中考化學(xué)主題復(fù)習(xí)（重慶）專題5化學(xué)計(jì)算的綜合

專題五化學(xué)計(jì)算的綜合專題命題形式考題匯總考情分析方法指導(dǎo)化學(xué)計(jì)算的綜合有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算計(jì)算元素的質(zhì)量比2024年A卷題24(1)2023年A卷題24(1)2023年B卷題24(1)2022年A卷題24(1)2021年A卷題24(1)2019年B卷題24(1)化學(xué)計(jì)算的綜合題是每年中考必考的題型，常以生產(chǎn)、生活等實(shí)際情境為命題背景，涉及化學(xué)式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及信息化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，會(huì)將溶液稀釋、濃縮融入其中，題目綜合性較高1.關(guān)于審題：一要搞清信息化學(xué)方程式中涉及了哪些物質(zhì)；二要搞清題目所給數(shù)據(jù)是什么物質(zhì)的質(zhì)量，并分析這些質(zhì)量是否是純凈物的質(zhì)量2.關(guān)于確定量的關(guān)系：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)間存在固定的質(zhì)量比，根據(jù)已知量計(jì)算出需要的未知量3.關(guān)于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量或反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的求法：首先分析清楚反應(yīng)前后各物質(zhì)的狀態(tài)(固、液、氣)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)前溶液的質(zhì)量或反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量4.關(guān)于表達(dá)：關(guān)鍵在于嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范、簡明，步驟要完整判斷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小2024年B卷題24(1)2022年B卷題24(1)2021年B卷題24(1)2019年A卷題24(1)2018年B卷題24(1)判斷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的倍數(shù)關(guān)系2018年A卷題24(1)專題命題形式考題匯總考情分析方法指導(dǎo)化學(xué)計(jì)算的綜合有關(guān)溶液的稀釋和濃縮的計(jì)算2023年A卷題24(3)2023年B卷題24(3)2022年A卷題24(3)2022年B卷題24(2)2020年A卷題24(3)2018年B卷題24(2)化學(xué)計(jì)算的綜合題是每年中考必考的題型，常以生產(chǎn)、生活等實(shí)際情境為命題背景，涉及化學(xué)式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及信息化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，會(huì)將溶液稀釋、濃縮融入其中，題目綜合性較高1.關(guān)于審題：一要搞清信息化學(xué)方程式中涉及了哪些物質(zhì)；二要搞清題目所給數(shù)據(jù)是什么物質(zhì)的質(zhì)量，并分析這些質(zhì)量是否是純凈物的質(zhì)量2.關(guān)于確定量的關(guān)系：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)間存在固定的質(zhì)量比，根據(jù)已知量計(jì)算出需要的未知量3.關(guān)于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量或反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的求法：首先分析清楚反應(yīng)前后各物質(zhì)的狀態(tài)(固、液、氣)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)前溶液的質(zhì)量或反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量4.關(guān)于表達(dá)：關(guān)鍵在于嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范、簡明，步驟要完整有關(guān)化學(xué)方程式與反應(yīng)前溶液或反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算2018～2023年A卷題242018～2023年B卷題24

23∶48(2)根據(jù)生成ClO2

氣體的質(zhì)量列出求解參加反應(yīng)的NaClO3質(zhì)量(x)的比例式為_____________，則參加反應(yīng)的NaClO3的質(zhì)量為_____________。(3)①根據(jù)生成ClO2

氣體的質(zhì)量列出求解生成Cl2的質(zhì)量(y)的比例式為____________，則生成Cl2的質(zhì)量為___________。②反應(yīng)一段時(shí)間后，所得溶液中NaClO3的質(zhì)量的計(jì)算式為__________________。

21.3kg

7.1kg30kg－21.3kg③反應(yīng)一段時(shí)間后，所得溶液的質(zhì)量的計(jì)算式為_____________________________。④反應(yīng)一段時(shí)間后，所得溶液中NaClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_____________________________________________。⑤反應(yīng)一段時(shí)間后，所得溶液中NaClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(計(jì)算結(jié)果精確到1％)。100kg＋30kg－13.5kg－7.1kg

8％要點(diǎn)梳理要點(diǎn)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1建構(gòu)模型經(jīng)典例題典例1

甲醇是一種新型燃料，也是一種重要的溶劑，甲醇的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為________。(2)甲醇中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為__________。(3)甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。321∶437.5％

(4)甲醇中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由大到小的順序排列為______________________。(5)甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的_______倍。(6)根據(jù)化學(xué)式判斷甲醇和甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的是_________(填化學(xué)式)。(7)若32kg甲醇在空氣中充分燃燒，則生成水的質(zhì)量為________kg。ω(O)＞ω(C)＞4CH3OH

36ω(H)【思路點(diǎn)撥】

1.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇?！?王安石《元日》)詩詞是我國的文化瑰寶，在優(yōu)美典雅的詩句中，常常蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)?！巴捞K”指屠蘇酒，其中所含酒精(C2H5OH)可由大米蒸熟后發(fā)酵釀制而成。大米的主要成分是淀粉[(C6H10O5)n]，淀粉轉(zhuǎn)化為酒精的主要原理是淀粉先轉(zhuǎn)化成葡萄糖(C6H12O6)，然后再由葡萄糖分解得到酒精和二氧化碳。(1)C2H5OH的相對(duì)分子質(zhì)量為________。(2)(C6H10O5)n中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為__________。針對(duì)練習(xí)

