2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷874考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各圖中，表示吸熱反應(yīng)的是()A.B.C.D.2、反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的能量變化可用下圖表示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.2mol氣態(tài)氫原子的能量低于1mol氫B.氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定C.氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+183kJD.該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的3、太陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜為陽離子交換膜，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)Li+從左邊移向右邊，PO43-從右邊移向左邊B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.充電時(shí)M極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為6C+xe-=C6x-D.緊急情況時(shí)，電解質(zhì)可以用Li2SO4飽和溶液代替4、在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中；能加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法是。

①升溫②使用催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤減小反應(yīng)物濃度A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④5、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是A.將Fe2O3由塊狀粉碎成粉末狀B.保持容器容積不變，增加H2通入量C.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入N2D.保持容器容積不變，充入N26、香豆素﹣4是一種激光染料；應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器。香豆素﹣4由C；H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是。

①分子式為C10H9O3②能與Br2水發(fā)生取代反應(yīng)。

③能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)④能使酸性KMnO4溶液褪色。

⑤1mol香豆素﹣4最多能與2molNaOH的溶液反應(yīng)A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤7、下列敘述正確的是（）A.利用石蠟油在碎瓷片上分解可得純凈的乙烯B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C.苯可使溴水褪色，是發(fā)生了取代反應(yīng)D.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體8、氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此作出判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論.上可達(dá)85%~90%B.供電反應(yīng)的總反應(yīng)為：O2+2H2=2H2OC.H2在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池9、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

A

將相同大小的K和Na放入等體積的水中；鉀比鈉反應(yīng)劇烈。

鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)。

B

向裝有蔗糖的燒杯里滴加濃硫酸；固體變黑膨脹。

濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性。

C

將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中；溶液褪色。

石蠟油分解的產(chǎn)物一定含有乙烯。

D

金屬鈉分別投入乙醇和水中；鈉與水反應(yīng)更劇烈。

分子中羥基的活潑性：水>乙醇。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、下列各圖與表述一致的是。

A.圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B.圖②b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化C.曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D.圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑11、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率減小B.b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正=υ逆C.平衡常數(shù)K(75℃)＞K(85℃)，反應(yīng)速率υb＜υdD.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜12、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)?(H2O)x(g)；反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是。

A.x=3B.該溫度下，K=0.125L2/mol2C.從反應(yīng)開始到平衡，該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1時(shí)刻，保持溫度和容積不變，再充入1molH2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，將減小13、環(huán)已雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂藥；可由有機(jī)物X通過步反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.有機(jī)物X的分子式為B.環(huán)己雙妥明苯環(huán)上的一氯代物有4種C.有機(jī)物X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)D.環(huán)己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)14、檢驗(yàn)氨氣可以用A.濕潤的紅色石蕊試紙B.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C.蘸有濃硫酸的玻璃棒D.蘸有濃鹽酸的玻璃棒15、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T12B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率D.反應(yīng)開始至b點(diǎn)時(shí)，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-1評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）；根據(jù)下列圖示回答各小題：

（1）壓強(qiáng)，P1比P2_____填（大；?。?。

（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)m比p+q_____填（大；?。?。

（3）溫度T1℃比T2℃_____填（高；低）。

（4）正反應(yīng)_____（吸；放）熱。

（5）達(dá)到平衡后，若增加B的物質(zhì)的量，則A的轉(zhuǎn)化率將_____（填提高、降低或不變）。17、硫酸是無機(jī)工業(yè)的“血液”，SO2的催化氧化是工業(yè)制備硫酸的重要環(huán)節(jié)。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)該反應(yīng)屬于____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)從能量角度分析圖中C表示_____________________。

(3)從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義?____________。

(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5作為催化劑，可使E值減小。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“無影響”“有影響”或“不確定”)。

(5)圖中ΔH=_____kJ·mol-1。

(6)若已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，則ΔH1_____ΔH2(填“>”“<”或“=”)。18、分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填如表中。______________。實(shí)例影響速率的因素夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常在高壓下進(jìn)行19、請(qǐng)從A和B中任選1題作答；若兩題均作答，按A評(píng)分。

。A

B

在3種物質(zhì)①二氧化硅；②氧化鐵、③二氧化硫中；可用作紅色顏料的是_____（填序號(hào)，下同），可用作漂白劑的是_____，可用作光導(dǎo)纖維的是______。

