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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學(xué)下冊月考試卷431考試試卷考試范圍:全部知識點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、如圖為元素周期表前三周期的一部分;下列敘述正確的是。
A.a位于第二周期IIIA族B.b為堿金屬,其單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)C.C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.b的簡單氫化物比c的簡單氫化物穩(wěn)定2、目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料,適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是A.FeB.蔗糖C.MgSO4D.CO23、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.4、下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是。選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng),比劇烈金屬性:B的堿性強(qiáng)于金屬性:C與溶液反應(yīng)生成非金屬性:D非金屬性:
A.AB.BC.CD.D5、某實(shí)驗(yàn)室廢水中含有Al3+、Fe3+、Cu2+等離子。可通過下列流程從該廢水中分離回收各種金屬:
A.濾液I中的金屬陽離子是Al3+、Fe3+、Fe2+B.加入過量NaOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一為:Al3++4OH-=AlO+2H2OC.濾渣II久置后最終變?yōu)榧t褐色D.濾渣I中的成分可以加入足量稀硝酸后進(jìn)行分離6、勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是。選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜B工程師用鑭鎳合金大量吸收形成金屬氫化物鑭鎳合金可作儲氫材料C烘焙師用小蘇打制作面包可中和酸D工人將模具干燥后再注人熔融鋼水制作鋼材鐵與水高溫下會反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D7、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法正確的是。物質(zhì)除雜試劑分離方法AFe(Cu)稀硫酸蒸餾BNaCl溶液(I2)酒精萃取、分液CKNO3(NaCl)水蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶DCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣
A.AB.BC.CD.D8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.向水中通入氯氣:Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣B.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OC.碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+COD.金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑9、小銘同學(xué)根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),將三種微粒歸為一類.下列微??梢詺w入此類的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共6題,共12分)10、(1)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A.食鹽;B.食醋,C.蘋果汁,D.葡萄糖,E.青霉素,請按下列要求填空(填序號)。
富含維生素C的是____;可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是___;應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是____;即可作為調(diào)味劑,又可作為防腐劑、著色劑的是____;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的____。
(2)已知維生素A1的鍵線式如下;線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子,并用氫原子補(bǔ)足四價(jià),但C;H原子未標(biāo)記出來。
回答下列問題:
①維生素A是一類重要的維生素,又稱視黃醇,它屬于_____(填“水溶性”或“脂溶性”)維生素;如果人體內(nèi)缺少維生素A,易患_____等眼疾(任寫一種),維生素A含量較高的蔬菜有______。
②維生素A1的結(jié)構(gòu)簡式如上圖,推測它____使溴水褪色(填“能”或“否”),若1mol維生素A1分子最多可跟_____molH2發(fā)生加成反應(yīng)。
(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。
①為了改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是對化石燃料進(jìn)行______。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水,在將地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒,其原理可用化學(xué)方程式表示為_______。
③人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進(jìn)行分類回收、集中處理,即便如此,仍會剩余不少垃圾,因此必須對剩余垃圾進(jìn)一步處理,除衛(wèi)生填埋外,還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式,這種垃圾的處理方式是_____技術(shù)。11、FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng),主要反應(yīng):2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是__。
(2)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是___(填字母)。
A.亞硝酸鹽被氧化。
B.維生素C是還原劑。
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D.亞硝酸鹽是還原劑12、新制備的氯水顯酸性,說明氯水中有______(填離子符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液,立即有______生成,說明氯水中有Cl-存在。請寫出Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________。13、(1)堿金屬元素原子最外層的電子都是_______個(gè);在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资______個(gè)電子;鹵族原子最外層的電子都是_______個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中它們得到_______個(gè)電子。
(2)用電子式表示:N2_____________,CH4__________________,KCl_________14、某化合物A由兩種元素組成;可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。
已知∶標(biāo)準(zhǔn)狀況下;氣體B的密度是氫氣的8倍;固體E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。
請回答∶
(1)B的化學(xué)式是______
(2)組成A的元素有______
(3)請寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______15、下列說法中,正確的是(填序號)__
