福建省福州市東閣華僑農(nóng)場中學高三化學聯(lián)考試題含解析

福建省福州市東閣華僑農(nóng)場中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.AB型的化學式形成的晶體結(jié)構(gòu)情況多種多樣。下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)中最有可能是分子晶體的是A．①③

B．②⑤

C．⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略2.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A和D、C和E分別同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍．下列敘述正確的是（）A．A、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質(zhì)B．A與C只能形成化學式為A2C的化合物C．第三周期中，D的原子半徑最大D．E的氧化物對應的水化物一定具有強氧化性參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，C和E同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，則C為O元素、E為S元素；A和D同主族，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍，則A、D處于IA族，B處于ⅣA族，而D的原子序數(shù)大于E，D只能處于第三周期、B處于第二周期，故B為C，D為Na，則A為H或Li，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，C和E同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，則C為O元素、E為S元素；A和D同主族，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍，則A、D處于IA族，B處于ⅣA族，而D的原子序數(shù)大于E，D只能處于第三周期、B處于第二周期，故B為C元素，D為Na元素，則A為H或Li元素，A．A、B、C三種元素可以形成CH3COOH，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．A與C能形成化合物為H2O、H2O2，故B錯誤；C．D為Na，處于IA族，同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na的原子半徑最大，故C正確；D．E的氧化物對應的水化物有亞硫酸、硫酸，濃硫酸具有強氧化性，而亞硫酸、稀硫酸沒有強氧化性，故D錯誤，故選C．點評：本題考查元素周期表、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素化合物知識的理解掌握．3.“保護環(huán)境，就是保護人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 ②“光化學煙霧”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的A．只有①②

B．只有②③⑤C．全部

D．只有③參考答案：D略4.1995年美國教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈式炔烴:…－C≡C－C≡C－C≡C－…該物質(zhì)的一個分子中含300—500個碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此可判斷鏈式炔烴的熔點，估計它的熔點比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.無法判斷參考答案：B略5.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

（

）

A．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液．懸濁液區(qū)別開來。

B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象。

C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透模只能讓較小的分子．離子通過。

D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。參考答案：A略6.下列八種試劑中：①酚酞試液

②銀氨溶液

③稀H2SO4

④Na2SO3溶液⑤FeCl3溶液(加少量HCl)

⑥氫硫酸

⑦Na2CO3溶液

⑧石灰水

都不宜長期放置的組合是

A．②④⑥⑧

B．①②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②④⑤參考答案：A略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAC．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)相等D．常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子數(shù)為3NA參考答案：C略8.下列相關(guān)實驗不能達到預期目的的是

相關(guān)實驗預期目的A.在兩支試管中各加入4mL

0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響B(tài).向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火柴頭含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NAB．白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NAC．5.6g鐵粉在2.24L（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA參考答案：B試題分析：A、標準狀況下，四氯化碳為液體，2.24L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含Cl原子的數(shù)目不是0.4NA，錯誤；B、白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷的物質(zhì)的量是0.1mol，所以含有的P-P鍵的數(shù)目是0.6NA，正確；C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量是0.1mol，標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，所以氯氣不足，按照氯氣的物質(zhì)的量進行計算，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA，錯誤；D、10g46%的酒精水溶液中酒精的質(zhì)量是4.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，但水中也含有氧原子，所以溶液中的氧原子的數(shù)目大于0.1NA，錯誤，答案選B。10.下列敘述正確的是（）

A．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應為：

CH3OH+8OH－－6e－

CO32－+6H2O

C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快參考答案：答案：D11.（05年全國卷2）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為（

）

A.

a＝b

B.

a＝2b

C.

2a＝b

D.

a＝5b參考答案：答案：C12.下列說法中，正確的是：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。③離子鍵的實質(zhì)是陽離子、陰離子間的相互吸引。④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤某些共價化合物中含有離子鍵

A.①②⑤正確

B.都不正確

C.③④正確

D.僅⑤正確參考答案：B略13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0．2mol

C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2．24L

D．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同參考答案：A略14.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．福爾馬林可作食品的保鮮劑B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料D．制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是純凈物參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；有機化學反應的綜合應用．【專題】有機化合物的獲得與應用．【分析】A．HCHO有毒；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環(huán)境；C．碳纖維為碳的單質(zhì)；D．聚乳酸中n不確定．【解答】解：A．HCHO有毒，則福爾馬林不能作食品的保鮮劑，故A錯誤；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環(huán)境，則用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，故B正確；C．碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機物，故C錯誤；D．聚乳酸中n不確定，為混合物，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、組成和用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．15.“白色污染”的主要危害是（

）①破壞土壤結(jié)構(gòu)

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存．A．①②

B．②③C．①②③④

D．②④參考答案：C解：所謂“白色污染”，是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象．目前人們常用的處理方法是掩埋，會破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，題目中四個選項都正確．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究性學習小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·H2O）。請回答下列問題：

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置制取固體l（加熱儀器和夾持裝置已略去）。

①儀器a的名稱是

；裝置A中反應的離子方程式為____。

②裝置B中的試劑為

。裝置C中反應的化學方程式為____。

③裝置D中的試劑為____，其作用是____。

（2）在除去溶液1中的Fe3+時，加入試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)。

①X可選用下列試劑中的____（填字母代號）。

A．Na2CO3

B．NH3·H2O

C．CuO

D．CuSO4

②為使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液pH范圍應保持在____。當溶液的pH=4時，c（Fe3+）=

mol/L。[Fe（OH）3的KSP=4.0×10-38]

（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請設(shè)計合理的實驗方案證明CuCl2溶液中存在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系：____。

參考答案：（1）①分液漏斗

MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②濃硫酸

Cu＋Cl2

CuCl2

③NaOH溶液

吸收多余的氯氣，防止污染空氣（2）①C

②3．2～4．7

4．0×10－8mol·L－1（3）取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液，然后向溶液中加水稀釋，溶液變?yōu)樗{色；或向溶液中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色等。（合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物（NO、NO2）的化學原理為：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。現(xiàn)有標準狀況下的aLNO2（其中N2O4的體積分數(shù)為20%）、bLNO的混合氣體，恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收。（1）根據(jù)上述條件可知，a:b的值應在

范圍中。（2）設(shè)生成的NaNO3的物質(zhì)的量為n1，NaNO2的物質(zhì)的量為n2。①當產(chǎn)物全部為NaNO2時，求n2的值。②當產(chǎn)物中兼有NaNO3和NaNO2時，求n1和n2的值。參考答案：（1）NO2、N2O4存在平衡2NO2N2O4，隨著NO2的消耗，N2O4全部轉(zhuǎn)化為NO2，（2）①V(NO2)＝0.8aL

V(N2O4)＝0.2aL

反應時，V(NO2)總＝0.8aL＋2×0.2aL＝1.2aL由題意反應原理可知：當V(NO2)≥V(NO)時，混合氣體可被全部吸收。所以，1.2aL/bL≥1,

a:b≥5:6（2分）②由反應式：NO2＋NO＋2NaOH＝

2NaNO2＋H2O而知：n2＝2(NO2)總＝2(NO)＝2b/22.4mol(或2.4a/22.4mol)略18.（9分）氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：

（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

L。（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為

6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/cm3。

計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2