2024年華東師大版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版高二化學(xué)下冊階段測試試卷922考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下rm{pH}最小的是下列各項中的rm{(}rm{)}A.rm{pH=0}的溶液B.rm{0.04}rm{mol?L^{-1}H_{2}SO_{4}}C.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}HCl}D.rm{0.05}rm{mol?L^{-1}CH_{3}COOH}2、已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M如下圖（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10），則下列判斷錯誤的是（）。A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)B.L分子內(nèi)的化學(xué)鍵是極性鍵C.E能使紫色石蕊試液變藍色D.M化學(xué)性質(zhì)活潑3、對于可逆反應(yīng)：rm{2AB_{3}(g)?A_{2}(g)+3B_{2}(g)}rm{2AB_{3}(g)?

A_{2}(g)+3B_{2}(g)}下列圖象中正確的是()A.B.C.D.rm{婁隴H>0}4、有下列物質(zhì)：rm{壟脵}丁烷rm{壟脷2-}甲基丙烷rm{壟脹}戊烷rm{壟脺2-}甲基丁烷rm{壟脻2}rm{2-}二甲基丙烷，其沸點排列順序正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵>壟脷>壟脹>壟脺>壟脻}B.rm{壟脻>壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}C.rm{壟脹>壟脺>壟脻>壟脵>壟脷}D.rm{壟脷>壟脵>壟脻>壟脺>壟脹}5、rm{1828}年德國化學(xué)家維勒首次合成了尿素rm{[CO(NH)_{2}]}尿素的四種元素中電負性最大的是A.rm{H}B.rm{N}C.rm{O}D.rm{C}6、分子式為rm{C_{n}H_{2n}O_{2}}的羧酸和某醇酯化生成分子式為rm{C_{n+3}H_{2n+6}O_{2}}的酯，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為rm{1隆脙1}則該羧酸是A.乙酸B.丙酸C.甲酸D.乙二酸7、下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是rm{(}rm{)}A.rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}B.rm{NH_{4}Cl}C.rm{KNO_{3}}D.rm{Ca(H_{2}PO_{4})_{2}}8、下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}rm{H_{2}SO_{4}}B.rm{NaOH}rm{CuSO_{4}}C.rm{HCl}rm{CuCl_{2}}D.rm{NaCl}rm{AgNO_{3}}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)9、為了鑒定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步實驗：①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液，③加熱④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH的水溶液其中操作順序合理的是（）A.①②③⑤B.②③④①C.④③⑤①D.⑤③④①10、下列不同類別物質(zhì)中均含有C、H、O三種元素的是（）A.醇B.烷烴C.糖類D.油脂11、可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的方法是（）A.酸性高錳酸鉀B.液溴C.硝化反應(yīng)D.溴水12、一定量的鐵粉與rm{10mL}一定濃度的硝酸在加熱條件下充分反應(yīng)，一段時間后，鐵粉和rm{HNO_{3}}均無剩余，測得該過程中產(chǎn)生rm{NO}和rm{NO_{2}}混合氣體rm{1120mL(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}向混合溶液中加入過量的銅粉，充分反應(yīng)后，銅粉質(zhì)量減少rm{0.64g}再加入足量的稀鹽酸，銅粉質(zhì)量又減少rm{9.6g}下列敘述正確的是A.最終溶液中剩余的陽離子成分為：rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{H^{+}}B.加入鹽酸后，溶液中發(fā)生發(fā)應(yīng)：rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H?_{2}O}C.硝酸的物質(zhì)的量濃度為rm{15mol/L}D.rm{NO}和rm{NO_{2}}氣體的物質(zhì)的量之比為rm{n}rm{(NO)}rm{n}rm{(NO_{2})=1}rm{1}13、在一定條件下，rm{N_{2}}和rm{O_{2}}于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2N_{2}(g)+O_{2}(g)?2N_{2}O(g).}下列說法能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有rm{(}rm{)}A.反應(yīng)不再進行B.反應(yīng)體系中的rm{c(N_{2})}不再發(fā)生變化C.rm{c(N_{2}O)=c(N_{2})}D.rm{N_{2}O}的分解速率與生成速率相等14、下列說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}稀硫酸和rm{1mol}稀rm{Ba(OH)_{2}}溶液完全中和所放出的熱量為中和熱B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.在rm{101kPa}時，rm{1mol}碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱D.碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)15、如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（）A.若B是氣體，則D是液體或固體B.D均為氣體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.達平衡后，v（A）正=2v（C）逆16、當(dāng)向藍色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的有（）A.Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子B.白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C.白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3-的濃度。

