2025年滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B.在任何含AgCl固體的溶液中都存在c(Ag+)=c(Cl-)C.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，其Ksp值變大2、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.的溶液：B.硫酸氫鈉溶液：C.使酚酞試液變紅的溶液：D.使紫色石蕊試液變紅的溶液：3、某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，原理示意圖如下。經過一段時間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀隨廢水排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。下列說法不正確的是。

A.陰極區(qū)發(fā)生的電極反應包括：2H++2e-=H2↑B.還原的主要方式是：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OC.廢水的pH過高或過低均會降低鉻的去除率D.電解槽工作時，通過陰離子交換膜從陽極室進入陰極室4、用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究；測定具支錐形瓶中壓強(p)隨時間變化關系以及溶解氧(DO)隨時間變化關系的曲線如下，下列說法不正確的是。

A.壓強增大主要是因為產生了H2B.整個過程中，負極電極反應式為Fe-2e-=Fe2+C.pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D.pH=2.0時，正極電極反應式為2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O5、以惰性電極電解AgNO3溶液，若陰極上析出Ag的質量為8.64g，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為()A.224mLB.448mLC.336mLD.112mL6、在一定溫度下；容器內某一反應中M；N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是。

A.化學方程式：2NMB.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，M的濃度是N的濃度的2倍7、25℃時，下列有關0.1mol·L-1醋酸溶液的說法中，正確的是A.pH=1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加入少量CH3COONa固體后，醋酸的電離程度減小D.與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性8、25℃時，某混合溶液中l(wèi)gc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數；下列說法正確的是。

A.O點時，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B.M點時，C.該體系中，D.pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大9、能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A.CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、甲醇是一種重要的化工原料；在生產中有著重要的應用。已知：

①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=-638.5kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H=-283.0kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJ·mol-1

則反應CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)的?H=_______kJ·mol-1。11、回答下列問題：

(1)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

①該反應的化學平衡常數表達式為K=___________。

②該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為___________℃。

④在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，則下一時刻，反應向___________(填“正向”或“逆向”)進行。

(2)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH=?1176kJ?mol?1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為___________。

(3)t℃時，關于N2、NH3的兩個反應的信息如下表所示：?；瘜W反應正反應活化能逆反應活化能t℃時平衡常數N2(g)＋O2(g)=2NO(g)?H>0akJ?mol?1bkJ?mol?1K14NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)?H＜0ekJ?mol?1dkJ?mol?1K2

請寫出t℃時NH3被NO氧化生成無毒氣體的熱化學方程式___________(反應熱用a、b、e、d代數式表示)。t℃該反應的平衡常數為___________(用K1和K2表示)。12、Ⅰ：下列有機物中屬于苯的同系物的是________(填字母)，它的一氯代物有________種。

Ⅱ：A、B、C、D為常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的電子式________。

(2)若常溫下A為淡黃色固體單質，D為強酸，寫出由弱酸H2S和CuSO4溶液制取D的離子方程式_____。

(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，D為強酸，已知A在轉化為B反應中34克A完全反應生成相同條件下的液態(tài)水同時放出453kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為________。

(4)若A有特殊香味的化合物，將上述轉化中的H2O改為A，D為有水果香味的液體，則由C與A反應生成D的條件為______。13、電解精制飽和食鹽水的離子方程式為_________。實驗室中模擬上述實驗，陽極產物是_________。若在標準狀況下，電解200mL飽和食鹽水，兩極共收集到氣體體積為33.6L（忽略溶液體積變化），則溶液中c(NaOH)為_________。14、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定條件下發(fā)生反應得到CH3OH(g)和H2O(g)，測得反應物X和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

(1)0~3min內，v(CH3OH)=_______(保留三位有效數字)mol·L-1·min-1。

(2)該反應的化學方程式為_______。

(3)X代表的物質為_______(填化學式)，理由是_______。

(4)9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，則該反應的速率將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(5)下列可以作為該反應已達到平衡的判據的是_______(填標號)。

