2024年北師大版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、《本草綱目》中記載：“砒石，生者名砒黃，煉者名砒霜()，砒霜毒尤烈，鼠雀食少許即死，貓犬食鼠雀亦殆”。下列有關(guān)敘述不正確的是A.“砒黃”含有砷元素B.“砒霜”的毒性很大C.可以與水反應(yīng)生成D.“砒霜”可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑2、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中有非常重要的作用。下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是。選項(xiàng)氧化物電解質(zhì)鹽混合物A生石灰硫酸鋇純堿鹽酸B干冰氨水氯化鈉醫(yī)用酒精C燒堿硫酸硝酸銨冰水混合物D二氧化硫氯化鉀鐵紅空氣

A.AB.BC.CD.D3、下列關(guān)于原子的敘述不正確的是（）A.中子數(shù)為74B.電子數(shù)為74C.質(zhì)量數(shù)為127D.質(zhì)子數(shù)為534、下列除雜試劑及操作方法都正確的是A.除去CO2中的少量CO，通入適量O2，點(diǎn)燃B.除去CO2氣體中的少量HCl，通過飽和Na2CO3溶液，洗氣C.除去鎂粉中的少量鋁，加入足量NaOH溶液，過濾D.除去NaHCO3固體中的Na2CO3，加熱5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNaHSO4在熔融狀態(tài)完全電離，H+的數(shù)目為NAB.常溫常壓下，1molNO和NO2的混合氣體，氮原子數(shù)為NAC.1mo1?L-1AlCl3溶液中，Cl-數(shù)目為3NAD.1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA6、下列敘述不屬于化學(xué)研究范疇的是A.MERS病毒疫苗的研制B.近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C.朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)D.濟(jì)南鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、Cl2O是黃棕色有刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列說法中正確的是()A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間如果用橡膠管連接，不會(huì)導(dǎo)致橡膠管燃燒并爆炸8、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na＋、NHCl－、Ba2＋、HCOSO現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加足量NaOH溶液；加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL。

(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是A.Ba2＋一定不存在B.Cl－一定存在C.100mL該溶液中至少含0.01molNa＋D.該溶液中HCO的濃度為0.01mol·L－19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用于碘量法中測(cè)定碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)需要配制500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是（）A.用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2OB.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C.沒有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒D.用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗過的容量瓶配制溶液10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Br2含有的溴分子數(shù)為0.1NAB.2.8g由NaHCO3和MgCO3組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.1NAC.0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中生成膠體的粒子數(shù)為0.1NAD.在加熱的條件下，6.4gCu與足量的濃硫酸充分反應(yīng)生成SO2的分子數(shù)為0.1NA11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積若為22.4L，則含有2NA個(gè)原子D.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、某地環(huán)保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲；乙、丙、丁四份；進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。

已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子：

。陽離子。

陰離子。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）是______，是______。

（2）可能存在的陰離子是______，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為______。

（3）寫出丁試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

（4）某次降雨收集到雨水，向雨水中滴加的溶液，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中再向該溶液中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、蒸干、稱重，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為假設(shè)雨水的酸性僅由和的排放所致，則排放到空氣中的和的物質(zhì)的量之比約為______（不考慮與的相互反應(yīng)）。13、健康人體內(nèi)含鐵元素大約2~3g，人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價(jià)鐵離子的形式存在，F(xiàn)e2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵元素時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑1的名稱是__；試劑2的名稱是__。

（2）加入新制氯水；溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

（3）加入試劑2時(shí)溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化；一般在服用“速力菲”時(shí)，同時(shí)服用維生素C，說明維生素C具有__性。

（4）不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___，現(xiàn)象為__。14、若將Fe3O4看作一種鹽時(shí)，寫成Fe(FeO2)2。（1）若將Fe3O4看作氧化物時(shí)，可以寫成___________；

（2）根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和這種書寫方法，試寫出Fe3O4和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。15、氮；鐵兩種元素可以在細(xì)菌作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；實(shí)現(xiàn)兩種元素在自然界的循環(huán)，循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)題圖所示的氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有_______(填字母)。

a.反硝化過程b.硝化過程c.轉(zhuǎn)化為

(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程中使用的銨態(tài)氮肥；是水體中銨態(tài)氮元素的來源之一；

