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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷664考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題,共10分)1、最近我校主樓門(mén)前矗立起一塊電子顯示屏,時(shí)時(shí)顯示校園周?chē)h(huán)境的數(shù)據(jù)變化.其中一項(xiàng)是有關(guān)環(huán)境中PM2.5的內(nèi)容,下列有關(guān)PM2.5的說(shuō)法不正確的是()A.PM2.5是指直徑為2.5pm顆粒物B.PM2.5造成的霧霾天氣,空氣質(zhì)量很差,對(duì)人體健康危害極大C.空氣中的PM2.5,表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物的含量,則PM2.5可能導(dǎo)致空氣形成氣溶膠D.無(wú)風(fēng)霧霾中的PM2.5的運(yùn)動(dòng)應(yīng)屬于布朗運(yùn)動(dòng)2、下列敘述中正確的是()A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),失去電子越多的金屬原子,其還原能力越強(qiáng)B.目前已發(fā)現(xiàn)118種元素,即已發(fā)現(xiàn)118種原子C.核外電子總數(shù)相同的粒子,必定是同種元素的原子D.同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同3、1mol乙烯與Cl2完全加成后再與Cl2發(fā)生最大程度的取代,兩個(gè)過(guò)程共需Cl2()A.3molB.4molC.5molD.6mol4、只含有下列成分的物質(zhì)一定不是合金的是()A.Fe、CB.Cu、ZnC.Al、CuD.Si5、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.純堿溶液和燒堿溶液均呈堿性,說(shuō)明二者均屬于堿B.rm{Cl_{2}}rm{SO_{2}}均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者均有氧化性C.某酸與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)生成rm{CO_{2}}說(shuō)明該酸一定是強(qiáng)酸D.某溶液中滴加rm{KSCN}溶液后,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含rm{Fe^{2+}}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題,共14分)6、取100mLamol/LHCl溶液與300mLnmol/LH2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中,加水稀釋到刻度線,則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L.7、(2014秋?濟(jì)南校級(jí)期中)(1)實(shí)驗(yàn)室可以測(cè)得下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ?mol-1;CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ?mol-1.求反應(yīng)C(s)+O2(g)═CO(g)△H=____.
(2)氫氧燃料電池的電池反應(yīng)相當(dāng)于氫氣在氧氣中燃燒;有如圖所示裝置:
①裝置A中b為_(kāi)___極,電極反應(yīng)式為_(kāi)___;
②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___L.
(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)___.8、(2015?浙江校級(jí)模擬)氣態(tài)烴A是一種基本的有機(jī)化工原料,目前石油裂解已成為生成A的主要方法.A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1.D的分子式為C4H8O2;D在酸性條件下水解得到B和C,C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14.四種有機(jī)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____.
(2)寫(xiě)出過(guò)程①的化學(xué)方程式:____.9、W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素.Y和W的最外層電子數(shù)相等.Y、Z兩原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍;由W、X、Z三種元素組成的W2ZX4是中學(xué)課本中常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸之一.由此可知:
(1)寫(xiě)出元素符號(hào):Y為_(kāi)___;
(2)物質(zhì)Y2ZX4屬于____化合物(填“離子”或“共價(jià)”).
(3)寫(xiě)出Y元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物與強(qiáng)酸W2ZX4反應(yīng)的化學(xué)方程式:____.10、目前;海水資源的利用已走向綜合開(kāi)發(fā)的道路,從海水中可以提取多種物質(zhì),下面是某工廠對(duì)海水資源綜合的流程示意圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟I的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,精制時(shí)通常向粗鹽溶液中“依次”加入過(guò)量的三種溶液:①Na2CO3②BaCl2③NaOH,充分反應(yīng)后過(guò)濾,再向溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性.則“依次”的排列順序錯(cuò)誤的是____(填序號(hào))
A.①②③B.②③①C.①③②D.③②①E③①②
滴加鹽酸至中性的過(guò)程中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___;____;____.
(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)步驟Ⅱ的陽(yáng)極產(chǎn)物常用____試紙,若飽和NaCl溶液中滴入酚酞試液則____(填“正”;“負(fù)”、“陰”、或“陽(yáng)”)極附近溶液變?yōu)榧t色。
(3)提純粗鹽后的溶液中含有K+、Mg2+、Na+等金屬陽(yáng)離子;對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可以制得金屬鎂.
①?gòu)某浞掷卯?dāng)?shù)睾Q蠡瘜W(xué)資源、提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮,上述流程圖中的原料R的名稱(chēng)是____.
②在母液中加入CaO的目的是____.
③步驟Ⅲ中,常涉及MgCl2+6H2O═MgCl2?6H2O═Mg(OH)Cl+6H2O,該反應(yīng)需要在HCl氣氛中才能得無(wú)水MgCl2,其中“HCl氣氛”的作用____
(4)步驟Ⅳ和步驟Ⅵ中,生成溴單質(zhì)的離子方程式為_(kāi)___,產(chǎn)物中將單質(zhì)從化合物是分離出來(lái)的方法是____
(5)以下是該生產(chǎn)流程中所用Cl2的來(lái)源,其中合理的是____.