實驗原理：為了測定平衡時的c（I3-），可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3-的總濃度，設(shè)為c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2）的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；

實驗內(nèi)容：

1．用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號，用量筒取80mL0.0100mol．L-1KI于1號瓶；取200mL蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5g過量的碘．

2．將兩只碘量瓶塞好塞子；振蕩30分鐘，靜置．

3．分別取上層清液20mL用濃度為cmol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進行滴定．1號瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液，2號瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液．

4．帶入數(shù)據(jù)計算c（I3-）

試回答下列問題。

（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入______（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是______．

（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是______

（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是______，到達滴定終點時的現(xiàn)象為______．

（4）用c、V1和V2表示c（I3-）為______mol?L-1．

（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c（I3-）______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）18、請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；并判斷其反應(yīng)類型．

（1）乙烯與溴的反應(yīng)：______，屬于______反應(yīng)．

（2）由乙烯制聚乙烯：______，屬于______反應(yīng)．

（3）由苯制取溴苯：______，屬于______反應(yīng)．19、在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率可分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，且有如下關(guān)系：v（B）=3v（A），v（C）=2v（A），3v（C）=2v（B），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．20、FeCl3的水溶液顯______（“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______．21、鈉；鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的金屬．請回答下列問題：

（1）實驗室中少量鈉常常保存在______中（填“煤油”或“水”）；

（2）向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應(yīng)生成的氣體是______；

（3）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是______（填字母代號）．

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4．評卷人得分四、探究題(共4題，共28分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)26、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】解：rm{A.}常溫下rm{pH=0}的溶液中氫離子濃度為rm{1mol/L}

B.硫酸為強電解質(zhì)，rm{0.04}rm{mol?L^{-1}H_{2}SO_{4}}溶液中氫離子濃度為：rm{0.04mol/L隆脕2=0.08mol/L}

C.氯化氫為強電解質(zhì)，rm{0.5mol/L}的氯化氫溶液中，氫離子濃度為rm{0.5mol/L}

D.醋酸為弱酸，rm{0.05mol/L}的醋酸溶液中，氫離子濃度一定小于rm{0.05mol/L}

根據(jù)分析可知，溶液中氫離子濃度最大的為rm{A}該溶液的rm{pH}最?。?/p>

故選A．

溶液的rm{pH=-lgc(H^{+})}則溶液中氫離子濃度越大，則溶液的rm{pH}越小，先判斷溶液的酸堿性，酸溶液的rm{pH}一定rm{<}堿性溶液的rm{pH}常溫下rm{pH}最??；說明溶液中氫離子濃度最大；酸性最強，據(jù)此進行解答．

本題考查了溶液酸堿性與溶液rm{pH}的關(guān)系及計算，題目難度不大，明確溶液rm{pH}的表達式及計算方法為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液rm{pH}的關(guān)系．【解析】rm{A}2、D【分析】本題不僅考查考生的觀察能力，而且還有效考查了考生的思維應(yīng)變能力和快速判斷能力。在中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識范圍內(nèi)，由原子序數(shù)均小于10的元素組成的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的分子應(yīng)該是氨分子，結(jié)合題給信息不難推知，M應(yīng)該為氮氣分子，而氮氣是一種非常穩(wěn)定即化學(xué)性質(zhì)較“惰”的氣體質(zhì)（因為N2分子中有一個三鍵：一個σ鍵，兩個π鍵，三鍵鍵能很大）。根據(jù)題給圖中球的大小不等可知，E、L為化合物，G、M為單質(zhì)，結(jié)合組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10的題給條件可大膽聯(lián)想，E為氨氣G為氟氣，L為氟化氫，M為氮氣，據(jù)此可以判斷該反應(yīng)為：NH3＋F2―→HF＋N2，本題應(yīng)選D。【解析】【答案】D3、B【分析】【分析】本題考查圖象分析，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、比較、判斷能力，明確方程式特點及反應(yīng)物與溫度、壓強的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意rm{CD}采用“定一議二”的方法解答，題目難度不大。采用“定一議二”的方法解答，題目難度不大。

