2024年華東師大版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷512考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、以下反應(yīng)均可生成下列有關(guān)說法正確的是

二氧化碳分解生成氧氣：

過氧化氫分解生成氧氣：

光照條件下，催化分解水蒸氣生成氧氣：A.反應(yīng)使用催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能B.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能D.反應(yīng)2、某容積可變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+Q（Q>0）；容器中物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是。

A.30min時降低溫度，40min時升高溫度B.40min～54min之間反應(yīng)速率v(正)>v(逆)C.設(shè)20min和30min時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1>K2D.0~8minA的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)3、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH的變化關(guān)系如下圖所示【已知：】。下列敘述錯誤的是。

A.m點(diǎn)：c(A-)=c(HA)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-4C.水的電離程度：m<rD.r點(diǎn)：c(H+)=c(A-)+c(OH-)?c(Na+)4、下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①：②：③：④)是()

①pH=0的鹽酸②0.1mol?L﹣1的鹽酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A.1：10：100：1000B.0：1：12：11C.14：13：12：11D.14：13：2：35、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無機(jī)物同時產(chǎn)生電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說法中正確的是（）

A.a極要與Y極連接B.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，則a電極增重64gC.不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2C1--2e-=Cl2↑D.若有機(jī)廢水中主要含有乙醛，則圖甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+6、有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯誤的是A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B.可將船殼與電源的負(fù)極相連進(jìn)行保護(hù)C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D.在海上航行時，船殼主要發(fā)生析氫腐蝕評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、一定條件下，兩體積均為1L的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示，兩容器中c（H2）隨時間t的變化如下圖所示。容器溫度COH2CH3OHⅠT1℃amol2mol0molⅡT1℃0.5mol1mol0mol

下列說法正確的是A.0~5min時，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1mol·L－1·min－1B.a＞1C.若容器Ⅱ溫度改變?yōu)門2（T2＞T1）時，平衡常數(shù)K＝1，則ΔH＜0D.T1℃時，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1mol，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行8、已知草酸(H2C2O4)為二元弱酸，25℃時，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。用NaOH溶液滴定草酸氫鉀(KHC2O4)溶液；混合溶液的相對導(dǎo)電能力隨加入NaOH體積的變化如圖所示(忽略混合時溶液溫度的變化)，其中N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列有關(guān)描述中正確的是。

A.M點(diǎn)粒子濃度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)B.N點(diǎn)時存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()C.從N點(diǎn)到P點(diǎn)的過程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()D.水的電離程度大小順序：P＞N＞M9、將0.5mol·L-1的Na2CO3溶液與amol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷正確的是A.B.C.若則可確定a>0.5D.若則可確定a=0.510、25℃時，用2amol?L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2amol?L﹣1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）

A.pH=3時，溶液中：c(Na+)＜c(F﹣)B.c(F﹣)＞c(HF)時，溶液一定呈堿性C.pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)D.pH=4時，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH﹣)＜2amol?L﹣111、改變0.1mol·L－1己二酸（簡寫為H2A，電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.Ka1＝10－4.4B.曲線II表示的是HA－的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)δ（X）肋pH的變化關(guān)系C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）D.等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)家的不斷關(guān)注，下列為制取Cu2O的三種方法：

。方法Ⅰ

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法，原理為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是_________________________。

（2）方法Ⅱ利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為______________________________；電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解，通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為________mol。(離子交換膜只允許OH－通過)

（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。生成1molN2時，生成Cu2O的物質(zhì)的量為________________。

（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________________。13、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為___反應(yīng)（選填吸熱；放熱）。

（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為___℃。14、某工業(yè)廢水中含有和可采用沉淀法將其除去。

（1）若加入來沉淀和當(dāng)溶液中和共存時，___________。

（2）若加入溶液來調(diào)節(jié)使和完全沉淀，應(yīng)滿足的條件為_________。

已知：①

②時，會轉(zhuǎn)化為

③離子完全除去的標(biāo)準(zhǔn)：該離子濃度15、向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________________16、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請回答：