A.MnO2和濃鹽酸共熱B.從本廠氯堿工業(yè)處循環(huán)C.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)工廠D.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán).11、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì));試選用合適的試劑進(jìn)行填空.(填寫(xiě)字母序號(hào))選擇的試劑:
A.鹽酸B.水C.飽和食鹽水D.AgNO3溶液E.NaOH溶液。
F.氯水G.硫酸銅溶液H.硫酸溶液I.鐵J.CO2
(1)FeCl3(FeCl2)____,(2)NaHCO3溶液(Na2CO3):____;
(3)NaNO3溶液(NaBr)____,(4)SiO2(CaCO3固體)____;
(5)Mg(Al)____.12、(9分)用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:。NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.50mL第二次0.20mL18.80mL(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L-1.(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____(3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是____。A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題,共12分)13、實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L,測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況____(判斷對(duì)錯(cuò))14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1:3____.(判斷對(duì)錯(cuò))15、判斷:非金屬元素形成的化合物均含共價(jià)鍵.____.16、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,蛋白質(zhì)析出,再加水也不溶解.____.(判斷對(duì)錯(cuò))17、常溫常壓下,22.4LSO2和O2的混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA____(判斷對(duì)錯(cuò))18、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍,則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍;____.評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題,共20分)19、A~G及X;Y都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì).B,D,E,F(xiàn),G在常溫下為氣體,其中B為紅棕色,F(xiàn)極易溶于水并有刺激性氣味.C是一種常見(jiàn)金屬,它的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色,它們之間有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去).
(1)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式____.
(2)寫(xiě)出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式____.電解足量X溶液,經(jīng)測(cè)定電路中通過(guò)0.4mol電子時(shí)停止電解,此時(shí)向電解后的溶液中加入____可使X溶液恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH.
(3)將25.6gC物質(zhì)投入到一定濃度的Y溶液中完全溶解,共收集到B和E的混合氣體13.44L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算混合氣體中B的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol.
(4)將盛有12mL由B和D兩種氣體組成的混合氣體的大試管,倒立于水槽中,待反應(yīng)結(jié)束后,試管中還殘留2mL無(wú)色氣體,計(jì)算原混合物氣體中B和D的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___.
(5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:____.
(6)若使F按下列途徑如圖2完全轉(zhuǎn)化為Y:則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過(guò)程中消耗D的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___.20、A~G為中學(xué)常見(jiàn)的化合物;它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去).A為綠色粉末,含H;C、O、Cu四種元素.常溫下D為無(wú)色無(wú)味氣體,B為黑色粉末,E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F(xiàn)和E均為有機(jī)物,已知F和E的相對(duì)分子質(zhì)量之差等于2.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___;
(2)F中一定含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___;
(3)某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2實(shí)驗(yàn)裝置;通過(guò)測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化,探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系.①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,還需圖2空白處補(bǔ)充裝置,請(qǐng)你在下表中填入所需要的儀器并寫(xiě)出試劑名稱(chēng);
。所需要的儀器所加的試劑名稱(chēng)________②向裝置中鼓入空氣的目的是____;丙裝置中盛有白色粉末藥品,丙裝置中藥品的名稱(chēng)為_(kāi)___,實(shí)驗(yàn)時(shí),丙裝置中的藥品未見(jiàn)觀顯變化,證明____.
③更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù):A受熱后完全分解,固體由8.0g變?yōu)?.0g,裝置乙增重0.90g.寫(xiě)出A的化學(xué)式:____.評(píng)卷人得分五、探究題(共4題,共8分)21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物,有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程.請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法,并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________.22、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量,操作為:23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物,有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程.請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法,并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________.24、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量,操作為:評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題,共12分)25、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備;性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略).請(qǐng)按要求填空:
探究氯氣與氨氣的反應(yīng):
(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與____(填裝置編號(hào))連接;裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用____.
a.堿石灰b.氯化鈣c.五氧化二磷d.生石灰。
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是____、____.
