2025年冀教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷229考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，Al3+半徑最大B.P的第一電離能與電負(fù)性均大于SC.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4>Al(OH)3D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>PH32、如圖為元素周期表中短周期的一部分；關(guān)于Y；Z、M的說(shuō)法正確的是。

A.ZM2分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.電負(fù)性：Y>Z>MC.離子半徑：M->Z2->Y-D.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為3、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，的核電荷數(shù)之比為的某種化合物能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，的最高價(jià)氧化的水化物具有兩性，的原子序數(shù)比大4。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：B.的最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)C.可以利用的單質(zhì)與的化合物反應(yīng)制取的單質(zhì)D.形成的化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵4、元素在周期表中的位置如圖所示；其中X原子的M層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說(shuō)法正確的是。

A.X的原子半徑比M的小B.Y元素位于第三周期VIA族C.K元素的氣態(tài)氫化物比Z元素的的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，是由于K元素的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵D.Q與同周期第一主族元素原子序數(shù)相差12，且Q可做半導(dǎo)體材料。5、谷氨酸單鈉是味精的主要成分；利用發(fā)酵法制備該物質(zhì)的流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是A.可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解B.可用紅外光譜儀測(cè)定谷氨酸中所含官能團(tuán)的種類(lèi)C.1mol谷氨酸中含有手性碳原子的數(shù)目約為D.“中和”時(shí)，需要嚴(yán)格控制的用量6、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.從CH4、NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PHPO也為正四面體結(jié)構(gòu)B.不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C.水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE7、下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A.干冰晶體中，每個(gè)二氧化碳分子周?chē)o鄰的有12個(gè)二氧化碳分子B.固體加熱熔化時(shí)可能破壞化學(xué)鍵C.CsCl晶體中每個(gè)Cs+周?chē)o鄰的有8個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+周?chē)染嚯x緊鄰的有6個(gè)Cs+D.石墨的層狀結(jié)構(gòu)中，碳原子個(gè)數(shù)與C-C鍵個(gè)數(shù)之比為3∶28、下列性質(zhì)的比較正確的是A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：B.電負(fù)性：C.第一電離能：D.微粒半徑：9、下列說(shuō)法正確的是A.碘單質(zhì)升華或分解的過(guò)程中，不需克服化學(xué)鍵B.屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為C.和中都存在共價(jià)鍵，它們的晶體都屬于分子晶體D.金剛石和足球烯()雖均為碳單質(zhì)，但晶體類(lèi)別不同，前者屬于共價(jià)晶體，后者屬于分子晶體評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在周期表中的相對(duì)位置如表所示；其中W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為非電解質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.X的最簡(jiǎn)單氫化物水溶液呈堿性B.Q單質(zhì)能溶于水，且其水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝C.電負(fù)性：Y>W>ZD.陰離子的還原性：W>Q11、某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為其分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價(jià)鍵B.該物質(zhì)中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為ND.該分子中的共價(jià)鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種12、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(xiàn)(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.當(dāng)分離過(guò)程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為513、X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，X與W、Y與Z的最高正化合價(jià)之和均為8。下列說(shuō)法正確的是（）A.X、Y兩種元素可形成離子化合物B.Y、W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WC.簡(jiǎn)單離子半徑大小：W>Y>ZD.Z的單質(zhì)能與氨水反應(yīng)14、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對(duì)分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、碳；氮元素可形成多種鹵化物、含氧酸及其鹽和配合物等。

(1)常溫下NF3是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體，推斷NF3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____(用文字描述)。

(2)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式______；推斷NaNO2中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____(用文字描述)。

(3)配合物Ni(CO)4是無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，推測(cè)Ni(CO)4是______分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)寫(xiě)出CN-的電子式______；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是______。