A.AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中進(jìn)行,是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水。
B.用滲析法分離淀粉中混有的氯化銀雜質(zhì)。
C.可以用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離。
D.用堿式滴定管量取20.00毫升高錳酸鉀溶液。
E.配制銀氨溶液時(shí);將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。
F.在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產(chǎn)生沉淀。
G.硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中,是因?yàn)橄跛徙y見光易分解評卷人得分三、判斷題(共9題,共18分)16、2020年5月,北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊(duì)在碳基芯片的研發(fā)方面實(shí)現(xiàn)重大突破,碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片,被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一,成為中國打破美國半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象,滴加氯水后CCl4層呈紫紅色,則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、加入稀硫酸,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體,則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、SO2中混有少量SO3,可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、氯氣與NaOH溶液反應(yīng),Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中;判斷對錯(cuò):
(1)在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________
(2)在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________
(3)一定存在于共價(jià)化合物中___________
(4)共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤24、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題,共9分)25、某?;瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙。
(1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___。
(2)裝置Ⅱ的作用是___。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中;裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去;但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,你認(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的___裝置(填序號),該裝置的作用是___。
(5)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染,寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。26、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L-1的鹽酸240mL;請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。
(2)配制240mL0.1mol·L-1的鹽酸應(yīng)選用_______mL的容量瓶;需要量取濃鹽酸體積為_______mL。
(3)定容時(shí);除了燒杯;玻璃棒、容量瓶外,還需要的玻璃儀器是_______。
(4)正確的操作順序是________(填序號)
①用膠頭滴管逐滴加水;使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切。
②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處。
③根據(jù)計(jì)算;用量筒稱取一定體積的濃鹽酸。
④將容量瓶蓋緊;振蕩,搖勻。
⑤將濃鹽酸倒入燒杯中加水稀釋;并不斷用玻璃棒攪拌,靜置待其冷卻。
⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的容量瓶中。
⑦少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次;并將每次的洗滌液也注入容量瓶中。
(5)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”;“偏小”或“無影響”)。
①定容時(shí);俯視刻度線,濃度_________;
②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,加水至刻度線,濃度________。27、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA,并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖),慢慢加入50%Na2CO3溶液;至不再產(chǎn)生無色氣泡;
步驟2:加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2;搖勻,放置片刻,加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為600mL左右,溫度計(jì)50℃加熱2h;
步驟3:冷卻后倒入燒杯中;加入活性炭脫色,攪拌;靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1,有白色沉淀生成,抽濾,干燥,制得EDTA。
測地下水硬度:
取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后,用EDTA進(jìn)行檢測。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA)=MY2-;M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T,藍(lán)色)==MEBT(酒紅色);MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(鉻黑T)。
請回答下列問題:
(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)儀器Q的名稱是____________,冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)
(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液,配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為______。
(4)測定溶液pH的方法是___________。
(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.0100mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。
②滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+;并將其折算成CaO的質(zhì)量,通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)
③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測定結(jié)果將_____(填“偏大“偏小”或“無影響”)。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題,共10分)28、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛;在半導(dǎo)體和光電材料;合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素,性質(zhì)相似。
