湖北重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟2024年秋季高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32V51Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)中，化學(xué)在節(jié)能減排、運(yùn)動(dòng)器材優(yōu)化、運(yùn)動(dòng)員表現(xiàn)提升等方面發(fā)揮重要的作用，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.奧運(yùn)火炬中的燃料為丙烷、丙烯、丁烷等，它們都屬于烷烴類(lèi)化合物B.網(wǎng)球拍采用碳纖維材質(zhì)，與傳統(tǒng)金屬材料相比，碳纖維密度小、強(qiáng)度高C.運(yùn)動(dòng)員領(lǐng)獎(jiǎng)服采用再生尼龍和再生滌綸，尼龍和滌綸可通過(guò)縮聚反應(yīng)得到D.塞納河上的浮動(dòng)太陽(yáng)能發(fā)電站利用硅等半導(dǎo)體材料能直接將光能轉(zhuǎn)化為電能2.下列關(guān)于化學(xué)語(yǔ)言或圖示正確的是A.的VSEPR模型： B.順-2-丁烯的球棍模型為：C.冰醋酸的分子式： D.基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式：3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.2mol液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目為4NAB.1molNa和足量O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為NAC.常溫常壓下，22.4L甲醛含有的鍵數(shù)目小于2NAD.1molCaC2中含有的離子數(shù)為2NA4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.抗壞血酸具有還原性，可用于抗氧化劑 B.AgBr見(jiàn)光易分解，可用于感光材料C.硫酸鐵可水解生成膠體，可用于水的凈化 D.具有強(qiáng)氧化性，可用于防毒面具5.下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是A.氧化亞鐵在空氣中受熱：B.泡沫滅火器原理：C.硫與濃硝酸：D.二元弱酸亞磷酸溶液中滴加少量的NaOH溶液：6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．電解溶液，制備金屬M(fèi)gB．實(shí)驗(yàn)室制備并收集C．除去溶在中的D．通過(guò)注射器活塞右移，驗(yàn)證Na與反應(yīng)放熱A.A B.B C.C D.D7.下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是A.濃硫酸與足量Cu反應(yīng)時(shí)硫酸不能完全消耗，濃硫酸與足量Zn反應(yīng)時(shí)硫酸也不能完全消耗B.向滴有酚酞的NaOH溶液中分別通入和，溶液均褪色，說(shuō)明和均具有漂白性C.固體溶于水為放熱過(guò)程，固體溶于水也為放熱過(guò)程D.溶液顯藍(lán)色是因?yàn)槿芤褐写嬖诰w顯藍(lán)色也是因?yàn)榇嬖?.某種具有菠蘿氣味的香料N的合成路線如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.試劑X可能為溶液 B.用色譜法可檢測(cè)到M中含有酯基C.Y和N都不存在順?lè)串悩?gòu) D.N可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)9.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同主族，一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.第一電離能：B.最高價(jià)含氧酸的酸性Z大于WC.可通過(guò)置換反應(yīng)證明非金屬性：D.基態(tài)Y原子處于最高能級(jí)的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6個(gè)10.據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下用直接將轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主要原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述步驟中C原子的雜化方式發(fā)生了變化B.和都為含極性鍵的非極性分子C.步驟i到iv中消耗的與的物質(zhì)的量之比為1：2D.根據(jù)以上原理，步驟ⅵ生成HCOOH和11.溶液A中存在、、、、、、、、、中的五種離子，濃度均為，溶液體積為1L。對(duì)溶液A進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過(guò)程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類(lèi)相同。已知：。下列說(shuō)法正確的是A.溶液A中一定存在，可能存在B.過(guò)濾操作時(shí)需要使用硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗C.沉淀乙溶于氨水后的產(chǎn)物中含有鍵D.由溶液B生成沉淀甲的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)12.我國(guó)科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過(guò)電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯。裝置示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是已知：電解效率。A.電極a的電勢(shì)高于電極bB.納米Cu屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.納米Cu催化劑上發(fā)生反應(yīng)：D.若乙烯的電解效率為，電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.075mol乙烯13.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A分子極性：大于化學(xué)鍵的極性向量和B熔點(diǎn)：高于晶體類(lèi)型C第三電離能：Fe小于Mn價(jià)層電子排布D電負(fù)性：N小于O原子半徑A.A B.B C.C D.D14.