rm{CD}

【解答】

A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，交叉點后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A正確；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向濃度，則rm{AB}rm{AB}

rm{{,!}_{3}}的含量減小，符合圖象，故B正確；C.相同濃度條件下，該反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強平衡逆向移動，則rm{AB}

rm{AB}增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，隨壓強增大rm{{,!}_{3}}的含量增大，不符合圖象，故C錯誤；D.rm{D.}增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，隨壓強增大rm{AB}

rm{D.}

rm{AB}【解析】rm{B}4、C【分析】解：由烷烴中碳原子個數(shù)越多，沸點越大，則沸點戊烷rm{>}丁烷；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，則rm{2}rm{2-}二甲基丙烷rm{<2-}甲基丁烷rm{<}戊烷，rm{2-}甲基丙烷rm{<}丁烷；

故沸點大小順序為：戊烷rm{>2-}甲基丁烷rm{>2}rm{2-}二甲基丙烷rm{>}丁烷rm{>2-}甲基丙烷；

故選C．

烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低．

本題考查沸點的比較，明確物質(zhì)的關(guān)系及比較沸點的方法即可解答，難度不大．【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本題考查電負性的變化規(guī)律?！窘獯稹克姆N元素中rm{C}rm{N}rm{O}位于同周期，其電負性由左向右逐漸增大，rm{H}的吸引電子能力最弱，故電負性最小；rm{C}rm{N}位于同周期，其電負性由左向右逐漸增大，rm{O}的吸引電子能力最弱，故電負性最小；rm{H}故選C?！窘馕觥縭m{C}6、A【分析】【分析】本題考查酯化反應(yīng)的特點，酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸掉羥基醇掉氫，確定反應(yīng)的羧酸或者醇可以根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒進行加減推斷?！窘獯稹旷セ磻?yīng)的實質(zhì)是酸掉羥基醇掉氫，酯的分子式減去酸的分子式然后再加上rm{1}個酸醇酯化反應(yīng)脫掉的rm{H_{2}O}的分子式就是醇的分子式，分子式rm{C_{n+3}H_{2n+6}O_{2}}減去分子式rm{C_{n}H_{2n}O_{2}}的羧酸，就剩下rm{C_{3}H_{6}}然后再加上rm{1}個rm{H_{2}O}就是rm{C_{3}H_{8}O}所以醇是丙醇，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為rm{1}rm{1}所以酸是乙酸，故A正確。

故選A?！窘馕觥縭m{A}7、C【分析】解：rm{A.}草木灰顯堿性，與銨鹽混合會使銨鹽中的銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，降低肥效，所以rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}不能跟草木灰混合施用；故A錯誤；

B.草木灰顯堿性，與銨鹽混合會使銨鹽中的銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，降低肥效，所以rm{NH_{4}Cl}不能跟草木灰混合施用；故B錯誤；

C.rm{KNO_{3}}與草木灰中的成分不反應(yīng)；可跟草木灰混合施用，故C正確；

D.草木灰與rm{Ca(H_{2}PO_{4})_{2}}混合會生成難溶性的rm{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}會降低肥效，所以不能混合使用，故D錯誤．

故選C．

草木灰中含有碳酸鹽顯堿性，與銨鹽混合會使銨鹽中的銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，降低肥效，與rm{Ca(H_{2}PO_{4})_{2}}混合會生成難溶性的rm{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}據(jù)此分析．

本題考查了化學(xué)知識在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，側(cè)重于鹽的水解知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{C}8、A【分析】解：rm{A.}電解rm{NaOH}rm{H_{2}SO_{4}}兩極上分別生成rm{H_{2}}和rm{O_{2}}故A正確；

