5-1-1-元素周期律(2)(備課件)(蘇教版2019必修第一冊(cè))

專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元元素周期律和元素周期表元素周期律第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．學(xué)會(huì)探究11~17號(hào)元素性質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律。2．了解元素周期律的主要內(nèi)容。復(fù)習(xí)回顧如何判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱？元素金屬性的判斷依據(jù)：（1）金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的劇烈程度（2）金屬單質(zhì)在鹽溶液中置換出其他金屬單質(zhì)的難易（3）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱元素非金屬性的判斷依據(jù)：（1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易及生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性（2）非金屬單質(zhì)置換出其他非金屬單質(zhì)的難易（3）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)探究探究鈉、鎂、鋁金屬金屬性強(qiáng)弱的順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將一小塊鈉放入滴有酚酞冷水的小燒杯中常溫下，反應(yīng)劇烈，酚酞變紅色金屬失電子的能力，即金屬性：Na>Mg>Al將除去氧化膜的鎂條、鋁片分別放入滴有酚酞冷水的試管，然后加熱試管①鎂與水：常溫下，沒有明顯的變化；加熱，反應(yīng)緩慢，酚酞變淺紅色②鋁與冷水、熱水看不到明顯的變化將除去氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有少量稀鹽酸的試管①鎂與稀鹽酸：反應(yīng)劇烈，生成大量氣體②鋁與稀鹽酸：反應(yīng)較劇烈，生成氣體交流討論根據(jù)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性，探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱。結(jié)論：按硅、磷、硫、氯的順序，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件變得容易，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。觀察思考1.根據(jù)11~17號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱，探究元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。11~17號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。11~17號(hào)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。2.探究NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3的酸堿性實(shí)驗(yàn)操作沉淀溶解情況沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀溶解沉淀不溶解實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，三者的堿性依次減弱Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是兩性氫氧化物。請(qǐng)分別寫出下列方程式.Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OAlCl3溶液與氨水反應(yīng)：Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4Cl

Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O交流討論元素的金屬性和非金屬性與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？（1）當(dāng)最外層電子數(shù)<4時(shí)，元素主要表現(xiàn)為金屬性，當(dāng)最外層電子數(shù)≥4時(shí)，元素主要表現(xiàn)為非金屬性。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子失去電子能力越弱，金屬性越弱。（3）電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子得到電子能力越弱，非金屬性越強(qiáng)。元素周期律：元素的性質(zhì)（包括原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素周期律是元素原子核外電子排布隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。課堂練習(xí)1．下列比較元素的金屬性強(qiáng)弱的方法正確的是（

）A．比較Na、Mg的金屬性：將鈉和鎂條分別放入冷水中B．比較Mg、Al的金屬性：將Mg、Al分別放入NaOH溶液中C．比較Fe、Cu的金屬性：將Fe、Cu分別放入稀硝酸中D．比較Zn、Fe的金屬性：將Zn放入FeCl3溶液中答案：A解析：比較金屬性強(qiáng)弱，通常用金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)，比較產(chǎn)生氫氣的劇烈程度，故A選項(xiàng)正確，B選項(xiàng)，不能用金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，不能用稀硝酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，比較Zn、Fe的金屬性，應(yīng)用二價(jià)鐵鹽與鋅反應(yīng)，三價(jià)鐵具有較強(qiáng)的氧化性，錯(cuò)誤。故選A。2．下列比較元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法不正確的是（

）A．比較Cl、Br的非金屬性：將Cl2和Br2分別在一定條件下與氫氣反應(yīng)B．比較C和Si的非金屬性：將CH4和SiH4加熱分解C．比較N和S的非金屬性：測(cè)定HNO3和H2SO4溶液的酸性D．比較S和Cl的非金屬性：將氯氣和H2S混合反應(yīng)答案：C解析：HNO3和H2SO4都是強(qiáng)酸，在現(xiàn)有條件下無(wú)法比較它們的酸性。3．下列說法中正確的是（

）A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化B．元素的最高正化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)C．從Li→F，Na→Cl，元素最高正化合價(jià)均呈現(xiàn)+1價(jià)→+7價(jià)的變化D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性變化答案：B解析：A選項(xiàng)，原子核外電子排布不是元素的性質(zhì)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，元素的化合價(jià)與元素的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，正確；C選項(xiàng)，由于O、F是活潑非金屬元素，沒有最高正價(jià)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，H、He的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1~2，錯(cuò)誤。故選B。4．

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列問題（要求寫出操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論）：（1）比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱

（2）比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱答案：（1）取相同大小的Mg和Al條