(3)將裝置B、C分別與F相連后,進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___;F的燒杯所起的作用是____.26、(16分)某課外活動(dòng)小組欲利用下列裝置(部分固定裝置略)完成下列實(shí)驗(yàn);(一)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定銅粉(含炭)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(二)實(shí)驗(yàn)用品:儀器:天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品:紅褐色銅粉(含炭)樣品、過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等(三)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:在答題卡上按完成下表空白處內(nèi)容。步驟實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式1.com2在C中加入樣品W克,D中裝入堿石灰后并稱(chēng)量為m1克。連接好儀器,打開(kāi)A的活塞,慢慢加溶液。3對(duì)C進(jìn)行加熱。當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后。關(guān)閉A的活塞。停止加熱:4冷卻后,稱(chēng)量D的質(zhì)量為m2克。(四)計(jì)算:樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______________(用含W、m1.m2的代數(shù)式表示)(五)問(wèn)題和討論:該小組重復(fù)測(cè)定了三次,得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差,你認(rèn)為原因可能是____。A.裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收B.裝置B中的產(chǎn)生的氣體中的水蒸氣通過(guò)C被D中堿石灰吸收C.反應(yīng)完成后,裝置中的二氧化碳沒(méi)有全部被堿石灰吸收27、某校課外小組為測(cè)定氯化鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙、丙三組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn).rm{(1)}甲組同學(xué)按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)時(shí),蒸發(fā)結(jié)晶操作中,除了酒精燈、蒸發(fā)皿外,還要用到的玻璃儀器是_________________rm{壟脷}蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中若有固體飛濺,測(cè)得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不變”rm{)}蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中若有固體飛濺,測(cè)得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____rm{壟脷}填“偏大”、“偏小”或“不變”rm{(}rm{)}乙組同學(xué)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),錐形瓶中裝的是樣品和硫酸混合液。rm{(2)}干燥管中應(yīng)放置的試劑是______。A.堿石灰rm{壟脵}無(wú)水rm{B.}固體rm{CaCl_{2}}生石灰rm{C.}濃硫酸rm{D.}若撤除干燥管裝置,所測(cè)碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__rm{壟脷}填“偏大”、“偏小”或“不變”rm{(}rm{)}丙組同學(xué)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)rm{(3)}裝置內(nèi)所盛試劑是_________;rm{壟脵B}裝置內(nèi)所盛試劑是_________;rm{D}裝置的作用是_______________;分液漏斗中____rm{(}填“能”或“不能”rm{)}用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置的作用是_______________;分液漏斗中____rm{壟脵B}填“能”或“不能”rm{D}用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。rm{(}實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取rm{)}樣品,實(shí)驗(yàn)后測(cè)得rm{壟脷}實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取rm{17.9g}樣品,實(shí)驗(yàn)后測(cè)得rm{C}裝置增重rm{6.6g}則樣品中rm{NaHCO}裝置增重rm{壟脷}則樣品中rm{17.9g}rm{C}rm{6.6g}精確到小數(shù)后rm{NaHCO}位rm{{,!}_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。rm{(}精確到小數(shù)后rm{3}位rm{)}根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù),測(cè)定結(jié)果有誤差,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是:______________________________________________________。rm{(}參考答案一、選擇題(共5題,共10分)1、A【分析】【分析】A.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的細(xì)小顆粒物;
B.“PM2.5”也稱(chēng)為可入肺顆粒物;含吸附的有毒物質(zhì);
C.PM2.5為固體顆粒污染物;分散在空氣中,分散劑為空氣;
D.PM2.5是指空氣中直徑小于2.5微米的懸浮顆粒物.【解析】【解答】解:A.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的細(xì)小顆粒物;不是直徑為2.5pm顆粒物,故A錯(cuò)誤;
B.“PM2.5”也稱(chēng)為可入肺顆粒物;含吸附的有毒物質(zhì),會(huì)危害人體健康,故B正確;
C.PM2.5為固體顆粒污染物;分散在空氣中,分散劑為空氣,則PM2.5可能導(dǎo)致空氣形成氣溶膠,故C正確;
D.PM2.5是指空氣中直徑小于2.5微米的懸浮顆粒物;故PM2.5在空氣中的運(yùn)動(dòng)就是布朗運(yùn)動(dòng),故D正確.
故選A.2、D【分析】【分析】A;發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)越容易失去電子的金屬原子;還原能力越強(qiáng);
B;一種元素可能含有多種同位素;
C;構(gòu)成物質(zhì)的粒子包括分子、原子和離子;有些分子和原子的質(zhì)子數(shù)可能相同;
D、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的價(jià)電子有關(guān).【解析】【解答】解:A;金屬原子的還原能力強(qiáng)弱取決于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)失去電子的難易程度;和失電子的多少無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;
B;同一元素可能含有不同的核素(即原子);導(dǎo)致元素的種類(lèi)小于原子的種類(lèi),所以發(fā)現(xiàn)118種元素,不等于發(fā)現(xiàn)118種原子,故B錯(cuò)誤;
C;質(zhì)子數(shù)相同的粒子;不一定是同種元素的原子,如水分子和氖原子的質(zhì)子數(shù)相同,不能說(shuō)是同種元素的原子,故C錯(cuò)誤;
D;元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子有關(guān);同一元素的各種同位素核外電子數(shù)相同,所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同,但物理性質(zhì)不同,故D正確.
故選D.3、C【分析】【分析】乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷,1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣;有機(jī)物中的氫原子被氯原子取代時(shí),取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等,所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和.【解析】【解答】解:解:CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl;所以1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要氯氣1mol;
CH2ClCH2Cl+4Cl2CCl3CCl3+4HCl,所以1molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng);最多需要4mol氯氣,這兩部分之和為1mol+4mol=5mol.
