2024年中圖版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修2化學上冊月考試卷705考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。下列說法正確的是A.Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp2雜化B.化合物YX4的沸點比化合物ZX3的沸點高C.W的價層電子排布式為3d94S2D.Y元素的電負性小于Z元素的電負性2、下列說法正確的是A.第一電離能：Na＜Mg＜AlB.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)D.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價3、連二亞硝酸是一種重要的還原劑，可由亞硝酸和羥胺反應(yīng)制備，其反應(yīng)的化學方程式為HONO+H2NOH=H2O+HON=NOH。下列說法錯誤的是A.亞硝酸根離子為V形結(jié)構(gòu)B.羥胺是極性分子C.1個HON=NOH中有6個σ鍵D.連二亞硝酸根離子存在順反異構(gòu)4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向溶液中逐滴滴加氨水直至過量：B.用稀硫酸酸化的溶液與過量反應(yīng)可能為：C.向溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的溶液：D.溶液中加足量的燒堿液：5、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的說法不正確的是A.金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與電子氣理論沒有關(guān)系B.金屬具有良好的導電性，是因為金屬晶體中的自由電子可在整塊晶體中運動，在外加電場的作用下，自由電子發(fā)生定向移動形成了電流C.金屬具有良好的導熱性，是因為金屬部分受熱后，該區(qū)域的自由電子的能量增加，運動速率加快，自由電子通過與金屬陽離子發(fā)生頻繁碰撞，傳遞了能量D.金屬晶體具有良好的延展性，是因為當金屬受到外力作用時，金屬晶體中的各原子層可以發(fā)生相對滑動而不改變原來的排列方式，也不破壞金屬鍵6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1molNaHSO4晶體中含有的陰陽離子總數(shù)為NAB.22.4LCH4和C2H4的混合氣體中所含氫原子數(shù)為4NAC.23gNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O2失去電子總數(shù)為NAD.100g17%的H2O2溶液含氧原子總數(shù)為NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃8、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；已知W與Y位于相鄰主族，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是。

A.X與Z既可形成10電子分子也可形成18電子分子B.簡單離子半徑：C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸D.該化合物中各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、已知火藥爆炸的反應(yīng)為下列有關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)中生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是10molB.氣體產(chǎn)物與均是非極性分子C.上述化學方程式涉及元素第一電離能：D.上述化學方程式涉及元素的簡單離子半徑：10、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形11、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)；下列說法錯誤的是。

A.當分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時，絡(luò)合反應(yīng)達到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為5評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、有下列分子或離子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2

（1）粒子構(gòu)型為直線型的為：_________

（2）粒子的立體構(gòu)型為V型的為：_________

（3）粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：_________

（4）粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：_________

（5）粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為_____________13、常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗醛類。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

(2)1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為____。

(3)寫出與CO互為等電子體的陰離子_____。(任寫一個)

(4)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_____。

(5)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為______。

(6)Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。14、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。

a．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

b．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用。

c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同。

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電。

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。15、根據(jù)信息回答下列問題：

I.元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出10種元素的電負性：。元素AlBeMgCClNaLiNSiOH電負性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1

已知：

i.兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時；形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。

ii.在水等強極性溶劑中，成鍵原子電負性的差異是影響化學鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物M?O?H結(jié)構(gòu)中，成鍵原子電負性差異越大，所成化學鍵越容易斷裂，電離出OH?或H＋。

(1)通過分析電負性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負性的最小范圍___________。

(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：

A．Li3NB．BeCl2C．AlCl3D．SiC

①屬于離子化合物的是___________(填字母)。

②請設(shè)計實驗方案證明其為離子化合物___________。

(3)HClO水溶液顯酸性而不顯堿性的依據(jù)是___________。

II.元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)呈周期性變化；請解釋：

(4)Na的第一電離能小于Li，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因___________。

(5)S的第一電離能小于P，結(jié)合價電子排布式解釋其原因___________。16、依據(jù)元素周期表與元素周期律回答以下問題：

(1)根據(jù)元素周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和一種氣體的離子方程式：___。

(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的穩(wěn)定性比H2S的___(填“強”或“弱”，斷開1molH—Se鍵吸收的能量比斷開1molH—S鍵吸收的能量____(填“多”或“少”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下___。