①檢驗(yàn)?zāi)车蕵悠分惺欠翊嬖诘膶?shí)驗(yàn)方法是_______。

②實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)銨態(tài)氮()與亞硝態(tài)氮()在氨氧化細(xì)菌的作用下反應(yīng)生成氮?dú)?，若產(chǎn)生氮?dú)?，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______

(4)題圖所示土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(將氮元素從水體中除去)，用離子方程式表示利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中銨態(tài)氮的原理：_______。

(5)與硝態(tài)氮()反應(yīng)脫氮生成反應(yīng)后的溶液為和的混合溶液。為檢驗(yàn)溶液中含有和相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案為_______(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：溶液、溶液、溶液)。16、A；B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略)。

(1)若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)。C為淡黃色固體，常用作供氧劑。C的化學(xué)式為_______，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)若D為強(qiáng)堿，B為白色膠狀沉淀且為兩性化合物，則B與D反應(yīng)生成C的離子方程式為_______。

(3)若A為黃綠色氣體，D為生活中常見金屬。寫出B與D反應(yīng)的離子方程式_______。17、柴油機(jī)氮氧化物(NOx)處理技術(shù)是一種系統(tǒng)簡(jiǎn)單；占用空間較小的柴油車尾氣處理技術(shù)，氮氧化物主要在催化轉(zhuǎn)化裝置中被處理。

(1)柴油中含有多種烷烴，其燃燒性能用十六烷值表示。C16H34完全燃燒的化學(xué)方程式是______。

(2)柴油發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足；柴油較多)條件下交替進(jìn)行；催化轉(zhuǎn)化裝置中的物質(zhì)變化如下圖所示。

①BaO吸收NO2的化學(xué)方程式是______。

②富燃條件下Pt表面反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)研究CO2對(duì)BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測(cè)得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如下圖所示。

①一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨CO2體積分?jǐn)?shù)的增大而下降，原因是_____。

②當(dāng)CO2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到10%~20%時(shí)，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能有：______。

③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：______。18、(1)某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、NO、試回答下列問題。

①在上述5種物質(zhì)中，________________是反應(yīng)物，______________是生成物。

②在上述反應(yīng)中，表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是__________，__________是還原產(chǎn)物。

③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(2)根據(jù)反應(yīng)回答下列問題。

①氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為__________。

②當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)為______g。19、寫出下列反應(yīng)的方程式。

(1)硫代硫酸鈉與稀鹽酸混合，生成有刺激性氣味的氣體_______

(2)氯酸鉀、硫酸錳與氫氧化鉀共熔，生成綠色物質(zhì)_______

(3)在重鉻酸鉀溶液中加入少量銀離子，生成磚紅色沉淀_______

(4)金溶解在王水中_______20、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

(1)Ca(OH)2溶液和HNO3溶液反應(yīng)。

____________________；___________________

(2)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)

____________________；__________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)21、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題：

（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________。

（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應(yīng)。

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法；其原理為(用化學(xué)方程式表示)：__________。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是：_________________(答任一點(diǎn))。23、判斷。

（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（3）含有金屬元素的離子不一定是陽離子__________

（4）氫氧兩種元素只能組成水__________

（5）人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（7）白磷和紅磷互稱為同分異構(gòu)體__________

（8）由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物__________

（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________

（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________

（11）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________24、光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有應(yīng)用。反應(yīng)CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制備光氣。試回答：

(1)CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液體混合物，分離提純的方法是______。

(2)H2O2的電子式為______，屬于______分子(填極性或非極性)。

(3)光氣的結(jié)構(gòu)式為中心原子C的雜化方式為______，分子中含有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。

(4)沸點(diǎn)：CHCl3______H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是_____。25、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號(hào)）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式__________________；一種離子化合物的化學(xué)式_________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共9分)26、取等物質(zhì)的量濃度的溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之的關(guān)系如下圖所示；試回答下列問題：

(1)原溶液的物質(zhì)的量濃度為________

(2)曲線A表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）________；其物質(zhì)的量之比為________；

