2025年統(tǒng)編版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版高二化學(xué)下冊階段測試試卷544考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、對氨水溶液中存在的電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-；下列敘述正確的是（）

A.加水后，溶液中n（OH-）增大。

B.加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH-）增大。

C.加入少量濃NaOH溶液；電離平衡向正反應(yīng)方向移動。

D.加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）減少。

2、rm{25隆忙}和rm{101kPa}時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴rm{4L}與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了rm{9L}原混合烴中乙烷、乙炔和丙烯的體積比不可能為A.rm{1:1:1}B.rm{2:1:1}C.rm{3:2:3}D.rm{5:3:4}3、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1

則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（）A.+519.4kJ?mol﹣1B.+259.7kJ?mol﹣1C.﹣259.7kJ?mol﹣1D.﹣519.4kJ?mol﹣l4、下列說法中不正確的是（）A.共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵B.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)C.一定條件下，將1molN2與3molH2充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3D.質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.鋁單質(zhì)B.酒精C.硝酸鉀D.二氧化碳6、下列詩句描述的過程包含化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.千錘萬鑿出深山B.雪融山頂響流泉C.吹盡狂沙始到金D.蠟炬成灰淚始干評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是rm{50mL}密度都是rm{1g/cm^{3}}物質(zhì)的量濃度都為rm{0.50mol/L}又知中和后生成溶液的比熱容rm{c=4.18J/(g?隆忙).}為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有rm{(}rm{)}A.反應(yīng)前鹽酸的溫度B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度8、在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}則。

A.鋅電極為負(fù)極rm{{,!}}B.鋅電極為正極。

C.反應(yīng)中rm{Zn}被氧化D.反應(yīng)中rm{Zn}被還原9、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{NaHCO_{3}}10、某廣告稱某種牌號的八寶粥rm{(}含桂圓、紅豆、糯米等rm{)}不加糖，比加糖還甜，最適合糖尿病人食用rm{.}你認(rèn)為下列關(guān)于糖尿病人能否食用此八寶粥的判斷正確的是rm{(}rm{)}A.這個廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食的消費者的嫌疑，不加糖不等于沒有糖B.不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重C.不能只聽從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)咨詢醫(yī)生D.糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品rm{.}該八寶粥未加糖，可以放心食用11、下列有機(jī)化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、(12分)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=－196.46kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為。（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（3）25℃，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式13、目前部分汽車已經(jīng)使用乙醇汽油。其中乙醇可以由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米等發(fā)酵、蒸餾而得。(1)完成下列化學(xué)方程式：淀粉＋水葡萄糖：___________________________________葡萄糖乙醇：____________________________________。(2)已知在盛有葡萄糖溶液的某容器中加入酵母菌，不久溶液中所含180g葡萄糖全部消耗完。將此過程中產(chǎn)生的所有CO2氣體用導(dǎo)管導(dǎo)入足量的澄清石灰水中，共析出白色沉淀400g，此過程中產(chǎn)生的酒精總量為________g。(3)車用乙醇汽油稱為環(huán)保燃料的原因是________________________________________14、閱讀資料，獲取信息，回答問題。(A)A、B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C的原子序數(shù)為24；D2+的電子排布式和Ar相同。(B)兩元素電負(fù)性差值大于1.7,原子間一般形成離子鍵；小于1.7,原子間一般形成共價鍵。(C)下列是周期表中部分元素的電負(fù)性x和第一電離能I1(KJ·mol-1)：（1）.A原子的軌道表示式為，B原子的價電子排布式為____，C原子的電子排布式為，D在周期表中的位置為________周期________族。(2).電負(fù)性最小的元素位于____族，第一電離能最大的元素是（填元素符號）；鋰元素的電負(fù)性取值范圍為____＜x（Li）＜____；A12S3屬化合物（3）標(biāo)出化合物OF2、LiAlH4中各元素的化合價（寫在元素符號上）。15、（13分）實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_____________。（2）操作Ⅱ的目的是____，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是。（3）寫出檢驗濾液B中是否含NH4+離子方法：___________（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。寫出濾液B的一種用途：。16、某校學(xué)生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸；進(jìn)行下述實驗．