(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

①砷在元素周期表中的位置___。

②沸點：N2H4___P2H4(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是___。

③PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)所得產(chǎn)物的推斷正確的是___(填序號)。

a.只含共價鍵b.難于水。

c.受熱易分解d.能與NaOH溶液反應(yīng)17、β型硼氮化合物——(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如：Na2B4O7+2CO(NH2)2=4(BN)+Na2O+2CO2

（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學式_______________。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：__________________________。

（2）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第______周期，第______族。

（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是_______。

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性B．H2O(g)比NH3(g)穩(wěn)定。

C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度D．NO中氮元素顯正價；氧元素顯負價。

（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為___________。

（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________________________。18、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接___________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個C原子在同一平面。19、請回答下列問題。

（1）Ti的四鹵化物熔點如表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是___________。

?；衔?。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

377

-24.12

38.3

155

（2）對羥基苯甲酸()的熔點(213～217°C)比鄰羥基苯甲酸()的熔點(135～136℃)高，原因是___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共24分)24、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱是________。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標出B中的手性碳__________。

（3）反應(yīng)④所需的試劑和條件是__________。

（4）⑤的反應(yīng)類型是________。

（5）寫出B到C的反應(yīng)方程式____________。

（6）與B互為同分異構(gòu)體，且具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物有________種（不考慮立體異構(gòu)）。任意寫出2個符合上述條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_________、________。25、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時生成Zn2+。請據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)26、為了研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學進行如下實驗。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A中含有－OH和－COOH。

請回答下列問題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個A分子可以反應(yīng)得到一個六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無機試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共2分)27、鐵和錫是常用于食品包裝的金屬；其化合物在工業(yè)上也廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.錫與形成化合物種類最多的元素同主族；某錫的化合物可作為治療癌癥藥物的原料，結(jié)構(gòu)如圖(Bu-n為正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________區(qū)。

(2)結(jié)構(gòu)中一個Sn原子形成的配位鍵有___________個，結(jié)構(gòu)中N原子的雜化類型為___________。

Ⅱ.由工業(yè)磷化渣[主要成分是雜質(zhì)為(FeⅡ)]來制備鋰電池原料磷酸鐵的工業(yè)流程如下。

已知：常溫下，

(3)“堿浸”過程中，提升浸出率的方法有___________(寫出一條即可)。

(4)寫出“堿浸”過程中反應(yīng)的化學方程式：___________，若以離子濃度為視為沉淀完全，“堿浸”中，若將沉淀完全，pH應(yīng)為___________。

(5)“步驟A”的名稱為___________。

(6)理論上，電池級要求磷酸鐵中鐵磷的物質(zhì)的量比為1.0，實際pH對產(chǎn)物的影響如圖所示，要達此標準，“攪拌”步驟中控制的pH為___________。

(7)磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，石墨作為鋰離子電池的負極材料，嵌入石墨的兩層間，導致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學式為的嵌入化合物，平面結(jié)構(gòu)如圖2所示，則為___________。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的X；Y、Z、W四種元素；其中W的原子序數(shù)為29，可推知它們是前四周期元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，由于最外層電子數(shù)不超過8個，所以Y元素只能是第二周期元素，可推測出Y元素是C元素。X是形成化合物種類最多的元素，化合物種類最多的是有機化合物，可推知X是H元素或C元素，由于Y元素是C元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，所以X只能是H元素。Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，可推測出Z是N元素。綜上所述這四種元素分別是H、C、N、Cu

【詳解】

A.Y2X2分子根據(jù)推測出的元素應(yīng)該是C2H2分子，而C2H2分子中的C原子的軌道的雜化類型為sp雜化；故A項錯誤；

B.化合物YX4應(yīng)該是CH4,化合物ZX3應(yīng)該是NH3由于NH3分子間存在氫鍵，導致NH3的沸點高于CH4所以化合物YX4的沸點比ZX3低；故B項錯誤；

C.W是29號銅元素，Cu的價層電子排布式為3d104S1，因為根據(jù)洪特規(guī)則，核外電子排布全滿或半滿狀態(tài)，整個原子的能量最低，所以3d94S2是錯誤的；故C項錯誤；

