化學(xué)-江蘇省連云港市兩地2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月月考試題和答案

2024-2025學(xué)年第一學(xué)期第二次月考高二（化學(xué)）試題注意事項：1.考試時間75分鐘，試卷總分100分。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3．請用2B鉛筆和0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上指定區(qū)域內(nèi)作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1N：14O：16Na：23S：27K：39Fe：56一、單項選擇題(共13小題，每題3分，共39分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。)1.“世界棉花看中國，中國棉花看新疆”。棉花的主要成分屬于A.油脂B.糖類C.蛋白質(zhì)D.核酸2.CuCl2溶液中存在平衡2++4Cl-≈2-+4H2O，向溶液中加入氨水后，溶液由綠色變?yōu)樯钏{(lán)色。下列說法正確的是A.1mol2+中含16molσ鍵B.基態(tài)Cu2+價層電子排布式為3d8C.氨氣的電子式為D.鍵角NH<NH33.軟鉀鎂礬(化學(xué)式為K2SO4.MgCl2.6H2O)是一種重要的鉀肥。下列說法正確的是A.電離能大?。篒1(O)>I1(S)B.電負(fù)性大小：χ(S)>χ(Cl)C.半徑大?。簉(K+)>r(Cl-)D.堿性強(qiáng)弱：Mg(OH)2>KOH4.實(shí)驗室利用NH3、SO2制備NH4HSO3晶體，下列實(shí)驗裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿.利用裝置甲制備SO2B.利用裝置乙制備NH3C.利用裝置丙制備NH4HSO3溶液D.利用裝置丁蒸發(fā)獲得NH4HSO3晶體5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，基態(tài)Y原子M層上有兩個未成對電子，基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的4倍。下列說法正確的是A.第一電離能：W>Z>YB.原子半徑：W>Y>XC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z>YD.簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>X閱讀下列資料，完成第6-7小題：鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。常溫下，測得氟化氫的相對分子質(zhì)量約為37。工業(yè)用Cl2制備TiCl4的熱化學(xué)方程式為41)2具有與鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)。6.下列說法不正確的是A.ClO3、SO中心原子的雜化方式均為sp3B.(CN)2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.常溫下，氟化氫可能以(HF)2分子的形式存在D.F2與熔融Na2SO4反應(yīng)時一定有氧元素化合價升高A.反應(yīng)過程中分離出CO(g)，正反應(yīng)速率增大B.保持其他條件不變，平衡時通入Cl2，達(dá)到新平衡時變小C.加入過量的C(s)，可提高Cl2的轉(zhuǎn)化率D.該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2—SO2—H2SO3—H2SO4高溫B.鈣基固硫主要反應(yīng)：2CaO+O2+2SO22CaSO4C.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2OD.工業(yè)尾氣中的SO2處理：SO2CaCl2(aq)→CaSO3O2(g)→CaSO49.每年全球報廢的鋰離子電池達(dá)到幾百萬噸以上，當(dāng)前處理廢舊鋰離子電池迫在眉睫。一種將正極材料Li1—xFePO4轉(zhuǎn)化為LiFePO4的裝置如圖所示。工作時甲酸鹽轉(zhuǎn)化為CO2保持厭氧環(huán)境。已知右側(cè)裝置為原電池，電極a、b、c均不參與反應(yīng)。下列說法正確的是A.Cl在b電極上被氧化=CO2↑+5H+C.裝置工作時，A室溶液pH逐漸增大10.根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項探究方案探究目的A溶液的pH比較室溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離能力B向試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加熱。冷卻后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加熱，觀察現(xiàn)象淀粉水解液中存在還原性糖C將灼熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)D用pH計分別測定等體積的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的，CH2ClCOOH溶液的pH小O-H鍵的極性增強(qiáng)，羧酸酸性增強(qiáng)A.AB.BC.CD.D11.