探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系。

該校學(xué)生設(shè)計了右圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時；先關(guān)閉止水夾，從左。

管向U型管內(nèi)加水；至左管液面高于右管液面，靜置。

一段時間后；若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣。

密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？______（填“正確”或“錯誤”）

大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為______反應(yīng)的離子方程式為______

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是______證明乙酸為弱酸。

（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當(dāng)?shù)膬x器和用品，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸______確定幾種鹽溶液pH大小的關(guān)系。

（5）在相同溫度下，測定相同物質(zhì)的量濃度a．NaHCO3溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的順序為______（填溶液編號）17、判斷以下敘述正確的是______

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。

。元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等。

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜Q

C．M與T形成的化合物一定具有兩性。

D．氫化物的沸點為HnT＞HnR

E．T與R形成的TR2、TR3均為共價化合物。

F．Q與M的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣．18、通常狀況下，下列物質(zhì)中rm{{壟脵}}硫酸鋇rm{{壟脷}}冰醋酸rm{{壟脹}}氯化氫rm{{壟脺}}三氧化硫rm{{壟脻}}氯氣rm{{壟脼}}碳酸氫鈉rm{{壟脽}}銅rm{{壟脿}}硫酸溶液rm{{壟謾}}氫氧化鉀rm{{壟芒}}乙醇rm{(}下列各空填序號rm{)}

rm{(1)}屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：______．

rm{(2)}屬于弱電解質(zhì)的是：______．

rm{(3)}能導(dǎo)電的是：______．

rm{(4)}屬于非電解質(zhì)的是______．評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)19、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去評卷人得分五、探究題(共4題，共12分)20、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分六、解答題(共4題，共12分)24、Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．

（1）該電池的負(fù)極材料是______．電池工作時；電子流向______極（填“正”“負(fù)”）；

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速電極的腐蝕，其主要原因是______．欲除去Cu2+最好選用下列試劑中的______．

25、要求完成下列填空：

（1）“-CHO”的名稱是______；用電子式可表示為______

（2）由兩種烴組成的混合物；其平均相對分子質(zhì)量為18，則混合物中一定含有______；

（3）任寫一種的同系物的結(jié)構(gòu)簡式______．

26、Cu、Mg合金15.2g全部溶解在一定量的濃NHO3中，生成標(biāo)況下的NO26.72L和NO2.24L

求：①被還原的HNO3的物質(zhì)的量；

②合金中銅；鎂各多少克？

27、A；B、D、E是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素；其性質(zhì)見下表．Fe、Co元素的常見化合價為+2、+3，能形成各種有色配離子．

。ABDE化合價-4-2-3-2電負(fù)性2.52.53.03.5（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為______．

（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I3（Fe）______I3（Co）（填“＜”或“＞”）．

（3）B；D、E的氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序為______（填化學(xué)式）．

（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示；則該化合物的化學(xué)式為______．（用元素符號表示）

（5）Co的離子能與AD-離子生成各種配合物．紫色的配離子[Co（AD）6]4-是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑；在加熱時能與水反應(yīng)生。

成[Co（AD）6]3-．

①HAD分子中A元素的雜化類型為______；D元素的化合價為______

②寫出[Co（AD）6]4-在加熱時與水反應(yīng)生成[Co（AD）6]3-的離子方程式：______2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】

A．向氨水加入水，促進(jìn)一水合氨電離，所以溶液中n（OH-）增大；故A正確；

B．向氨水中加入濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中n（OH-）減小；故B錯誤；

C．向氨水中加入少量濃NaOH溶液；氫氧根離子濃度增大，則電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；

D．向氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）增大；故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】氨水溶液中存在的電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-；向氨水中加入水促進(jìn)一水合氨電離，加入和氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)抑制一水合氨電離，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制其電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)其電離．

