2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷244考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各種情況下能大量共存的離子組為()A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NOB.c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中Na+、COCl-、K+C.pH=1的溶液中NHCl-、Mg2+、SOD.Al3+、HCOI-、Ca2+2、有一種紙質(zhì)軟電池，該電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，一面附著Zn，另一面附著MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，關(guān)于此電池，下列說法正確的是A.該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-B.該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2作催化劑C.放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD.電池工作時(shí)，OH-通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動3、苯和甲醇在催化劑H—ZSM—5上反應(yīng)生成甲苯的計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)能線圖如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(已知：TS代表反應(yīng)過渡態(tài)；Int代表反應(yīng)中間體。)

A.決定該反應(yīng)速率的步驟為Int1→Int2B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH→+H2OC.反應(yīng)過程中鋁元素的化合價(jià)和成鍵數(shù)目均未改變D.升高溫度能夠增大苯和甲醇的轉(zhuǎn)化率4、通過利用光電催化反應(yīng)器光解水可實(shí)現(xiàn)利用制取甲醇，該過程可以有效地進(jìn)行能源的轉(zhuǎn)換和儲存；光電催化反應(yīng)器的裝置示意圖如圖所示(蛋白質(zhì)纖維膜只允許通過)。下列說法中不正確的是。

A.該裝置工作過程中將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能B.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為C.通過蛋白質(zhì)纖維膜由右側(cè)遷移至左側(cè)D.電極a每消耗最多可生成甲醇5、下列對于電化學(xué)說法正確的是A.為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠B.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等C.可充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.利用電解池原理對金屬進(jìn)行腐蝕防護(hù)的方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法6、在溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列說法正確的是。容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)SO3

物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡需要的時(shí)間/minSO2O2SO3SO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.65Ⅱ恒溫恒壓1.0L210atA.a<1.6t<5B.選擇不同的催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都將不同C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，裝置Ⅱ中SO2平均反應(yīng)速率v=0.32mol·L-1·min-1D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1molSO2、0.2molO2和4molSO3，則反應(yīng)不移動7、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是A.氯化鐵B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂D.高錳酸鉀評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[KxFey(C2O4)z·nH2O]是一種光敏材料，為測定該晶體中各離子的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量9.820g草酸合鐵酸鉀晶體，加熱脫水得無水物質(zhì)的質(zhì)量為8.74g；②將所得固體配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL，反應(yīng)式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列說法正確的是A.9.820g晶體中含有C2O的物質(zhì)的量為0.06molB.配制草酸合鐵酸鉀溶液，玻璃儀器只需要燒杯和玻璃棒C.該晶體的化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3·6H2OD.9.820g樣品中含K+的物質(zhì)的量為0.06mol9、一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是A.c1:c2=3:1B.平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為2:3C.若開始時(shí)，平衡正向移動，則X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等D.c1的取值范圍為0mol/L1<0.14mol/L10、在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)：所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯(cuò)誤的是。實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/平衡時(shí)物質(zhì)的量/①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.該反應(yīng)B.平衡時(shí)物質(zhì)Ｂ的體積分?jǐn)?shù)：②①C.實(shí)驗(yàn)③中達(dá)到平衡時(shí)，a值小于0.040D.500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.3211、聚碳硅烷是新技術(shù)材料高分子中最重要的化合物；目前用來制備碳硅烷最廣泛的方法是硅氫化法，下列表示催化某反應(yīng)的一.種反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖1，能量變化過程如圖2。

下列說法正確的是A.上述硅氫化過程為放熱反應(yīng)B.物質(zhì)(1)可改變反應(yīng)速率C.由于反應(yīng)經(jīng)歷兩個(gè)中間產(chǎn)物可減少反應(yīng)的熱效應(yīng)D.物質(zhì)(2)生成物質(zhì)(3)的過程中發(fā)生了取代反應(yīng)12、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法不正確的是。

