第三章-章末測(cè)試(提升)(人教版2019選擇性必修2)(原卷版)

第三章章末測(cè)試（提升）一、單選題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．（2021·全國·專題練習(xí)）下列性質(zhì)中，可以說明某晶體是離子晶體的是A．具有較高的熔點(diǎn) B．固體不導(dǎo)電，水溶液可導(dǎo)電C．可溶于水 D．固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電2．（2021·云南昭通·高二階段練習(xí)）下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中都正確的一組是①I的立體構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp3②金屬陽離子只能存在于離子晶體中③因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以NH3極易液化，用作制冷劑④因金屬性K>Na>Mg，所以熔點(diǎn)：KCl>NaCl>MgCl2⑤干冰晶體中，每個(gè)二氧化碳分子周圍等距且緊鄰的二氧化碳分子有12個(gè)⑥因?yàn)?molSi晶體中含有2molSi—Si鍵，所以1molSiC晶體中也含有2molSi—C鍵⑦CH3Cl和CCl4均為正四面體構(gòu)型的非極性分子⑧H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵A．①③⑤ B．①③⑤⑥ C．④⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑧3．（2021·遼寧）鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．Zn位于元素周期表的d區(qū) B．該晶胞中和數(shù)目相等C．位于構(gòu)成的四面體空隙中 D．氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅4．（2021·四川省資陽中學(xué)高二期中）下列說法中，不正確的是A．晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性B．金屬晶體導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下金屬產(chǎn)生了自由電子，電子定向移動(dòng)產(chǎn)生了電流C．MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有1個(gè)手性碳原子5．（2021·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)高二期中）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．CO2和SiO2 B．MgCl2和CaO2 C．SiO2和SiC D．氬和干冰6．（2021·全國·高三專題練習(xí)）關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正確的是A．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B．60gSiO2晶體中，含有2NA個(gè)Si—O鍵C．最小環(huán)上Si和O原子數(shù)之比為1：1D．SiO2晶體中含有1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子7．（2021·遼寧·沈陽市）下列有關(guān)說法正確的是A．水合銅離子的模型如圖，水合銅離子中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵B．晶體的晶胞如圖，距離最近的組成正四面體C．H原子的電子云如圖，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D．K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)?，由圖可知該晶體化學(xué)式為8．（2021·湖北·華中師大一附中高二期中）鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列有關(guān)說法正確的是A．二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為B．更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為C．當(dāng)a位置的Fe位于體心時(shí)，b位置的Fe位于面心D．圖1中N填充在Fe構(gòu)成的正八面體空隙中，且填充率為25％9．（2021·山東省泰安第四中學(xué)高二階段練習(xí)）晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是A．在圖①NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl-形成正八面體B．在圖②CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．在圖③金剛石晶體中，碳原子采取sp3雜化D．圖④表示銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)為810．（2021·山東濟(jì)寧·高二期中）下列關(guān)于晶體的說法正確的是A．組成金屬的粒子是原子B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵D．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合11．（2021·江蘇·揚(yáng)州中學(xué)）鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相似)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為CH3NH，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說法錯(cuò)誤的是A．晶胞中與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2-有6個(gè) B．圖(b)中，X為I-C．CH3NH時(shí)中含有配位鍵 D．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO312．（2021·山東·濟(jì)南市歷城第二中學(xué)）用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)(NA)的值，下列說法中不正確的是A．1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，所得溶液中，N(Cl?)+N(ClO?)+N(HClO)=1.204×1023個(gè)B．16.85gCsCl晶體中含有6.02×1022個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．6.5gZn與足量的濃H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．1mol?CH3中的電子數(shù)為5.418×1024個(gè)13．（2020·四川省滎經(jīng)中學(xué)高二期中）下列說法不正確的是A．離子晶體的熔點(diǎn)可能高于原子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)可能高于金屬晶體B．含氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)可能低于不含氫鍵的分子晶體C．