2025年教科新版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、“三室法”制備燒堿和硫酸示意圖如下；下列說法正確的是。

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應B.離子交換膜A為陰離子交換膜C.稀硫酸從c處進，濃溶液從b處出，濃溶液從e處進D.和遷移的數(shù)量和等于導線上通過電子的數(shù)量2、下列離子方程式書寫正確的是（）A.將過量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋B.電解氯化鎂溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑C.NaHCO3溶液水解：HCO＋H2O=CO＋H3O＋D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH＋OH-=NH3·H2O3、邯鄲市曲周縣某公司利用天然植物提取分離產(chǎn)業(yè)化技術生產(chǎn)葉黃素；創(chuàng)造了產(chǎn)銷量世界第一的佳績。葉黃素結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.葉黃素能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應B.葉黃素含有3個手性碳原子，存在立體異構體C.葉黃素中所有的碳原子可能共平面D.葉黃素是天然色素，可用作食品添加劑4、維生素C可用于預防治療壞血??；其結構如圖所示。下列關于維生素C的敘述錯誤的是：

A.維生素C的化學式為C6H8O6B.維生素C可作食品添加劑C.維生素C不可能發(fā)生水解反應D.維生素C能發(fā)生氧化反應5、某有機物的結構簡式如圖所示：下列說法正確的是A.該有機物化學名稱為2-甲基-3-羥基丁酸B.該有機物可發(fā)生氧化反應、消去反應、取代反應、加成反應C.分子中有兩個甲基、且與該有機物官能團種類相同的同外異構體有4種(不包括該有機物本身)D.1mol該有機物中含有鍵6、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.鐵粉可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.明礬可用于水的凈化和消毒7、下列說法不正確的是A.雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱后生成黃色沉淀B.蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液變性C.油酸甘油酯可通過氫化反應變?yōu)橛仓岣视王.油脂在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽8、下列物質(zhì)屬于天然有機高分子材料的是（）A.鋁合金B(yǎng).棉花C.塑料D.玻璃評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結構可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是___（填序號）。

A.HN3中含有5個σ鍵。

B.HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子。

D.N2H4沸點高達113.5℃；說明肼分子間可形成氫鍵。

（2）疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯___價；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷SO42-的空間構型為___。

（3）與N3-互為等電子體的分子有___（寫兩種即可）。10、(1)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則混合后溶液的pH______7(選填“>”“<”或“=”，下同)，所用醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常溫下H3PO3的電離常數(shù)的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7。則NaH2PO3溶液顯______性(選填“酸”“堿”或“中”)。

(3)某化學興趣小組利用0.1mol/L的酸性KMnO4標準溶液，測定某亞磷酸溶液的濃度。①已知亞磷酸(H3PO3)具有較強的還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化為磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，請寫出該滴定反應的離子方程式：______。

②該小組用移液管準確量取25.00mL亞磷酸溶液于錐形瓶中，用上述酸性KMnO4標準溶液進行滴定，三次滴定的測量數(shù)據(jù)如下：。實驗編號滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.0022.0020.5022.5030.5025.50

則滴定終點的現(xiàn)象為：______。該亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。11、按要求填寫：

(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸時的化學反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。該反應中氧化劑是_____，還原劑是______，_____元素被氧化，每生成6.72LCO2(標準狀況下)氣體需要__g硫參加反應，并用雙線橋法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

(2)鐵是人類較早使用的金屬之一。

①鑒別膠體和溶液的常用方法是_____，兩者本質(zhì)區(qū)別是_____。

②電子工業(yè)中用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅生產(chǎn)氯化亞鐵和氯化銅，制造印刷電路板，請寫出溶液與銅反應的離子方程式______。

③膠體制備實驗：

實驗步驟：取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸。

實驗現(xiàn)象：燒杯中溶液呈_____色；化學方程式：_____。12、有如下反應：

。①3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

②H++OH-=H2O

③2Fe+3Cl22FeCl3

④NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

⑥NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑧CO2+H2O=H2CO3

請回答：

（1）上述反應中有電子轉(zhuǎn)移的是___（填序號）；因此該類反應屬于__反應。

（2）反應⑤的離子方程式是__。

（3）上述反應中屬于復分解反應的是__（填序號）。復分解反應發(fā)生的條件是i.生成沉淀；ii.放出氣體，iii.生成水等難電離物質(zhì)，若要由反應印證i；ii、iii，則除了這幾個反應外，請補充反應：_（寫一個符合條件的化學方程式或離子方程式）。