(5)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_____(若有配位鍵，需用箭頭標(biāo)出)。16、理論化學(xué)家認(rèn)為L(zhǎng)i3FO4可以構(gòu)成穩(wěn)定的共價(jià)型離子化合物，正負(fù)離子團(tuán)的電荷數(shù)值相等，該化合物的離子式為_(kāi)_____；試說(shuō)明該正離子的幾何構(gòu)型_____，其中存在的化學(xué)鍵型為_(kāi)______和_______。17、(1)可正確表示原子軌道的是___________。

A．2sB．2dC．3pxD．3f

(2)寫(xiě)出基態(tài)鎵(Ga)原子的價(jià)電子排布式：___________。

(3)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是_____，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_______；只存在σ鍵的分子是_______，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是_____。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl

(4)用“>”“<”或“=”填空：第一電離能的大?。篗g____Al；18、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料；加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下：

(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化學(xué)方程式，單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

(2)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩步反應(yīng)：①則第二步反應(yīng)的離子方程式為②_______；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是_______。

(3)過(guò)濾反應(yīng)析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產(chǎn)品．碘升華克服的微粒間作用力為_(kāi)______。

(4)檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是_______。19、(1)單質(zhì)O有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是___________(填分子式)，原因是___________；O和Na的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為_(kāi)__________和___________。

(2)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_(kāi)__________。列式表示Al單質(zhì)的密度___________g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。20、下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是()。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃－57℃1723℃

A．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體。

B．在共價(jià)化合物中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)。

C．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體。

D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高。

19-II如圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這些晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是____________。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)________________。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是_______________。

（4）每個(gè)銅晶胞中實(shí)際占有________個(gè)銅原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)_______。

（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除因?yàn)镠2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是_________。21、氮及其化合物在生產(chǎn)；生活和科技等方面有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____________。

（2）在氮分子中，氮原子之間存在著______個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵。

（3）磷；氮、氧是周期表中相鄰的三種元素；比較：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一電離能________氧原子的第一電離能；

②N2分子中氮氮鍵的鍵長(zhǎng)________白磷(P4)分子中磷磷鍵的鍵長(zhǎng)；

（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述原因是_____________________。

（5）配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中的2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共10分)25、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計(jì)算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶體的密度是______g·cm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞中硫原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____的體積為_(kāi)_____cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)26、A；B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；E是一種過(guò)渡元素。A基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，B是同周期元素中最活潑的金屬元素，C和A形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物之一，E的基態(tài)原子4s軌道半充滿(mǎn)和3d軌道全充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B基態(tài)原子的電子排布式是___________，C和D中電負(fù)性較大的是______填元素符號(hào)）。

（2）C的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的A的氫化物，其原因是___________。

（3）C與A形成的CA3分子的空間構(gòu)型是___________。

（4）A和B所形成的一種離子化合物B2A晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_____（填離子符號(hào)）。

（5）在過(guò)量的氨水中，E的陽(yáng)離子與氨分子通過(guò)___________形成一種顯深藍(lán)色的離子，該離子的符號(hào)為_(kāi)__________。27、東晉華陽(yáng)國(guó)志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外；曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題：

（1）已知：丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)__，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__。

（2）單質(zhì)銅及鎳都是金屬晶體；銅晶體的堆積方式為_(kāi)__；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。

（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖（1）。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）下列關(guān)于鐵和鎳及其化合物說(shuō)法正確的是___

a.金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4，常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。所以Ni(CO)4固態(tài)時(shí)屬于分子晶體。

b.[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正八面體。

c.Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則晶格能NiO>FeO，熔點(diǎn)NiO>FeO

d.鐵晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖(2)；每個(gè)晶胞含有2個(gè)鐵原子。

（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖(3)，Y中含有的化學(xué)鍵有___填序號(hào)

a.極性共價(jià)鍵b.非極性共價(jià)鍵c.配位鍵d.氫鍵e.離子鍵f.金屬鍵28、KI或可作為食鹽的加碘劑；起到預(yù)防大脖子病的作用。

(1)基態(tài)Ⅰ原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。

(2)對(duì)含較多的食鹽，可選用KI作為加碘劑?？捎脵z驗(yàn)，的配位數(shù)為_(kāi)__________，配體中的C雜化方式為_(kāi)__________；