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是A.若甲為單質(zhì)鐵，則丙可能為或B.若甲為強(qiáng)堿，則丙溶液一定呈堿性C.若乙是一種白色膠狀沉淀，則丙和甲生成乙的離子方程式為：D.若X為，則甲可能為15.已知1，3-丁二烯與HBr加成的能量—反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示(圖中、、表示各步正向反應(yīng)的焓變)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)得到1-溴-2-丁烯的比例越大B.0℃、短時(shí)間tmin內(nèi)，的1，3-丁二烯與HBr完全反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的比例為7：3(設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則生成3-溴-1-丁烯的平均速率為C.1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)，生成3-溴-1-丁烯的反應(yīng)熱為，生成1-溴-2-丁烯的反應(yīng)熱為D.與烯烴結(jié)合的一步為決速步驟，進(jìn)攻時(shí)活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.利用元素價(jià)—類(lèi)二維圖可以從不同角度研究物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。如圖為、元素的價(jià)—類(lèi)二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）b的化學(xué)式為_(kāi)__________，的電子式___________。（2）e與h在堿性溶液中反應(yīng)可得到i，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證高溫分解產(chǎn)生的氣體?，F(xiàn)有試劑：a．溶液b．NaOH溶液c．品紅溶液d．溶液則裝置I、II、III中所需試劑依次為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。（4）在一定量NaOH溶液中通入一定量的，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有、、三種含氯元素的離子，其中、兩種離子的物質(zhì)的量()與反應(yīng)時(shí)間()的曲線如圖所示。①時(shí)，NaOH與發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。②據(jù)分析，生成的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。若在原NaOH溶液中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后___________3(填“>”、“<”或“=”)；若，則___________mol(用含的代數(shù)式來(lái)表示)。17.氮及其化合物對(duì)生命、生產(chǎn)生活意義重大。是重要的化工原料，可制備硝酸和肼(，具有較強(qiáng)還原性)。（1）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程所涉及的物質(zhì)：①②③NaClO溶液④中，屬于電解質(zhì)的是___________。(填寫(xiě)編號(hào))（2）下列說(shuō)法正確的是___________。A.過(guò)量發(fā)生反應(yīng)I的化學(xué)方程式為B.步驟II應(yīng)將溶液緩慢滴入NaClO溶液中C.能與水反應(yīng)生成，故是的酸酐D.反應(yīng)II中理論上每生成消耗1molNaClO（3）若將體積比為3：1的NO和的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入足量NaOH溶液中，若要保證氣體被NaOH溶液完全吸收，則最少需要通入的體積為_(kāi)__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（4）①可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，其燃燒熱為，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②已知、、都具有堿性，且N原子的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)，則三者的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________。（5）若硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為：，已知硝酸與水分子可形成結(jié)晶水合物，每個(gè)水分子形成三個(gè)氫鍵，含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)式___________(氫鍵用“…”表示)。18.乳酸亞鐵固體是一種很好的補(bǔ)鐵劑，在空氣中易潮解和氧化，實(shí)驗(yàn)室利用乳酸()與碳酸亞鐵()制取乳酸亞鐵晶體，過(guò)程如下：I．制備碳酸亞鐵操作步驟：i．組裝儀器如圖，檢查氣密性，加入試劑；ii．打開(kāi)K，調(diào)節(jié)三通閥；iii．啟動(dòng)電磁攪拌器，再次調(diào)節(jié)三通閥，制取碳酸亞鐵；iv．關(guān)閉K，將C中物質(zhì)分離提純，獲得碳酸亞鐵固體。Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體將制得的碳酸亞鐵加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸溶液。經(jīng)系列操作后得到產(chǎn)品。Ⅲ．測(cè)定樣品中鐵元素的含量稱(chēng)取5.0g樣品，灼燒至完全灰化，加鹽酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(已知：)（1）儀器A的名稱(chēng)是___________。（2）試劑X的最佳選擇是___________。(填標(biāo)號(hào))A. B.鹽酸 C. D.（3）裝置D中可盛適量的水，其作用是___________。（4）步驟ii、iii調(diào)節(jié)三通閥的位置依次為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.D.