2025年統(tǒng)編版2024必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024必修1化學上冊月考試卷890考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（）A.6.0gSiO2晶體中含有共價鍵的個數(shù)為0.2NAB.將1molCl2通入水中，則N（HClO）＋N（Cl-）＋N（ClO-）=2NAC.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD.將CO2通過Na2O2使其質量增加ag時，反應轉移的電子數(shù)為2、在無色透明酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A.Al3＋、Ag＋、NOCl－B.Ba2＋、NHNOCl－C.K＋、COCl－、Na＋D.Na＋、OH－、SOFe3＋3、以下物質中，不具備消毒作用的是（）A.84消毒液B.氯水C.Ca(ClO)2D.N24、下列表示不正確的是A.甘氨酸的鍵線式：B.KOH的電子式：C.一水合氨比例模型：D.O2-的離子結構示意圖：5、結構決定性質，性質體現(xiàn)結構，這是化學乃至自然科學的基本規(guī)律之一、下列粒子結構示意圖中，表示具有穩(wěn)定結構的原子是A.B.C.D.6、下列各組物質不能發(fā)生離子反應的是A.硫酸與CuCl2溶液B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C.碳酸鈉溶液與稀硝酸D.澄清石灰水與稀鹽酸評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列說法正確的是A.Fe(OH)3膠體可以透過濾紙B.氯化鈉溶液可以產(chǎn)生丁達爾效應C.BaSO4為強電解質D.強電解質的導電能力一定比弱電解質的強8、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是A.Na2O2只作氧化劑B.2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有10mol電子轉移C.每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原D.Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物9、下列指定微粒的數(shù)目相等的是A.等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C.同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質子數(shù)D.等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)10、由下列實驗操作、現(xiàn)象所得出的結論正確的是。選項操作現(xiàn)象結論A向酸性溶液中滴入溶液溶液紫色褪去有還原性B取久置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體沒有變質C混合裝有和兩集氣瓶中的氣體產(chǎn)生大量白煙顯還原性和堿性D白色懸濁液中滴加2滴稀溶液出現(xiàn)黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D11、有一瓶可能部分被氧化的溶液，某同學取少量此溶液，滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關此實驗的結論正確的是A.已部分被空氣中的氧氣氧化B.該實驗說明不溶于鹽酸C.加入稀鹽酸后，不溶的沉淀一定是D.此實驗能確定沒有被氧化評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－等離子；當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知；

⑴該溶液中肯定含有的離子是_________________，且各離子的物質的量之比為____________；肯定不含的離子是_____________。

⑵還有一種離子可能存在，寫出檢驗這種離子的實驗方法及現(xiàn)象：_______________。13、按要求完成以下填空。

(I)現(xiàn)有以下物質：

①液態(tài)HCl②CaCO3固體③膽礬晶體④熔融KOH⑤蔗糖⑥鈉⑦氨水⑧食醋⑨SO2⑩BaCl2溶液。

(1)其中能導電的有____________________；屬于電解質的有____________________，屬于非電解質的有____________________。

(2)在標準狀況下；4.48L的HCl氣體溶于水配成500mL的溶液，其物質的量濃度為___________。

(3)常溫下，32克SO2所含有的氧原子數(shù)目為____________________。

(4)某氯化鋇溶液中含有6.02×1023個Cl-，則該溶液中Ba2+的物質的量是___________。

(II)寫出下列反應的離子方程式：

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應：_________________________________。

(2)鈉與水反應：__________________________________________。14、材料與生產(chǎn)；生活和科技密切相關?；卮鹣铝袉栴}：

(1)碘及其化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料等。從含碘的鹵水中提取碘通常先往鹵水中加CCl4，該提純方法的名稱為___________；為進一步分離I2和CCl4，再向其中加入濃NaOH溶液(所得水層中富含有I-和IO)，分液后再酸化，即得粗碘。寫出I2與濃NaOH溶液反應的化學方程式___________。

(2)金屬材料的應用更是廣泛。工業(yè)常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。當向腐蝕液中加入足量的鐵粉后，一定不存在的離子是___________。15、現(xiàn)有16.0gCO和CO2的混合氣體；在標準狀況下其體積為8.96L。請回答下列問題：

(1)該混合氣體的平均摩爾質量為___________。

(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置；最后收集在氣球中(體積在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為___________。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值；假設氣體全部進入氣球中)。

③氣球的體積為___________L。16、（1）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥CO2⑦銅⑧H2SO4⑨KOH固體。

