2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷19考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是()A.25℃時，在pH＝4的鹽酸和NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋濃度相等B.25℃時，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＝4C.25℃時，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝10D.25℃時，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍2、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不改變的是A.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C.保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)D.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)3、第二代鈉離子電池是負(fù)極為鑲嵌在硬碳中的鈉、正極為錳基高錳普魯士白{}的一種新型二次電池；其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.放電時，正極反應(yīng)為B.放電時，B極發(fā)生還原反應(yīng)C.充電時，穿過離子交換膜在B極上得電子D.充電時，A極接外加電源的正極4、下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況；由此可推斷。

A.若B是氣體，則D是液體或固體B.D均為氣體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.達(dá)平衡后，v(A)正=2v(C)逆5、可聞聲波誘導(dǎo)產(chǎn)生的法拉第波會改變高濃度二氧化碳環(huán)境下二氧化碳的溶解平衡。研究人員設(shè)計(jì)了一個由敏感的酸堿指示劑溴百里酚藍(lán)(BTB)構(gòu)成的遠(yuǎn)離平衡體系，初始調(diào)節(jié)溶液pH>7.6；開啟聲波，6min后溶液變黃。已知：溶液呈中性的區(qū)域，BTB呈藍(lán)綠色。下列說法錯誤的是。

A.可聞聲波誘導(dǎo)產(chǎn)生的法拉第波會促進(jìn)二氧化碳的溶解B.開啟聲波后，溶液顏色變化為藍(lán)色→藍(lán)綠色→黃色C.改變pH會導(dǎo)致溶液中存在的多個反應(yīng)的平衡常數(shù)發(fā)生變化D.該實(shí)驗(yàn)在純二氧化碳?xì)夥罩羞M(jìn)行效果明顯6、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，下列說法或結(jié)論中能夠成立的是A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時：v(CO)正＝v(H2O)逆D.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大7、科研工作者利用如圖所示裝置除去廢水中的尿素[CO(NH2)2]。下列說法錯誤的是。

A.b為直流電源的負(fù)極B.工作時，廢水中NaCl的濃度保持不變C.工作時，H+由M極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向N極區(qū)D.若導(dǎo)線中通過6mol電子，理論上生成1molN28、下列說法中，正確的是。ABCD離子交換膜法電解飽和食鹽水，a為飽和食鹽水的入口，d為較濃NaOH溶液的出口，交換膜為陽離子交換膜工業(yè)冶煉鈉；裝置中a是鈉出口，b是氯氣出口鐵釘纏繞銅絲放在盛有飽和食鹽水(滴有幾滴酚酞和K3[Fe(CN)6]溶液)的培養(yǎng)皿中，形成原電池反應(yīng)，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e做負(fù)極，F(xiàn)e-3e-=Fe3+輪船底部鑲嵌鋅；該防護(hù)輪船不被腐蝕的方法為犧牲陽極法，是電解原理保護(hù)金屬

A.AB.BC.CD.D9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAB.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.向1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此時溶液含NH數(shù)目為NAD.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖：

請根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則_______曲線表示無催化劑時的情況(填字母；下同)；

(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng))氣體后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；

(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值_______(填取值范圍)；判斷的依據(jù)是________________。11、回答下列問題。

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸(即純醋酸)；④汞；⑤小蘇打；⑥鹽酸；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。能導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______；弱電解質(zhì)的電離方程式：_______。

(2)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置；請根據(jù)裝置回答問題：

①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母，下同)；從乙醇和水的混合物中得到乙醇，選擇裝置_______，分離方法的名稱_______。

②分離植物油和水選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_______。

③裝置A中儀器①的名稱是_______，進(jìn)水的方向是從_______(填“上”或“下”)口進(jìn)水。

④除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇，選擇裝置_______。12、下列七種物質(zhì)中：①銅絲；②氫氧化鉀溶液；③液態(tài)氯化氫；④晶體；⑤蔗糖；⑥熔融硫酸鈉；⑦

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______；(填序號；下同)