A.a電極的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-B.電池放電過程中，Cu(1)電極上的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e-=CuC.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH13、易水解，是常見的抗氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以為原料制備的流程如下；下列說法正確的是。

A.氣體為B.反應(yīng)1只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C.溶解時(shí)，再加入適量Sn粉可以提高產(chǎn)品純度D.操作I為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥14、下列說法正確的是A.常溫下，將0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B.常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中c()：①＞③＞②C.常溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=8，則溶液中：c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(A2-)D.常溫下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-9mol·L-115、25℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷物種的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示.[H3AsO4的分布系數(shù)：δ(H3AsO4)=]

下列說法錯(cuò)誤的是A.升高溫度，H3AsO4溶液的pH減小B.H3AsO4的第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為10-4C.M點(diǎn)溶液中存在c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)D.pH=11時(shí)溶液中離子濃度：c(HAsO)>c(AsO)>c(H2AsO)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、如圖中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為2Ni(OH)2H2＋2NiO(OH)。

(1)為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時(shí)，將開關(guān)K與Y相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為______________________________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；

(2)不通入氧氣，直接將K與X相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為________(填“a”或“b”)，電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________；

(3)當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí)，該電池的陽極反應(yīng)式為__________________，氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極附近的pH會________(填“變大”；“不變”或“變小”)；

(4)若將圖中的稀硫酸換成CuSO4溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]后，恰好恢復(fù)到原來的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。17、在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。

完成下列填空：

（1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率(H2)的值為()

A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)

（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，____（選填“增大”、“減小”，下同），____，平衡向____方向移動（選填“正反應(yīng)”；“逆反應(yīng)”）。

（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為____反應(yīng)（選填“吸熱”；“放熱”）。

（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是___（填寫編號）。

a.增大H2的濃度b.縮小容器體積c.加入催化劑d.升高溫度。

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應(yīng)2A+BC達(dá)到平衡。

（5）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是_________熱反應(yīng)；

（6）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動，則B是_________態(tài)；

（7）若A、B、C均為氣態(tài)，將6molA、3molB充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)。經(jīng)5s后，測得容器內(nèi)有1molB，則用A表示的反應(yīng)速率為_________________________，5s末時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為__________________。18、下圖表示8000C時(shí)A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況；t時(shí)各組分濃度不再變化。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是___________________，達(dá)平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率是______________

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________

（3）若t是2min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是_________________，B的反應(yīng)速率是__________19、氮氧化物()的任意排放會造成酸雨；光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題；有效處理氮氧化物目前已經(jīng)成為一項(xiàng)重要的研究課題。

(1)請用化學(xué)用語解釋汽車尾氣中產(chǎn)生的主要原因：_______。

(2)在工業(yè)上有多種方法處理氮氧化物()：

Ⅰ.堿液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物()，既能改善大氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的其部分工藝流程如下：

①上述工藝中采用氣~液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_______。

②生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是其反應(yīng)的離子方程式為_______。

Ⅱ.還原劑還原法：新型催化劑M能催化氨氣與反應(yīng)生成

已知：

③寫出還原的熱化學(xué)方程式：_______。

④將一定比例的和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。相同時(shí)間內(nèi)，的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示：

在50~150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率上升的原因可能是(至少寫兩點(diǎn))：_______。

Ⅲ.電化學(xué)法：

⑤利用反應(yīng)構(gòu)成電池；能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如下圖所示：

寫出電極B的電極反應(yīng)式：_______。20、25℃時(shí)，50mL0.10mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋；若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？

(1)加入少量純醋酸，電離平衡將___________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)加入一定量蒸餾水，電離平衡將___________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)加入少量0.10mol·L-1鹽酸，電離平衡將___________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)加入20mL0.10mol·L-1NaCl溶液，平衡將___________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。21、反應(yīng)“2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH”中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：。化學(xué)鍵C-OH-O(水)H-O(醇)C-HE/(kJ·mol-1)343465453413