A.氣體的壓強不變B.v正(CO2)=v逆(H2O)

C.CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同D.容器內氣體的密度不變15、室溫下取0.2mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

(1)①混合溶液中水電離出的c(H+)______0.2mol·L-1HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“>”；“＜”、或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Cl-)-c(M+)=______mol·L-1；c(H+)-c(MOH)=______mol·L-1

(2)室溫下如果取0.2mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“＜”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______。16、煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料。

⑴用煤可以制得水煤氣，其化學反應方程式為________________________________。

⑵已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示。則此反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的熱化學方程式為___________________________________。

⑶已知1molC完全轉化為水煤氣時吸收熱量131.5kJ，則1molC與CO2反應生成CO吸收熱量______kJ。17、合成氨工業(yè)在國民經濟中占有重要地位。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，?H＜0是合成氨工業(yè)的重要反應。在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入0.5molN2和1.3molH2，反應過程中H2的濃度隨時間變化如圖所示：

請回答：

(1)20min內，v(N2)=_____mol/(L·min)。

(2)升高溫度，平衡向_____(填“正”或“逆")反應方向移動。

(3)平衡時，N2的轉化率是______；

(4)該溫度下，合成氨反應的化學平衡常數數值為________；評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤19、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤20、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱。_____21、物質的狀態(tài)不同ΔH的數值也不同。____A.正確B.錯誤22、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共4分)23、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數對該反應平衡時含氮物質的體積分數的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數Kp=___________kPa-1(結果保留兩位有效數字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數；分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)科學研究發(fā)現，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。評卷人得分五、計算題(共2題，共6分)24、已知N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：。時間(s)

c(mol/L)020406080100c(N2O4)0.20ａ0.12cdec(NO2)0.000.08b0.200.200.20

(1)20s時，N2O4的分解率是___。

(2)40s時，NO2的濃度為___，0~40s內N2O4的平均反應速率為____。

(3)在80℃時該反應的平衡常數K值為___。

(4)判斷t2、t3、t4時刻對該反應采取的措施。

t2：___；t3：___；t4：___。25、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為_______。

(2)下列措施能加快反應速率的是_______(填序號；下同)。

A．恒壓時充入HeB．恒容時充入HeC．恒容時充入X

D．及時分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A．v(X)=v(Y)B．2v正(Y)=v逆(Z)C．容器內壓強保持不變。

D．容器內混合氣體的密度保持不變E．X；Y、Z的濃度相等。

(4)反應從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應速率v(X)=_______。

(5)將5molX與3molY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體X的轉化率=_______。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Ksp只與溫度有關，則常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp與在純水中的Ksp相等；A錯誤；

B．含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)與c(Cl-)不一定相等；例如溶液中加入含氯離子的氯化鈉固體，氯離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，則有AgCl析出，銀離子減小，顯然溶液中氯離子濃度大于銀離子濃度，B錯誤；

C．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，發(fā)生了沉淀的轉化，平衡向Ksp更小的方向移動，則C正確；

D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl?)增大，溶解平衡逆向移動，則有AgCl析出，但是其Ksp值不變，因為Ksp只與溫度有關；D錯誤；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．pH=12的溶液呈堿性，OH-、K+、Ba2+、Cl-、Br-之間不反應，能夠大量共存，故A正確；

B．H+、之間發(fā)生反應，在硫酸氫鈉溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，OH-、Fe3+之間反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，H+與ClO-反應生成弱電解質，不能大量共存，故D錯誤；

故選：A。3、D【分析】【分析】

耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，在陰極，水電離產生的H+得電子生成H2；在陽極，Fe失電子生成Fe2+，Fe2+將還原為Cr3+；OH-從陰極室進入陽極室，與Fe3+、Cr3+反應生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。

【詳解】

A．在陰極區(qū)，水電離產生的H+得電子，發(fā)生的電極反應包括：2H++2e-=H2↑；A正確；

B．在陽極區(qū)，Fe失電子生成的Fe2+還原主要方式是：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；B正確；