(1)鋁在元素周期表中的位置是_________________。
(2)GaAs是共價(jià)化合物;一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期,As與N同主族。
①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是_______________(填字母)。
a.堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3
b.非金屬性:As>Ga
c.酸性:H3AsO4>H3AsO3
②GaAs中;As元素化合價(jià)為-3價(jià),用原子結(jié)構(gòu)理論解釋As元素顯負(fù)價(jià)的原因______________________________。
③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs,生成H3AsO4和Ga3+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。29、(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為:______,N原子的雜化類型為______。
(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似,對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是:_________________________。
(3)S能形成很多種含氧酸根離子,如SO32-、SO42-、S2O72-,已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且不存在非極性鍵,由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7,試寫出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。
(4)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示:含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
已知亞磷酸是中強(qiáng)酸;亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性;
則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________________;
在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸,寫出化學(xué)方程式:___________________________。參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、C【分析】【詳解】
A.根據(jù)題中元素周期表中元素位置;a為O,位于第二周期第ⅥA族,故A錯(cuò)誤;
B.b為硅;不是堿金屬,硅不能和水反應(yīng),也不溶于水,故B錯(cuò)誤;
C.c為Cl,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸HClO4;為強(qiáng)酸,故C正確;
D..b為硅,其簡單氫化物為SiH4,c的簡單氫化物為HCl,同一周期元素,從左到右,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),故c的簡單氫化物比b的簡單氫化物穩(wěn)定;故D錯(cuò)誤;
答案選C。
【點(diǎn)睛】
熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵。2、C【分析】【詳解】
電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物;
A.鐵是單質(zhì);不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.蔗糖是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物;是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.硫酸鎂是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物;屬于電解質(zhì),故C正確;
D.CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電,但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的,并非CO2自身電離產(chǎn)生的,因此CO2屬于非電解質(zhì);故D錯(cuò)誤;
答案選C。3、B【分析】試題分析:電解氯化鎂溶液不能生成金屬鎂,故A錯(cuò)誤;符合粗硅提純,故B正確;鐵和氯氣生成FeCl3,故C錯(cuò)誤;蒸干AlCl3溶液生成氫氧化鋁固體;故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):本題考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化。4、C【分析】【詳解】
A.與冷水反應(yīng)越劇烈;金屬單質(zhì)越活潑,其元素金屬性越強(qiáng),A正確;
B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng);其元素金屬性越強(qiáng),B正確;
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),其元素非金屬性越強(qiáng),與溶液反應(yīng)生成說明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng);但S元素不是最高價(jià)態(tài),C錯(cuò)誤;
D.非金屬性越強(qiáng);其單質(zhì)氧化性越強(qiáng),越容易與氫氣發(fā)生化合反應(yīng),D正確;
故選C。5、C【分析】【分析】
廢水中含有Al3+、Fe3+、Cu2+等離子,加入過量鐵粉生成Fe2+和Cu,故濾渣I中含有Cu和Fe,濾液I中含有Fe2+和Al3+;加入過量氫氧化鈉溶液生成濾渣II為氫氧化亞鐵,濾液II為偏鋁酸鈉溶液。
【詳解】
A.根據(jù)分析可知,濾液I中的金屬陽離子是Al3+和Fe2+;故A錯(cuò)誤;
B.加入過量NaOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一為:Al3++3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O;故B錯(cuò)誤;
C.濾渣II為氫氧化亞鐵;在空氣中被氧氣最終氧化為紅褐色,故C正確;
D.濾渣I中含有Cu和Fe;加入稀硝酸都反應(yīng),不能分離,故D錯(cuò)誤;
故選C。6、C【分析】【詳解】
A.鋁能形成致密氧化膜阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng);故可用于開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板,A不符合題意;
B.鑭鎳合金大量吸收形成金屬氫化物;可以作儲氫材料,B不符合題意;
C.小蘇打(NaHCO3)熱穩(wěn)定性不好;受熱分解生成二氧化碳,烘焙師用小蘇打制作面包,C符合題意;
D.鐵與水高溫下會反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;故工人將模具干燥后再注人熔融鋼水制作鋼材,D不符合題意;
故選C。7、C【分析】【詳解】
A.Fe能和稀硫酸反應(yīng);Cu不能和稀硫酸反應(yīng),故用過濾方法分離,A錯(cuò)誤;
B.酒精易溶于水;不能用作萃取碘的萃取劑,B錯(cuò)誤;
C.KNO3的溶解度隨溫度變化很大,而NaCl的溶解度隨溫度變化很小,所以可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌的方法除去KNO3中的NaCl;C正確;
D.CO2和HCl都能和NaOH溶液反應(yīng);D錯(cuò)誤。
答案選C。8、D【分析】【詳解】
A.HClO為弱酸不能拆成離子,正確的反應(yīng)為:Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO;故A錯(cuò)誤;
