專題1　化學與曲線（原卷版）

專題1化學與曲線【命題重點】中考試題中往往會出現(xiàn)坐標圖,這些坐標圖往往以曲線的形式出現(xiàn)。在這類形式的題目中,常會涉及這樣一些知識點:金屬的性質(zhì)、溶液的pH、質(zhì)量守恒定律、酸堿鹽的性質(zhì)等?！痉椒ㄒc】要解決這類問題,要搞清曲線的幾個關(guān)鍵點:起點、轉(zhuǎn)折點以及終點所代表的含義【例題精析】類型1pH變化曲線問題二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3）。硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。現(xiàn)在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應(yīng)的化學方程式為：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（）A． B． C． D．在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍色；然后再滴加乙溶液，當?shù)沃良?、乙兩物質(zhì)正好完全反應(yīng)時，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時，溶液呈紅色．在上述過程中，表示溶液的pH（縱坐標）與滴加乙溶液的體積V（橫坐標）之間的關(guān)系的正確圖象是（）A． B． C． D．類型2金屬和酸、鹽反應(yīng)的曲線問題燒杯中盛放有一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液，現(xiàn)向溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使其與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)?，F(xiàn)以加入鋅粉的質(zhì)量為橫坐標，以燒杯中生成的固體質(zhì)量為縱坐標，甲、乙、丙三位同學分別作出了燒杯中的固體質(zhì)量隨加入的鋅粉質(zhì)量變化的大致關(guān)系圖。其中A點表示鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量。下列說法正確的是（）A．線段BC表示鋅與硝酸銀反應(yīng) B．反應(yīng)結(jié)束時，三種情況的溶液溶質(zhì)種類不同 C．乙圖中表示與硝酸銀和硝酸亞鐵反應(yīng)的鋅的質(zhì)量之比是9151D．甲圖表示反應(yīng)結(jié)束時，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的銀和鐵的質(zhì)量總和向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯誤的是（）A． B． C． D．向含有AgNO3和Cu（NO3）2溶液的燒杯中加入鐵粉，燒杯中固體質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量m的變化如圖所示。下列判斷正確的是（）A．鐵粉的質(zhì)量為m＝a時，表示Cu（NO3）2溶液恰好反應(yīng)完全 B．鐵粉的質(zhì)量為O＜m＜a時，此時溶液的溶質(zhì)有AgNO3、和Fe（NO3）2 C．鐵粉的質(zhì)量為a＜m＜b時，取溶液于試管并加少量鋅粉，一定有鐵析出 D．鐵粉的質(zhì)量為m＝c時，取燒杯中的固體加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含兩端點）析出的金屬是Fe C．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m2 D．a(chǎn)b段（不含兩端點）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)。溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)有4種 B．b點得到的固體為Cu C．c點溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2 D．d點得到的混合物中有2種金屬單質(zhì)將n克的鐵粉和鎂粉分別加入到兩個燒杯中，再向燒杯內(nèi)逐漸滴加稀硫酸至m克，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與滴加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖。若燒杯中加入鐵粉和鎂粉為t克時（t≠n），重復實驗，繪制圖像。下列圖像可能出現(xiàn)的是（）A． B． C． D．類型3含酸堿鹽反應(yīng)順序的曲線問題現(xiàn)有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0～a克時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓ B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時，溶液中含有三種溶質(zhì) C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～c克時，有氣體產(chǎn)生 D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時，溶液呈中性碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當加入一定量鹽酸時才會產(chǎn)生氣體。某錐形瓶內(nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)至A點時，錐形瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉 B．b的數(shù)值為100g C．碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6% D．反應(yīng)至B點時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2g燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì) B．b～c段發(fā)生2個反應(yīng) C．Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為13.7% D．m＝37.85為測定一瓶久置的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小金進行了如下探究：取該溶液50g于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加一定濃度的稀鹽酸。實驗測得錐形瓶中溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．m1的值無法確定 B．理論上稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)可以求解 C．加入m1g稀鹽酸后，才開始產(chǎn)生氣泡 D．該方法測得的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)可能偏小金同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：Al（OH）3與NaOH會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)式為Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量的圖像。你認為下列圖像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實驗，讓同學們再次感受到科學的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，科學興趣小組決定對碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度及性質(zhì)進行探究。（1）用pH試紙測得等濃度的碳酸氫鈉溶液pH為9，碳酸鈉溶液pH為11。請寫出pH試紙的正確使用方法：。（2）向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察到試液變成色。（3）向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分攪拌，測得pH變化與時間的關(guān)系如圖所示。