D．Y元素是C元素，Z元素是N元素，同一周期，電負性從左往右，越來越大，所以C2、D【分析】【詳解】

A．同周期元素；從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na，故A錯誤；

B．氫氟酸為弱酸，其他酸為強酸，F(xiàn)、Cl、Br；I半徑增大；H—X鍵鍵長增大，越來越易斷裂電離出氫離子，酸性增強，故B錯誤；

C．氫元素是位于元素周期表s區(qū)的非金屬元素；故C錯誤；

D．共價化合物中；電負性大的成鍵元素的非金屬性強，共用電子對偏向電負性大的成鍵元素，化合物中表現(xiàn)為負價，故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．亞硝酸根離子中N原子的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化；中心N原子最外層存在1對孤對電子，所以為V形結(jié)構(gòu)，A正確；

B．羥胺的結(jié)構(gòu)式為分子結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子，B正確；

C．1個HON=NOH中含有2個H-Oσ鍵、2個O-Nσ鍵、1個N-Nσ鍵，共5個σ鍵；C錯誤；

D．連二亞硝酸根離子的中心N原子除與O原子形成1對共用電子外；最外層還有1對孤對電子，所以存在順反異構(gòu)，D正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．硫酸銅溶液與過量氨水反應(yīng)生成硫酸四氨合銅和水，反應(yīng)的離子方程式為故A錯誤；

B．過量的過氧化氫與用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為故B正確；

C．硫酸亞鐵銨溶液與含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為故C錯誤；

D．碳酸氫鎂溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為故D錯誤；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬一般具有銀白色光譯；與電子氣理論密切相關(guān)。由于大多數(shù)金屬原子以最緊密堆積方式排列，內(nèi)部存在自由電子，所以當光線投射到它的表面時，自由電子可以吸收可見光，然后又把各種波長的光大部分再反射出來，這就使絕大多數(shù)金屬呈現(xiàn)銀灰色或銀白色光澤，A錯誤；

B．金屬具有良好的導電性原因是金屬晶體中的自由電子可在整塊晶體中運動；在外加電場的作用下，自由電子發(fā)生定向移動形成了電流，B正確；

C．金屬具有良好的導熱性的原因是金屬部分受熱后；該區(qū)域的自由電子的能量增加，運動速率加快，自由電子通過與金屬陽離子發(fā)生頻繁碰撞，傳遞了能量，C正確；

D．金屬晶體具有良好的延展性原因是當金屬受到外力作用時；金屬晶體中的各原子層可以發(fā)生相對滑動而不改變原來的排列方式，也不破壞金屬鍵，D正確；

故選A。6、C【分析】【詳解】

A．1mol固體NaHSO4含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，陰陽離子總數(shù)為2NA；故A不符合題意；

B．氣體的狀態(tài)未知，氣體的摩爾體積未知，無法計算出22.4LCH4和C2H4的混合氣體的物質(zhì)的量；無法計算出所含氫原子數(shù)，故B不符合題意；

C．23gNa的物質(zhì)的量n==1mol，鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O2時化合價變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后失去NA個電子；故C符合題意；

D．100g17%H2O2水溶液，溶質(zhì)過氧化氫物質(zhì)的量n==0.5mol，0.5molH2O2中氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，含氧原子總數(shù)大于NA，溶劑水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)大于NA；故D不符合題意；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯誤；

C．中As原子價層電子對個數(shù)含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；

D．中Al原子價層電子對個數(shù)不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。8、AB【分析】【分析】

根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價陽離子；應(yīng)為第IIA族元素，其原子序數(shù)最大，原子序數(shù)比其小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個共價鍵，應(yīng)為第ⅥA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個共價鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，所以Y為B元素。

【詳解】

A．X為O元素，Z為H元素，二者可以形成10電子分子H2O，也可形成18電子分子H2O2；A正確；

B．O2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2-核電荷數(shù)更小；半徑更大，故B正確；

C．B元素的最高價氧化的水化物為H3BO3；為弱酸，故C錯誤；

D．H元素最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D錯誤。

故答案為AB。9、BC【分析】【詳解】

A．上述反應(yīng)中硝酸鉀中氮化合價降低，硫化合價降低，碳化合價升高，根據(jù)方程式分析生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是12mol；故A錯誤；

B．氣體產(chǎn)物與都是直線形分子；均是非極性分子，故B正確；

C．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則上述化學方程式涉及元素第一電離能：故C正確；

D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則上述化學方程式涉及元素的簡單離子半徑：故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯誤；

Ｃ．氯化硼為熔點低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，不存在離子，所以不能導電，故C錯誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。11、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【詳解】