(3)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，邊長(zhǎng)為anm()；晶胞中K；I、O分別處于頂角、體心、面心位置。

①的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。

②與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角的位置，則O處于___________位置。

③已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為則的密度為_(kāi)__________(列式表示)29、碳及其化合物有許多用途。回答下列問(wèn)題：

⑴碳元素有12C、13C和14C等核素。下列對(duì)12C基態(tài)原子結(jié)構(gòu)的表示方法中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.B．

C.1s22s22p2D．

基態(tài)13C原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

⑵K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN－之間的化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_______，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是________。

⑶有機(jī)物是________(填“極性”或“非極性”)分子；該有機(jī)物中存在sp3雜化的原子，其對(duì)應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。

⑷乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，兩者相對(duì)分子質(zhì)量接近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是________。

⑸碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽(yáng)離子半徑：。碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360金屬陽(yáng)離子半徑/pm6699112135

隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是________。

⑹石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為ρg?cm-3，C—C鍵長(zhǎng)為γcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的層間距為_(kāi)_______cm。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Al3+有2個(gè)電子層，而其余3種元素形成的簡(jiǎn)單離子都有3個(gè)電子層，電子層越多，離子半徑越大，則Al3+半徑最??；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性P

C．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)3；故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性P2S>PH3；故D正確；

答案選D。2、A【分析】【分析】

圖為元素周期表中短周期的一部分；可知X為He，Y為F；M為Cl、Z為S，據(jù)此解答。

【詳解】

A．SCl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-Cl；S；Cl原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，則電負(fù)性：F＞Cl＞S，即Y＞M＞Z，故B錯(cuò)誤；

C．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Z2-＞M-＞Y-；故C錯(cuò)誤；

D．Z為S元素，最外層含有6個(gè)電子，其基態(tài)原子的最外層電子排布圖為故D錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，的核電荷數(shù)之比為則Y的核電荷數(shù)為8，為O元素，的某種化合物能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na，的最高價(jià)氧化的水化物具有兩性，則M為Al，的原子序數(shù)比大4；R的原子序數(shù)為17，為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)其簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定；故簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y，錯(cuò)誤；

B．的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁不能和碳酸反應(yīng)；錯(cuò)誤；

C．鈉比鋁活潑；故鋁不能置換鈉，錯(cuò)誤；

D．形成的化合物NaClO等中存在離子鍵和共價(jià)鍵；正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

已知；其中X原子的M層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則X的第M層有3個(gè)電子，核外電子數(shù)為2+8+3=13，X為Al。則L為C；M為N、K為O、Y為Si、Z為S、Q為Ga，據(jù)此分析；

【詳解】

A．同周期主族元素；核電荷數(shù)越大原子半徑越??；同主族元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越大、X的原子半徑比M的大，A錯(cuò)誤；

B．Y元素位于第三周期ⅣA族；B錯(cuò)誤；

C．K元素的氣態(tài)氫化物比Z元素的的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定；是由于水分子內(nèi)H-O比硫化氫分子內(nèi)的H-S更牢固，C錯(cuò)誤；

D．Q處于第四周期，其核電荷數(shù)比X大18，則Q原子序數(shù)為31，與同周期第一主族元素為K、K核電荷數(shù)為19，則二者原子序數(shù)相差12，Ga位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近，則Q可做半導(dǎo)體材料，D正確；5、C【分析】【詳解】

A．淀粉遇碘變藍(lán)色；所以可以用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，故A正確；

B．紅外光譜儀主要檢測(cè)物質(zhì)所含的官能團(tuán)的種類(lèi)以及其所處的化學(xué)環(huán)境；可用紅外光譜儀測(cè)定谷氨酸中所含官能團(tuán)的種類(lèi)，故B正確；

C．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，谷氨酸中手性碳原子有1mol谷氨酸中含有手性碳原子的數(shù)目約為故C錯(cuò)誤；

