2024年人教版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷3考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、阿魏酸甲酯有抗腫瘤活性；其結構簡式如下圖，有關阿魏酸甲酯的說法正確的是。

A.所有原子可能處于同一平面B.分子中的含三種官能團C.能發(fā)生加聚、水解和氧化反應D.阿魏酸甲酯最多可與加成2、某烷烴的結構簡式如圖。下列關于該有機化合物的說法不正確的是。

A.其取代基中含有甲基、乙基和正丙基B.其結構中含有甲基、亞甲基和次甲基C.其主鏈含有7個碳原子D.該有機化合物的系統(tǒng)名稱是2—甲基—4—乙基—3—異丙基庚烷3、現(xiàn)有烴的含氧衍生物A，還原A時形成醇B，氧化A時形成酸C。由B、C反應可制造高分子化合物下列敘述中錯誤的是A.A屬于醛類，其相對分子質(zhì)量為58，1molA與足量的銀氨溶液反應可生成4molAgB.B在一定條件下可通過縮聚反應得到一種新的高聚物C.C生成高聚物的反應為縮聚反應D.高分子化合物的組成與C等物質(zhì)的量混合時的組成相同4、下列對硝酸的認識中，正確的是A.久置的濃硝酸呈黃色是由于硝酸對光、熱不穩(wěn)定造成B.用硝酸制備硝基苯和硝化甘油的反應均為酯化反應C.Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中5、化學是以實驗為基礎的學科，有關下列實驗操作中，現(xiàn)象、結論合理的是。選項實驗操作現(xiàn)象結論A用結凈干燥的玻璃棒蘸取濃硫酸點在干燥的pH試紙上試紙變黑體現(xiàn)濃硫酸的吸水性B將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色有乙烯生成C某無色溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體通入澄清石灰水中石灰水先變渾濁后變澄清無色溶液中一定含有COD向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滴2滴0.1mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS)與Ksp(CuS)大小無法判定

A.AB.BC.CD.D6、合成某有機藥物的中間體X的結構簡式如下圖所示；下列說法錯誤的是。

A.X的分子式為B.X在空氣中易發(fā)生氧化反應C.X中含有羥基和酯基兩種官能團D.最多可與氫氣發(fā)生加成反應7、有機物有多種同分異構體結構，其中含有苯環(huán)且屬于酯類的有A.2種B.3種C.4種D.6種8、下列關于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是（）A.油脂的水解反應都是皂化反應B.油脂的水解可得到甘油C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D.蔗糖和麥芽糖水解得到的最終產(chǎn)物相同評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、黃酮醋酸具有抗菌；消炎、降血壓、保肝等多種藥理作用；其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.黃酮醋酸中有4種官能團B.黃酮醋酸分子中碳原子有2種雜化方式C.1mol黃酮醋酸可與8mol發(fā)生加成反應D.黃酮醋酸分子中有1個手性碳原子10、下列化學方程式中錯誤的是A.B.C.D.11、核酸檢測對防疫新冠肺炎意義重大。如圖1是某脫氧核糖核酸(DNA)的結構片段；它的堿基中胞嘧啶的結構如圖2所示，下列說法正確的是。

A.脫氧核糖核酸中含有的化學鍵都是不同原子形成的極性共價鍵B.脫氧核糖(C5H10O4)與葡萄糖互為同系物C.胞嘧啶的分子式為C4H5N3O，能使酸性KMnO4溶液褪色D.脫氧核糖核酸由磷酸、脫氧核糖和堿基通過一定方式結合而成12、止血環(huán)酸的結構如圖所示；用于治療各種出血疾病。下列說法不正確的是。

A.該物質(zhì)的分子中含有兩種官能團B.在光照條件下與Cl2反應生成的一氯代物有4種C.該物質(zhì)分子中含有兩個手性碳原子D.該物質(zhì)能與強酸或強堿發(fā)生反應13、某含C、H、O三種元素的未知物X，經(jīng)實驗測定該物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)為碳72.0%，氫6.67%。另測得X的相對分子質(zhì)量為150.下列關于X的說法正確的是A.實驗式和分式均為C9H10O2B.不可能含有苯環(huán)C.1molX完全燃燒，可生成5mol水D.若未測得X的相對分子質(zhì)量，也能確定X的分子式評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、某有機化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110；小于150.經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24%，其余為氧。請回答：