C．若廢水的pH過高，會直接與Fe2+反應生成Fe(OH)2沉淀，影響的還原，若pH過低，會將Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀溶解；都會降低鉻的去除率，C正確；

D．電解槽工作時，因為要進入陽極區(qū)被Fe2+還原，所以通過陰離子交換膜從陰極室進入陽極室；D不正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

Fe在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕；產生氫氣，會導致錐形瓶內壓強增大；若介質的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時Fe就會發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會導致錐形瓶內壓強減小，據此分析解答。

【詳解】

A．pH=2.0的溶液，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產生氫氣，因此會導致錐形瓶內壓強增大，故A正確；

B．錐形瓶中的Fe粉和C粉構成了原電池，Fe粉作為原電池的負極，發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，故B正確；

C．若pH=4.0時只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內的壓強會有下降；而圖中pH=4.0時，錐形瓶內的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，Fe粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產生了氫氣，因此錐形瓶內壓強幾乎不變，故C錯誤；

D．由圖可知，pH=2.0時，錐形瓶內的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時錐形瓶內的氣壓增大，說明有產生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應式有：2H++2e-═H2↑和O2+4e-+4H+═2H2O，故D正確；

故選：C。5、B【分析】【詳解】

以惰性電極電解AgNO3溶液；生成銀；硝酸和氧氣，若陰極上析出Ag的質量為8.64g，即0.08molAg，按得失電子數守恒，則在陽極上產生氧氣0.02mol，在標準狀況下的體積448mL，B正確；

答案選B。6、A【分析】【詳解】

A．在時，N的物質的量為4減少了4M的物質的量為4增加了2反應在t3時刻達到化學平衡狀態(tài)，因此，該反應的化學方程式為A正確；

B．以后，M、N的物質的量還在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故正反應速率不等于逆反應速率，B錯誤；

C．時刻前后的一定時間內，反應混合物反應物和生成物的物質的量保持不變，因此該反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，C錯誤；

D．時，N的物質的量為6M的物質的量為3則N的濃度是Ｍ的濃度的2倍，D錯誤；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸為弱酸，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH＞1；A項錯誤；

B．根據電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；B項錯誤；

C．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO-)增大；抑制醋酸的電離，電離程度減小，C項正確；

D．與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后生成醋酸鈉溶液；水解顯堿性，D項錯誤；

故選C。8、C【分析】【分析】

如圖：溶液的pH值越大，溶液中c(CH3COOH)越小、c(CH3COO-)越大、c(H+)越小、c(OH-)越大，25℃時，pH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，則1gc(H+)=1gc(OH-)，根據圖中O點知，曲線2、3分別表示1gc(H+)、1gc(OH-)，曲線4、1分別表示1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)；

【詳解】

根據以上分析知，曲線2、3分別表示1gc(H+)、1gc(OH-)，曲線4、1分別表示1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)；

A．根據圖知，O點時lgc(CH3COOH)＜lgc(CH3COO-)，則c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，故A錯誤；

B．N點1gc(CH3COOH)=1gc(CH3COO-)，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=×c(H+)=c(H+)，-lgKa=-lgc(H+)=pH，故B錯誤；

C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1，c(CH3COO-)=0.1mol/L-c(CH3COOH)，Ka=×c(H+)=×c(H+)，故C正確；

D．OH-抑制CH3COO-水解，pH由7到14的變化過程中c(OH-)增大，CH3COO-的水解程度減小，故D錯誤；

故選：C。9、B【分析】【詳解】

A．只能證明乙酸具有酸性；不能證明其酸性強弱，故A錯誤；

B．該鹽水溶液顯堿性；由于NaOH是強堿，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；

C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強；但是不能證明其酸性強弱，故C錯誤；

D．可以證明乙酸具有酸性；但是不能證明其酸性強弱，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據蓋斯定律，①-②-2×③可得CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)，因此該反應的△H＝[(-638.5kJ·mol－1)-(-283.5kJ·mol－1)-2×44kJ·mol－1]=-443.5kJ·mol－1?！窘馕觥?443.5kJ·mol-111、略

