2024年北師大新版高一化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版高一化學上冊月考試卷564考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有A.Cu、Fe3＋B.Fe2＋、Fe3＋C.Cu、Cu2＋、FeD.Cu、Fe2＋、Fe2、氫氧燃料電池是一種新能源rm{.}如圖為氫氧燃料電池示意圖rm{.}下列說法不正確的是()

A.rm{a}極是正極，rm極是負極B.該裝置能將化學能轉化為電能C.電子由rm{a}極通過導線流向rm極D.供電時總反應為rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}3、傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物．已知10mLNa2R溶液含Na+的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為（）A.N×10-2mol/LB.N×10-2mol/LC.mol/LD.mol/L4、某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加氯水，溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液中一定含有（）

A.Fe3+

B.Cu2+

C.Fe2+

D.Zn2+

5、化學在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.二氧化硫具有漂白性，可廣泛用于食品的增白B.鑒別蠶絲和人造絲rm{(}纖維素rm{)}的方法之一是灼燒，有燒焦羽毛氣味的是蠶絲C.農(nóng)村興建沼氣池將秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可減少因焚燒帶來的環(huán)境污染D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯可達到保鮮的目的6、下列事實與膠體性質無關的是rm{(}rm{)}A.向豆?jié){中加入石膏做豆腐B.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體C.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物D.可用rm{FeCl_{3}}溶液作外傷止血劑7、在溶液中能大量共存，加入rm{OH^{-}}有沉淀析出，加入rm{H^{+}}能放出氣體的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Ba^{2+}}rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{H^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{Na^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}8、將rm{SO_{2}}通入rm{Fe(NO_{3})_{3}}溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入rm{BaCl_{2}}溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A.rm{Cl^{-}}B.rm{SO_{2}}C.rm{Fe^{3+}}D.rm{NO_{3}^{-}}9、如下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.該系統(tǒng)中只存在rm{3}種形式的能量轉化B.裝置rm{Y}中負極的電極反應式為：rm{O}rm{{,!}_{2}+2H}rm{{,!}_{2}O+4e}rm{{,!}^{-}=4OH}rm{{,!}^{-}}C.裝置rm{X}能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D.裝置rm{X}rm{Y}形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的濃縮一直為國際社會所關注。下列有關rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}個中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}個電子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同素異形體11、某元素rm{1}個原子的質量為rm{a}rm{1}個rm{{,!}^{12}C}原子質量為rm則該元素的這種原子的相對原子質量是A.rm{dfrac{12a}}B.rm{dfrac{12b}{z}}C.rm{dfrac{a}{{{N}_{A}}}}D.rm{a隆隴N_{A}}12、某原電池總反應的離子方程式是：rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}依據(jù)此反應設計原電池的正確組合是rm{(}rm{)}。選項正極負極電解質溶液rm{A}rm{Cu}rm{Zn}稀鹽酸rm{B}rm{C}rm{Zn}硫酸銅溶液rm{C}rm{Cu}rm{Zn}氯化銅溶液rm{D}rm{Cu}rm{Zn}硝酸銅溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉化率為40%，下列說法正確的是（）.。N2（mol）H2（mol）NH3（mol）甲130乙0.51.51丙004

A.乙容器中反應向逆向進行B.達到平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3體積分數(shù)的大小順序：甲＝乙>丙C.乙中的NH3轉化率為40%D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進行，平衡后往容器中再充入4molNH3，重新達到平衡時，體系中NH3體積分數(shù)不變14、下列有關化學反應速率和化學平衡影響的圖像；其中圖像和實驗結論表達錯誤的是。

A.a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應ΔH>0B.b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，Ⅰ是使用催化劑時的曲線C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1>p2D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖象15、有關蔗糖與濃硫酸的反應，下列說法正確的有rm{(}rm{)}A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子．

寫出甲元素名稱____，甲的原子結構示意圖____丙離子的結構示意圖____17、質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是______；同溫同壓下，密度最小的是______（填分子式）．18、微觀示意圖有助于我們認識化學物質和理解化學反應．