（4）由反應①及所學知識判斷：在該反應發(fā)生的條件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的順序是___。13、已知咖啡酸的結構如圖所示：

（1）咖啡酸屬于__(填“無機化合物”或“有機化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能團有羥基和__(填名稱)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實驗現(xiàn)象為__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明咖啡酸具有__性。14、已知：參照上述合成路線，以和為原料，設計合成的路線_______(無機試劑任選)。15、馬尿酸是一種重要的生產(chǎn)藥物中間體；因馬及其它草食動物的尿中含量很多而得名，合成馬尿酸的路線如下：

(1)化合物A的名稱是___________，由化合物A生成化合物B的反應類型是___________。

(2)化合物C中含氧官能團名稱是___________。1molC最多可以與___________molNaOH反應。

(3)化合物D在一定條件下可以形成一種含六元環(huán)結構的化合物X，寫出X的結構簡式___________。

(4)寫出化合物E與HCl反應生成馬尿酸的方程式___________。

(5)化合物B、D合成E的過程中NaOH的作用是___________。

(6)化合物Y是C的同系物，相對分子質(zhì)量比C大42，Y的同分異構體中滿足以下條件的結構有___________種，寫出其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的結構為___________(任寫一種)。

①可以發(fā)生皂化反應；②含有－CH2Cl16、按要求回答下列問題：

(1)①的系統(tǒng)命名：___。

②高聚物的單體結構簡式為：___。

(2)有機物A的結構簡式為它可通過不同化學反應分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

③在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構體的是___(填代號)。

④已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是___(填代號)。

⑤寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式：___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯誤18、不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤19、苯酚中混有甲苯，可以通過加酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在。(____)A.正確B.錯誤20、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤21、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤22、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應，可得到4mol單質(zhì)銀。(____)A.正確B.錯誤23、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯誤24、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共18分)25、如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實驗。

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：____；

（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是____；

（3）裝置D中的現(xiàn)象是：___；

（4）若D裝置中藥品為溴水，其生成四溴代物的反應方程式為：____；

（5）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關方程式______。26、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：。相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水

合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后；開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌；分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置b的名稱是_______，裝置a的名稱是___________；

(2)加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_______。

A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料。

(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為_______。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是___________。

(5)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是__________(填正確答案標號)。

A．41%B．52%C．61%D．70%27、環(huán)己酮可作為涂料和油漆的溶劑。在實驗室中以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己酮()。已知：環(huán)己醇、環(huán)己酮、水和苯的部分物理性質(zhì)(括號中的沸點數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的恒沸混合物的沸點)如下：。物質(zhì)沸點(℃，1)密度(20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)0.96能溶于水環(huán)己酮155.6(95)0.94微溶于水水100.00.998苯80.1(69)0.88難溶于水

回答下列問題：

(1)酸化時不能選用鹽酸，原因是_______(用離子方程式表示)。

(2)該制備反應很劇烈，且放出大量的熱。為控制反應體系溫度在55~60℃范圍內(nèi)，可采取的措施一是加熱方式選用_______，二是在加入反應物時將_______(填化學式)緩慢滴加到另一份試劑中。

(3)制備反應完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。采用先加入適量水然后蒸餾而非直接蒸餾，原因是_______。

(4)環(huán)己酮的提純過程為：

①在餾分中加固體至飽和，靜置，分液；加的目的是_______。

②加入無水塊狀固體；目的是_______。

③_______(填操作名稱)后進行蒸餾；收集151~156℃的餾分。

(5)合成環(huán)己酮縮乙二醇的原理為該反應正向進行的程度較小，實驗室常使用如圖所示裝置(夾持、加熱裝置已略去)提高產(chǎn)物的產(chǎn)率。下列說法正確的是_______(填標號)。

