2025高考化學一輪復(fù)習之氯及其化合物

第1頁（共1頁）2025高考化學一輪復(fù)習之氯及其化合物一．選擇題（共20小題）1．（2024?湖北模擬）矛盾的普遍性和特殊性在一些化學規(guī)律中得以體現(xiàn)。下列說法正確的是（）A．0族元素的第一電離能從He到Xe依次減小 B．堿金屬單質(zhì)的密度從Li到Cs依次增大 C．鹵素氫化物的沸點從HF到HI依次升高 D．鹵素單質(zhì)均能與H2O反應(yīng)生成氫鹵酸和次鹵酸2．（2024?廬陽區(qū)校級三模）84消毒液是常用的消毒劑之一，下列有關(guān)84消毒液的說法正確的是（）A．基態(tài)Cl原子的價電子排布式為1s22s22p63s23p5 B．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++H2O D．該溶液中，H+，、，Br﹣可以大量共存3．（2024?浙江模擬）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量），有關(guān)說法正確的是（）A．步驟①：根據(jù)粗鹽的質(zhì)量和溶解度來確定燒杯和量筒的規(guī)格 B．步驟②～④：BaCl2、NaOH和Na2CO3的滴加“順序”和“量”不可調(diào)整 C．步驟⑥：用玻璃棒攪拌濾液，直到?jīng)]有氣泡冒出，且pH試紙檢驗濾液呈堿性 D．步驟①～⑦：需要的實驗用品有分液漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、陶土網(wǎng)和膠頭滴管4．（2024?廣西模擬）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)的說法正確的是（）A．氯氣與足量的鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化亞鐵 B．工業(yè)上用水吸收SO3制備硫酸 C．工業(yè)尾氣SO2可用CaCl2溶液吸收處理 D．工業(yè)上用氨催化氧化制備NO5．（2024?宿遷一模）下列關(guān)于氯氣的實驗室制備、除雜和應(yīng)用的原理及裝置均正確的是（）A．制取Cl2B．除去HClC．干燥Cl2D．噴泉實驗A．A B．B C．C D．D6．（2024?海淀區(qū)二模）在碘水、淀粉、稀H2SO4和ClO2的混合溶液中加入過量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），觀察到溶液中藍色與無色交替出現(xiàn)，主要轉(zhuǎn)化如圖：下列說法不正確的是（）A．ⅰ為取代反應(yīng) B．ⅱ的反應(yīng)為2ClO2+2I﹣═2+I2 C．ⅲ中，生成1molCl﹣轉(zhuǎn)移4mole﹣ D．最終溶液呈藍色7．（2024?倉山區(qū)校級模擬）某小組設(shè)計如圖所示實驗探究鹵素的性質(zhì)，實驗過程中觀察到乙中現(xiàn)象：無色→藍色→棕黃色→無色。已知：（紅色）、（棕色）、（無色）。+5I﹣+6H+═3I2+3H2O。下列說法錯誤的是（）A．丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境 B．甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，微熱后又變紅色 C．乙中變棕黃色是因為I2被氧化成和的混合物 D．反應(yīng)結(jié)束后，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗乙中無色溶液是否含8．（2024?朝陽區(qū)二模）粗鹽中的雜質(zhì)離子主要有、Ca2+、Mg2+，采用如下方法得到精制鹽水，進而制取精鹽（部分流程略）。已知：i．物質(zhì)BaSO4BaCO3CaCO3Mg（OH）2Ksp（25℃）1.1×10﹣102.6×10﹣93.4×10﹣95.6×10﹣12ii．粗鹽水中c（）＞c（Ca2+）下列說法不合理的是（）A．過程Ⅰ中當溶液pH＝11時，Mg2+已沉淀完全 B．過程Ⅱ中加入足量的BaCO3，鹽水b中的陰離子僅含有Cl﹣、OH﹣ C．過程Ⅱ中若改為先加BaCl2溶液、過濾后再加Na2CO3溶液也能達到除雜目的 D．過程Ⅲ中滴加鹽酸調(diào)節(jié)pH時，應(yīng)調(diào)至溶液呈中性或微酸性9．（2024?日照三模）二氧化氯（ClO2）是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種制備ClO2的工藝流程及ClO2的分子結(jié)構(gòu)（O—Cl—O的鍵角為117.6°）如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．等物質(zhì)的量ClO2的消毒效率為Cl2的2.5倍 B．ClO2分子中含有大π鍵（），Cl原子雜化方式為sp2雜化 C．“ClO2發(fā)生器”中發(fā)生的反應(yīng)為4HCl（濃）+2NaClO3═Cl2↑+2ClO2↑+2H2O+2NaCl D．“電解”時，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：110．（2024?濟寧三模）幾種含碘粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．I2、和Cl2的氧化性強弱：＞Cl2＞I2 B．為增大I2的產(chǎn)量，反應(yīng)②可以加過量NaHSO3 C．將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液顏色先變淺后變藍 D．產(chǎn)生等量的I2，反應(yīng)④消耗的H+與反應(yīng)②產(chǎn)生的H+的量相等11．（2024?貴州模擬）實驗室制備易溶于水的ClO2氣體的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，實驗裝置如圖。有關(guān)實驗敘述錯誤的是（）A．F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是①： B．A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O C．