在3種物質(zhì)①乙醇；②乙酸、③乙烯中；可用于制醫(yī)用消毒劑的是______（填序號(hào)，下同），食醋的主要成分是______，可用作果實(shí)催熟劑的是______。

20、有下列各組物質(zhì)。(1)___組兩物質(zhì)互為同位素（填寫字母序號(hào)；下同）

(2)___組兩物質(zhì)互為同素異形體。

(3)__組兩物質(zhì)屬于同系物。

(4)___組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體21、硫酸是重要的化工原料。工業(yè)制取硫酸重要的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

(1)在溫度和體積為相同的兩個(gè)剛性密閉容器中，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii。實(shí)驗(yàn)起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)n(SO3)/molSO2O2SO3i0.20.100.12ii000.2a

①實(shí)驗(yàn)i中，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②實(shí)驗(yàn)ii中，a_______0.12(填“>”、“二”或“<”)。

(2)在某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，圖I為化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度不斷改變而變化的圖像。該過程中溫度在不斷_______(填“升高”或“降低”)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)刻為_______(填“t1”“t=2”或“t3”)。

(3)將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中起始SO2和O2的物質(zhì)的量之比m[n(SO2)/n(O2)]不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖II所示，則m1、m2、m3由小到大的順序?yàn)開______。

(4)用足量Ba(OH)2溶液吸收SO2和SO3的混合氣體，形成濁液，則溶液中c(SO)：c(SO)=_______[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-7，Ksp(BaSO4)=2.5×10-4]。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)22、為了探究某固體化合物M(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)(假設(shè)各步反應(yīng)均完全，反應(yīng)中氣體完全逸出)：

請(qǐng)回答：

(1)組成固體M的元素是___________(填元素符號(hào))；

(2)白色沉淀E中所含化學(xué)鍵類型為___________；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)23、金屬鉬（Mo）可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實(shí)驗(yàn)流程圖（已知鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鉬礦時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，該反應(yīng)的還原劑是__________。當(dāng)有1molMoS2反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為______________。

（2）步驟①中，灼燒鉬礦時(shí)，用于盛放固體的儀器的名稱為______________。

（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗(yàn)硝酸過量的操作為_________________。

（5）某同學(xué)擬選用如下裝置；用氫氣還原三氧化鉬，同時(shí)檢驗(yàn)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是___________（填試劑名稱）。

②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后_________→_________→_________→_________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào)）。

a．收集氣體并檢驗(yàn)其純度b．停止加熱；充分冷卻。

c．加熱反應(yīng)一段時(shí)間d．關(guān)閉分液漏斗活塞；停止通氫氣。

（6）化學(xué)分析中，常用沉淀法測定金屬的含量。若稱取三氧化鉬粗產(chǎn)品mg，用濃氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全轉(zhuǎn)化為鉬酸沉淀，此時(shí)消耗0.2mol/LHNO3溶液250mL，則粗產(chǎn)品中三氧化鉬的含量為_______（請(qǐng)用含m的表達(dá)式表示）。24、以冶銅工廠預(yù)處理過的污泥渣(主要成分為CuO和Cu)為原料制備CuSO4?5H2O晶體的流程如下：

已知：①CuO在氨水作用下可以生成Cu(NH3)4(OH)2

②CuSO4?5H2O加熱到45℃時(shí)開始失水。

請(qǐng)回答:

(1)步驟l中，空氣的主要作用是____。

(2)下列關(guān)于步驟II說法不正確的是____。

A.操作1可選擇傾析法過濾；玻璃棒的作用是：先攪拌，再引流。

B.操作1應(yīng)趁熱過濾；要防止液體1中的溶質(zhì)因冷卻而析出。

C.操作1為抽濾；在加入需抽濾的物質(zhì)時(shí)，用玻璃棒引流液體，玻璃棒底端需緊貼在濾紙上。

D.抽濾時(shí)；布氏漏斗的底部斜口面需正對(duì)抽濾瓶的抽氣口處，是為了提高抽濾的速率。

(3)液體1通過步驟III與步驟IV可得到CuSO4?5H2O晶體。

①蒸氨過程的生成物均是由兩種元素組成的化合物，則除氨外其余產(chǎn)物的化學(xué)式為_____。

②步驟IV中包含多步操作，將下列步驟按正確的步驟排序(必要時(shí)步驟可重復(fù)選)。_____→得到固體物質(zhì)→____→將液體放于蒸發(fā)皿中加熱→____→_____→_____→_____→得到晶體。