【分析】【分析】

(1)

①根據平衡常數定義得到該反應的化學平衡常數表達式為K=故答案為：

②升高溫度；平衡常數增大，說明平衡正向移動，即正向是吸熱反應，因此該反應為吸熱反應；故答案為：吸熱。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，得到=1；說明此時的溫度為830℃；故答案為：830。

④在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，Qc=＞K；則下一時刻，反應向逆向進行；故答案為：逆向。

(2)

根據反應方程式得到反應中有12mol電子轉移，放出1176kJ熱量，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為故答案為：98kJ。

(3)

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)?H=(a?b)kJ?mol?1，4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)?H=(e?d)kJ?mol?1，將第二個方程式減去第一個方程式的5倍得到t℃時NH3被NO氧化生成無毒氣體的熱化學方程式4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)?H=(e?d?5a＋5b)kJ?mol?1。方程式相減，平衡常數相除，方程式多少倍，平衡常數就是多少次方，即得到t℃該反應的平衡常數為故答案為：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)?H=(e?d?5a＋5b)kJ?mol?1；【解析】(1)①.②.吸熱③.830④.逆向。

(2)98kJ

(3)①.4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)?H=(e?d?5a＋5b)kJ?mol?1②.12、略

【分析】【分析】

Ⅰ：根據苯的同系物符合：①只有一個苯環(huán)；②苯環(huán)上的氫原子被烷基取代；③具有通式CnH2n-6（n≥6）；根據等效氫原子有幾種，其一氯代物有幾種，據此進行判斷；

Ⅱ：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則C應為Na2O2，故A為Na，B為Na2O；D為NaOH；

(2)若A為淡黃色固體單質，說明A是S，則B是SO2，C是SO3；D是硫酸；

(3)若C是紅棕色氣體，應為NO2，則D為HNO3，B為NO，化合物A為NH3；

(4)若A有特殊香味的化合物，將上述轉化中的H2O改為A；D為有水果香味的液體，則A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸乙酯。

【詳解】

Ⅰ：a、b中無苯環(huán)，與苯的結構不相似，不是苯的同系物，c中含有一個苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子被甲基取代，符合通式CnH2n-6（n≥6）；故c屬于苯的同系物，c的結構中含有4中氫原子，則它的一氯代物有4種；

Ⅱ：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則C應為Na2O2，故A為Na，B為Na2O，D為NaOH，則C的電子式為

(2)若A為淡黃色固體單質，說明A是S，則B是SO2，C是SO3，D是硫酸，硫酸化學式為H2SO4，弱酸H2S和CuSO4溶液反應生成硫化銅和硫酸，則離子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；

(3)若C是紅棕色氣體，應為NO2，則D為HNO3，B為NO，化合物A為NH3，已知NH3在轉化為NO，反應中34gNH3為2mol，完全反應生成相同條件下的液態(tài)水同時放出453kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO2(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ/mol；

(4)若A有特殊香味的化合物，將上述轉化中的H2O改為A；D為有水果香味的液體，則A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸乙酯，則乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下反應生成乙酸乙酯，反應的條件為濃硫酸；加熱。

【點睛】

有機物結構中有幾種不同環(huán)境的氫原子，則一氯代物就有幾種?！窘馕觥縞4H2S+Cu2+=CuS↓+2H+4NH3(g)+5O2(g)4NO2(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ/mol濃硫酸、加熱13、略

【分析】【詳解】

電解精制飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為實驗室中模擬上述實驗，陽極失電子，發(fā)生氧化反應，則產物是Cl2。若在標準狀況下，電解200mL飽和食鹽水，兩極共收集到氣體體積為33.6L，則混合氣體的物質的量==1.5mol，根據反應可知，生成的混合氣體為氯氣和氫氣，物質的量比為1：1，則氫氣和氯氣的物質的量分別為0.75mol，則生成的氫氧化鈉的物質的量為1.5mol，忽略溶液體積變化，則溶液中c(NaOH)為=7.5mol/L?！窘馕觥緾l27.5mol/L14、略