故選C.4、D【分析】【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).【解析】【解答】解:由合金的概念可知;合金中至少含有一種金屬,C;Si都是非金屬不能形成合金;
故選D.5、D【分析】解:rm{A}電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿;而純堿是碳酸鈉,是鹽不是堿,故A錯(cuò)誤;
B;二氧化硫和氯氣的漂白原理不同;氯氣是由于溶于水后有強(qiáng)氧化性而使品紅褪色,而二氧化硫是由于和品紅反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅褪色,故原理不同,故B錯(cuò)誤;
C;酸性比碳酸強(qiáng)的酸均能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳;而醋酸雖然是弱酸,但酸性比碳酸強(qiáng),故也能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,故C錯(cuò)誤;
D、rm{Fe^{2+}}和rm{KSCN}溶液不顯色,而rm{Fe^{3+}}和rm{KSCN}溶液反應(yīng)變紅色,故某溶液中滴加rm{KSCN}溶液后,溶液不變色,說(shuō)明溶液中無(wú)鐵離子,而滴加氯水后,溶液變紅色,說(shuō)明此時(shí)溶液中有了鐵離子,則此時(shí)的鐵離子只能是原溶液中本來(lái)的rm{Fe^{2+}}轉(zhuǎn)化而來(lái)的,故溶液中有rm{Fe^{2+}}故D正確.
故選D.
A;電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿;
B;二氧化硫和氯氣的漂白原理不同;
C;酸性比碳酸強(qiáng)的酸均能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳;
D、rm{Fe^{2+}}和rm{KSCN}溶液不顯色,而rm{Fe^{3+}}和rm{KSCN}溶液反應(yīng)變紅色.
本題考查了堿的概念和常見(jiàn)漂白劑的漂白原理以及離子的檢驗(yàn)方法,難度不大,應(yīng)注意的是氯氣和二氧化硫漂白原理的區(qū)別.【解析】rm{D}二、填空題(共7題,共14分)6、【分析】【分析】混合溶液中氫離子的物質(zhì)的量為(0.1a+0.3n×2)mol,注入到500mL的容量瓶中,加水稀釋到刻度線,溶液體積為0.5L,結(jié)合c=計(jì)算.【解析】【解答】解:混合溶液中氫離子的物質(zhì)的量為(0.1a+0.3n×2)mol;注入到500mL的容量瓶中,加水稀釋到刻度線,溶液體積為0.5L;
則混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為mol/L=mol/L;
故答案為:.7、-111kJ?mol-1負(fù)H2-2e-+2OH-=2H2O2.244H++O2+4e-═2H2O【分析】【分析】(1)①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ?mol-1;②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ?mol-1.
根據(jù)蓋斯定律①-②計(jì)算;
(2)①在燃料池中,燃料氫氣在b極即負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng);
②根據(jù)得失電子守恒計(jì)算;
(3)根據(jù)原電池原理,正極發(fā)生的是化合價(jià)降低得電子的反應(yīng).【解析】【解答】解:(1)①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ?mol-1;②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ?mol-1.
根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-394+283=-111kJ?mol-1;
故答案為:-111kJ?mol-1;
(2)①在燃料池中,燃料氫氣在b極即負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-=2H2O,故答案為:負(fù);H2-2e-+2OH-=2H2O;
②根據(jù)得失電子守恒,當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為××22.4=2.24L;故答案為:2.24;
(3)原電池正極發(fā)生的是化合價(jià)降低得電子的反應(yīng),根據(jù)方程式可知是O2得電子,另外,由于H2SO4存在,所以發(fā)生的O2酸性條件下的電極反應(yīng)為4H++O2+4e-═2H2O,故答案為:4H++O2+4e-═2H2O.8、CH3COOCH2CH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH【分析】【分析】石油裂解已成為生成A的主要方法,A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,則A為CH2=CH2,D的分子式為C4H8O2,根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A、B、C、D中各含有兩個(gè)碳原子,D在酸性條件下水解得到B和C,C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14,則B比C少一個(gè)氧多兩個(gè)氫,所以B為CH3CH2OH,C為CH3COOH,D為CH3COOCH2CH3,據(jù)此答題.【解析】【解答】解:石油裂解已成為生成A的主要方法,A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,則A為CH2=CH2,D的分子式為C4H8O2,根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A、B、C、D中各含有兩個(gè)碳原子,D在酸性條件下水解得到B和C,C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14,則B比C少一個(gè)氧多兩個(gè)氫,所以B為CH3CH2OH,C為CH3COOH,D為CH3COOCH2CH3;
(1)根據(jù)上面的分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3,故答案為:CH3COOCH2CH3;
