2024年岳麓版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷661考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組物質(zhì)，按純凈物、單質(zhì)、堿性氧化物順序排列的是A.燒堿、臭氧、干冰B.膽礬、白磷、生石灰C.空氣、鐵、氧化鐵D.液氧、氯水、熟石灰2、大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A.探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致3、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②溶液產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡③酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀④NaS2產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生黃色沉淀

由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是A.實(shí)驗(yàn)①說明新制氯水中含有B.實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為C.實(shí)驗(yàn)③說明新制氯水中有D.實(shí)驗(yàn)④體現(xiàn)氯氣的氧化性，S2-+Cl2=S↓+2Cl-4、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)用語正確地描述，以下化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A.N原子核外電子排布的軌道表示式：B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.NH4Cl的電子式：D.Cl-的最外層電子排布式：3s23p65、加熱時(shí)必須隔著石棉網(wǎng)的是（）A.蒸發(fā)皿B.燒杯C.試管D.坩堝6、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A.B.C.D.7、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法中，不正確的是A.點(diǎn)燃乙炔前，對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純B.制備乙酸乙酯時(shí)，將濃硫酸沿試管壁緩緩加入乙醇中C.蒸餾時(shí)，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片D.將少量鈉保存在乙醇中，置于陰涼處8、化學(xué)與生產(chǎn)；生活息息相關(guān)；下列因果關(guān)系不正確的是（）

。選項(xiàng)。

原因。

結(jié)果。

A

汽車尾氣的排放。

光化學(xué)煙霧。

B

某酸雨樣品吸收了空氣中的CO2

pH由5.6變?yōu)?.3

C

聚乳酸塑料可降解。

用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染。

D

含氮；磷等生活廢水的大量排放。

赤潮。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A.B.C.D.10、下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.Ba(OH)2和鹽酸；Ba(OH)2和HNO3B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和H2SO4；Ca(HCO3)2和HNO3D.Ba(OH)2和HNO3；Cu(OH)2和H2SO411、銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解．若向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)，相關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（）A.加入鐵粉，鐵粉不溶解B.滴入NaNO3溶液，銅片不溶解C.加入銀粉，銀粉不溶解D.滴入NaHCO3溶液，有氣體產(chǎn)生12、具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中，可將氧化為但一般情況下，該反應(yīng)進(jìn)行的非常緩慢，而加入幾滴溶液后，混合液迅速變?yōu)樽霞t色。下列說法錯(cuò)誤的是A.為該反應(yīng)的催化劑B.SO為還原產(chǎn)物C.中硫元素化合價(jià)為+7價(jià)D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶513、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述不正確的是A.原子半徑的大小順序：B.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C.X與Z形成的化合物為離子化合物D.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于NaOH溶液14、下列化學(xué)用語正確的是（）A.HCl的電子式：B.小蘇打的化學(xué)式：Na2CO3C.Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.氯化鈣的電離方程式：CaCl2=Ca2++2Cl-15、將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是A.2gB.4gC.8gD.10g評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負(fù)化合價(jià)－2－3－1－3

（1）⑧號(hào)元素在周期表中的位置是____；上述元素處于同一主族的有____。(用元素符號(hào)表示)

（2）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用，如各種儲(chǔ)氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題：

①Li和Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是____。

A.Li和Li互為同位素B.Li和Li屬于同種核素。

C.LiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同D.LiH和LiD是同種物質(zhì)。

②下列說法不正確的是____。

A.堿性：Be(OH)2

B.半徑：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+++++

D.金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be17、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖①；②、③所示。

（1）將圖②中的現(xiàn)象與解釋用線連接起來。______________

。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

解釋。

a.鈉熔成小球。

A.產(chǎn)生了氣體。

b.鈉四處游動(dòng)；嘶嘶作響。

B.鈉的密度比水小。

c.鈉浮在水面上。

C.鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低。

（2）圖③中滴加酚酞試液后；觀察到的現(xiàn)象是______；

（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。18、將SO2分別通入下列五種溶液中。

回答下列問題：

(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4酸性溶液________，證明SO2具有________性。

(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液________，證明SO2具有________性。

(3)試管③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液________，證明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

(4)試管④中能產(chǎn)生________沉淀。

(5)試管⑤中能產(chǎn)生________沉淀。19、(1)已知下列反應(yīng)：

①HPO3＋H2O=H3PO4；②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

③2F2＋2H2O=4HF＋O2；④2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；

⑤Cl2＋H2O=HCl＋HClO。

其中H2O作氧化劑的是________，H2O作還原劑的是________，H2O既不是氧化劑又不是還原劑的是______，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________。(用序號(hào)表示)

