2025年浙科版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷421考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)化學用語正確的是A.某元素基態(tài)原子的電子排布圖B.NH4Cl電子式為C.Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖2、隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，等己被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是A.與中存在氫鍵B.與互為同位素C.分子中有范德華力D.1個中含有24個價電子3、下列元素中，基態(tài)原子的最外層電子排布式不正確的是A.Al3s23p1B.Cr3d44s2C.Ar3s23p6D.H1s14、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是A.CH4和Br2B.PH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和BF35、下列關(guān)于氨氣的敘述中，不正確的是A.氨氣分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形B.氨水中氮元素以NH3、NH3·H2O兩種形式存在C.氨與酸反應(yīng)生成銨鹽D.NH3·H2O不穩(wěn)定，易分解放出氨氣6、下列物質(zhì)含有離子鍵的是A.B.C.D.7、在水溶液中甲醛能與發(fā)生反應(yīng)：下列說法錯誤的是A.K2[Zn(CN)4]中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵B.HCHO和BF3中心原子的價層電子對數(shù)相同，H－C－H鍵角大于F－B－F鍵角C.和H2O與Zn2+的配位能力：D.中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶18、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法合理的是A.分子的極性強于B.干冰和冰都采取分子密堆積C.和中鍵角都為D.鄰羥基苯甲酸的沸點低于對羥基苯甲酸9、已知難溶性的MgCO3、BaCO3受熱均要分解。下列說法錯誤的是A.所得的氣態(tài)產(chǎn)物的模型是直線形B.分解所需溫度更低的是BaCO3C.分解所得金屬氧化物晶格能更大的是MgOD.上述兩種鹽的晶體均屬于離子晶體評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、近日，比亞迪宣布推出基于磷酸鐵鋰技術(shù)的“刀片電池”，刀片電池能量密度大，安全性高。電池的正極活性材料是

(1)鐵元素位于周期表___________；基態(tài)的電子排布式為___________。

(2)正極材料的陰離子的空間構(gòu)型為___________，磷原子采取的雜化方式為___________。

(3)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與等形成配合物。的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，其結(jié)構(gòu)中鍵和鍵的個數(shù)比為___________，中含有的化學鍵類型是___________。(填字母)。

a．極性共價鍵b．離子鍵c．配位鍵d．金屬鍵。

(4)硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連(如圖)。

①硼酸分子中B最外層有___________個電子，的晶體中有___________mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸它電離生成少量和則硼酸為___________元酸，含有的化學鍵類型為___________。

(5)的分別為硝酸完全電離，而亞硝酸請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①的遠大于的原因___________；

②硝酸比亞硝酸酸性強的原因___________。11、檢驗K元素的方法是焰色反應(yīng)，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_______。12、五種元素原子的電子層結(jié)構(gòu)如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1

請回答：

(1)___________(填字母，下同)元素是稀有氣體。含未成對電子數(shù)最多的元素是___________。

(2)A的元素符號是___________，其核外電子共有___________種運動狀態(tài)。

(3)D元素原子核外電子排布圖是___________，總共有___________個能級。13、下表是周期表中的一部分；根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素化學性質(zhì)最不活潑的是______；只有負價而無正價的是__________；

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是__________；呈兩性的是__________；

(3)A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中；最穩(wěn)定的__________；

(4)在B；C、D、E、F、G、H中；原子半徑最大的是__________.

(5)A和E形成化合物的化學式____________。14、Cu可形成多種配合物；某同學在探究配合物的形成時做了以下實驗，根據(jù)下列信息回答問題：

(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)再向深藍色透明溶液加入乙醇，析出深藍色的晶體。深藍色晶體的化學式為__________________。

(3)根據(jù)以上實驗過程，判斷NH3和H2O與Cu2＋的配位能力：NH3________(填“＞”“＝”或“＜”)H2O。

(4)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式；某同學設(shè)計了如下實驗：

a；分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b、分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液；均產(chǎn)生白色沉淀；

c、沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的綠色晶體配合物的化學式為____________，由Cl所形成的化學鍵類型是_____________。15、(1)分別將O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入與O-O鍵長相對應(yīng)的空格中。