(2)過(guò)程①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH.9、Na共價(jià)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4【分析】【分析】短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al,Y和W的最外層電子數(shù)相等說(shuō)明W和Y同族,所以W只能是H(氫);由W、X、Z三種元素組成的W2ZX4是中學(xué)課本中常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸之一,三種強(qiáng)酸為硫酸、鹽酸和硝酸,則X為O元素,Z的化合價(jià)為+6價(jià),則W2ZX4為H2SO4,Z為S元素;Y和W的最外層電子數(shù)相等,Y的原子序數(shù)大于O元素,則Y為Na元素;Y、Z兩原子的質(zhì)子數(shù)之和為:11+16=27,W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和為:1+8=9,滿足題中條件,所以W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為S元素,據(jù)此進(jìn)行解答.【解析】【解答】解:短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al,Y和W的最外層電子數(shù)相等說(shuō)明W和Y同族,所以W只能是H(氫);由W、X、Z三種元素組成的W2ZX4是中學(xué)課本中常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸之一,則X為O元素,Z的化合價(jià)為+6價(jià),則W2ZX4為H2SO4;Z為S元素;Y和W的最外層電子數(shù)相等,Y的原子序數(shù)大于O元素,則Y為Na元素;Y;Z兩原子的質(zhì)子數(shù)之和為:11+16=27,W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和為:1+8=9,滿足題中條件,所以W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為S元素;
(1)根據(jù)分析可知;Y為Na元素;
故答案為:Na;
(2)W2ZX4為H2SO4;硫酸屬于共價(jià)化合物;
故答案為:共價(jià);
(3)Y為Na元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的為NaOH,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4;
故答案為:H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4.10、ACEH++OH-=H2OH++CO32-=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2O濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀陰貝殼制取氫氧化鎂抑制Mg2+的水解2Br-+Cl2=Br2+2Cl-通入熱空氣或水蒸氣吹出BD【分析】【分析】降低海水溫度得到粗鹽和母液,通過(guò)CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓獲取Mg(OH)2,將Mg(OH)2加鹽酸濃縮結(jié)晶得到MgCl2.6H2O,為防止鎂離子水解,在HCl氛圍中將MgCl2.6H2O加熱得到無(wú)水MgCl2;電解熔融氯化鎂得到Mg單質(zhì);
從母液中得到NaBr溶液,向NaBr溶液中通入Cl2,發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,向低濃度Br2溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,向含有Br-濃溶液中通入Cl2,得到高濃度Br2;
將粗鹽溶解得到溶液,向溶液中加入沉淀劑將鎂離子、硫酸根離子、鈣離子除去,得到飽和NaCl溶液,電解飽和NaCl溶液得到氯氣、氫氣和NaOH.【解析】【解答】解:降低海水溫度得到粗鹽和母液,通過(guò)CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓獲取Mg(OH)2,將Mg(OH)2加鹽酸濃縮結(jié)晶得到MgCl2.6H2O,為防止鎂離子水解,在HCl氛圍中將MgCl2.6H2O加熱得到無(wú)水MgCl2;電解熔融氯化鎂得到Mg單質(zhì);
從母液中得到NaBr溶液,向NaBr溶液中通入Cl2,發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,向低濃度Br2溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,向含有Br-濃溶液中通入Cl2,得到高濃度Br2;
將粗鹽溶解得到溶液;向溶液中加入沉淀劑將鎂離子;硫酸根離子、鈣離子除去,得到飽和NaCl溶液,電解飽和NaCl溶液得到氯氣、氫氣和NaOH.
(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液;NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀;再通過(guò)過(guò)濾除去;
最后加入稀鹽酸中和得到NaCl溶液,所以應(yīng)該先除去鎂離子或硫酸根離子,最后加入Na2CO3溶液;所以加入除雜劑順序錯(cuò)誤的是ACE;
濾液中含有氫氧根離子、碳酸根離子,加入鹽酸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O、H++CO32-=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
故答案為:ACE;H++OH-=H2O;H++CO32-=HCO3-;HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(2)電解飽和氯化鈉溶液時(shí);陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍(lán)色,所以實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)步驟Ⅱ的陽(yáng)極產(chǎn)物常用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)陰極附近生成氫氧根離子,導(dǎo)致陰極附近溶液呈堿性,無(wú)色酚酞遇堿變紅色,所以若飽和NaCl溶液中滴入酚酞試液則陰極附近溶液變?yōu)榧t色,故答案為:濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀;陰;
(3)①通過(guò)以上分析知;R的成分為碳酸鈣,貝殼的主要成分是碳酸鈣,從經(jīng)濟(jì)利益方面知,R的材料是貝殼,故答案為:貝殼;
②通過(guò)以上分析知;加入CaO的目的是制取氫氧化鎂,故答案為:制取氫氧化鎂;
③鎂離子易水解,為防止鎂離子水解,該反應(yīng)MgCl2+6H2O═MgCl2?6H2O═Mg(OH)Cl+6H2O需要在HCl氣氛中才能得無(wú)水MgCl2,故答案為:抑制Mg2+的水解;
(4)通過(guò)以上分析知,步驟Ⅳ和步驟Ⅵ中,生成溴單質(zhì)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;溴易揮發(fā),通入熱空氣或水蒸氣將溴吹出;
故答案為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;通入熱空氣或水蒸氣吹出;
