2024年西師新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年西師新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、是一種三元弱酸。常溫下向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.直線Ⅱ中X表示的是B.在滴加NaOH溶液的過(guò)程中C.對(duì)應(yīng)D.溶液中始終存在2、聚苯乙烯是一種無(wú)毒；無(wú)臭的熱塑性材料；被廣泛應(yīng)用于食品包裝材料、電器絕緣外殼、光學(xué)儀器以及日用產(chǎn)品等。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如下圖所示（部分條件略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.過(guò)程①生成乙苯，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B.過(guò)程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16個(gè)原子共面C.過(guò)程③原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D.上述流程中涉及的五種有機(jī)物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色3、系統(tǒng)命名法是常用的有機(jī)化合物命名方法，下列命名正確的是A.2—甲基—3—丁炔B.2—乙基丁烷C.2—甲基—2—丁醇D.2—氯—4—甲基—2—丁烯4、2018年我國(guó)首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為C10H11NO5B.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）5、與反應(yīng)生成的反應(yīng)機(jī)理如圖。已知同一個(gè)碳原子上連接三個(gè)羥基極不穩(wěn)定；會(huì)脫水形成羧基，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.的酸性強(qiáng)于B.1mol最多可以與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)C.反應(yīng)中為催化劑，為中間產(chǎn)物D.反應(yīng)②中，每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子6、下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A.苯的實(shí)驗(yàn)式：B.甲醛的電子式：C.溴乙烷的空間填充模型：D.甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：7、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NAB.在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LPH3，轉(zhuǎn)移了0.3NA電子C.0.1mol乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數(shù)小于0.1NAD.100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目NA8、已知:CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O.其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，下列說(shuō)祛正確的是A.N、M互為同系物B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為加成反應(yīng)C.M中所有碳原子可能共面D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種9、以和為原料可合成尿素反應(yīng)為：達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.該反應(yīng)的B.若y為壓強(qiáng)，則C.若y表示反應(yīng)起始時(shí)的水碳比（則D.在恒溫恒容（2L）的容器和絕熱恒容（2L）容器中，分別加入和達(dá)到平衡時(shí)，恒溫恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率大于絕熱恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、已知－NH2表現(xiàn)堿性，－NO2和表現(xiàn)中性，－COOH表現(xiàn)酸性?；瘜W(xué)式為C7H7NO2的有機(jī)物；其分子結(jié)構(gòu)中有1個(gè)苯環(huán)；2個(gè)取代基，試按照下列寫(xiě)出4種同分異構(gòu)體（只寫(xiě)鄰位即可）。

(1)該有機(jī)物只有酸性______________________。

(2)該有機(jī)物只有堿性______________________。

(3)該有機(jī)物既有酸性又有堿性______________。

(4)該有機(jī)物既無(wú)酸性又無(wú)堿性______________。11、依據(jù)敘述；寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出450kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（2）已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=－395.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=－560kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol

則TiO2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。12、根據(jù)所學(xué)過(guò)的物質(zhì)的分離和提純知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1).除去NaNO3固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)_________、蒸發(fā)結(jié)晶、__________。

(2).為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

①寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________。

②加過(guò)量A的原因是__________。

③加過(guò)量B的原因是,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。13、鉻鐵礦主要成分為鉻尖晶石(FeCr2O4)，以鉻鐵礦為原料可制備Cr2(SO4)3溶液。鉻鐵礦的尖晶石結(jié)構(gòu)在通常條件下難以被破壞；其中的二價(jià)鐵被氧化后，會(huì)促進(jìn)尖晶石結(jié)構(gòu)分解，有利于其參與化學(xué)反應(yīng)。

(1)鉻鐵礦中的基態(tài)二價(jià)鐵被氧化過(guò)程中，失去的電子所處的能級(jí)為_(kāi)______。

(2)120℃時(shí)，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液。寫(xiě)出加入CrO3后促進(jìn)尖晶石溶解的離子方程式：_______。

(3)其它條件不變，測(cè)得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時(shí)間的變化如圖1所示。實(shí)際酸浸過(guò)程中選擇120℃的原因是_______。