E中盛有CCl4液體目的是用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2 D．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將成為自來水的消毒劑新品12．（2024?海淀區(qū)校級三模）某小組利用如圖裝置探究Cl2的性質(zhì)。下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋中，不正確的是（）A．通入Cl2前，①中溶液顯紅色的原因：NaOH＝Na++OH﹣，酚酞遇OH﹣變紅 B．通入Cl2后，①中溶液顏色褪去證明發(fā)生了反應(yīng)Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C．通入Cl2前，②中溶液顯藍色的原因：淀粉遇碘單質(zhì)變藍 D．通入Cl2后，②中溶液顏色褪去的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2+10Cl﹣+12H+13．（2024?新鄭市校級三模）海洋資源豐富，從海水中獲取鎂和溴的流程示意圖如圖：下列有關(guān)說法正確的是（）A．從經(jīng)濟效益角度考慮，工業(yè)上使用的試劑X是氫氧化鈉 B．可用Na2SO3代替SO2吸收含溴的空氣 C．直接將MgCl2溶液加熱蒸干得無水MgCl2 D．虛線框內(nèi)流程的主要目的是減少環(huán)境污染14．（2024?紹興二模）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，可以通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法不正確的是（）A．試劑①可以選用石灰乳 B．加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾 C．MgCl2溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶可得到無水MgCl2 D．電解熔融MgCl2所得副產(chǎn)物Cl2是工業(yè)制備試劑②的主要原料15．（2024?福州三模）向敞口容器中加入一定體積pH＝13的84消毒液（NaClO的濃度約為1mol?L﹣1），不斷攪拌，逐滴加入0.1mol?L﹣1FeSO4溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示（AB段pH快速下降的原因之一是Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓）。圖2表示NaClO溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系。關(guān)于上述滴定過程，下列說法正確的是（）A．原84消毒液中，HClO的含量約為10﹣3.75mol?L﹣1 B．AB段Fe2+被氧化的反應(yīng)5ClO﹣+2Fe2++5H2O═Cl﹣+2Fe（OH）3↓+4HClO C．CD段較BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性強于ClO﹣ D．400s后反應(yīng)幾乎停止16．（2024?順德區(qū)模擬）部分含鐵或氯物質(zhì)的“價﹣類”二維圖如圖所示。已知：g和f為氯化物，c為鈉鹽。下列說法不正確的是（）A．c和f在水溶液發(fā)中不能大量共存 B．可存在a→b→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系 C．d可用作自來水消毒劑 D．g溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物為e17．（2024?深圳二模）下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA從海水中提溴Br﹣具有氧化性B用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)Fe3+與SCN﹣生成紅色沉淀C在船體上鑲嵌鋅塊，避免船體遭受腐蝕在鋅、鋼鐵與海水構(gòu)成的原電池中，鋼鐵作正極受到保護D利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌Al2O3是共價晶體A．A B．B C．C D．D18．（2024?深圳二模）利用如圖所示裝置進行Cl2的制備及性質(zhì)檢驗實驗。下列說法不正確的是（）A．固體a可為KMnO4 B．①處紙條無明顯現(xiàn)象且②處紙條褪色，說明Cl2具有漂白性 C．③處試紙變藍，說明氧化性：Cl2＞I2 D．實驗結(jié)束后，打開止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進尾氣吸收19．（2024?嘉興二模）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。從海水中獲取鎂的主要步驟如下：下列說法正確的是（）A．試劑①可以選用氫氧化鈣溶液或氫氧化鈉溶液，試劑②可以選用濃鹽酸或SOCl2 B．操作I是指向海水中直接倒入過量試劑①，然后過濾得到Mg（OH）2沉淀 C．操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出、過濾、洗滌、烘干冷卻 D．實驗室熔融無水MgCl2時需酒精噴燈、三腳架、泥三角、坩堝和坩堝鉗等儀器20．（2024?赤峰一模）部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是（）A．對應(yīng)含氧酸的酸性強弱為e′＞e B．工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備HNO3 C．b′能使有色鮮花褪色 D．利用a還原c或者d可以消除氮氧化物的污染