（5）制備乳酸亞鐵晶體時(shí)，加入適量乳酸的目的是___________。（6）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________；若稱(chēng)取樣品時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，測(cè)定結(jié)果會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（7）有同學(xué)提出可直接用滴定法測(cè)定樣品中的鐵元素的含量，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，其主要原因可能是___________。19.I．釩位于元素周期表中第4周期第ⅤB族。工業(yè)上多由含釩的各種類(lèi)型的鐵礦石作為提取釩的主要來(lái)源。如在高爐熔煉鐵礦石時(shí)，的釩進(jìn)入生鐵中。隨后在含釩生鐵煉成鋼的過(guò)程中，可以獲得富釩爐渣。由釩爐渣進(jìn)一步提取釩的化合物。例如，用食鹽和釩爐渣(主要成分為)在空氣中焙燒，生成、。然后，用水從燒結(jié)塊中浸出，再用酸中和此溶液，可以從中析出的水合物。經(jīng)過(guò)脫水干燥的，可用金屬熱還原法而得金屬釩。在強(qiáng)堿性溶液中，能生成正釩酸鹽。也能溶解在強(qiáng)酸中，在的酸性溶液中，能生成離子(釩酰鹽)。在酸性介質(zhì)中，全釩液流儲(chǔ)能電池正極反應(yīng)生成。閱讀上面文字，回答下面問(wèn)題：（1）釩所在周期元素中4s能級(jí)半充滿的基態(tài)原子有___________(填元素符號(hào))。（2）用食鹽和釩爐渣(主要成分為)在空氣中焙燒，生成、的化學(xué)方程式為：___________。（3）用鋁熱反應(yīng)還原制備金屬釩的化學(xué)方程式為：___________。（4）是___________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)（5）在酸性介質(zhì)中，全釩液流儲(chǔ)能電池正極反應(yīng)式為：___________。II．用還原時(shí)，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，取固體進(jìn)行熱重分析，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。（6）分解過(guò)程第一步生成的固體為，圖中___________g；分解過(guò)程第二步、第三步生成的固體分別為_(kāi)__________、___________(填化學(xué)式)。PAGEPAGE1湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟2024年秋季高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)答案注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32V51Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)中，化學(xué)在節(jié)能減排、運(yùn)動(dòng)器材優(yōu)化、運(yùn)動(dòng)員表現(xiàn)提升等方面發(fā)揮重要的作用，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.奧運(yùn)火炬中的燃料為丙烷、丙烯、丁烷等，它們都屬于烷烴類(lèi)化合物B.網(wǎng)球拍采用碳纖維材質(zhì)，與傳統(tǒng)金屬材料相比，碳纖維密度小、強(qiáng)度高C.運(yùn)動(dòng)員領(lǐng)獎(jiǎng)服采用再生尼龍和再生滌綸，尼龍和滌綸可通過(guò)縮聚反應(yīng)得到D.塞納河上的浮動(dòng)太陽(yáng)能發(fā)電站利用硅等半導(dǎo)體材料能直接將光能轉(zhuǎn)化為電能【答案】A【解析】【詳解】A．丙烷和丁烷屬于烷烴類(lèi)化合物，而丙烯含有碳碳雙鍵，屬于烯烴，不屬于烷烴類(lèi)化合物，A錯(cuò)誤；B．碳纖維材質(zhì)具有密度小、質(zhì)量輕的特點(diǎn)，同時(shí)強(qiáng)度高，適合用于制作網(wǎng)球拍等對(duì)材料性能要求較高的運(yùn)動(dòng)器材，B正確；C．尼龍一般是由二元胺和二元酸通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的聚酰胺類(lèi)聚合物；滌綸是由對(duì)苯二甲酸和乙二醇通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的聚酯類(lèi)聚合物，C正確；D．硅等半導(dǎo)體材料在太陽(yáng)能發(fā)電中，能夠直接將光能轉(zhuǎn)化為電能。在浮動(dòng)太陽(yáng)能發(fā)電站中，利用硅等半導(dǎo)體材料的這一特性實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能的轉(zhuǎn)化，D正確；故選A。2.下列關(guān)于化學(xué)語(yǔ)言或圖示正確的是A.的VSEPR模型： B.順-2-丁烯的球棍模型為：C.冰醋酸的分子式： D.基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式：【答案】B【解析】【詳解】A．的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．順式結(jié)構(gòu)為兩個(gè)甲基在同一側(cè)，故順-2-丁烯的球棍模型為：，B正確；C．冰醋酸的分子式：，C錯(cuò)誤；D．As為p區(qū)元素，故基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式：，D錯(cuò)誤；故選B。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.2mol液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目為4NAB.1molNa和足量O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為NAC.常溫常壓下，22.4L甲醛含有的鍵數(shù)目小于2NAD.1molCaC2中含有的離子數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．固態(tài)晶體水中，平均每個(gè)水分子形成的氫鍵數(shù)目約為2個(gè)，固體液化過(guò)程中會(huì)斷開(kāi)部分氫鍵，因此2mol液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目小于4NA，A錯(cuò)誤；B．