(2)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)；寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①氯化鉀溶液中混有溴化鉀____________________________________,

②碳酸氫鉀溶液中混有碳酸鉀__________________________________,

③二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體___________________________________。20、填表。微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)Cl_________________________Al_________________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)21、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)24、下面幾位學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做探究性實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。

(1)甲學(xué)生需要480mL0.5mol/L的NaCl溶液，現(xiàn)在該學(xué)生要在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制并保存該溶液。甲學(xué)生開列的實(shí)驗(yàn)用品為：蒸餾水、食鹽、燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、試劑瓶。還缺少的必要儀器是_______。

(2)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是________(填序號(hào))。

A.稱量時(shí)物品和砝碼位置顛倒B.容量瓶洗滌后殘留少量水。

C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線。

(3)乙同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是的顏色，而不是K的顏色。他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

A.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色。

B.將高錳酸鉀晶體加熱分解；所得固體質(zhì)量減少。

C.在高錳酸鉀溶液中加入適量的亞硫酸鈉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明為紫紅色。

你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟沒有意義的是_____(填序號(hào))。

(4)丙同學(xué)用FeSO4溶液作為標(biāo)準(zhǔn)液來測定一未知酸性KMnO4中的濃度，取10mL酸性高錳酸鉀溶液，用0.5mol/L的FeSO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4溶液5mL；請(qǐng)回答：

①上述滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑_______(填“是”或“否”)。

②判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______。

③上述滴定反應(yīng)的離子方程式為_______。

④上述實(shí)驗(yàn)測得的濃度為_______。25、鐵常見的化合價(jià)有0；+2、+3；某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問題：

(1)A、B、E三個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃_________處的酒精(噴)燈，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅_________處的酒精(噴)燈。

(2)裝置C的作用是_________。

(3)E處的裝置可以用_________(填“甲”或“乙”)代替；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱；變黑后再趁熱迅速伸入該裝置中。

(4)B裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，取B裝置硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)，用足量稀鹽酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，請(qǐng)解釋原因_________。放置一段時(shí)間后，溶液呈現(xiàn)淺紅色，請(qǐng)用離子方程式表示該變化的原因_________。

(6)堿性環(huán)境下與強(qiáng)氧化劑作用可以生成完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式：________。

26、分堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。

(1)孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL0.50mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL0.50mol·L—1的NaOH溶液和0.25mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。

實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

表Ⅰ表Ⅱ。編號(hào)V(Na2CO3)/mL沉淀情況編號(hào)反應(yīng)溫度/℃沉淀情況12.8多、藍(lán)色140多、藍(lán)色22.4多、藍(lán)色260少、淺綠色32.0較多、綠色375較多、綠色41.6較少、綠色480較多、綠色(少量褐色)

①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳條件是___________________________。

②80℃時(shí)，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是_____________________。

(2)實(shí)驗(yàn)小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成；利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性；將過濾；洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。

步驟2：打開活塞K；鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。

步驟4：______________________(請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容)。

步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

①裝置A的作用是__________________；若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測定的x/y的值將__________(選填“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g

C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g

D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g

為測定x/y的值，請(qǐng)你選用合適數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式________________。27、用18.4mol·L-1的濃H2SO4來配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào))________。

（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H2SO4________mL?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(寫序號(hào))。

（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到______mL的容量瓶中。

（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有________(填代號(hào))。

①定容時(shí)；加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出。

②轉(zhuǎn)移前；容量瓶中含有少量蒸餾水。

③定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

④定容時(shí)；俯視刻度線。

（5）在下圖的配制過程示意圖中，正確的是（填寫序號(hào)）_______。

A.稱量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移

D.定容參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.燒堿為氫氧化鈉，屬于純凈物，臭氧為O3，屬于單質(zhì)，但干冰為CO2；屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.膽礬為五水硫酸銅；屬于純凈物，白磷屬于磷的單質(zhì)，生石灰為氧化鈣，屬于堿性氧化物，故B正確；

C.空氣為混合物；故C錯(cuò)誤；

D.液氧為氧氣的液態(tài)形式；屬于純凈物，氯水為混合物，不是單質(zhì)，熟石灰為氫氧化鈣，不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成；故A不選；

B．由水生成O2，是H2O中的O被氧化；而金屬鈉只能作還原劑，該猜想違背科學(xué)道理，無意義，故B選；

C．濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；銅有可能被氧化為黑色的硫化銅，有探究意義，故C不選；