甲是一種比較清潔的燃料；已知甲和乙能在一定條件下反應生成丙和?。?/p>

。物質甲乙丙丁-氫原子。

-碳原子。

-氧原子微觀。

示意圖（1）甲、乙、丙、丁中屬于單質的是______（填序號，下同），屬于氧化物的是______．

（2）甲中碳、氫、氧元素的質量比為______．

（3）在化學反應前后，可能變化的是______（填序號）．

a．原子種類b．原子數(shù)目。

c．分子數(shù)目d．元素種類。

（4）該反應中，乙和丁的質量比為______．19、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。

1．SO2和NO2的主要來源。

（1）______、______和______的金屬礦物的燃燒或冶煉；

（2）______尾氣；硫酸廠、硝酸廠的尾氣．

2．危害。

（1）引起______污染；直接危害人體健康．

（2）溶于水形成______．

3．酸雨。

（1）概念：______的降水稱酸雨，主要是大氣中的______和______溶于水后造成的．

（2）形成原理。

①H2SO4的生成：______、______．

②HNO3的生成：______．20、根據(jù)元素周期表回答下列問題：rm{(}填寫元素符號或化學式rm{)}

rm{(1)}非金屬性最強的元素是______，在反應中易______rm{(}填“得”或“失”rm{)}電子；

rm{(2)}第rm{3}周期中，原子半徑最大的元素rm{(}稀有氣體元素除外rm{)}是______；非金屬性最強的元素是______；其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是______．

rm{(3)}Ⅴrm{A}族中；原子半徑最小的元素是______，其氣態(tài)氫化物為______．

rm{(4)C}rm{Si}rm{S}三種元素中，適合做半導體材料的是______．21、（3分）以下反應：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應的是（填序號），寫出反應⑥的化學方程式______。22、學好化學能幫助你認清過去認識上的許多誤區(qū)；從感性走向理性．

(1)從化學的角度看；“干冰不是冰，是固態(tài)二氧化碳”，請再舉兩例：

____________；____________．

(2)下面4個觀點都是錯誤的；請寫出你熟悉的化學反應方程式，否定以下各錯誤觀點：

。序號錯誤觀點否定例證(化學方程式)1分解反應一定有單質生成2凡有化合物生成的反應都是化合反應3有單質和化合物生成的反應一定是置換反應4有鹽和水生成的反應一定是中和反應23、將質量比為15：7的NO和N2混合，則混合氣體中NO和N2的物質的量之比為______；氧原子和氮原子的個數(shù)之比為______；22g該混合氣體在標準狀況下的體積為______L．評卷人得分四、計算題(共1題，共2分)24、（6分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況下），并測得溶液中H＋的物質的量濃度為1.00mol/L，假設反應后溶液的體積仍為80.0mL。計算：（1）被還原的硝酸的物質的量（2）合金中銀的質量分數(shù)評卷人得分五、結構與性質(共1題，共6分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、A【分析】【分析】本題考查了氫氧燃料電池，根據(jù)原電池概念、原電池正負極電極反應、電子流向等知識點來分析解答即可，難度不大?！窘獯稹緼.氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，則rm{a}為負極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，則通入氧氣的電極為正極，則rm為正極；故A錯誤；

B.燃料電池為原電池；是將化學能轉化為電能的裝置，故B正確；

C.電子從負極rm{a}沿導線流向正極rm故C正確；

D.氫氧燃料電池與氫氣的燃燒反應相同，則該電池反應式為rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}故D正確。

故選A?！窘馕觥縭m{A}3、B【分析】解：N個Na+的物質的量為=mol；

所以n（Na2R）=n（Na+）=×mol=mol；

該Na2R溶液的物質的量濃度為=mol/L；

故選：B。

根據(jù)n=計算Na+的物質的量，n（Na2R）=n（Na+），根據(jù)c=計算該Na2R溶液的物質的量濃度．

本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意電解質離子濃度與電解質濃度的關系．【解析】B4、C【分析】

鐵離子Fe3+；可以在溶液中加入硫氰酸鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明是含有三價鐵離子；

某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液含有亞鐵離子，加入氯水發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；生成的鐵離子和硫氰酸根離子生成血紅色溶液；