2025高考化學一輪復(fù)習之氯及其化合物參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?湖北模擬）矛盾的普遍性和特殊性在一些化學規(guī)律中得以體現(xiàn)。下列說法正確的是（）A．0族元素的第一電離能從He到Xe依次減小 B．堿金屬單質(zhì)的密度從Li到Cs依次增大 C．鹵素氫化物的沸點從HF到HI依次升高 D．鹵素單質(zhì)均能與H2O反應(yīng)生成氫鹵酸和次鹵酸【答案】A【分析】A．同一族元素，原子越易失電子，其第一電離能越??；B．堿金屬從上到下，密度依次增大，但是鉀反常；C．能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高；D．F2和H2O反應(yīng)生成HF和O2。【解答】解：A．0族元素，從He到Xe，失電子能力逐漸增強，則第一電離能逐漸減小，故A正確；B．堿金屬從上到下，密度依次增大，但是鉀反常，鈉的密度大于鉀的密度，故B錯誤；C．鹵素氫化物中，HF能形成分子間氫鍵，其它氫化物不能形成分子間氫鍵，所以HF的沸點最高，故C錯誤；D．F2和H2O反應(yīng)生成HF和O2，其它鹵素單質(zhì)和水反應(yīng)生成氫鹵酸和次鹵酸，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性及遞變性、差異性是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特例，題目難度不大。2．（2024?廬陽區(qū)校級三模）84消毒液是常用的消毒劑之一，下列有關(guān)84消毒液的說法正確的是（）A．基態(tài)Cl原子的價電子排布式為1s22s22p63s23p5 B．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++H2O D．該溶液中，H+，、，Br﹣可以大量共存【答案】B【分析】A．基態(tài)氯原子價電子排布式為：3s23p5；B．根據(jù)方程式ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O計算；C．NaClO溶液顯堿性，離子方程式中不能有氫離子；D．酸性條件下，NaClO能把Br﹣氧化為溴單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．基態(tài)氯原子價電子排布式為：3s23p5，故A錯誤；B．向該消毒液中加入濃鹽酸，反應(yīng)方程式為ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，反應(yīng)中產(chǎn)生1molCl2轉(zhuǎn)移電子1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023，故B正確；C．NaClO溶液顯堿性，離子方程式中不能有氫離子，向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，該離子反應(yīng)為3ClO﹣+6Fe2++3H2O＝2Fe（OH）3↓+3Cl﹣+4Fe3+，故C錯誤；D．酸性條件下，NaClO能把Br﹣氧化為溴單質(zhì)，所以在該溶液中Br﹣不能大量共存，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查離子共存的判斷、氧化還原反應(yīng)的計算、離子方程式的書寫等知識，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。3．（2024?浙江模擬）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量），有關(guān)說法正確的是（）A．步驟①：根據(jù)粗鹽的質(zhì)量和溶解度來確定燒杯和量筒的規(guī)格 B．步驟②～④：BaCl2、NaOH和Na2CO3的滴加“順序”和“量”不可調(diào)整 C．步驟⑥：用玻璃棒攪拌濾液，直到?jīng)]有氣泡冒出，且pH試紙檢驗濾液呈堿性 D．步驟①～⑦：需要的實驗用品有分液漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、陶土網(wǎng)和膠頭滴管【答案】A【分析】稱取粗鹽選取合適的燒杯和量筒①溶解固體，②加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子生成BaSO4沉淀，③加入NaOH溶液沉淀Mg2+生成Mg（OH）2，④加入碳酸鈉溶液沉淀鈣離子和過量的鋇離子，生成BaCO3、CaCO3沉淀，過濾后的濾液中⑥加入稀鹽酸到不再生成氣體，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，⑦蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干、得到精鹽，據(jù)此分析回答問題?！窘獯稹拷猓篈．步驟①是根據(jù)粗鹽的質(zhì)量和溶解度來確定燒杯和量筒的規(guī)格，量取蒸餾水導入燒杯中溶解粗鹽，故A正確；B．步驟②～④：BaCl2、NaOH和Na2CO3的滴加“順序”和“量”可調(diào)整，滴加順序可以是NaOH、BaCl2和Na2CO3，故B錯誤；C．步驟⑥：用玻璃棒攪拌濾液，直到?jīng)]有氣泡冒出，且pH試紙檢驗濾液呈中性，得到氯化鈉溶液，故C錯誤；D．步驟①～⑦：需要的實驗用品有燒杯、量筒、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、陶土網(wǎng)和膠頭滴管等，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了粗鹽提純的試劑選擇順序、實驗過程的理解應(yīng)用，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。4．（2024?廣西模擬）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)的說法正確的是（）A．氯氣與足量的鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化亞鐵 B．工業(yè)上用水吸收SO3制備硫酸 C．工業(yè)尾氣SO2可用CaCl2溶液吸收處理 D．工業(yè)上用氨催化氧化制備NO【答案】D【分析】A．干燥的氯氣與鐵反應(yīng)，不論量多量少，反應(yīng)都生成氯化鐵；B．