(5)電解熔融氯化鎂制取鎂、電解飽和氯化鈉溶液都得到副產(chǎn)品氯氣,將得到的氯氣應(yīng)用于溴離子的氧化中,故選BD.11、FJDAE【分析】【分析】根據(jù)除雜原則,選擇除雜劑最少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),或吸收雜質(zhì),不能吸收被提純物質(zhì),不能與被提純物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)時(shí)不能引入新的雜質(zhì).注意生成被提純的物質(zhì)最好,結(jié)合選項(xiàng)中各物質(zhì)的性質(zhì)判斷.【解析】【解答】解:(1)氯水有強(qiáng)氧化性;能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,故答案為:F;
(2)碳酸鈉能與水;二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉;故答案為:J;
(3)NaBr與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀和硝酸鈉;可將雜質(zhì)除去,故答案為:D;
(4)SiO2不與酸反應(yīng);碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和溶于水的氯化鈣,然后進(jìn)行過(guò)濾可將雜質(zhì)除去,故答案為:A;
(5)鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉,然后進(jìn)行過(guò)濾可得到鎂,故答案為:E.12、略
【分析】【解析】試題分析:(1)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知消耗氫氧化鈉體積的平均值為18.50mL,0.148mol/L。(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是滴最后一滴溶液由無(wú)色變淺紅色,半分鐘不褪色。(3)來(lái)分析結(jié)果是否變高,主要是看氫氧化鈉的體積,A項(xiàng)混有Na2CO3雜質(zhì),消耗氫氧化鈉的體積偏大,結(jié)果偏高;B項(xiàng)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,氫氧化鈉的體積偏小,結(jié)果偏低;C項(xiàng)無(wú)影響;D項(xiàng)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,說(shuō)明氫氧化鈉的體積偏大,導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大;E項(xiàng)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,需要的體積變大,使待測(cè)液濃度變大??键c(diǎn):考查酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析?!窘馕觥俊敬鸢浮浚?)0.148或0.15mol/L,(2)滴最后一滴溶液由無(wú)色變淺紅色,半分鐘不褪色(3)A.D.E三、判斷題(共6題,共12分)13、×【分析】【分析】由PV=nRT,可知物質(zhì)的量一定情況下,壓強(qiáng)、溫度會(huì)影響氣體的體積.【解析】【解答】解:標(biāo)況下,1mol氣體的體積是22.4L,由PV=nRT,可知不是標(biāo)況下,1mol氣體的體積也可能為22.4L,故錯(cuò)誤,故答案為:×.14、√【分析】【分析】相同條件下,氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比.【解析】【解答】解:同溫同壓下,氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比,故標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比=20mL:60mL=1:3,故正確,故答案為:√.15、×【分析】【分析】非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵,以此來(lái)解答.【解析】【解答】解:非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵;如銨鹽中存在離子鍵和共價(jià)鍵,為離子化合物,一般非金屬元素形成的化合物含共價(jià)鍵;
故答案為:×.16、×【分析】【分析】當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí),反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出,這種作用叫鹽析.【解析】【解答】解:蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,蛋白質(zhì)析出,再加水會(huì)溶解,鹽析是可逆的,故答案為:×.17、×【分析】【分析】常溫常壓下,氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol,無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量.【解析】【解答】解:常溫常壓下,氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol,則22.4LSO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于1mol,氧原子個(gè)數(shù)不等于2NA;
故答案為:×.18、×【分析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在其水溶液里完全電離,弱電解質(zhì)在其水溶液里部分電離,根據(jù)氯化氫和醋酸所屬電解質(zhì)的種類(lèi)確定氫離子濃度關(guān)系.【解析】【解答】解:氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),在其水溶液里完全電離,所以鹽酸溶液中,C(H+)=C(HCl),醋酸是弱電解質(zhì),在其水溶液里只有部分電離,所以C(H+)<C(CH3COOH),所以如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍,則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍,故答案為:×.四、推斷題(共2題,共20分)19、Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O4OH--4e-=O2↑+2H2O0.2molCuO或0.2molCuCO3或16gCuO或24.8gCuCO30.52:1或9:12NH3+3CuON2+3Cu+3H2O1:2【分析】【分析】B,D,E,F(xiàn),G在常溫下為氣體,其中B為紅棕色,F(xiàn)極易溶于水并有刺激性氣味,可推斷B為NO2,F(xiàn)為NH3,B溶于水生成Y和氣體E,則E為NO,Y為HNO3,由D+GNO,NO+D→NO2,推斷D為O2,G為N2,C是一種常見(jiàn)金屬,它的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色,則C為Cu,A+FC+G,則A為CuO,X溶于水形成溶液,固體XA+B+D,則X為Cu(NO3)2,XD+C+Y,則驗(yàn)證X為Cu(NO3)2,據(jù)此解答.