則ΔH=_______kJ·mol-122、金剛石和石墨為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)完全燃燒生成二氧化碳，1mol金剛石和石墨分別與O2反應(yīng)；放出的熱量如圖所示，回答下列問題：

(1)金剛石、石墨與O2反應(yīng)生成CO2均是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，在通常狀況下，金剛石和石墨的穩(wěn)定性較大的是_______(填“金剛石”或“石墨”)；

(2)石墨的燃燒熱△H=_______kJ·mol-1，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的反應(yīng)熱△H=_______kJ·mol-1；

(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成36g氣體，該過程放出的熱量為_______kJ。23、鉻是常見的過渡金屬之一；研究鉻的性質(zhì)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在如圖裝置中，觀察到裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體，而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可知，金屬活動性Cr________Cu(填“＞”“＜”或“＝”)；裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為________。

(2)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)常見的處理方法是電解法。將含Cr2O的廢水加入電解槽內(nèi)；用石墨和鐵做電極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl進(jìn)行電解。

①鐵做________極(填“陽”或“陰”)。

②Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為________。

③陰極上Cr2OH＋、Fe3＋都可能放電。若Cr2O放電，則陰極的電極反應(yīng)式為______；若H＋放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：常溫下，Cr3＋Cr(OH)3CrO則陰極區(qū)溶液pH的范圍為________。24、已知室溫時(shí)；0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%，回答下列各問題：

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；

（3）升高溫度時(shí)；K_________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)25、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤26、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共24分)27、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol

試回答下列問題。

(1)1molH2和2molC3H8的混合氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量為______。

(2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒時(shí)放出769.4kJ熱量，則混合氣體中H2和C3H8的物質(zhì)的量之比為______。28、(1)已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。請回答下列問題：

①25℃時(shí)，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的c(Ag＋)為________mol·L－1，pH為________。

②25℃時(shí)，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl和AgI同時(shí)沉淀時(shí)，溶液中為________。

(2)已知：25℃時(shí)，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是__________。

(3)已知：25℃時(shí)Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，說明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。29、凱氏定氮法的原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化為銨鹽，銨鹽經(jīng)處理后，通過滴定測量，已知NH3＋H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3，取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測定，滴定錐形瓶中吸收液(含NH3·H3BO3和指示劑)時(shí)消耗濃度為cmol·L—1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%，樣品的純度≤___________%。30、已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)?H<0。達(dá)到平衡時(shí)；C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：

(1)升溫時(shí)；C的反應(yīng)速率_______(填“加快”；“減慢”或“不變”)；

(2)若平衡時(shí)；保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______；

A.一定向正反應(yīng)方向移動B.一定向逆反應(yīng)方向移動。

C.一定不移動D.不一定移動。

(3)若使溫度、壓強(qiáng)都保持和題干中的一樣不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率為_______(精確到0.01%)，容器的容積為_______L。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．Fe3+在pH=3時(shí)，幾乎沉淀完全，則pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+不能存在；A與題意不符；

B．c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中含有大量的H+，CO與H+不能大量共存；B與題意不符；

C．pH=1的溶液中含有大量的H+，NHCl-、Mg2+、SO與H+不反應(yīng)；能大量共存，C符合題意；

D．Al3+、HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)；不能大量共存，D與題意不符；

答案為C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．MnO2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-；故A正確；

B．該電池Zn為負(fù)極，MnO2為正極；故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路陰離子由MnO2流向Zn；故C錯(cuò)誤；

D．電池工作時(shí)，OH-通過薄層紙片從附著二氧化錳的電極移出；由正極移向負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.Int1→Int2所需要的能量最大；決定該反應(yīng)速率，故A正確；

B.分析整個(gè)反應(yīng)歷程圖可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH→+H2O；故B正確；