（1）A的分子式中氧原子數(shù)為___________（要求寫出簡要推理過程）。

（2）A的分子式為___________。15、用A制取D(苯丙炔酸)并制取小分子半導體F的合成路線如圖所示：

回答下列問題：

E的同系物G的相對分子質(zhì)量比E小14，寫出一種滿足下列條件的G的同分異構體_______。

①屬于芳香族化合物；分子中含有兩個六元環(huán)結構和一個甲基；

②1molG在堿性條件下水解可消耗2molNaOH。16、按要求回答下列問題：

(1)CH2=CH-COOCH3的官能團名稱是_______。

(2)分子式為C5H10O的醛的同分異構體有_______種。

(3)鍵線式表示的分子式_______。

(4)有機物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系統(tǒng)命名法名稱應為_______。

(5)CH2=C(CH3)2的系統(tǒng)命名法名稱是_______。

(6)3，4，4—三甲基—1—戊炔的結構簡式為_______。

(7)的同分異構體中，含有酯基且羥基直接連苯環(huán)的二取代苯的結構有___種。

(8)的系統(tǒng)命名法名稱是_，其含有苯環(huán)的三取代有__種同分異構體(不含它自己)。17、二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場上唯一大量使用毒氣彈的國家，戰(zhàn)爭結束日軍撤退時，在我國秘密地遺棄了大量未使用過的毒氣彈，芥子氣是其中一種毒氣。芥子氣的分子式為(ClCH2CH2)2S。人接觸低濃度芥子氣并不會立即感受痛苦；然而，嗅覺不能感受的極低濃度芥子氣已能對人造成傷害，而且，傷害是慢慢發(fā)展的。

(1)用系統(tǒng)命名法命名芥子氣_____。

(2)芥子氣可用兩種方法制備。其一是(ClCH2CH2)2S與Na2S反應，反應產(chǎn)物之一接著與氯化氫反應；其二是CH2=CH2與S2Cl2反應，反應物的摩爾比為2：1.寫出化學方程式_____。

(3)用堿液可以解毒。寫出反應式_____。18、現(xiàn)將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定氣體全部吸收）。試通過計算推斷該烴的分子式___（要有簡單計算過程）并寫出所有同分異構體___。若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該氯代烴的結構簡式___。19、某有機化合物經(jīng)燃燒分析法測得其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為54.5%；含氫的質(zhì)量分數(shù)為9.1%；其余為氧。用質(zhì)譜法分析知該有機物的相對分子質(zhì)量為88。請回答下列有關問題：

(1)該有機物的分子式為___。

(2)若該有機物的水溶液呈酸性，且結構中不含支鏈，則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為___。

(3)若實驗測得該有機物不發(fā)生銀鏡反應，利用紅外光譜儀測得該有機物的紅外光譜如圖所示。則該有機物的結構簡式可能是__(寫出兩種即可)。

20、填編號回答以下問題：

(1)下列各組物質(zhì)中互為同分異構體的是___________；互為同系物的是___________。

A．甲烷與丁烷；B．乙烯與聚乙烯；C．乙醇與甘油；D．葡萄糖與果糖；E．和F．蔗糖與麥芽糖；G．淀粉與纖維素。

(2)下列四組微?；蛭镔|(zhì)互為同位素的是___________；互為同素異形體的是___________。

①②③紅磷、白磷④21、纖維素和殼聚糖均屬于多糖。(_______)評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)22、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯誤23、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共4題，共8分)24、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。26、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共4分)28、固體酒精已廣泛用于餐飲業(yè)；旅游業(yè)和野外作業(yè)等。固體酒精是向工業(yè)酒精中加入固化劑使之成為固體形態(tài)；以下為生產(chǎn)固體酒精的流程：

請回答下列問題：

(1)煤的組成以_______元素為主，煤的干餾屬于_______變化。

(2)乙烯的結構式是____，過程③的化學方程式是_____，該反應的類型屬于_______。

(3)酒精的官能團是_____(填名稱)，固體酒精中的一種固化劑為醋酸鈣，其化學式為_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子結構中含有甲基；甲基為四面體結構，分子中所有原子不可能位于同一平面上，故A錯誤；