【分析】【分析】

CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為1.00mol/L、3.00mol/L，由圖可知，X的初始濃度為1.00mol/L、則X為CO2(g)。

【詳解】

(1)0~3min內，

(2)已知CO2(g)和H2(g)反應生成CH3OH(g)和H2O(g)，按元素質量守恒，該反應的化學方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。

(3)反應速率之比等于化學計量數之比，則X代表的物質為CO2，理由是CO2與CH3OH的反應速率相同X的減小量與甲醇的增加量一樣；

(4)9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)；則反應物濃度增加，則該反應的速率將增大。

(5)A．反應中，氣體的物質的量、壓強會隨著反應而變化，故容器內壓強不隨時間的變化，說明氣體的物質的量不隨時間變化，則說明反應已達平衡，A正確；

B．反應速率之比等于化學計量數之比，v正(CO2)=v正(H2O)=v逆(H2O)；則說明反應已達平衡，B正確；

C．由方程式可知，CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同始終相同；故不能說明已平衡，選項C不正確；

D．密閉容器中，氣體質量守恒，容積體積的不變，故不能說明已平衡，選項D不正確；

答案為AB?！窘馕觥?.167CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)CO2CO2與CH3OH的反應速率相同或X的減小量與甲醇的增加量一樣增大AB15、略

【分析】【分析】

（1）①等物質的量濃度等體積的HCl、MOH混合，二者恰好反應生成MCl，MCl為強酸弱堿鹽，陽離子水解導致溶液呈酸性；酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；

②任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）；溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（Cl-）=c（M+）+c（MOH），根據物料守恒和電荷守恒計算c（H+）-c（MOH）；

（2）室溫下如果取0.2mol?L-1MOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，堿物質的量是酸二倍，則溶液中溶質為MCl、MOH，測得混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，說明MCl水解程度大于MOH電離程度；混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒判斷c（Cl-）、c（M+）相對大小。

【詳解】

（1）①等物質的量濃度等體積的HCl、MOH混合，二者恰好反應生成MCl，MCl為強酸弱堿鹽，陽離子水解導致溶液呈酸性；酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；所以pH＝6MCl溶液中，c（H+）=10-6mol/L=c（H+）(水)；0.2mol·L－1HCl，c（H+）=0.2，c（OH-）=c（H+）(水)=5×10-14mol/L,因此混合溶液中水電離出的c(H+)＞0.2mol·L－1HCl溶液中水電離出的c(H+)；

綜上所述，本題正確答案：＞；

②pH＝6的MCl溶液，水解顯酸性；c（H+）=10-6mol/L=c（H+）(水)；根據KW=c（OH-）×c（H+）=10-14，c（OH-）=10-8mol·L－1；任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6-10-8=9.9×10-7mol·L－1；溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（Cl-）=c（M+）+c（MOH），根據物料守恒和電荷守恒計算c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=10-8mol·L－1；

綜上所述，本題正確答案：9.9×10-7，1×10-8；

（2）室溫下如果取0.2mol?L-1MOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，堿物質的量是酸二倍，則溶液中溶質為MCl、MOH，測得混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，說明MCl水解程度大于MOH電離程度；混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（M+）+c（H+）可知，c（M+）<c（Cl-），所以溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；

綜上所述，本題正確答案：<；c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）?！窘馕觥竣?>②.9.9×10-7③.1×10-8④.<⑤.c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)16、略

【分析】【詳解】

（1）用煤可以制得水煤氣，碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，其反應的化學方程式為:C+H2O＝CO+H2；正確答案:C+H2O＝CO+H2。

(2)圖象分析判斷反應物能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，反應的焓變?yōu)?1kJ/mol；反應的熱化學方程式為:CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol；正確答案:放熱；CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol。

(3)完全轉化為水煤氣時吸收熱量熱化學方程式為:

①

②根據蓋斯定律①-②得到:正確答案：172.5。【解析】C+H2O＝CO+H2放熱CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol172.517、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，在0~20min時，H2的物質的量濃度減少了0.3mol/L，根據化學方程式可知，N2的物質的量濃度應當減少0.1mol/L，則v(N2)==5.0×10-3mol/(L·min)；

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；?H＜0為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動；

(3)由圖可知，平衡時H2的物質的量減少了0.3mol/L×1L=0.3mol，根據化學方程式可知，平衡時N2的物質的量減少0.1mol，N2的轉化率是：×100%=20%；

(4)由圖可知，平衡時H2的物質的量濃度減少了0.3mol/L；列三段式：

該溫度下，合成氨反應的化學平衡常數K==0.1?！窘馕觥竣?5.0×10-3②.逆③.20%④.0.1三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據錯誤。19、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。20、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質生成，不屬于化學反應，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應熱，錯誤。【解析】錯21、A【分析】【分析】

【詳解】

物質的物態(tài)變化會產生熱效應，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質的狀態(tài)不同ΔH的數值也不同，該說法正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據錯誤。四、結構與性質(共1題，共4分)23、略

【分析】【詳解】

（1）①根據題中信息，隨著氫氣體積分數的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據圖像可知，當氫氣的體積分數在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據蓋斯定律可知，－脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應都是物質的量減少的放熱反應；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應為放熱；甲絕熱容器內反應體系溫度升過高，反應速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O2五、計算題(共2題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

(1)20s時，c(NO2)=0.08mol/L，則分解的N2O4的物質的量濃度為0.04mol/L，N2O4的分解率是=20%。答案為：20%；

(2)40s時，參加反應的N2O4的濃度為0.2mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L，則生成NO2的濃度為0.16mol/L，0~40s內N2O4的平均反應速率為=0.002mol·(L·s)-1。答案為：0.16mol/L；0.002mol·(L·s)-1；

(3)在80℃時，c(NO2)=0.20mol/L，則c(N2O4)=0.20mol/L-0.10mol/L=0.10mol/L，該反應的平衡常數K值為=0.4。答案為：0.4；

(4)t2時，改變條件的瞬間，v(逆)增大而v(正)不變，則應為增大產物的濃度；t3時，改變條件的瞬間，v(正)、v(逆)都減小，但v(逆)比v(正)大，平衡逆向移動，則應為降溫；t4時，v(正)、v(逆)都同等程度增大，則應為加入催化劑。答案為：增大產物濃度；降溫；加入催化劑。【解析】①.20%②.0.16mol/L③.0.002mol·(L·s)-1④.0.4⑤.增大產物濃度⑥.降溫⑦.加入催化劑25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且0~2min內△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，在2min后各種物質都存在，且濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z；

(1)A．恒壓時充入He；導致體系的容積擴大，物質的濃度減小，化學反應速率減小，A不符合題意；

B．恒容時充入He；各物質的濃度不變，反應速率不變，B不符合題意；

C．恒容時充入X；X的濃度增大，化學反應速率加快，C符合題意；

D．及時分離出Z；Z的濃度減小，反應速率減小，D不符合題意；

E．升高溫度；物質的內能增加，活化分子百分數增加，分子之間的有效碰撞次數增加，反應速率加快，E符合題意；

F．選擇高效的催化劑可以使反應速率大大加快；F符合題意；

故合理選項是CEF；

(3)A．v(X)=v(Y)中未指明反應速率的正；逆；因此不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．當2v正(Y)=v逆(Z)時；同一物質的消耗速率與產生速率相等，任何物質的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．該反應是反應前后氣體物質的量不等的反應；反應在恒容密閉容器中進行，若容器內壓強保持不變，則氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．反應在恒容密閉容器中進行；反應混合物都是氣體，則氣體的密度始終保持不變，因此不能根據容器內混合氣體的密度不變判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

E．X；Y、Z的濃度相等時；反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能