C.從反應(yīng)的中間體可看出反應(yīng)過程中鋁元素的化合價(jià)和成鍵數(shù)目均未改變；故C正確；

D.從反應(yīng)的歷程圖可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不能增大苯和甲醇的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D4、D【分析】【分析】

該裝置為原電池裝置，能量來源于光能，在工作過程中將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能。該原電池中，a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為b為正極，電極反應(yīng)式為據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該裝置為原電池裝置；能量來源于光能，在工作過程中將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能，A項(xiàng)正確；

B．b電極反應(yīng)式為a電極反應(yīng)式為B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)分析，a為負(fù)極，b為正極，陽離子移向正極，則通過蛋白質(zhì)纖維膜由右側(cè)遷移至左側(cè)；C項(xiàng)正確；

D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，電極a每消耗轉(zhuǎn)移2mol電子，最多生成根據(jù)氫元素守恒，理論上電極b最多生成甲醇；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．銅的活潑性不如鐵；在閘門表面鑲上銅錠形成原電池后，鋼閘門為負(fù)極，會加速腐蝕，A錯(cuò)誤；

B．鋅的活潑性比銅強(qiáng)；會先于銅反應(yīng)，所以陽極泥中不會有鋅，B錯(cuò)誤；

C．可充電電池放電時(shí)為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D．利用電解池原理對金屬進(jìn)行腐蝕防護(hù)的方法叫外加電流的陰極保護(hù)法；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．Ⅱ與I初始投入量相同，Ⅱ?yàn)楹銣睾銐喝萜鳎摲磻?yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故Ⅱ隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的體積逐漸減小，平衡時(shí)相當(dāng)于對I容器增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正反應(yīng)方向移動，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比I大，即a＞1.6，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡需要的時(shí)間t＜5；故A錯(cuò)誤；

B．催化劑改變反應(yīng)速率；不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3平均反應(yīng)速率v==0.32mol·L-1·min-1，則SO2平均反應(yīng)速率v==0.32mol·L-1·min-1；Ⅱ?yàn)楹銣睾銐?，容器的體積逐漸減小，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，因此裝置Ⅱ中SO2平均反應(yīng)速率v＞0.32mol·L-1·min-1；故C錯(cuò)誤；

D．

平衡常數(shù)K==80；若開始時(shí)向I中加入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，由于容器的容積是1L，則c(SO2)=1.0mol/L，c(O2)=0.20mol/L，c(SO3)=4.0mol/L，則Qc==80=K；反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)既不向正反應(yīng)方向移動，也不向逆反應(yīng)方向移動，故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．FeCl3溶液在蒸干灼燒過程中，先受熱水解產(chǎn)生Fe(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)，故Fe(OH)3存留，水分蒸干后灼燒使Fe(OH)3受熱分解產(chǎn)生Fe2O3和H2O；描述錯(cuò)誤，不符題意；

B．NaHCO3在150℃受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O；描述錯(cuò)誤，不符題意；

C．MgSO4的溶液在蒸干過程中不會出現(xiàn)水解產(chǎn)物；400℃以下受熱也不會出現(xiàn)固體分解，描述正確，符合題意；

D．KMnO4在190℃以上受熱分解產(chǎn)生K2MnO4、MnO2和O2；描述錯(cuò)誤，不符題意；

綜上，本題選C。二、多選題(共8題，共16分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．高錳酸鉀得到電子等于C2O失去的電子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7﹣2）=0.012mol；C2O全部轉(zhuǎn)化成CO2，化合價(jià)變化+3→+4，根據(jù)電子守恒n（C2O）==0.006mol；反應(yīng)從250mL溶液中取25.00mL，草酸根總量為0.06mol，故A正確；

B．需要配制成250mL溶液；必須使用到250容量瓶和膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；

C．250mL原溶液C2O42﹣的物質(zhì)的量為0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×=0.02mol，9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為：9.820﹣8.74=1.08（g），故n（H2O）==0.06mol，即0.02molK3Fe（C2O4）3中還有0.06molH2O，結(jié)晶水?dāng)?shù)目為3，故該晶體的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3?3H2O；故C錯(cuò)誤；