故選C．

【解析】【答案】依據(jù)鐵離子Fe3+，亞鐵離子Fe2+的檢驗方法分析判斷．

5、A【分析】解：rm{A.}二氧化硫有毒；則不能用于食品的增白，故A錯誤；

B.蠶絲的成分為蛋白質；灼燒有燒焦羽毛的氣味，灼燒可鑒別蠶絲和人造絲，故B正確；

C.興建沼氣池將秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣；變廢為寶，產(chǎn)生清潔能源，則減少因焚燒帶來的環(huán)境污染，故C正確；

D.乙烯可催熟水果；但乙烯能被高錳酸鉀氧化，則浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯可達到保鮮的目的，故D正確；

故選A．

A.二氧化硫有毒；不能漂白食品；

B.蠶絲的成分為蛋白質；灼燒有燒焦羽毛的氣味；

C.興建沼氣池將秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣；變廢為寶，產(chǎn)生清潔能源；

D.乙烯可催熟水果；但乙烯能被高錳酸鉀氧化．

本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A.}豆?jié){是膠體；遇電解質發(fā)生聚沉，故A不選；

B.丁達爾效應為膠體特有的性質；可以用于區(qū)分溶液與膠體，故B不選；

C.植物油；水的混合物屬于乳濁液；不屬于膠體，與膠體無關，故C選；

D.血液屬于膠體，膠體遇電解質發(fā)生聚沉，可用rm{FeCl_{3}}溶液作外傷止血劑；故D不選；

故選C．

A.膠體遇電解質發(fā)生聚沉；

B.丁達爾效應為膠體特有的性質；

C.植物油；水的混合物屬于乳濁液；

D.膠體遇電解質發(fā)生聚沉．

本題考查膠體的性質，明確膠體常見的性質有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉等，題目難度不大．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A.Mg^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}之間發(fā)生反應；在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.rm{Ba^{2+}}rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{NO_{3}^{-}}之間能夠共存，但加入rm{OH^{-}}沒有沉淀析出，加入rm{H^{+}}不會放出氣體；不滿足條件，故B錯誤；

C.rm{H^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}之間不反應，但加入rm{H^{+}}不會放出氣體；不滿足條件，故C錯誤；

D.rm{Na^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}之間不反應，能夠大量共存，加入rm{OH^{-}}有碳酸鈣沉淀析出，加入rm{H^{+}}能放出二氧化碳氣體；滿足條件，故D正確；

故選D．

A.鎂離子與碳酸根離子反應；

B.四種離子之間不反應；但加入氫氧根離子沒有沉淀生成，加入氫離子也沒有氣體放出；

C.四種離子能夠共存；但加入氫離子后沒有氣體放出；

D.四種離子不反應；加入氫離子生成二氧化碳，加入氫氧根離子生成碳酸鈣沉淀．

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．【解析】rm{D}8、D【分析】【分析】本題通過元素及化合物知識為載體；實質是考查氧化還原反應基本知識，題目難度不大，注意相關物質的性質，學習中注意積累。

【解答】由滴入rm{BaCl_{2}}溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀，則可知rm{SO_{2}}通入rm{Fe(NO_{3})_{3}}溶液中發(fā)生的氧化反應為rm{SO_{2}隆煤SO_{4}^{2-}}溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，rm{S}rm{Fe}元素得化合價在變化中升高，則可知還原反應為rm{H^{+}+NO_{3}^{-}隆煤NO隆眉+H_{2}O}

即最終被還原的為rm{NO_{3}^{-}}故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}9、C【分析】【解析】裝置rm{X}能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生，裝置rm{Y}中正極的電極反應式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}裝置rm{X}rm{Y}形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化?！窘馕觥縭m{C}二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】略?！窘馕觥縭m{BC}11、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質的量的相關計算，題目難度不大?！窘獯稹肯鄬υ淤|量的定義是：以rm{12C}原子質量的rm{1/12}做為標準，其他原子的質量與它相比較所得的值。所以相對原子質量是rm{a隆脗(b/12)=12a/b}原子質量的rm{12C}做為標準，其他原子的質量與它相比較所得的值。所以相對原子質量是rm{1/12}

rm{a隆脗(b/12)=12a/b}相對原子質量在數(shù)值上與摩爾質量相等，根據(jù)摩爾質量的概念可得出，這種原子的相對原子質量是rm{a隆隴N}故AD正確。rm{a隆隴N}

rm{{,!}_{A}}故選AD?！窘馕觥縭m{AD}12、BCD【分析】解：鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極rm{(}石墨rm{)}銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應，則電解質為可溶性的銅鹽，符合條件的是rm{BCD}故選BCD．