2、A【分析】試題分析：乙烷、乙炔和丙烯燃燒的化學(xué)方程式分別是rm{2C2H6+7O2=4CO2+6H2O}rm{2C2H2+5O2=4CO2+2H2O}rm{2C3H6+9O2=6CO2+6H2O.}由方程式可以看出rm{C2H6}rm{C3H6}若有rm{2}體積的完全反應(yīng)，則反應(yīng)前后氣體的體積都減少rm{5}體積，rm{C2H2}若有rm{2}體積的完全反應(yīng)，則反應(yīng)前后氣體的體積減rm{3}體積?，F(xiàn)在混合烴rm{4L}反應(yīng)前后氣體的體積都減少rm{9}體積rm{.}即混合烴rm{2L}反應(yīng)前后氣體的體積都減少rm{4.5}體積rm{.}則根據(jù)十字交叉法可得rm{C2H6}和rm{C3H6}的混合氣體與rm{C2H2}的體積比為rm{3:1}rm{C2H6}和rm{C3H6}為任意比。即在rm{a:b:c}中只要滿足rm{a+c=3b}即可。只有rm{A}符合。

?考點：考查有機(jī)物燃燒的規(guī)律的知識。?【解析】rm{A}3、C【分析】【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1

根據(jù)蓋斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ?mol﹣1．

即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ?mol﹣1．

故選：C．

【分析】根據(jù)蓋斯定律，利用已知方程式進(jìn)行疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，注意：（1）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)．（2）反應(yīng)式進(jìn)行加減運算時，△H也同樣要進(jìn)行加減運算，且要帶“+”、“﹣”符號，即把△H看作一個整體進(jìn)行運算．4、C【分析】解：A；含有離子鍵的化合物是離子化合物；全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，故A正確；

B；充電電池的化學(xué)反應(yīng)有化合價的變化；所以是氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C；氨氣的合成是可逆反應(yīng)；轉(zhuǎn)化率不可能是100%的，故C錯誤；

D；分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定是相等；而離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定是不相等的，所以不可能是離子，故D正確；

故選C．

A．離子化合物中一定含有離子鍵；可能含有共價鍵；

B．充電電池的充電；放電過程都有電子得失；都是氧化還原反應(yīng)，且是相互逆向進(jìn)行的；

C．可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；

D．而離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定是不相等的．

本題考查的概念較多，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握，選項D學(xué)生要掌握質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等的關(guān)系．【解析】【答案】C5、C【分析】解：A．鋁單質(zhì)不是化合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B．酒精在一定條件下自身不能發(fā)生電離；屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C．硝酸鉀屬于鹽；溶于水和熔融態(tài)時都可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；

D．二氧化碳在一定條件下自身不能發(fā)生電離；屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選C．

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；酸；堿、鹽、水、大部分金屬氧化物是電解質(zhì)；

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)，難度不大，掌握常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是快速答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】C6、D【分析】解：rm{A}千錘萬鑿出深山；是指將石灰石開鑿，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A錯誤；

B；雪融山頂響流泉；是指山頂?shù)难┤诨笮纬闪巳?，是水的物理狀態(tài)的變化，無新物質(zhì)生成，是物理變化，故B錯誤；

C；吹盡狂沙始到金；是指利用沙子和黃金的密度的不同從而實現(xiàn)沙子和黃金的分離，是物理變化，故C錯誤；

D；蠟炬成灰淚始干；是指蠟燭燃燒后變成灰，而燃燒一定是化學(xué)變化，故D正確。

故選D。

有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；無新物質(zhì)生成的是物理變化，據(jù)此分析。

本題結(jié)合古詩詞考查了化學(xué)變化和物理變化的辨析，難度不大，理解古詩詞的意思并掌握化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵?！窘馕觥縭m{D}二、多選題(共5題，共10分)7、ACE【分析】解：根據(jù)rm{Q=cmtrianglet}可知，測定中和熱時需要計算出反應(yīng)初始平均溫度與最高溫度之差，則需要測定的數(shù)據(jù)為：rm{A.}反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度、rm{C.}反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度、rm{E.}反應(yīng)后混合溶液的最高溫度；