(3)曲線B表明，原溶液中通入后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為________mL。27、(1)1.6gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L；所含氧原子的物質(zhì)的量為___mol。

(2)等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為___；同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為___；兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為___。28、把7.80g鎂鋁合金的粉末放入200mL某濃度的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，共得到8.96LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：

(1)該鹽酸的濃度為____mol?L-1。

(2)該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比n(Mg)：n(Al)為____。

(3)向反應(yīng)后所得溶液中加入2.00mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)沉淀量達(dá)最大時(shí)，所加入NaOH溶液的體積為___mL。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“砒石，生者名砒黃，煉者名砒霜()”，“”為砷的氧化物；“砒黃”含有砷元素，A項(xiàng)正確；

B．砒霜毒尤烈；“砒霜”的毒性很大，B項(xiàng)正確；

C．中砷的化合價(jià)為+3價(jià)，砷酸(H3AsO4)中砷的化合價(jià)為+5價(jià)，微溶于水生成亞砷酸；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．“砒霜毒尤烈；鼠雀食少許即死，貓犬食鼠雀亦殆”，砒霜可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑，D項(xiàng)正確。

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．生石灰屬于氧化物，膽礬在水溶液中能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，純堿是Na2CO3屬于鹽；鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故A正確；

B．氨水是混合物；不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．燒堿是NaOH；屬于堿，不屬于氧化物，冰水混合物是純凈物，故C錯(cuò)誤；

D．鐵紅是Fe2O3；屬于氧化物，不屬于鹽，故D錯(cuò)誤；

故選A。3、B【分析】【分析】

在核素符號(hào)中；元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)。

【詳解】

A．題給核素的中子數(shù)為127-53=74；A正確；

B．在題給核素中；電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，B不正確；

C．題給核素的符號(hào)為從符號(hào)中可以看出，質(zhì)量數(shù)為127，C正確；

D．題給核素的符號(hào)為質(zhì)子數(shù)為53，D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．在CO2大量存在的情況下CO氣體不能燃燒；不能達(dá)到除雜的目的，A錯(cuò)誤；

B．雜質(zhì)HCl及CO2都會(huì)與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；不能達(dá)到除雜凈化的目的，B錯(cuò)誤；

C．雜質(zhì)Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)；而Mg不能反應(yīng)，然后過濾，洗滌，就可以得到純凈的鎂粉，達(dá)到除雜凈化的目的，C正確；

D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解變?yōu)镹a2CO3；導(dǎo)致物質(zhì)變質(zhì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下不能電離出H+；A錯(cuò)誤；

B．1molNO和NO2的混合氣體中氮原子為1mol，故1molNO和NO2的混合氣體中氮原子數(shù)為NA；B正確；

C．未知溶液體積；無法計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D．2molCO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，故1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)該為NA；D錯(cuò)誤；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，也就是說化學(xué)是研究物質(zhì)的一門科學(xué)。MERS病毒疫苗的研制、近期出現(xiàn)霧霾的原因探究、濟(jì)南鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼等均屬于化學(xué)研究范疇，朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)屬于物理學(xué)研究范疇。故答案選C。二、多選題(共5題，共10分)7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸，保證進(jìn)入④中試劑無水，因Cl2O易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸；A正確；

B．通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)；減少實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)程度，B正確；

C．由沸點(diǎn)可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，Cl2O在⑤中轉(zhuǎn)化為液態(tài)；C錯(cuò)誤；

D．因Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸；則④⑤之間如果用橡膠管連接，將會(huì)導(dǎo)致橡膠管燃燒并爆炸，D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。8、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意分析，第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，第二份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計(jì)算、推得一定存在HCOSO一定不存在Ba2+；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物質(zhì)的量的變化分析Cl-的情況。

【詳解】

根據(jù)題意，Ba2+和SO可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。Ba2+和CO可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH根據(jù)反應(yīng)NH+OH-=NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.02mol，可得NH也為0.02mol。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌。干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)HCO+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O、SO+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在HCOSO一定不存在Ba2+．由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為4.30g-2.33g═1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)原子守恒，所以100mL該溶液中含0.1molHCO則HCO物質(zhì)的量為0.01mol，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在HCOSONH其物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知Na+一定存在；