D．谷氨酸中含有2個(gè)羧基，若過(guò)多，可能生成故D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．PHPO中都形成4個(gè)σ鍵；且孤電子對(duì)數(shù)都為0，應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；

B．不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵；因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)會(huì)偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子，B項(xiàng)正確；

C．H2O和H2S的組成和結(jié)構(gòu)相似，H2S的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力也較大，一般來(lái)說(shuō)，沸點(diǎn)會(huì)較高；但是H2O分子間還存在氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)比H2S的高；C項(xiàng)正確；

D．由圖可知，團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子和4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰的有12個(gè)CO2分子；故A正確；

B．原子晶體在熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵；故B正確；

C．CsCl的晶胞圖為在CsCl晶體中每個(gè)Cs+周?chē)季o鄰8個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+等距離緊鄰的有6個(gè)Cs+；故C正確；

D．石墨中，每個(gè)C原子被3個(gè)C-C鍵共用，則每個(gè)C原子含有C-C共價(jià)鍵數(shù)目=×3=1.5；C原子與C-C鍵數(shù)目之比為1∶1.5=2∶3，故D錯(cuò)誤；

故選D。8、A【分析】【詳解】

A．同主族的金屬元素從上到下；金屬原子的價(jià)層電子數(shù)不變，原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，金屬熔點(diǎn)逐漸降低，故A正確；

B．同周期元素電負(fù)性從左到右依次增大，電負(fù)性F>O>N>C；故B錯(cuò)誤；

C．同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA和VA族為全滿(mǎn)和半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能反常的比相鄰下一主族大，故第一電離能Na

D．微粒的電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，微粒半徑故D錯(cuò)誤；

故選：A。9、D【分析】【詳解】

A．分解生成氣體的過(guò)程中，需克服離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B．中陰離子()、陽(yáng)離子()數(shù)目之比為B錯(cuò)誤；

C．中，原子O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；

D．金剛石和足球烯()雖均為碳單質(zhì)，但晶體類(lèi)別不同，前者屬于共價(jià)體，后者屬于分子晶體，D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)10、AB【分析】【分析】

由短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可知；X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，Y、W同主族，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為非電解質(zhì)，W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，由于水為弱電解質(zhì)，Y不能為O，則Y為N，W為P，結(jié)合相對(duì)位置可知，X為C，Z為Al，Q為S。

【詳解】

A．C的最簡(jiǎn)單氫化物為不溶于水，A錯(cuò)誤；

B．S單質(zhì)不能溶于水；B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性C正確；

D．由于非金屬性故陰離子還原性D正確；

故選AB。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵；該分子中含有極性共價(jià)鍵，故A正確；

B．每個(gè)單鍵是1個(gè)σ鍵，每個(gè)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，每個(gè)三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)中C和N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價(jià)鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯(cuò)誤；

故選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時(shí)，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯(cuò)誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時(shí)，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯(cuò)誤；

故選BD。13、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是氨氣，則X是H；Y是N；X與W、Y與Z的最高正化合價(jià)之和均為8，則W是Cl，Z是Al，據(jù)此解答。

【詳解】

A．X；Y兩種元素可形成疊氮化銨；是離子化合物，A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，故Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y；B錯(cuò)誤；

C．離子結(jié)構(gòu)示意圖一樣的離子，序數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑大?。篧>Y>Z；C正確；

D．鋁能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿；不能與氨水反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選AC。14、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點(diǎn)與原子間的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN要低，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似；金剛石中的碳形成4個(gè)共價(jià)鍵；Al原子最外層只有3個(gè)電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

按等電子體的定義尋找等電子體；按等電子體理論回答、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算粒子中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)、并據(jù)此確定中心原子的雜化方式、粒子的空間構(gòu)型；按相似相溶原理判斷分子的極性；

【詳解】

(1)NF3中含有3個(gè)σ鍵，且孤電子對(duì)數(shù)為則應(yīng)為sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為HCOO-；NaNO2中陰離子與二氧化硫互為等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征，SO2孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，故為sp2雜化、推斷NaNO2中陰離子的空間構(gòu)型為V形(或折線(xiàn)形)；