1molNa和足量O2完全反應(yīng)，無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，Na均變?yōu)?1價(jià)，失去1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為NA，B正確；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，22.4L甲醛的物質(zhì)的量小于1mol，甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，一個(gè)甲醛分子中含有2個(gè)鍵，所以22.4L甲醛含有的鍵數(shù)目小于2NA，C正確；D．由和構(gòu)成，1molCaC2中含1mol和1mol，離子總數(shù)為2NA，D正確；故選A。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.抗壞血酸具有還原性，可用于抗氧化劑 B.AgBr見(jiàn)光易分解，可用于感光材料C.硫酸鐵可水解生成膠體，可用于水的凈化 D.具有強(qiáng)氧化性，可用于防毒面具【答案】D【解析】【詳解】A．抗壞血酸具有還原性，易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于抗氧化劑，不符合題意；B．AgBr見(jiàn)光易分解為Ag和Br2，可用于感光材料，不符合題意；C．硫酸鐵可水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，可用于水的凈化，不符合題意；D．與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故可用于防毒面具，符合題意；故選D。5.下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是A.氧化亞鐵在空氣中受熱：B.泡沫滅火器原理：C.硫與濃硝酸：D.二元弱酸亞磷酸溶液中滴加少量的NaOH溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．氧化亞鐵在空氣中受熱生成Fe3O4，反應(yīng)方程式為：，A正確；B．泡沫滅火器是用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生CO2，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．硫與濃硝酸反應(yīng)生成H2SO4和NO2，反應(yīng)方程式為：S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D．二元弱酸亞磷酸溶液中滴加少量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．電解溶液，制備金屬M(fèi)gB．實(shí)驗(yàn)室制備并收集C．除去溶在中的D．通過(guò)注射器活塞右移，驗(yàn)證Na與反應(yīng)放熱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．電解熔融MgCl2才能制備金屬M(fèi)g，電解氯化鎂溶液，陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到氫氣，A錯(cuò)誤；B．易溶于水，不能用排水法收集，B錯(cuò)誤；C．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，再用分液方法分離有機(jī)相和無(wú)機(jī)相，C正確；D．Na與H2O反應(yīng)有H2生成，從而使注射器活塞向右移動(dòng)，不能驗(yàn)證反應(yīng)是否放熱，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是A.濃硫酸與足量Cu反應(yīng)時(shí)硫酸不能完全消耗，濃硫酸與足量Zn反應(yīng)時(shí)硫酸也不能完全消耗B.向滴有酚酞的NaOH溶液中分別通入和，溶液均褪色，說(shuō)明和均具有漂白性C.固體溶于水為放熱過(guò)程，固體溶于水也為放熱過(guò)程D.溶液顯藍(lán)色是因?yàn)槿芤褐写嬖诰w顯藍(lán)色也是因?yàn)榇嬖凇敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．加熱條件下，濃硫酸和Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，隨著硫酸濃度變稀，稀硫酸和Zn反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，能完全消耗硫酸，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液與反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，和反應(yīng)生成NaCl、NaClO，溶液的堿性減弱，酚酞溶液褪色，與漂白性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．固體溶于水為吸熱過(guò)程，C錯(cuò)誤；D．Cu2+含有空軌道，H2O中含有孤電子對(duì)，Cu2+與H2O結(jié)合形成配合物[Cu(H2O)4]2+，CuSO4溶液、CuSO4?5H2O顯藍(lán)色是由于存在，D正確；故選D。8.某種具有菠蘿氣味的香料N的合成路線如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.試劑X可能為溶液 B.用色譜法可檢測(cè)到M中含有酯基C.Y和N都不存在順?lè)串悩?gòu) D.N可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】苯酚與試劑X反應(yīng)生成苯酚鈉，X可以是NaOH或，苯酚鈉與氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成M，M與Y(丙烯醇)反應(yīng)生成N，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．苯酚生成苯酚鈉，可以用NaOH或，則試劑X可能為溶液，A正確；B．色譜法可以在一定程度上檢測(cè)到有機(jī)物中可能含有酯基，但不能直接確定酯基的存在，B錯(cuò)誤；C．N和Y(丙烯醇)中碳碳雙鍵的中有1個(gè)C上連有兩個(gè)H原子，故不存在順?lè)串悩?gòu)，C正確；D．N中有酯基和碳碳雙鍵，可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)，D正確；故選B。