2025年冀教新版選修3化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修3化學下冊月考試卷618考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中；正確的是()

①與是不同的核素，因此分別由這兩種原子構成的2與2化學性質不同

②2、2、2互為同位素,

③C60與12C、14C互為同位素

④科學家已發(fā)現了H3分子，H2與H3互為同素異形體

⑤稀土元素與的質量數不同；屬于兩種元素

⑥H2O與D2O互稱同素異形體。

⑦和質子數相同，互為同位素A.④⑥B.③⑦C.②⑤D.④⑦2、下列說法中正確的是A.元素的第一電離能越大，其金屬性越強B.原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子，其對應元素不一定位于同一周期C.元素電負性越大的原子，失電子能力越強D.金屬單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關3、實驗證明，在溶液中慢慢加入濃的NaOH溶液，開始有藍色沉淀產生，但是當加入的濃NaOH溶液過量后，沉淀溶解變成深藍色溶液，某學生對此作出了推斷。下列推斷正確的是（）A.形成了配離子B.溶液的顏色被沖淡C.形成了配離子D.存在溶解平衡4、下列微粒的立體構型為正四面體形的是()A.NH4+B.PCl3C.CH3ClD.BCl35、下列說法錯誤的是A.附著在試管內壁上的AgOH固體可用氨水溶解而洗去B.可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液C.向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液D.加熱碘單質，產生紫色蒸氣，這個過程克服了范德華力6、下列說法中正確的是（）A.CH4，C2H2，HCN都是含有極性鍵的非極性分子B.CO2與SO2的立體構型相似，都是非極性分子C.葡萄糖分子（HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）中的手性碳原子數為5D.酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數比HClO的多評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質中燃燒，產物中既含有離子鍵也含有共價鍵C.e與a組成的化合物沸點比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定8、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖：下列有關說法不正確的是A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個數之比為3:1C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化9、下列分子或離子中,中心原子含有孤電子對的是A.H3O+B.SiH4C.PH3D.-10、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）；則下列說法中錯誤的是（）

A.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-B.晶體中，每個O2-周圍距離最近的O2-有8個C.晶體中與每個K+周圍有8個O2-D.晶體中，0價氧與-2價氧的數目比為3∶111、下表是某些原子晶體的熔點和硬度。原子晶體金剛石氮化硼碳化硅硅鍺熔點/℃3350300026001415938.4硬度109.59.07.06.0

分析表中的數據，判斷下列敘述正確的是（）A.構成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高B.構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越高C.構成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D.構成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越小12、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（）

A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價鍵D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、(1)元素C、N、O、K的電負性從大到小依次為______________。

(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為___________。

(3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質是空氣中含量最多的物質，其中第一電離能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

14、鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用________形象化描述。

（2）鉀的焰色反應為________色，發(fā)生焰色反應的原因是_____________________。

（3）疊氮化鉀(KN3)晶體中，含有的共價鍵類型有________________，N3-的空間構型為________。

（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。15、光伏材料是指能將太陽能直接轉換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料；只有半導體材料具有這種功能?？勺鎏栯姵夭牧系挠袉尉Ч瑁欢嗑Ч?、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置為_____，基態(tài)Ga原子核外電子占據的最高能級為_____。

(2)P、S、Ga電負性從大到小的順序為_____。

(3)與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現一元弱酸的性質，[B(OH)4]-的結構式為____(標出配位鍵)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代，能得到2種不同結構的產物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構型為_____。請畫出該離子中配位鍵的結合形式__。16、（1）如圖為4s和3d電子云的徑向分布圖，3d軌道離原子核更近，但是根據鮑林的軌道近似能級圖填充電子時，先填4s電子，而后填3d電子，試簡單寫出理由______。

（2）寫出臭氧的Lewis結構式______只需要寫出一種共振式即可

（3）根據堆積原理，可以將等徑球的密堆積分為堆積，其中堆積形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆積，其構成的晶胞中含有4個球，寫出它們的分數坐標為______。