B．分子中的含有醚鍵；羥基、酯基和碳碳雙鍵四種官能團；故B錯誤；

C．含有酯基；能夠發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應，含有酚羥基，能夠發(fā)生氧化反應，故C正確；

D．苯環(huán)和碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應，酯基不能與氫氣加成，阿魏酸甲酯最多可與加成；故D錯誤；

故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物的系統(tǒng)名稱是2-甲基-4-乙基-3-異丙基庚烷；因此其系統(tǒng)命名中沒有正丙基，故A錯誤；

B．其結構中含有故B正確；

C．從其系統(tǒng)命名可知；該有機物主鏈為7個碳原子，故C正確；

D．該烷烴分子中的最長碳鏈有7個碳原子；在2；4、3號碳原子上分別有一個甲基、一個乙基、一個異丙基，故其系統(tǒng)名稱是2—甲基—4—乙基—3—異丙基庚烷，故D正確；

答案選A。3、D【分析】【分析】

B、C反應可制造高分子化合物該高聚物是縮聚產(chǎn)物，其單體是乙二醇和乙二酸，則A是乙二醛，B是乙二醇，C是乙二酸，據(jù)此解答。

【詳解】

A.A是乙二醛；屬于醛類，其相對分子質(zhì)量為58，A是二元醛，1molA與足量的銀氨溶液反應可生成4molAg，故A正確；

B.B是乙二醇，在一定條件下可以發(fā)生分子間脫水反應，即通過縮聚反應得到一種新的高聚物故B正確；

C.乙二醇和乙二酸通過縮聚反應生成高分子化合物故C正確；

D.高分子化合物是縮聚反應的產(chǎn)物；發(fā)生縮聚反應時還有水生成，故其組成與B；C等物質(zhì)的混合物的組成不同，故D錯誤；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見光或受熱就會發(fā)生分解生成NO2，NO2溶于硝酸使其呈黃色；故A正確；

B．用硝酸制備硝基苯是硝基取代了苯環(huán)上的氫原子；屬于取代反應，故B錯誤；

C．硝酸具有強于氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3O4溶于稀硝酸的反應離子方程式應為：3Fe3O4+28H++N=9Fe3++NO↑+14H2O；故C錯誤；

D．常溫下鋁和鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化；生成一層致密的氧化膜，阻止其進一步被氧化，并非不反應，故D錯誤；

答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸將試紙變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；故A錯誤；

B．乙烯中可能混有二氧化硫；乙烯與二氧化硫均與溴水反應，由現(xiàn)象不能說明乙烯生成，故B錯誤；

C．無色氣體為二氧化碳、二氧化硫，則原溶液中有CO或HCO等；故C錯誤；

D．Na2S過量，無法比較Ksp(ZnS)與Ksp(CuS)大小；故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)X的結構簡式可知，其分子中含有10個碳原子、3個氧原子，不飽和度為5，應含有10+2-5=12個氫原子，其分子式為故A正確；

B．X分子中含有酚羥基；在空氣中易被氧化，發(fā)生氧化反應，故B正確；

C．X分子中不含酯基；含有羥基；醚鍵和羰基基3種官能團，故C錯誤；

D.苯環(huán)和羰基可與氫氣發(fā)生加成反應，含有1mol苯環(huán)(消耗3molH2)和1mol羰基(消耗1molH2)，所以最多可與氫氣發(fā)生加成反應；故D正確；

答案選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

有機物的同分異構體分子式為C8H8O2，結構中需要含有苯環(huán)和酯基，所以同分異構體有：綜上，共有6種同分異構體，D項正確；

故答案為D。8、B【分析】【詳解】

A．油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應；A錯誤；

B．油脂在堿性條件下水解產(chǎn)生高級脂肪酸鹽和甘油；在酸性條件下水解產(chǎn)生高級脂肪酸和甘油；可見油脂無論在什么條件下水解都可得到甘油，B正確；

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；C錯誤；

D．蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；而麥芽糖水解得到只有葡萄糖，因此二者水解的最終產(chǎn)物不相同，D錯誤；