9.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同主族，一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.第一電離能：B.最高價(jià)含氧酸的酸性Z大于WC.可通過(guò)置換反應(yīng)證明非金屬性：D.基態(tài)Y原子處于最高能級(jí)的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6個(gè)【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同族，由結(jié)構(gòu)圖可知，W可形成6對(duì)共用電子對(duì)，Y可形成2對(duì)共用電子對(duì)，則W為S，Y為O；X可形成3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N，Z可形成1對(duì)共用電子對(duì)，則Z為F。【詳解】A．X為N，Y為O，Z為F，一般來(lái)說(shuō)，同一周期中，從左到右第一電離能總體上呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但是N的2p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，故第一電離能Y<X<Z，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Z為F，氟沒(méi)有正價(jià)，不存在最高價(jià)含氧酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Y為O，Z為F，通過(guò)置換反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2證明非金屬性：，選項(xiàng)C正確；D．Y為O，基態(tài)Y電子排布式1s22s22p4,，處于最高能級(jí)的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有4個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10.據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下用直接將轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主要原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述步驟中C原子的雜化方式發(fā)生了變化B.和都為含極性鍵的非極性分子C.步驟i到iv中消耗的與的物質(zhì)的量之比為1：2D.根據(jù)以上原理，步驟ⅵ生成HCOOH和【答案】B【解析】【分析】結(jié)合圖可知反應(yīng)原理如下：?。瓹H4→*CH3+*Hⅱ．*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2Oⅲ．CH3OH→*CH2OH+*Hⅳ．*CH2OH+*H+H2O2→HCHO+2H2Oⅴ．HCHO→*CHO+*Hⅵ．*CHO+*H+H2O2→【詳解】A．甲烷、甲醇中碳為sp3雜化，甲醛中碳為sp2雜化，A正確；B．為含有氧氧非極性鍵的極性分子，為含極性鍵的非極性分子，B錯(cuò)誤；C．由分析，步驟i到iv中1分子甲烷、2分子過(guò)氧化氫參與反應(yīng)，消耗的與的物質(zhì)的量之比為1：2，C正確；D．由題意可知反應(yīng)的最終產(chǎn)物為含氧有機(jī)物，則步驟ⅵ應(yīng)生成含氧有機(jī)物，再結(jié)合圖及分析可知H2O2在每一步參加反應(yīng)的機(jī)理是提供*OH和前一步產(chǎn)生的自由基結(jié)合，因此推測(cè)步驟ⅵ生成HCOOH和H2O，D正確；故選B11.溶液A中存在、、、、、、、、、中的五種離子，濃度均為，溶液體積為1L。對(duì)溶液A進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過(guò)程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類(lèi)相同。已知：。下列說(shuō)法正確的是A.溶液A中一定存在，可能存在B.過(guò)濾操作時(shí)需要使用硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗C.沉淀乙溶于氨水后的產(chǎn)物中含有鍵D.由溶液B生成沉淀甲的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)可知，向A溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且常溫下氣體甲與空氣反應(yīng)生成氣體乙，可知甲為NO、乙為NO2，則溶液A中含有Fe2+和，根據(jù)共存原理可知溶液中不含、；加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類(lèi)相同，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類(lèi)沒(méi)有變化，則原溶液中一定含有Cl-；原溶液中存在五種離子，目前含有Fe2+和、Cl-且濃度均為0.01mol/L，正好電荷守恒。根據(jù)電中性原則，剩余兩種離子所帶電荷量相等，陰離子一定含有，不能與Ba2+共存，故另一種陽(yáng)離子只能是Cu2+?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，溶液A中一定，不存在Fe3+，A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)需要用到的硅酸鹽材料指玻璃儀器，有燒杯、玻璃棒、普通漏斗，B錯(cuò)誤；C．溶液B加入固體C后調(diào)pH=4，根據(jù)溶度積可知，此時(shí)生成Fe(OH)3沉淀，溶液D中還含有Cu2+，再加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅溶于氨水生成，每個(gè)NH3中含存在3個(gè)共價(jià)鍵，N與Cu之間形成配位鍵，OH-與配離子之間為離子鍵，因此1mol中含=18mol鍵，但題干未指明生成物或反應(yīng)物的量，C錯(cuò)誤；D．溶液B生成沉淀甲是通過(guò)條件pH實(shí)現(xiàn)，即Fe3+→Fe(OH)3，不是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。12.我國(guó)科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過(guò)電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯。裝置示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是已知：電解效率。A.電極a的電勢(shì)高于電極bB.納米Cu屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.納米Cu催化劑上發(fā)生反應(yīng)：D.若乙烯的電解效率為，電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.075mol乙烯【答案】C【解析】【分析】由圖可知，與直流電源負(fù)極相連的電極a為電解池的陰極，單原子鎳做催化劑條件下二氧化碳在陰極得電子生成一氧化碳、納米銅做催化劑條件下，一氧化碳在陰極得電子生成乙烯，電極b為陽(yáng)極，氫氧根離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，電極a為陰極，電極b為陽(yáng)極，故電極a的電勢(shì)低于電極b，A錯(cuò)誤；B．納米Cu是單質(zhì)，未形成分散系，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電極a為電解池的陰極，納米銅做催化劑條件下，一氧化碳在陰極得電子生成乙烯，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒，電極反應(yīng)式為，C正確；D．若乙烯的電解效率為60%，電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，根據(jù)題干電解效率公式可得生成乙烯所用的電子的物質(zhì)的量n=0.6mol，二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的總電極反應(yīng)為，則當(dāng)生成乙烯所用的電子物質(zhì)的量n=0.6mol，產(chǎn)生的乙烯為0.05mol，D錯(cuò)誤；故選C。13.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A分子極性：大于化學(xué)鍵的極性向量和B熔點(diǎn)：高于晶體類(lèi)型C第三電離能：Fe小于Mn價(jià)層電子排布D電負(fù)性：N小于O原子半徑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．分子極性取決于化學(xué)鍵的極性向量和，是極性分子，其分子結(jié)構(gòu)為V形，中心氧原子與兩端氧原子形成的化學(xué)鍵的極性向量和不為零；是由相同原子組成的非極性分子，所以分子極性大于與化學(xué)鍵的極性向量和有關(guān)，A正確；B．和都是分子晶體，熔點(diǎn)的差異主要是因?yàn)榉肿娱g作用力的大小不同，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，而不是晶體類(lèi)型不同，B錯(cuò)誤；C．第三電離能Fe小于Mn與價(jià)層電子排布有關(guān)，F(xiàn)e的價(jià)層電子排布為，失去兩個(gè)電子后變?yōu)?，再失去一個(gè)電子比較困難，但相對(duì)來(lái)說(shuō)比Mn失去第三個(gè)電子要容易一些；Mn的價(jià)層電子排布為，失去兩個(gè)電子后變?yōu)?，半滿結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，失去第三個(gè)電子相對(duì)較難，C正確；D．電負(fù)性與原子半徑有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，原子半徑越小，對(duì)電子的吸引力越大，電負(fù)性越大，N和O在同一周期，原子半徑N小于O，所以電負(fù)性N小于O，D正確；故選B。14.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是A.若甲為單質(zhì)鐵，則丙可能為或B.若甲為強(qiáng)堿，則丙溶液一定呈堿性C.若乙是一種白色膠狀沉淀，則丙和甲生成乙的離子方程式為：D.若X為，則甲可能為【答案】D【解析】【詳解】A．若甲為單質(zhì)鐵，則X不可能為Cl2，鐵與氯氣反應(yīng)只生成；X可以是硝酸，丙為，A錯(cuò)誤；B．若甲為強(qiáng)堿，X為SO2時(shí)，則乙為亞硫酸鹽，則丙為亞硫酸氫鹽，亞硫酸氫鹽為酸性，B錯(cuò)誤；C．若乙是一種白色膠狀沉淀，若甲為鋁鹽、X為強(qiáng)堿、乙為氫氧化鋁、丙為四羥基合鋁酸鹽，則丙和甲生成乙的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．若X為，甲為，與反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，則乙為N2，N2與反應(yīng)生成NO，則丙為NO，NO與反應(yīng)生成N2，D正確；故選D。15.已知1，3-丁二烯與HBr加成的能量—反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示(圖中、、表示各步正向反應(yīng)的焓變)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)得到1-溴-2-丁烯的比例越大B.0℃、短時(shí)間tmin內(nèi)，的1，3-丁二烯與HBr完全反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的比例為7：3(設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則生成3-溴-1-丁烯的平均速率為C.1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)，生成3-溴-1-丁烯的反應(yīng)熱為，生成1-溴-2-丁烯的反應(yīng)熱為D.與烯烴結(jié)合的一步為決速步驟，進(jìn)攻時(shí)活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更穩(wěn)定，因此反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，得到1-溴-2丁烯的比例越大，A正確；B．