2024年滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷835考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖；下列有關(guān)說法中不正確的是。

A.電池內(nèi)部含有電解質(zhì)B.鋅是負(fù)極，石墨棒是正極C.鋅錳干電池屬于二次電池D.鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2、下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是A.CH2=CH2+HClCH3-CH2ClB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO＋2H2OC.+Br2+HBrD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH33、25℃時(shí)，相同的鎂條與下列酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)放出H2最快的是A.20mL4mol·L-1硝酸B.10mL1mol·L-1醋酸C.10mL1mol·L-1硫酸D.20mL1mol·L-1鹽酸4、下列關(guān)于乙酸乙酯的敘述中，正確的是A.乙酸乙酯不溶于水，密度比水大B.乙酸乙酯易溶于飽和溶液C.乙酸乙酯在堿性條件下的水解程度大于酸性條件D.乙酸乙酯在任何條件下都易水解5、“大眾創(chuàng)業(yè),萬眾創(chuàng)新”是黨中央的號召。量子通信、5G技術(shù)、華龍一號(核電)等都是我們中國人大膽創(chuàng)新的佐證,在世界上處于領(lǐng)先地位。下列創(chuàng)新，目前不科學(xué)的是A.用“水”代替汽油作為汽車燃料,制造“水驅(qū)動汽車”B.用光導(dǎo)纖維構(gòu)建信息高速公路的骨架,提高傳輸效率C.用氧氣、氫氣作為正、負(fù)極的反應(yīng)物,制造燃料電池D.用高純硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能,制造太陽能電池6、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液；鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置；觀察到電流計(jì)G的指針均有偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有。

A.6種B.5種C.4種D.3種7、用化學(xué)用語表示Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClB.H2O的比例模型：C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NaOH的電子式：8、下列反應(yīng)的離子方程式正確是A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.二氧化硫氣體通入水中：SO2+H2O=2H++SOC.鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2OD.硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：CO2+SiO=CO+SiO2↓評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固體的飽和溶液中加入適量NH4Cl固體，沉淀溶解平衡__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)，C(Mg2+)__(填“增大”“減小”“不變”)，其Ksp__(填“增大”“減小”“不變”)

（2）用金屬M(fèi)g和Al作電極材料插入NaOH溶液中；__為負(fù)極，該電極的離子方程式為__。

（3）輪船外殼上常鑲嵌鋅塊以防腐蝕，該方法稱為___。10、根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，所需負(fù)極材料為______，溶液中向______填“負(fù)極”或“正極”遷移，負(fù)極反應(yīng)式為______；正極反應(yīng)式為______11、如右圖所示：

（1）將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后置于盛稀鹽酸的燒杯中，看到的現(xiàn)象是________。鋁棒做________極，該極的電極反應(yīng)方程式為__________。

（2）如果將鹽酸換成NaOH溶液，該電池發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為____________。此時(shí)鋁棒做________極，該極的電極反應(yīng)方程式為_____________。

（3）如果將鹽酸換成濃硝酸溶液，則鋁棒做________極。12、金屬及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中起著重要作用。

(1)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。該過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。

(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)；其原理如圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在_________。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃97.81152050沸點(diǎn)/℃892444.62980

a.100℃以下b．100℃～300℃

c．300℃～350℃d．350℃～2050℃

②放電時(shí)，電極A為_________極，S發(fā)生_________反應(yīng)。

③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na＋的移動方向?yàn)開________(填寫“從A到B”或“從B到A”)。

④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx＝2Na＋Sx(3<5)，Na所在電極與直流電源_________極相連，陽極的電極反應(yīng)式________。

(3)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。

①正極反應(yīng)為_________。

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.005mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少_________mol離子。13、在化學(xué)反應(yīng)中；只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察圖像，然后回答問題：

(1)圖中所示反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH=______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)；

(2)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是___________。

(3)已知紅磷比白磷穩(wěn)定；則反應(yīng):

P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；

ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在298K；101kPa時(shí)；已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(5)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷。

裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a＝________。14、一定條件下，將一定物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)(正反應(yīng)放熱)，5min后測得A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，且A和B的轉(zhuǎn)化率相等，C的平均反應(yīng)速率為D的濃度為

(1)該反應(yīng)此時(shí)____(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)x的值為____。

(3)如果將容器的體積縮小，化學(xué)平衡向____(填“正”或“逆”)反成方向移動。

(4)升高溫度，化學(xué)平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤18、煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤19、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤21、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)22、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。23、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個(gè)。

②若用－C4H9取代d上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.構(gòu)成原電池一定要形成閉合回路；所以電池內(nèi)部一定存在電解質(zhì)，A正確；

B.活潑的金屬作負(fù)極；不活潑的金屬或石墨作正極，所以鋅錳干電池中，鋅是負(fù)極，石墨棒是正極，B正確；

C.鋅錳干電池屬于一次電池；不能重復(fù)使用，C錯(cuò)誤。

D.根據(jù)原電池原理可知；鋅錳干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl；A正確；

B．乙醇在銅催化加熱下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成乙醛和水，反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO＋2H2O；B正確；