(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____；屬于弱電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______；

(3)請寫出硫酸鈉、在水溶液中的電離方程式：______；________。13、金剛石和石墨均為碳的同素異形體；氧氣不足時它們?nèi)紵梢谎趸?，充分燃燒時生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

（1）寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（2）寫出石墨和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____________________。

（3）科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

①判斷CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)的依據(jù)是__________________。

②寫出CO2的電子式___________________，CO2含有的化學(xué)鍵類型是（若含共價鍵，請標(biāo)明極性或非極性）______________________。14、298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？____________________________15、生活中常用到酸和堿；請結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識回答下列問題：

已知：25°C時，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3·H2O的Kb=1.6×10-5。

(1)冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化趨勢圖如圖所示。

①加水前冰醋酸的導(dǎo)電能力幾乎為零，原因是_______。

②a、b、c三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，n(H+)由小到大的順序是_______(用a、b；c表示)。

③c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，所含微粒的種類共有_______種。

(2)常溫下，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中：

①0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=_______mol·L-1；0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(H+)=_______mol·L-1。

②0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中水的電離程度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中水的電離程度，兩種溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)常溫下，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。

a．向CH3COOH溶液中不斷加水稀釋的過程中，的值逐漸減小。

b．0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同。

c．常溫下，將10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀釋至10L后，的值減小。

d．CH3COOH溶液和NH3·H2O溶液的導(dǎo)電能力不一定相同16、鹽酸、醋酸和氨水是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，某校實(shí)驗(yàn)小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液各100mL并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)；據(jù)此回答下列問題：

(1)配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及____________________。

(2)25℃時，利用pH試紙測得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為__________________；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中的值將_________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

(3)將濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和氨水等體積混合；則：

①所得混合溶液顯_______性(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_________(用離子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________。

③25℃時，使用pH計(jì)測得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c(NH)＝__________________mol·L－1(用含a的代數(shù)式表示，混合過程中溶液體積的微小變化忽略不計(jì))。17、已知?dú)浞?；醋酸、氫氰?HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

。①

HF

Ka=6.8×10-4mol?L-1

②

CH3COOH

Ka=1.7×10-5mol?L-1

③

HClO

Ka=2.9×10-8mol?L-1

④

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol?L-1Ka2＝4.7×10-11mol?L-1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____________；四種酸中酸性最弱的是_____________。

（2）寫出CH3COOH電離方程式是____________________。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：_____________________，少量的CO2通入NaClO溶液中：_______________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤19、已知則和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯誤20、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯誤21、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤22、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤23、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤24、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤25、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤26、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)27、下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知：A；C、D是常見的氣體單質(zhì)；F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

(1)寫出化學(xué)式A_______，D_________，F(xiàn)_______；

(2)鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象_____________________________；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式_________、_______。

(4)常溫下，電解B溶液制得pH=12的燒堿溶液1000mL則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。28、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：

(1)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號)；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為______，受熱分解所得氣體化學(xué)式是_______和_________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為____________________________。

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2，使反應(yīng)開始時的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則達(dá)平衡所需時間：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“無法確定”)。

評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)29、硫酸銅主要用作紡織品媒染劑、農(nóng)業(yè)殺蟲劑等，其晶體(CuSO4·xH2O)在不同溫度下會逐步失去結(jié)晶水甚至分解。某小組對硫酸銅晶體性質(zhì)進(jìn)行探究；回答下列問題：

[探究一]驗(yàn)證硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物。

某小組同學(xué)對某溫度下硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末；最后變成黑色粉末；B中無水硫酸銅變藍(lán)；C中產(chǎn)生白色沉淀；D中品紅溶液褪色；E中溶液變?yōu)榧t色。

(1)裝有無水硫酸銅的儀器名稱為_______，C、D兩裝置位置_______(填“能”或“不能”)交換。

(2)C中產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式為_______，E中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不足之處是_______。

[探究二]測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量。

實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取mg硫酸銅晶體；用適量蒸餾水溶解，再滴加幾滴酸A酸化。