根據(jù)圖示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反應(yīng)的活化能低，因此短時(shí)間內(nèi)，生成3-溴-1-丁烯的比例大，故生成1-溴-2-丁烯的平均速率為，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反應(yīng)熱為，生成1-溴-2-丁烯的反應(yīng)熱為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，故第一步即H+與烯烴結(jié)合的一步為決速步，第二步反應(yīng)中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即Br-進(jìn)攻時(shí)活化能小的反應(yīng)得到3-溴-1-丁烯，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.利用元素價(jià)—類(lèi)二維圖可以從不同角度研究物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。如圖為、元素的價(jià)—類(lèi)二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）b的化學(xué)式為_(kāi)__________，的電子式___________。（2）e與h在堿性溶液中反應(yīng)可得到i，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證高溫分解產(chǎn)生的氣體?，F(xiàn)有試劑：a．溶液b．NaOH溶液c．品紅溶液d．溶液則裝置I、II、III中所需試劑依次為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。（4）在一定量NaOH溶液中通入一定量的，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有、、三種含氯元素的離子，其中、兩種離子的物質(zhì)的量()與反應(yīng)時(shí)間()的曲線如圖所示。①時(shí)，NaOH與發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。②據(jù)分析，生成的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。若在原NaOH溶液中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后___________3(填“>”、“<”或“=”)；若，則___________mol(用含的代數(shù)式來(lái)表示)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）d，c，b（4）①.②.<③.【解析】【分析】a為Cl2，b為Cl2O7，c為HClO，d為KClO3，e為KClO，f為Fe，g為FeSO4，h為Fe2(SO4)3，i為K2FeO4；【小問(wèn)1詳解】b的類(lèi)型是氧化物，氯元素化合價(jià)為+7，則化學(xué)式為Cl2O7，c為HClO，O分別與H和Cl共用1對(duì)電子對(duì)，電子式為；【小問(wèn)2詳解】e為KClO，h為Fe2(SO4)3，在堿性溶液中反應(yīng)可得到i為K2FeO4，鐵元素化合價(jià)升高，則氯元素化合價(jià)降低，KClO被還原為KCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)3詳解】高溫分解產(chǎn)生的氣體為SO2、SO3，先用溶液檢驗(yàn)SO3的存在，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的存在，最后用NaOH溶液除去氣體，則裝置I、II、III中所需試劑依次為d，c，b；【小問(wèn)4詳解】①由圖可知，t2時(shí)n(ClO-)=3mol，n()=1mol，失去電子為3mol×1+1mol×5=8mol，則Cl-得到電子為8mol，t2時(shí)，NaOH與發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②通入氯氣的速率加快，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量無(wú)法很快散失，體系溫度升高，生成的n()增多，則反應(yīng)后<3；t2時(shí)氯氣恰好與NaOH完全反應(yīng)，參與反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=6mol，根據(jù)氯元素守恒可知，n(ClO-)+n()+n(Cl-)=2n(Cl2)=12mol，若，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有，an()+n()=12-n(Cl-)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有，an()+5n()=n(Cl-)，聯(lián)立方程解得。17.氮及其化合物對(duì)生命、生產(chǎn)生活意義重大。是重要的化工原料，可制備硝酸和肼(，具有較強(qiáng)還原性)。（1）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程所涉及的物質(zhì)：①②③NaClO溶液④中，屬于電解質(zhì)的是___________。(填寫(xiě)編號(hào))（2）下列說(shuō)法正確的是___________。A.過(guò)量發(fā)生反應(yīng)I的化學(xué)方程式為B.步驟II應(yīng)將溶液緩慢滴入NaClO溶液中C.能與水反應(yīng)生成，故是的酸酐D.反應(yīng)II中理論上每生成消耗1molNaClO（3）若將體積比為3：1的NO和的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入足量NaOH溶液中，若要保證氣體被NaOH溶液完全吸收，則最少需要通入的體積為_(kāi)__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（4）①可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，其燃燒熱為，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②已知、、都具有堿性，且N原子的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)，則三者的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________。（5）若硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為：，已知硝酸與水分子可形成結(jié)晶水合物，每個(gè)水分子形成三個(gè)氫鍵，含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)式___________(氫鍵用“…”表示)?！敬鸢浮浚?）④（2）D（3）0.56（4）①.