A.管口A是冷凝水的出水口。

B.苯可將反應產(chǎn)生的水及時帶出。

C.工作一段時間后；當苯即將流回燒瓶中時，必須將分水器中的水和苯放出。

D.工作一段時間后，苯可在燒瓶與分水器中循環(huán)流動參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)題意和裝置圖，利用“三室法”制備燒堿和硫酸，則兩個電極一邊產(chǎn)生硫酸，一邊產(chǎn)生燒堿，e處加入的應為硫酸鈉溶液，鈉離子與硫酸根離子通過離子交換膜A、B向兩極移動，根據(jù)B電極上生成氧氣，即電解質(zhì)溶液中的氧元素，由-2價變?yōu)?價，化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應，則電極B為陽極，硫酸根離子通過離子交換膜B向電極B移動，陽極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則c處加入的為稀硫酸，d處流出的為濃硫酸；電極A為陰極，Na+透過離子交換膜A向電極A移動，a加入的為稀氫氧化鈉溶液，b流出的為濃氫氧化鈉溶液，電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；電極A為陰極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，Na+透過離子交換膜A向電極A移動；則離子交換膜A為陽離子交換膜，故B錯誤；

C．根據(jù)分析，稀硫酸從c處進，濃NaOH溶液從b處出，濃Na2SO4溶液從e處進；故C正確；

D．一個電子帶一個單位的負電荷，Na+帶一個單位的正電荷，硫酸根離子帶兩個單位的負電荷，Na+遷移的數(shù)量等于導線上通過電子的數(shù)量；導線上通過電子的數(shù)量等于硫酸根離子遷移數(shù)量的兩倍，故D錯誤；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．將過量SO2氣體通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋；故A正確；

B．電解氯化鎂溶液生成的氫氧化鎂是沉淀，離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓；故B錯誤；

C．NaHCO3溶液水解生成碳酸和氫氧根，離子方程式為HCO＋H2O=H2CO3＋OH-；故C錯誤；

D．由于NH4HSO4電離的H+、NH中H+結合OH-的能力強于NH所以同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，反應的離子方程式為H+＋OH-=H2O；故D錯誤；

故答案為A。3、C【分析】【詳解】

A．由該分子結構可知；分子中含有碳碳雙鍵；羥基，可以發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應，A正確；

B．同一個碳原子上鏈接四個不同的原子或原子團；該原子為手性碳原子，由該分子結構可知，有3個手性碳原子，因為分子中含有碳碳雙鍵，存在立體異構體，B正確；

C．分子中碳原子鏈接飽和碳原子；所以所有的碳原子不可能共平面，C錯誤；

D．由題目信息可知；葉黃素是天然色素，可用作食品添加劑，D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A.從圖示結構簡式知，維生素C的化學式為C6H8O6；A正確；

B.已知維生素C可用于預防治療壞血病；故維生素C可作食品添加劑，B正確；

C.維生素C含有酯基；故可發(fā)生水解反應，C錯誤；

D.維生素C含碳碳雙鍵和多個羥基；能發(fā)生氧化反應，D正確；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．羧基上的碳原子為1號碳原子；則該有機物正確命名為3-甲基-2-羥基丁酸，A錯誤；

B．該分子中的羧基不能發(fā)生加成反應；所以該有機物不能發(fā)生加成反應，B錯誤；

C．除該有機物本身外還有四種符合條件的同分異構體，分別是C正確；

D．該分子只有羧基中有1個鍵，所以1mol該有機物中含有鍵；D錯誤；

答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．由于碳酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應使溶液顯堿性；堿性條件下可以使油脂發(fā)生水解，則碳酸鈉可用于去除餐具的油污，故A正確；

B．鐵粉具有還原性；可以防止食品氧化變質(zhì)，可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑，故B正確；

C．胃酸主要成分是鹽酸；氫氧化鋁堿性較弱，二者發(fā)生酸堿中和反應，可用于中和過多胃酸，故C正確；

D．明礬在溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體；膠體具有吸附性，可用于水的凈化，但不具有強氧化性，不會使蛋白質(zhì)變性，不能殺菌消毒，故D錯誤；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