。O-O鍵長。

112pm

121pm

128pm

149pm

化學式。

____

___

____

____

(2)在配合物A和B中，O2為配體與中心金屬離子配位。A的化學式為[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的鍵長為147pm；B的化學式為Co(bzacen)PyO2，其O-O的鍵長為126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齒配體[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室溫吸氧；加熱脫氧的功能，可作為人工載氧體。畫出A和B的結(jié)構(gòu)簡圖(圖中必須明確表明O-O與金屬離子間的空間關(guān)系)，并分別指出A和B中Co的氧化態(tài)。

。配合物。

A

B

結(jié)構(gòu)簡圖。

_____

____

Co的氧化態(tài)。

____

____

16、(1)NH3在水中的溶解度很大。下列說法與NH3的水溶性無關(guān)的是______(填標號)。

a．NH3和H2O都是極性分子。

b．NH3在水中易形成氫鍵。

c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d．NH3是一種易液化的氣體。

(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面體形。Ni(CO)4易溶于下列物質(zhì)中的______(填標號)。

a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液。

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。17、(1)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。SiC晶體和晶體Si的熔、沸點高低順序是________。

(2)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為________(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因____。

(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：_________SiO2屬于____晶體，CO2屬于_____晶體，所以熔點CO2_____(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

(4)金剛石、晶體硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六種晶體的構(gòu)成微粒分別是________，熔化時克服的微粒間的作用力分別是___________________。18、有下列九種晶體：

A.晶體硅B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.氯化銨G.過氧化鉀H.金剛石I.鎂。

(1)屬于分子晶體的化合物是_______(填字母)。

(2)冰醋酸中含有三種元素的電負性由大到小的順序是_______。

(3)受熱熔化需要克服金屬鍵的是_______(填字母)。

(4)鎂晶體中原子的堆積模型屬于_______。

(5)晶體硅、金剛石和白磷三者熔點由小到大的順序是_______。

(6)過氧化鉀的電子式是_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)26、電鍍工業(yè)上，為了提高鍍鋅的效果，通常采用Zn(CN)42－溶液代替Zn2+溶液進行電解。請回答下列問題：

(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________，基態(tài)Zn的價電子排布式為_____________。

(2)Zn(CN)42－所含元素中，電負性最大的元素是_____________，Zn(CN)42－中含有的化學鍵類型有σ鍵和_____________。

(3)CN－中C的雜化類型為_____________，與CN－互為等電子體的單質(zhì)為_____________。

(4)H2CO3與HNO3的酸性相差較大，請解釋其原因_____________。

(5)N和Al可組成一種新型半導體材料AlN；AlN具有耐高溫，耐磨性能。其晶體類型為_____________，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞邊長為apm，則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

27、銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是___________。Cu的同周期元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___________和___________(填元素符號)。

(2)已知CuCl2易溶于水、乙醇和丙酮。在CuCl2晶體中，Cu原子通過Cl原子橋連成無限長鏈狀，則CuCl2的晶體類型是___________晶體。

(3)如表所示。電離能(kJ?mol-1)I1I2銅745.51957.9鋅906.41733.3

銅的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________。

(4)CuCl(CO)?H2O的二聚體結(jié)構(gòu)如圖。該二聚體中心原子的化合價為___________，配體共有___________種，其中Cl原子的雜化方式為___________。

(5)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2。(SCN)2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______

(6)晶胞有兩個基本要素。

①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是CuI的晶胞，其原子坐標參數(shù)為：A(0，0，0)；B(1，0，0)；C(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。晶體中I的配位數(shù)為___________。若CuI晶胞的邊長為anm，該化合物的密度為___________g?cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、NA的式子表示)。28、【選做題】本題包括A；B兩小題；請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4；酒石酸鈦等均有著廣泛用途。

（1）寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

（2）酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是_____，1mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是_____。

（3）TiCl4熔點是—25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于____晶體；NO3—離子的空間構(gòu)型為_____。

（4）主族元素A和鈦同周期，具有相同的最外層電子數(shù)，元素B原子的p能級所含電子總數(shù)與s能級所含電子總數(shù)相等，且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式_____（用元素符號表示）。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則可知，某元素基態(tài)原子的電子排布圖應(yīng)該為：故A錯誤；