D．9.820g樣品即0.02molK3Fe（C2O4）3中含K+的物質(zhì)的量為0.06mol；故D正確；

故選AD。9、CD【分析】【詳解】

假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行，則有如下關(guān)系：有關(guān)系式：c1-x=0.1、c2-3x=0.3、c3+2x=0.08或c1+x=0.1、c2+3x=0.3、c3-2x=0.08；A.根據(jù)關(guān)系式可知c1:c2=(0.1-x):(0.3-3x)=1:3，故A錯(cuò)誤；B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為3:2，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)閏1:c2=1:3，符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以若開始時(shí)平衡正向移動，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同，故C正確；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c1＜0.14mol/L，若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則c1>0mol/L，有0＜c1＜0.14mol/L，故D正確；答案選CD。10、CD【分析】【詳解】

A．由①②可知，溫度升高時(shí)，平衡時(shí)n(C)下降，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的ΔH<0；A正確；

B．溫度升高；平衡逆向移動，物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)增大，B正確；

C．對比②和③可知，③相當(dāng)于在②基礎(chǔ)上減壓，根據(jù)方程式可知，減壓正向移動，則達(dá)到平衡后a>0.040；C錯(cuò)誤；

D．由實(shí)驗(yàn)②的數(shù)據(jù)建立三段式有：；則平衡常數(shù)。

D錯(cuò)誤；

故選CD。11、AB【分析】【詳解】

A．依據(jù)圖2可知反應(yīng)物能量高；生成物能量低，為放熱反應(yīng)，A正確；

B．物質(zhì)(1)參與反應(yīng)過程最后又生成此物質(zhì)；應(yīng)為反應(yīng)催化劑，可改變反應(yīng)速率，B正確；

C．不同反應(yīng)歷程生成不同中間產(chǎn)物；導(dǎo)致活化能可能不同，但不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)(2)生成物質(zhì)(3)的過程中；有碳碳雙鍵打開發(fā)生的不是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選AB。12、CD【分析】【分析】

濃差電池中，左側(cè)溶液中Cu2+濃度大，離子的氧化性強(qiáng)，所以Cu(1)電極為正極、電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。Cu(2)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，電解槽中a電極為陰極、b電極為陽極。陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；則鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH，為陽離子交換膜，硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸；為陰離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．電解槽中a電極為陰極，水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)為4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-；A正確；

B．濃差電池中，Cu(1)電極為正極，正極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．a(chǎn)電極為陰極，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b電極為陽極，陽極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；則a極附近生成NaOH、b極附近生成H2SO4；所以鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH，為陽離子交換膜；硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸；d為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D．電池從開始工作到停止放電，溶液中Cu2+濃度變?yōu)?.5mol/L，正極上析出Cu的物質(zhì)的量n(Cu)=(2.5-1.5)mol/L×2L=2mol，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，陰極反應(yīng)為4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-，根據(jù)電子守恒有Cu~2e-~2NaOH，電解池理論上生成NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=2n(Cu)=4mol，則m(NaOH)=nM=4mol×40g/mol=160g；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是CD。13、C【分析】【分析】

易水解，固體溶解后溶液顯酸性，在溶液中加入碳酸氫銨，生成二氧化碳?xì)怏w，水解最終得到SnO，SnO溶于硫酸得到溶液，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作得到據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知?dú)怏w應(yīng)為二氧化碳；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)1中首先發(fā)生雙水解反應(yīng)(屬于復(fù)分解反應(yīng))得到Sn(OH)2，Sn(OH)2分解得到SnO(分解反應(yīng))；故B錯(cuò)誤；