A．鋇離子一定不存在；故A正確；

B．不能確定氯離子是否存在；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電荷守恒，鈉離子一定存在，且鈉離子的物質(zhì)的量為:=0.01mol；故C正確；

D．該溶液中HCO的濃度為=0.1mol/L；故D錯(cuò)誤。

答案選AC。9、BD【分析】【分析】

根據(jù)分析濃度的誤差，當(dāng)V不變時(shí)，n的值偏大，濃度偏高，n的值偏小，濃度偏低；當(dāng)n不變時(shí)，V的值偏大，濃度偏低，V的值偏??；濃度偏高，由此分析。

【詳解】

A．500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液中Na2S2O3的質(zhì)量=cVM=500mL×0.10mol/L×158g/mol=7.9g，用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2O時(shí)，7.9gNa2S2O3·5H2O中Na2S2O3的質(zhì)量為7.9g×=5.0g，n的值偏?。粷舛绕?，故A不符合題意；

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，會(huì)使V的值偏小，根據(jù)分析；濃度偏高，故B符合題意；

C．沒有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒，會(huì)使n的值偏?。粷舛绕?，故C不符合題意；

D．用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗過的容量瓶配制溶液，會(huì)使n的值偏大；濃度偏高，故D符合題意；

答案選BD。10、BD【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2為液態(tài)；無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.NaHCO3和MgCO3的摩爾質(zhì)量均為84g/mol，則2.8g由NaHCO3和MgCO3組成的混合物中含有的氧原子物質(zhì)的量為則氧原子數(shù)為0.1NA；故B正確；

C.膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，故0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中生成膠體的粒子數(shù)小于0.1NA；故C錯(cuò)誤；

D.在加熱的條件下，Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)可得關(guān)系式Cu~SO2，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，則生成SO2為0.1mol，則6.4gCu與足量的濃硫酸充分反應(yīng)生成SO2的分子數(shù)為0.1NA；故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

公式（標(biāo)況時(shí)，Vm=22.4L/mol）的使用是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，并且也是高頻考點(diǎn)，在使用時(shí)一定看清楚兩點(diǎn):①條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。如：本題A項(xiàng)，標(biāo)況下Br2不是氣體，不能使用Vm=22.4L/mol計(jì)算。11、AB【分析】【詳解】

A．依據(jù)2H+～H2～2e-可知，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，個(gè)數(shù)為2NA；選項(xiàng)A正確；

B.7gCnH2n含有CH2物質(zhì)的量為=0.5mol，含有H數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA；選項(xiàng)B正確；

C．稀有氣體為單原子分子；1mol氣體中含有NA個(gè)原子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉即使氧化劑又是還原劑，1mol過氧化鈉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，個(gè)數(shù)為：6.02×1023個(gè)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確稀有氣體為單原子分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，CnH2n最簡(jiǎn)式為CH2，1個(gè)CH2含有2個(gè)H。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

酸雨試樣加入溴水，溴水不褪色，說明酸雨試樣不含還原性離子，所以不含

酸雨試樣加入氫氧化鈉并加熱，有氨氣放出，說明酸雨試樣中含有酸雨試樣加入淀粉碘化鉀，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，酸雨試樣含有氧化性離子，所以酸雨試樣中含有酸雨試樣加入BaCl2溶液生成白色沉淀，說明酸雨試樣含有

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，溶液中一定含有一定不含所以是是

（2）根據(jù)以上分析，可能存在的陰離子是與銀離子反應(yīng)生成難溶于硝酸的白色沉淀氯化銀，能證明是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為：取少量酸雨試樣，滴加足量的溶液，靜置，取上層清液，滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在若無由色沉淀產(chǎn)生，則不存在

