寧夏區(qū)銀川一中2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1銀川一中2024/2025學(xué)年度(上)高二期中考試化學(xué)試卷命題教師：馬旻一、選擇題（每題2分，共40分）1、下列屬于吸熱反應(yīng)的是①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應(yīng)④NaHSO4在水中電離⑤二氧化碳與灼熱木炭反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④2、在馬拉松比賽中設(shè)置了很多補(bǔ)水點(diǎn)，在跑步過(guò)程中適量補(bǔ)充弱堿水更符合人的機(jī)理特征。下列溶液呈堿性說(shuō)法正確的是A．堿性溶液中不含有H+ B．堿性溶液中pH一定大于7C．堿性溶液中OH-濃度一定大于H+濃度D．補(bǔ)給點(diǎn)所提供的堿性飲料溶質(zhì)中含有NaOH3、下列說(shuō)法不正確的是A．用托盤天平稱得0.10gH2C2O4·2H2O固體B．滴定時(shí)眼睛時(shí)刻注視錐形瓶中顏色變化C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要檢漏D．滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶可以不用干燥4、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A．明礬主要成分為，在凈水中作絮凝劑和消毒劑B．CO2水溶液可以導(dǎo)電，但是CO2不是電解質(zhì)C．草木灰（主要成分）與氯化銨混合存放后使用，肥效更強(qiáng)D．用Na2CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑5、下列說(shuō)法正確的是A．313K時(shí)，Kw=2.9×10?14，則pH=7的溶液呈酸性

B．25℃??pH=5的氯化銨溶液，c(H+)=10?5mol/L，由水電離出c(OD．25°C時(shí)，900mLpH=5的鹽酸和100mLpH=1的硫酸混合（忽略體積變化），該混合溶液的pH約為1.7某溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)ΔH>0,下列敘述正確的是A．將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大B．在容器中加入氦氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大C．平衡后向體系內(nèi)加一定量Z(g)，再次平衡Z(g)的體積分?jǐn)?shù)增大D．若10s內(nèi)，v（X）=0.01mol.L-1.s-1，則v（W）=0.005mol.L-1.s-17、下列說(shuō)法正確的是A．已知甲烷的燃燒熱?ΔH=?890.3kJ?mol?1，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?ΔH<?890.3kJ?mol?1B．已知：；，則C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol?1，將0.5molN2和過(guò)量的H2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)???ΔH1=?57.3kJ?mol?1，稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH1＜ΔH28、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合：c(NH4+)=c(Cl?)>c(H2c(C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3?)>?c(C2c(Na+9、室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是實(shí)驗(yàn)方案酚酞溶液酚酞溶液目的比較CO32?與測(cè)定中和熱測(cè)定酸性KMnO4溶液的濃度測(cè)定O2的生成速率選項(xiàng)A.B.C.D.氮肥是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)中不可或缺的肥料，銨態(tài)氮肥成本低，肥效好，是眾多農(nóng)民朋友的首選。為探究(NH4)2SO4中離子鍵的強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)下列的循環(huán)過(guò)程。可根據(jù)下圖計(jì)算△H4為A．+1143kJ/molB．+838kJ/molC．+686kJ/molD．+533kJ/mol11、鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑B．濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C．該催化循環(huán)中元素的化學(xué)鍵個(gè)數(shù)發(fā)生了變化D．該過(guò)程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定12、濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．相同pH值的HX和HY，HY中和堿能力更強(qiáng)B．相同pH值的HX的導(dǎo)電能力比HY弱C．常溫下，由水電離出的c(H＋)×c(OH－)：a<bD．lgeq\f(V,V0)＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則eq\f(cX－,cY－)減小13、下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是

A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2N了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)

B．由圖?②可知，p2>p1、T1>T2，同時(shí)滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH<0

C．圖?③表示的反應(yīng)方程式為2A=B+3C

14、氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3?已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。如圖為用化表示的該反應(yīng)v?t圖。下列說(shuō)法中不正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大，可能是c(H+)增大所致

B子數(shù)為0.2NA

C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D．圖中陰影部分的面積表示t1～t的量濃度的減少量15、一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化B．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化C．升高溫度，可能引起由d向b的變化D．該溫度下，b點(diǎn)不一定為中性溶液16、室溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．HA的電離平衡常數(shù)約為10－5B．d點(diǎn)溶液中c(Na＋)＝c(A－)C．滴定過(guò)程中可選用石蕊作指示劑D．b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)17、CO、CO2分別與H2S反應(yīng)均能制得糧食熏蒸劑COS，反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)ΔH1平衡常數(shù)K1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2S(g)?COS(g)+H2O(g)ΔH2平衡常數(shù)K2已知：在相同條件下，V正(Ⅰ，H2S)>V正(Ⅱ，H2S)。向兩個(gè)容積相同的密閉容器中按表投料反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ起始投料COHNCOHN起始物質(zhì)的量/mol113113下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．ΔH?1<0，曲線d為反應(yīng)Ⅱ的平衡曲線