①表中3?4min之間反應(yīng)處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應(yīng)在4?5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強(qiáng)。

（3）如圖是一個電化學(xué)的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。

②寫出B電極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)18、高純度碳酸鋰：是制造鋰離子電池必不可少的原材料。某鋰云母礦采用硫酸鹽焙燒法生產(chǎn)高純度碳酸鋰的工藝流程如下：

已知(i)用Men+表示金屬陽離子、HR表示有機(jī)萃取劑，“萃取”原理可以表示為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+

(ii)上述溶劑萃取法(利用萃取劑HR對雜質(zhì)離子的特殊選擇性)與化學(xué)凈化除雜法(采用分步沉淀法逐一分離雜質(zhì)離子)

除雜效果對比如下表。Al3+Mn2+Fe3+Ca2+SiO2Li+化學(xué)凈化法浸出率/%99.799.7497.8597.9796.876.1溶劑萃取法浸出率/%99.5499.3999.2197.8997.073.3(1)將最終產(chǎn)品進(jìn)行焰色反應(yīng)；可觀察到火焰呈___________(填標(biāo)號)。

A．紫紅色B．紫色C．黃色。

(2)為提高“焙燒”效率；常采取的措施是_________________________________(寫兩點(diǎn))。

(3)操作1用到的主要玻璃儀器有燒杯；___________。

(4)萃取劑的濃度對萃取率的影響如下圖所示，則選擇萃取劑濃度為___________mol·L-1為宜；“反萃取”步驟用到的試劑A是______________________；流程中循環(huán)使用的物質(zhì)除HR、CO2外；還有__________________。

(5)“碳化反應(yīng)”的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

(6)由除雜效果分析，溶劑萃取法相對于化學(xué)凈化除雜法的優(yōu)勢為_______________________________。19、由黏土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O，含少量Fe2O3、CaO、MgO等雜質(zhì))與磷肥生產(chǎn)的含氟廢氣生產(chǎn)冰晶石Na3AlF6的工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)冰晶石在電解Al2O3制鋁中的作用是______，需定期更換石墨______(填“陽”或“陰”)極。

(2)不用98%硫酸進(jìn)行“反應(yīng)1”的可能原因是______。

A．不易發(fā)生離子反應(yīng)；造成浸出率下降。

B．反應(yīng)速率太快太劇烈；造成了操作危險。

C．產(chǎn)生較多酸性廢液；也提高了原料成本。

(3)保持其他條件不變，反應(yīng)1的鋁浸出率在不同溫度下隨時間變化如圖所示。“反應(yīng)1”的最佳溫度與時間分別是______℃、______min。

(4)“除雜”步驟產(chǎn)生的“濾渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等難溶物，寫出產(chǎn)生S的離子方程式______。

(5)若按“黏土濾液溶液”來制備Al2(SO4)3·18H2O，該方案的原料利用率比原方案更______(填“高”或“低”)。

(6)“反應(yīng)2”所得“濾液”中含氟物質(zhì)主要為______(寫化學(xué)式)。

(7)已知Ka(HF)=6.4×10-4，Al3++6F-AlF的K=1.0×1019，欲使平衡時c(AlF)/c(Al3+)≥10，且調(diào)節(jié)并維持濾液pH=5.5，則其中HF平衡濃度應(yīng)不低于______mol/L(保留2位有效數(shù)字，100.5≈3.2)。20、以廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料(主要成分為LiFePO4，含炭黑、鋁等雜質(zhì))為原料可制備LiOH溶液和FePO4。

(1)“除鋁”時反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋“浸取時加入H2O2、稀鹽酸”可促進(jìn)LiFePO4溶解的原因：______。

(3)“浸取”所得濾液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。

a.POb.H3PO4c.H2PO

(4)“沉鐵”時鐵、磷的沉淀率隨溶液pH的變化如圖1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐漸下降，原因是_____________________。

(5)“電解”制備LiOH的原理如圖2所示，裝置中使用陽離子交換膜將電解槽隔成陽極室和陰極室的目的是________________________________________。

(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反應(yīng)得到LiFePO4、NH4HSO4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。21、以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問題是______，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是______。