工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3制備硫酸；C．SO2與CaCl2不反應(yīng)；D．氨氣催化氧化生成NO和H2O?！窘獯稹拷猓篈．氯氣與足量的鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故A錯誤；B．工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3制備硫酸，不用水吸收。目的是防止形成酸霧，降低吸收效率，故B錯誤；C．工業(yè)尾氣SO2可用NaOH溶液吸收處理，故C錯誤；D．工業(yè)上用氨催化氧化制備NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查氯氣的性質(zhì)，硫酸的工業(yè)制法，SO2的尾氣處理，氨氣的催化氧化等知識，屬于基本知識的考查，難度不大。5．（2024?宿遷一模）下列關(guān)于氯氣的實驗室制備、除雜和應(yīng)用的原理及裝置均正確的是（）A．制取Cl2B．除去HClC．干燥Cl2D．噴泉實驗A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下，制取氯氣；B．氯氣在飽和食鹽水溶解度小，而HCl在飽和食鹽水溶解度大；C．氯氣屬于酸性氣體，能夠與堿石灰反應(yīng)；D．氯氣在飽和的食鹽水中溶解度不大，很難形成壓力差?！窘獯稹拷猓篈．實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，以制取氯氣，故A正確；B．由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，通常用飽和食鹽水除去HCl，不能使用NaOH，因為氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，故B錯誤；C．氯氣屬于酸性氣體，能夠與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，故C錯誤；D．氯氣在飽和的食鹽水中溶解度不大，將飽和食鹽水擠入盛有氯氣的圓底燒瓶，溶解的氯氣量少，很難形成壓力差，很難形成噴泉，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學生對實驗原理的理解，同時考查方程式的書寫、關(guān)系式的計算等，都屬于高考高頻考點，難度中等。6．（2024?海淀區(qū)二模）在碘水、淀粉、稀H2SO4和ClO2的混合溶液中加入過量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），觀察到溶液中藍色與無色交替出現(xiàn)，主要轉(zhuǎn)化如圖：下列說法不正確的是（）A．ⅰ為取代反應(yīng) B．ⅱ的反應(yīng)為2ClO2+2I﹣═2+I2 C．ⅲ中，生成1molCl﹣轉(zhuǎn)移4mole﹣ D．最終溶液呈藍色【答案】D【分析】A．過程ⅰ中反應(yīng)為AAA+I2→AAAI+HI；B．過程ⅱ中ClO2氧化I﹣生成和I2，結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出反應(yīng)的方程式；C．過程ⅲ中反應(yīng)為5+4H+＝4ClO2↑+Cl﹣+2H2O，轉(zhuǎn)移電子4e﹣；D．由圖可知，I2和ClO2是反應(yīng)物，最終生成AAAI、HCl和H2O。【解答】解：A．過程ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為AAA+I2→AAAI+HI，則為取代反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，過程ⅱ中ClO2氧化I﹣生成和I2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2I﹣═2+I2，故B正確；C．過程ⅲ中反應(yīng)為5+4H+＝4ClO2↑+Cl﹣+2H2O，轉(zhuǎn)移電子4e﹣，則生成1molCl﹣轉(zhuǎn)移4mole﹣，故C正確；D．由圖可知，I2和ClO2是反應(yīng)物，最終生成AAAI、HCl和H2O，消耗碘水使溶液最終呈無色，故D錯誤；故選：D。【點評】本題以反應(yīng)歷程為載體考查了有機反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的應(yīng)用，側(cè)重考查學生的分析能力和靈活運用能力，把握氧化還原反應(yīng)方程式書寫及計算應(yīng)用、有機反應(yīng)及其特征是解題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2024?倉山區(qū)校級模擬）某小組設(shè)計如圖所示實驗探究鹵素的性質(zhì)，實驗過程中觀察到乙中現(xiàn)象：無色→藍色→棕黃色→無色。已知：（紅色）、（棕色）、（無色）。+5I﹣+6H+═3I2+3H2O。下列說法錯誤的是（）A．丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境 B．甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，微熱后又變紅色 C．乙中變棕黃色是因為I2被氧化成和的混合物 D．反應(yīng)結(jié)束后，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗乙中無色溶液是否含【答案】B【分析】Cl2通入紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，先表現(xiàn)出酸性，后表現(xiàn)出強氧化性，則紫色石蕊試液先變紅后褪色；通入KI淀粉溶液中，先發(fā)生置換反應(yīng)，生成的I2使淀粉變藍色，繼續(xù)通Cl2，I2被進一步氧化，乙中現(xiàn)象：無色→藍色→棕黃色→無色；氯氣尾氣被丙中NaOH溶液吸收?！窘獯稹拷猓篈．Cl2能與NaOH反應(yīng)，生成NaCl、NaClO等，則丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境，故A正確；B．