根據(jù)電池反應式知；失電子的金屬作負極，則鋅作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液中含有銅離子，則電解質溶液為可溶性的銅鹽．

本題考查了原電池工作原理，判斷正負極、電解質溶液時，要根據(jù)電池反應式判斷：發(fā)生氧化反應的電極為負極，發(fā)生還原反應的電極為正極，含有發(fā)生還原反應的離子溶液為電解質溶液．【解析】rm{BCD}13、AD【分析】【詳解】

A.甲、乙容器是等效的，根據(jù)甲中氨氣的量為0.8mol，則乙中反應向逆向進行，故A正確；

B.達到平衡時，甲、乙兩個容器中NH3體積分數(shù)的大小相等：甲＝乙，丙容器可以理解先變?yōu)槭羌兹萜鞯膬杀叮瑒t此時NH3體積分數(shù)與甲相等，但又變?yōu)榕c甲容器一樣大，則加壓，平衡正向移動，氨氣體積分數(shù)變大，因此三個容器中NH3體積分數(shù)的大小相等：丙>甲＝乙；故B錯誤；

C.甲乙容器是等效平衡的，平衡是氨氣的物質的量為0.8mol，乙則消耗0.2mol，此時乙中的NH3轉化率故C錯誤；

D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進行，平衡后往容器中再充入4molNH3，前后兩者是等效平衡，重新達到平衡時，體系中NH3體積分數(shù)不變；故D正確。

綜上所述；答案誒AD。

【點睛】

利用建模思想來分析丙裝置，加入的量是甲的兩倍，先理解為丙容器是甲容器的二倍，這樣就與甲容器等效，再壓縮變?yōu)橹挥屑滓粯哟蟮娜萜?，這樣就建立起思維模式了。14、CD【分析】【分析】

A．升高溫度；平衡向吸熱方向移動，根據(jù)反應方向判斷反應熱；B．催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，平衡不移動；C．A的轉化率隨著B的增加而增大；D．氯化鉀不影響平衡移動。

【詳解】

A．根據(jù)圖像知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應的△H＞0，故A正確；B．使用催化劑，反應速率加快，縮短反應時間，所以先達到平衡狀態(tài)，所以a是使用催化劑時的曲線，故B正確；C．不斷加入B，A的轉化率增大，故C錯誤；D．該反應實質為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；鉀離子和氯離子不參加反應，則KCl濃度增大化學平衡不移動，故D錯誤；選CD。

【點睛】

本題考查了圖像分析，會根據(jù)圖像中曲線變化趨勢、拐點、交點來確定平衡移動方向，注意A中正逆反應速率相等后才是改變條件后平衡的移動，為易錯點。15、ABC【分析】解：濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和脫水性，所以D錯誤；

故選ABC．

濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和脫水性，由此分析解答．

本題考查了濃硫酸的性質，根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、強氧化性來分析解答，注意脫水性和吸水性的區(qū)別，為易錯點．【解析】rm{ABC}三、填空題(共8題，共16分)16、鈉【分析】【解答】甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的可知甲為鈉，原子結構示意圖為：乙元素原子核內無中子，可知乙為氫元素；丙元素原子核內有8個質子，可知丙為氧元素，離子的結構示意圖：故答案為：鈉；．

【分析】根據(jù)甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的可知甲為鈉；乙元素原子核內無中子，可知乙為氫元素；丙元素原子核內有8個質子，可知丙為氧元素，然后根據(jù)題目解答．17、略

【分析】解：根據(jù)n=可知，相同質量的氣體，所含分子數(shù)目之比與摩爾質量成反比，CO2的摩爾質量最大，故CO2含有的分子數(shù)目最少；

同溫同壓下；密度之比等于摩爾質量之比，氨氣的摩爾質量最小，故氨氣的密度最小；

故答案為：CO2；NH3．

根據(jù)n=可知；相同質量的氣體，所含分子數(shù)目之比與摩爾質量成反比；同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，據(jù)此判斷；