C．苯和液溴在FeBr3催化下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式：+Br2+HBr；C正確；

D．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；D錯(cuò)誤；

故選：D。3、C【分析】【詳解】

A．硝酸與Mg反應(yīng)不生成氫氣；

B．醋酸是一元弱酸，10mL1mol·L-1醋酸中氫離子的濃度小于1mol·L-1；

C．硫酸是二元強(qiáng)酸，10mL1mol·L-1硫酸中氫離子的濃度為2mol·L-1；

D．鹽酸是一元強(qiáng)酸，20mL1mol·L-1鹽酸中氫離子的濃度為1mol·L-1；

B、C、D三個(gè)選項(xiàng)中，10mL1mol·L-1硫酸中氫離子濃度最大，與Mg反應(yīng)開始時(shí)放出H2最快；答案選C。

【點(diǎn)睛】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與其中的氫離子反應(yīng)，只需要比較出氫離子濃度的相對大小即可。4、C【分析】【詳解】

A．乙酸乙酯難溶于水；密度比水小，A錯(cuò)誤；

B．乙酸乙酯在飽和溶液中溶解度較??；B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯在堿性條件下水解程度比在酸性條件下大；C正確；

D．乙酸乙酯在酸性條件下水解程度不大；D錯(cuò)誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．水本身的能量低性質(zhì)穩(wěn)定；且電解水又消耗大量的電能，水不能作為燃料，故A錯(cuò)誤；

B．光導(dǎo)纖維被稱為信息高速公路的骨架；利用光傳遞信息，提高傳輸效率，故B正確；

C．氧氣和氫氣可以反應(yīng)生成水；該過程中氧氣被還原，可作原電池正極，氫氣被氧化可作原電池負(fù)極，形成燃料電池，故C正確；

D．高純硅是良好的半導(dǎo)體；可制作太陽能電池，故D正確；

故答案為A。6、B【分析】【詳解】

該裝置是原電池；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液；當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),只有鐵能作負(fù)極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時(shí)，負(fù)極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負(fù)極為銅時(shí)，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構(gòu)成原電池的組合有5種；

故選B。

【點(diǎn)睛】

該裝置是原電池，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液，有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣分子中兩個(gè)氯原子共用一對電子；結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，A正確；

B．氧原子的半徑比氫原子大；且為V型，B錯(cuò)誤；

C．Na+核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為C錯(cuò)誤；

D．NaOH為離子化合物，電子式為D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；A正確；

B．二氧化硫氣體通入水中生成的亞硫酸難電離：SO2+H2OH2SO3；B錯(cuò)誤；

C．一水合氨難電離，鹽酸滴入氨水中：H++NH3·H2O=H2O+NHC錯(cuò)誤；

D．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體生成硅酸沉淀：H2O+CO2+SiO=CO+H2SiO3↓；D錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應(yīng)；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；而Mg不能，則Al作負(fù)極；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負(fù)極。

【詳解】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應(yīng)，使Mg(OH)2的電離平衡正向移動；c(Mg2+)增大；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不能，則Al作負(fù)極，則電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負(fù)極，該保護(hù)方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法。

【點(diǎn)睛】

Ksp只與溫度有關(guān)，溫度未變，則Ksp不變。【解析】正向移動增大不變AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O犧牲陽極的陰極保護(hù)法10、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式知；Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Cu作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；

【詳解】

根據(jù)方程式知，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)、Fe元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，則Cu作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，負(fù)極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式為放電時(shí)，鐵離子向正極移動；

故答案為：銅；正極；

【點(diǎn)睛】

在原電池中，一般較活潑的金屬做負(fù)極，需要注意的是，判斷電極正負(fù)時(shí)，不能只看電極的活性，還要結(jié)合電解質(zhì)溶液綜合分析?！窘馕觥緾u正極11、略

【分析】【分析】

（1）銅棒和鋁棒與稀鹽酸構(gòu)成原電池；鋁比銅活潑，鋁棒失電子作負(fù)極，銅作正極；（2）銅棒和鋁棒與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，銅不能；（3）銅棒和鋁棒與濃硝酸構(gòu)成原電池，鋁遇到濃硝酸會鈍化，銅能夠溶于濃硝酸；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

（1）銅棒和鋁棒與稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋁比銅活潑，鋁棒失電子作負(fù)極，鋁逐漸溶解，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅棒上有無色氣體生成，鋁的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，故答案為銅棒上有無色氣體生成，鋁棒不斷溶解；負(fù)；Al-3e-=Al3+；