（4）關于是一個特殊的物質，高溫下順磁性，低溫下抗磁性，主要是因為與可以相互轉化，低溫時主要以雙聚分子形式存在，高溫時主要以單分子形式存在，同時在高溫時分子中存在離域鍵的存在，使得氧原子沒有成單電子，寫出中存在離域鍵為______。

（5）在相同的雜化類型和相同的孤對電子對數目時，分子的鍵角也會不相同，試比較和中鍵角的大小，______填“大于”或“小于”或“等于”

（6）已知飽和硫化氫的濃度為硫化氫的離解常數為計算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為______。17、氮元素可以形成多種化合物．請回答以下問題：

⑴基態(tài)氮原子的價電子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①請用價電子層對互斥理論推測NH3分子的空間構型是__________________，其中H—N—H的鍵角為___________________，請根據價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料；燃燒時發(fā)生的反應是：

N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol﹣1

若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成π鍵的數目為__________。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由___________________________________________。18、由N；P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途；請回答下列問題：

（1）基態(tài)N的原子核外___種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為___。

（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構型為____。

（3）PCl3是一種無色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。

（4）已知MgO與NiO的晶體結構(如圖)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請用r和a表示不要求計算結果）。

19、氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學的重要試劑，還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)為了抑制上述反應中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a．加水稀釋b．增加HCl的濃度c．及時移走產物d．降溫。

(2)HgCl2與稀氨水反應則生成難溶解的氨基氯化汞，化學方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應的短周期元素中，非金屬性最強元素原子的最外層軌道排布式為__________，該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。

(3)已知PCl3與NH3分子結構相似，PCl3的電子式是_______________；PCl3與NH3的沸點比較，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應的化學方程式是_______________________。

(5)若將0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，PH=10，下列關系正確的是______

A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3?H2O)＞c(H+)

C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3?H2O)

D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)20、已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶體的熔點依次為801℃、714℃、190℃、2000℃，其中屬于分子晶體的一種晶體應是________，它不適宜用作金屬冶煉的電解原料。工業(yè)上這種金屬的冶煉過程必須使用一種助熔劑___________。21、單質硼有無定形和晶體兩種；參考下表數據回答：

（1）晶體硼的晶體類型屬于____________________晶體，理由是_____________。

（2）已知晶體的結構單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖），其中有20個等邊三角形的面和一定數目的頂角，每個頂角各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此基本結構單元是由__________個硼原子構成的，其中B—B鍵的鍵角為____________，共含有___________個B—B鍵。

評卷人得分四、實驗題(共1題，共5分)22、現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)23、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結構與金剛石相似，晶胞參數為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）24、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素Na的焰色反應呈_______色。價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結構，但其熔點比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球為Cl，小球為Na）。

①若A的原子坐標為（0，0，0），B的原子坐標為（0，），則C的原子坐標為_______。

②晶體中，Cl構成的多面體包含______個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數為_______。

③已知晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計算式）。25、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個，在NaCl的晶胞中有Na+_____個，Cl-____個。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數的表達式為____nm(用含NA的代數式表示)評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共10分)26、第四周期的元素，如：鈦(22Ti)、鐵(26Fe)；砷、硒、鋅等及其相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與鈦不同的元素有______種。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是______________。

(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗；其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子)；

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數之比為___________；

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是________________________。

(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，As原子的雜化方式為____________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式__________________________。SnCl4分子的空間構型為______________。

(5)高子化合物CaC2的一種晶體結構如圖所示。該物質的電子式___________。一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。

(6)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為___________(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為___________；若該晶胞密度為pg?cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg?mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a為___________nm。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

分析：元素是質子數相同的一類原子的統(tǒng)稱；核素就是一種原子，同位素簡單說就是同種元素的不同原子，同素異形體是由同種元素形成的性質不同的單質；其中同位素之間；同素異形體之間的物理性質不同，化學性質幾乎相同。

