北京政法職業(yè)學院《界面化學與技術》2023-2024學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁北京政法職業(yè)學院《界面化學與技術》

2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)2、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度3、在一定溫度下，有反應：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時NO?的濃度為原平衡時的60%，則？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.新平衡時，NO?的轉化率增大D.新平衡時，N?O?的體積分數(shù)減小4、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB5、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ6、在一定條件下，合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5，若將各物質的濃度都增大到原來的2倍，則平衡常數(shù)將（）A.增大到原來的2倍B.減小為原來的1/2C.不變D.無法確定7、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]8、在一定條件下，可逆反應2A(g)+3B(g)?4C(g)達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷9、對于可逆反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在某溫度下達到平衡狀態(tài)。下列有關說法正確的是？（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，M的轉化率增大B.增大壓強，平衡不移動，M的轉化率不變C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動D.增加M的量，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大10、已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的恒容密閉容器，在500℃和有催化劑存在下，向甲中充入2molSO?和1molO?，向乙中充入2molSO?，均達到平衡。下列說法不正確的是（）A.平衡時，甲、乙兩容器中SO?的濃度相等B.平衡時，甲、乙兩容器中SO?的體積分數(shù)相等C.平衡時，甲、乙兩容器中反應的平衡常數(shù)相等D.向乙容器中再充入一定量的SO?，達到新平衡時，SO?的濃度增大11、對于反應2A+B?3C+D，達到平衡時，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣態(tài)，B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài)，C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài)，C、D均為氣態(tài)12、對于化學反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述正確的是？（）A.達到化學平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH?，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到平衡后，增大容器的體積，正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：2v正(NH?)=3v正(H?O)13、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體14、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無法確定15、在配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時俯視刻度線B.轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線16、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定17、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要促進CH?COOH的電離，且使H?濃度增大，應采取的措施是？（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸18、在一定條件下，可逆反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷19、在一定條件下，反應N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)20、已知反應A+3B?2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計實驗探究銅鋅原電池中鹽橋的作用。設置兩組對比實驗，一組有鹽橋，一組無鹽橋，觀察電流的穩(wěn)定性和持續(xù)時間，分析鹽橋在原電池中的功能和重要性。2、（本題5分）設計實驗探究影響化學反應速率的因素，以碘化鉀與過氧化氫的反應為例。準備碘化鉀溶液、過氧化氫溶液、催化劑、秒表等，觀察反應速率的變化。3、（本題5分）開展實驗研究化學反應的動力學方程。通過測定不同時間反應物或生成物的濃度，繪制濃度隨時間的變化曲線，擬合動力學方程，確定反應級數(shù)和速率常數(shù)。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）有一原電池，其電池反應為Mg+2H?=Mg2?+H?↑，若鎂電極和氫電極的標準電極電勢分別為-2.37V和0.00V，計算該原電池在25℃時的電動勢。2、（本題5分）已知298K時，0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為2.7×10?3mol/L，計算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。3、（本題5分）以某一具體的無機酸（如硫酸、鹽酸）為例，論述其工業(yè)生產(chǎn)流程及用途。4、（本題5分）將0.2mol的碘化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應：2KI+Cl?=2KCl+I?。當反應達到平衡時，測得溶液中碘離子的濃度為0.1