(2)電解時，如c(Pb2+)遠(yuǎn)大于c(H+)，則Pb2+優(yōu)先于H+放電，工業(yè)上應(yīng)用此原理可對鉛進(jìn)行電解精煉。“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，則陽極泥的主要成分為_____。

(3)寫出制備PbO2的離子方程式______。

(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示：。物質(zhì)PbCl2PbSKsp1.2×10-59.0×10-29

①鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止，原因是_______。

②Pb(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15]，已知K＞105時可以認(rèn)為反應(yīng)基本完全，請判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體___(填能或否)形成PbS沉淀。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)22、氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)；請回答下列問題：

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)K1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K2

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K3

K1、K2、K3依次為三個反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=______（用K1、K2表示）

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)；測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①則該反應(yīng)的△H________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式kp=________，如果p1=1.65MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp=_________（MPa）?1(結(jié)果保留3位有效數(shù)字；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線:v正~c(NO)和v逆~c(CO2)

則：與曲線v正~c(NO)相對應(yīng)的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時間后，重新達(dá)到平衡，v正和v逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為______(填字母)。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72?的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲電池工作時，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I(xiàn)附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。乙池中的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

②工作時，在相同條件下，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積_____。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×10?3mol·L?1，Ka2=6.2×10?8mol·L?1，Ka3=4.5×10?13mol·L?1。則Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎﹨⑴c了化學(xué)反應(yīng)；改變了反應(yīng)路徑，降低了反應(yīng)的活化能，從而使活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B.反應(yīng)過氧化氫分解生成氧氣：表示每分解2mol過氧化氫，放出的熱量；故B錯誤；

C.光照條件下，催化分解水蒸氣生成氧氣：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯誤；

D.由得反應(yīng)根據(jù)蓋斯定律故D錯誤；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．由圖像可知；30min時，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，故A錯誤；

B．由圖像可知；40min-54min之間，C的濃度在降低，A；B的濃度在升高，平衡逆向移動，故v（正）＜v（逆），故B錯誤；

C．由圖像可知，20min和30min時的平衡沒移動，平衡常數(shù)不變，即K1=K2；故C錯誤；

D．由圖可知8min前A的濃度減小了2mol·L-1-1.36mol·L-1=0.64mol·L-1，所以A的反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)；故D正確；

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡圖像問題，本題注意根據(jù)圖像濃度的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)平衡的條件，答題時注意看清縱坐標(biāo)。3、B【分析】【詳解】

A項(xiàng)，由圖可知，m點(diǎn)所示溶液中：==0，則m點(diǎn)時，c(A-)=c(HA)；故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，HAH++A-，Ka(HA)=m點(diǎn)==0時溶液的pH=4.76，Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，Ka(HA)的數(shù)量級為10-5；故B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)，根據(jù)A項(xiàng)分析，m點(diǎn)時，c(A-)=c(HA)，同樣方法分析，r點(diǎn)時，c(A-)>c(HA)，則r點(diǎn)加入的NaOH溶液大于m點(diǎn)，r點(diǎn)溶液中剩余HA小于m點(diǎn)，r點(diǎn)溶液中NaA大于m點(diǎn)，則水的電離程度：m<r；故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，r點(diǎn)存在電荷守恒關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(H+)=c(A-)+c(OH-)?c(Na+)，故D項(xiàng)正確。

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小比較、溶液中電解質(zhì)之間的反應(yīng)與反應(yīng)圖象、鹽類水解等，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注重能力的考查，本題的關(guān)鍵是對特殊點(diǎn)m點(diǎn)的分析，這是圖象題共同特點(diǎn)。4、A【分析】【分析】

電離平衡為H2O?H++OH﹣；在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計算出各項(xiàng)水電離的氫離子濃度．

【詳解】

酸溶液中；氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的；

①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣14mol/L；

②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣13mol/L；

③0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：mol/L=1×10﹣12mol/L；

④pH=11的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：1×10﹣11mol/L；

所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故選A。5、D【分析】【分析】

由題意可知，圖甲為原電池，圖乙為電解池，圖甲中M電極為負(fù)極，有機(jī)廢水中的有機(jī)物在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N電極為正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由銅離子和氯離子的移動方向可知，a極為陰極，應(yīng)與X極相連，b極為陽極；與Y極連接。