a.過濾b.用玻璃棒不斷攪拌溶液c.用足量稀硫酸溶解固體d.停止加熱e.至溶液表面析出晶膜。

(4)步驟1中分別選用氨水；氨水－碳酸銨混合溶液氨浸時(shí)；銅元素回收率隨溫度變化如圖所示。

①浸取液為氨水時(shí)，反應(yīng)溫度控制為55℃，溫度過高銅元素回收率降低的原因是_______。

②浸取液為氨水一碳酸銨混合溶液時(shí)，銅元素回收率受溫度影響較小的原因可能是______。

(5)為了提高CuSO4晶體的產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)室還采用以下方法：將CuSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中；加入適量冰醋酸，通過下圖所示的裝置獲取晶體。

①加入適量乙酸的目的是：_____。

②圖中接真空泵的作用是：______。25、我國化學(xué)家侯德榜在20世紀(jì)20年代；突破氨堿法制堿技術(shù)的奧秘。侯德榜創(chuàng)造新的制堿法，是把制堿和合成氨聯(lián)合起來，通常被稱為聯(lián)合制堿法。其部分工藝流程如下圖。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)粗鹽提純中除Ca2+的試劑是___________；

A．K2CO3B．Na2CO3C．NaHCO3

(2)CO2的循環(huán)使用符合綠色化學(xué)理念，CO2的過量排放會(huì)引起___________；

A．溫室效應(yīng)B．酸雨C．光化學(xué)煙霧。

(3)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較，Na2CO3___________NaHCO3(填“＞”或“＜”)；

(4)工業(yè)上NH3的合成反應(yīng)為一定條件下，將1molN2和3molH2充入1L的密閉容器中，5min后測得H2的物質(zhì)的量為1.5mol。

①用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是___________mol/(L·min)；

②當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，該反應(yīng)速率將___________(填“增大”或“減小”)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.E(反應(yīng)物)(生成物)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故A正確；

B.E(反應(yīng)物)(生成物)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成的同時(shí)；都伴隨著能量變化，故E(反應(yīng)物)與E(生成物)不可能相等，故C項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；

D.根據(jù)斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收能量；形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量可知，D項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；

故選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.斷裂化學(xué)鍵要吸收能量；故將1mol氫氣中的H-H斷開后需要吸收能量，則導(dǎo)致2mol氫原子的能量高于1mol氫氣，故A錯(cuò)誤；

B.H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl鍵；即斷開1molH-H鍵所需要的能量大于斷開1molCl-Cl所需的能量，即氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定，故B正確；

C.反應(yīng)熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵所放出的能量=(436+243)kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol；是放熱反應(yīng)，故C表達(dá)正確；

D.反應(yīng)熱△H的數(shù)值取決于反應(yīng)物和生成物的總能量；與反應(yīng)條件無關(guān)，故無論在光照還是在點(diǎn)燃的條件下，熱效應(yīng)是相同的，故D正確；

答案選A。3、B【分析】【分析】

M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料，所以該電池放電時(shí)M電極發(fā)生LixC6-xe-=6C+xLi+；所以M為負(fù)極，N為正極；則充電時(shí)M為陰極，N為陽極。

【詳解】

A．放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陽離子交換膜只允許陽離子通過，所以Li+從左邊移向右邊，PO43-不發(fā)生移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為LixC6-xe-=6C+xLi+，總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)即可得正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；故B正確；

C．充電時(shí)M為陰極，與電源負(fù)極相連，發(fā)生反應(yīng)6C+xLi++xe-=LixC6；故C錯(cuò)誤；

D．Li單質(zhì)可以與水反應(yīng)；所以不能用水溶液做電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

書寫較為復(fù)雜的電極方程式時(shí)可以先寫出較為簡單的一極的電極反應(yīng)，再用總反應(yīng)減去該電極反應(yīng)即可得另一極的電極反應(yīng)。4、D【分析】【分析】

【詳解】

①升高溫度；增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，故①正確；

②使用催化劑；可降低活化能，反應(yīng)速率加快，故②正確；

③增大了反應(yīng)物濃度；增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，故③正確；

④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末；增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故④正確；