C．常作抗氧化劑，說明其易被氧化，適量Sn粉可防止被氧氣氧化；從而提高產(chǎn)品純度，故C正確；

D．溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作會發(fā)生氧化，得不到故D錯(cuò)誤；

故選：C。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．混合后部分NH4Cl與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中NH4Cl、NH3·H2O、NaCl物質(zhì)的量之比為1:1:1，故c(Cl-)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．H+、CH3COO-、Cl-對NH4+的水解所起作用分別為抑制、促進(jìn)、無影響，故c()：①＞③＞②；B項(xiàng)正確；

C．常溫下，0.1mol·L-1的NaHA溶液呈堿性，說明HA-的水解程度大于其電離程度，故：c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(A2-)；C項(xiàng)正確；

D．由電荷守恒可知：c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol·L-1-10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1；D錯(cuò)誤；

故選BC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度，酸的電離程度增大，c(H+)增大；pH減小，A項(xiàng)正確；

B．由圖知，c(H3AsO4)=c(H2As)時(shí)，溶液pH=2.2，故H3AsO4第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為10-3；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．M點(diǎn)溶液中c(H2As)=c(HAs)、c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2As)+2c(HAs)+3c(As)，則c(Na+)=3c(HAs)+3c(As)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由圖可知，pH=11時(shí)，溶液中c(HAs)>c(As)>c(H2As)；D項(xiàng)正確；

故答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

(1)石墨電極附近通氧氣，則其為正極，發(fā)生O2在酸性條件下得電子的反應(yīng)，總反應(yīng)為Cu、O2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CuSO4和H2O；

(2)不通入氧氣，銅仍需失電子，則Cu電極為陽極，與它相連的電極為正極，則另一電極為負(fù)極。電解槽內(nèi)總反應(yīng)是Cu、H2SO4反應(yīng)，生成CuSO4和H2；

(3)氫鎳堿性電池的總反應(yīng)為2Ni(OH)2H2＋2NiO(OH)，充電時(shí)，該電池的陽極是Ni(OH)2在堿性條件下失電子，轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極是H2在堿性條件下失電子，消耗OH-生成水；

(4)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，則加入0.2mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，相當(dāng)于加入0.4molCuO和0.2molH2O，也即相當(dāng)于陰極生成0.4molCu和0.2molH2，陽極生成0.3molO2。由此可計(jì)算出電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)石墨電極附近通氧氣，則其為正極，在此電極上，O2在酸性條件下得電子，發(fā)生反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－=4OH－；電池中，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則總反應(yīng)為2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O。答案為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O；

(2)不通入氧氣，銅仍需失電子，Cu電極為陽極，與它相連的電極b為正極，則另一電極a為負(fù)極；電解槽內(nèi)總反應(yīng)是Cu、H2SO4生成CuSO4和H2，則反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑。答案為：a；Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑；

(3)氫鎳堿性電池的總反應(yīng)為2Ni(OH)2H2＋2NiO(OH)，充電時(shí)，該電池的陽極是Ni(OH)2在堿性條件下失電子，轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，電極反應(yīng)式為OH－＋Ni(OH)2－e－=NiO(OH)＋H2O。氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極是H2-2e-+2OH-=2H2O，消耗OH-，從而使溶液的pH變小。答案為：OH－＋Ni(OH)2－e－=NiO(OH)＋H2O；變??；

(4)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，則加入0.2mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，相當(dāng)于加入0.4molCuO和0.2molH2O，也即相當(dāng)于陰極生成0.4molCu和0.2molH2，陽極生成0.3molO2，用O2計(jì)算，可求出電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol×[0-(-2)]×2=1.2mol。