A；雞蛋清是蛋白質(zhì)；故能和濃硝酸發(fā)生顏色反應顯黃色，且加熱能使蛋白質(zhì)變性，故A正確；

B；硫酸鈉為輕金屬鹽；不能使蛋白質(zhì)變性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故B錯誤；

C；油酸甘油酯含有碳碳雙鍵；與氫氣能夠發(fā)生加成反應生成硬脂酸甘油酯，故C正確；

D；油脂含有酯基；在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽，又叫皂化反應，故D正確。

答案選B。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質(zhì)，把握物質(zhì)的結構與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蛋白質(zhì)鹽析和變性的條件。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁合金是合金；屬于金屬材料，A選項不符合題意；

B．棉花的主要成分是纖維素；屬于天然高分子化合物，B選項符合題意；

C．塑料是合成有機高分子材料；C選項不符合題意；

D．玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品；屬于無機非金屬材料，D選項不符合題意；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）A．根據(jù)HN3的分子結構可知，HN3分子中存在3個σ鍵；故A錯誤；

B．HN3分子中連接三鍵的氮原子為sp雜化；故B錯誤；

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；負電荷中心不重合；都是極性分子，故C正確；

D．N2H4為分子化合物；N元素電負性較高，能夠形成分子間氫鍵，分子間氫鍵的存在會使物質(zhì)的熔；沸點升高，故D正確；

故答案為：CD；

（2）[Co(N3)(NH3)5]SO4中帶1個單位負電荷，NH3不帶電荷，帶2個單位負電荷，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零可知，[Co(N3)(NH3)5]SO4中鈷顯+3價；硫酸根離子中S原子的價層電子對數(shù)為無孤電子對，故其空間構型為正四面體形；

（3）互為等電子體的粒子必須滿足兩個條件：①所含原子總數(shù)相等；②所含價電子總數(shù)相等，價電子總數(shù)為3×5+1=16，因此與互為等電子體的分子有CO2、CS2?！窘馕觥竣?CD②.+3③.正四面體形④.CO2、CS210、略

【分析】【詳解】

（1）物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，有電荷守恒：溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則混合后溶液的pH等于7，醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，又CH3COO-和Na+濃度相等；則所用醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積；

故答案為：=；>；

（2）亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常溫下的電離平衡常數(shù)為：Ka2=2.9×10-7，的水解平衡常數(shù)為：水解程度小于電離常數(shù)，則水解程度小于電離程度，則NaH2PO3溶液顯酸性；

（3）①已知亞磷酸(H3PO3)具有較強的還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化為磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，則反應物為亞磷酸和酸性高錳酸鉀，生成物有錳離子，磷酸分子，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，該滴定反應的離子方程式：5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O；

②當達到滴定終點，高錳酸鉀將不再反應，由于錐形瓶內(nèi)液體體積較大，溶液顏色較淺，則達到滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4標準溶液；錐形瓶內(nèi)液體由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

第一組實驗消耗高錳酸鉀的體積為22mL，第二組實驗消耗高錳酸鉀的體積為22mL，第三組實驗消耗高錳酸鉀的體積為25mL，差距較大，舍棄第三組數(shù)據(jù)，綜合所得，高錳酸鉀的體積為22mL，又5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O，消耗2mol對應消耗5molH3PO3，則該亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：【解析】①.=②.>③.酸④.5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O⑤.滴入最后一滴KMnO4標準溶液，錐形瓶內(nèi)液體由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑥.0.2211、略

【分析】【分析】

（1）反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中；N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，據(jù)此分析；

（2）Fe(OH)3膠體的制備方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；加熱至溶液呈紅褐色，區(qū)分膠體和溶液的方法常用丁達爾效應，而膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的顆粒大小。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析，N和S元素化合價降低，氧化劑是S和KNO3，C元素化合價升高，被氧化，還原劑是C，生成標準狀況下6.72LCO2氣體時，即0.3mol，則有0.1molS參加反應，質(zhì)量為3.2g，雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：故答案為：S和KNO3；C；C；3.2；