根據(jù)價層電子對互斥理論可知，BF3、NH4+、HCHO、CO2的中心原子沒有孤對電子；水中氧原子有2對孤對電子，SO2知硫原子有1對孤對電子；PCl3中磷原子有1對孤對電子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH4+是正四面體型；PCl3是三角錐形，CO2是直線型。

(1)粒子構(gòu)型為直線型的為：CO2，故答案為：CO2；

(2)粒子的立體構(gòu)型為V型的為：H2O、SO2，故答案為：H2O、SO2；

(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：BF3、HCHO，故答案為：BF3、HCHO；

(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：PCl3，故答案為：PCl3；

(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為：NH4+，故答案為：NH4+?！窘馕觥竣?CO2②.H2OSO2③.BF3HCHO④.PCl3⑤.NH4+13、略

【分析】【詳解】

(1)Cu是29號元素，基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級1個電子、3d能級1個電子形成Cu2+，Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；

(2)甲基中碳原子形成4個σ鍵，所以為sp3雜化；另外一個碳原子形成3個σ鍵，所以為p2雜化。共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，故1molCH3COONa中含有σ鍵的物質(zhì)的量為6mol，含有σ鍵的數(shù)目為6NA；

(3)與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數(shù)為10，如CN﹣或C；

(4)依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

(5)N元素2p軌道為半滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N；

(6)Fe為26號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為：?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d96NACN-(或C等)C≡O(shè)N＞O＞C14、略

【分析】【詳解】

(1)a．離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，則CaF2的熔點高于CaCl2；a正確；

b．Ca2+與F￣間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，b錯誤；

c．晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同；c錯誤；

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電；d正確；

故答案為：ad；

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了所以離子方程式為：Al3++3CaF2=3Ca2++故答案為：Al3++3CaF2=3Ca2++

(3)OF2分子中O與2個F原子形成2個σ鍵，O原子還有2對孤對電子，所以O(shè)原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為角形或V形，故答案為：角形或V形；sp3；

(4)根據(jù)焓變的含義可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F=－313kJ·mol－1，解得Cl－F鍵的平均鍵能ECl—F=172kJ·mol－1；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以ClF3的熔、沸點比BrF3的低；故答案為：172；低；

【考點定位】

本題以CaF2為情景，考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、離子半徑比較、離子方程式的書寫、中心原子的雜化方式和分子的構(gòu)型、鍵能的計算、熔點的比較?！窘馕觥縜dAl3++3CaF2=3Ca2++角形或V形sp3172低15、略

【分析】(1)

非金屬性越強；電負性越大，非金屬性：Na＜Mg＜Al，則電負性：Na＜Mg＜Al，所以Mg元素電負性的最小為0.9～1.5；

(2)

①A．Li元素和N元素的電負性之差為3.0-1.0=2.0＞1.7；所以為離子化合物；B．Be元素和Cl元素的電負性之差為3.0-1.5=1.5＜1.7，為共價化合物；C．Al元素和Cl元素的電負性之差為3.0-1.5=1.5＜1.7，為共價化合物；D．Si元素和C元素的電負性之差為2.5-1.8=0.7＜1.7，為共價化合物；

綜上所述離子化合物為A；

②離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離出離子從而導電，而共價化合物則不能，所以可以測定Li3N在熔融狀態(tài)下能導電；則證明其為離子化合物；

(3)

根據(jù)題給數(shù)據(jù)，元素Cl與O元素的電負性相差0.5，而H與O的電負性相差1.4，故O?H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋；顯酸性；

(4)

越容易失去電子，電離能越小，Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na

(5)

P原子的價電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定；S原子的價電子排布式3s23p4，更容易失去1個電子，使p軌道達到半充滿狀態(tài)，所以S的第一電離能小于P?！窘馕觥?1)0.9～1.5

(2)A測定Li3N在熔融狀態(tài)下能導電；則證明其為離子化合物。

(3)元素Cl與O元素的電負性相差0.5，而H與O的電負性相差1.4，故O?H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋；顯酸性。

(4)Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na

(5)P原子的價電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定；S原子的價電子排布式3s23p4，更容易失去1個電子，使p軌道達到半充滿狀態(tài)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則與溶液反應(yīng)生成和氫氣，其反應(yīng)離子方程式為故答案：

(2)①同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱；因為鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以斷開鍵吸收的能量比斷開鍵吸收的能量少；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同；從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。故答案：弱；少；電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。