【解析】【解答】解:B,D,E,F(xiàn),G在常溫下為氣體,其中B為紅棕色,F(xiàn)極易溶于水并有刺激性氣味,可推斷B為NO2,F(xiàn)為NH3,B溶于水生成Y和氣體E,則E為NO,Y為HNO3,由D+GNO,NO+D→NO2,推斷D為O2,G為N2,C是一種常見(jiàn)金屬,它的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色,則C為Cu,A+FC+G,則A為CuO,X溶于水形成溶液,固體XA+B+D,則X為Cu(NO3)2,XD+C+Y,則驗(yàn)證X為Cu(NO3)2;
(1)反應(yīng)⑦為Cu與濃硝酸反應(yīng),離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故答案為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
(2)電解Cu(NO3)2溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,電解足量Cu(NO3)2溶液,經(jīng)測(cè)定電路中通過(guò)0.4mol電子時(shí)停止電解,有0.2molCu2+放電生成Cu單質(zhì),故需要加入0.2molCuO或0.2molCuCO3或16gCuO或24.8gCuCO3使溶液恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,故答案為:4OH--4e-=O2↑+2H2O;0.2molCuO或0.2molCuCO3或16gCuO或24.8gCuCO3;
(3)假設(shè)生成的NO2和NO物質(zhì)的量分別為a和b,根據(jù)得失電子相等及混合氣體的量有關(guān)系式解得a=0.5,b=0.1;故答案為:0.5;
(4)若剩余氣體為氧氣;則。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3;
41
4xx
4x+x=12-2;x=2;
原混合物氣體中NO2和O2的物質(zhì)的量分別為8mL和4mL,則NO2和O2的物質(zhì)的量之比為2:1;
若剩余氣體為NO;
3NO2+H2O=2HNO3+NO;
6mL2mL
則反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體體積共計(jì)12mL-6mL=6mL,則O2的物質(zhì)的量為=1.2mL,NO2的物質(zhì)的量為12mL-1.2mL=10.8mL,NO2和O2的物質(zhì)的量之比為9:1;
故答案為:2:1或9:1;
(5)反應(yīng)④為NH3與CuO的反應(yīng),化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,故答案為:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O;
(6)整個(gè)過(guò)程為NH3HNO3,N元素由-3價(jià)變化為+5價(jià),O元素由0價(jià)變化為-2價(jià),根據(jù)得失電子守恒,N原子與O原子的物質(zhì)的量之比為1:4,即NH3與整個(gè)過(guò)程中消耗O2的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2.20、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2羥基干燥管堿石灰將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中無(wú)水硫酸銅A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收CuCO3?2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3【分析】【分析】A為綠色粉末,含H、C、O、Cu四種元素證明為銅綠,常溫下,D為無(wú)色無(wú)味氣體結(jié)合與G反應(yīng)生成氧氣判斷D為CO2,G為Na2O2,B為黑色粉末推斷為CuO,F(xiàn)和E均為有機(jī)物,已知F和E的相對(duì)分子質(zhì)量之差等于2.說(shuō)明EF反應(yīng)是在氧化銅催化作用下把醇羥基氧化為醛基;F為醇,E為醛;已知A、B、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物,所以判斷E為CH3CHO;F為CH3CH2OH,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題.【解析】【解答】解:為綠色粉末,含H、C、O、Cu四種元素證明為銅綠,常溫下,D為無(wú)色無(wú)味氣體結(jié)合與G反應(yīng)生成氧氣判斷D為CO2,G為Na2O2,B為黑色粉末推斷為CuO,F(xiàn)和E均為有機(jī)物,已知F和E的相對(duì)分子質(zhì)量之差等于2.說(shuō)明EF反應(yīng)是在氧化銅催化作用下把醇羥基氧化為醛基;F為醇,E為醛;已知A、B、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物,所以判斷E為CH3CHO;F為CH3CH2OH;
(1)D與G反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(2)F可被氧化生成醛;說(shuō)明F中含有羥基,故答案為:羥基;
(3)①A加熱分解生成氧化銅;水和二氧化碳;為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,通入空氣時(shí),應(yīng)將空氣中水和二氧化碳除去,可用濃硫酸除去水,用堿石灰除去二氧化碳,也可直接用堿石灰,故答案為:干燥管;堿石灰;
②向裝置中鼓入空氣的目的是;將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中;丙裝置中藥品的名稱(chēng)是無(wú)水硫酸銅,作用是檢查水蒸氣是否除凈;無(wú)變化證明水蒸氣除凈,A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收;
故答案為:將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中;無(wú)水硫酸銅;A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收;
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得出如下數(shù)據(jù):A受熱后完全分解,固體由8.0g變?yōu)?.0g,裝置乙增重0.9g為生成的水的質(zhì)量,干燥管中增重1.1g為CO2.