B.電解rm{CuSO_{4}}陰極生成rm{Cu}故B錯誤；

C.電解rm{HCl}溶液生成rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}電解rm{CuCl_{2}}生成rm{Cu}和rm{Cl_{2}}故C錯誤；

D.電解rm{NaCl}在陽極上生成rm{Cl_{2}}電解rm{AgNO_{3}}在陰極上得到銀，故D錯誤rm{.}

故選A．

電解時只生成rm{H_{2}}和rm{O_{2}}相當(dāng)于電解水，應(yīng)為強堿；含氧酸以及活潑金屬的含氧酸鹽的電解．

本題考查電解知識，側(cè)重于電解規(guī)律的考查，注意把握離子放電順序即可解答該題，題目難度不大．【解析】rm{A}二、雙選題(共8題，共16分)9、B|D【分析】解：鑒別氯乙烷中氯元素，由試劑可知應(yīng)先發(fā)生消去反應(yīng)，后加酸中和至酸性，然后加硝酸銀生成白色沉淀，則操作順序為②加入NaOH的醇溶液、③加熱、冷卻后加④用HNO3酸化溶液，最后①加入AgNO3溶液；生成白色沉淀可說明，即為②③④①或⑤③④①；

故選BD．

鑒別氯乙烷中氯元素；應(yīng)先水解或發(fā)生消去反應(yīng)，后加酸中和至酸性，然后加硝酸銀生成白色沉淀，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鹵代烴不含氯離子，題目難度不大．【解析】【答案】BD10、A|C|D【分析】解：A．醇含官能團羥基；含C；H、O三種元素，故A錯誤；

B．烷烴含C；H兩種元素；故B錯誤；

C．糖類含C；H、O三種元素；故C正確；

D．油脂含C；H、O三種元素；故D正確；

故選ABC．

烴含C；H兩種元素；醇、糖類、油脂屬于烴的含氧衍生物，據(jù)此分析．

本題考查了有機物的元素組成，較基礎(chǔ)，中學(xué)中主要學(xué)習(xí)了烴和烴的含氧衍生物，注意蛋白質(zhì)除含C、H、O外，還含N、P等元素．【解析】【答案】ACD11、A|D【分析】解：A．乙烯可使高錳酸鉀褪色；四氯化碳與高錳酸鉀分層后有機層在下層，四氯化碳與苯混合后有機層在上層，可鑒別，故A選；

B．四氯化碳；苯與液溴混合；均不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；

C．乙烯；四氯化碳均不發(fā)生硝化反應(yīng)；不能鑒別，故C不選；

D．乙烯；四氯化碳、苯與溴水混合的現(xiàn)象分別為：溴水褪色、分層后有機色層在下層、分層后有機色層在上層；現(xiàn)象不同，可鑒別，故D選；

故選AD．

乙烯可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)；四氯化碳、苯均不溶于水，且密度分別比水大、比水小，以此來解答．

本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)中的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重萃取現(xiàn)象及加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)的考查，題目難度不大．【解析】【答案】AD12、CD【分析】略【解析】rm{CD}13、rBD【分析】解：rm{A}反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但反應(yīng)不停止且反應(yīng)速率不為rm{0}故A錯誤；

B；化學(xué)反應(yīng)到達平衡時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，故B正確；

C；化學(xué)反應(yīng)到達平衡時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，但是不一定是相等的，故C錯誤；

D、rm{N_{2}O}的分解速率與生成速率相等；說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡，故D正確．

故選BD．

化學(xué)反應(yīng)到達平衡時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化來進行判斷．

本題考查平衡狀態(tài)的判斷，對于反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強、百分含量等角度判斷是否達到平衡狀態(tài)．【解析】rm{BD}14、rAC【分析】解：rm{A.1}rm{mol}硫酸與rm{1mol}rm{Ba(OH)_{2}}完全中和生成硫酸鋇沉淀和rm{2molH_{2}O}同時rm{SO_{4}^{2-_{潞脥}}Ba^{2+}}反應(yīng)生成rm{BaSO_{4}}需要放出熱量，所以該反應(yīng)放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；