詳解：①與是不同的核素，也是O元素的兩種同位素，由它們形成的單質2和2的物理性質不同；但化學性質幾乎相同，所以①錯誤；

②2、2、2是由H的三種同位素形成的單質；故②錯誤；

③C60是由C元素形成的單質，而12C、14C是C元素的兩種同位素；所以③錯誤；

④H2與H3都是由H元素形成的單質；它們互為同素異形體，則④正確；

⑤稀土元素與的質量數不同；但質子數相同，所以它們是同一種元素，則⑤錯誤；

⑥H2O與D2O是由H的兩種同位素與O形成的化合物；不是同素異形體，故⑥錯誤；

⑦和質子數相同；則為同一種元素，但質量數不同，即中子數不同，所以互為同位素，故⑦正確。可見只有④⑦是正確的。本題答案為D。

點睛：準確把握相關概念的含義是正確解答本題的依據，如元素、核素、同位素、同素異形體，同時要了解這些概念的微粒在性質的異同。2、B【分析】【詳解】

A．第一電離能越大；原子失電子能力越弱，金屬性越弱，故A錯誤；

B．原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子的原子是Ar；而3d軌道上沒有排電子的原子可以在4s軌道上排了電子，所以可以是氬元素，也可以是鉀，故B正確；

C．元素電負性越大的原子；吸引電子能力越強，故C錯誤；

D．金屬單質跟酸反應時，例如鈉生成價的化合物，鎂生成價的化合物；鋁生成+3價的化合物，所以不只跟該金屬元素的第一電離能有關，與第二電離能，第三電離能也有關系，故D錯誤；

答案選B。3、A【分析】【分析】

在CuSO4溶液中慢慢加入濃的NaOH溶液，開始有藍色沉淀產生，反應為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，當加入的濃NaOH溶液過量后，沉淀溶解變成深藍色溶液，反應為：Cu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4]?？稍诖嘶A上對各選項作出判斷。

【詳解】

A.根據分析可知，第二步反應：Cu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4]，形成了[Cu(OH)4]2-配離子；A選項正確；

B.CuSO4已反應完，所以不是因為CuSO4溶液的顏色被沖淡；B選項錯誤；

C.CuSO4溶液中的陽離子形成[Cu(H2O)4]2+，反應后深藍色溶液中形成的是[Cu(OH)4]2-；C選項錯誤；

D.加入的NaOH使Cu(OH)2的溶解平衡受到抑制；不可能形成深藍色溶液，D選項錯誤；

答案選A。4、A【分析】【詳解】

A．NH4+的中心原子的價電子對數=沒有孤對電子，其空間構型為正四面體形，A選項正確；

B．PCl3中心原子的價電子對數=有1個孤對電子，其空間構型為三角錐形，B選項錯誤；

C．CH3Cl中心原子的價電子對數=沒有孤對電子，但C—H鍵和C—Cl鍵的鍵長不相等，則其空間構型為四面體形，C選項錯誤；

D．BCl3中心原子的價電子對數=沒有孤對電子，其空間構型為平面三角形，D選項錯誤；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

試題分析：A．AgCl固體可與氨水反應生成絡離子，則附著在試管內壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去，故A正確；B．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，與硝酸銀反應先產生沉淀后沉淀溶解，與硫酸銅反應生成藍色沉淀，三者現象不同，可以用氨水區(qū)別，故B正確；C．向CuSO4溶液滴加氨水至過量；先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液，故C錯誤；D．碘的升華破壞了分子間作用力，即范德華力，故D正確；故選C。

考點：考查了物質的性質的相關知識。6、D【分析】【詳解】

A．CH4、C2H2為極性鍵構成的非極性分子；而HCN為極性分子，故A錯誤；

B．SO2分子為V形結構，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，CO2分子為直線型對稱結構；分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故B錯誤；

C．葡萄糖分子（HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）中中間的4個C原子連接了四個不同的原子或原子團；為手性碳原子，則手性碳原子數為4，故C錯誤；

D．H3PO4的非羥基氧原子數比HClO的多；含氧酸中非羥基氧原子數越多，酸性越強，所以磷酸的酸性強于次氯酸，故D正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結構；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強，因此硫化氫的沸點低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價電子為3d6，而Fe3+離子價電子為3d5穩(wěn)定結構，Fe2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯誤；