鈀(Pd)的性質(zhì)與鉑相似，一種從廢鈀催化劑(主要成分為Pd、α—Al2O3和活性炭，還含少量Fe、Cu等元素)中回收海綿鈀的工藝流程如圖：已知：陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為R—Cl+M—≈R—M+Cl—、R—Na+N+≈R—N+Na+。下列說法正確的是A.αAl2O3能與鹽酸反應(yīng)B.“離子交換”所用樹脂為陽離子交換樹脂C.“洗脫”過程中增大鹽酸濃度有利于洗脫D.“洗脫”過程中的鹽酸可以用硫酸代替12.室溫下，通過下列實(shí)驗探究0.0100mol.L—1Na2C2O4溶液的性質(zhì)。實(shí)驗1：實(shí)驗測得0.0100mol.L—1Na2C2O4溶液pH為8.6。實(shí)驗2：向溶液中滴加等體積0.0100mol.L—1HCl溶液，pH由8.6降為4.8。實(shí)驗3：向溶液中加入等體積0.0200mol.L—1CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。A.0.0100mol.L1Na2C2O4溶液中滿足D.實(shí)驗4發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：C2O—+4MnO4—+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O13.在壓強(qiáng)、CO2和H2起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)I、II：反應(yīng)I.CO2(g)+3H2--CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ?mol-1反應(yīng)II.2CO2(g)+5H2--C2H2(g)+4H2O(g)ΔH1=+37.1kJ?mol-1實(shí)驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性(CH3OH的選擇性=量×100%)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線②表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.其他條件不變，升高溫度，C2H2的含量減小C.同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性，應(yīng)選擇在低溫低壓條件下反應(yīng)D.溫度高于280℃時，曲線①隨溫度升高而升高說明此時主要發(fā)生反應(yīng)II二、非選擇題：共4題，共61分。14.（13分）鐵黃(FeOOH)可用作顏料。一種由鈦鐵礦浸出后的廢液[主要含F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3和TiO(SO4)2]制取鐵黃的過程如下：已知：實(shí)驗中Fe2+開始生成Fe(OH)2沉淀時pH=6.5,Fe3+開始生成FeOOH時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8。（1）Fe3+的價電子排布式為 。（2）“氧化”時的離子方程式為 。（3）測定樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取鐵黃樣品6.000g置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸、加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(將Fe3+還原為Fe2+)充分反應(yīng)，再除去過量的Sn2+。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.05mol.L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(Cr2O72-+H++Fe2+→Cr3++Fe3++H2O未配平)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。計算該樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計算過程)。（4）鐵和氨在640℃時可發(fā)生置換反應(yīng)，一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該產(chǎn)物的化學(xué)式為。②該晶胞中與鐵原子最近且距離相等的鐵原子個數(shù)為個。15.（16分）堿式氯化銅［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］為綠色或墨綠色的結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中很穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3，同時滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度于70~80℃,實(shí)驗裝置如圖所示(部分加持裝置已省略)。（1）堿式氯化銅中Cu(II)的核外電子排布式為。（2）實(shí)驗室利用裝置B制備NH3，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是(填名稱)。（3）反應(yīng)過程中，需控制鹽酸不能過量的原因是。（4）反應(yīng)結(jié)束后，將裝置A中反應(yīng)器內(nèi)的混合物過濾，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是(填化學(xué)式)。