（3）酸雨試樣加入淀粉碘化鉀，溶液變藍(lán)，說明碘離子被硝酸氧化為碘單質(zhì)，試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（4）雨水，向雨水中滴加的溶液，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中再向該溶液中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、蒸干、稱重，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.0008mol，硫酸的濃度為=氫離子由硫酸、硝酸共同提供，所以硝酸的濃度是則排放到空氣中的和的物質(zhì)的量之比約為1:1。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子檢驗(yàn)及其離子推斷、離子共存分析，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷離子是否存在、熟練掌握離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意元素守恒的應(yīng)用。【解析】取少量酸雨試樣，滴加足量的溶液，靜置，取上層清液，滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在若無由色沉淀產(chǎn)生，則不存在13、略

【分析】【分析】

“速力菲”為補(bǔ)鐵藥物，含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，不溶于水，可溶于鹽酸；Fe2+溶液呈現(xiàn)淺綠色，具有還原性，F(xiàn)e3+溶液呈現(xiàn)棕黃色，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液會(huì)呈現(xiàn)血紅色；Fe2+在堿性條件下更容易被氧化，原理為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；表現(xiàn)為先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

【詳解】

（1）加入試劑1的目的為溶解亞鐵鹽，由分析知的亞鐵鹽不溶于水，可溶于鹽酸，所以試劑1為鹽酸，加入鹽酸后溶液呈現(xiàn)淡黃色可知溶液中已有部分Fe2+被氧化成Fe3+；由加入試劑2后溶液呈現(xiàn)紅色可知加入的試劑2為硫氰化鉀溶液，故答案為：鹽酸，KSCN；

（2）氯氣具有氧化性，能將二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）因?yàn)閬嗚F離子容易被氧化；所以要一同服用還原性的物質(zhì)防止亞鐵離子被氧化，即維生素C具有還原性，故答案為：還原；

（4）由分析知白色沉淀Fe(OH)2被O2氧化的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色?！窘馕觥葵}酸KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)復(fù)雜，若寫成氧化物的形式，則化學(xué)式可寫為FeO·Fe2O3；（2）Fe3O4中一個(gè)鐵是+2價(jià)，兩個(gè)+3價(jià)，和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。

考點(diǎn)：考查鐵的化合物?！窘馕觥縁eO·Fe2O3Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O15、略

【分析】【分析】

氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，硝化過程是將轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為反硝化過程正好和硝化過程相反，鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮過程是Fe3+和反應(yīng)生成Fe2+和N2，F(xiàn)e2+和H+反應(yīng)生成Fe3+；由此分析。

【詳解】

(1)氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法；即氮?dú)狻衔锘螂x子；

a．反硝化過程正好和硝化過程相反；屬于含氮化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，故a不符合題意；

b．硝化過程是將轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為屬于含氮化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，故b不符合題意；

c．N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮；屬于人工固氮，故c符合題意；

故答案為c；

(2)①檢驗(yàn)的原理是先將轉(zhuǎn)化為NH3，再根據(jù)氨氣的性質(zhì)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，方法為：取少量樣品于試管中，加入溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明樣品中存在故答案為：取少量樣品于試管中，加入溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明樣品中存在

②實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣用的試劑為氫氧化鈣和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(3)氧化生成H2O和N2，離子方程式為+N2↑+2H2O，轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈺r(shí)，氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，1mol轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈺r(shí)，氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到0價(jià)，當(dāng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3mole-，即n(e-)=3n(N2)=3×0.02mol=0.06mol；故答案為：0.06；

(4)由圖可知：鐵循環(huán)脫除水體中銨態(tài)氮的原理是Fe3+和反應(yīng)生成Fe2+、N2和H+，離子方程式為故答案為：

(5)檢驗(yàn)溶液中含有和相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案為取少量混合溶液于試管中，滴入溶液呈紅色，說明有取少量溶液于試管中，滴入混合溶液，紫紅色褪色，說明有故答案為：取少量混合溶液于試管中，滴入溶液呈紅色，說明有取少量溶液于試管中，滴入混合溶液，紫紅色褪色，說明有