以上物質中能導電的是__。以上物質中屬于電解質的是__，屬于非電解質的是__。以上物質中，溶于水且能導電的物質是__。

（2）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl-完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質的量濃度為___mol·L?1。

（3）黑火藥爆炸發(fā)生時：2KNO3+S+3C=K2S+N2↓，2molKNO3氧化碳的物質的量為：__。

（4）已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，向1L0.1mol/L的FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24L的氯氣，反應的離子方程式：__。17、蒸餾操作實驗儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、___________、溫度計、___________、牛角管(尾接管)、錐形瓶。18、肼和水混溶形成水合肼水合肼有弱堿性和強還原性。因為其反應產(chǎn)物無污染，廣泛用于在堿性條件下與金屬離子反應來回收金屬。

(1)某科研小組利用還原堿性含銅廢液(主要成分為：氨水)回收銅。已知：存在平衡

①該反應的離子方程式為___________。

②反應40min，溶液pH和溫度的變化對銅回收率影響如圖-1和圖-2，回收銅的最佳條件為___________，溶液pH不斷增大銅回收率降低的原因可能是___________。

(2)水介質鍋爐內壁容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，水合肼和都可作為鍋爐用水的防腐蝕添加劑。

①水合肼用作鍋爐防腐蝕添加劑的原因是___________。

②與相比，水合肼作為防腐蝕添加劑的優(yōu)點是___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)19、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯誤20、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學性質。(_______)A.正確B.錯誤21、從微觀層次認識物質是化學的特征之一__________。A.正確B.錯誤22、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共30分)23、某學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:

填空和回答下列問題。

(1)寫出生成B物質的化學方程式_____

(2)濾液中的溶質有_____(寫化學式)；若要制得純凈的NaCl，應向濾液中加入適量的某種試劑，該試劑的名稱是_____。

(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比；可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是_____。

(4)某同學要配制480mL2.000mol?L-1NaOH溶液；配制過程如下：

①選擇適當儀器。在下列給出的玻璃儀器中；不需要用到的是_____。

②先用托盤天平稱量燒杯的質量；天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實際質量為_____g。要完成本實驗，該同學應稱取_____g(燒杯質量不計算在內)NaOH固體，再在燒杯中用適量蒸餾水溶解；冷卻。

③將燒杯中的溶液轉移至_____(填儀器名稱；下同)中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2~3次，洗滌液也注入該儀器中。

④繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1~2cm處；改用_____滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。

⑤蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉移至指定試劑瓶中，貼上標簽。24、某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸；并進行有關實驗。請回答下列問題：

（1）需要量取濃鹽酸______mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒；燒杯、玻璃棒外；還必須用到的儀器有_____、_____等。

（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為_____g。25、淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4·7H2O）更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下:

廢鐵屑溶液A莫爾鹽。

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是___;證明溶液A不含F(xiàn)e3+的最佳試劑是___（填序號字母）。

A酚酞溶液BKSCN溶液。

C燒堿溶液DKMnO4溶液。

操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、___；過濾。

（2）操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質②______。

（3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體,晶體要放在天平___（填“左”或“右”）盤。

（4）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液,連接的順序（用接口序號字母表示）是:a接___;__接___。

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是____。裝置D的作用是__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.6.0gSiO2的物質的量為0.1mol，含有共價鍵的個數(shù)為0.4NA；A錯誤；

B.氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，氯水中有未反應的氯氣分子，物料守恒：2N（Cl2）+N（HClO）+N（Cl?）+N（ClO?）=2NA；B錯誤；

C.3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最簡式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4NA；C正確；

D.將1molCO2通過Na2O2時增重的是1molCO的質量，即28g，轉移1mol電子，故當增重ag時，轉移的電子數(shù)為個；D錯誤；

故答案為：C。2、B【分析】【詳解】

A.Ag＋、Cl－反應生成氯化銀沉淀；不能大量共存，A不選；

B.Ba2＋、NHNOCl－在酸性溶液中不反應；且均是無色的，能大量共存，B選；

C.CO在酸性溶液中生成二氧化碳和水；不能大量共存，C不選；

D.OH－在酸性溶液中生成水，另外Fe3＋在溶液中不是無色的，均不能大量共存，D不選；答案選B。3、D【分析】【分析】

所有強氧化性物質都可以殺菌消毒，比如：NaClO、Cl2、H2O2、O3、Na2O2；HClO等。強氧化物能使蛋白質變性；改變細胞的通透性，從而導致細菌死亡。

【詳解】

A.84消毒液的主要成分是次氯酸鈉；具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，故A不符合題意；