⑤減小反應(yīng)物濃度；反應(yīng)速率減小，故⑤錯(cuò)誤；

正確的有①②③④。

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將Fe2O3塊狀固體粉碎可增加反應(yīng)的接觸面積；可加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．保持容積不變，增加H2通入量；可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入N2；氣體體積增大，則各氣態(tài)反應(yīng)物；產(chǎn)物濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．保持容器容積不變，充入N2；各氣態(tài)反應(yīng)物；產(chǎn)物濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變，D項(xiàng)正確。

答案選D。6、C【分析】【詳解】

①該有機(jī)物中C原子個(gè)數(shù)為10，氧原子個(gè)數(shù)為3，氫原子個(gè)數(shù)為8，分子式為C10H8O3；故①錯(cuò)誤；

②香豆素-4中含有酚羥基；鄰對(duì)C上的氫可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故②正確；

③香豆素-4中含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故③正確；

④香豆素-4中含有碳碳雙鍵，酚羥基，都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；故④正確；

⑤香豆素﹣4含有酚羥基能與NaOH反應(yīng)；酯基水解后生成酚羥基和羧基可以和NaOH反應(yīng)，所以1mol香豆素﹣4最多能與3molNaOH的溶液反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；

綜上所述選C。7、D【分析】【詳解】

A．石蠟油在碎瓷片上受熱分解；產(chǎn)物有乙烯，還有烷烴和其它烯烴，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)為加成反應(yīng)；則反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；

C．苯可使溴水褪色；是萃取作用，是物理變化，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．C4H10的烷烴有正丁烷和異丁烷，其中正丁烷有2種等效氫原子，異丁烷有2種等效氫原子，則C4H9Cl共有4種同分異構(gòu)體；故D正確；

故答案為D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．燃料電池的能量主要轉(zhuǎn)化為電能；部分轉(zhuǎn)化為熱能，轉(zhuǎn)化率理論上可達(dá)85%~90%，A說法正確；

B．正負(fù)極反應(yīng)式相加即得到總反應(yīng)式，即供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O；B說法正確；

C．放電時(shí)；氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C說法錯(cuò)誤；

D．產(chǎn)物為無污染的水；屬于環(huán)境友好電池，D說法正確；

綜上所述，答案選C。9、C【分析】【詳解】

A．K和Na同主族；鉀位于鈉的下一周期，要驗(yàn)證金屬性強(qiáng)弱，可將相同大小的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，能說明鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)，故A正確；

B．向裝有蔗糖的燒杯里滴加濃硫酸；固體變黑說明濃硫酸有脫水性，膨脹并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故B正確；

C．將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中；溶液褪色，石蠟油分解的產(chǎn)物一定含有不飽和烴，但不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；

D．金屬鈉分別投入乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈，說明分子中羥基的活潑性：水>乙醇；故D正確；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

當(dāng)其他條件不變時(shí)；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均要加快；降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減慢；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能；向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)，一開始?xì)溲趸c溶液過量，無氫氧化鋁沉淀生成；電解飽和食鹽水的裝置中陰極是氫離子放電。

【詳解】

A．當(dāng)其他條件不變時(shí)；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均要加快；降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減慢；與圖像不符，A錯(cuò)誤；

B．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故圖②中a曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化；B正確；

C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)；一開始?xì)溲趸c溶液過量，無氫氧化鋁沉淀生成，與圖像不符，C錯(cuò)誤；

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；D正確；

答案選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；

B．由題圖可知，溫度低于83℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率增大，83℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)沒有平衡，υ正＞υ逆；故B錯(cuò)誤；

C．由題圖可知，溫度高于83℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因此K(75℃)＞K(85℃)；溫度越高反應(yīng)速率越大，因此反應(yīng)速率υb＜υd；故C正確；

D．由題圖可知；在80~85℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最大，因此生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜，故D正確；

故選AB。12、CD【分析】【詳解】

A．同一可逆反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，參加反應(yīng)的n(H2O)=(5?2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1?0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正確；

B．根據(jù)A項(xiàng)分析，x=3，結(jié)合圖象可知，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K==0.125L2/mol2；故B正確；