根據(jù)原子守恒,8.0gA中含有的氫元素物質(zhì)的量為=0.1mol,所含碳元素物質(zhì)的量為=0.025mol;
生成的氧化銅質(zhì)量為6g,銅的物質(zhì)的量為=0.075mol;
氧元素的質(zhì)量為8.0g-0.1mol×1g/mol-0.025mol×12g/mol-0.075mol×64g/mol=2.8g,氧元素物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為==0.175mol;
A中元素原子物質(zhì)的量之比為:n(Cu):n(C):n(H):n(O)=0.075:0.025:0.1:0.175=3:1:4:7;化學(xué)式為Cu3H4CO7;結(jié)合反應(yīng)轉(zhuǎn)化可知,結(jié)構(gòu)中含碳酸根,剩余為氫氧根,寫(xiě)出化學(xué)式為:Cu3(OH)4CO3或CuCO3?2Cu(OH)2;
故答案為:CuCO3?2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3.五、探究題(共4題,共8分)21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解:甲醇易溶于水,與氫氧化鈉不反應(yīng),甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽,苯()不溶于水,加入氫氧化鈉,溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉,分液后得到苯,將溶液蒸餾可得到甲醇(CH3OH),因苯酚的酸性比碳酸弱,在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳,可得到苯酚(),分液可分離,在分液后的溶液中加入稀硫酸,蒸餾可得到甲酸(HCOOH),故答案為:a.分液;b.蒸餾;c.分液;d.蒸餾;CH3OH;HCOOH.
【分析】苯不溶于水,加入氫氧化鈉,溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉,分液后得到苯,將溶液蒸餾可得到甲醇,因苯酚的酸性比碳酸弱,在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳,可得到苯酚,分液可分離,在分液后的溶液中加入稀硫酸,蒸餾可得到甲酸,以此解答該題.22、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用,所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色,且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解:(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)用酸式滴定管盛裝;高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快,所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí);溶液迅速變成紫紅色;滴定終點(diǎn)時(shí),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液,錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色,且半分鐘不變化,證明達(dá)到終點(diǎn);
故答案為:酸式;反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用;所以隨后褪色會(huì)加快;滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色,且半分鐘不變化;
(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大,舍去第3組,應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積,故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL
設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g(0.1000×0.020)mol解得:x==90.00%;
故答案為:20.00;90.00%;
(3)④A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析;c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故A正確;
B.滴定前錐形瓶有少量水,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,根據(jù)c(待測(cè))=分析;c(標(biāo)準(zhǔn))不變,故B錯(cuò)誤;
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析;c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故C正確;
D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析;c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故D正確;
E.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析;c(標(biāo)準(zhǔn))偏小,故E錯(cuò)誤;
故選ACD.
【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)用酸式滴定管盛裝;高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快;乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由無(wú)色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大,舍去第3組,應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積,根據(jù)關(guān)系式2KMnO4~5H2C2O4計(jì)算;
④根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解:甲醇易溶于水,與氫氧化鈉不反應(yīng),甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽,苯()不溶于水,加入氫氧化鈉,溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉,分液后得到苯,將溶液蒸餾可得到甲醇(CH3OH),因苯酚的酸性比碳酸弱,在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳,可得到苯酚(),分液可分離,在分液后的溶液中加入稀硫酸,蒸餾可得到甲酸(HCOOH),故答案為:a.分液;b.蒸餾;c.分液;d.蒸餾;CH3OH;HCOOH.
【分析】苯不溶于水,加入氫氧化鈉,溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉,分液后得到苯,將溶液蒸餾可得到甲醇,因苯酚的酸性比碳酸弱,在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳,可得到苯酚,分液可分離,在分液后的溶液中加入稀硫酸,蒸餾可得到甲酸,以此解答該題.24、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用,所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色,且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解:(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)用酸式滴定管盛裝;高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快,所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí);溶液迅速變成紫紅色;滴定終點(diǎn)時(shí),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液,錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色,且半分鐘不變化,證明達(dá)到終點(diǎn);
故答案為:酸式;反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用;所以隨后褪色會(huì)加快;滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色,且半分鐘不變化;
(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大,舍去第3組,應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積,故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL
設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g(0.1000×0.020)mol解得:x==90.00%;
故答案為:20.00;90.00%;
(3)④A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析;c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故A正確;
B.滴定前錐形瓶有少量水,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,根據(jù)c(待測(cè))=分析;c(標(biāo)準(zhǔn))不變,故B錯(cuò)誤;
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析;c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故C正確;
D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析;c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故D正確;
E.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析;c(標(biāo)準(zhǔn))偏小,故E錯(cuò)誤;
故選ACD.
【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)用酸式滴定管盛裝;高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快;乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由無(wú)色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大,舍去第3組,應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積,根據(jù)關(guān)系式2KMnO4~5H2C2O4計(jì)算;
④根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.六、實(shí)驗(yàn)題(共3題,共12分)25、Da、d飽和食鹽水濃硫酸2H2S+SO2=3S+2H2O吸收尾氣【分析】【分析】(1)C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置;利用濃氨水滴入生石灰
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