Cl2通入紫色石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，產(chǎn)物再與石蕊反應(yīng)，則甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，但微熱后不會變紅色，故B錯誤；C．呈紅色、呈棕色，則乙中變棕黃色是因為I2被氧化成和的混合物，故C正確；D．由題給信息+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O可知，反應(yīng)結(jié)束后，檢驗乙中無色溶液是否含，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗，故D正確；故選：B。【點評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學生鹵素性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。8．（2024?朝陽區(qū)二模）粗鹽中的雜質(zhì)離子主要有、Ca2+、Mg2+，采用如下方法得到精制鹽水，進而制取精鹽（部分流程略）。已知：i．物質(zhì)BaSO4BaCO3CaCO3Mg（OH）2Ksp（25℃）1.1×10﹣102.6×10﹣93.4×10﹣95.6×10﹣12ii．粗鹽水中c（）＞c（Ca2+）下列說法不合理的是（）A．過程Ⅰ中當溶液pH＝11時，Mg2+已沉淀完全 B．過程Ⅱ中加入足量的BaCO3，鹽水b中的陰離子僅含有Cl﹣、OH﹣ C．過程Ⅱ中若改為先加BaCl2溶液、過濾后再加Na2CO3溶液也能達到除雜目的 D．過程Ⅲ中滴加鹽酸調(diào)節(jié)pH時，應(yīng)調(diào)至溶液呈中性或微酸性【答案】B【分析】A．過程Ⅰ中當溶液pH＝11時，c（OH﹣）＝＝mol/L＝0.001mol/L，根據(jù)Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2+）?c（OH﹣）＝5.6×10﹣12計算c（Mg2+）；B．BaCO3、BaSO4存在沉淀溶解平衡；C．過程Ⅱ中若改為先加BaCl2溶液，可除去，但后續(xù)需加入過量Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+；D．過程Ⅲ中滴加鹽酸的目的是除去NaOH和Na2CO3?！窘獯稹拷猓篈．過程Ⅰ中當溶液pH＝11時，c（OH﹣）＝＝mol/L＝0.001mol/L，Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2+）?c（OH﹣）＝5.6×10﹣12，則溶液中c（Mg2+）＝mol/L＝5.6×10﹣6mol/L＜10﹣5mol/L，即Mg2+沉淀完全，故A正確；B．BaCO3、BaSO4存在沉淀溶解平衡，則鹽水b中的陰離子主要含有Cl﹣、OH﹣，還含有少量、，故B錯誤；C．過程Ⅱ中若改為先加BaCl2溶液除去，則后續(xù)需加入過量Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+，同樣能達到實驗?zāi)康模蔆正確；D．過程Ⅲ中滴加鹽酸的目的是除去NaOH和Na2CO3，調(diào)節(jié)pH時應(yīng)調(diào)至溶液呈中性或微酸性，以完全除去NaOH和Na2CO3，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查粗鹽提純實驗方案設(shè)計，側(cè)重分析能力和實驗?zāi)芰疾椋盐瘴镔|(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)的應(yīng)用、物質(zhì)分離提純方法及實驗技能是解題關(guān)鍵，題目難度中等。9．（2024?日照三模）二氧化氯（ClO2）是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種制備ClO2的工藝流程及ClO2的分子結(jié)構(gòu)（O—Cl—O的鍵角為117.6°）如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．等物質(zhì)的量ClO2的消毒效率為Cl2的2.5倍 B．ClO2分子中含有大π鍵（），Cl原子雜化方式為sp2雜化 C．“ClO2發(fā)生器”中發(fā)生的反應(yīng)為4HCl（濃）+2NaClO3═Cl2↑+2ClO2↑+2H2O+2NaCl D．“電解”時，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1【答案】D【分析】A．已知ClO2作氧化劑時每摩ClO2需得到5mol電子，而Cl2作氧化劑時每摩Cl2只能得到2mol電子，電子守恒計算；B．ClO2分子中含有大π鍵（），Cl原子周圍的價層電子對數(shù)為3；C．“ClO2發(fā)生器”中反應(yīng)方程式為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；D．“電解”時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即Cl﹣﹣6e﹣+3H2O＝+6H+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣?！窘獯稹拷猓篈．ClO2作氧化劑時，變化為氯離子，每摩ClO2需得到5mol電子，而Cl2作氧化劑時，變化為氯離子，每摩Cl2只能得到2mol電子，故等物質(zhì)的量ClO2的消毒效率為Cl2的2.5倍，故A正確；B．由題干ClO2的分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，ClO2分子中含有大π鍵（），則Cl周圍2個σ鍵和一對孤電子對即價層電子對數(shù)為3，Cl原子雜化方式為sp2雜化，故B正確；C．由題干流程圖可知，“ClO2發(fā)生器”中即NaClO3和HCl反應(yīng)生成ClO2、Cl2和NaCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，發(fā)生的反應(yīng)為4HCl（濃）+2NaClO3＝Cl2↑+2ClO2↑+2H2O+2NaCl，故C正確；D．