（5）堿式氯化銅［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］也可以通過在40℃~50℃,向CuCl懸濁液中持續(xù)通空氣制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ.采用沉淀滴定法測定堿式氯化銅中氯含量（6）請補(bǔ)充完整測定氯的實(shí)驗過程：取一定量堿式氯化銅固體，溶于稀硝酸，配制成一定體積待測液，準(zhǔn)確量取25mL待測液于錐形瓶中，邊振蕩邊向錐形瓶中滴加0.010mol·L-1AgNO3溶液，直至靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加0.010mol·L-1AgNO3溶液無渾濁產(chǎn)生，記錄消耗AgNO3溶液的體積V1重復(fù)上述實(shí)驗2~3次。已知：①Ag++SCN—=AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆蓋在AgCl表面，阻止AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN。［須使用的實(shí)驗試劑：0.010mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇］16.（16分）以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下：已知：I．酸性條件下，MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe3+；Ⅱ.Ag+Fe3+=Fe2++Ag+。（1）“浸錳”過程中，H2SO4溶液可浸出礦石中錳元素，同時去除FeS2，有利于后續(xù)銀的浸出，使礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。①FeS2晶胞如圖左下所示，寫出FeS2的電子式，其晶體類型為。713，錳元素浸出時，發(fā)生反應(yīng)：MnS+2H+=Mn2++H2S，其平衡常數(shù)K=。（2）“浸銀過程中，使用過量FeCl3、HCl和CaCl2混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以[AgCl2]-形式浸出，反應(yīng)為2Fe3++Ag2S+4Cl-≈2Fe2++2[AgCl2]-+S。結(jié)合平衡移動原理，分析浸出劑中H+和Cl-的作用為。（3）“沉銀”過程中，需要加入過量的鐵粉。①使用過量的鐵粉發(fā)生的離子方程式為、。②一定溫度下，Ag沉淀率隨反應(yīng)時間的變化如圖右上所示。amin后，Ag的沉淀率逐漸減小的原因是。17.（16分）HCOOH和甲酸鹽是一種基本有機(jī)化工原料，廣泛用于化工、農(nóng)牧業(yè)等。（1）一種利用金屬磷化物作為催化劑，實(shí)現(xiàn)CO2的捕集如下左圖和CH3OH轉(zhuǎn)化成甲酸鈉工藝的示意圖如下右圖所示。①分解池中的化學(xué)反應(yīng)方程式為；陰極生成HCO3-和一種氣體，陽極電極反應(yīng)方程式為。②假設(shè)電流利用率為100%(即無副產(chǎn)物生成)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4mole-時，陰極室質(zhì)量增加 （2）HCOOH—HCOONa混合溶液可脫除煙氣中NO，其機(jī)理如圖所示：Ⅰ.脫除過程中，F(xiàn)e(II)-EDTA絡(luò)合液部分易被煙氣中O2氧化成Fe(III)-EDTA；Ⅱ.酸性較強(qiáng)環(huán)境下，EDTA易與溶液中H+結(jié)合；Ⅲ.HCOOH-HCOONa混合溶液產(chǎn)生的·H既可以將NO還原，又可將Fe(III)-EDTA還原，實(shí)現(xiàn)催化劑再生。①調(diào)節(jié)Fe(II)-EDTA絡(luò)合液的pH，對吸收NO的影響如圖所示，則適宜的pH為，pH過大或過小均不利于吸收NO理由是。②如圖所示，當(dāng)HCOOH濃度小于2g.L-1，NO的脫除率隨HCOOH濃度增大而增大的可能原因是。高二（化學(xué)）答案一、單項選擇題(共13小題，每題3分，共39分。)123456789BAABCBDBCACBD二、非選擇題：共4題，共61分。14.（共計13分）（1）3d5（2（2）4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH↓+8H＋3（3）97.9%（4根據(jù)方程式可知反應(yīng)的關(guān)系式為Cr2O-~6Fe2+;樣品的質(zhì)量6.0.該樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鐵黃的質(zhì)量×100%=6.6×10-2×89×樣品的質(zhì)量6.0.（4）①.Fe4N（2②.12（215.（共計16分）（1）[Ar]3d9（2（2）生石灰(或堿石灰或固體氫氧化鈉)（2（3）產(chǎn)品堿式氯化銅會溶于稀鹽酸中，影響產(chǎn)率（2（4）NH4Cl（2（6）向其中加入適量聚乙烯醇，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；然后加入2~3滴(或幾滴)Fe(NO3)3溶液，用0.010mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰H4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不變化，停止滴定，記錄滴加NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V2（5）16.（共計16分）（1）①.（2離子晶體（2）②.2.5×106（2（2）Cl與Ag2S電離出的Ag+結(jié)