第13練-氮及其化合物(原卷版)

專題05化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第13練氮及其化合物1．下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是()2．一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志。下列標志中，應貼在裝有濃硝酸的容器上的是()A．B．C． D．3．常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是()A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸4．硝酸是重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等。下列關于濃硝酸性質的描述不正確的是()A．難揮發(fā) B．能溶于水 C．能與碳反應 D．能與氨氣反應5．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．N2常溫下性質穩(wěn)定，可用作食品的保護氣 B．NH3易溶于水，可用作制冷劑C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 D．濃硝酸具有酸性，可用于鈍化金屬鋁6．據(jù)研究，NO廣泛分布于生物體內各組織中，可將積存在血管壁上的脂肪、膽固醇帶走，被稱為“血管清道夫”。下列說法中錯誤的是()A．NO極易與氧氣反應生成一種紅棕色氣體B．實驗室中，可利用銅與稀硝酸的反應制取NOC．人體吸入大量NO氣體，可以預防心血管疾病D．雷雨天氣，氮氣和氧氣能生成NO7．下列說法正確的是()A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NO可用于某些疾病的治療C．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象D．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合8．下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達到實驗目的的是()9．實驗室用如圖裝置制氨氣并驗證氨氣的某些化學性質能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣10．下列制取、干燥收集氨氣并驗證其部分性質的裝置和原理不能達到實驗目的的是()A．用甲裝置制取少量氨氣 B．用乙裝置干燥氨氣C．用丙裝置收集氨氣 D．用丁裝置驗證氨氣極易溶于水11．下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質，其中能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙檢驗濃氨水的揮發(fā)性：NH3+HCl=NH4ClD．用裝置丁吸收尾氣12．標況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應后，下列敘述不正確的是(設試管中的溶質不往試管外擴散)()A．溶液體積占試管容積的2/3B．此反應中水既不作氧化劑也不作還原劑C．試管內溶液中溶質的物質的量濃度為1/22.4mol/LD．若將試管中的氣體改為氯化氫或氨氣，則水充滿試管13．下列有關硝酸的說法正確的是()A．工業(yè)硝酸的質量分數(shù)約為69%，常因溶有少量NO而略顯黃色B．硝酸是一種氧化性很強的酸，可以與金、鉑等金屬反應C．將木炭放入濃硝酸中，可立即觀察到有氣泡生成D．工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸1．下列關于氮及其化合物的說法，不正確的是()A．銨鹽一般都溶于水，且都可分解放出氨氣B．液氨氣化時會吸收大量的熱，所以NH3可用作制冷劑C．汽車尾氣中的氮氧化物是造成光化學煙霧的主要原因之一D．工業(yè)濃硝酸通常呈黃色，是因為溶解了NO2氣體2．下列離子方程式書寫正確的是()A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓3．下列關于氮及其化合物說法，不正確的是()A．“雷雨發(fā)莊稼”是由于放電條件有利于游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)B．二氧化氮不僅能形成酸雨，還能在一定條件下促進形成“光化學煙霧”C．銨態(tài)氮肥應保存在陰涼處，硝態(tài)氮肥(硝酸鹽)則能夠耐高溫D．工業(yè)上制備硝酸過程中，氨催化氧化放出大量熱，能預熱新進入設備的氨氣和空氣，節(jié)約能源4．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．NO2與水反應：2NO2+H2O=2H++2NO3-B．將通入過量冷氨水中：SO2+NH3·H2O=2NH4++HSO3-C．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向NH4HCO3溶液中加入過量的溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O5．某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應，進行了如圖實驗。下列說法不正確的是()A．常溫常壓下，等體積的NO2和SO2的原子總數(shù)相同B．圖2中反應的現(xiàn)象是兩氣體混合后，顏色逐漸變淺最后消失C．兩氣體混合后顏色消失的原因是SO2具有漂白性D．圖3中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明NO2和SO2反應的產(chǎn)物中有NO6．如圖所示利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出來的HCl反應產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液中有紅褐色沉淀該溶液一定是FeCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3·H2O是一種可溶性堿7．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃HNO3具有酸性8．某實驗小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質。下列說法正確的是()A．①中固體可換為只有NH4ClB．反應一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色C．②中藥品為無水CaCl2D．反應一段時間后，④中錐形瓶收集到液氨9．某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產(chǎn)物，進行了下列三組實驗，下列說法正確的是()實驗操作(室溫)及實驗現(xiàn)象將足量的銅粉加入1mL10mol·L-1HNO3中，溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體將足量的銅粉加入100mL0.1mol·L-1HNO3中，溶液呈藍色，產(chǎn)生無色氣體將足量的鐵粉加入100mL0.1mol·L-1HNO3中，溶液呈淺綠色，無氣體生成A．實驗①中消耗的銅粉質量大于實驗②B．實驗②中產(chǎn)生的氣體可用向上排空氣法收集C．實驗③中鐵發(fā)生了鈍化D．以上實驗說明硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關10．下列有關應用與物質性質沒有關聯(lián)的是()選項應用性質A液氨可用作制冷劑NH3極易溶于水B實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取NH3銨鹽與強堿反應會放出氨C工業(yè)上利用NO2與H2O反應制HNO3NO2與H2O反應會生成HNO3和NOD硝酸一般保存在棕色試劑瓶中光照會使HNO3分解11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1L1mol/L的氨水中含有NH3·H2O分子的數(shù)目為NAB．