（2）銅棒和鋁棒與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，銅不能，鋁棒失電子作負(fù)極，Al在堿性條件下生成AlO2-，則鋁電極的電極反應(yīng)方程式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；負(fù)；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）銅棒和鋁棒與濃硝酸構(gòu)成原電池；鋁遇到濃硝酸會鈍化，銅能夠溶于濃硝酸，因此Cu失電子作負(fù)極，鋁作正極，故答案為正。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是（2）中負(fù)極反應(yīng)式的書寫，可以首先書寫正極反應(yīng)式，再根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式=總反應(yīng)-正極反應(yīng)式書寫。【解析】銅棒上有無色氣體生成，鋁棒不斷溶解負(fù)Al-3e-=Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑負(fù)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正12、略

【分析】【詳解】

（1）吸氧腐蝕中負(fù)極上失去電子；負(fù)極反應(yīng)式為：

（2）①原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)為滿足為熔融狀態(tài)；則溫度：

選c；

②放電時(shí)，被氧化，電極A為原電池負(fù)極，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

③在原電池中，陽離子向正極移動，從A到B；

④充電時(shí)，是電解池反應(yīng)，所在電極與直流電源負(fù)極相連，陽極反應(yīng)為：

（3）①依據(jù)電池總反應(yīng)：可知，銀化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣中的氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以為原電池的負(fù)極，為原電池的正極，正極氯氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：

②放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，交換膜左側(cè)有通過陽離子交換膜向正極移動，同時(shí)會有失去生成會與反應(yīng)生成沉淀，所以會減少則交換膜左側(cè)溶液中共約減少離子。

【點(diǎn)睛】

原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是放電的過程，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，是充電的過程，直流電源的正極連接電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，直流電源的負(fù)極連接電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥縞負(fù)還原從A到B負(fù)13、略

【分析】【分析】

(1)圖中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；結(jié)合活化能的概念分析解答；

(2)對于同一反應(yīng)；圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能降低，結(jié)合影響活化能的因素分析判斷；

(3)紅磷比白磷穩(wěn)定；說明紅磷能量比白磷低，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷為吸熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律分析判斷；

(4)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(5)根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的△H；蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，再根據(jù)蓋斯定律結(jié)合H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol分析計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能大于0，反應(yīng)需要加熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，△H=(E2-E1)kJ/mol，故答案為：放熱，需要，(E2-E1)kJ/mol；

(2)對于同一反應(yīng)；圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)中加入了催化劑，故答案為：使用了催化劑；

(3)①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1，②P4(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2，根據(jù)蓋斯定律，①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=△H1-△H2，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；故答案為：＜；

(4)①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=2×②+①，因此△H3=△H1+2△H2；故答案為：A；

(5)由化學(xué)鍵的鍵能可知①H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2akJ/mol)=(636-2a)kJ/mol，因蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即②Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①+②的H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=(636-2a)kJ/mol+(+30kJ/mol)=-72kJ/mol，解得，a=369，故答案為：369?！窘馕觥糠艧嵝枰狤2-E1使用了催化劑＜A36914、略

【分析】【詳解】

(1)由A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值可知；A的濃度已經(jīng)不再變化，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：已經(jīng)；

(2)由D的濃度可得，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則故答案為：4；

(3)減小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù)(2)分析可知，的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；如果增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動，故答案為：逆；

(4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故答案為：逆?！窘馕觥竣?已經(jīng)②.4③.逆④.逆三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。16、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時(shí)生成4mol氯化氫，說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；18、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機(jī)物，故錯(cuò)；19、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說法是錯(cuò)誤的。20、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個(gè)原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個(gè)原子共面，所以a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個(gè)，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH323、略

【分析】【分析】

A為H；D為C、F為O、G為Mg、Q為Al、M為S、R為Cl、N為K；

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇；c為甲烷，與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷，按空間構(gòu)型判斷種類，d為甲苯，據(jù)此寫分子的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉；據(jù)此寫電子式并判斷化學(xué)鍵的類型；上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)；

(3)A與D組成的化合物為烴；質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的那個(gè)；

(4)d分子為甲苯，－C4H9有4種；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇acd；

答案為：acd；

c為甲烷；與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種；

答案為：1；

d為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，其電子式為所含化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價(jià)鍵；上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素為K，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的為KOH；

答案為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵；KOH；

(3)A與D組成的化合物為烴；等質(zhì)量的甲烷；乙烯和甲苯中，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲烷，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是甲烷；

答案為：甲烷；

(4)①d分子為甲苯；甲苯分子中有一個(gè)甲基，甲基是四面體結(jié)構(gòu)，最多13個(gè)原子共面；

答案為：13；

②甲苯苯環(huán)上一個(gè)H被－C4H9取代時(shí)，－C4H9和甲基可以處以鄰位、間位和對位，－C4H9有4種，可得12種同分異構(gòu)體，當(dāng)甲苯的甲基上有一個(gè)H被－C4H9替代；又可得到可得4種同分異構(gòu)體，故一共16種；

答案為：16?！窘馕觥縜cd1離子鍵和非極性共價(jià)鍵KOHCH41