“電解”時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cl﹣+3H2O—6e﹣＝+6H+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，結(jié)合電子守恒可知，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學鍵形成、雜化理論、物質(zhì)性質(zhì)、電解原理等知識點，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，題目難度中等。10．（2024?濟寧三模）幾種含碘粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．I2、和Cl2的氧化性強弱：＞Cl2＞I2 B．為增大I2的產(chǎn)量，反應(yīng)②可以加過量NaHSO3 C．將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液顏色先變淺后變藍 D．產(chǎn)生等量的I2，反應(yīng)④消耗的H+與反應(yīng)②產(chǎn)生的H+的量相等【答案】C【分析】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；B．過量的NaHSO3會與碘單質(zhì)進一步反應(yīng)；C．將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可將碘離子氧化為碘單質(zhì)；D．根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，反應(yīng)④離子方程式：，反應(yīng)②離子方程式：，據(jù)此計算?！窘獯稹拷猓篈．在反應(yīng)①中可知氧化性：Cl2＞I2，反應(yīng)②可知氧化性：，反應(yīng)③可知氧化性：，得到氧化性強弱：，故A錯誤；B．過量的NaHSO3會與碘單質(zhì)進一步反應(yīng)，導致碘單質(zhì)被消耗，反應(yīng)②不可以加過量NaHSO3，故B錯誤；C．碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，溶液顏色先變淺后變藍，故C正確；D．根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，反應(yīng)④離子方程式：，反應(yīng)②離子方程式：，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷，產(chǎn)生等量的I2，反應(yīng)④消耗的H+與反應(yīng)②產(chǎn)生的H+的量不相等，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。11．（2024?貴州模擬）實驗室制備易溶于水的ClO2氣體的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，實驗裝置如圖。有關(guān)實驗敘述錯誤的是（）A．F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是①： B．A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O C．E中盛有CCl4液體目的是用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2 D．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將成為自來水的消毒劑新品【答案】A【分析】裝置A是實驗室制備氯氣，B是除雜裝置，C是干燥裝置，D是制備ClO2的發(fā)生裝置，E是為了除去過量的氯氣，F(xiàn)是收集裝置，G是安全瓶，最后是尾氣吸收裝置?！窘獯稹拷猓篈．ClO2易溶于水，不能用排水法收集，故不能選用裝置1收集，故A錯誤；B．裝置A是氯氣的制備裝置，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故B正確；C．裝置E是為了除去過量的氯氣，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，根據(jù)相似相溶可用盛有CCl4液體，故C正確；D．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為新時代綠色消毒劑，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。12．（2024?海淀區(qū)校級三模）某小組利用如圖裝置探究Cl2的性質(zhì)。下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋中，不正確的是（）A．通入Cl2前，①中溶液顯紅色的原因：NaOH＝Na++OH﹣，酚酞遇OH﹣變紅 B．通入Cl2后，①中溶液顏色褪去證明發(fā)生了反應(yīng)Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C．通入Cl2前，②中溶液顯藍色的原因：淀粉遇碘單質(zhì)變藍 D．通入Cl2后，②中溶液顏色褪去的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2+10Cl﹣+12H+【答案】B【分析】A．酚酞遇堿變紅色；B．次氯酸、次氯酸鹽都具有漂白性；C．氯氣能氧化碘離子生成碘；D．碘和氯氣在水溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl、HIO3?！窘獯稹拷猓篈．NaOH是可溶性的強堿溶液，在水溶液中電離出OH﹣而是溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以通入Cl2前，①中溶液顯紅色，故A正確；B．氯氣和NaOH反應(yīng)生成的NaClO具有漂白性而使溶液褪色，故B錯誤；C．