7、D【分析】解：元素rm{X}和元素rm{Y}在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期：rm{X}與rm{Y}兩原子核外電子總數(shù)之和為rm{19}則為短周期元素，且位于二、三周期，設(shè)rm{X}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{m}rm{Y}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{n}則有：rm{begin{cases}m+n=19n-m=3end{cases}}解之得rm{begin{cases}m+n=19

n-m=3end{cases}}rm{m=8}所以rm{n=11}為rm{X}元素，rm{O}為rm{Y}元素；

A.rm{Na}和rm{O}可形成rm{Na}rm{Na_{2}O}等化合物；故A正確；

B.氧元素形成的化合物種類(lèi)比鈉元素多；故B正確；

C.鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；不能置換出鹽溶液中的金屬，故C正確；

D.rm{Na_{2}O_{2}}元素在自然界中可以游離態(tài)存在；空氣中含有大量的氧氣，故D錯(cuò)誤；

故選D．

元素rm{O}和元素rm{X}在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期：rm{Y}與rm{X}兩原子核外電子總數(shù)之和為rm{Y}則為短周期元素，且位于二、三周期，設(shè)rm{19}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{X}rm{m}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{Y}則有：rm{begin{cases}m+n=19n-m=3end{cases}}解之得rm{n}rm{begin{cases}m+n=19

n-m=3end{cases}}所以rm{m=8}為rm{n=11}元素，rm{X}為rm{O}元素；根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)；化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

本題考查元素的推斷和元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意rm{Y}選項(xiàng)熔融狀態(tài)下鈉與鹽反應(yīng)置換金屬．rm{Na}【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】根據(jù)“A的原子半徑最小”知A為氫，根據(jù)“C為地殼中含量最多的元素”知C為氧，則B為第二周期元素，原子結(jié)構(gòu)為所以B為碳，根據(jù)“D是原子半徑最大的短周期主族元素”知D為鈉，Na在O2中燃燒生成Na2O2為淡黃色，所以E為硫，根據(jù)“D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品”知DF為NaCl，則F為氯?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）氫碳氧鈉（2）第三周期第ⅥA族（3）（4）甲烷（5）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（6）弱氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫等（合理答案均可）9、略

【分析】

BaSO4的質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：=0.02mol，BaCO3的質(zhì)量為：14.51g-4.66g=9.85g，物質(zhì)的量為：=0.05mol；

（1）Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH

1mol1mol

n0.02mol

n=0.02mol；

c（Na2SO4）==0.2mol/L；

故答案為：0.2；

（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

1mol22.4L

0.05moLV

V=1.12L；

故答案為：1.12；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知；過(guò)濾后，所得溶液為NaOH溶液，物質(zhì)的量為：2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的體積為0.2L；

則過(guò)濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為=0.7mol/L；

故答案為：0.7．

【解析】【答案】發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；

BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑；根據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算．

10、略

【分析】（1）在稀水溶液中，酸堿中和生成鹽和1mol水時(shí)放出的熱量；(2)因該反應(yīng)要測(cè)反應(yīng)中放出的熱量，為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，故當(dāng)然要減少熱量損失；(3)利用關(guān)系式：Q=-C(T2-T1)，可以看出：選ACE；(4)以第一組實(shí)驗(yàn)為例：t1=（20.0+20.1）/2=20.05℃，則公式中(T2-T1)=23.2-20.05=3.15℃；同理，第二組實(shí)驗(yàn)中，(T2-T1)=3.1℃；第三組實(shí)驗(yàn)中，(T2-T1)=3.05℃；則三組實(shí)驗(yàn)的(T2-T1)平均值為3.1℃，帶入關(guān)系式，得：Q=-4.18J/(g·℃)×80g×3.1℃=1.03664KJ則生成1mol水時(shí)放出的熱量=1.03664KJ÷0.02mol×1mol=51.8KJ，即ΔH=－51.8kJ/mol【解析】【答案】(1)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（2分）(2)減少熱量損失（1分）(3)ACE（2分）(4)－51.8kJ/mol（2分）11、略

【分析】解：（1）可以先將粗鹽和其中的泥沙溶解于水；氯化鈉是易溶于水的，而泥沙是難溶于水的，而固體和液體的分離可以采用過(guò)濾方法，故答案為：溶解；過(guò)濾；