D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，因此可以探究酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致，有探究意義，故D不選；

故答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

新制氯水存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，主要成分有：Cl2、H+、HClO、Cl-等；

A．有H+存在；紫色的石蕊試液變紅，氯水中有HClO具有漂白性，則溶液先變紅后褪色，故A正確；

B．碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，離子方程式書寫錯(cuò)誤，正確為+H+=CO2↑+H2O；故B錯(cuò)誤；

C．新制氯水中有Cl-，和Ag+反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓；故C正確；

D．新制氯水中Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以氧化S2-，離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-；故D正確；

故答案為B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.不符合洪特規(guī)則，正確的寫法為故A錯(cuò)誤；

B.S2離子含有16個(gè)質(zhì)子，離子核外含有18個(gè)電子，S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確；

C.NH4Cl為離子化合物，電子式為：故C正確；

D.Cl﹣的最外層電子為8，有三個(gè)電子層，電子排布式為1s22s22p63s23p6，Cl﹣的最外層電子排布式：3s23p6；故D正確。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)用語，注意電子排布圖的書寫要符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利不相容原理。5、B【分析】【詳解】

A．蒸發(fā)皿可以直接加熱；故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．燒杯加熱需要石棉網(wǎng)；故B選項(xiàng)正確。

C．試管可以直接加熱；故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．坩堝直接加熱不需要石棉網(wǎng)；故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。6、D【分析】【詳解】

A.這是一個(gè)過濾操作；符合操作要求，細(xì)節(jié)沒有問題，A項(xiàng)正確；

B.這是一個(gè)分液操作；符合操作要求，細(xì)節(jié)沒有問題，B項(xiàng)正確；

C.這是一個(gè)蒸發(fā)操作；符合操作要求，細(xì)節(jié)沒有問題，C項(xiàng)正確；

D.這是一個(gè)蒸餾操作；冷凝水的方向應(yīng)該和蒸氣的方向相反來獲得最佳的冷卻效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。7、D【分析】分析：A；可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)該先驗(yàn)純；B、濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱；應(yīng)注入密度小的液體中；C、蒸餾時(shí)，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片；D、鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。

詳解：A.乙炔是可燃性氣體；點(diǎn)燃乙炔前必須對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸，選項(xiàng)A正確；B；濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸，選項(xiàng)B正確；C、蒸餾時(shí)，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液體暴沸，選項(xiàng)C正確；D、鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，鈉也易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大可保存在煤油中，置于陰涼處，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全，試題難度不大，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和儀器及藥品的使用是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，解題時(shí)要注意濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．汽車尾氣的大量排放；會(huì)產(chǎn)生氮氧化物，從而造成光化學(xué)煙霧，A正確；

B．某酸雨樣品pH由5.6變?yōu)?.3是因?yàn)闃悠分械膩喠蛩岜谎趸癁榱蛩?；與二氧化碳無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．聚乳酸塑料可降解；用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，C正確；

D．氮；磷是植物生長需要的營養(yǎng)元素；含氮、磷等生活廢水的大量排放，會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，引發(fā)水華、赤潮，D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

酸雨的形成主要和硫的氧化物、氮的氧化物有關(guān)，與二氧化碳無關(guān)，溫室效應(yīng)與二氧化碳、甲烷有關(guān)。二、多選題(共7題，共14分)9、ABD【分析】【分析】

【詳解】

A、Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀；故A正確；

B、Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀；故B正確；

C、沒有隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，不能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀；故C錯(cuò)誤；

D、苯能夠隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀；故D正確；

故選ABD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Ba(OH)2和鹽酸、Ba(OH)2和HNO3反應(yīng)的離子方程式均為：A項(xiàng)選；

B．BaCl2和Na2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Ba(OH)2和(NH4)2SO4反應(yīng)的離子方程式為：B項(xiàng)不選；

C．NaHCO3和H2SO4、Ca(HCO3)2和HNO3反應(yīng)的離子方程式均為：C項(xiàng)選；

D．Ba(OH)2和HNO3反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2和H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：D項(xiàng)不選；

答案選AC。11、AB【分析】【分析】

銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后；濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，因此溶液中有硫酸銅和未反應(yīng)的硫酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后；濃硫酸變成稀硫酸，溶液中有未反應(yīng)的硫酸，所以鐵要與銅離子和氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鐵粉不斷溶解，故A錯(cuò)誤；