(3)已知配合物Ni(CO)4是無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，則其晶體屬于分子晶體，水是極性溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，結(jié)合相似相溶原理可知，推測(cè)Ni(CO)4是非極性分子；

(4)碳原子最外層4個(gè)電子、氮原子最外層5個(gè)電子，CN-內(nèi)碳、氮原子間共用3對(duì)電子對(duì)，電子式為4中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為而且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以氮原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3；NO孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以氮原子軌道的雜化類(lèi)型是sp2；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3和sp2；

(5)[Cu(NH3)4]2+內(nèi)，銅離子和氨分子之間形成4個(gè)配位鍵，Cu2+提供空軌道、NH3中N原子提供孤電子對(duì)，結(jié)構(gòu)為【解析】三角錐形HCOO-V形(或折線(xiàn)形)非極性分子sp3和sp216、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】[Li3F]2+[O4]2-平面三角形三個(gè)Li-Fσ鍵π17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.2s能級(jí)只有1個(gè)軌道；故2s可以表示原子軌道，A正確；

B．不存在2d能級(jí)；B錯(cuò)誤；

C.3p能級(jí)含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3px表示為x軸上的軌道；C正確；

D．不存在3f能級(jí)；D錯(cuò)誤；

故答案為：AC；

(2)Ga與Al同主族相鄰，原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，故Ga的原子序數(shù)為13+18=31，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；

(3)

A、N2分子含有非極性共價(jià)鍵；屬于單質(zhì)，氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡N，所以氮?dú)夥肿又泻笑益I和π鍵；

B、CO2分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵；屬于共價(jià)化合物，二氧化碳分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ鍵和π鍵；

C．CH2Cl2分子中碳原子和氫原子或氯原子之間存在極性鍵，屬于共價(jià)化合物，CH2Cl2分子結(jié)構(gòu)式為：CH2Cl2分子中只含σ鍵；

D．C2H4分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，乙烯的結(jié)構(gòu)式為乙烯分子中含有σ鍵和π鍵；

E．C2H6分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，乙烷的結(jié)構(gòu)式為乙烷分子中只含σ鍵；

F．CaCl2中只含離子鍵；屬于離子化合物；

G．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在σ鍵；

故答案為：BC；G；CE；ABD；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，Mg元素原子3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能為：Mg＞Al，故答案為：＞。【解析】①.AC②.1s22s22p63s23p63d104s24p1③.BC④.G⑤.CE⑥.ABD⑦.＞18、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等配平，該反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，所以一個(gè)碘酸根離子得5個(gè)電子，硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)失電子變?yōu)?6，所以一個(gè)參加氧化還原反應(yīng)的亞硫酸氫根離子失去2個(gè)電子，所以得失的最小公倍數(shù)是10，所以碘酸鈉的計(jì)量數(shù)是2，亞硫酸氫鈉的計(jì)量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，所以該方程式為2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為答案為2、5、3、2、1、1；

(2)

根據(jù)總反應(yīng)可知最終轉(zhuǎn)變成了碘單質(zhì)，第一步碘酸根被還原成碘離子，即則第二步碘離子應(yīng)被碘酸根氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為+5I-+6H+=3I2+3H2O；若要使碘酸鈉的利用率最高，則第一步被還原成的I-離子應(yīng)恰好在第二步被碘酸根離子氧化，則碘酸鈉在第一步和第二步中用量比應(yīng)滿(mǎn)足5:1；答案為+5I-+6H+=3I2+3H2O；5:1。

(3)

碘單質(zhì)(I2)是分子晶體；分子間通過(guò)范德華力結(jié)合，碘升華時(shí)要破壞分子間的范德華力；答案為范德華力。

(4)