（2）①鑒別膠體和溶液的常用方法是丁達爾效應；分散質(zhì)微粒直徑的大小是膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別；故答案為：丁達爾效應；分散質(zhì)粒子直徑大?。?/p>

②FeCl3溶液與銅反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

③Fe(OH)3膠體的制備方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，反應的化學方程式為：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl，故答案為：紅褐色；FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。

【點睛】

本題考查氧化還原反應的分析，膠體的制備和性質(zhì)等基礎知識，對知識的積累是解題關鍵，特別注意丁達爾效應是檢驗膠體的方法，但不是膠體的本質(zhì)特征?！窘馕觥縎和KNO3CC3.2丁達爾效應分散質(zhì)粒子直徑大小2Fe3++Cu==2Fe2++2Cu2+紅褐色FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（膠體）＋3HCl12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）化學反應中有化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應；其實質(zhì)為存在電子的轉(zhuǎn)移。反應①③⑦是氧化還原反應，反應②④⑤⑥⑧是非氧化還原反應，所以上述反應中有電子轉(zhuǎn)移的是①③⑦，故答案為：①③⑦；氧化還原。

（2）反應⑤是CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，離子反應方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

（3）復分解反應是指兩種鹽溶液反應生成另外兩種鹽溶液的反應，上述反應中屬于復分解反應的是②④⑤⑥，復分解反應發(fā)生的條件是i.生成沉淀，ii.放出氣體，iii.生成水等難電離物質(zhì)，若要由反應印證i、ii、iii，則除了這幾個反應外，補充生成氣體的復分解反應，其反應的離子反應方程式為：2H++CO32-=CO2↑+H2O，故答案為：②④⑤⑥；2H++CO32-=CO2↑+H2O；

（4）反應①為3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu的化合價由0價升高為+2價，發(fā)生氧化反應，Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，Cu作還原劑，具有還原性，N元素化合價由+5價降低為+2價，發(fā)生還原反應，NO為還原產(chǎn)物，HNO3作氧化劑，具有氧化性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的順序是：NO3-＞Cu2+＞H+，故答案為：NO3-＞Cu2+＞H+?！窘馕觥竣佗邰哐趸€原Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓②④⑤⑥2H++CO32-=CO2↑+H2ONO3-＞Cu2+＞H+13、略

【分析】【分析】

根據(jù)咖啡酸的結構分析得到為有機化合物；含有碳碳雙鍵；羥基、羧基，能使碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，能使高錳酸鉀溶液褪色。

【詳解】

⑴咖啡酸屬于有機化合物；故答案為：有機化合物。

⑵咖啡酸中含氧官能團有羥基和羧基；故答案為：羧基。

⑶向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，羧基和NaHCO3反應生成CO2；實驗現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生；故答案為：有氣體產(chǎn)生。

⑷咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀具有氧化性，說明咖啡酸具有還原性；故答案為：還原?！窘馕觥竣?有機化合物②.羧基③.有氣體產(chǎn)生④.還原14、略

【分析】【詳解】

參照合成路線，在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應生成與在堿性條件下與反應生成在堿的作用下轉(zhuǎn)化為合成路線如下：【解析】15、略

【分析】【分析】

甲苯被高錳酸鉀氧化成苯甲酸苯甲酸與PCl5發(fā)生取代反應，結合分子組成可知是羥基被氯原子取代得到乙醇被氧氣氧化成乙酸，乙酸與氯氣發(fā)生取代反應，結合組成可知是乙酸中甲基上的氫被氯原子取代，得到：與氨氣發(fā)生取代反應，結合組成可知是氯原子被氨基取代得到：與在堿性條件下發(fā)生取代反應得到EE經(jīng)酸化得到馬尿酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為苯甲酸；A轉(zhuǎn)化成B的反應為取代反應，故答案為：苯甲酸；取代反應；