B．滴入NaNO3溶液；溶液中的氫離子與硝酸根離子，構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，能夠與銅片反應(yīng)，所以銅片溶解，故B錯(cuò)誤；

C．加入銀粉；銀粉不與銅離子和氫離子反應(yīng)，所以銀粉不溶解，故C正確；

D．碳酸氫鈉與未反應(yīng)的硫酸反應(yīng)；生成二氧化碳?xì)怏w，故D正確；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意只要溶液中含有氫離子和硝酸根離子，該溶液就可以看成硝酸溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性。12、CD【分析】【詳解】

A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)上述現(xiàn)象描述可知，為該反應(yīng)的催化劑；A正確；

B．具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中，可將氧化為自身被還原為SO所以還原產(chǎn)物為SOB正確；

C．銨根為+1價(jià)，中存在-1價(jià)O原子；-2價(jià)O原子，S元素的最高正價(jià)為+6價(jià)，則S的化合價(jià)不可能是+7價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中氧化劑為根據(jù)C項(xiàng)分析，每個(gè)分子中存在1個(gè)過氧根離子，還原劑為結(jié)合產(chǎn)物可知，每個(gè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，每個(gè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5；根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:2，D錯(cuò)誤；

故選CD。13、BC【分析】【分析】

X；Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；則X不可能是He，X應(yīng)為第二周期元素，設(shè)其核外電子排布為2、2a，則Y的核外電子排布為2、8、a，Z的核外電子排布為2、8、a+3。依題意：(10+a)-(2+2a)=5，a=3，從而得出X、Y、Z依次為氧、鋁、硫。

【詳解】

A．由元素在周期表中的相應(yīng)位置，可確定原子半徑：A正確；

B．S與直接反應(yīng)只能生成B不正確；

C．都為共價(jià)化合物；C不正確；

D．能與NaOH溶液反應(yīng)，生成和D正確；

故選BC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3；故B錯(cuò)誤；

C.Mg原子核外有3個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為故C正確；

D.氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為CaCl2=Ca2++2Cl-；故D正確；

故選CD。15、BC【分析】【詳解】

標(biāo)況下2.8L氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）═=0.125mol；

Mg；Zn、Al中產(chǎn)生等量的氫氣；消耗金屬質(zhì)量最大的為鋅、質(zhì)量最小的為鋁；

故假設(shè)金屬全部為鋅；消耗金屬質(zhì)量為：0.125mol×65g/mol=8.125g；

假設(shè)金屬全部為鋁可求的金屬質(zhì)量為0.125mol××27g/mol=2.25g；

則混合金屬的實(shí)際質(zhì)量m應(yīng)應(yīng)該滿足：2.25g＜m＜8.125g；

綜上；符合條件的有4g和8g；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

元素周期律；同周期從左到右，原子半徑逐漸變小；同主族從上到下，原子半徑逐漸變大。通過表中原子半徑及Be的原子半徑為0.089nm，元素①；⑦、⑧的原子半徑比Be小，推斷元素①、⑦、⑧為第二周期元素，根據(jù)最高正化合價(jià)，推出①、⑦、⑧分別為O、N、B；③和⑥的最高正化合價(jià)為+1，且⑥的半徑比③大，推斷③和⑥分別為Li、Na元素；②的原子半徑比⑥小，且最高正化合價(jià)為+2，則②為Mg；④和⑦的最高正化合價(jià)都為+5，且④的原子半徑比⑦大，所以④和⑦分別是P、N元素，⑤的最高正化合價(jià)為+7，最低負(fù)化合價(jià)為-1，則⑤為Cl元素。即元素依次為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B；

【詳解】

元素周期律；同周期從左到右，原子半徑逐漸變??；同主族從上到下，原子半徑逐漸變大。通過表中原子半徑及Be的原子半徑為0.089nm，元素①；⑦、⑧的原子半徑比Be小，推斷元素①、⑦、⑧為第二周期元素，根據(jù)最高正化合價(jià)，推出①、⑦、⑧分別為O、N、B；③和⑥的最高正化合價(jià)為+1，且⑥的半徑比③大，推斷③和⑥分別為Li、Na元素；②的原子半徑比⑥小，且最高正化合價(jià)為+2，則②為Mg；④和⑦的最高正化合價(jià)都為+5，且④的原子半徑比⑦大，所以④和⑦分別是P、N元素，⑤的最高正化合價(jià)為+7，最低負(fù)化合價(jià)為-1，則⑤為Cl元素。即元素依次為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B；