亞硫酸鈉固體在空氣中變質(zhì)會(huì)被氧氣氧化成硫酸鈉，因此要檢驗(yàn)硫酸根離子存在來(lái)判斷其是否被氧化，具體步驟為取少量樣品溶于水，加入過(guò)量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成，則未變質(zhì)；答案為取少量樣品溶于水，加入過(guò)量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成，則未變質(zhì)。【解析】(1)2、5、3、2、1、1；

(2)+5I-+6H+=3I2+3H2O5:1

(3)范德華力。

(4)取少量樣品溶于水，加入過(guò)量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成，則未變質(zhì)；19、略

【分析】【詳解】

(1)O元素形成O2和O3兩種同素異形體，固態(tài)時(shí)均形成分子晶體，且分子之間均無(wú)氫鍵，而分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，故O3的沸點(diǎn)高于O2；O元素形成的氫化物有H2O和H2O2；二者均屬于分子晶體；Na元素形成的氫化物為NaH，屬于離子晶體；

(2)面心立方晶胞中粒子的配位數(shù)是12；一個(gè)鋁晶胞中含有的鋁原子數(shù)為8×＋6×=4(個(gè))，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為Al單質(zhì)的密度=g·cm-3?！窘馕觥竣?O3②.O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大③.分子晶體④.離子晶體⑤.12⑥.20、略

【分析】【詳解】

I：A．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體。可能為金屬晶體；故A錯(cuò)誤；

B．在共價(jià)化合物中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)；水分子中氫原子滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體；二氧化碳屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，故C正確；

D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高；金屬汞常溫下為液態(tài)，硫常溫下為固體，故D正確；

故選AB；

II：(1)分析各種物質(zhì)的晶胞發(fā)現(xiàn)；冰是以分子間作用力和氫鍵形成的分子晶體，金剛石是以共價(jià)鍵結(jié)合的晶體；銅是以金屬鍵結(jié)合的金屬晶體；氧化鎂；氯化銅是以離子鍵形成的離子晶體，固體二氧化碳是以分子間作用力形成的分子晶體；故粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石；

(2)一般來(lái)講，熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，由于氧離子半徑小于氯離子半徑，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，且氧離子帶電荷比氯離子多，所以離子鍵：氧化鎂大于氯化鈣，氧化鎂熔點(diǎn)高；冰分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)大于干冰；所以熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸?gt;氧化鎂>氯化鈣>冰>干冰；

(3)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體；由于鎂離子和氧離子所帶電荷數(shù)大于鈉離子和氯離子；并且氧離子半徑小于氯離子半徑，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氧化鎂中離子鍵作用力大，所以MgO的晶格能大于NaCl晶體的晶格能；

(4)分析銅晶胞的特點(diǎn)頂點(diǎn)的Cu原子為8×=1，位于面上的Cu為6×=3，所以實(shí)際占有4個(gè)銅原子；根據(jù)CaCl2晶胞分析，每個(gè)Ca2＋周?chē)?個(gè)氯離子；所以其配位數(shù)為8；

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除因?yàn)镠2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是冰的晶態(tài)時(shí)存在氫鍵，而干冰沒(méi)有?！窘馕觥竣?AB②.金剛石晶體③.金剛石>氧化鎂>氯化鈣>冰>干冰④.小于⑤.因?yàn)殁}離子和氧離子電荷數(shù)大于鈉離子和氯離子，并且離子半徑氧的也小些⑥.4⑦.8⑧.冰的晶態(tài)時(shí)存在氫鍵，而干冰沒(méi)有21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N原子原子序數(shù)是7，其最外層電子就是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其價(jià)電子排布式為2s22p3；

(2)共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，氮?dú)夥肿又械娱g存在氮氮三鍵，所以含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；

(3)①電子處于半滿(mǎn)、全滿(mǎn)或全空時(shí)原子最穩(wěn)定，N原子的2p能級(jí)是半滿(mǎn)的較穩(wěn)定狀態(tài)，O原子的2p能級(jí)是2P4的不穩(wěn)定狀態(tài)；易失去一個(gè)電子，所以氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能；