故選BC。8、BD【分析】【詳解】

A．根據結構簡式確定分子式為C3H4O3；故A正確；

B．雙鍵中含有一個σ鍵；一個π鍵；單鍵都是σ鍵，所以該分子中含有10個σ鍵、1個π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵個數之比為10：1，故B錯誤；

C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同非金屬元素之間形成極性鍵，所以C-C之間存在非極性鍵；C-H和C-O原子之間存在極性鍵，故C正確；

D．該分子C-O中C原子價層電子對個數是4且不含孤電子對，C原子為sp3雜化；C=O中C原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，C原子雜化方式為sp2；故D錯誤；

故選BD。

【點睛】

該分子C-O中C原子價層電子對個數是4且不含孤電子對、C=O中C原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式是解答關鍵。9、AC【分析】【分析】

利用孤電子對數=(a-bx)進行計算。

【詳解】

A．H3O+的中心氧原子孤電子對數=(6-1-1×3)=1，A符合題意；B．SiH4的中心Si原子孤電子對數=(4-1×4)=0，B與題意不符；C．PH3的中心P原子孤電子對數=(5-1×3)=1，C符合題意；D．的中心S原子孤電子對數=(6+2-2×4)=0，D與題意不符；答案為AC。10、BC【分析】【詳解】

A、由晶胞圖可知，K+的個數為8×+6×=4，O2-的個數為12×+1=4，化學式為KO2，故A正確；

B、由晶胞圖可知，晶體中每個O2-周圍有12個O2-，故B錯誤；

C、由晶胞圖可知，晶體中每個K+的周圍有6個O2-，故C錯誤；

D、晶胞中K+與O2-個數分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據電荷守恒-2價O原子數目為2，所以0價氧原子數目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數目比為3：1，故D正確；

故選BC。11、BD【分析】【詳解】

A．原子晶體的熔點與構成原子晶體的原子種類無關；與原子間的共價鍵鍵能有關，故A錯誤；

B．構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大；晶體的熔點越高，故B正確；

C．構成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故C錯誤；

D．構成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故D正確；

故答案選：BD。12、BC【分析】【詳解】

A．依據晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個；而不是6個，故A錯誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價鍵；故C正確；

D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

解答本題要注意區(qū)分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關鍵和易錯點。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

(1)非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：O>N>C>K；

(2)SiH4中共用電子對偏向H，說明H對電子的吸引能力更強，H的電負性大于Si，同理C的電負性大于H，所以三種元素電負性：C>H>Si；

(3)A的單質是空氣中含量最多的物質；則A為N，B為O，C為P，D為S，同主族元素自上而下第一電離能減小，所以A；B的第一電離能大于C、D，由于P元素的最為層為半滿狀態(tài)，所以第一電離能大于S，故四種元素中第一電離能最小的是D。

【點睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA元素，第ⅤA族（最外層半滿）大于第ⅥA族元素。【解析】①.O>N>C>K②.C>H>Si③.D14、略

【分析】【詳解】

(1)；處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用電子云形象化描述；

故答案為電子云；

(2)；鉀的焰色反應為紫色。發(fā)生焰色反應；是由于電子從較高能級躍遷到較低能級時釋放能量，釋放的能量以光的形式呈現；

故答案為紫色；電子從較高能級躍遷到較低能級時釋放能量；釋放的能量以光的形式呈現；

(3)、根據氮原子的結構，疊氮化鉀晶體中含有的共價鍵類型有σ鍵和π鍵。N3-與CO2是等電子體，等電子體的結構相似，CO2的結構為直線形，則N3-的空間構型為直線形；

故答案為σ鍵和π鍵；直線形；

(4)、Mn元素基態(tài)原子核外有25個電子，電子排布式為[Ar]3d54s2，故其價電子排布式為3d54s2?！窘馕觥竣?電子云②.紫③.電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量④.σ鍵和π鍵⑤.直線形⑥.3d54s215、略