【詳解】

A項(xiàng)；由銅離子和氯離子的移動方向可知；a極為陰極，應(yīng)與X極相連，故A錯誤；

B項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)N電極消耗5.6L氧氣時，裝置中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×4=4mol，則a電極增重為4mol××64g/mol=32g；故B錯誤；

C項(xiàng)、b極為電解池的陽極；當(dāng)陽極材料為活性電極時，電極失電子被氧化，氯離子不參與放電，故C錯誤；

D項(xiàng)、若有機(jī)廢水中主要含有乙醛，酸性條件下，乙醛在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

依據(jù)放電規(guī)律，當(dāng)電解池的陽極為活性電極時，電極失電子被氧化，溶液中的氯離子不參與放電是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。6、D【分析】【詳解】

A.在船殼外刷油漆可以防止金屬和海水；空氣接觸；所以在船殼外刷油漆可以對船殼進(jìn)行保護(hù)，故A正確；

B.將船殼與電源的負(fù)極相連；即船殼為陰極，陰極材料不易被腐蝕，在電解池的陰極金屬被保護(hù)，故B正確；

C.在船底安裝鋅塊；形成原電池，金屬鋅是負(fù)極，被腐蝕，正極材料Fe被保護(hù)，故C正確；

D.海水是中性環(huán)境；金屬會發(fā)生吸氧腐蝕，即在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；

故選D.

【點(diǎn)睛】

保護(hù)金屬的方法：如果用電化學(xué)保護(hù)法，主要有犧牲陽極的陰極保護(hù)法和與直流電源的負(fù)極相連做陰極的保護(hù)法。二、多選題(共5題，共10分)7、AC【分析】【分析】

先分析反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，氣體分子數(shù)兩邊不等；再對比容器Ⅰ、Ⅱ，體積相等，均從反應(yīng)物開始，Ⅱ中H2濃度是Ⅰ中H2的一半，平衡后Ⅱ中H2濃度也是Ⅰ中H2的一半，如果a=1，則Ⅰ相當(dāng)于在與Ⅱ等效的基礎(chǔ)上加壓，平衡偏向正向，平衡時H2的物質(zhì)的量濃度小于1mol?L-1，所以a應(yīng)小于1。根據(jù)Ⅱ的平衡可計算出T1時的平衡常數(shù)：

可在此基礎(chǔ)上對各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.0~5min時，容器Ⅰ中v(CO)＝v(H2)=×=0.1mol·L-1·min-1；A選項(xiàng)正確；

B.如果a=1，則Ⅰ相當(dāng)于在與Ⅱ等效的基礎(chǔ)上加壓，使得平衡時H2的物質(zhì)的量濃度小于1mol?L-1；B選項(xiàng)錯誤；

C.容器Ⅱ溫度改變?yōu)門2(T2＞T1)時，平衡常數(shù)KT2＝1＜KT1=4，說明升高溫度反應(yīng)逆向移動，則ΔH＜0；C選項(xiàng)正確；

D.T1℃時，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1mol，此時Q==1＜KT1=4；反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D選項(xiàng)錯誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

1.對于可逆反應(yīng)：同等倍數(shù)增大濃度；相當(dāng)于在和原來等效的基礎(chǔ)上加壓，即，同等倍數(shù)增大濃度，平衡將更偏向于氣體分子數(shù)減少的方向；相反，同等倍數(shù)減小濃度，相當(dāng)于在和原來等效的基礎(chǔ)上減壓，平衡將更偏向于氣體分子數(shù)增大的方向。

2.可利用濃度商Q和平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷可逆反應(yīng)的移動方向：Q＞K，平衡逆向移動；Q=K，達(dá)到平衡；Q＜K，正向移動。8、AC【分析】【分析】