B.氯水的主要成分為次氯酸；氯氣，具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，故B不符合題意；

C.Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分；在溶液中可與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，故C不符合題意；

D.N2是空氣中的主要成分；化學性質比較穩(wěn)定，不具備消毒作用，故D符合題意；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．甘氨酸又名α—氨基乙酸，其鍵線式為：A正確；

B．氫氧化鉀是離子化合物，其電子式為：B正確；

C．一水合氨比例模型為：C錯誤；

D．O2-核外有10個電子，其離子結構示意圖為：D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．質子數(shù)11；核外電子數(shù)10，是鈉離子，不是原子，故A不選；

B．該微粒是He；達到了最外層2個電子的穩(wěn)定結構，故B選；

C．最外層為3個電子；沒有達到8個電子的穩(wěn)定結構，故C不選；

D．質子數(shù)9；核外電子數(shù)10，是氟離子，不是原子，故D不選；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硫酸與氯化銅溶液混合沒有沉淀；氣體、水等生成；不滿足離子反應的條件，不發(fā)生離子反應，故A符合題意；

B．氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀；能夠發(fā)生離子反應，故B不符合題意；

C．碳酸鈉溶液與稀硝酸反應生成二氧化碳氣體和水；能夠發(fā)生離子反應，故C不符合題意；

D．澄清石灰水與鹽酸溶液反應有水生成；能夠發(fā)生離子反應，故D不符合題意；

故答案：A。二、多選題(共5題，共10分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe(OH)3膠體中的膠體微粒和溶液中的分子；離子都可以透過濾紙；故A正確；

B．氯化鈉溶液不是膠體；不能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；

C．硫酸鋇屬于鹽；溶于水的部分和熔融狀態(tài)下都能完全電離，屬于強電解質，故C正確；

D．電解質的導電能力與自由移動的離子濃度成正比；與電解質的強弱無關，故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

本題的易錯點為A，要注意溶液中的微粒能通過濾紙，也能通過半透膜，膠體微粒能通過濾紙，不能通過半透膜。8、BD【分析】【分析】

該反應2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價；O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、﹣2價；所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析；該反應中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；

B．反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由﹣1價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應時；共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移，故B正確；

C．該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，根據(jù)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧氣就有1molFe2+被氧化；故C錯誤；

D．該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、﹣2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；故D正確。

答案選BD。9、BD【分析】【詳解】

A；1mol普通水中含有的中子數(shù)是8mol；1mol重水中含有的中子數(shù)是10mol，所以等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，A錯誤；

B、乙烯、丙烯都屬于烯烴，通式符合CnH2n，最簡式是CH2；若二者的質量相等，含最簡式的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等，B正確；

C；同溫同壓下；同體積的CO和NO分子數(shù)相同，但是由于每個分子中含有的質子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質子數(shù)不相等，C錯誤；

D、由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應時產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應產(chǎn)生AlCl3；所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數(shù)目相等，D正確。

答案選BD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．向酸性溶液滴入溶液紫色褪去，由于中的也具有還原性，可使溶液，故不能判斷有還原性；A項錯誤；

B．過氧化鈉變質一般轉化為碳酸鈉，而碳酸鈉也能與鹽酸反應產(chǎn)生無色氣體；因此產(chǎn)生無色氣體不能說明過氧化鈉沒有變質，B項錯誤；

C．具有強氧化性，將氧化生成和生成的與反應有白煙生成；C項正確；

D．白色懸濁液中滴加少量溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，說明D項正確；

故選CD。11、AC【分析】【詳解】

A．滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，說明沒有溶解的沉淀為硫酸鋇，原溶液中含有硫酸根，則說明已部分被空氣中的氧氣氧化；故A正確；

B．該實驗說明不溶于鹽酸，而溶于鹽酸；故B錯誤；

C．加入稀鹽酸后，不溶的沉淀一定是故C正確；

D．反應后仍然有白色沉淀不溶于鹽酸，說明已部分被氧化；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

0~a段加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，有Al3+；bc段沉淀的質量不變，應為NH4++OH-=NH3?H2O的反應，則有NH4+；根據(jù)離子反應發(fā)生的條件進行判斷及用相關化學方程式進行計算。