故合理選項是B。二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由黃酮醋酸的結構簡式可知分子中含有五種官能團；包括碳碳雙鍵；羥基、羧基、羰基和溴原子(或碳溴鍵)，故A錯誤；

B．苯環(huán)、羧基、羰基和碳碳雙鍵中碳原子均采取雜化，飽和碳原子為雜化；黃酮醋酸分子中碳原子有2種雜化方式，故B正確；

C．2mol苯環(huán)能夠與6mol發(fā)生加成，碳碳雙鍵、羰基分別和1mol加成，而羧基不能與發(fā)生加成，則1mol黃酮醋酸最多可與8mol發(fā)生加成反應；故C正確；

D．分子中只有兩個飽和碳原子；但是這兩個飽和碳原子都連有2個或3個H原子，都不是手性碳原子，即黃酮醋酸分子中沒有手性碳原子，故D錯誤；

故選BC。10、AB【分析】【詳解】

A．苯酚的酸性比碳酸弱，不能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，正確的反應方程式為A項錯誤；

B．在濃硫酸作用下加熱到140℃時，產(chǎn)物為B項錯誤；

C．氯乙烷在NaOH水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應生成乙醇和NaCl；C項正確；

D．乙醛和銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生氧化反應生成乙酸銨；水、銀鏡和氨；D項正確；

答案選AB。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)脫氧核糖核酸結構片段可知，其中含有的化學鍵既有不同原子形成的極性共價鍵，也有原子之間形成的非極性共價鍵；A項錯誤；

B．脫氧核糖（）與葡萄糖（）的分子組成不相差個原子團；不互為同系物，B項錯誤；

C．由胞嘧啶的結構可知其分子式為分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性溶液氧化使酸性溶液褪色；C項正確；

D．根據(jù)脫氧核糖核酸結構片段示意圖可知脫氧核糖核酸由磷酸；脫氧核糖和堿基通過一定方式結合而成；D項正確.

故選：CD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結構簡式可知；該物質(zhì)中含有氨基和羧基兩種官能團，故A正確；

B．烴基上含有5種氫原子，如只取代烴基上的H，則在光照條件下與Cl2反應生成的一氯代物有5種；故B錯誤；

C．該物質(zhì)分子中沒有手性碳原子；故C錯誤；

D．該物質(zhì)中含有氨基和羧基兩種官能團；氨基具有堿性，羧基具有酸性，因此該物質(zhì)能與強酸或強堿發(fā)生反應，故D正確；

故選BC。13、AC【分析】【分析】

X的相對分子質(zhì)量為150，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72.0%，則X分子中碳原子數(shù)為氫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.67%，X分子中H原子數(shù)為X分子中氧原子數(shù)

【詳解】

A．X分子中含有9個C原子、10個H原子、2個O原子，所以實驗式和分式均為C9H10O2；故A正確；

B．苯環(huán)的不飽和度是4，X的分子式為C9H10O2；不飽和度是5，所以X分子中可能含有苯環(huán)，故B錯誤；

C．X的分子式為C9H10O2，根據(jù)氫原子守恒，1molC9H10O2完全燃燒；可生成5mol水，故C正確；

D．若未測得X的相對分子質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量分數(shù)只能夠測定實驗式，不能確定分子式，故D錯誤；

選AC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

(1)

由題意可知，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為1-52.24%=47.76%，由于有機化合物的相對分子質(zhì)量大于110，小于150，即分子中氧原子個數(shù)為大于=3.28，小于=4.48；所以氧原子數(shù)為4個；

(2)

分子中氧原子為4，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為47.76%，則有機物分子質(zhì)量為=134，分子中氧原子為4個，所以C、H的相對原子質(zhì)量之和為134-4×16=70，C原子數(shù)目為=510，故分子中含有5個C，10個H，可以確定化學式為C5H10O4?！窘馕觥?1)A的分子式中：故A的分子式中N（O）=4