（2）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加載氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過(guò)量的鋇離子，加過(guò)量Na2CO3溶液；

目的是除去鈣離子和多余的鋇離子，涉及的反應(yīng)有：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；

故答案為：⑤②④③①（或②⑤④③①）；Ba2++CO32-=BaCO3↓（；Ca2++CO32-=CaCO3↓（；

（3）①在氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，I化合價(jià)升高值=I化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下：故答案為：

②將KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O改成離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；

③碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法；利用四氯化碳來(lái)萃取，然后根據(jù)四氯化碳和碘的沸點(diǎn)的不同來(lái)分離，故答案為：萃??；分液、蒸餾．

（1）氯化鈉是易溶于水的；而泥沙是難溶于水的，固體和液體的分離可以采用過(guò)濾方法；

（2）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加載氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過(guò)量的鋇離子，加過(guò)量Na2CO3溶液。

目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；

（3）①氧化還原反應(yīng)中；化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)的升降情況來(lái)分析；

②反應(yīng)中；可溶性的強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、鹽能拆成離子形式其余保持分子形式不變，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答；

③碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法．

本題考查學(xué)生有關(guān)粗鹽的提純以及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．【解析】溶解、過(guò)濾；⑤②④③①（或②⑤④③①）；Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；萃取、分液、蒸餾12、（1）O2->Mg2+>Al3+

（2）共價(jià)鍵

（3）

（4）HF

（5）O=C=O

（6）Mg(OH)2Al(OH)3?

（7）①Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②33.6L③【分析】【分析】本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，要求學(xué)生熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。由元素在周期表中位置，可知rm{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{C}rm{壟脹}為rm{N}rm{壟脺}為rm{O}rm{壟脻}為rm{F}rm{壟脼}為rm{Mg}rm{壟脽}為rm{Al}rm{壟脿}為rm{Cl}結(jié)合元素周期律和原子的結(jié)構(gòu)分析解答?！窘獯稹坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知rm{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{C}rm{壟脹}為rm{N}rm{壟脺}為rm{O}rm{壟脻}為rm{F}rm{壟脼}為rm{Mg}rm{壟脽}為為rm{壟脵}rm{H}為rm{壟脷}rm{C}為rm{壟脹}rm{N}為rm{壟脺}rm{O}為rm{壟脻}rm{F}為rm{壟脼}rm{Mg}為rm{壟脽}rm{Al}為rm{壟脿}rm{Cl}元素rm{(1)}形成的簡(jiǎn)單陰離子是rm{壟脿}其結(jié)構(gòu)示意圖為元素rm{Cl^{-}}rm{壟脺}rm{壟脼}形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子結(jié)構(gòu)都是rm{壟脽}結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)：rm{10e^{-}}核外電子結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子或原子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：rm{壟脺<壟脼<壟脽}故答案為：rm{O^{2-}>Mg^{2+}>Al^{3+}}rm{O^{2-}>Mg^{2+}>Al^{3+}}元素rm{(2)}和rm{壟脽}形成的化合物為rm{壟脿}是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；rm{AlCl_{3}}為rm{(3)壟脺}元素，中子數(shù)為rm{O}時(shí)其質(zhì)量數(shù)為rm{9}則原子符號(hào)為rm{8+9=17}故答案為：rm{{}_{8}^{17}{O}}rm{{}_{8}^{17}{O}}在rm{(4)}元素中，根據(jù)同周期、同主族的變化規(guī)律可知，rm{壟脵?壟脿}元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物rm{F}最穩(wěn)定，故答案為：rm{HF}rm{HF}元素rm{(5)}為rm{壟脷}其最高價(jià)氧化物是rm{C}結(jié)構(gòu)式為rm{CO_{2}}故答案為：rm{O=C=O}rm{O=C=O}元素rm{(6)}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是rm{壟脼}元素rm{Mg(OH)_{2}}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物rm{壟脽}金屬性：rm{Al(OH)_{3}}所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱關(guān)系為：rm{Mg>Al}rm{Mg(OH)_{2}>Al(OH)_{3}}和rm{壟脻}的化合物是rm{壟脼}用電子式表示其形成過(guò)程為：故答案為：rm{MgCl_{2}}rm{Mg(OH)_{2}}rm{Al(OH)_{3}}rm{(7)}由反應(yīng)轉(zhuǎn)化可知，為rm{壟脽}元素rm{Al}為，則rm{N}為rm{Al}rm{N}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}為rm{O}rm{{,!}_{3}}，rm{Z}為rm{Al(OH)}為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則反應(yīng)rm{Z}應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng)，rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}溶液與，rm{M}為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則反應(yīng)rm{X+Y}應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng)，溶液反應(yīng)的離子方程式為rm{M}rm{X+Y}rm{壟脵}rm{X}溶液與rm{Y}溶液反應(yīng)的離子方程式為rm{Al}rm{X}rm{Y}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{{,!}_{3}}故答案為：rm{?H}rm{?H}鋁與稀硫酸的反應(yīng)為：rm{{,!}_{2}}rm{O=}rm{O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒+3NH}rm{隆媒+3NH}則rm{{,!}_{4}^{+}}鋁反應(yīng)生成標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積為，故答案為：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}rm{壟脷}為銨鹽，其陽(yáng)離子為rm{2Al}電子式為故答案為：rm{2Al}【解析】rm{(1)}rm{O^{2-}>Mg^{2+}>Al^{3+}}rm{(2)}共價(jià)鍵rm{(3){}_{8}^{17}{O}}rm{(4)HF}rm{(5)O=C=O}rm{(6)Mg(OH)_{2;}}rm{Al(OH)_{3;}}rm{(7)壟脵Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}rm{壟脷33.6L}rm{壟脹}13、略