M點(diǎn)時還未加入氫氧化鈉溶液，體系中為KHC2O4溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷水解和電離程度的大小；N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)：2NaOH+2KHC2O4=2H2O+K2C2O4+Na2C2O4，P中存在K2C2O4、Na2C2O4和過量的NaOH；可水解的鹽促進(jìn)水的電離；酸和堿抑制水的電離，由此進(jìn)行解題。

【詳解】

A．M點(diǎn)時還未加入氫氧化鈉溶液，體系中為KHC2O4溶液，HC2O4-會水解：+H2O?H2C2O4+OH-，Kh（）====1.7×10-13，HC2O4-也會電離：?+H+，由于Kh（）<Ka2，草酸氫根在溶液中的電離程度大于其水解程度，顯酸性，故粒子濃度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)；A正確；

B．N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)：2NaOH+2KHC2O4=2H2O+K2C2O4+Na2C2O4，根據(jù)物料守恒可推出：c(Na+)+c(K+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，所以N點(diǎn)時存在：c(Na+)+c(K+)＞2c()+2c()；B錯誤；

C．從N點(diǎn)到P點(diǎn)的過程中，溶液中存在K2C2O4、Na2C2O4和NaOH(K2C2O4：Na2C2O4=1：1)，水解生成H2C2O4，故c(Na+)＞c()，故溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()；C正確；

D．根據(jù)A項(xiàng)分析，M點(diǎn)的微弱電離抑制水的電離，N點(diǎn)由于的水解促進(jìn)水的電離；P中存在過量的NaOH抑制水的電離，則水的電離程度大小順序?yàn)椋篘＞M＞P，D錯誤；

答案選AC。9、BD【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒則A項(xiàng)錯誤；

B．碳酸鈉中存在物料守恒碳酸氫鈉中存在物料守恒混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)碳酸鈉中的物料守恒得B項(xiàng)正確；

C．若溶液呈堿性，若a=0.5，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則混合溶液中也存在C項(xiàng)錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒得若兩式整理得根據(jù)物料守恒a=0.5，D項(xiàng)正確；

答案選BD。10、AD【分析】【詳解】

A.pH=3時，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，則c(F-)＞c(Na+)，故A正確；

B.當(dāng)pH＞3.45時，c(F-)＞c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯誤；

C.HF為弱酸，恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)呈堿性，當(dāng)pH=3.45時，HF酸過量，故C錯誤；

D.溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，則c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(HF)+c(F-)，當(dāng)pH=4時，混合溶液體積大于1.0L，由物料守恒可知，c(HF)+c(F-)＜2amol?L-1；故D正確；

答案選AD。11、CD【分析】【詳解】

A．由圖可知：Ka1=又因?yàn)樵趐H＝4.4時，c(HA-)＝c(H2A)，所以Ka1＝c(H+)＝10-4.4；故A正確；

B．由電離H2A?HA-+H+，HA-?H++A2-可知Ⅱ曲線表示HA-；故B正確；

C．NaHA溶液中：由質(zhì)子守恒得c(H+)＝c(OH-)+c(A2-)-c(H2A)；故C錯誤；

D．等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中，由于A2-和HA-要發(fā)生水解使溶液顯堿性，故c(OH－)>c(H＋)；故D錯誤；

故答案選CD。

【點(diǎn)睛】

判斷鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系時，要考慮鹽類水解的問題，綜合運(yùn)用三大守恒進(jìn)行分析。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是C還原CuO生成的Cu2O可能被C繼續(xù)還原為Cu，反應(yīng)不易受控制。（2）陽極Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。電池陰極的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極生成的氣體為H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的物質(zhì)的量為0.005mol，所以通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為0.01mol。(3)方法Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O＋6H2O+N2↑，由化學(xué)方程式可知，生成1molN2時，同時生成Cu2O的物質(zhì)的量為2mol。(4)燃料負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為N2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑。【解析】反應(yīng)不易控制，Cu2O可能被C繼續(xù)還原為Cu2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O0.012molN2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡；化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答；