B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.rm{101kPa}時，rm{1mol}碳燃燒若沒有生成穩(wěn)定的氧化物即生成rm{CO}所放出的熱量就不是碳的燃燒熱；故C錯誤；

D.碳與二氧化碳生成rm{CO}的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；該反應(yīng)也屬于化合反應(yīng)，故D正確；

故選AC．

A.中和熱是指強酸、強堿生成rm{1mol}水放出的熱量，rm{1mol}稀硫酸和rm{1molBa(OH)_{2}}反應(yīng)生成rm{2mol}水，且rm{SO_{4}^{2-}}和rm{Ba^{2+}}反應(yīng)生成rm{BaSO_{4}}需要放出熱量；

B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鹽的水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)；

C.燃燒熱指rm{1mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量；

D.碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；結(jié)合化合反應(yīng)概念判斷反應(yīng)類型．

本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，涉及中和熱和燃燒熱的概念、反應(yīng)類型判斷等知識，明確化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AC}15、AD【分析】解：A．圖示增大壓強；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，若A；B是氣體，D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動與圖示一致，則A正確；

B．若A；B、C、D均為氣體；增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，圖示增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；

C．由圖象可以看出降低溫度；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，故C錯誤；

D．當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，平衡為動態(tài)平衡，平衡后，v（A）正=2v（C）逆；A的消耗速率等效于C的消耗速率，故D正確；

故選：AD。

由圖象可以看出降低溫度；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，以此可解答該題．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象問題，根據(jù)溫度、壓強對反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動的方向是解答該題的關(guān)鍵，注意壓強對平衡移動的影響與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，為易錯點，題目難度中等．【解析】AD16、AC【分析】解：A；藍色沉淀為氫氧化銅能溶解于過量氨水中生成深藍色溶液；溶液中所含的是銅氨絡(luò)離子，銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀溶于過量的氨水中生成銀銨絡(luò)離子，故A正確；

B；將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體；同時溶液呈藍色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；

C；將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體；同時溶液呈藍色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，是發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D；反應(yīng)過程中銅氨絡(luò)離子被二氧化硫還原；生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產(chǎn)生銅和銅離子，所以反應(yīng)過程中消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量多于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：AC。

A；藍色沉淀為氫氧化銅能溶解于過量氨水中生成深藍色溶液；溶液中所含的是銅氨絡(luò)離子，銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀溶于過量的氨水中生成銀銨絡(luò)離子；

B；將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體；同時溶液呈藍色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

C；將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體；同時溶液呈藍色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽；

D；反應(yīng)過程中銅氨絡(luò)離子被二氧化硫還原；生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產(chǎn)生銅和銅離子，所以反應(yīng)過程中消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量多于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量；

本題考查了銅及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，二氧化硫的還原性，反應(yīng)現(xiàn)象和題干信息的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】AC三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】解：（1）Na2S2O3溶液是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，所以標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入堿式滴定管中；

故答案為：堿式滴定管；Na2S2O3溶液是強堿弱酸鹽；水解溶液顯堿性；

（2）由于碘離子具有還原性，而空氣中含有氧氣，氧氣能氧化碘離子，所以碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子的原因是防止I-被空氣中的氧氣氧化；

故答案為：防止I-被空氣中的氧氣氧化；

（3）由于碘遇淀粉顯藍色；所以滴定時向待測液中加入的指示劑是淀粉，到達滴定終點時的現(xiàn)象為溶液恰好由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：淀粉；溶液恰好由藍色變成無色；且半分鐘內(nèi)不褪色；

（4）1號瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液，由2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知，20ml溶液中I2和I3-的總物質(zhì)的量=×V1×10-3L×cmol/L=0.5cV1×10-3mol；

2號瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液，可知20mL溶液中I2的物質(zhì)的量=×V2×10-3L×cmol/L=0.5cV2×10-3mol；