②.（5）【解析】【分析】由圖知，N2與H2反應(yīng)生成NH3，NH3與COCl2反應(yīng)生成CO(NH2)2，CO(NH2)2與NaClO溶液反應(yīng)生成N2H4；NH3被O2氧化生成NO，NO繼續(xù)被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸；NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液A，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】電解質(zhì)指的是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能到導(dǎo)電的化合物，故：①②③NaClO溶液④中屬于電解質(zhì)的是；【小問(wèn)2詳解】A.過(guò)量發(fā)生反應(yīng)I生成和氯化銨，化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B.步驟II生成的N2H4也會(huì)被NaClO溶液氧化，故應(yīng)將NaClO溶液緩慢滴入溶液中，B錯(cuò)誤；C.與水發(fā)生反應(yīng)，除了生成還有NO生成，，故不是的酸酐，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)II中發(fā)生的反應(yīng)方程式為，故理論上每生成消耗1molNaClO，D正確；故選D；【小問(wèn)3詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，由于體積比為3：1，則NO為0.15mol，NO2為0.05mol，與O2混合通入足量NaOH溶液中，若要保證氣體被NaOH溶液完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得，0.05mol的NO2和0.15mol的NO完全被吸收時(shí)需要消耗的氧氣最少為0.025mol，體積為；【小問(wèn)4詳解】①由于的燃燒熱為，故表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；②羥基的吸電子作用使得中氮原子電子云密度小于，在中，由于另一個(gè)氮原子的推電子作用，使得氮原子電子云密度大于，根據(jù)“N原子的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)”，可得三者堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋弧拘?wèn)5詳解】硝酸分子中氧原子和氫原子可以分別與水分子中的氫原子和氧原子形成氫鍵，每個(gè)水分子形成三個(gè)氫鍵，含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故的結(jié)構(gòu)式。18.乳酸亞鐵固體是一種很好的補(bǔ)鐵劑，在空氣中易潮解和氧化，實(shí)驗(yàn)室利用乳酸()與碳酸亞鐵()制取乳酸亞鐵晶體，過(guò)程如下：I．制備碳酸亞鐵操作步驟：i．組裝儀器如圖，檢查氣密性，加入試劑；ii．打開(kāi)K，調(diào)節(jié)三通閥；iii．啟動(dòng)電磁攪拌器，再次調(diào)節(jié)三通閥，制取碳酸亞鐵；iv．關(guān)閉K，將C中物質(zhì)分離提純，獲得碳酸亞鐵固體。Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體將制得的碳酸亞鐵加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸溶液。經(jīng)系列操作后得到產(chǎn)品。Ⅲ．測(cè)定樣品中鐵元素的含量稱(chēng)取5.0g樣品，灼燒至完全灰化，加鹽酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(已知：)（1）儀器A的名稱(chēng)是___________。（2）試劑X的最佳選擇是___________。(填標(biāo)號(hào))A. B.鹽酸 C. D.（3）裝置D中可盛適量的水，其作用是___________。（4）步驟ii、iii調(diào)節(jié)三通閥的位置依次為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.D.（5）制備乳酸亞鐵晶體時(shí)，加入適量乳酸的目的是___________。（6）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________；若稱(chēng)取樣品時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，測(cè)定結(jié)果會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（7）有同學(xué)提出可直接用滴定法測(cè)定樣品中的鐵元素的含量，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，其主要原因可能是___________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）C（3）液封，防止空氣進(jìn)入裝置C（4）BA(或CA)（5）抑制水解（6）①.22.4%②.偏?。?）溶液可以氧化乳酸根，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液消耗量偏多【解析】【分析】制備碳酸亞鐵：亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備硫酸亞鐵。利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的硫酸亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeSO4和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，裝置D防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化，據(jù)此分析解答。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，儀器A為分液漏斗。【小問(wèn)2詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化，因此不能用，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氯化氫與碳酸氫銨反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不能用鹽酸，故