2024年滬教新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷889考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、現(xiàn)有下列六個(gè)轉(zhuǎn)化；其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

①SiO2→Na2SiO3②S→SO3③NH3→N2

④CuO→Cu（OH）2⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4．A.①②⑥B.②③④C.②④⑥D(zhuǎn).②④2、直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時(shí)間長而極具發(fā)展前景，其工作原理如圖所示，下列關(guān)于它的說法正確的是（）A.電子經(jīng)外電路自b極流向a極B.b極的電極半反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OC.質(zhì)子交換膜中的H+流向a極D.以此電池供電，電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1molCu最少需要氧氣1.12L3、A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中一定不正確的是（）A.它們的原子序數(shù)A＞B＞CB.它們的原子半徑C＞B＞AC.它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+D.它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B4、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示．下列說法中正確是（）A.在一定條件下，當(dāng)v（正）A：v（逆）C=1：2時(shí)的狀態(tài)即為化學(xué)平衡狀態(tài)B.20min時(shí)A的反應(yīng)速率為0.5mol/（L?min）C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度5、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A.加入KSCN溶液變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固體中一定含Cu6、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．試回答：

（1）乳酸分子中含有____和____兩種官能團(tuán)．

（2）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

（3）乳酸跟足量的金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

（4）乳酸跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式為：____

（5）相等的乳酸分別和足量的鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量之比為____．8、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

（Ⅰ）如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

（1）超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有____．

（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為____．

（Ⅱ）波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知CuSO4?5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式____，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有____（填元素符號(hào)）．

（2）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把CuSO4?5H2O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵表示出來．

（3）Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中配位體是____，雜化軌道類型是sp3雜化的原子是____．

（4）金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示；其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，Cu單質(zhì)晶體的密度為dg/cm3．該晶體的空間利用率是____，Cu原子半徑的表達(dá)式為____cm．（用含NA、M、d的代數(shù)式表示）9、煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，因此需要對(duì)煤進(jìn)行加工后再燃燒，或?qū)U氣凈化后再排放。（1）將煤直接進(jìn)行燃燒，造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。①寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式____________________________。②以下是對(duì)硝酸型酸雨的評(píng)價(jià)，其中正確的是_________________________（用序號(hào)填空）。a.殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)b.對(duì)電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會(huì)造成嚴(yán)重?fù)p害c.破壞臭氧層d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，向植物提供氮肥（2）如圖是對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良?xì)怏w是（寫物質(zhì)名稱）_______，它對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響是____________________________________________。（4）檢驗(yàn)脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是_________________________。10、實(shí)驗(yàn)室要求配制500mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液．請(qǐng)回答下列問題：

（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O____g

（2）用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量，正確操作順序的標(biāo)號(hào)為____（同一步驟可用多次）．

A．調(diào)整零點(diǎn)。

B．將游碼移至刻度尺的零刻度處。

C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量。

D．稱量空的小燒杯。

E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)。

F．記錄稱量的結(jié)果。

（3）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、____、____、____．

（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況；對(duì)所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）？

A．定容時(shí)加水時(shí)超過刻度線：____．

B．洗滌液未移入容量瓶：____．

C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未于燥：____．

D．定容時(shí)俯視刻度線：____．11、硫酸是重要的化學(xué)試劑．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4mol?L-1的濃硫酸，配制100mL1mol?L-1H2SO4溶液，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用____（填序號(hào)，選填①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒量取____mL濃硫酸．

實(shí)驗(yàn)中可供選用的儀器有：

①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒。

請(qǐng)回答下列問題：

（2）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有____（選填序號(hào)），還缺少的儀器有____（寫儀器名稱）．

（3）下列操作正確的____．

A．容量瓶使用前先要檢查是否漏液；具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．

B．將濃硫酸稀釋后立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．

C．定容時(shí)加水超過刻度線后；用膠頭滴管吸出多余的液體。

D．容量瓶不能長期貯存溶液；故配好的溶液需及時(shí)從容量瓶中轉(zhuǎn)移出來．

（4）下列情況對(duì)所配制的硫酸濃度有何影響？（填“偏大”；“偏小”、“無影響”）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____；

②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌____；

③定容時(shí)仰視觀察____．12、某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料；采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：