(4)已知：室溫下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得除鐵率和鉻損失率隨混合液pH的變化如圖2所示。pH=3時(shí)鉻損失率高達(dá)38%的原因是_______。

(5)在酸浸后的混合液中加入有機(jī)萃取劑，萃取后，F(xiàn)e2(SO4)3進(jìn)入有機(jī)層，Cr2(SO4)3進(jìn)入水層。取10.00mL水層溶液于錐形瓶中，先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加入足量過(guò)氧化氫溶液。充分反應(yīng)后，加熱煮沸除去過(guò)量過(guò)氧化氫。待溶液冷卻至室溫，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此時(shí)溶液中Cr全部為+6價(jià)。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=S4O+2I-，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液19.80mL，計(jì)算萃取所得水層溶液中Cr3+的物質(zhì)的量濃度_______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)14、現(xiàn)有下列五種有機(jī)物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出⑤的官能團(tuán)的名稱______。

（2）與①互為同系物的是______（填序號(hào)）。

（3）寫(xiě)出④的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

（4）寫(xiě)出與②發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷的化學(xué)方程式_________________________。

（5）③與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。15、已知某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）寫(xiě)出該烷烴的分子式__。

（2）寫(xiě)出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

（3）若此烷烴的一氯代物分子中有三個(gè)—CH3，一個(gè)—CH2—，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。16、化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑作用下，環(huán)氧丙烷()可與某常見(jiàn)物質(zhì)以1：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，生成一種可降解的高聚物()。這個(gè)反應(yīng)可充分利用參與反應(yīng)的原料；實(shí)現(xiàn)零排放，符合綠色化學(xué)的要求，生成的高聚物可制造塑料制品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)與環(huán)氧丙烷反應(yīng)的該常見(jiàn)物質(zhì)是_______。

(2)可降解高聚物的使用主要有助于緩解環(huán)境的_______。(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)

A.白色污染B.食品污染C.水污染D.氣體污染17、根據(jù)所學(xué)；回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物的名稱是知識(shí)交流和傳承的基礎(chǔ)。

①的系統(tǒng)命名為：______

②3—甲基—2—丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______

③乙二酸俗稱______

(2)官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)起決定作用；但也會(huì)受到所連基團(tuán)的影響。

①比較沸點(diǎn)___________(填“>”“<”或“=”；下同)

②比較水溶性：______

③比較酸性：___________CH3COOH(類比酚和醇)

(3)合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)寫(xiě)出與NaOH水溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______18、完成下列問(wèn)題：

（1）將甘氨酸；丙氨酸；苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀三肽最多有_______種；

（2）命名____________________；

（3）甲酸和新制氫氧化銅加熱煮沸反應(yīng)方程式_________________；

（4）分子式為的物質(zhì)與濃硫酸共熱，生成產(chǎn)物中有六元環(huán)，且只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，寫(xiě)出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、苯酚的水溶液呈酸性，說(shuō)明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)24、實(shí)驗(yàn)室欲選擇酚酞為指示劑用的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定某品牌白醋中酷酸含量。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(3)滴定過(guò)程中始終存在的等式關(guān)系是___________。

A．B．

C．D．

(4)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為酷酸鈉，此時(shí)向其中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液中___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(5)若在滴定前仰視讀數(shù)，則測(cè)出醋酸的含量___________(填“偏大”或“偏小”)。25、某實(shí)驗(yàn)小組為了分析補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO4·7H2O中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________。

（2）滴定前是否要滴加指示劑?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序號(hào))

（4）該實(shí)驗(yàn)小組稱取12.0g補(bǔ)血?jiǎng)┰谌萘科恐信涑?00mL溶液，量取25.00mL試樣溶液，用0.100mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（精確至0.01%）。

（5）若該小組配制溶液和滴定操作時(shí)引起的誤差忽略，最終所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量仍偏小，其可能原因是_____。26、亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑；某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制備ClNO。查閱資料：亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為－64.5℃；沸點(diǎn)為－5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物，其中一種呈紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱為_(kāi)_______，b的作用是________。