②向①所得溶液中滴加足量BaCl2溶液；得到白色沉淀，將所得沉淀過濾；洗滌。

③將洗滌后的沉淀充分干燥后稱得其質(zhì)量為ag。

(4)步驟①酸A應(yīng)該選擇_______(填“稀鹽酸”或者“稀硫酸”)，滴加酸A的目的是______。

(5)步驟②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中x=_______(用含m、a的代數(shù)式表示)。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共9分)30、(1)某反應(yīng)在體積為的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知均為氣體)。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

②反應(yīng)開始至?xí)r，的平均反應(yīng)速率為________

③平衡時的轉(zhuǎn)化率為________

(2)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液溶液/30飽和溶液/00.52.5520100

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：其中________

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：________________31、溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3；NaCl)不利于植物生長；試用化學(xué)方程式表示：

鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。

（5）已知：常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；則NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。32、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的△H___0(填“大于”“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___。

(2)100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a：T___100℃(填“大于”“小于”)，判斷理由是___。

b：列式計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=___。

(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)___方向移動，判斷理由是___。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是___(填寫序號)；②中氯離子的濃度為__mol/L。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．鹽酸抑制水電離；氯化銨促進(jìn)水電離，所以氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度大于鹽酸中的，A錯誤；

B．25℃時，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L；pH≈3.3，B錯誤；

C．25℃時，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L；pH≈10.7，C錯誤；

D．25℃時，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了pH的簡單計(jì)算及弱電解質(zhì)的電離，了解氫離子濃度和pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸酸或堿堿混合溶液中pH的計(jì)算方法。2、A【分析】【詳解】

A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)，原來的N2與H2是1：3，現(xiàn)在充入NH3，相當(dāng)于N2和H2還是1：3；又是恒壓，相當(dāng)于恒壓等效平衡，故A符合；

B．保持溫度和容器體積不變；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氨氣濃度增大，故B不符；

C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)，只充入N2；與原來不等效，故C不符；

D．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)，Ar是無關(guān)氣體；相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故D不符；

故選A。3、B【分析】【分析】

由圖可知，放電時，B極是原電池負(fù)極，鑲嵌在硬碳中的鈉失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子，電極反應(yīng)式為Na—e—=Na+，A極是正極，在鈉離子作用下，Mn[Mn(CN)6]在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Na2Mn[Mn(CN)6]，電極反應(yīng)式為Mn[Mn(CN)6]+2Na++2e—=Na2Mn[Mn(CN)6]；充電時，A極與直流電源的正極相連，做電解池的陽極，B極為陰極。

【詳解】

A．由分析可知，放電時，A極是正極，在鈉離子作用下，Mn[Mn(CN)6]在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Na2Mn[Mn(CN)6]，電極反應(yīng)式為Mn[Mn(CN)6]+2Na++2e—=Na2Mn[Mn(CN)6]；故A正確；

B．由分析可知；放電時，B極是原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C．由分析可知；充電時，A極與直流電源的正極相連，做電解池的陽極，B極為陰極，則鈉離子穿過離子交換膜在B極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，故C正確；

D．由分析可知；充電時，A極與直流電源的正極相連，做電解池的陽極，故D正確；

故選B。4、A【分析】【分析】

通過圖像分析可知；降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，體積減小，正逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)正向進(jìn)行；

【詳解】

A.若A；B是氣體；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)正向進(jìn)行，則反應(yīng)物的氣體計(jì)量數(shù)的和大于生成物的氣體計(jì)量數(shù)，則D是液體或固體，A正確；

B.結(jié)合A分析可知；D是液體或固體，B錯誤；

C.結(jié)合以上分析可知；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯誤；

D.平衡時，同側(cè)異向，異側(cè)同向，化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，應(yīng)為2v(A)正=v(C)逆；D錯誤；

答案為A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．開啟聲波，6min后溶液變黃，說明可聞聲波誘導(dǎo)產(chǎn)生的法拉第波會促進(jìn)二氧化碳的溶解，H2CO3濃度增大，H2CO3與BTB(藍(lán)色)反應(yīng)的平衡正向移動；描述正確，不符題意；