【分析】【分析】

(1)Se是34號元素；4個電子層；最外層6個電子；根據能量最低原理，核外電子從低能級向高能級排布；

(2)同周期元素從左到右電負性逐漸增大；同主族元素從上到下電負性減?。?/p>

(3)B最外層有5個電子，與三個羥基形成三對共價鍵，剩余一對孤對電子，形成配位鍵，H3BO3與水反應生成[B(OH)4]-時形成1個配位鍵；

(4)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型；則該微?？赡転檎拿骟w結構或平面正方形結構，平面正方形結構有兩種不同的二氯代物，正四面體結構有一種二氯代物。

【詳解】

(1)Se是34號元素，4個電子層、最外層6個電子，在周期表的位置為第四周期VIA族；Ga是31號元素，核外有31個電子，基態(tài)Ga原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；最高能級為4p；

(2)同周期元素從左到右電負性逐漸增大；S和P同周期，故電負性：S＞P，同主族元素從上到下電負性減小，P和As同主族，P＞As，As和Ga同周期，電負性As＞Ga，所以電負性S＞P＞Ga；

(3)B最外層有3個電子，與三個羥基形成三對共價鍵，羥基提供H3BO3與水反應生成[B(OH)4]-時形成1個配位鍵，[B(OH)4]-的結構式為

(4)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，則該微?？赡転檎拿骟w結構或平面正方形結構，平面正方形結構有兩種不同的二氯代物，正四面體結構有一種二氯代物，[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代，能得到2種不同結構的產物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構型為平面正方形，銅原子提供空軌道，水分子提供孤對電子，形成4對配位鍵，構型為

【點睛】

不是同周期，不是同主族的元素的電負性進行比較時，可以選擇一個參照物，例如P和Ga不位于同周期，也不位于同族，選擇As進行對照，方便解題。【解析】①.第四周期VIA族②.4p③.S＞P＞Ga④.⑤.平面正方形⑥.16、略

【分析】【分析】

（1）軌道3d軌道鉆得深；可以更好地回避其它電子的屏蔽，據此進行分析；

（2）整個分子是V形，中心O是雜化，分子中含一個3，4大鍵；

（3）據面心立方最密堆積；進行分析；

（4）中心原子N采取雜化，其中一個雜化軌道上填有氮的一個單電子而不是孤對電子，從而此分子中的離域鍵是據此進行分析；

（5）成鍵電子對間的距離越遠；成鍵電子對間的排斥力越??；

（6）據此進行計算。

【詳解】

（1）軌道離原子核更近；但是根據鮑林的軌道近似能級圖填充電子時，先填4s電子，而后填3d電子，原因是4s軌道3d軌道鉆得深，可以更好地回避其它電子的屏蔽；

（2）整個分子是V形，中心O是雜化，分子中含一個3，4大鍵，故臭氧的Lewis結構式為

（3）面心立方最密堆積，則晶胞中含有4個球，它們的分數坐標為和

（4）中心N原子采取雜化，其中一個雜化軌道上填有氮的一個單電子而不是孤對電子，從而此分子中的離域鍵是

（5）氟的電負性大于氫，因此用于成鍵的電子對更偏向氟或離氮原子核較遠氮周圍電子密度減小或成鍵電子對間的“距離”較遠斥力較小，因而鍵角較小，故，大于

（6）

【點睛】

如果物質內部電子都是成對的，那么由電子自旋產生的磁場彼此抵消，這種物質在磁場中表現出抗磁性。反之，有未成對電子存在時，由電子自旋產生的磁場不能抵消，這種物質就表現出順磁性。釓元素內有7個未成對的f電子，因此是磁力很強的稀土金屬?！窘馕觥?s軌道3d軌道鉆得深，可以更好地回避其它電子的屏蔽大于17、略

【分析】【分析】

⑴N基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)氮原子價電子排布式是2s22p3；故答案為：2s22p3。