(3)①砷元素的原子序數(shù)為33；與氮元素；磷元素均位于ⅤA族，最外層有5個電子，則砷在周期表中的位置為第四周期ⅤA族，故答案：第四周期ⅤA族。

②N元素非金屬性強，原子半徑小，分子間可以形成氫鍵，增大分子間作用力，而分子間不能形成氫鍵，則的沸點高于故答案：＞；N2H4分子間存在氫鍵。

③由題意可知，與性質(zhì)類似，與反應(yīng)生成為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價鍵，故a錯誤；易溶于水，故b錯誤；受熱易分解，故c正確；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成故d正確；故答案：cd。【解析】Be+2OH-=BeO+H2↑弱少電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱第四周期第ⅤA族>N2H4分子間存在氫鍵cd17、略

【分析】【詳解】

（1）硼砂為Na2B4O7，根據(jù)原子守恒可將硼砂寫成氧化物形式為：Na2O·2B2O3；β型硼氮化合物具有高硬度、耐高溫的特點，β型（BN）n為原子晶體，晶體硅也屬于原子晶體，由于β型(BN)n的B-N鍵長比Si-Si鍵短；鍵能相對較大，導致它比晶體硅具有更高硬度和耐熱性。

（2）具有4種不同能量電子的原子所排能級為1s；2s、2p、3s；最外層電子為3s能級時是Na原子，Na在周期表中處于第三周期第IA族。

（3）A.O沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物；A不能說明；

B.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，H2O(g)比NH3(g)穩(wěn)定；說明O的非金屬性比N強，B能說明；

C.氮氣與氫氣較難化合的原因主要是由于N2分子內(nèi)的N≡N的鍵能太大所至；C不能說明；

D.NO中氮元素顯正價；氧元素顯負價，說明共用電子對偏向O，O的非金屬性比N強，D能說明；

答案選BD。

（4）生成物中含極性鍵的非極性分子為CO2，CO2的電子式為

（5）與硼同主族且相鄰周期的元素為鋁，Al的最高價氧化物為Al2O3，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O?！窘馕觥竣?Na2O·2B2O3②.它屬于原子晶體，B-N鍵長比Si-Si鍵短（或B-N鍵能較大）③.三④.ⅠA⑤.BD⑥.⑦.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點為253K；沸點為376K，說明熔沸點較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面?！窘馕觥糠肿?212419、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知TiF4熔點較高；可知其應(yīng)為離子化合物，其他三種均為共價化合物，為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。

（2）

鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點降低，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間的作用力，使熔點升高，故對羥基苯甲酸的熔點比鄰羥基苯甲酸的熔點高?！窘馕觥浚?）TiF4為離子化合物；熔點高，其他三種均為共價化合物，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。

（2）鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點降低，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，使熔點升高四、判斷題(共4題，共32分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、有機推斷題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式知，D為D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，F(xiàn)先發(fā)生堿性條件下水解然后酸化得到G，根據(jù)EG結(jié)構(gòu)簡式知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)為

【詳解】

（1）A中的官能團名稱是羥基；故答案為：羥基；

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，連接甲基的碳原子為手性碳，其手性碳為故答案為：

（3）反應(yīng)④為羧基轉(zhuǎn)化為酯基的酯化反應(yīng)，生成羧酸乙酯，則所需的試劑和條件是CH3CH2OH、濃硫酸、加熱，故答案為：CH3CH2OH；濃硫酸、加熱；

（4）⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；

（5）B到C是加成反應(yīng)，化學方程式為：+HCHO故答案為：+HCHO

（6）具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，說明環(huán)上有6個原子，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，B的不飽和度是2，環(huán)的不飽和度是1、醛基的不飽和度是1，則符合條件的B的同分異構(gòu)體中不含其它碳碳不飽和鍵，取代基為-CH3、-CHO時，兩個取代基可能位于同一個碳原子上，有1種；可能位于不同碳原子上有鄰間對3種，取代基可能為-CH2CHO，1種，所以符合條件的有5種，這5種結(jié)構(gòu)簡式分別為故答案為：5；（或）。

【點睛】

本題考查有機物推斷和合成，側(cè)重考查分析推斷及信息獲取、知識遷移能力，正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式、明確反應(yīng)中斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵?！窘馕觥苛u基CH3CH2OH、