(2)ClNO分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ClNO的電子式為_(kāi)_________；ClNO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中_________________時(shí)關(guān)閉K1、K2；向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備ClNO，D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。

(4)NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如下圖所示。電解池陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；吸收塔內(nèi)發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______。

(5)亞硝酰氯(ClNO)純度的測(cè)定：將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.87mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)，則亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。27、乙酸正丁酯(CH3CH2CH2CH2OOCCH3)是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸正丁酯的反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OOCCH3+H2O。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：向儀器A中加入11.5mL正丁醇(微溶于水)、1mL濃H2SO4；7.2mL冰醋酸及沸石少許。

步驟2：按如圖連接裝置。

步驟3：向分水器中預(yù)先加少量水(略低于支管口)。通入冷卻水；加熱回流。

步驟4：將分水器分出的酯層和反應(yīng)液合并轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用5%Na2CO3溶液；水洗滌；分離出有機(jī)相。

步驟5：將有機(jī)相用無(wú)水硫酸鎂干燥；過(guò)濾、蒸餾；收集乙酸正丁酯。

(1)儀器A的名稱是________；向其中加入碎瓷片的目的是________。

(2)裝置中分水器的作用是________；判斷反應(yīng)已經(jīng)完成的標(biāo)志是________。

(3)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有丁醚和________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(4)步驟4中，分離出有機(jī)相的具體操作是___________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．直線Ⅱ應(yīng)是的第二步電離為主，直線Ⅱ中X表示的是A錯(cuò)誤；

B．是一種三元弱酸，它的三步電離平衡常數(shù)分別為：在直線Ⅰ中，當(dāng)pH=3.13時(shí)，=1，=c(H+)=10-3.13；在直線Ⅱ中，當(dāng)pH=4.76時(shí)，=c(H+)=10-4.76；在直線Ⅲ中，當(dāng)pH=6.4時(shí)，=c(H+)=10-6.4；B正確；

C．當(dāng)時(shí)，c(H2Cit-)<c(HCit2-)，c(Cit3-)<c(HCit2-)；C錯(cuò)誤；

D．溶液中始終存在電荷守恒：而不是故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A.過(guò)程①中苯分子斷裂C-H鍵；乙烯分子斷裂碳碳雙鍵中的較活潑的鍵，然后二者結(jié)合生成乙苯，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A正確；

B.過(guò)程②中乙苯發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生苯乙烯，苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被-CH=CH2取代產(chǎn)生的物質(zhì)；由于苯分子，乙烯分子是平面分子，兩個(gè)分子通過(guò)一條直線連接，可以在同一平面上，所以最多16個(gè)原子共平面，B正確；

C.過(guò)程③原子利用率為100%；反應(yīng)為苯乙烯分子中斷裂碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后這些不飽和碳原子彼此連接形成聚苯乙烯，所以反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，C正確；

D.在上述涉及的物質(zhì)中；只有乙烯，苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色；苯不能使溴水及酸性高錳酸鉀溶液溶液因反應(yīng)而褪色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。3、C【分析】【詳解】

A.2—甲基—3—丁炔，碳鍵結(jié)構(gòu)為應(yīng)該稱為3-甲基-1-丁炔，故A錯(cuò)誤；

B.2—乙基丁烷，碳鍵結(jié)構(gòu)為應(yīng)該稱為3-甲基戊烷，故B錯(cuò)誤；

C.2—甲基—2—丁醇，碳鍵結(jié)構(gòu)為故C正確；

D.2—氯—4—甲基—2—丁烯，碳鍵結(jié)構(gòu)為應(yīng)該稱為2-氯-2-戊烯，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