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(5)，檢驗(yàn)溶液中含有和要利用離子的性質(zhì)，亞鐵離子具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，據(jù)此可判斷其有無，而鐵離子具有氧化性，同時(shí)與KSCN反應(yīng)，產(chǎn)生紅色，據(jù)此可判斷其有無?！窘馕觥縞取少量樣品于試管中，加入溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明樣品中存在0.06取少量混合溶液于試管中，滴入溶液呈紅色，說明有取少量溶液于試管中，滴入混合溶液，紫紅色褪色，說明有16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，常用作供氧劑，則C為Na2O2，D為O2，A為Na；A與水反應(yīng)，即Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(2)D為強(qiáng)堿，B為白色膠狀沉淀且為兩性化合物，則B為Al(OH)3，C中含有B與D反應(yīng)生成C的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)A為黃綠色氣體，D為生活中常見金屬，則A為Cl2，D為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，B與D反應(yīng)的離子方程式為【解析】Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O17、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴燃燒通式書寫十六烷燃燒的化學(xué)方程式；根據(jù)圖示所給信息寫出正確的化學(xué)方程式；根據(jù)圖示所給信息結(jié)合反應(yīng)原理分析相應(yīng)原因。

【詳解】

(1)十六烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2C16H34+49O232CO2+34H2O；

(2)①根據(jù)圖示，NO2和O2與BaO反應(yīng)生成Ba(NO3)2，化學(xué)方程式為2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2；

②根據(jù)圖示，富燃條件下，NO和CO可以在Pt的催化下反應(yīng)生成CO2和N2，化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2；

(3)①利用BaO吸收汽車尾氣中的氮氧化物，隨著CO2量的不斷增加，BaO對(duì)氮氧化物的吸收率逐漸下降，這是由于CO2可以和BaO發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3；覆蓋在BaO表面，阻止BaO進(jìn)一步吸收氮氧化物；

②當(dāng)CO2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到10%~20%時(shí)，BaO對(duì)氮氧化物的吸收率雖較無二氧化碳的條件下低，但是吸收率也相對(duì)較高，這可能是CO2與BaO反應(yīng)生成的BaCO3對(duì)氮氧化物也有一定的吸收；

③柴油在氧氣充足的條件下燃燒為稀燃過程中，稀燃過程會(huì)使柴油中的硫氧化為SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4穩(wěn)定，不易分解，也難與NOx反應(yīng)。【解析】2C16H34+49O232CO2+34H2O2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)22CO+2NON2+2CO2BaO與CO2反應(yīng)生成BaCO3，覆蓋在BaO表面BaCO3在一定程度上也能吸收NOx稀燃過程中，柴油中的硫氧化為SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4穩(wěn)定，不易分解，也難與NOx反應(yīng)18、略

【分析】【分析】

硝酸具有強(qiáng)氧化性，能被還原劑還原為NO，所以硝酸是反應(yīng)物，硫化氫的還原性大于S，所以硫化氫是反應(yīng)物，S是生成物，根據(jù)元素守恒可知，H2O為生成物；根據(jù)得失電子守恒配平方程式，由此分析解答。

【詳解】

(1)①由分析可知，是反應(yīng)物；NO、S、為生成物；

②由分析可知，反應(yīng)中中N元素化合價(jià)降低，因此表現(xiàn)出氧化性；被還原為NO；因此還原產(chǎn)物為NO；

③反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5降低至+2，S元素化合價(jià)由-2升高至0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒可知，與的系數(shù)比為2：3，然后根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)方程式為

(2)中一部分N元素化合價(jià)由-3升高至0；Cl元素化合價(jià)由0降低至-1；

①該反應(yīng)中Cl2為氧化劑，一部分NH3為還原劑，由生成N2的量可知，每有3molCl2參加反應(yīng)時(shí)，有2molNH3被氧化；因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，其質(zhì)量之比為(3×71)：(2×17)=213：34；

②28gN2的物質(zhì)的量為=1mol，由方程式可知，每生成1molN2，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，其質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g?！窘馕觥縉O、S、NO213：343419、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O3MnSO4+2KClO3+12KOH=3K2MnO4+2KCl+3K2SO4+6H2OCr2O+4Ag++H2O=2Ag2CrO4↓+2H+Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ca(OH)2是堿，HNO3是酸，二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其離子方程式為：H++OH－=H2O，故答案為：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，H++OH－=H2O；