【詳解】

(1)從圖象可知，開始時0~a段無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+，H++OH-=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的體積為2體積，圖象中bc段，加入OH-時無沉淀生成，說明有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉溶液為3體積，最后溶液中無沉淀，說明溶液中不含Mg2+和Fe3+，含有Al3+，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，當消耗4體積的氫氧化鈉時沉淀消失，所以可得到H+、Al3+、NH4+的物質的量之比為2：1：3，溶液是電中性的，則一定還含有SO42-，假設1體積NaOH溶液中含有的NaOH的物質的量為nmol，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中的SO42-的物質的量為(2n+n×3+3n)mol=4nmol，故溶液中H+、Al3＋、NH4+、SO42－的物質的量之比為2n：n：3n：4n=2:1:3:4；

(2)溶液中是否有K+無法確定，需要通過焰色反應，若透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中還含有K+，否則無K+。【解析】①.H+、Al3＋、NH4+、SO42－②.2︰1︰3：4③.Fe3+、Mg2+④.焰色反應，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色13、略

【分析】【分析】

(I)(1)能導電的物質中含有自由移動的陰陽離子或電子；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，據(jù)此分析判斷；

(2)根據(jù)n=計算出HCl的物質的量，然后根據(jù)c=計算出該鹽酸的物質的量濃度；

(3)根據(jù)n=計算SO2的物質的量，再結合SO2的化學式判斷氧原子數(shù)；

(4)根據(jù)n=計算Cl-的物質的量，再根據(jù)BaCl2的化學式計算溶液中Ba2+的物質的量；

(II)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；據(jù)此書寫反應離子方程式。

【詳解】

(I)(1)含有自由移動離子或電子的物質能導電，④熔融KOH、⑦氨水、⑧食醋、⑩BaCl2溶液中含有自由移動離子、⑥鈉中含有自由移動的電子，都能導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，屬于電解質的有①液態(tài)HCl、②CaCO3固體、③膽礬晶體、④熔融KOH；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，屬于非電解質的有⑤蔗糖、⑨SO2；故答案為：④⑥⑦⑧⑩；①②③④；⑤⑨；

(2)標準狀況下4.48LHCl的物質的量為=0.2mol，0.2molHCl氣體全部溶解在水中配成500mL的鹽酸溶液，此鹽酸的物質的量濃度為=0.4mol/L；故答案為：0.4mol/L；

(3)32gSO2的物質的量是=0.5mol，含有1mol氧原子，所含的氧原子數(shù)目為NA，故答案為：NA；

(4)6.02×1023個Cl-的物質的量是=1mol，根據(jù)BaCl2的化學式可知，溶液中Ba2+的物質的量為0.5mol；故答案為：0.5mol；

(II)(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑；

(2)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！窘馕觥竣堍蔻撷啖猗佗冖邰堍茛?.4mol/LNA(或6.02×1023)0.5mol2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碘在四氯化碳中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度且碘和四氯化碳不反應，四氯化碳和水不互溶，所以可以采用萃取方法分離；I2與濃NaOH溶液生成NaI、NaIO3和水，故化學方程式為I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，故答案為：萃??；I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；

(2)腐蝕廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+離子，當向腐蝕液中加入足量的Fe粉，反應先后順序為2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，加入足量的Fe，則鐵離子和銅離子完全反應，則溶液中不存在Fe3+、Cu2+，故答案為：Fe3+、Cu2+?！窘馕觥枯腿2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2OFe3+、Cu2+15、略

【分析】【分析】

16.0gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L，則混合氣體的總物質的量是設混合氣體中CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol；解得

（1）

該混合氣體的平均摩爾質量為g·mol-1；

（2）

CO和CO2分子中都只含1個碳原子，混合氣體的總物質的量是0.4mol，所以混合氣體中碳原子的個數(shù)為0.4NA；

（3）

①二氧化碳被氫氧化鈉吸收，氣球中收集到的氣體是CO，CO的摩爾質量為28g·mol-1；

②1個CO分子中有14個電子，氣球中收集到的氣體是0.1molCO，電子總數(shù)為1.4NA；

③氣球中收集到的氣體是0.1molCO，標準狀況下，氣球的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L?！窘馕觥?1)40g·mol-1

(2)0.4NA

(3)28g·mol-11.4NA2.2416、略

【分析】【詳解】

（1）④熔融KCl含有自由移動的離子；能導電；⑦銅含有自由電子，能導電；

所以能導電的為：④⑦；

故答案為：④⑦；

①NaCl晶體，②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑧H2SO4⑨KOH固體，在水溶液或者熔融狀態(tài)能導電，屬于電解質；⑤蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導電，是非電解質；⑥CO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子；是非電解質；