B．開啟聲波后；隨著平衡的移動，溶液呈中性時，BTB變?yōu)樗{(lán)綠色，最終變?yōu)辄S色，描述正確，不符題意；

C．平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)；描述錯誤，符合題意；

D．由于大氣中二氧化碳的濃度相當(dāng)?shù)停贿@個實(shí)驗(yàn)在純二氧化碳?xì)夥罩羞M(jìn)行的效果明顯，描述正確，不符題意；

綜上，本題選C。6、C【分析】【詳解】

A．僅將容器的體積縮小一半；壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故A錯誤；

B．其他條件不變；適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，固體的濃度視為定值，濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯誤；

C．v(CO)正=v(H2O)逆；不同物質(zhì)表示的正；逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；

D．保持體積不變；充入少量He，反應(yīng)混合氣體各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯誤；

答案為C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知，N極區(qū)生成H2，N極作陰極，故b為直流電源的負(fù)極；A項(xiàng)正確；

B．工作時，陽極區(qū)的反應(yīng)為6Cl--6e-=3Cl2↑、3Cl2+CO(NH2)2+H2O=6Cl-+6H++CO2+N2；因消耗水而使廢水中NaCl的濃度增大，B項(xiàng)錯誤；

C．工作時，H+由M極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向N極區(qū)；C項(xiàng)正確；

D．由陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)知，若導(dǎo)線中通過6mol電子，理論上生成1molN2；D項(xiàng)正確；

故答案選B。8、A【分析】【詳解】

A．電解飽和食鹽時氯離子在陽極放電生成氯氣，陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑；NaOH在陰極生成；則NaOH溶液的出口為d，飽和食鹽水從a處進(jìn)入，鈉離子從左向右移動，則交換膜為陽離子交換膜，故A正確；

B．裝置中鐵作陰極，得到鈉，石墨作陽極得到氯氣，故b是鈉的出口；a是氯氣的出口，故B錯誤；

C．構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+有藍(lán)色沉淀生成，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；故C錯誤；

D．為防止金屬被腐蝕；如果利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬，則被保護(hù)的金屬作原電池正極，活潑性比Fe強(qiáng)的鋅作負(fù)極失電子被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，不是電解原理保護(hù)金屬，故D錯誤；

故選：A。9、C【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2物質(zhì)的量氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中含有氯氣分子，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA；故A錯誤；

B．常溫下；鐵遇濃硝酸鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故B錯誤；

C．溶液中n(Cl-)=cV=1L×1mol?L-1=1mol，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(NH)=c(Cl-)，同一溶液中體積相同，故n(Cl-)=n(NH)=1mol，此時溶液含NH數(shù)目為NA；故C正確；

D．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O是碘元素的歸中反應(yīng)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3molI2，即每生成3molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D錯誤；

故選：C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(1)使用催化劑能加快反應(yīng)速率、不影響平衡移動，則b代表無催化劑時的情況。

(2)恒溫恒容下充入惰性氣體；各組分濃度不變，平衡不移動，C%不變，則答案為a。

(3)保持壓強(qiáng)不變；升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(4)由圖知，保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x>1＋1＝2?！窘馕觥竣?b②.a③.吸④.大于2(或>2或≥3)⑤.保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x>1＋1＝211、略

【分析】【詳解】

（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由移動的離子或電子，①K2SO4晶體中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，②液態(tài)SO3是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，③冰醋酸(即純醋酸)中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，④汞屬于金屬，具有自由移動的電子，可以導(dǎo)電，⑤小蘇打中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，⑥鹽酸中存在自由移動的H+和Cl-，可以導(dǎo)電，⑦乙醇屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，⑧熔融的氯化鈉中存在自由移動的Na+和Cl-，能導(dǎo)電，綜上能導(dǎo)電的是④⑥⑧；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)的是②⑦；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全發(fā)生電離的電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑧；弱電解質(zhì)是③冰醋酸(即純醋酸)，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－+H+；