(2)稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的化學(xué)方程式為：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e2O3和H2O不能拆，離子方程式為：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案為：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O。【解析】Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OH++OH－=H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O四、判斷題(共1題，共3分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）H2SO3易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，反應(yīng)的方程式為氧氣為氧化劑，得到4e-，亞硫酸為還原劑，失去4e-，可用單線橋表示為

（2）鈍化的實(shí)質(zhì)是在Fe棒表面形成了一層致密的氧化膜，可通過探究Fe棒表面是否有氧化膜來判斷Fe是鈍化還是未反應(yīng)，將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紫紅色物質(zhì)析出則未發(fā)生反應(yīng)；

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的原理為Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；

（4）用CO還原SO2，產(chǎn)物為S單質(zhì)和二氧化碳，原理為SO2+2COS+2CO2；

（5）對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)原理，可知方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是節(jié)省原料、硫酸用量少、無污染等。【解析】===2H2SO4無明顯現(xiàn)象有紫紅色物質(zhì)析出Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+2COS+2CO2節(jié)省原料、硫酸用量少、、無污染(寫出一條即可)23、略

【分析】【分析】

（1）

現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡；應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱，正確；

（2）

NaCl是離子化合物；無分子式，錯(cuò)誤；

（3）

含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如AlO正確；

（4）

氫氧兩種元素能組成水或雙氧水；錯(cuò)誤；

（5）

人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備制造出新的分子；在化學(xué)反應(yīng)中原子不變，所以不能制造新的原子，錯(cuò)誤；

（6）

NaCl無分子式；錯(cuò)誤；

（7）

白磷和紅磷互稱為同素異形體；錯(cuò)誤；

（8）

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3；錯(cuò)誤；

（9）

金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Mn2O7；錯(cuò)誤；

（10）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于純凈物；錯(cuò)誤；

（11）

氯化鐵溶液不是膠體，錯(cuò)誤?！窘馕觥浚?）對(duì)。

（2）錯(cuò)。

（3）對(duì)。

（4）錯(cuò)。

（5）錯(cuò)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）錯(cuò)。

（9）錯(cuò)。

（10）錯(cuò)。

（11）錯(cuò)24、略

【分析】【詳解】

（1）CH2Cl2、CHCl3和CCl4都是油狀液體；可以利用它們沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離，故分離提純的方法為蒸餾。

故答案為：蒸餾。

（2）H2O2分子中，1個(gè)氧原子分別與1個(gè)氫原子共用一個(gè)電子對(duì)，兩個(gè)氧原子之間共用一個(gè)電子對(duì)，電子式為：屬于極性分子。

故答案為：極性。

（3）在光氣分子中，中心碳原子分別以1個(gè)δ鍵與2個(gè)Cl原子及一個(gè)O原子結(jié)合，余下一個(gè)電子與O余下的一個(gè)電子形成π鍵，故C的雜化方式為sp2；分子中含有3個(gè)δ鍵和1個(gè)π鍵。

故答案為：sp2；3，1。

（4）因?yàn)镠2O2分子間存在氫鍵(形成原子：N、O、F)，故沸點(diǎn)：CHCl3＜H2O2。

故答案為：＜，H2O2分子間存在氫鍵。【解析】(1)蒸餾。

(2)極性。

(3)sp231

(4)＜H2O2分子間存在氫鍵25、略

【分析】【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。

(1)元素⑦為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子為：H2O2，電子式為：由②、④兩種元素組成的化合物為：CO2,結(jié)構(gòu)式為：O=C=O。答案為:;；O=C=O；

(2)Na與Mg均屬于同種周期元素,由于核電核數(shù)NaMg,故半徑NaMg,因此，答案為:Na>Mg;

(3)因?yàn)榉墙饘傩訡lS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案為:H2SO4;

(4)因?yàn)榉墙饘傩許>P,故H2S更易制備,因此，答案為:H2S;

(5)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,氫氧化鋁難溶,不能拆,水為氧化物不能拆,離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O,答案為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O;

(6)H、O和Na形成的共價(jià)化合物為水,離子化合物為過氧化鈉、氧化鈉、氫氧化鈉等,答案為:H2O、Na2O【解析】O=C=ONa>MgH2SO4H2SAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OH2O