B．氯化銨為離子化合物，氯離子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：故B錯誤；

C．鈣原子核電荷數(shù)為20，鈣離子核外有18個電子，因此Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6；故C正確；

D．F原子的核電荷數(shù)為9，原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．與中存在由氫原子之間形成的共價鍵，而氫鍵是氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結(jié)合，若與電負性大、半徑小的原子Y(O、F、N等)接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-HY形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，因此與中不存在氫鍵；故A錯誤；

B．與都是由氧元素構(gòu)成的單質(zhì)；二者互為同素異形體，故B錯誤；

C．分子間有范德華力；而分子內(nèi)存在共價鍵，故C錯誤；

D．主族元素價電子數(shù)=最外層電子數(shù)，因此1個中含有的價電子=5×5-1=24；故D正確；

綜上所述，正確的是D項，故答案為D。3、B【分析】【詳解】

A．Al原子核外有13個電子，各電子層上電子依次為2，8，3，最外層3個電子，其基態(tài)原子價電子排布式為3s23p1；符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故A正確；

B．Cr原子核外有24個電子，各電子層上電子依次為2，8，13，1，最外層1個電子，其原子基態(tài)價電子排布式為3d54s1；呈現(xiàn)半充滿，能量最低，穩(wěn)定，故B錯誤；

C．Ar原子核外18個電子，各電子層上電子依次為2，8，8，最外層8個電子，其基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p6；符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故C正確；

D．H原子核外只有一個電子，H原子基態(tài)價電子排布式為1s1；符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故D正確；

答案為B。4、D【分析】【詳解】

A．甲烷是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；溴單質(zhì)是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A項錯誤；

B．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；B項錯誤；

C．硫化氫是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；四氯化碳是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C項錯誤；

D．二氧化碳是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；三氟化硼是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D項正確；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣分子中氮原子含有的價層電子對數(shù)是含有一對孤對電子，其結(jié)構(gòu)是三角錐形，A正確；

B．氨氣溶于水部分和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離，則氨水中氮元素以NH3、NH3·H2O、NH三種形式存在；B錯誤；

C．氨與酸反應(yīng)生成銨鹽；例如和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，C正確；

D．NH3·H2O不穩(wěn)定；易分解放出氨氣，同時生成水，D正確；

答案選B。6、A【分析】【詳解】

A．中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，故A正確；

B．分子中2個Cl原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；

C．分子中碳原子和氧原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；

D．分子中H原子和O原子之間只存在共價鍵；故D錯誤；

答案選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．K2[Zn(CN)4]中所含的化學鍵有鉀離子與絡(luò)離子間的離子鍵、C-N共價鍵和Zn與CN-間的配位鍵；故A正確；

B．HCHO和BF3中心原子的價層電子對數(shù)相同；甲醛中氧原子上的孤電子對結(jié)兩個碳氫鍵排拆作用大，H－C－H鍵角小于F－B－F鍵角，故B錯誤；

C．C的電負性小于O，易與鋅形成配位鍵，和H2O與Zn2+的配位能力：故C正確；

D．中；σ鍵(4個C-N；4個配位鍵)和π鍵(4個C≡N中π鍵)數(shù)目之比為8：8=1∶1，故D正確；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A．從電負性上看氧與氫的電負性差值大于氧與氟的電負性差值，OF2中氧原子上有兩對孤電子對，抵消了F-O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性，從而導致H2O分子的極性很強，故OF2分子的極性小于H2O；A錯誤；

B．干冰為分子密堆積形成的晶體；冰晶體中水分子間采取非緊密堆積的方式，不是分子密堆積形成的晶體，B錯誤；

C．P4和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是P4的P-P是該四面體的邊，所以鍵角為60°；CH4的C-H鍵在正四面體的內(nèi)部；鍵角為109°28′，C錯誤；

D．鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵導致分子間作用力較強，故鄰羥基苯甲酸的沸點低于對羥基苯甲酸，D正確；