B．大N2的物質(zhì)的量，能提高H2S的轉(zhuǎn)化率

中Y點(diǎn)COS的量達(dá)到W點(diǎn)

D．900?℃時(shí)，平衡常數(shù)K18、常溫下，二元弱酸體系中[其中X表示或]隨溶液變化如A．表示隨溶液的變化B．Ka2的數(shù)量級(jí)為10-12C．溶液中存在D．水的電離程度：19、為三元弱酸，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。將溶液滴到溶液中，各種含R微粒的分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．的B．當(dāng)調(diào)至11~12時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C．時(shí)，溶液中D．時(shí)，溶液中20、常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水電離出的濃度隨加入溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．d點(diǎn)溶液的B．HA的電離平衡常數(shù)約為C．c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：D．b點(diǎn)時(shí)加入溶液的體積小于二、填空題21、（每空2分，共8分）Ⅰ、很多酸堿鹽在學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室中非常常見(jiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：①冰醋酸；②氨水；③Mg；④CaO；⑤干冰；⑥淀粉溶液；⑦CuSO4·5H2O；⑧熔融的Na2CO3；⑨CH3CH2OH；⑩小蘇打。（1）上述物質(zhì)中不是電解質(zhì)但是可以導(dǎo)電的是__________;（2）下列關(guān)于①、②、⑧、⑩的說(shuō)法正確的是______________(填字母)A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)減小B．室溫下向10mL0.1mol·L－1的氨水中加水稀釋后，所有離子濃度均減小C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＜eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))D．25℃時(shí)，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，Kw不變Ⅱ、已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.75×10－5Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.4×10－2Ka2＝6.0×10－8（3）①ClO－；②COeq\o\al(2－,3)；③HSOeq\o\al(－,3)；④CH3COO－；⑤HCOeq\o\al(－,3)，這五種離子得質(zhì)子能力由大到小排序?yàn)開(kāi)___________（填字母）A.②①⑤④③B.③④⑤①②C.⑤①②④③D.③④②①⑤（4）寫出將少量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式___________________________22、（每空2分。共14分）Ⅰ、研究可燃物的燃燒熱對(duì)于尋找優(yōu)良的燃料有著重要作用。常溫下，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱、化學(xué)鍵的鍵能如表所示：物質(zhì)燃燒熱/（）285.8283.0890.3化學(xué)鍵C=O4367451076463413946391①轉(zhuǎn)化為和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________②轉(zhuǎn)化為合成氣的反應(yīng)的。Ⅱ、甲醇是重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，碳氧化物與氫氣在一定條件下可合成甲醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：一氧化碳與氫氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：（1）容器的容積①____③(填“>”“<”或“=”)。（2）P點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；若其他條件不變，將恒容密閉容器改為恒壓密閉容器，平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）二氧化碳與氫氣合成甲醇的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-58kJ/mol反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol反應(yīng)時(shí)溫度控制在230~280℃之間，溫度不能過(guò)高的原因是______________________。（4）一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2(g)和H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，CH3OH的選擇性為75%[CH3OH的選擇性=×100%]，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)Kp=____。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))23、（每空2分，共18分）Ⅰ、A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。李華同學(xué)寫完英語(yǔ)作業(yè)后通過(guò)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證明C為NH4HSO4，E為CH3COOH。其余溶液李華同學(xué)請(qǐng)汪路斌老師在常溫下做下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步判斷：①pH＝1的A溶液稀釋1000倍后測(cè)得溶液pH=4；②B、D均能與pH＝3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性。已知信息：25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5回答下列問(wèn)題：（1）D是________（填化學(xué)式）；（2）用水稀釋0.1mol·L－1B溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號(hào))。a．

b．

c．c(H＋)·c(OH－)

d．n(OH－)（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫序號(hào))。a．反應(yīng)所需要的時(shí)間E>Ab．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>Ec．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A＝Ed．E溶液里有鎂粉剩余（4）某溫度時(shí)，純水中水電離的C(H+)=10-6mol/L，V1mLpH=11的D稀溶液與V2mLpH=2的A稀溶液充分反應(yīng)(混合后的體積變化忽略不計(jì))，恢復(fù)原溫度，測(cè)得混合溶液的pH=10，則的值為_(kāi)__________（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中_______曲線(填寫序號(hào))。（6）若F溶液為CH3COONa，現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的E和F混合溶液，pH＝4.76，請(qǐng)計(jì)算該溫度下Kh(CH3COO－)＝(保留三位有效數(shù)字)；Ⅱ、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。為測(cè)定所得水體中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋2Cl－＋4H2O)步驟3：以淀粉溶液