（1）⑧號(hào)元素為B；其在周期表中的位置是第二周期，第ⅢA族；上述元素處于同一主族的有Li和Na；N和P；

（2）元素①和⑥能形成較穩(wěn)定的化合物是Na2O,則與水反應(yīng)的離子方程式為

（3）A.Li和Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，A正確；B.Li和Li屬于同位素；為不同的核素，B錯(cuò)誤；

C.LiH和LiD是由同種元素構(gòu)成的化合物，化學(xué)性質(zhì)基本相同，C錯(cuò)誤；

D.LiH和LiD是同種元素構(gòu)成的化合物；是同種物質(zhì)，D正確。

所以正確的為AD。

②A.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸變強(qiáng)，堿性減弱；同主族元素從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱。所以堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH；A項(xiàng)正確；

B.同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸變大，Li+因?yàn)槭チ俗钔鈱与娮?，所以半徑小于Li，即半徑：K>Na>Li>Li+；B項(xiàng)正確；

C.由于同主族元素從上到下元素的還原性變強(qiáng)，所以氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于同主族元素從上到下元素的金屬性變強(qiáng)，金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be；D項(xiàng)正確。

所以不正確的選C?！窘馕觥康诙芷?，第ⅢA族；Li和Na、N和P；AD；C。17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉單質(zhì)與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)較低，且密度比水小，在鈉單質(zhì)與水的反應(yīng)過程中，鈉單質(zhì)會(huì)融化成小球并浮于水面，該反應(yīng)生成了氫氣，并伴有嘶嘶響聲，故a-C、b-A；c-B；

(2)鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉；氫氧化鈉是堿，反應(yīng)后溶液呈堿性，向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞后，溶液由無色變?yōu)榧t色；

(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?！窘馕觥縜-Cb-Ac-B溶液變紅2Na+2H2O=2NaOH+H2↑18、略

【分析】(1)

SO2具有還原性，能與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色；化學(xué)反應(yīng)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；

(2)

SO2具有漂白性；能使品紅溶液褪色；

(3)

將SO2氣體通入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，SO2為酸性氧化物，溶于水后生成亞硫酸，進(jìn)而與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)形成Na2SO3或NaHSO3和水；溶液的堿性減弱，所以溶液褪色；

(4)

將SO2氣體通入NaOH和BaCl2的混合液中，反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)方程式如下：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓；

(5)

將SO2氣體通入H2O2和BaCl2的混合液中，H2O2具有強(qiáng)氧化性，所以SO2溶于含有H2O2水溶液形成硫酸，進(jìn)一步與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)方程式如下：SO2+H2O2=H2SO4；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；【解析】(1)褪色還原。

(2)褪色漂白。

(3)褪色SO2+2OH-=S+H2O或SO2+OH-=HS

(4)BaSO3

(5)BaSO419、略

【分析】【分析】

(1)含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；從元素化合價(jià)的變化的角度分析，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，所含元素的化合價(jià)降低，還原劑失去電子被氧化，所含元素的化合價(jià)升高，以此解答該題；

(2)①利用溴化鉀和Cl2反應(yīng)生成氯化鉀和溴；

②溶解后向溶液中通入二氧化碳除去；

③混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫。

【詳解】

(1)①為化合反應(yīng)，各元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；②過氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高也降低，為氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑；③中O元素的化合價(jià)升高，H2O被氧化，為還原劑；④中H元素化合價(jià)降低，被還原，H2O為氧化劑；⑤中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，但水既不是氧化劑也不是還原劑；則其中H2O作氧化劑的是④，H2O作還原劑的是③，H2O既不是氧化劑又不是還原劑的是①②⑤；其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是①；

(2)①KCl中混有溴化鉀，通入過量Cl2，再用苯萃取生成的Br2，分液后即可；反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

②溶解后向溶液中通入二氧化碳除去碳酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為；CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；

③二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，反應(yīng)的離子方程式H++HCO3-═CO2↑+H2O。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等?！窘馕觥竣?④②.③③.①②⑤④.①⑤.Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2⑥.CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-⑦.H＋＋HCO3-=CO2↑＋H2O20、略

【分析】【分析】

根據(jù)微粒符號(hào)左上角代表質(zhì)量數(shù)；左下角代表質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)進(jìn)行分析解答問題。

【詳解】

Cl的質(zhì)量數(shù)為37，質(zhì)子數(shù)為17，則電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=37-17=20，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為因此其最外層電子數(shù)為7；

Al的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為因此其最外層電子數(shù)為3?！窘馕觥?71720377131314273四、判斷題(共3題，共12分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確22、A【分析】【詳解】

VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性，故正確。23、A【分析】【詳解】

氫氧化鋁可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以可以作為胃酸的中和劑。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)24、略

【分析】【詳解】

(1)配制480mL0.5mol/L的NaCl溶液，需要500mL容量瓶，另外定容時(shí)還需要膠頭滴管，因此實(shí)驗(yàn)用品除了蒸餾水、食鹽、燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、試劑瓶，還缺少的必要儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管。(2)A.需要氯化鈉的質(zhì)量是0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol≈14.6g，需要游碼，則稱量時(shí)物品和砝碼位置顛倒，導(dǎo)致實(shí)際稱量的氯化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；B.容量瓶洗滌后殘留少量水不影響；C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；答案選D。(3)A．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色，說明高錳酸鉀溶液有色與鉀離子無關(guān)，有意義，故A不選；B．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少，只是說明高錳酸鉀受熱易分解，不能說明哪種離子有色，沒有意義，故B選；C．在高錳酸鉀溶液中加入適量的亞硫酸鈉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明為紫紅色，說明鉀離子無色，有意義，故C不選；故答案選B。(4)丙同學(xué)用FeSO4溶液作為標(biāo)準(zhǔn)液來測定一未知酸性KMnO4中的濃度，取10mL酸性高錳酸鉀溶液，用0.5mol/L的FeSO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4溶液5mL：①由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以上述滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑。②由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入最后一滴FeSO4溶液，溶液紫紅色褪去，且半分鐘顏色無變化。③反應(yīng)中亞鐵離子被氧化為鐵離子，則上述滴定反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。④根據(jù)方程式可知上述實(shí)驗(yàn)測得的濃度為＝0.05mol/L?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管DB否滴入最后一滴FeSO4溶液，溶液紫紅色褪去，且半分鐘顏色無變化5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O0.05mol/L25、略

【分析】【分析】

裝置A用來產(chǎn)生水蒸氣，B為鐵粉和水蒸氣反應(yīng)裝置，裝置C的作用是冷凝大部分未反應(yīng)的水蒸氣，剩余小部分水蒸氣可通過堿石灰吸收。裝置E中氧化銅，可用來檢驗(yàn)B裝置反應(yīng)產(chǎn)生的H2；由于氫氣的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，因此E處的裝置可以用乙代替，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）B中生成氫氣；氫氣為可燃性氣體，與空氣混合加熱容易發(fā)生爆炸，故A；B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精(噴)燈，排凈裝置中空氣；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅E處酒精燈，以防發(fā)生倒吸。

（2）裝置C的作用是冷凝大部分未反應(yīng)的水蒸氣；剩余小部分水蒸氣可通過堿石灰吸收。

（3）E處的裝置發(fā)生氫氣還原氧化銅；氫氣的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，因此E處的裝置可以用乙代替。

（4）B裝置硬質(zhì)玻璃管中，還原性鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）B裝置固體物質(zhì)含F(xiàn)e3O4和過量鐵粉，加足量稀鹽酸溶解過程中，鐵粉將還原為使得溶液X中不含因而往溶液中加入少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；放置一段時(shí)間后，溶液中的被溶解在溶液中的氧氣氧化為反應(yīng)的離子方程式為生成的與SCN-結(jié)合顯紅色。

（6）鐵元素化合價(jià)升高3價(jià)，氯元素化合價(jià)降低2價(jià)，根據(jù)升降總數(shù)相等，前配2，前配3，根據(jù)電荷守恒，等式左邊少負(fù)電荷，則左邊補(bǔ)OH-，根據(jù)H元素守恒，右邊補(bǔ)H2O，配平后可得離子方程式為【解析】(1)AE

(2)冷凝未反應(yīng)的水蒸氣。

(3)乙。

(4)

(5)固體中大量未反應(yīng)的鐵粉將還原為

(6)26、略

【分析】【詳解】

(1)①由表中數(shù)據(jù)，0.25mol?L-1的碳酸鈉溶液2mL時(shí)生成的孔雀石最多，雜質(zhì)最少，此時(shí)n[Cu(NO3)2]：n(Na2CO3)=2：1；當(dāng)溫度在75℃，生成的孔雀石最多，雜質(zhì)最少，故答案為n[Cu(NO3)2]：n(Na2CO3)=2：1、75℃；②溫度較高，氫氧化銅分解生成了氧化銅，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)是氧化銅，故答案為Cu(OH)2受熱分解為CuO；