金屬晶體非密堆積的空間利用率可能高于密堆積D．空間構(gòu)型相同的分子的中心原子可能具有不同的雜化類型14．（2021·全國·高三專題練習(xí)）將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO3分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種15．（2021·全國·課時(shí)練習(xí)）下列各組化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、H2SO4、H2OC．NH3、H2S、SiO2、CO2D．P4、SO2、CH3COOH、C16．（2021·全國·課時(shí)練習(xí)）已知晶體硼的熔點(diǎn)為2300℃，硬度為9.5，可推知單質(zhì)晶體硼屬于A．分子晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．無法判斷二、非選擇題（共5題，共56分）17．（2021·四川內(nèi)江）（13分）銅及其合金廣泛應(yīng)用于生活生產(chǎn)中。如黃銅合金可作首飾、鍍層等。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為___________。（2）在Cu(NO3)2溶液中加入氨水至過量，生成[Cu(NH3)4]2+。①中N原子的雜化類型是___________；NH3分子的立體構(gòu)型是___________。②[Cu(NH3)4]2+中提供孤對(duì)電子的基態(tài)原子有___________個(gè)未成對(duì)電子。1mol該陽離子含有的σ鍵數(shù)目為___________③NH3能與Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，而NF3不能，其原因是___________，NH3的沸點(diǎn)比NF3___________(選填“高”或“低”)，原因是___________。（3）黃銅合金采取面心立方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：已知：晶胞參數(shù)為anm。①合金中粒子間作用力類型是___________。②與Cu原子等距離且最近的Cu原子有___________個(gè)。③黃銅合金晶體密度為___________g·cm-3。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)18．（2021·重慶八中）（10分）銅元素是重要的金屬元素，例如：黃銅礦(主要成分為)是一種天然礦石；鋇和銅的硅酸鹽()可以人工合成“中國藍(lán)”“中國紫”顏料。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式為___________。（2）“中國藍(lán)”“中國紫”中存在，其中Si原子采取的雜化類型為___________；與互為等電子體的離子是___________(寫出一種化學(xué)式即可)。（3）Si和C同主族，但與的熔沸點(diǎn)差異很大的原因?yàn)開__________。（4）在氨水溶液中可以形成，中含有的σ鍵數(shù)目為___________；配體分子鍵角大于的原因?yàn)開__________。（5）四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1的坐標(biāo)為(，，)，則原子2的坐標(biāo)為___________。晶體中距離Fe最近的S有___________個(gè)。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為___________(列出計(jì)算式即可)。19．（2021·四川·射洪中學(xué)高二期中）（8分）I.有下列7種晶體，用序號(hào)回答下列問題：A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石（1）屬于原子晶體的化合物是___；屬于離子晶體的是___。（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是___；屬于分子晶體的單質(zhì)是___；含有共價(jià)鍵的離子晶體是___。（3）屬于電解質(zhì)的是___；分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___；受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是___。II.鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線關(guān)系”，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似。請(qǐng)按要求回答下列問題：（4）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑___鑒別，其離子方程式為：___。20．（2022·北京東城）（10分）過渡元素鉑的單質(zhì)是一種重要的催化劑，其化合物可用于醫(yī)藥領(lǐng)域。（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布式是，該元素在元素周期表中位于第___________周期。（2）的晶胞示意圖如下。①該晶胞中含有的鉑原子數(shù)目為___________。②該晶體中，每個(gè)鉑原子周圍與它最近且等距離的鉑原子有___________個(gè)。（3）是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為，但只有甲的水解產(chǎn)物能與草酸反應(yīng)生成。①根據(jù)相似相溶的規(guī)律，可推斷___________(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度較大。②依據(jù)上述信息：___________，可推斷不是四面體結(jié)構(gòu)。③發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。④和中鉑的配體數(shù)不同，但配位數(shù)均為4，是由于每個(gè)中有___________個(gè)原子與鉑配位。⑤查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)。畫出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)并推測(cè)其不能與草酸反應(yīng)生成的原因：___________。21．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）（15分）(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀，已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。②若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則的密度為___________(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是___________。(3)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為；B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為；C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為___________(列出計(jì)算式即可)。(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的