氯氣能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉變藍色，所以通入Cl2前，②中溶液顯藍色的原因：淀粉遇碘單質(zhì)變藍，故C正確；D．碘和氯氣在水溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl、HIO3，消耗碘而導致溶液褪色，故D正確；故選：B。【點評】本題考查元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。13．（2024?新鄭市校級三模）海洋資源豐富，從海水中獲取鎂和溴的流程示意圖如圖：下列有關(guān)說法正確的是（）A．從經(jīng)濟效益角度考慮，工業(yè)上使用的試劑X是氫氧化鈉 B．可用Na2SO3代替SO2吸收含溴的空氣 C．直接將MgCl2溶液加熱蒸干得無水MgCl2 D．虛線框內(nèi)流程的主要目的是減少環(huán)境污染【答案】B【分析】由流程可知，海水蒸發(fā)結(jié)晶、過濾分離出苦鹵，加入石灰乳得到Mg（OH）2沉淀，過濾得到Mg（OH）2沉淀，溶于稀鹽酸得到MgCl2溶液，在HCl氣流中蒸發(fā)溶劑得到無水MgCl2；苦鹵中通入Cl2生成Br2，反應(yīng)為Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，但所得Br2的濃度較低，需要富集：熱空氣吹出后得到含溴的空氣，通入SO2水溶液中吸收得到高濃度Br﹣的溶液，反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═4H+++2Br﹣，再通入Cl2生成Br2，通過蒸餾操作得到Br2，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．價格：NaOH＞Ca（OH）2，從經(jīng)濟效益角度考慮，工業(yè)上使用的試劑X是石灰乳Ca（OH）2，故A錯誤；B．SO2吸收含溴的空氣時表現(xiàn)出還原性，Na2SO3也具有強還原性，則用Na2SO3代替SO2吸收含溴的空氣，故B正確；C．MgCl2易發(fā)生水解反應(yīng)生成Mg（OH）2，直接將MgCl2溶液加熱蒸干不能得到無水MgCl2，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)溶劑得到無水MgCl2，故C錯誤；D．苦鹵中通入Cl2生成Br2，用熱空氣吹出后通入SO2水溶液中吸收得到高濃度Br﹣的溶液，再通入Cl2生成Br2，該操作的目的是富集溴，不是減少環(huán)境污染，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查海水資源的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。14．（2024?紹興二模）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，可以通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法不正確的是（）A．試劑①可以選用石灰乳 B．加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾 C．MgCl2溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶可得到無水MgCl2 D．電解熔融MgCl2所得副產(chǎn)物Cl2是工業(yè)制備試劑②的主要原料【答案】C【分析】海水中加入試劑①沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，工業(yè)上常用石灰乳，即試劑①為石灰乳，過濾得到氫氧化鎂沉淀，在氫氧化鎂沉淀中加入試劑②溶解得到氯化鎂溶液，試劑②為稀鹽酸，經(jīng)過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．工業(yè)上常用氫氧化鈣沉淀鎂離子，即試劑①為石灰乳，故A正確；B．分離固體和溶液的操作為過濾，故B正確；C．MgCl2易發(fā)生水解反應(yīng)生成Mg（OH）2，則MgCl2溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶不能得到無水MgCl2，故C錯誤；D．試劑②是鹽酸，電解熔融MgCl2所得副產(chǎn)物Cl2與H2反應(yīng)生成HCl氣體，HCl氣體溶于水得到鹽酸，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查海水提鎂實驗方案設(shè)計，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢查和運用能力考查，把握流程中物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大。15．（2024?福州三模）向敞口容器中加入一定體積pH＝13的84消毒液（NaClO的濃度約為1mol?L﹣1），不斷攪拌，逐滴加入0.1mol?L﹣1FeSO4溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示（AB段pH快速下降的原因之一是Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓）。圖2表示NaClO溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系。關(guān)于上述滴定過程，下列說法正確的是（）A．原84消毒液中，HClO的含量約為10﹣3.75mol?L﹣1 B．AB段Fe2+被氧化的反應(yīng)5ClO﹣+2Fe2++5H2O═Cl﹣+2Fe（OH）3↓+4HClO C．CD段較BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性強于ClO﹣ D．400s后反應(yīng)幾乎停止【答案】C【分析】A．pH＝13的84消毒液，NaClO的濃度約為1mol?L﹣1，圖2可知，c（ClO﹣）＝c（HClO）時，Ka＝＝c（H+）＝10﹣7.5，Kh＝＝；B．AB段溶液顯堿性，F(xiàn)e2+被ClO﹣氧化生成氫氧化鐵沉淀，次氯酸根離子被還原為氯離子；C．