c點溶液中的溶質(zhì)為。某化學學習小組同學對實驗室制取二氧化碳氣體后的廢液產(chǎn)生了興趣。提出問題：廢液中的溶質(zhì)的成分是什么呢？小萍進行了如下猜想：①只有生成的氯化鈣；②氯化鈣和氯化氫；③氯化鈣和碳酸鈣。（1）小彩同學認為猜想（填序號）是不科學的。（2）小喬同學向廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數(shù)字化實驗設(shè)備測得溶液pH變化情況如圖所示，請描述整個反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象：。（3）請你設(shè)計一個實驗方案檢驗D點溶液中的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3?！踞槍τ柧殹恳唬x擇題（共12小題）1．向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl B．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng) D．a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣2．小金同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：Al（OH）3與NaOH會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量的圖像。你認為下列圖像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．3．往氯化鐵和稀鹽酸的混合液中逐滴加入過量氫氧化鈉溶液。發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl。則燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量的變化正確的是（）A． B． C． D．4．將一定質(zhì)量分數(shù)的Ba（OH）2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量出現(xiàn)以下這種情況的圖像，則下列表述錯誤的是（）A．①處為第1階段反應(yīng)結(jié)束時，此時溶液中含有的離子為Mg2+、NO3﹣和SO42﹣ B．②處為第2階段反應(yīng)結(jié)束時，此時沉淀為BaSO4和Mg（OH）2 C．③處為第3階段反應(yīng)結(jié)束時，此時溶液的導電性最弱 D．②、③兩個階段均有BaSO4生成5．向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì) B．m1﹣m2＝19.6 C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為40：49 D．取a點對應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現(xiàn)白色渾濁6．為探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中，溶液的pH及溫度隨時間變化關(guān)系，小王按圖甲連接好實驗裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初溫相同的溶液，同時用玻璃棒攪拌。圖乙是數(shù)字采集器和計算機實時顯示數(shù)據(jù)和曲線，下列說法錯誤的是（）A．膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸 B．125秒時，燒杯中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH C．0～100秒溶液溫度升高的原因是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量 D．完全反應(yīng)時，溶液溫度升到最高7．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．乙代表溶質(zhì)質(zhì)量 B．Q點溶液中溶質(zhì)為Na2SO4 C．原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量相等 D．R→P過程反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O8．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì) B．bc段發(fā)生2個反應(yīng) C．原溶液中SO42﹣與H+個數(shù)比約為3：4 D．m＝38.859．將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（）A． B． C． D．10．黃銅（銅鋅合金）由于其金黃的顏色，可以替代黃金制作一些工藝品。小金在一定質(zhì)量的黃銅中逐滴滴入足量的稀硫酸與之反應(yīng)，固體質(zhì)量的變化情況如圖，則下列選項錯誤的是（）A．a(chǎn)點處的固體有銅和鋅 B．a(chǎn)b段的溶液中含有ZnSO4 C．b點處的固體只有銅 D．bc段溶液中的溶質(zhì)為ZnSO4和CuSO411．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．bc段（不含兩端點）析出的金屬是Cu B．a(chǎn)b段（不含兩端點）對應(yīng)溶液中含有四種金屬陽離子 C．線段bc和cd相比，會略“陡”一些，但不一定會更長 D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m212．等質(zhì)量的三種不同的塊狀金屬X、Y、Z，分別與足量的稀硫酸完全反應(yīng)都生成+2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法中（）①三種金屬與稀硫酸反應(yīng)，X最劇烈②反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相等③三種金屬的相對原子質(zhì)量：X＞Y＞Z④在同溫同壓下，產(chǎn)生氫氣體積：最大是XA．全部正確 B．只有②③正確 C．只有②④正確 D．只有①④正確二．解答題（共3小題）13．小明在廚房里找到了一包使用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質(zhì)量分數(shù)＞98%），雜質(zhì)為氯化鈉。他利用該純堿進行如下實驗：（1）為了解使用純堿的溶解性，小明取了三個潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40g該純堿，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量如下表，整個過程溫度不變。小明判斷燒杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是該溫度時的碳酸鈉不飽和溶液。燒杯編號ABC加水的質(zhì)量/克80100120溶液的質(zhì)量/克113140160（2）小明零取一個潔凈的燒杯D，將32g該純堿樣品放入其中，加水完全溶解，將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。①通過計算說明：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝袋信息相符。（計算結(jié)果精確到0.1%）②有同學認為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，請分析造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的主要原因是：。14．“自熱火鍋”給我們的生活帶來一定的便利。小龍同學就某種自熱火鍋的“自熱”原理產(chǎn)生了興趣，查閱到的相關(guān)資料如下：①自熱火鍋食用方法：下層底盒中倒入適量冷水，打開加熱包塑料膜，將加熱包放入涼水中：放上上層食材盒，倒入一定食用冷水，蓋上蓋子，15分鐘后，即可開蓋食用。（圖乙為自熱火鍋結(jié)構(gòu)示意圖）②加熱包內(nèi)含有鐵粉、鋁粉、焦炭粉、生石灰等物質(zhì)，其中的金屬粉末與碳粉在熱水中發(fā)生化學反應(yīng)，可短時間放出大量的熱，后續(xù)緩慢放熱。③自熱火鍋工作時，下層加熱盒中空氣溫度隨時間變化的圖像如圖丙所示。為解釋自熱火鍋的工作原理，請結(jié)合上述材料，對oa、ab、bc各段的溫度變化做出