方法一。

（1）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18mol?L-1濃硫酸；放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到白色沉淀．甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后；向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色物質(zhì)溶解；溶液變?yōu)樗{(lán)色．

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為_____．

（2）乙同學(xué)與甲同學(xué)做相同的實(shí)驗(yàn)，還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時(shí)產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）_____．直到最后反應(yīng)完畢；發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．

方法二。

（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①____，②____．

方法三。

（4）丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____．13、冶煉鋁時(shí)常用焦炭做還原劑．____（判斷對(duì)錯(cuò)）14、（2015春?沭陽縣期中）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ?mol-1

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A表示____．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？____加入V2O5后，上述反應(yīng)△H____（填變大；不變、變?。?/p>

（2）圖中△H=____kJ?mol-1．

（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.06mol?L-1?min-1，則v（O2）為____mol?L-1?min-1．

（4）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1，則由S（s）生成5molSO3（g）的△H=____kJ?mol-1．15、某同學(xué)對(duì)FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進(jìn)行如下探究：

（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應(yīng)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

①用雙線橋標(biāo)出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．

②為收集SO3并驗(yàn)證SO2，應(yīng)將氣體依次通過浸沒在____中的U型管、洗氣瓶中的____和NaOH溶液．

（2）實(shí)驗(yàn)探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．

①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和____，可能存在的微粒有____（填寫序號(hào)）．

A．Fe3+B．Fe2+C．SO42-D．H2SO3

②為確認(rèn)可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是____（填寫序號(hào)）．

A．稀硫酸B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．品紅溶液．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵____．20、判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價(jià)鍵．____．21、很多物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用亞硝酸鈉時(shí)必須嚴(yán)格控制用量．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、其他(共3題，共6分)23、已知有機(jī)物A分子中含有苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈。有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量M不超過200，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關(guān)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（注意：部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）（1）有機(jī)物A中含有官能團(tuán)的名稱分別為________________，A的分子式為____________。（2）有機(jī)物Ｃ的結(jié)構(gòu)簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有機(jī)物A～F中互為同分異構(gòu)體的有____________和______________（填寫序號(hào)）（4）有機(jī)物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫序號(hào)）（5）16.2g有機(jī)物BCD組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的產(chǎn)物為________________。（6）寫出A+D生成E的化學(xué)方程式_____________________________。24、已知有機(jī)物A分子中含有苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈。有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量M不超過200，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關(guān)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（注意：部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）（1）有機(jī)物A中含有官能團(tuán)的名稱分別為________________，A的分子式為____________。（2）有機(jī)物Ｃ的結(jié)構(gòu)簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有機(jī)物A～F中互為同分異構(gòu)體的有____________和______________（填寫序號(hào)）（4）有機(jī)物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫序號(hào)）（5）16.2g有機(jī)物BCD組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的產(chǎn)物為________________。（6）寫出A+D生成E的化學(xué)方程式_____________________________。25、（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們之間可以同時(shí)相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同電子數(shù)的微粒。（1）當(dāng)A2型微粒為空氣的主要成分時(shí)：①寫出上述A22—型微粒電子式_______________。②寫出四種元素原子按5：1：1：3形成的離子化合物與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式_______________。（2）當(dāng)A2型微粒為最活潑的單質(zhì)時(shí)：①1molA2B2型化合物分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。②任寫出一種具有相同電子的其他非極性分子的有機(jī)物化學(xué)式__________③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)與水溶液的酸性。沸點(diǎn)________________酸性______________。評(píng)卷人得分五、綜合題(共4題，共12分)26、［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）美國《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是＿＿＿＿。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。27、［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請(qǐng)回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號(hào)）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。28、（15分）下列框圖中的A~K物質(zhì)均為中學(xué)常見物質(zhì)。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其它為化合物。A和I都是常用的漂白劑，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色。F、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。請(qǐng)根據(jù)圖示關(guān)系回答問題：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的電子式＿＿＿＿＿＿。（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化－還原反應(yīng)的是＿＿＿＿＿＿。（3）反應(yīng)④的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反應(yīng)③的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。29、(14分)實(shí)驗(yàn)題：某班級(jí)的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中