（2）①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體；需要蒸發(fā)結(jié)晶，選擇裝置是D；從乙醇和水的混合物中得到乙醇，根據(jù)兩者的沸點(diǎn)不同蒸餾分離，應(yīng)選擇裝置A，分離方法的名稱是蒸餾；

②因?yàn)橹参镉秃退换ト芮颐芏炔煌?；分離植物油和水選擇裝置是B，該分離方法的名稱為分液；

③裝置A中儀器①的名稱是冷凝管；為了提高冷凝效果，進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水，上口出水；

④硫酸鋇不溶于水，可以通過過濾除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇，應(yīng)選擇過濾裝置C?！窘馕觥?1)④⑥⑧②⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO－+H+

(2)DA蒸餾B分液冷凝管下C12、略

【分析】【詳解】

(1)①銅絲屬于金屬單質(zhì)；存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②氫氧化鉀溶液能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電；溶于水電離出離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

④氯化鈉晶體不能導(dǎo)電；溶于水后，電離出離子能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

⑤蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電；不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

⑥熔融硫酸鈉存在陰陽離子；在熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

⑦不導(dǎo)電，溶于水發(fā)生不完全電離；能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；

(1)結(jié)合以上分析可知；上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是：①②⑥；

故答案為：①②⑥。

(2)結(jié)合以上分析可知，③液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，④氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，溶于水完全電離，能夠?qū)щ姡瑢儆趶?qiáng)電解質(zhì)，⑥熔融硫酸鈉導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)；⑦不導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電是弱電解質(zhì)；⑤蔗糖不能電離；屬于非電解質(zhì)；

故答案為：③④⑥；⑦；⑤。

(3)硫酸鈉在水中電離方程式為：在水中電離方程式為：

故答案為：【解析】①②⑥③④⑥⑦⑤13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知石墨的總能量低于金剛石；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱為+（395.4－283.0－110.5）kJ/mol＝+1.9kJ/mol，因此石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol。

（2）根據(jù)圖像可知：

①C（s，石墨）+1/2O2（g）＝CO（g）△H=－110.5kJ/mol

②CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H=－283.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知①－②即可得到石墨和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為C（s，石墨）+CO2（g）＝2CO（g）△H=+172.5kJ/mol。

（3）①根據(jù)圖像可知狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，所以CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)。

②二氧化碳是共價化合物，則CO2的電子式為碳氧是不同的非金屬元素，則CO2含有的化學(xué)鍵類型是極性共價鍵?！窘馕觥緾（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/molC（s，石墨）+CO2（g）＝2CO（g）△H=+172.5kJ/mol狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量極性共價鍵14、略

【分析】【詳解】

由反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol可知，生成2mol氨氣時放出92.38kJ熱量；lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，由于可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于92.38kJ?！窘馕觥吭摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應(yīng)生成2molNH3(g),因而放出的熱量總小于92.38kJ。15、略

【分析】(1)

①冰醋酸是由分子構(gòu)成的化合物；在加水前冰醋酸中只有醋酸分子，無自由移動的離子，因此其導(dǎo)電能力幾乎為零；

②醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，加入的水量越多，發(fā)生電離的醋酸分子就越多，醋酸發(fā)生電離程度逐漸增大，醋酸電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量逐漸增多，由于加水量：a＜b＜c，所以a、b、c三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，n(H+)由小到大的順序是a＜b＜c；

③在c點(diǎn)溶液中含有醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+及水的電離平衡：H2OH++OH-，因此該溶液中存在CH3COOH、H2O、CH3COO-、H+及OH-共5種微粒；

(2)

①25°C時，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中Ka=所以c(H+)=

在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中Kb=則c(OH-)=則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知該溶液中c(H+)=

②CH3COOH是弱酸，電離產(chǎn)生H+，對水的電離平衡起抑制作用，NH3·H2O是弱堿，電離產(chǎn)生OH-，也會對水的電離平衡其抑制作用，由于二者的電離平衡常數(shù)相同，所以0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(OH-)相等，故其中水的電離程度相等；當(dāng)二者混合時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONH4和水，離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O；