B.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=+3故B錯(cuò)誤;
C.碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水:HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O;故C錯(cuò)誤;
D.金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng);首先發(fā)生鈉與水的反應(yīng),產(chǎn)生的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng),離子方程式正確,故D正確;
故選:D。9、B【分析】【詳解】
均是核外電子數(shù)多于核電荷數(shù)的陰離子;且最外層均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此分析,能歸為同一類的微粒只有B。
故答案選B。二、填空題(共6題,共12分)10、略
【分析】【分析】
(1)依據(jù)人體基本營養(yǎng)物質(zhì)與用途作答;
(2)①維生素A是脂溶性維生素;缺乏會患夜盲癥,胡蘿卜富含維生素A;
②根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可知;分子內(nèi)含碳碳雙鍵,一個(gè)碳碳雙鍵可與一個(gè)氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
(3)①可在煤中添加石灰石進(jìn)行脫硫處理,汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體,生成N2和CO2;
②漂白粉與空氣接觸后;會和二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能進(jìn)行殺菌消毒漂白;
③充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式;可將熱能轉(zhuǎn)化為電能。
【詳解】
(1)果汁中含維生素C;葡萄糖為營養(yǎng)物質(zhì);可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量;青霉素為常用的抗生素藥物;醋既可作為著色劑,又可作為防腐劑;食鹽食用過多會引起血壓升高;腎臟受損;
(2)①維生素A是脂溶性維生素;缺乏會患夜盲癥或干眼癥,胡蘿卜;番茄等富含維生素A;
②維生素A分子內(nèi)含碳碳雙鍵,可使溴水褪色,1個(gè)該分子內(nèi)含5個(gè)碳碳雙鍵,故1mol維生素A1分子最多可跟5molH2發(fā)生加成反應(yīng);
(3)①可在煤中添加石灰石進(jìn)行脫硫處理,生成硫酸鈣,汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體,生成N2和CO2,反應(yīng)的方程式為:
(2)碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸,漂白粉與空氣接觸后,會和二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能進(jìn)行殺菌消毒漂白,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO;
(3)充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式,可將熱能轉(zhuǎn)化為電能,該技術(shù)為垃圾焚燒發(fā)電技術(shù)?!窘馕觥緾DEBA脂溶性夜盲癥或干眼癥胡蘿卜能5脫硫處理Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO垃圾焚燒發(fā)電11、略
【分析】【詳解】
(1)該反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)、?2價(jià),得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,所以Na2O2是氧化劑、Na2O2、FeSO4是還原劑;
(2)服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+,F(xiàn)e元素化合價(jià)降低,被氧化,則維生素具有還原性,而亞硝酸鹽,會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+;說明亞硝酸鹽具有氧化性,在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑,所以維生素C是還原劑;
A.根據(jù)分析;亞硝酸鹽為氧化劑,被還原,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)分析;維生素C是還原劑,故B正確;
C.根據(jù)分析,維生素C將Fe3+還原為Fe2+;故C正確;
D.根據(jù)分析;亞硝酸鹽為氧化劑,故D錯(cuò)誤;
答案選AD?!窘馕觥竣?Na2O2、FeSO4②.AD12、略
【分析】【分析】
(1)酸性溶液中含有大量的H+;
(2)Cl-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀;
(3)氯氣通入水溶液中,與水反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO。
【詳解】
氯氣溶于水,與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,HCl是強(qiáng)酸,完全電離,HClO是弱酸,主要以電解質(zhì)分子存在,該反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,溶液中還存在水的電離平衡:H2OH++OH-。由于溶液中含有大量的H+,c(H+)>c(OH-),所以溶液顯酸性;向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液,發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓,所以溶液中有白色沉淀生成;Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。
【點(diǎn)睛】
本題考查氯水的性質(zhì),氯水中含有多種微粒,微粒的多樣性使的氯水的性質(zhì)表現(xiàn)多樣性,注意氯氣的顏色、水溶性以及HClO的性質(zhì)及其應(yīng)用。【解析】①.H+②.白色沉淀③.Cl2+H2OHCl+HClO13、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)堿金屬屬于第ⅠA族元素;最外層電子都是1個(gè),為達(dá)到最外層8電子或2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?個(gè)電子;鹵族元素,屬于ⅦA族,最外層的電子都是7個(gè),為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在化學(xué)反應(yīng)中它們得到1個(gè)電子。
(2)N2中N的最外層電子數(shù)為5,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),N和N之間形成3對共用電子對,電子式為CH4中C原子最外層有4個(gè)電子,為達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分別與4個(gè)H原子形成共用電子對,電子式為KCl由K+和Cl-構(gòu)成,其電子式為【解析】117114、略
【分析】【分析】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體B的密度是氫氣的8倍,則相對分子質(zhì)量為16,應(yīng)為CH4,則A含有C元素,該物質(zhì)為金屬碳化物,與水反應(yīng)生成烴,故A中含有金屬元素,C元素化合價(jià)應(yīng)為?4價(jià),溶液C通入過量二氧化碳生成固體D,應(yīng)為Al(OH)3,固體E為Al2O3,20.4gAl2O3的物質(zhì)的量為0.2mol,由鋁元素守恒可知,A含有Al元素0.4mol,質(zhì)量為10.8g,則含碳元素質(zhì)量為14.4g-10.8g=3.6g,物質(zhì)的量為0.3mol,n(Al):n(C)=0.4mol:0.3mol=4:3,則A應(yīng)為Al4C3。
【詳解】