答案為：1.2mol。

【點(diǎn)睛】

“通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]后，恰好恢復(fù)到原來的濃度和pH”，如何將此信息進(jìn)行轉(zhuǎn)化，將關(guān)系到解題的成敗。過去的解題經(jīng)驗(yàn)告訴我們，將兩電極離開溶液的產(chǎn)物化合，所得物質(zhì)即為將電解質(zhì)性質(zhì)恢復(fù)所需加入的物質(zhì)。所以，判斷電極產(chǎn)物時(shí)，只需將所加入物質(zhì)分解，便可得到電極產(chǎn)物?！窘馕觥縊2＋2H2O＋4e－=4OH－2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2OaCu＋2H＋Cu2＋＋H2↑OH－＋Ni(OH)2－e－=NiO(OH)＋H2O變小1.2mol17、略

【分析】【分析】

(1)2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，v(NH3)==0.2mol/(L?s)，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)；

(2)減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；正逆反應(yīng)速率均減小，但該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則平衡逆向移動；

(3)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

(4)t1時(shí)刻；正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；催化劑對化學(xué)平衡無影響；

(5)升溫平衡向吸熱的分析移動；

(6)增加或減少B時(shí)；平衡不移動，說明B的濃度沒有變化，B不是氣體；

(7)反應(yīng)速率=

【詳解】

(1)2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，v(NH3)==0.2mol/(L?s)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(H2)=0.2mol/(L?s)×=0.3mol/(L?s)；故答案為C；

(2)減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；正逆反應(yīng)速率均減小，但該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動，則平衡向逆反應(yīng)方向移動；

(3)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(4)t1時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，且平衡不移動，則改變的條件為催化劑，故答案為c；催化劑對化學(xué)平衡無影響，則平衡混合物中NH3的百分含量不變；

(5)升溫平衡正向移動；說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(6)增加或減少B時(shí)；平衡不移動，說明B的濃度沒有變化，B不是氣體是固體或液態(tài)；

(7)若A、B、C均為氣態(tài)，將6molA、3molB充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)。經(jīng)5s后，測得容器內(nèi)有1molB，△c(B)==4mol/L，根據(jù)2A+BC可知，△c(A)=△c(B)×=8mol/L，用A表示的反應(yīng)速率為=1.6mol/(L·s)，5s末時(shí)C的物質(zhì)的量濃度=△c(B)=4mol/L?！窘馕觥竣?C②.減小③.減?、?逆反應(yīng)⑤.放熱⑥.c⑦.不變⑧.放⑨.固（純液）⑩.1.6mol/(L·s)?.4mol/L18、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物；達(dá)平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率是（2.4―1.2）/2.4=0.5,即50%。（2）由圖可知平衡時(shí)△c（A）=2.4mol·L－1-1.2mol·L－1=1.2mol·L－1，△c（B）=0.4mol·L－1，△c（C）=1.2mol·L－1，A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為1.2mol·L－1：0.4mol·L－1：1.2mol·L－1=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：3AB+3C；（3）由圖可知△c（A）=2.4mol·L－1-1.2mol·L－1=1.2mol·L－1，所v（A）=1.2mol·L－1/2min=0.6mol/（L·min）；B的反應(yīng)速率是v（B）=v（A）/3=0.6mol/（L·min）/3=0.2mol/（L·min）。.【解析】①.A②.50%③.3AB+3C④.0.6mol·L-1·min-1⑤.0.2mol·L-1·min-119、略

【分析】【詳解】

(1)汽車發(fā)動機(jī)內(nèi)燃油燃燒產(chǎn)生高溫，高溫下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成化學(xué)方程式為：

(2)Ⅰ.①上述工藝中采用氣~液逆流接觸吸收的目的是：使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收。②生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中會發(fā)生分解，則反應(yīng)物為亞硝酸根離子和氫離子，產(chǎn)物是硝酸根離子和水，根據(jù)氧化還原方程式書寫規(guī)則，還生成硝酸根和水，反應(yīng)的離子方程式為

Ⅱ.③已知：反應(yīng)A:反應(yīng)B：按蓋斯定律，反應(yīng)A-3×反應(yīng)B得到還原熱化學(xué)方程式：④將一定比例的和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，在50~150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率上升的原因可能是：溫度升高，反應(yīng)速率增大，故相同時(shí)間內(nèi)，的去除率增大；在該溫度范圍內(nèi)；催化劑的活性大，故反應(yīng)速率增大。