(3)

a．向CH3COOH溶液中不斷加水稀釋的過程中，醋酸的電離平衡正向移動，導(dǎo)致的值逐漸增大；a錯誤；

b．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與電解質(zhì)的濃度大小無關(guān)，所以0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同，b正確；

c．常溫下，將10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀釋至10L后，=Kb的值不變；c錯誤；

d．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中自由移動的離子濃度大小及離子所帶的電荷大小有關(guān)，而與電解質(zhì)的種類無關(guān)，CH3COOH和NH3·H2O電離平衡常數(shù)相同；若二者等濃度，則導(dǎo)電能力相同，若二者的濃度不等，則它們?nèi)芤旱膶?dǎo)電能力不相同，d正確；

故合理選項(xiàng)是bd?！窘馕觥?1)只有電解質(zhì)分子，無自由移動的離子a＜b＜c5

(2)1.265×10-37.9×10-12等于CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O

(3)bd16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）配制溶液的操作步驟有計(jì)算；稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管，最后定容顛倒搖勻，所以配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及膠頭滴管、100mL容量瓶；

（2）0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，則醋酸電離出的c(CH3COO－)＝c(H＋)＝10－3mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可知Ka＝(10－3×10－3)÷0.1＝10－5，根據(jù)CH3COOH?CH3COO－＋H＋可知加入冰醋酸，平衡正向移動，c(CH3COO－)濃度增大；則比值減??；

（3）①濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和氨水等體積混合，恰好反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解導(dǎo)致溶液顯酸性，原因用離子方程式表示為NH＋H2O?NH3·H2O＋H＋；

②在氯化銨溶液中，銨根水解導(dǎo)致溶液顯酸性，所以離子濃度大小排序?yàn)閏(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)；

③氯化銨溶液中存在電荷電恒，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因?yàn)閜H＝a，則c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10a－14mol/L，c(Cl－)＝0.05mol/L，因此c(NH4＋)＝(0.05＋10a－14－10－a)mol·L－1?！窘馕觥磕z頭滴管、100mL容量瓶10－5減小酸性

＋H2O?NH3·H2O＋H＋c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)0.05＋10a－14－10－a17、略

【分析】【詳解】

(1)四種酸中HF的電離平衡常數(shù)最大；則HF酸最強(qiáng)，HClO的電離平衡常數(shù)最小，則HClO酸性最弱，故答案為：HF；HClO；

(2)CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，可逆電離，其電離方程式是：CH3COOHCH3COO-+H+；

(3)HF酸性比H2CO3強(qiáng)，可發(fā)生反應(yīng)生成NaF和CO2，反應(yīng)的方程式為2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；少量的CO2通入NaClO溶液中，酸性大小為：H2CO3＞HClO＞將少量的CO2氣體通入足量次氯酸鈉溶液中的離子方程式為：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO?！窘馕觥縃FHClOCH3COOHCH3COO-+H+2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。19、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯誤。20、A【分析】【詳解】

一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。23、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。26、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)27、略

【分析】【分析】

A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，判斷F為NH3；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，所以C為H2，A為N2，D+F(NH3)=A(N2)+G，能發(fā)生反應(yīng)的只能是D為Cl2，推斷G為NH4Cl，G(NH4Cl)+E(NaOH)=B(NaCl)+F(NH3)；符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

【詳解】

(1)由以上分析可知A為N2，D為Cl2，F(xiàn)為NH3，故答案為：N2；Cl2；NH3；

(2)G為NH4Cl，陽離子為取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色，證明含銨根離子；故答案為：取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則離子反應(yīng)為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

(4)B是NaCl，常溫下，pH=12的燒堿溶液1000mL，電解NaCl溶液的化學(xué)方程式：由轉(zhuǎn)移電子數(shù)與產(chǎn)物氫氧化鈉的關(guān)系式可知：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA；故答案為0.01NA?！窘馕觥竣?N2②.Cl2③.NH3④.取少量D的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色⑤.2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O⑥.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl⑦.0.01NA28、略