故c（I3-）==mol/L；

故答案為：mol/L；

（5）如果取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則1號瓶消耗Na2S2O3溶液的體積增加，由c（I3-）=mol/L可知；測定結(jié)果偏大；

故答案為：偏大．

（1）Na2S2O3溶液是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，所以標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入堿式滴定管中；

（2）由于碘離子具有還原性，而空氣中含有氧氣，氧氣能氧化碘離子，防止I-被空氣中的氧氣氧化；

（3）由于碘遇淀粉顯藍色；所以滴定時向待測液中加入的指示劑是淀粉；到達滴定終點時的現(xiàn)象為溶液恰好由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（4）根據(jù)1號瓶消耗的Na2S2O3溶液，結(jié)合方程式計算20ml溶液中I2和I3-的總物質(zhì)的量；根據(jù)2號瓶消耗的Na2S2O3溶液，結(jié)合方程式計算20ml溶液中I2的物質(zhì)的量，進而計算I3-的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算；

（5）如果取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則1號瓶消耗Na2S2O3溶液的體積增加，結(jié)合（4）中c（I3-）表達式判斷．

本題本題以碘化鉀溶液中碘離子濃度的測定的有關(guān)實驗探究為載體，考查氧化還原滴定、化學(xué)計算、碘元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)等，根據(jù)步驟理解測定原理是解題的關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度較大．【解析】堿式滴定管；Na2S2O3溶液是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性；防止I-被空氣中的氧氣氧化；淀粉；溶液恰好由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏大18、略

【分析】解：（1）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；

（2）乙烯在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)；

故答案為：nCH2=CH2加聚；

（3）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代．

（1）乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；

（2）乙烯在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

（3）苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；該反應(yīng)為取代反應(yīng)．

本題考查了有機反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)類型的判斷，題目難度中等，注意掌握書寫化學(xué)方程式的方法，明確有機反應(yīng)原理及反應(yīng)類型為解答本題的關(guān)鍵．【解析】CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；nCH2=CH2加聚；C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代19、略

【分析】解：在密閉容器中進行可逆反應(yīng)；A與B反應(yīng)生成C，由于v（B）=3v（A）；v（c）=2v（A）、3v（C）=2v（B），所以v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，所以反應(yīng)為：A+3B?2C，故答案為：A+3B?2C．

根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)；據(jù)此書寫化學(xué)方程式．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度較小，關(guān)鍵清楚利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)．【解析】A+3B?2C20、略

【分析】解：FeCl3為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案為：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

FeCl3為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；由此分析解答．

本題考查了鹽類水解，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解”的規(guī)律來分析氯化鐵溶液酸堿性，再結(jié)合鹽類水解的影響因素來分析解答，題目難度不大．【解析】酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+21、略

【分析】解：（1）鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；所以鈉不能保存在水中，鈉的密度大于煤油的密度，且鈉和煤油不反應(yīng)，所以把鈉放置在煤油中而阻止了與氧氣和水的反應(yīng)；

故答案為：煤油；

（2）鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；生成偏鋁酸鈉和氫氣；

故答案為：H2；

（3）A．氧化亞鐵為黑色氧化物；不可用作紅色油漆和涂料，故A錯誤；

B．氧化鐵俗稱鐵紅；是一種紅棕色的物質(zhì)，常用作紅色油漆和涂料，故B正確；

C．四氧化三鐵為黑色氧化物；不可用作紅色油漆和涂料，故C錯誤；

故答案為：B．

（1）根據(jù)金屬鈉的性質(zhì)來分析其保存方法：鈉性質(zhì)較活潑；能和空氣中的氧氣；水等物質(zhì)反應(yīng)，所以保存要隔絕空氣；

（2）鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（3）根據(jù)鐵的氧化物的顏色和用途進行解答．

本題考查金屬鈉的性質(zhì)以及保存、鋁與堿溶液的反應(yīng)、鐵的氧化物性質(zhì)等知識，注意鈉性質(zhì)較活潑，能和空氣中的氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，所以保存要隔絕空氣，掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)原理以及鐵的氧化物性質(zhì)和顏色用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】煤油；H2；B四、探究題(共4題，共28分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、有機推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)