⑵①先計算NH3分子中氮原子價層電子對數，根據孤電子對影響鍵角進行分析；②有4molN—H鍵斷裂即1molN2H4反應；生成1.5mol氮氣進行分析。

⑶NH3、AsH3、PH3是分子晶體，NH3可形成分子間氫鍵，AsH3、PH3根據相對分子質量越大；范德華力越大，熔沸點越高進行分析。

【詳解】

⑴N核外有7個電子，其基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)氮原子價電子排布式是2s22p3；故答案為：2s22p3。

⑵①NH3分子中氮原子價層電子對數為推測出NH3分子的空間構型是三角錐形，其中H—N—H的鍵角為107°18′，請根據價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因是NH3分子含有1個孤電子對，孤電子對影響鍵角；故答案為：三角錐形；NH3分子含有1個孤電子對；孤電子對影響鍵角。

②若該反應中有4molN—H鍵斷裂即1molN2H4反應，生成1.5mol氮氣，因此形成π鍵的數目為3NA；故答案為：3NA。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3、PH3是分子晶體，根據相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高分析得到AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高；故答案為：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。

【點睛】

物質結構是?？碱}型，主要考查電子排布式、分子構型，共價鍵分類，鍵角分析、熔沸點分析?！窘馕觥竣?2s22p3；②.三角錐形③.107°18′④.NH3分子含有1個孤電子對，孤電子對影響鍵角⑤.3NA⑥.NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。18、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)N的原子核外有7個電子，每個電子的能量不同，不運動狀態(tài)也不同。故有7種運動狀態(tài)不同的電子。基態(tài)P原子為15號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；P；S、Cl為同周期元素；同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl＞P＞S。

答案為：7；1s22s22p63s23p3；Cl＞P＞S；

（2）根據價電子理論，PCl3分子中的中心原子的價電子對數=雜化軌道類型是sp3雜化；該分子4個原子構成，空間構型為三角錐形。

答案為：sp3；三角錐形；

（3）PCl3遇水容易水解生成亞磷酸和鹽酸，方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

答案為：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；

（4）Mg2+半徑比Ni2+?。籑gO晶格能比NiO大，晶格能越大，熔沸點越高。

答案為：＞；Mg2+半徑比Ni2+小；MgO晶格能比NiO大；

（5）金剛石晶胞中各個頂點、面上和體內的原子數目依次為8、6、4，然后依據晶胞計算確定在晶體中碳原子數目，碳原子數目為n=8×1/8+6×1/2+4=8；根據硬球接觸模型可以確定，正方體對角線的就是C-C鍵的鍵長，體對角線四分之一處的原子與頂點上的原子緊貼，晶胞正方體對角線長度=因此有所以r=碳原子在晶胞中的空間占有率=

答案為【解析】71s22s22p63s23p3Cl＞P＞Ssp3三角錐形PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl＞Mg2+半徑比Ni2+小，MgO晶格能比NiO大819、略

【分析】【分析】

(1)從化學平衡的角度分析；使平衡逆向移動所采取的措施；

(2)所涉及的元素中非金屬性最強元素是氯；根據核外電子排布規(guī)律寫出氯原子最外層電子排布式，確定電子云的空間伸展方向；

(3)仿照氨氣的電子式，寫出PCl3的電子式；從分子晶體的角度考慮沸點的高低；

(4)仿照醋酸與氨水的反應；寫出化學方程式；

(5)根據0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH反應后的溶液；比較出離子的濃度大小關系。

【詳解】

(1)根據水解反應，HgCl2+H2O?Hg(OH)Cl+HCl；

a．加水稀釋；促進水解，平衡正向移動，不符合題意；

b．增加HCl的濃度；增加生成物的濃度，平衡逆向移動，符合題意；

c．及時移走產物；平衡正向移動，不符合題意；

d．水解是吸熱反應；降溫平衡逆向移動，符合題意；

(2)非金屬性最強元素原子為氯原子，它的最外層軌道排布式為該原子核外有1s，2s，2p，3s，3p等5個能級，s軌道是球形的，只有一種空間伸展方向，p軌道是紡錘形的，有三種空間伸展方向，共有4種不同的伸展方向；