（2）根據(jù)平衡濃度和平衡常數(shù)的關(guān)系來回答；

【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱；

答案為吸熱。

（2）平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時；平衡常數(shù)等于1，平衡常數(shù)只受溫度的影響，當(dāng)K=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830℃；

答案為830℃。【解析】①.吸熱②.830℃14、略

【分析】【詳解】

(1)=故答案為：105；

(2)由氫氧化鋅和氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知，氫氧化銅的溶解度小，要使兩種離子均沉淀完全要確保氫氧化鋅完全沉淀，c(OH-)(最小)=pH=8.5，又因時，會轉(zhuǎn)化為因此pH應(yīng)小于11，應(yīng)滿足的條件為8.5～11，故答案為：8.5～11；【解析】1058.5～1115、略

【分析】【分析】

根據(jù)多元弱酸分步電離；存在電離平衡分析沒有沉淀生成的原因，結(jié)合酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，使弱酸電離平衡正向移動分析后來產(chǎn)生沉淀的原因。

【詳解】

SO2易溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離平衡分步進(jìn)行，電離方程式是：H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，由于溶液中SO32-濃度很小，所以不能與溶液中的Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀；當(dāng)向該溶液中滴加氨水后，NH3·H2O會電離產(chǎn)生OH-，中和電離出的H+，使溶液中c(H+)降低，導(dǎo)致H2SO3的電離平衡正向移動，使SO32-濃度增大，c(Ba2+)·c(SO32-)>Ksp(BaSO3)，所以反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及沉淀的形成，側(cè)重考查分析判斷能力，明確元素化合物性質(zhì)及平衡移動原理和酸堿中和反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，熟練掌握外界條件對化學(xué)平衡移動影響原理，結(jié)合沉淀溶解平衡分析解答?！窘馕觥縃2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，滴加氨水后，中和電離出的H+，導(dǎo)致電離平衡正向移動，SO32-濃度增大，產(chǎn)生BaSO3沉淀。16、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850℃時發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡．另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)；由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，C3數(shù)值應(yīng)小于0.12mol/L；故答案為平衡；小于；

②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選b；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故選a；故答案為b；a；

(3)①根據(jù)圖示，圖中甲池屬于燃料電池，乙池和丙池屬于電解池；甲池中通入甲醇的是負(fù)極，通入氧氣的是正極，原電池中陰離子移向負(fù)極，因此OH-移向CH3OH極。丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液含有硫酸銅0.4mol，0.4mol銅離子放電轉(zhuǎn)移0.8mol電子，當(dāng)外電路有1mol電子通過時，陽極有氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，陰極還有0.2mol氫離子放電生成0.1mol氫氣，兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體，故答案為電解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag+＋e-=Ag，故答案為Ag+＋e-=Ag。

點(diǎn)睛：本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計算和判斷、原電池和電解池等問題。將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來分析是解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)是(3)中氣體的判斷?！窘馕觥?.03平衡小于ba電解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag四、判斷題(共1題，共3分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)18、略

【分析】【分析】

鋰云母礦采用加硫酸鈉焙燒后，加稀硫酸過濾除去二氧化硅、硫酸鈣等不溶性雜質(zhì)，所得濾液加入有機(jī)萃取劑HR，“萃取”原理為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+，由表知，Al3+、Mn2+、Fe3+、殘留Ca2+離子被萃取劑結(jié)合后進(jìn)入有機(jī)相，水溶液主要含為Li+、SO2-4，水相中加入飽和碳酸鈉沉鋰，生成Li2CO3沉淀和硫酸鈉；過濾后沉淀中加入去離子水；二氧化碳發(fā)生碳化反應(yīng)，碳酸鋰和和水和二氧化碳生成碳酸氫鋰，過濾得碳酸氫鋰，碳酸氫鋰熱分解生成高純度的碳酸鋰，以此來解析；

(1)

鋰元素的焰色反應(yīng)為紫紅色；將最終產(chǎn)品碳酸鋰進(jìn)行焰色反應(yīng)，可觀察到火焰呈紫紅色；

選A。

(2)

為提高“焙燒”效率；常采取的措施是將礦石細(xì)磨；充分?jǐn)嚢琛⑦m當(dāng)升高溫度等。

(3)