屬于屬于電解質的是：①②③④⑧⑨；非電解質的是：⑤⑥；

故答案為：①②③④⑧⑨；⑤⑥；

①NaCl晶體②液態(tài)HCl④熔融KCl⑥CO2⑧H2SO4⑨KOH固體；溶于水得到溶液都含有自由移動的離子，能導電；

所以溶于水能導電的物質是：①②④⑥⑧⑨；

故答案為：①②④⑥⑧⑨。

（2）BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：SO42－+Ba2＋═BaSO4↓，c（Ba2＋）==mol·L－1；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反應中消耗bmolAgNO3，則：Ag＋+Cl－=AgCl↓，c（Cl－）==mol·L－1；

溶液不顯電性，由電荷守恒可知，c（K＋）+mol·L－1×2=mol·L－1，解得c（K＋）=mol·L－1；

故答案為：

（3）該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價，2molKNO3得到10mol電子，氧化碳=2.5molC；

故答案為：2.5。

（4）已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，得還原性Fe2＋＞Br－，向0.1mol·L－11LFeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L（即0.1mol）時，氯氣先將亞鐵離子氧化，如果氯氣剩余再氧化溴離子，而0.1mol氯氣只能和0.2mol的亞鐵離子恰好反應，所以被氧化的微粒是有亞鐵離子和部分溴離子，即2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+4Cl－+Br2

故答案為：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+4Cl－+Br2?！窘馕觥竣堍撷佗冖邰堍啖幄茛蔻佗冖堍蔻啖?.52Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+4Cl－+Br217、略

【分析】【詳解】

蒸餾操作實驗儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、直形冷凝管、牛角管(尾接管)、錐形瓶?！窘馕觥空麴s燒瓶直形冷凝管18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①還原堿性含銅廢液(主要成分為：氨水)回收銅，且存在平衡則生成物為銅，銅元素化合價降低被還原，則氮元素化合價升高，被氧化為氮氣，結合氧化還原反應配平得該反應的離子方程式為

②反應40min，溶液pH和溫度的變化對銅回收率影響如圖-1和圖-2，根據(jù)圖中信息，時回收率最高，溫度在75℃時回收率已經(jīng)很高，再升高溫度回收率升高并不多但需要的能量大，故回收銅的最佳條件為75℃，溶液pH不斷增大銅回收率降低的原因可能是堿性增強，溶液中轉化成有利于生成溶液中游離減少；所以Cu的回收率降低；

(2)①水合肼有強還原性能除掉水中溶解的氧氣；減緩鍋爐的腐蝕，故水合肼可用作鍋爐防腐蝕添加劑；

②與相比，水合肼作為防腐蝕添加劑的優(yōu)點是的用量少，不產(chǎn)生其他雜質。【解析】75℃堿性增強，溶液中轉化成有利于生成溶液中游離減少，所以Cu的回收率降低水合肼有強還原性能除掉水中溶解的氧氣，減緩鍋爐的腐蝕的用量少，不產(chǎn)生其他雜質四、判斷題(共4題，共12分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯誤；20、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應，因此化學性質不相似，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

化學是自然科學的重要組成部分，其特征是從微觀層次認識物質，在不同層面創(chuàng)造物質，則從微觀層次認識物質是化學的特征之一，說法正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。五、實驗題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質是氯化鈉；配制480mL2.000mol?L-1NaOH溶液的操作步驟：計算；稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作；由此分析。

【詳解】

(1)NaCl和CaCl2溶液中加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

(2)加入過量的碳酸鈉，生成碳酸鈣沉淀，濾液含有NaCl、Na2CO3；制備純凈的NaCl，可加入鹽酸；

(3)要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質量，根據(jù)反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可計算氯化鈣的質量，混合物A的總質量減去氯化鈣的質量可得氯化鈉的質量，需要稱取混合物A的質量；

(4)①要配制480mL2.000mol?L-1NaOH溶液；需要使用的儀器有500mL容量瓶；膠頭滴管、燒杯，不需要的儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、100mL容量瓶；

②使用托盤天平時；應左物右碼，圖中放反了，燒杯的實際質量=砝碼質量-游碼質量=30g-2.6g=27.4g，燒杯的實際質量為27.4g；

480mL2.000mol?L-1NaOH溶液中需NaOH固體的質量為m=nM=cV