答案選D。9、B【分析】【詳解】

A．MgCO3、BaCO3受熱均分解分解產(chǎn)生的氣體是CO2，在該氣體分子中，中心C原子采用sp雜化，C原子上無孤電子對，因此所得的氣態(tài)產(chǎn)物CO2的模型是直線形分子；A正確；

B．碳酸鹽分解，本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為CO2，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，分解溫度越低，離子半徑大?。篗g2+＜Ba2+，所以分解所需溫度最低的是MgCO3；B錯誤；

C．離子鍵越強，晶格能越大，離子鍵強弱由陰陽離子的半徑大小、離子所帶電荷數(shù)等決定，離子半徑大小：Mg2+＜Ba2+；所以離子鍵強弱順序：MgO＞BaO，即MgO的晶格能最大，C正確；

D．上述兩種鹽都是由金屬陽離子與以離子鍵結(jié)合形成的晶體；因此均屬于離子晶體，D正確；

故合理選項是B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

（1）鐵元素的原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族；基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此Fe2＋是鐵原子失去4s上的2個電子，因此基態(tài)Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；故答案為第四周期Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）PO中P顯+5價，處于最高價，因此P的價層電子對數(shù)為4，即PO的空間構(gòu)型為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即PO中P的雜化類型為sp3，故答案為正四面體；sp3；

（3）單鍵為σ鍵；雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知σ鍵和π鍵的個數(shù)比為(6×3)∶(6×2)=3∶2；非金屬元素之間形成的極性共價鍵，S和Fe之間存在配位鍵，該結(jié)構(gòu)中不含離子鍵和金屬鍵，因此該結(jié)構(gòu)簡式中含有化學鍵為極性共價鍵和配位鍵，選項ac正確；故答案為3∶2；ac；

（4）①B原子最外層有3個電子；一個H3BO3分子對應(yīng)6個氫鍵，一個氫鍵對應(yīng)2個H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵；

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸不完全電離產(chǎn)生少量和H+離子，故每分子硼酸電離一個氫離子，所以硼酸屬于一元酸；結(jié)構(gòu)中B原子與3個羥基之間均是共價鍵，最后OH-與B原子之間形成配位鍵；故答案為：一；共價鍵；配位鍵(或極性共價鍵、配位鍵)；

（5）①磷酸第一步電離出的氫離子抑制其第二步的電離，所以H3PO4的K1遠大于K2；則答案為：第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離；

②硝酸中N呈正5價，中O的電子更向N偏移，更容易電離出氫離子，（或由于硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧原子越多，其酸性越強），所以硝酸比亞硝酸酸性強?！窘馕觥?1)第四周期Ⅷ族或[Ar]3d6

(2)正四面體形

(3)3：2ac

(4)63一共價鍵；配位鍵(或極性共價鍵、配位鍵)

(5)第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離硝酸中N呈正5價，中O的電子更向N偏移，更容易電離出氫離子（或由于硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧原子越多，其酸性越強）11、略

【分析】【詳解】

當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高的能級，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量【解析】當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高的能級，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量12、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子排布式；推出A為Mn，B為Mg，C為Ne，D為Si，E為K，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；Ne為稀有氣體；根據(jù)能級所含原子軌道數(shù)以及每個軌道最多容納2個電子，A中d能級上有5個原子軌道，最多容納10個電子，因此A中未成對電子為5，B中沒有未成對電子，C中沒有未成對電子，D中p有3個原子軌道，最多容納6個電子，即未成對有2，E沒有未成對電子，綜上所述，含未成對電子數(shù)最多的元素是A；故答案為D；A；

(2)根據(jù)上述分析；A元素符號為Mn，核外有多少個電子，核外有多少種運動狀態(tài)的電子，即Mn元素核外電子共有25種運動狀態(tài)；故答案為Mn；25；

(3)D元素為Si，其軌道式為含有的能級為1s、2s、2p、3s、3p，共有5個能級；故答案為5?！窘馕觥竣?C②.A③.Mn④.25⑤.⑥.513、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)分析；A為氫，B為鈉，C為鋁，D為碳，E為氮，F(xiàn)為磷，G為氟，H為氯，I為氖。