操作1為萃取分液；用到的主要玻璃儀器有燒杯；分液漏斗。

(4)

萃取劑要最大程度地萃取溶液中的Al3+、Mn2+、Fe3+而盡可能不萃取Li+，由圖知，則選擇萃取劑濃度為1.5mol·L-1為宜；“反萃取”步驟中Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+逆向移動，按勒夏特列原理，增大生成物濃度可使平衡左移，則需加入氫離子、且陰離子為硫酸根，則用到的試劑A是H2SO4；流程中沉鋰時生成硫酸鈉、焙燒時消耗硫酸鈉，則循環(huán)使用的物質(zhì)除HR、CO2外，還有Na2SO4。

(5)

鋰和鈉處于同一主族，則由碳酸鈉、水和二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉來類推，可得到“碳化反應(yīng)”化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3。

(6)

由表知，溶劑萃取法Li+浸出率為3.3%，化學(xué)凈化除雜法Li+浸出率為6.1%，則由除雜效果分析，溶劑萃取法相對于化學(xué)凈化除雜法的優(yōu)勢為萃取劑除雜法鋰的損失率更少。【解析】(1)A

(2)將礦石細(xì)磨；充分?jǐn)嚢琛⑦m當(dāng)升高溫度或其他合理答案。

(3)分液漏斗。

(4)1.5H2SO4Na2SO4

(5)CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3

(6)萃取劑除雜法鋰的損失率更少19、略

【分析】【分析】

黏土中加入硫酸，Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO與硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CaSO4、MgSO4，SiO2不反應(yīng)，加入BaS將Fe3+還原為Fe2+，同時生成硫酸鋇沉淀和硫單質(zhì)，過濾除去沉淀BaSO4、CaSO4、S、SiO2等難溶物，濾液中主要含Al2(SO4)3、FeSO4、MgSO4，再濃縮結(jié)晶得到Al2(SO4)3·18H2O；含氟廢氣SiF4、HF與飽和氯化鈉溶液和氨水反應(yīng)，主要生成NH4F和Na2SiF6，濾液NH4F中加入Al2(SO4)3·18H2O，調(diào)節(jié)pH值，再通過轉(zhuǎn)變后得到冰晶石Na3AlF6。

【詳解】

(1)電解Al2O3，由于Al2O3熔點(diǎn)高，為節(jié)約能源，加入冰晶石能降低Al2O3的熔點(diǎn)，以便Al2O3能熔化后電解，所以作用是助熔劑；電解時陽極上O2-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，陽極材料石墨與該極上生成的O2反應(yīng)被消耗，所以需定期更換石墨陽極；(2)98%硫酸濃度太高，水較少，使得離子反應(yīng)不易發(fā)生，造成浸出率下降，同時硫酸過量產(chǎn)生了較多酸性廢液，也提高了原料成本，所以答案選AC；(3)根據(jù)圖知，時間越長浸出率越高，溫度越高，浸出率越高，但浸出90min后，浸出率變化不大，70℃和90℃浸出率變化不大，且時間過長、溫度過高導(dǎo)致成本較大，所以最佳溫度是70℃，時間是90min；(4)“除雜”步驟加入BaS將Fe3+還原為Fe2+，同時生成硫酸鋇沉淀和硫單質(zhì)，離子方程式為BaS+2Fe3++SO=BaSO4+2Fe2++S；(5)該方案中，還生成了硫酸鈉，原子利用率更低；(6)含氟廢氣SiF4、HF與飽和氯化鈉溶液和氨水反應(yīng)，主要生成NH4F和Na2SiF6，“濾液”中含氟物質(zhì)主要為NH4F；(7)根據(jù)Al3++6F-AlF的K=1.0×1019，得已知c(AlF)/c(Al3+)≥10，得c(F-)≥1.0×10-3，由pH=5.5，得c(H+)=10-5.5mol/L=3.2×10-5mol/L，根據(jù)Ka(HF)=6.4×10-4，代入c(F-)≥1.0×10-3mol/L和c(H+)=3.2×10-5mol/L，得mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題為工藝流程題，第(7)小題濃度的計算具有一定的難度，需根據(jù)兩個平衡常數(shù)的值代入計算?！窘馕觥恐蹌╆朅C7090BaS+2Fe3++SO=BaSO4+2Fe2++S低NH4F5.0×10-620、略