判斷命名是否書(shū)寫(xiě)正確，先按照題中信息寫(xiě)出碳架結(jié)構(gòu)，再按照命名原則進(jìn)行命名。4、B【分析】【詳解】

A.此有機(jī)物的不飽和度為6，可與同數(shù)碳原子的烷烴相比，或直接數(shù)出各原子數(shù)，從而得出分子式為C10H11NO5；A正確；

B.分子結(jié)構(gòu)中片斷上的碳原子不可能在同一平面內(nèi)；B錯(cuò)誤；

C.分子中苯環(huán)上的氫原子能發(fā)生取代反應(yīng)；苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.兩個(gè)氯原子可以都位于-NO2的鄰位，或都位于-O-的鄰位，也可能一個(gè)在-NO2的鄰位一個(gè)在-O-的鄰位；或在苯環(huán)的一側(cè)，共4種可能結(jié)構(gòu)，D正確。

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．F的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，則分子中；O—H鍵的極性更強(qiáng)，更易發(fā)生電離，酸性更強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B．與NaOH發(fā)生反應(yīng)的方程式為則1mol最多可以與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)機(jī)理圖推測(cè)，反應(yīng)中為催化劑，為中間產(chǎn)物；選項(xiàng)C正確；

D．每生成1mol有1mol0價(jià)Pd轉(zhuǎn)化為＋2價(jià)Pd，即每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，選項(xiàng)D正確；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．苯的分子式為C6H6；所以其實(shí)驗(yàn)式：CH，故A正確；

B．甲醛含有官能團(tuán)醛基甲醛的電子式為：故B錯(cuò)誤；

C．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br，且原子半徑：H＜C＜Br，則溴乙烷的空間填充模型為故C正確；

D．甲醚分子中氧原子連接了兩個(gè)甲基，是甲醇分子發(fā)生分子間脫水的生成物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OCH3；故D正確；

故選：B。7、D【分析】【詳解】

A．每個(gè)水分子中有2對(duì)孤電子對(duì)，9g水物質(zhì)的量為0.5mol，則孤電子對(duì)數(shù)為NA；A項(xiàng)正確；

B．n(PH3)=0.1mol，由方程式得關(guān)系式為則轉(zhuǎn)移的電子為0.3NA；B項(xiàng)正確；

C．乙酸乙酯的酸性條件下的無(wú)法完全水解，所以產(chǎn)生的乙醇分子小于0.1NA；C項(xiàng)正確；

D．福爾馬林中除HCHO含O外；水中含有大量的氧原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。8、C【分析】N為四基丙烯酸，化學(xué)式為C4H6O2,A.N屬于酸、M屬于酯，結(jié)構(gòu)不相似，不是互為同系物，故A錯(cuò)誤；B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.CH2=C(CH3)COOCH3中碳碳雙鍵上碳，酯基上碳為SP2雜化，M中所有碳原子可能共面，故C正確；D.N屬于酯的同分異構(gòu)體中鏈狀的就有4種故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【分析】【分析】

圖象分析得到溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率減小說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡正向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率增大，若y表示壓強(qiáng)，則一定溫度下y1大于y2，若y表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的水碳比，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2。在絕熱恒容體系中加入反應(yīng)物；反應(yīng)正向進(jìn)行，產(chǎn)生的熱量提高了體系的溫度，由于是放熱反應(yīng)，因此不利于反應(yīng)的正向進(jìn)行。

【詳解】

A；由圖像可知；氨氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，因此，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B、正反應(yīng)方向?yàn)閴簭?qiáng)減小的變化，因此壓強(qiáng)越大，平衡越正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率越高，所以故B正確；

C、起始時(shí)的水碳比（越小，代表起始時(shí)越多，則氨氣的轉(zhuǎn)化率越高，因此故C錯(cuò)誤；

D；在絕熱恒容體系中加入反應(yīng)物；反應(yīng)正向進(jìn)行，產(chǎn)生的熱量提高了體系的溫度，由于是放熱反應(yīng)，因此不利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，氨氣的轉(zhuǎn)化率小于恒溫恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。

故選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

-NH2連在苯環(huán)上顯堿性，連在苯環(huán)上顯中性，-CH3、-NO2；HCOO-連在苯環(huán)上也都顯中性；-COOH顯酸性；另外顯酸性的還有-OH連在苯環(huán)上，據(jù)此解題。