C．反應(yīng)速率為v=題中未給出達(dá)到平衡所用的時(shí)間，無法計(jì)算平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molH2O(g)，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以將增大；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。13、AD【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)計(jì)算分子式；通過結(jié)構(gòu)中氫環(huán)境的數(shù)量計(jì)算一氯代物數(shù)量，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，有機(jī)物X的分子式為A正確；

B.環(huán)已雙妥明苯環(huán)上的一氯代物只有2種；B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物X分子中含多個(gè)相連亞甲基；則所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)，C錯(cuò)誤；

D.環(huán)已雙妥明分子中含有羧基，能與溶液反應(yīng)；D正確。

答案為AD。

【點(diǎn)睛】

判斷原子共平面問題，需要考慮（1）甲烷、乙烯、苯3種分子中的H原子如果被其他原子所取代，則取代后的分子構(gòu)型基本不變，（2）共價(jià)單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵不能旋轉(zhuǎn)，（3）結(jié)構(gòu)式中出現(xiàn)甲基（或飽和碳原子）的有機(jī)物，其分子中的所有原子不可能共平面。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，能用于檢驗(yàn)NH3，故A選；

B．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，沒有顏色變化，不能用于檢驗(yàn)NH3，故B不選；

C．濃硫酸難揮發(fā)，不能和氨氣產(chǎn)生白煙，不能檢驗(yàn)，故C不選；

D．氨氣遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒冒白煙，能用于檢驗(yàn)NH3，故D選；

故選：AD。15、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a(chǎn)到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點(diǎn)的v正＞v逆，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖像可知；a點(diǎn)切線斜率的絕對(duì)值大于c點(diǎn)切線的絕對(duì)值，則a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)開始至b點(diǎn)時(shí)，環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環(huán)戊二烯的濃度為環(huán)戊二烯的濃度變化的則b點(diǎn)時(shí)雙環(huán)戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

(1)溫度相同時(shí)壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，則根據(jù)圖像可知二者壓強(qiáng)P1比P2小。

(2)根據(jù)圖像可知壓強(qiáng)越大；D的含量越小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)m比(p+q)小。

(3)壓強(qiáng)相同時(shí)溫度越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，則根據(jù)圖像可知溫度T1℃比T2℃低。

(4)根據(jù)圖像可知溫度越高；D的含量越小，說明升高溫度平衡逆向進(jìn)行，因此正反應(yīng)放熱。

(5)反應(yīng)物B是固體，達(dá)到平衡后，增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率不變。【解析】①.小②.?、?低④.放⑤.不變17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)圖示可知；圖中C表示反應(yīng)產(chǎn)物的總能量；

(3)根據(jù)圖示可知；F表示形成新鍵釋放的能量；

(4)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)物與產(chǎn)物的能量有關(guān)；與E無關(guān)，故E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；

(5)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1；故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198kJ·mol-1；

(6)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則SO3(l)的能量低于SO3(g)；故生成SO3(l)放出的能量更多，則焓變越小，ΔH1＞ΔH2?！窘馕觥糠艧岱磻?yīng)產(chǎn)物的總能量形成新鍵釋放的能量無影響－198>18、略

【分析】【分析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度；濃度、接觸面積、壓強(qiáng)、催化劑等；注意各種影響因素的使用條件。

【詳解】

無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；只要升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，夏天溫度較高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以夏天食物易變質(zhì)；

增大反應(yīng)物的濃度；能加快反應(yīng)速率，氧氣的濃度大于空氣中氧氣的濃度，所以硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒快；

增大反應(yīng)物的接觸面積；能加快反應(yīng)速率，粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，所以反應(yīng)速率快；

二氧化錳在氯化鉀的分解反應(yīng)中作催化劑；催化劑能降低反應(yīng)需要的活化能，所以能加快反應(yīng)速率；

增大壓強(qiáng)，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以合成氨需要在高壓下進(jìn)行。【解析】。實(shí)例影響速率的因素夏天食物易變質(zhì)溫度硫在氧氣中比在空氣中燃燒快反應(yīng)物濃度粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快反應(yīng)物接觸面積的大小氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣催化劑工業(yè)合成氨通常要高壓下進(jìn)行壓強(qiáng)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

表格A中氧化鐵為紅棕色固體；難溶于水，可用作紅色顏料；二氧化硫能與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，二氧化硫具有漂白性，可用作漂白劑；二氧化硅晶體，能傳遞光信號(hào)，可用作光導(dǎo)纖維；