(2)C為其所含官能團為氯原子和羧基，含氧官能團為羧基，C中的氯原子和羧基均能消耗NaOH，故1molC可消耗2molNaOH，故答案為：羧基；2；

(3)D為其含有羧基和氨基可以發(fā)生分子間的取代反應形成酰胺鍵，2分子的通過分子間取代反應可形成環(huán)狀結構的物質(zhì)故答案為：

(4)E為經(jīng)鹽酸酸化得到馬尿酸，反應方程式為：+HCl→+NaCl，故答案為：+HCl→+NaCl；

(5)與在NaOH條件下有利于反應生成的HCl被中和；促進反應向生成E的方向進行，同時NaOH也參與發(fā)生中和反應，故答案為：做反應物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH則無法得到E)；

(6)化合物Y是C的同系物，相對分子質(zhì)量比C大42，可知Y比C多三個碳原子，其同分異構體能夠發(fā)生皂化反應說明含有酯基，同時含有含有－CH2Cl，將-COO-分離符合條件的碳骨架有：C-C-C-CH2Cl和然后將酯基連到碳骨架上，在不對稱的C-C之間有兩種位置即-COO-和-OOC-兩種，在C-H之間有一種，則在C-C-C-CH2Cl骨架中的位置有：共9種，在上的位置有：共6種，總共15種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的結構為兩個甲基存在且連在同一個碳原子上的結構，有故答案為：15；【解析】①.苯甲酸②.取代反應③.羧基④.2⑤.⑥.+HCl→+NaCl⑦.做反應物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH則無法得到E)⑧.15⑨.16、略

【分析】【詳解】

(1)①該烴分子中的碳碳鍵均為碳碳單鍵；屬于烷烴，最長碳鏈有6個碳原子，兩個甲基為支鏈，分別位于主鏈3，4號碳原子上，故其系統(tǒng)命名的名稱為：3，4—二甲基己烷，故答案為：3，4—二甲基己烷；

②鏈節(jié)主鏈上有4個碳原子，且2，3碳原子間有雙鍵，按照“有雙鍵，四個碳”的規(guī)律，畫線斷開，同時將雙鍵變單鍵，單鍵變雙鍵得對應的單體為：CH2=C(CH3)CH=CH2，故答案為：CH2=C(CH3)CH=CH2；

(2)③對比以上五種物質(zhì)，C和E的分子式相同，都為C9H8O2；但結構不同，互為同分異構體，故答案為：C和E；

④A、B、D、E中都含有-CH2-基團；具有甲烷的結構，原子不可能在同一平面上，C具有苯環(huán)；乙烯和甲醛的結構特點，所有的原子可能在同一平面上，故答案為：C；

⑤D中含有-COOH和-COO-，-COOH和NaOH發(fā)生中和反應，-COO-在NaOH溶液中水解，反應的化學方程式為：+2NaOH+HCOONa+H2O，故答案為：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】3，4—二甲基己烷CH2=C(CH3)CH=CH2C和EC+2NaOH+HCOONa+H2O三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。18、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應都可以生成1—丙烯，故正確。19、B【分析】【詳解】

苯酚和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在，故該說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結構，醛基為平面結構，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。22、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應，可得到4mol單質(zhì)銀，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級脂肪酸，堿性為高級脂肪酸鹽，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯誤。四、實驗題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

實驗室制備乙炔利用碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，為減慢反應速率，可以用飽和食鹽水代替水，反應產(chǎn)生的乙炔氣體中混有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)氣體，會對乙炔性質(zhì)實驗造成干擾，可以用硫酸銅溶液進行吸收；乙炔屬于不飽和烴，能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，導致其褪色，能與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色；聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl，CH2=CHCl可由乙炔與HCl發(fā)生加成反應獲得；所以主要由飽和食鹽水制備HCl，據(jù)以上分析進行解答。

【詳解】

(1)電石與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，化學反應方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，故答案為：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；

(2)電石與水反應速率太快；通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學反應速率，故答案為：飽和食鹽水；

(3)乙炔含有碳碳三鍵；能與高錳酸鉀溶液反應，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；

(4)溴水與乙炔發(fā)生加成反應生成四溴乙烷，反應方程式為CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，故答案為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；

(5)聚氯乙烯的單體是CH2=CHCl，飽和食鹽水的作用是電解制取H2和Cl2，Cl2與H2反應得到HCl，乙炔和HCl加成可得到