Ⅲ.⑤由圖知：B極通入的是NO2，由方程式可知NO2在B極得電子被還原生成氮?dú)?，在氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液的條件下，發(fā)生的電極反應(yīng)為【解析】使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收在該溫度范圍內(nèi)，催化劑的活性大，故反應(yīng)速率大，則相同時(shí)間內(nèi)，的去除率增大20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)加入冰醋酸，醋酸濃度增大電離平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致溶液中H+濃度增大；

(2)弱電解質(zhì)濃度越小，其電離程度越大，所以加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，平衡向電離方向移動，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中H+濃度減??；

(3)HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出的氫離子抑制醋酸的電離，使電離平衡向左移動；平衡移動只是減弱H+濃度的增大；最終結(jié)果還是增大；

(4)加入氯化鈉溶液相當(dāng)于稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離平衡向右移動，但氫離子物質(zhì)的量的增加不如體積增加程度大，所以H+濃度減小。【解析】向右移動增大向右移動減小向左移動增大向右移動減小21、略

【分析】【詳解】

應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=6×413kJ·mol-1+2×343kJ·mol-1+2×453kJ·mol-1-2×465kJ·mol-1-6×413kJ·mol-1-2×343kJ·mol-1=-24kJ·mol-1?！窘馕觥?2422、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖知,金剛石、石墨與O2反應(yīng)生成CO2均是放熱反應(yīng)。在通常狀況下；能量越低越穩(wěn)定。由圖知，等物質(zhì)的量的金剛石所具有的總能量大于石墨，則穩(wěn)定性較大的是石墨；

(2)燃燒熱是指在101kP時(shí)1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱。常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物C→CO2(g)。由圖中信息并結(jié)合蓋斯定律可知，1mol石墨完全燃燒生成CO2(g)時(shí)放熱=110.5kJ+283kJ=393.5kJ，可得：①則石墨的燃燒熱△H=-393.5kJ·mol-1；1mol金剛石完全燃燒生成CO2(g)時(shí)放熱395.4kJ，可得②據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)②-①可得：反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1；

(3)12g石墨中含C原子的物質(zhì)的量為1mol，在一定量空氣中燃燒，若生成二氧化碳，則質(zhì)量為44g；若生成一氧化碳，則質(zhì)量為28g；現(xiàn)生成36g氣體，則為一氧化碳和二氧化碳的混合物，得則按由圖知則該過程放出的熱量為【解析】放熱石墨-393.5-1.925223、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池的工作原理以及原電池中電極的反應(yīng)現(xiàn)象分析；

(2)結(jié)合電解的目的；根據(jù)電解原理分析解答。

【詳解】

(1)原電池中，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體，說明金屬銅是正極，鉻為負(fù)極；裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體為二氧化氮，則硝酸得到電子產(chǎn)生二氧化氮，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，則金屬鉻是正極，銅作負(fù)極，由裝置甲知鉻的金屬活動性比銅強(qiáng)，由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化；裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為NO＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O；

(2)要將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋，需要有還原性物質(zhì)，因此鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋，在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2＋將Cr2O還原為Cr3＋；

①由以上分析知；鐵作陽極；

②在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2＋將Cr2O還原為Cr3＋，故Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

③陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，若Cr2O在陰極放電，則陰極的電極反應(yīng)式為Cr2O＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O；若H＋放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，根據(jù)Cr3＋Cr(OH)3CrO要生成Cr(OH)3沉淀，則10-6mol/L＜c(OH-)＜10-4mol/L；則陰極區(qū)溶液pH的范圍為8＜pH＜10(或10＞pH＞8)。

【點(diǎn)睛】

第(2)問在判斷電解池的陰陽極時(shí)，