(2)C5H10O415、略

【分析】【分析】

【詳解】

E的分子式為C11H10O2，E的同系物G的相對分子質(zhì)量比E小14，則G的分子式為C10H8O2，G的不飽和度為7，G的同分異構體①屬于芳香族化合物，分子中含有兩個六元環(huán)結構和一個甲基；②1molG在堿性條件下水解可消耗2molNaOH，則酯基水解后生成物中含有酚羥基，則符合的同分異構體為有：【解析】16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)有機物CH2=CH-COOCH3的結構簡式可知其含有的官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基；故答案為：碳碳雙鍵和酯基；

(2)由于醛基必須在端位上，故分子式為C5H10O的醛即C4H9CHO,由丁基由4種結構可知，其同分異構體有4種，分別為CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH2CHO、(CH3)3CCHO；故答案為：4；

(3)由鍵線式表示的分子式為C6H14，故答案為：C6H14；

(4)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法可知有機物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系統(tǒng)命名法名稱應為2；2-二甲基-4-乙基己烷，故答案為：2，2-二甲基-4-乙基己烷；

(5)根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法可知CH2=C(CH3)2的系統(tǒng)命名法名稱是2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；故答案為：2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；

(6)根據(jù)炔烴的系統(tǒng)命名法可知3，4，4—三甲基—1—戊炔的結構簡式為故答案為：

(7)的同分異構體中，含有酯基且羥基直接連苯環(huán)的二取代苯的結構分別為酚羥基和CH3COO-、HCOOCH2-、CH3OOC-三種可能；每種又有鄰；間、對3種位置關系，共有3×3=9種，故答案為：9；

(8)的系統(tǒng)命名法名稱是2，4-二氯甲苯，其含有苯環(huán)的三取代物，先考慮二氯苯的位置關系有鄰、間、對三種，在苯環(huán)上連第三個基團，鄰二氯苯有2種，間二氯苯有3種，對二氯苯有1種，共有6種同分異構體，除去它本身，故答案為：5?！窘馕觥刻继茧p鍵，酯基4C6H142，2--二甲基-4-乙基己烷2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)92，4-二氯甲苯517、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-18、略

【分析】【分析】

濃硫酸具有吸水性；增重10.8g，為水的質(zhì)量，可求得烴中H原子個數(shù)，生成物通入NaOH溶液，增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，可求得烴中C原子個數(shù)，以此可求得烴的分子式。在根據(jù)同分異構體現(xiàn)象分析解答。

【詳解】

濃硫酸具有吸水性，增重10.8g，為水的質(zhì)量，則n(H2O)=n(H)=2n(H2O)=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烴中含有1.2molH原子，所以該烴分子中H原子個數(shù)為12；生成物通入NaOH溶液，增重的22g質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，則n(CO2)=n(C)=n(CO2)=0.5mol，即0.1mol烴中含有0.5molC原子，所以該烴分子中C原子個數(shù)為5；則該烴的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；

根據(jù)分子式知該烴為烷烴，同分異構體有正戊烷、異戊烷和新戊烷，結構簡式分別為：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4，故答案為：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；

上述同分異構體中，一氯代物只有一種，則該烴中只有1種不同化學環(huán)境的氫，為新戊烷，其一氯代物的結構簡式為：故答案為：【解析】C5H12CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)419、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該有機物中

故該有機物的分子式為

(2)該有機物的水溶液呈酸性，說明含有羧基，結構中不含支鏈，該有機物結構簡式為有4種等效氫，其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為

(3)由圖可知，該有機物分子中有2個1個1個結構，或2個1個據(jù)此可知該有機物可能的結構簡式為【解析】C4H8O23：2：2：1CH3COOCH2CH3、CH3COCH2OCH3、CH3CH2COOCH320、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體，所以互為同分異構體的是：DFE；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物胡成為同系物；所以互為同系物的是：A，答案為：DEF；A；

(2)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素的不同原子互為同位素，所以互為同位素的為：①④；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，所以互為同素異形體的為：③，答案為：①④；③?！窘馕觥竣佗堍?1、略

【分析】【詳解】

纖維素屬于糖類，但是殼聚糖含有氨基，不屬于糖類，故錯誤?！窘馕觥垮e誤四、判斷題(共2題，共6分)22、B【分析】略23、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應生成的AgOH，進而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。五、結構與性質(zhì)(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為