過量的Cu與含0.2molHNO3的濃硝酸反應，轉移電子的數(shù)目大于0.1NAC．標準狀況下，2.24LSO2所含的原子總數(shù)為0.4NAD．1molN2與3molH2一定條件下充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NA12．在稀硝酸中加入銅粉，待充分反應，判斷下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積的變化)()A．反應中轉移電子的物質的量為0.2NAB．標準狀況下，產(chǎn)生NO2氣體的體積為C．反應后，H+的物質的量濃度為D．被還原的HNO3的物質的量為13．N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；大氣中過量的NOx和水體中過量的NH4+、NO3-均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的轉化為N2。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是()A． B．C． D．14．足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況)，這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確.的是()A．參加反應的硝酸是0.4mol B．消耗氧氣的體積為1.12LC．此反應過程中轉移的電子為0.3mol D．參加反應的銅的質量是3.2g15．綠水青山是習近平總書記構建美麗中國的偉大構想，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如圖流程：下列說法錯誤的是()A．X可以是空氣，但不能過量B．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COC．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生的反應為4H++NH4++5NO2-=6NO↑+4H2O16．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAl箔插入稀HNO3中無明顯現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化D用玻璃棒蘸取濃HNO3點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃HNO3具有酸性1．下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)2．(2021?浙江6月選考)關于化合物ClONO2的性質，下列推測不合理的是()A．具有強氧化性 B．與NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸3．科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學式為N4H4(SO4)2的物質，該物質的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是()A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2N4H44++2SO42-C．N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含共價鍵，不含離子鍵4．羥氨(NH2OH)可看作氨分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物。下列說法不正確的是()A．羥氨的水溶液顯堿性，可與鹽酸發(fā)生反應B．羥氨既有氧化性又有還原性，受熱可生成氨氣C．羥氨分子中N原子、O原子與羥基H原子共直線D．羥氨易溶于水是由于其與水分子形成分子間氫鍵5．如圖所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空氣(按O2體積占1/5計算)，夾住彈簧夾，觀察現(xiàn)象(不考慮摩擦力)。已知常溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L·mol-1，則下列敘述不正確的是()A．最終剩余氣體體積約為36mLB．可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動C．可觀察到注射器內氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色D．若反應前后液體體積不變，所得硝酸溶液的濃度約為0.07mol/L6．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是()①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應7．(2022?湖南選擇性考試)科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2-轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中NO2-發(fā)生氧化反應B．a(chǎn)和b中轉移的e-數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應的n(NO)：n(NH4+)=1：4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO2-+NH4+=N2↑+2H2O8．向mg由鐵粉和銅粉組成的混合物中，加入某濃度的稀硝酸，充分反應后測得生成NO的體積[V(NO)](已換算成標準狀況下)、m(固體剩質余量)隨加入的稀硝酸的體積的變化如圖所示(設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列說法中正確的是()A．稀硝酸的濃度為0.4mol·L-1B．a(chǎn)點時，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4gC．b點對應的溶液中可能含有的金屬陽離子為Fe2+、Fe3+、Cu2+D．加入稀硝酸至400mL時，收集到的V(NO)約為6.91L9．已知：①NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應生成NaNO2，②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNO2，下列說法不正確的是()A．裝置A無需加熱，滴入濃硝酸就能發(fā)生反應B．裝置B中銅的作用是提高NO的生成率C．裝置C中裝的藥品可以是氫氧化鈉固體D．裝置E中的酸性KMnO4溶液的主要作用是吸收多余的NO10．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導致多起中毒事故發(fā)生，它的部分性質如圖，下列說法錯誤的是()A．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)B．亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定C．NaNO2與N2H4反應生成NaN3的化學方程式為NaNO2＋N2H4=NaN3＋2H2OD．上圖所涉及的化學反應都是氧化還原反應11．將質量為32g的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生標準狀況下11.2L的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3。下列說法不正確的是A．標準狀況下，通入的O2體積為5.6LB．向反應后的溶液加NaO