②氮原子的半徑小于P原子的半徑，且N2分子中形成的是叁鍵；白磷中P－P鍵為單鍵，故氮分子中的氮氮鍵鍵長(zhǎng)小于白磷中的磷磷鍵鍵長(zhǎng)；

(4)氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化，故氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體；

(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中的2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2，配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變，含有配位鍵的個(gè)數(shù)為4。【解析】①.2s22p3②.1③.2④.大于⑤.小于⑥.氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化⑦.4四、判斷題(共3題，共9分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該晶胞中N原子個(gè)數(shù)==1，Cu原子個(gè)數(shù)==3，所以其化學(xué)式為Cu3N，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，其體積為a3cm3，密度=g·cm-3，故答案為：Cu3N；

(2)該晶胞含Cu：＋=4，S原子個(gè)數(shù)為4，因此化學(xué)式為CuS，晶胞體積V===cm3。故答案為：4；【解析】①.Cu3N②.③.4④.六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

A基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍；s軌道上有兩個(gè)電子，則p軌道上有4個(gè)電子，所以A的核外電子數(shù)為8，是氧元素；B的序數(shù)比A大且是同周期元素中最活潑的金屬元素，所以B為第三周期的鈉元素；因?yàn)镃的序數(shù)比A大，所以C和A形成的引起酸雨的主要大氣污染物之一的化合物是二氧化硫，則C是硫元素；D的序數(shù)比C大，且為主族元素，所以D是氯元素；E是一種過(guò)渡元素，E的基態(tài)原子4s軌道半充滿(mǎn)和3d軌道全充滿(mǎn)，則E的核外電子數(shù)是29，為銅元素。

【詳解】

（1）由分析可知，B是鈉元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1或[Ne]3s1，C為硫元素，D為氯元素，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性較大的是Cl，故答案為：1s22s22p63s1或[Ne]3s1；Cl；

（2）非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，因?yàn)镠2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵所以硫化氫的沸點(diǎn)低于與其組成相似的水的沸點(diǎn)，故答案為：H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵；

（3）C與A形成的CA3分子SO3，SO3分子中有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0；則空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；

（4）白球占有頂點(diǎn)和面心，因此白球的個(gè)數(shù)為黑球位于體心，有8個(gè)，因此個(gè)數(shù)比為1:2，此物質(zhì)的分子式為Na2O，因此黑球是Na+，故答案為：Na+；

（5）在過(guò)量的氨水中，銅離子能提供空軌道，氨氣分子中的氮原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，所以銅離子與氨分子通過(guò)配位鍵能形成[Cu(NH3)4]2+，故答案為：配位鍵；[Cu(NH3)4]2+?！窘馕觥竣?1s22s22p63s1或[Ne]3s1②.Cl③.H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵④.平面三角形⑤.Na＋⑥.配位鍵⑦.[Cu(NH3)4]2+27、略

【分析】【詳解】

丁二酮肟分子中C原子，甲基上碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，為雜化，連接甲基的碳原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)且不含孤電子對(duì)，為雜化，丁二酮肟的結(jié)構(gòu)式為分子中含有13個(gè)單鍵，和2個(gè)雙鍵，則共含有15個(gè)鍵，所以1mol丁二酮肟含有鍵數(shù)目為或

故答案為：和或

由Cu晶體的晶胞圖可知；銅晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，單質(zhì)銅及鎳都是金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；

元素銅與鎳的第二電離能分別為考慮到銅失去的是全充滿(mǎn)的電子，鎳失去的是電子；后者失去較前者容易；

故答案為：面心立方堆積；銅失去的是全充滿(mǎn)的電子，鎳失去的是電子；

該晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)氮原子個(gè)數(shù)是1，所以氮化鐵的化學(xué)式是鐵和氨氣在可發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和氮化鐵，所以該反應(yīng)方程式為：

故答案為：

因?yàn)槌叵聻橐簯B(tài)，易溶于苯等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，固態(tài)屬于分子晶體；故a正確；

中陰離子中S原子的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)離子空間構(gòu)型為正四面體，故b