【分析】

（1）鹽酸電離后生成氫離子和氯離子，故答案為：HCl=H++Cl-；

（2）氯化鈣電離后生成鈣離子和氯離子，故答案為：CaCl2=Ca2++2Cl-；

（3）碳酸鈉電離后生成鈉離子和碳酸根離子，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-．

【解析】【答案】據(jù)所給電解質(zhì)的組成微粒分析電解后的離子；然后依據(jù)電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)．

14、CHAuZnPbMnClPMgCaISHeN【分析】【解答】（1）雪中送碳；元素名稱(chēng)為碳，符號(hào)為C，故答案為：C；

（2）千里送鵝毛；禮輕情意重，元素名稱(chēng)為氫，符號(hào)為H，故答案為：H；

（3）黃金萬(wàn)兩；元素名稱(chēng)為金，符號(hào)為Au，故答案為：Au；

（4）大快人心；元素名稱(chēng)為鋅，符號(hào)為Zn，故答案為：Zn；

（5）感慨萬(wàn)千，元素名稱(chēng)為鉛，符號(hào)為Pb，故答案為：Pb；

（6）高歌猛進(jìn)；元素名稱(chēng)為錳，符號(hào)為Mn，故答案為：Mn；

（7）青山流水；元素名稱(chēng)為氯，符號(hào)為Cl，故答案為：Cl；

（8）人杰地靈；元素名稱(chēng)為磷，符號(hào)為P，故答案為：P；

（9）美麗可愛(ài)；元素名稱(chēng)為鎂，符號(hào)為Mg，故答案為：Mg；

（10）功高蓋世；元素名稱(chēng)為鈣，符號(hào)為Ca，故答案為：Ca；

（11）高貴典雅；元素名稱(chēng)為碘，符號(hào)為I，故答案為：I；

（12）花紅柳綠；元素名稱(chēng)為硫，符號(hào)為S，故答案為：S；

（13）害群之馬；元素名稱(chēng)為氦，符號(hào)為He，故答案為：He；

（14）淡泊明志；元素名稱(chēng)為氮，符號(hào)為N，故答案為：N．

【分析】根據(jù)成語(yǔ)中被填空字的音與元素名稱(chēng)相同，確定元素符號(hào)，書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)．15、略

【分析】解：（1）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離；硫酸鋁電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；

故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；

（2）碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；

故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；

（1）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離；

（2）碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽；是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；

本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，判斷物質(zhì)是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；17、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目19、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)22、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線(xiàn)斜率大小，畫(huà)出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開(kāi)手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過(guò)量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線(xiàn)斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線(xiàn)斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線(xiàn)斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫(huà)出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對(duì)題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開(kāi)手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、綜合題(共4題，共16分)23、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．24、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線(xiàn)橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_(kāi)___（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3