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體B的密度是氫氣的8倍,則相對分子質(zhì)量為16,B的化學(xué)式應(yīng)為CH4;
(2)A含有C元素,該物質(zhì)為金屬碳化物,與水反應(yīng)生成烴,故A中含有金屬元素,溶液C通入過量二氧化碳生成固體D,應(yīng)為Al(OH)3,固體E為Al2O3,可能含有Al(OH)3,說明A含有Al元素,則A應(yīng)為Al4C3;組成A的元素有Al;C;
(3)Al4C3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:【解析】CH4Al、C15、A:E:F:G【分析】【分析】
A.由難溶物轉(zhuǎn)化為難溶物,應(yīng)比較Ksp(AgBr)與Ksp(AgCl)的相對大??;
B.用滲析法凈制膠體;只能去除膠體中的某些離子或分子;
C.用分液漏斗分離的是不互溶的液體;
D.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性;會腐蝕橡皮管;
E.配制銀氨溶液時(shí);應(yīng)注意試劑的滴加順序及用量;
F.電解質(zhì)能使氫氧化鐵膠體發(fā)生凝聚;
G.硝酸銀見光易分解;應(yīng)避光保存。
【詳解】
A.由于Ksp(AgBr)sp(AgCl),所以AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中進(jìn)行;A正確;
B.氯化銀難溶于水;其顆粒大于半透膜的孔隙,不能透過半透膜,B錯(cuò)誤;
C.甘油和水互溶;不能以分液漏斗作為分離儀器,也就是不能采用分液法分離,C錯(cuò)誤;
D.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性;會腐蝕堿式滴定管的橡皮管,D錯(cuò)誤;
E.配制銀氨溶液時(shí);往硝酸銀溶液中滴加稀氨水,至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解,E正確;
F.硫酸作為電解質(zhì);能使氫氧化鐵膠體發(fā)生凝聚,F(xiàn)正確;
G.硝酸銀見光易分解;通常保存在棕色試劑瓶內(nèi),G正確。
故選AEFG。
【點(diǎn)睛】
氫氧化鐵膠體中加入硫酸,首先是硫酸作為電解質(zhì),使氫氧化鐵膠體發(fā)生凝聚,然后硫酸作為酸,與作為堿的氫氧化鐵沉淀發(fā)生中和反應(yīng),生成硫酸鐵和水。所以,滴加過程中觀察到的現(xiàn)象為先生成沉淀、后沉淀溶解。三、判斷題(共9題,共18分)16、B【分析】【分析】
【詳解】
碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片,不是分散系,不是膠體,不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】
氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色,正確。18、B【分析】【詳解】
使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣,錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】
三氧化硫可以被濃硫酸吸收,正確。20、B【分析】【詳解】
硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉,生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】
【詳解】
二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等,二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維,制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英,故SiO2可用于制玻璃,故正確。22、A【分析】【分析】
【詳解】
氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià),Cl2既是氧化劑又是還原劑,正確。23、B【分析】【分析】
(1)
在離子化合物中一定含有離子鍵;可能存在共價(jià)鍵,如NaOH是離子化合物,其中含有離子鍵;共價(jià)鍵,因此該說法是錯(cuò)誤的。
(2)
惰性氣體是單原子分子;分子中只有一個(gè)原子,就不存在共價(jià)鍵,因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵,這種說法是錯(cuò)誤的。
(3)
共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中;也可能存在共價(jià)化合物分子中,還可能存在于離子化合物中,因此不一定只存在于共價(jià)化合物中,這種說法是錯(cuò)誤的。
(4)
共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小,有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng),有的共價(jià)鍵比離子鍵弱,因此不能說共價(jià)鍵不如離子鍵牢固,這種說法是錯(cuò)誤的。24、B【分析】【詳解】
乙酸乙酯和乙醇互溶,不分層,不能用分液漏斗分離,錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題,共9分)25、略
【分析】【分析】
從裝置圖中看;Ⅰ為制取氯氣的裝置,Ⅱ?yàn)槌ヂ葰庵新然瘹涞难b置,Ⅲ為檢驗(yàn)氯氣漂白性的裝置,Ⅳ為檢驗(yàn)氯氣氧化性的裝置,Ⅴ為尾氣處理裝置。
【詳解】
(1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。
答案為:除去氯氣中的氯化氫氣體。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中;裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色。
答案為:無色溶液變藍(lán)色。
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl。
答案為:Cl2+2KI=I2+2KCl
(4)因?yàn)槁葰鉀]有干燥;所以干燥的品紅試紙也褪色,為了達(dá)到預(yù)期目的,應(yīng)給氯氣干燥,也就是在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加干燥裝置。
裝置①中,NaHCO3會吸收Cl2;不合題意;
裝置②中,堿石灰能與Cl2發(fā)生反應(yīng);不合題意;
裝置③中,NaOH溶液能與Cl2發(fā)生反應(yīng);不合題意。
裝置④中,濃硫酸不僅能吸收水蒸氣,而且與Cl2不反應(yīng);符合題意;
所以應(yīng)選擇圖中的④裝置。答案為:④
該裝置的作用是干燥Cl2。答案為:干燥Cl2
(5)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍(lán)色Cl2+2KI=I2+2KCl④干燥Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O26、略
【分析】【分析】
(1)依據(jù)c=計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格的容量瓶;依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積;
(3)根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器;
(4)依據(jù)配制溶液的操作判斷操作順序;
(5)根據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。
【詳解】
(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式,可知密度為1.25g?mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度c=mol/L=12.5mol/L;
(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸應(yīng)選用250mL容量瓶;實(shí)際配制250mL溶液;設(shè)需要濃鹽酸的體積為V,依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L,解得V=2.0ml;