【分析】【詳解】

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，則A為H元素、C為O元素，二者形成的液態(tài)化合物為H2O、H2O2；A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Na；B；C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，可推知B為N元素、C為O元素、E為S元素，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知A為H；B為N，C為O，D為Na，E為S。則。

（1）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三種元素按4∶2∶3組成的化合物為NH4NO3，含有離子鍵、共價鍵。固體物質(zhì)M由A和B以原子個數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)是氫化銨，化學(xué)式為NH4H，電子式為該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體，根據(jù)原子守恒可知?dú)怏w是氫氣和氨氣，化學(xué)式分別是NH3、H2。

（2）地殼中含量最高的金屬元素是鋁，其單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

（3）氫氣、氧氣與熔融K2CO3組成的燃料電池，氫氣在負(fù)極放電，在熔融碳酸鉀條件下生成二氧化碳與水，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O；

（4）可逆反應(yīng)2SO2(氣)＋O2(氣)2SO3(氣)在兩個密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個可上下移動的活塞，即保持恒壓，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1mol氧氣和2molSO2，使反應(yīng)開始時的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)。A中壓強(qiáng)不變，由于正反應(yīng)體積減小，因此B中壓強(qiáng)減小，故A反應(yīng)速率更快，達(dá)平衡所需時間更短，即t(A)＜t(B)。

點(diǎn)睛：本題比較綜合，以元素推斷為載體考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、半徑比較、原電池、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)平衡移動等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生對知識全面掌握，注意書寫電極反應(yīng)式時要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)以及是不是熔融的電解質(zhì)等?！窘馕觥縎2－＞O2－＞Na＋共價鍵和離子鍵NH3H22Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O＜五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)29、略

【分析】【分析】

本題是一道檢驗(yàn)硫酸銅晶體分解的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)題；該晶體分解后無水硫酸銅變藍(lán)說明產(chǎn)物中有水，C中氯化鋇生成白色沉淀，說明分解產(chǎn)物中含有三氧化硫，D中品紅褪色，說明分解產(chǎn)物中含有二氧化硫，E中溶液變?yōu)榧t色，說明分解產(chǎn)物中含有氧氣，以此解題。

【詳解】

（1）由圖可知，裝有無水硫酸銅的儀器名稱為球形干燥管；因SO3極易溶于水，互換后，SO3溶于品紅溶液，則BaCl2溶液無法檢驗(yàn)出SO3，故答案為：互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗(yàn)出SO3；故兩者不能互換；

（2）C中三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸再和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；E中二價鐵被水中溶解的氧氣氧化為三價鐵，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

（3）反應(yīng)中產(chǎn)生硫的氧化物；會污染空氣，需要尾氣處理裝置，故不足之處是：缺少尾氣處理裝置；

（4）該實(shí)驗(yàn)是通過測定其中硫酸根的量來確定硫酸銅的量，故在實(shí)驗(yàn)過程中不能引入硫酸根離子，故酸A是稀鹽酸；考慮到銅離子容易水解生成氫氧化銅沉淀影響實(shí)驗(yàn)，需要防止其水解，故滴加酸A的目的是：抑制Cu2+水解；

（5）沉淀上容易吸附氯離子，可以通過檢驗(yàn)洗滌液中是否還有氯離子來驗(yàn)證，則檢驗(yàn)方法為：取最后一次洗滌液少量于試管，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液；若無沉淀生成則已洗滌干凈；

（6）硫酸銅的物質(zhì)的量等于最后硫酸鋇的物質(zhì)的量，即n(CuSO4)=n(BaSO4)=則【解析】(1)球形干燥管不能。

(2)BaSO44Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

(3)缺少尾氣處理裝置。

(4)稀鹽酸抑制Cu2+水解。

(5)取最后一次洗滌液少量于試管，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液；若無沉淀生成則已洗滌干凈。