(3)磷原子的最外層電子數為5，氯原子的最外層電子數為7，形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，三氯化磷的電子式為：PCl3與NH3的沸點高；它們都是分子晶體，雖然氨分子存在氫鍵，但氨常溫下是氣體，但三氯化磷常溫下是液體，說明范德華力對沸點的影響超過了氫鍵的影響，兩者都是分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故三氯化磷的的沸點高于氨氣；

(4)HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，為一元弱酸，若HN3與氨水混合后的化學方程式為HN3+NH3?H2O=NH4N3+H2O；

(5)NaOH和NH4Cl反應方程式為NaOH+NH4Cl=NH3?H2O+NaCl，NH4Cl溶液濃度是NaOH溶液濃度的2倍，二者等體積混合，根據方程式知，NH4Cl有一半剩余，則溶液中的溶質為等物質的量濃度的NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH4Cl中銨根離子水解程度小于NH3?H2O電離程度，導致溶液出堿性，則c(OH?)＞c(H+)，氯離子、鈉離子不水解，結合物料守恒知c(Cl?)最大，c(NH4+)＞c(Na+)，NH3?H2O是弱電解質,電離程度較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，答案選D?！窘馕觥竣?b、d②.③.4④.⑤.PCl3⑥.兩者都是分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高⑦.HN3+NH3.H2O＝NH4N3+H2O⑧.D20、略

【分析】【分析】

根據離子晶體和分子晶體的熔點關系分析判斷；根據分子晶體在熔融狀態(tài)下不能導電分析判斷冶煉的金屬；再分析判斷。

【詳解】

根據NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶體的熔點依次為801℃、714℃、190℃、2000℃，分子晶體的熔點一般較低，離子晶體的熔點較高，所以AlCl3為分子晶體；氧化鋁的熔點很高，直接電解熔融的氧化鋁冶煉鋁時會消耗大量的能量，因此常用冰晶石作助熔劑，在故答案為：AlCl3；冰晶石?！窘馕觥竣?AlCl3②.冰晶石21、略

【分析】【分析】

（1）根據表中數據判斷可知晶體硼熔沸點和硬度介于金剛石和晶體硅之間；判斷為原子晶體；

（2）在硼原子組成的正二十面體結構中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的共20個等邊三角形；B-B鍵組成正三角形；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的據此答題。

【詳解】

（1）根據表中數據判斷可知晶體硼熔沸點和硬度介于金剛石和晶體硅之間，熔沸點、硬度都很大，可知晶體硼為原子晶體，

故答案為原子晶體；熔；沸點很高、硬度很大；

（2）在硼原子組成的正二十面體結構中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每個等邊三角形擁有的頂點為：×3=20個等邊三角形擁有的頂點為：×20=12；B-B鍵組成正三角形，則每個鍵角均為60°；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的每個等邊三角形占有的B-B鍵為：×3=20個等邊三角形擁有的B-B鍵為：×20=30。

【點睛】

明確頂點、棱、面心上每個原子被幾個晶胞占有是解本題關鍵。本題利用均攤法計算該晶胞中各種原子個數，硼原子組成的正二十面體結構中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每個等邊三角形擁有的頂點為：×3=20個等邊三角形擁有的頂點為：×20=12?！窘馕觥竣?原子②.熔點高，硬度大，并且各數據均介于金剛石和晶體硅之間③.12④.60°⑤.30四、實驗題(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數目不同；可將等質量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內界氯離子不能與硝酸銀反應，外界氯離子可以與硝酸銀反應，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構成特點，為解答該題的關鍵。解答此類試題要注意配合物的內界和外界的離子的性質不同，內界中以配位鍵相結合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內界和外界之間以離子鍵結合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、計算題(共3題，共6分)23、略

【分析】【分析】

每個C周圍有4個硅，C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，先計算金剛石晶胞中碳的個數，再根據公式計算空間利用率。

【詳解】

⑴每個C周圍有4個硅，因此C的配位數為4；故答案為：4。⑵C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，因此故答案為：188。⑶金剛石晶胞中有個碳，假設C的原子半徑為r，則金剛石晶胞參數為金剛石晶體