【分析】【分析】

廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料(主要成分為LiFePO4，含炭黑、鋁等雜質(zhì))先與NaOH溶液反應(yīng)，鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉進(jìn)入溶液，過濾后用H2O2、稀鹽酸浸取濾渣，LiFePO4反應(yīng)溶解，亞鐵離子被氧化，PO和氫離子反應(yīng)生成H2PO所以溶液主要有Li+、Fe3+、H2POCl－等，濾渣為碳；加入碳酸鈉溶液與H2PO反應(yīng)生成二氧化碳和PO繼而得到FePO4沉淀；過濾后經(jīng)系列處理得到LiCl溶液，電解得到LiOH溶液。

【詳解】

(1)除鋁反應(yīng)為鋁單質(zhì)和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的反應(yīng)，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO＋3H2↑；(2)H2O2將Fe2＋氧化，H＋與PO結(jié)合，溶液中c(Fe2＋)和c(PO)減小，促進(jìn)LiFePO4溶解平衡正向移動；(3)浸取時加入稀鹽酸，H＋與PO結(jié)合，磷酸為三元中強(qiáng)酸，所以此時磷元素的主要存在形式為H2PO所以選c；(4)pH>2.5時溶液中氫氧根濃度較大，部分鐵元素以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率；(5)電解過程中陽極氯離子放電會產(chǎn)生氯氣，氯氣可以LiOH溶液反應(yīng)，且與陰極產(chǎn)生的氫氣混合容易爆炸，陽離子交換膜將電解槽隔成陽極室和陰極室可以防止得到的LiOH不純，且確保了工業(yè)生產(chǎn)的安全(以防H2、Cl2混合爆炸)；(6)已知部分反應(yīng)物和生成物，根據(jù)元素守恒可得方程式為(NH4)2Fe(SO4)2＋LiOH＋H3PO4=LiFePO4↓＋2NH4HSO4＋H2O。

【點(diǎn)睛】

第二小題為易錯點(diǎn)，要注意浸取時除了雙氧水將亞鐵離子氧化可以使沉淀溶解平衡正向移動之外，氫離子也可以和磷酸根結(jié)合使平衡右移，回答要全面?！窘馕觥竣?2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO＋3H2↑②.H2O2將Fe2＋氧化，H＋與PO結(jié)合，溶液中c(Fe2＋)和c(PO)減小，促進(jìn)LiFePO4溶解平衡正向移動③.c④.pH＞2.5后，部分鐵元素以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率⑤.防止得到的LiOH不純，且確保了工業(yè)生產(chǎn)的安全(以防H2、Cl2混合爆炸)⑥.(NH4)2Fe(SO4)2＋LiOH＋H3PO4=LiFePO4↓＋2NH4HSO4＋H2O21、略

【分析】【分析】

方鉛礦中通入空氣焙燒，發(fā)生反應(yīng)2PbS+3O22SO2+2PbO，加入焦炭還原，發(fā)生反應(yīng)PbO+CPb+CO↑，得到的粗鉛通過電解精煉得到純Pb，Pb加熱得到PbO，將PbO投入NaClO溶液中得到PbO2，發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+PbO=PbO2+Cl-；以此解答該題。

【詳解】

(1)焙燒時發(fā)生反應(yīng)2PbS+3O22SO2+2PbO，生成的氣體是SO2；可導(dǎo)致酸雨，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹，可增大方鉛礦與空氣的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

(2)“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，電解精煉時，粗Pb作陽極、純Pb作陰極，Zn、Fe比Pb活潑，所以陽極上Zn、Fe和Pb失電子生成離子進(jìn)入溶液；鉛的活潑性大于銅；銀，鉛先放電，陽極泥的主要成分為銅、銀；

(3)PbO與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備PbO