(1)稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；氟元素沒有正價，據(jù)此分析；

(2)根據(jù)金屬性越強；氫氧化物堿性越強進行分析；

(3)非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此分析；

(4)同周期元素從左到右原子半徑減??；同主族元素從上到下原子半徑增大，據(jù)此分析；

(5)根據(jù)氮元素的最外層電子排布分析其氫化物化學式。

【詳解】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)分析；A為氫，B為鈉，C為鋁，D為碳，E為氮，F(xiàn)為磷，G為氟，H為氯，I為氖。

(1)稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；氟元素沒有正化合價，故答案為：Ne；F；

(2)根據(jù)金屬性越強，氫氧化物堿性越強進行分析，同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下，金屬性增強，金屬性增強，其氫氧化物堿性增強，故堿性最強的為氫氧化鈉，氫氧化鋁能和酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：NaOH、Al(OH)3；

(3)非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定，所給元素中氟元素非金屬性最強，故氟化氫最穩(wěn)定，故答案為：HF

(4)同周期元素從左到右原子半徑減??；同主族元素從上到下原子半徑增大，據(jù)此分析鈉原子半徑最大，故答案為Na；

(5)根據(jù)氮元素和氫元素通常表現(xiàn)為-3價分析其化學式為NH3?！窘馕觥縉eFNaOHAl(OH)3HFNaNH314、略

【分析】【分析】

（1）硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅；氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，根據(jù)反應(yīng)寫出離子反應(yīng)方程式；

（2）[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體[Cu（NH3）4]SO4；

（3）根據(jù)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入過量氨水，生成了[Cu（NH3）4]2離子判斷；

（4）在配合物中的氯原子是不能自由移動的；但配離子中可以形成氯離子，氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，根據(jù)沉淀情況可以得到有幾個離子在配合物中。

【詳解】

（1）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+、Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O；

（2）再向深藍色透明溶液加入乙醇，由于[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會析出深藍色的晶體：Cu（NH3）4SO4?H2O，故答案為：Cu（NH3）4SO4?H2O；

（3）硫酸銅溶液中加入過量氨水后生成了[Cu（NH3）4]2離子，說明氨氣與Cu2+的配位能力大于水與銅離子的配位能力，故答案為：＞；沉淀的質(zhì)量可以推斷出氯離子的含量，原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O，說明紫色晶體中有三個自由移動的氯離子，而綠色晶體中只有2個自由移動的離子，即有一個氯原子形成了配合物，因為鈦為6配位，即配合物中須有五個水，即化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，而紫色晶體的化學式為[Ti（H2O）6]Cl3，根據(jù)其化學式知，由Cl所形成的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，故答案為：[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O；離子鍵和共價鍵。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，離子方程式書寫、配合物的成鍵情況等知識，在水溶液里配合物的外界能產(chǎn)生自由移動的離子為解答的難點和易錯點。【解析】①.Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+、Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O②.[Cu(NH3)4]SO4·H2O③.＞④.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O⑤.離子鍵和配位鍵15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】O2[AsF6]O2KO2BaO2+3+316、略

【分析】【詳解】

(1)a．NH3和H2O都是極性分子；相似相溶，a有關(guān)；

b．NH3極易溶于水，主要原因有NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，b有關(guān)；

c．NH3和H2O能發(fā)生化學反應(yīng)，加速NH3的溶解；c有關(guān)；

d．NH3易液化是因為NH3分子之間易形成氫鍵；與其水溶性無關(guān)，d無關(guān)；

故答案選d；

(2)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非極性分子；

(3)由Ni(CO)4易揮發(fā)且其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形可知，Ni(CO)4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵?！窘馕觥竣?d②.非極性③.bc④.它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵17、略

【分析】【詳解】

（1）晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以C原子雜化方式是sp3；碳硅原子間以共用電子對相結(jié)合；微粒間存在的作用力是：共價鍵；

因為Si—C的鍵長小于Si—Si；所以熔；沸點碳化硅＞晶體硅。

（2）SiC電子總數(shù)是20個；則該氧化物為MgO，則M為Mg；

晶格能與所構(gòu)成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2＋半徑比Ca2＋??；MgO晶格能大，熔點高。