表格B中一定濃度的乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒；食醋是醋酸的水溶液，食醋的主要成分是乙酸；乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用作果實(shí)催熟劑。【解析】②③①①②③20、A:B:C:D【分析】【分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同種原子互為同位素；同一元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體。

【詳解】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，選擇C；

(2)同一元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；選擇A；

(3)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；選擇D；

(4)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，選擇B。21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列三段式：即轉(zhuǎn)化率為：60％。

②根據(jù)極限轉(zhuǎn)化法得出；在同溫同體積的條件下，實(shí)驗(yàn)i和ii互為等效平衡，故a=0.12。

(2)由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度不斷升高，根據(jù)圖像t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；說明達(dá)到平衡。

(3)根據(jù)增大某反應(yīng)物的濃度時(shí)，會(huì)增大另一個(gè)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低的規(guī)律進(jìn)行判斷，在相同溫度下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大說明m[n(SO2)/n(O2)]越小，故m123。

(4)根據(jù)

【點(diǎn)睛】

注意等效平衡的利用，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化法將生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根據(jù)條件利用等效平衡進(jìn)行判斷?！窘馕觥?0％0.12升高t2m123四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

銀白色金屬單質(zhì)A，焰色反應(yīng)呈黃色，A為單質(zhì)Na，固體C和水反應(yīng)生成堿性氣體D，則D為NH3。氣體B和Mg反應(yīng)生成固體C，固體C和水反應(yīng)生成NH3和白色沉淀B，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知固體C為Mg3N2，白色沉淀E為Mg（OH）2，氣體B為N2。M由N元素和Na元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒，M中Na和N原子個(gè)數(shù)比為=1:3。M的化學(xué)式為NaN3。

【詳解】

（1）由上面分析可知M中含N和Na元素。答案：Na；N；

（2）Mg(OH)2中含離子鍵；氫氧根內(nèi)含極性共價(jià)鍵，答案：離子鍵；極性共價(jià)鍵；

（3）M由N元素和Na元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒，M中Na和N原子個(gè)數(shù)比為=1:3。M的化學(xué)式為NaN3，反應(yīng)①的化學(xué)方程式2NaN32Na+3N2↑，答案：2NaN32Na+3N2↑?！窘馕觥?1)Na；N

(2)離子鍵；極性共價(jià)鍵。

(3)2NaN32Na+3N2↑五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2，MoS2化合價(jià)升高為還原劑。當(dāng)有1molMoS2反應(yīng)時(shí)，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3.5mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.5mol×4=14mol，故答案為MoS2；14mol；

(2)步驟①中；灼燒使用的儀器為坩堝，故答案為坩堝；

(3)MoO3與濃氨水反應(yīng)生成鉬酸銨，其反應(yīng)的離子方程式為：2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO-+H2O；故答案為2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO+H2O；

(4)在步驟③中加入過量硝酸的目的是生成鉬酸沉淀；檢驗(yàn)硝酸過量的操作為靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無明顯現(xiàn)象，則硝酸過量，故答案為靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無明顯現(xiàn)象，則硝酸過量；

(5)①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為水；用無水硫酸銅檢驗(yàn)。

②實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開分液漏斗活塞，收集氫氣并檢驗(yàn)其純度，然后加熱B裝作反應(yīng)一段時(shí)間，停止加熱，繼續(xù)通氫氣，充分冷卻，然后關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣，則操作順序?yàn)閍→c→b→d；故答案為a、c、b；d；

(6)根據(jù)2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO+H2O和2H++MoO-=H2MoO4↓，有MoO3~MoO~2HNO3，因?yàn)橄跛岬奈镔|(zhì)的量為0.2mol/L×0.250L=0.05mol，因此MoO3的物質(zhì)的量為0.025mol，產(chǎn)品中三氧化鉬的含量為×100%=×100％，故答案為×100％?！窘馕觥竣?MoS2②.14mol③.坩堝④.2NH3·H2O+MoO3=2NH4++MoO-+H2O⑤.靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無明顯現(xiàn)象，則硝酸過量⑥.無水硫酸銅⑦.a⑧.c⑨.b⑩.d?.×100％24、略

【分析】【分析】

污泥渣中Cu和CuO、氧氣、氨水可以生成Cu(NH3)4(OH)2，過濾除去難溶固體，蒸氨過程的生成物均