CD段pH驟降的原因是亞鐵離子被次氯酸氧化，生成大量的氫離子；D．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后正逆反應(yīng)速率相同且不為0。【解答】解：A．pH＝13的84消毒液，NaClO的濃度約為1mol?L﹣1，圖2可知，c（ClO﹣）＝c（HClO）時，Ka＝＝c（H+）＝10﹣7.5，Kh＝＝＝，c（HClO）＝10﹣7.5mol/L，故A錯誤；B．AB段溶液顯堿性，F(xiàn)e2+被氧化的反應(yīng)的離子方程式為：ClO﹣+2Fe2++H2O+4OH﹣═Cl﹣+2Fe（OH）3↓，故B錯誤；C．CD段pH驟降的原因是亞鐵離子被次氯酸氧化，生成大量的氫離子，離子方程式為：2Fe2++HClO+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl﹣+5H+，CD段較BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性強于ClO﹣，故C正確；D．400s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，以及學生的理解能力和圖表的閱讀能力，題目與氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律以及氯元素相關(guān)化合物的性質(zhì)結(jié)合，判斷題目中的隱藏信息，鍛煉學生對知識的靈活運用，綜合性較強，題目難度較大。16．（2024?順德區(qū)模擬）部分含鐵或氯物質(zhì)的“價﹣類”二維圖如圖所示。已知：g和f為氯化物，c為鈉鹽。下列說法不正確的是（）A．c和f在水溶液發(fā)中不能大量共存 B．可存在a→b→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系 C．d可用作自來水消毒劑 D．g溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物為e【答案】B【分析】由圖可知，a為﹣1的氫化物，即HCl，b為氯元素的單質(zhì)，即Cl2，c為+1價的鈉鹽，即NaClO，d為+4價的氧化物，即ClO2，e為+3價鐵的氧化物，即為Fe2O3，g和f為氯化物，且f為+2價，g為+3價，即f為FeCl2，g為FeCl3，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．根據(jù)分析可知，c為NaClO，f為FeCl2，二者在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A正確；B．Cl2具有強氧化性，將變價金屬氧化成高價態(tài)，即Cl2→FeCl2不能轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．d為ClO2，可用作自來水消毒劑，故C正確；D．FeCl3溶液蒸干得到Fe（OH）3，灼燒后的產(chǎn)物為Fe2O3，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查鐵、氯及其化合物的化學性質(zhì)，掌握常見元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是解決本題的關(guān)鍵，屬于基本知識的考查，難度不大。17．（2024?深圳二模）下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA從海水中提溴Br﹣具有氧化性B用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)Fe3+與SCN﹣生成紅色沉淀C在船體上鑲嵌鋅塊，避免船體遭受腐蝕在鋅、鋼鐵與海水構(gòu)成的原電池中，鋼鐵作正極受到保護D利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌Al2O3是共價晶體A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．溴離子具有還原性；B．Fe3+與SCN﹣生成紅色溶液；C．原電池反應(yīng)中負極被腐蝕，正極被保護；D．氧化鋁為離子化合物?！窘獯稹拷猓篈．溴離子具有還原性，被氧化劑氧化生成溴單質(zhì)，用于海水提溴，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ錯誤，故A錯誤；B．用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)，F(xiàn)e3+與SCN﹣生成紅色溶液，說明變質(zhì)，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ錯誤，故B錯誤；C．在船體上鑲嵌鋅塊，避免船體遭受腐蝕，在鋅、鋼鐵與海水構(gòu)成的原電池中，鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋼鐵作正極受到保護，陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系，故C正確；D．利用鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量，生成液態(tài)鐵，可以用來焊接鐵軌，氧化鋁為離子化合物，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ錯誤，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。18．（2024?深圳二模）利用如圖所示裝置進行Cl2的制備及性質(zhì)檢驗實驗。下列說法不正確的是（）A．固體a可為KMnO4 B．①處紙條無明顯現(xiàn)象且②處紙條褪色，說明Cl2具有漂白性 C．③處試紙變藍，說明氧化性：Cl2＞I2 D．實驗結(jié)束后，打開止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進尾氣吸收【答案】B【分析】濃鹽酸和固體a常溫下反應(yīng)生成氯氣，固體a可為KMnO4，