本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．【解析】CO2；NH318、略

【分析】解：（1）單質的分子中含有一種原子；氧化物分子中含有氧原子且分子中只含兩種原子，從圖示可以看出乙的分子中含有一種原子是單質，丙；丁的分子中含有氧原子且只含有兩種原子，是氧化物，故答案為：乙；丙、丁；

（2）1個甲分子中含有6個氫原子2個碳原子1個氧原子；所以甲中碳；氫、氧元素的質量比=（2×12）：（6×1）：16=12：3：8，故答案為：12：3：8；

（3）依據(jù)化學反應的實質；結合圖示可知化學反應是分子的分開原子重新組合的過程，反應中分子的種類一定改變，原子的種類數(shù)量以及元素的種類均不變化，而分子的個數(shù)可能發(fā)生變化，故選：c；

（4）甲和乙能在一定條件下反應生成丙和丁，方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O；所以乙與丁的質量之比為（3×32）：（2×44）=12：11，故答案為：12：11．

（1）單質的分子中含有一種原子；氧化物分子中含有氧原子且分子中只含兩種原子；

（2）依據(jù)分子的構成結合化學式的計算解決；

（3）依據(jù)化學反應的實質；結合圖示解決；

（4）書寫有關的方程式并對物質的質量比進行計算即可．

解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和圖中提供的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．【解析】乙；丙、??；12：3：8；c；12：1119、略

【分析】1；（1）分析可知；化石燃料燃燒，如煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物，因此燃燒或冶煉時，往往會生成二氧化硫；

故答案為：煤；石油、含硫或硫的化合物；

（2）汽車尾氣；硫酸廠硝酸廠尾氣排放是氮氧化物、二氧化硫對空氣污染的來源；

故答案為：汽車；

2；（1）二氧化硫和二氧化氮等有毒氣體污染環(huán)境；危害人體健康；

故答案為：環(huán)境；

（2）二氧化氮；二氧化硫溶于水形成酸；

故答案為：酸；

3；（1）PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水為酸雨；主要是大氣中二氧化硫和二氧化氮溶于水形成酸造成；

故答案為：PH值小于5.6的雨雪或其他形式；二氧化硫；二氧化氮；

（2）①硫酸形成是二氧化硫溶于水生成亞硫酸，空氣中亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；

故答案為：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；

②硝酸形成是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

1；（1）煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物；因此燃燒或冶煉時，往往會生成二氧化硫；

（2）汽車尾氣；硫酸廠硝酸廠尾氣排放是氮氧化物、二氧化硫對空氣污染的來源；

2；（1）二氧化硫和二氧化氮有毒污染環(huán)境危害人體健康；

（2）溶于水形成酸；

3；（1）PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水為酸雨；主要是大氣中二氧化硫和二氧化氮溶于水形成酸造成；

（2）①硫酸形成是二氧化硫溶于水生成亞硫酸；空氣中亞硫酸被氧氣氧化為硫酸；

②硝酸形成是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；

本題考查了二氧化硫二氧化氮性質分析，對環(huán)境的影響判斷，掌握基礎，注意積累知識是關鍵，題目較簡單．【解析】煤；石油；含硫或硫的化合物；汽車；環(huán)境；酸；PH值小于5.6的雨雪或其他形式；二氧化硫；二氧化氮；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；3NO2+H2O=2HNO3+NO20、略

【分析】解：rm{(1)}元素周期表中非金屬性最強的元素是rm{F}最外層rm{7}個電子，容易得到rm{1}個電子達到rm{8}個電子的穩(wěn)定結構，故答案為：rm{F}得；

rm{(2)}鈉元素的原子序數(shù)最小，半徑最大，rm{Cl}的原子序數(shù)最大，非金屬性最強，其最高價氧化物的水合物為高氯酸，故答案為：rm{Na}rm{Cl}rm{HClO_{4}}

rm{(3)VA}族中的原子序數(shù)最小，故半徑最小，由于rm{N}的最低負價我rm{-3}故氫化物為rm{NH_{3}}故答案為：rm{N}rm{NH_{3}}