【詳解】

（1）該有機(jī)物只有酸性說(shuō)明含有酚羥基或羧基，不含氨基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）該有機(jī)物只有堿性，說(shuō)明含有氨基，不含有酚羥基或羧基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）該有機(jī)物既有酸性又有堿性，說(shuō)明含有氨基和酚羥基或羧基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）該有機(jī)物既無(wú)酸性又無(wú)堿性，說(shuō)明不含有氨基、酚羥基、羧基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）乙炔分子中碳元素的化合價(jià)是－1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)椋?價(jià)，失去5個(gè)電子，即1mol乙炔失去10mol電子，則每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗乙炔的物質(zhì)的量是0．4mol，所以每消耗1mol乙炔放出的熱量是因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol。

（2）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量，和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能可知，每生成2mol氨氣的反應(yīng)熱△H＝436kJ/mol×3＋940kJ/mol－2×3×395kJ/mol＝－122kJ/mol，即反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol。

（3）根據(jù)蓋斯定律可知，③＋②－①×2，即得到反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)；所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝―80kJ/mol－560kJ/mol＋395．5kJ/mol×2＝＋151kJ/mol。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。【解析】（13分）

(1)C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol（4分）

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol（4分）

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)ΔH＝＋151kJ/mol（5分）12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)硝酸鉀與硝酸鈉兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系可知；硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，而硝酸鈉的溶解度受溫度變化的影響很小，因此，除去混在硝酸鉀中的少量硝酸鈉時(shí)，可采取加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾的方法；綜上所述，本題答案是：溶解；過(guò)濾。

（2）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；因此為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4；先選用過(guò)量氫氧化鋇溶液除去鎂離子；硫酸根離子，過(guò)量的鋇離子利用過(guò)量碳酸鉀除去，過(guò)量的碳酸根離子采用稀鹽酸中和的辦法除去；

①據(jù)以上分析可知，三種試劑的化學(xué)式分別為：A.Ba(OH)2，B.K2CO3，C.HCl；綜上所述，本題答案是：Ba(OH)2、K2CO3；HCl。

②加過(guò)量的Ba(OH)2溶液，生成氫氧化鎂、硫酸鋇沉淀，以此除去溶液中的鎂離子和硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：除盡Mg2+和SO42-。

③加過(guò)量的K2CO3溶液，除去溶液中剩余的鋇離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH；綜上所述，本題答案是：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除去過(guò)量碳酸根離子和氫氧根離子除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。【解析】溶解過(guò)濾Ba(OH)2K2CO3HCl除盡Mg2+和SO42-Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)二價(jià)鐵的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；則基態(tài)二價(jià)鐵被氧化過(guò)程中，失去的電子所處的能級(jí)為3d能級(jí)。

(2)120℃時(shí)，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液，故加入CrO3后促進(jìn)尖晶石溶解的離子方程式為：CrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O。

(3)其它條件不變，測(cè)得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時(shí)間的變化如圖1所示。實(shí)際酸浸過(guò)程中選擇120℃的原因是120℃時(shí)；鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多。

(4)pH=3時(shí)，若Cr3+沉淀，則Cr3+的最小濃度應(yīng)為，顯然是達(dá)不到的，故此時(shí)Cr3+未沉淀，則此時(shí)鉻損失率高達(dá)38%的原因應(yīng)是Fe(OH)3具有吸附性，F(xiàn)e(OH)3吸附Cr3+造成鉻損失大。

(5)由題意可知，+6價(jià)Cr氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則根據(jù)得失電子守恒可得2Cr(Ⅵ)+6I-→3I2+2Cr3+，故可得關(guān)系式：2Cr3+~2Cr(Ⅵ)~3I2~6S2O可得Cr3+~3S2O則萃取所得水層溶液中Cr3+的物質(zhì)的量濃度【解析】3dCrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O120℃時(shí)，鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多Fe(OH)3吸附Cr3+造成鉻損失大0.1980mol·L-114、略