(3)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算;量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。在定容時(shí);除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外,還需要的玻璃儀器是膠頭滴管;
(4)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算;量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻;故操作順序序號為③⑤⑥⑦②①④。
(5)①定容時(shí);俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,則配制的溶液濃度偏大;
②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線;加水至刻度線,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,使配制的溶液濃度偏小。
【點(diǎn)睛】
本題考查了物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵,注意結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式進(jìn)行誤差分析的方法和技巧?!窘馕觥?2.5mol/L2502.0膠頭滴管③⑤⑥⑦②①④偏大偏小27、略
【分析】【分析】
(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式;
(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱;冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入,從上口流出;
(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL;但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶,應(yīng)用100mL容量瓶,即應(yīng)配制100mLNaOH溶液,據(jù)此計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量,再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟判斷所需儀器;
(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答;
(5)①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點(diǎn);用EBT(鉻黑T,藍(lán)色)作為指示劑,結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點(diǎn)顏色的變化;
②首先明確關(guān)系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO);進(jìn)而計(jì)算1L水樣中CaO的質(zhì)量,再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進(jìn)行計(jì)算;
③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗;則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,則滴定等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。
【詳解】
(1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡,可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O,故答案為:2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O;
(2)儀器Q的名稱是(球形)冷凝管;冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入,從上口流出,故答案為:(球形)冷凝管;x;
(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶,應(yīng)用100mL容量瓶,即應(yīng)配制100mLNaOH溶液,因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol,m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g;用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算;稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶,據(jù)此可知配制時(shí)使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外,還需要膠頭滴管和100mL容量瓶,故答案為:膠頭滴管;100mL容量瓶;8.0g;
(4)測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上;用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部,待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,故答案為:取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部,待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較;
(5)①根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色;滴定結(jié)束后為藍(lán)色,所以滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色,故答案為:滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;
②用0.0100mol?L?1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL,則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100mol?L?1×15.0×10?3L=1.5×10?4mol,則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10?4mol=8.4mg,所以1L水中通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度,所以該地下水的硬度為故答案為:33.6度;
③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗;則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,則消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,會使得測定結(jié)果將偏大,故答案為:偏大。
【點(diǎn)睛】
容量瓶只有一條刻度線,只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格:25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等,因此該題中配制90mLNaOH溶液,需要使用100mL容量瓶,在使用公式n(NaOH)=cV計(jì)算NaOH物質(zhì)的量時(shí),一定注意代入的體積為0.1L,而不是0.09L,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。容量瓶的選用原則:如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致,直接選用該規(guī)格的容量瓶即可,如果不一致,那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實(shí)際配制溶液的體積相比較要大而近,比如該題配制90ml溶液選用100ml容量瓶,再由實(shí)際配制的體積計(jì)算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量。【解析】2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-
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