rm{(4)Si}處于金屬與非金屬交界處，能作半導體材料，故答案為：rm{Si}．

rm{(1)}元素周期表中非金屬性最強的元素是rm{F}最外層rm{7}個電子，容易得到rm{1}個電子達到rm{8}個電子的穩(wěn)定結構；

rm{(2)}同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越??；原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物的水合物的酸性越強rm{(0}族除外rm{)}

rm{(3)}同一主族；原子序數(shù)越小，半徑越小，依據(jù)最低負價判斷氫化物的化學式；

rm{(4)}在金屬與非金屬分界線附近的元素適合作半導體材料．

本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，涉及元素非金屬性比較、氫化物化學式書寫等，難度中等．【解析】rm{F}得；rm{Na}rm{Cl}rm{HClO_{4}}rm{N}rm{NH_{3}}rm{Si}21、略

【分析】試題分析：有能量放出的化學反應叫做放熱反應，常見的放熱反應有可燃物燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸的反應、大多數(shù)化合反應等。據(jù)此判斷屬于放熱反應的有③④⑤；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl發(fā)生復分解反應，化學方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O或2NH3·H2O+8H2O?？键c：考查放熱反應、吸熱反應及化學方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮竣邰堍軧a（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O或2NH3·H2O+8H2O22、略

【分析】解：(1)類似的化學知識有：純堿不是堿；是鹽；鉛筆芯中沒有鉛，含有石墨；水銀不是銀，是金屬汞．

(2)①分解反應是指一種物質生成多種新物質的反應，生成物中不一定有單質，如CaCO3CaO+CO2↑；

②化合反應是指由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應．有化合物生成的反應不一定是化合反應，例如：CH4+2O2CO2+2H2O；

③置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，有單質和化合物生成不一定是置換反應，如CuO+COCu+CO2；

④中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應，有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

故答案為(1)純堿不是堿，是鹽；水銀不是銀，是金屬汞；(2)1、CaCO3CaO+CO2↑；2、CH4+2O2CO2+2H2O；3、CuO+COCu+CO2；4、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．【解析】純堿不是堿，是鹽;水銀不是銀，是金屬汞23、略

【分析】解：質量比為15：7的NO和N2混合，則混合氣體中NO和N2的物質的量之比為=2：1；

混合氣體中n（O）=n（NO），n（N）=n（NO）+2n（N2）；原子個數(shù)之比等于物質的量之比，故氧原子和氮原子的個數(shù)之比為2：（2+1×2）=1：2；

22g該混合氣體中NO的質量為22g×=15g，NO的物質的量為=0.5mol，N2的質量為22g-15g=7g，物質的量為=0.25mol；故混合氣體的體積為：（0.5mol+0.25mol）×22.4L/mol=16.8g；

故答案為：2：1；1：2；16.8．

根據(jù)n=計算二者混合氣體中NO和N2的物質的量之比；

混合氣體中n（O）=n（NO），n（N）=n（NO）+2n（N2）；原子個數(shù)之比等于物質的量之比，據(jù)此計算氧原子和氮原子的個數(shù)之比；

根據(jù)質量之比計算22g該混合氣體中NO和N2的質量，再根據(jù)n=計算各自物質的量；根據(jù)V=nVm計算體積．

本題考查常用化學計量的有關計算、物質中原子數(shù)目的計算等，比較基礎，旨在考查學生對基礎的理解掌握．【解析】2：1；1：2；16.8四、計算題(共1題，共2分)24、略

【分析】【解析】

設合金中Cu和Ag的物質的量分別為x和y（1）被還原的硝酸的物質的量即為生成氣體的物質的量所以，被還原的硝酸的物質的量為6.72L/22.4mol?L－1=0.300mol（2）參加反應的硝酸為（13.5mol/L－1.00mol/L）×0.08L=1.00mol64.0x+108y=30.02.00x+y=1.00－0.300解得：y=0.100所以銀的質量分數(shù)為：0.100mol×108g?mol－1/30.0g×100%=36%（其他做法只要正確即參照評分標準給分。有效數(shù)字不要求）【解析】【答案】0.300mol36%五、結構與性質(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】