【分析】【分析】

從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，①CH4屬于烷烴；②CH2＝CH2屬于烯烴，官能團(tuán)為碳碳雙鍵；③CH3CH2OH屬于醇，官能團(tuán)為羥基；④CH3CH2CH2CH3屬于烷烴；⑤CH3COOH屬于羧酸；官能團(tuán)為羧基。

【詳解】

(1)⑤的官能團(tuán)的名稱為羧基；答案為：羧基；

(2)①CH4和④CH3CH2CH2CH3都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，答案為：④；

(3)CH3CH2CH2CH3為正丁烷，它的同分異構(gòu)體為異丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）2，答案為：CH3CH（CH3）2；

(4)②CH2＝CH2和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，化學(xué)方程式為：答案為：

（5）③CH3CH2OH與⑤CH3COOH在濃硫酸加熱條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，解答本題的關(guān)鍵是明確所給有機(jī)物中所含官能團(tuán)以及官能團(tuán)的性質(zhì)，同時(shí)把握同分異構(gòu)體的判斷方法。【解析】羧基④CH3CH（CH3）2CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O15、略

【分析】【分析】

由烷烴通式和該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量，可求出該烷烴的分子式為C5H12；即戊烷，其有正戊烷；異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體。戊烷一氯代物分子中有三個(gè)甲基，只能是異戊烷和新戊烷的取代產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）烷烴的通式為CnH2n+2，則有12n+2n+2=72，解得n=5，則該烷烴為戊烷，分子式為C5H12；故答案為：C5H12；

（2）戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為CH3CH2CH2CH2CH3、故答案為：CH3CH2CH2CH2CH3、

（3）戊烷有三種同分異構(gòu)體，若戊烷的一氯代物分子中有三個(gè)—CH3，一個(gè)—CH2—，符合的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：故答案為：【解析】①.C5H12②.CH3CH2CH2CH2CH3、③.16、略

【分析】【分析】

由題給信息可以知道，環(huán)氧丙烷()可與某常見(jiàn)物質(zhì)以1：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，生成一種可降解的高聚物()。這個(gè)反應(yīng)可充分利用參與反應(yīng)的原料，實(shí)現(xiàn)零排放，則由質(zhì)量守恒可以知道該物質(zhì)應(yīng)為CO2；可降解，可代替聚乙烯材料的使用。

【詳解】

(1)由題給信息可以知道，環(huán)氧丙烷()可與某常見(jiàn)物質(zhì)以1：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，生成一種可降解的高聚物()。這個(gè)反應(yīng)可充分利用參與反應(yīng)的原料，實(shí)現(xiàn)零排放，設(shè)該物質(zhì)為X，則由質(zhì)量守恒可以知道n該物質(zhì)應(yīng)為CO2；

因此，本題正確答案是：CO2；

(2)該物質(zhì)用于制備塑料制品；且可降解，則可代替聚乙烯材料，防止白色污染；

因此，本題正確答案是：A。【解析】CO2A17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①屬于烷烴；分子中最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳原子，側(cè)鏈為2個(gè)甲基和1個(gè)乙基，名稱為2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案為：2，4—二甲基—3—乙基己烷；

②3—甲基—2—丁醇屬于醇類，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH(CH3)2，故答案為：CH3CH(OH)CH(CH3)2；

③乙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH；俗稱為草酸，故答案為：草酸；

(2)①碳原子個(gè)數(shù)相同的醇，羥基數(shù)目越多，形成的氫鍵數(shù)目越多，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，分子含有的羥基數(shù)目多與沸點(diǎn)高于故答案為：＜；

②醛基為親水基，烴基為憎水基，苯環(huán)上連有的甲基會(huì)降低醛基的溶解度，則在水中的溶解性小于故答案為：＜；

③苯環(huán)的吸電子能力強(qiáng)于甲基，苯環(huán)使羧基上羥基的電離能力增強(qiáng)，則中羧基的電離能力強(qiáng)于CH3COOH，酸性強(qiáng)于CH3COOH，故答案為：>；