（3）Si的原子半徑較大；Si；O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵；

SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，所以熔點CO22。

（4）金剛石、晶體硅、二氧化硅均為原子晶體，構(gòu)成微粒均為原子，熔化時破壞共價鍵；Mg為金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，熔化時克服金屬鍵；CO2為分子晶體，由分子構(gòu)成，分子間以分子間作用力結(jié)合；MgO為離子晶體，由Mg2＋和O2－構(gòu)成；熔化時破壞離子鍵。

金剛石、晶體硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六種晶體的構(gòu)成微粒分別是原子、原子、原子、陰陽離子、分子、金屬陽離子與自由電子；熔化時克服的微粒間的作用力分別是共價鍵、共價鍵、共價鍵、離子鍵、分子間作用力、金屬鍵?！窘馕觥竣?sp3②.共價鍵③.SiC＞Si④.Mg⑤.Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO晶格能大⑥.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵⑦.原子⑧.分子⑨.＜⑩.原子、原子、原子、陰陽離子、分子、金屬陽離子與自由電子?.共價鍵、共價鍵、共價鍵、離子鍵、分子間作用力、金屬鍵18、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體硅是原子構(gòu)成的原子（或共價）晶體；B．冰醋酸是由分子構(gòu)成的分子晶體；C.氧化鎂是由鎂離子和氧離子構(gòu)成的離子晶體；D．白磷是分子構(gòu)成的分子晶體；E．晶體氬是原子構(gòu)成的分子晶體；F.氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體；G.過氧化鉀是由鉀離子和過氧根離子構(gòu)成的離子晶體；H．金剛石是原子構(gòu)成的原子（或共價）晶體；I．鎂是由鎂離子和自由電子構(gòu)成的金屬晶體；

(1)屬于分子晶體的化合物有B；

(2)在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負性逐漸減小，冰醋酸中含有C、H、O三種元素的電負性由大到小的順序是O>C>H；

(3)鎂是金屬晶體；受熱熔化需要克服金屬鍵的是I；

(4)鎂晶體中原子的堆積模型屬于六方最密堆積；配位數(shù)為12；

(5)晶體硅；金剛石都屬于原子（或共價）晶體；白磷屬于分子晶體，白磷的熔點最低；硅原子半徑大于C原子，Si―Si鍵長大于C—C鍵，Si―Si鍵鍵能小于C—C鍵，硅晶體熔點低，晶體硅、金剛石和白磷三者熔點由小到大的順序是金剛石＞晶體硅＞白磷；

(6)過氧化鉀是由鉀離子和過氧根離子構(gòu)成的，其電子式是【解析】BO>C>HI六方最密堆積金剛石>晶體硅>白磷三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)元素對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)判斷元素在周期表中的位置；根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；

（2）元素的非金屬性越強；元素的電負性就越大；單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵；

（3）依據(jù)價層電子對數(shù)判斷雜化類型；價電子和原子數(shù)分別都相同的分子是等電子體；

（4）含氧酸的酸性強弱與非羥基氧數(shù)目有關(guān)；非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強；

（5）原子晶體熔、沸點高、硬度大；運用均攤法計算晶胞中AlN的個數(shù)，依據(jù)計算AlN的密度。

【詳解】

（1）Zn是30號元素，位于周期表第四周期ⅡB族，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，價電子排布式為3d104s2，故答案為第四周期ⅡB族；3d104s2；

（2）元素的非金屬性越強，元素的電負性就越大，Zn(CN)42－所含元素中N元素非金屬性最強，電負性最大；[Zn（CN）4]2-中CN－離子中含有C；N叁鍵；化學鍵類型有σ鍵和π鍵，故答案為N；π鍵；

（3）CN－中C原子與N原子之間形成叁鍵，則C的雜化類型為sp雜化；價電子和原子數(shù)分別都相同的分子是等電子體，所以和CN－互為等電子體的單質(zhì)分子是氮氣，故答案為sp雜化；N2；

（4）H2CO3與HNO3都為含氧酸，硝酸中含有2個非羥基氧，碳酸中含有1個非羥基氧，非羥基氧越多，吸電子能力更強，導致—OH中H更易電離，故答案為HN