461∶8

(3)C6H12O6中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；C6H12O6中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素為________(填元素符號(hào))；C6H12O6中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的_______倍。(4)根據(jù)化學(xué)式判斷C2H5OH和C6H12O6中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的是________________。(5)現(xiàn)將81kg淀粉[(C6H10O5)n]轉(zhuǎn)化成葡萄糖(C6H12O6)，假設(shè)反應(yīng)過程中無含碳物質(zhì)的加入和損失，理論上制得葡萄糖的質(zhì)量為__________。40％H

6C6H12O6

90kg

1.溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3m1ω)間的關(guān)系：要點(diǎn)有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算22.溶液稀釋或濃縮的表格模型：列表格分析溶液稀釋或濃縮前后，m(溶質(zhì))、m(溶液)以及ω(溶質(zhì))如何變化并將相關(guān)數(shù)據(jù)填入表格中(有些數(shù)據(jù)可以用未知數(shù)表示)，再根據(jù)溶液中m(溶質(zhì))的變化關(guān)系建立關(guān)系式。

稀釋或濃縮前稀釋或濃縮后m(溶質(zhì))

m(溶液)

ω(溶質(zhì))

【溫馨提示】(2022·重慶A卷節(jié)選)將34.2kgAl2(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10％變?yōu)?0％可以用不同方法。請(qǐng)選擇一種方法進(jìn)行計(jì)算(只寫出計(jì)算過程，不答具體操作)。【思路點(diǎn)撥】方法一：蒸發(fā)溶劑(設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x)典例2

蒸發(fā)溶劑濃縮前蒸發(fā)溶劑濃縮后m(溶質(zhì))34.2kg×10％(34.2kg－x)×20％m(溶液)34.2kg34.2kg－xω(溶質(zhì))10％20％解：方法一：蒸發(fā)溶劑設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x。34.2kg×10％＝(34.2kg－x)×20％

x＝17.1kg【解答模板】方法二：加入溶質(zhì)(設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為y)

加入溶質(zhì)濃縮前加入溶質(zhì)濃縮后m(溶質(zhì))34.2kg×10％(34.2kg＋y)×20％m(溶液)34.2kg34.2kg＋yω(溶質(zhì))10％20％解：方法二：加入溶質(zhì)設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為y。34.2kg×10％＋y＝(34.2kg＋y)×20％

y＝4.275kg答：將34.2kgAl2(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10％變?yōu)?0％，可以蒸發(fā)17.1kg水或增加4.275kg硫酸鋁?！窘獯鹉０濉?.過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水。若用H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的市售雙氧水來配制H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的醫(yī)用雙氧水1500g，需用蒸餾水的質(zhì)量是多少？針對(duì)練習(xí)解：設(shè)需用蒸餾水的質(zhì)量為x。(1500g－x)×30％＝1500g×3％

x＝1350g答：需用蒸餾水的質(zhì)量為1350g。3.硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1％的硫酸鋅溶液配制10％的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體？解：設(shè)需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為x。100g×1％＋x＝(100g＋x)×10％

x＝10g答：需要加入10g硫酸鋅固體。4.工業(yè)上常用一定濃度的稀硫酸對(duì)表面生銹的鐵件進(jìn)行酸洗。某酸洗池里盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的硫酸溶液，放入表面生銹的鐵件浸泡后，取出鐵件用水沖洗，沖洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低到5％，則要使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恢復(fù)到40％，需要加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸的質(zhì)量為x。580kg×5％＋98％×x

＝

(580kg＋x)×40％

x＝350kg答：需要加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸的質(zhì)量為350kg。

反應(yīng)濃縮電解水時(shí)，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)更容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生1g氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4.8％變?yōu)?％。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為________。典例3【思路點(diǎn)撥】8g(2)電解后剩余水的質(zhì)量是多少？方法：設(shè)電解后溶液的質(zhì)量為x。

電解前電解后m(溶質(zhì))(x＋9g)×4.8％x×5％m(溶液)x＋9gxω(溶質(zhì))4.8％5％【解答模板】解：設(shè)電解后溶液的質(zhì)量為x。

(x＋9g)×4.8％

＝x×5％

x＝216g電解后剩余水的質(zhì)量為216g×(1－5％)＝205.2g答：電解后剩余水的質(zhì)量為205.2g。

針對(duì)練習(xí)

1.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算要點(diǎn)有關(guān)化學(xué)方程式與反應(yīng)前溶液或反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算32.反應(yīng)前溶液或反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

典例4【思路點(diǎn)撥】

【解答模板】

針對(duì)練習(xí)Na2SO4(2)若用5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸配制10％的稀硫酸，求所需水的質(zhì)量。解：設(shè)需要水的質(zhì)量為m。5g×98％＝(5g＋m)×10％

m＝44g答：所需水的質(zhì)量為44g。(3)求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)。

答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為19.4％。

典例5(1)分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量。(2)另取100g該樣品和一定質(zhì)量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中，得到含一種溶質(zhì)的溶液，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【思路點(diǎn)撥】(1)分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量?！窘獯鹉０濉?/p>

答：分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量為8g。(2)另取100g該樣品和一定質(zhì)量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中，得到含一種溶質(zhì)的溶液，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

針對(duì)練習(xí)鈉元素(2)電解后所得燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)。

(3)制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％濃鹽酸的質(zhì)量。

23∶24(2)NaHSO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1％，下同)。

(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

硫元素(或S)

(2)原CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13∶16

(2)當(dāng)反應(yīng)①中生成O2的質(zhì)量為1.6g時(shí)(假設(shè)反應(yīng)②尚未進(jìn)行)，KCl在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)。

答：KCl在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.3％。(3)反應(yīng)②完全進(jìn)行后，共生成KCl14.9