(3)分子中含有的酚羥基、溴原子和酯基都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成甲醇、溴化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O，故答案為：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O?！窘馕觥?，4—二甲基—3—乙基己烷CH3CH(OH)CH(CH3)2草酸＜＜>+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)三種氨基酸分子中均只含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基；三肽中含有3個(gè)氨基酸，每一個(gè)都有3種選擇，所以是3×3×3=27種；

(2)如圖虛線所框?yàn)橹麈?，根?jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為3，3，4-三甲基已烷；

(3)甲酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH，分子中有—CHO結(jié)構(gòu)，可以被新制氫氧化銅懸濁液氧化，方程式為：

(4)分子式為的物質(zhì)與濃硫酸共熱，生成產(chǎn)物中有六元環(huán)，說(shuō)明該物質(zhì)中既含有羧基又含有羥基，該物質(zhì)不飽和度為1，說(shuō)明除羧基和羥基外不含其它官能團(tuán)，能形成六元環(huán)的該物質(zhì)有HOCH(CH2CH3)COOH、HOC(CH3)3COOH，生成的六元環(huán)只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以該物質(zhì)為HOCH(CH2CH3)COOH，生成的產(chǎn)物為

【點(diǎn)睛】

當(dāng)有機(jī)物分子既含有羥基又含有羧基時(shí)，在濃硫酸的作用下可以生產(chǎn)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，也可以脫水縮合成高分子化合物，且產(chǎn)物不唯一。【解析】27種3，3，4-三甲基已烷三、判斷題(共5題，共10分)19、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機(jī)物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時(shí)苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。21、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級(jí)脂肪酸，堿性為高級(jí)脂肪酸鹽，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般為幾萬(wàn)到幾千萬(wàn)，高級(jí)脂肪酸甘油酯的相對(duì)分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

(1)滴定時(shí)需要時(shí)刻關(guān)注指示劑顏色的變化；則實(shí)驗(yàn)時(shí)用左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色變化，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色變化；

(2)指示劑為酚酞；酚酞遇堿變紅，則判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴液體滴入時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當(dāng)最后一滴液體滴入時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)A．根據(jù)電荷守恒得，則滴定過(guò)程中始終存在，故A選；

B．的標(biāo)準(zhǔn)溶液中在滴定過(guò)程中鈉離子濃度逐漸降低，故B不選；

C．隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液堿性逐漸增強(qiáng)，則逐漸增大，逐漸減?。还蔆不選；

D．根據(jù)原子守恒知始終不變，而逐漸增大；故D不選；故答案為：A；

(4)溫度不變，平衡常數(shù)不變，則溶液中不變；故答案為：不變；

(5)若在滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視，則得出消耗氫氧化鈉溶液體積偏小，測(cè)出醋酸的含量偏小，故答案為：偏小?！窘馕觥竣?錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色變化②.當(dāng)最后一滴液體滴入時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.А④.不變⑤.偏小25、略

【分析】【詳解】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：250mL容量瓶；天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管；

(2)KMnO4溶液為紫紅色；自身可作指示劑，故不需要加指示劑；

(3)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，滴定時(shí)為便于觀察顏色變化，滴定終點(diǎn)顏色由淺變深易于觀察，應(yīng)將高錳酸鉀滴到待測(cè)液中；

(4)根據(jù)5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，5Fe2＋～MnO4-，則n(Fe)=n(Fe2＋)=5n(MnO4-)=5×0.100mol·L-1×0.0200L=0.01mol，m(Fe)=nM=0.01mol×4×56g/mol=2.24g，ω=×100%=18.67%；

(5)最終所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量仍偏小，可能是由于Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，消耗的KMnO4溶液體積偏小。【解析】①.250mL容量瓶②.否③.KMnO4溶液為紫紅色，自身可作指示劑④.b⑤.18.67%⑥.Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，消耗的KMnO4溶液體積偏小26、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是制備ClNO，該物質(zhì)易與水反應(yīng)，所以制備過(guò)程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B中盛水可以除去可能產(chǎn)生的NO2，裝置C對(duì)NO進(jìn)行干燥，之后進(jìn)入裝置D中與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應(yīng)生成ClNO，b裝置可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反