故選ACE．

根據(jù)中和熱計算公式rm{Q=cmtrianglet}可知；中和熱的測定過程中需要做到酸堿的初始溫度及反應(yīng)過程中的最高溫度，據(jù)此分析解答．

本題考查中和熱的測定與計算方法，題目難度不大，明確中和熱測定的操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{ACE}8、AC【分析】【分析】本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極?！窘獯稹緼.rm{Zn}為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；

rm{Zn}

B.銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，故B錯誤；負(fù)極上C.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化rm{Zn}

，故C正確；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯誤。

D.負(fù)極上rm{Zn}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯誤。rm{Zn}【解析】rm{AC}9、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正確；

rm{{,!}_{3}}溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B錯誤；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D錯誤。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}10、ABC【分析】解：rm{A.}這個廣告有誤導(dǎo)消費者的嫌疑；不加糖不等于沒有糖，紅豆；糯米等含有淀粉，淀粉屬于糖類物質(zhì)，其本身還是含糖的，故A正確；

B.紅豆；糯米等含有淀粉；淀粉屬于糖類物質(zhì)，不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重，故B正確；

C.該廣告的虛假宣傳；說明我們不能盲目聽信廠商或廣告商的宣傳，是否能夠食用應(yīng)詢問醫(yī)生，故C正確；

D.糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高；應(yīng)少吃含含糖類物質(zhì)的食品，紅豆；糯米等含有淀粉，淀粉屬于糖類物質(zhì)，不可以多吃，故D錯誤；

故選ABC．

由題意分析八寶粥含桂圓；紅豆、糯米等；其化學(xué)成分有糖類、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)等，含糖量含量比較高．

本題借助糖尿病人的飲食考查糖類的相關(guān)知識，題目難度不大rm{.}意在考查學(xué)生分析題意以及解決問題的能力，注意淀粉也屬于糖類物質(zhì)．【解析】rm{ABC}11、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】考查熱化學(xué)方程式的書寫。熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時必須注意以下幾點：①明確寫出反應(yīng)的計量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括?。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq)代表無限稀釋水溶液。③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對應(yīng)。若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同。④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②÷2＋③即得到Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+64.39kJ/mol－196.46kJ/mol÷2－285.84kJ/mol＝－319.68kJ/mol。（2）C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，所以有反應(yīng)①C(s)＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－akJ/mol和反應(yīng)②Al（s）+3/2O2（g）=1/2Al2O3（s）△H=－bkJ/mol。根據(jù)蓋斯定律可知，②×4－①×3即得到4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=(3a-4b)kJ/mol。（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。因此根據(jù)已知條件可知，1mol硫燃燒放出的熱量是9.36kJ×32＝299.52kJ，所以硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=—299.52kJ/mol?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=—319.68kJ.mol-1(2)4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），△H=(3a-4b)kJ/mol(3)S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=—299.52kJ/mol（每個方程式各3分）13、略

【分析】（1）考查糖類水解方程式的書寫。（2）n(葡萄糖)＝＝1moln(CO2)＝＝4mol故1mol葡萄糖氧化只生成1molC2H5OH質(zhì)量是1mol×46g/mol＝46g反應(yīng)的方程式是C6H12O6＋3O2C2H5OH＋4CO2↑＋3H2O（3）由于乙醇的燃燒產(chǎn)物是水和CO2，所以乙醇汽油能有效地降低汽車尾氣帶來的大氣污染?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑(2)46(3)乙醇汽油能有效地降低汽車尾氣帶來的大氣污染。14、略

【分析】【解析】【答案】(1)略；2S22P5；[Ar]3d54s1；4；IIA(2)IA；He；0.9；1.5；共價(3)略(每空1分)15、略

【分析】【解析】【答案】（13分）（1）硫酸鈣微溶于水（2分）（2）除去溶液中Fe3＋（2分）氨水（2分）（3）取少量濾液B置于試管中，向其中加入少量NaOH溶液并放在酒精燈加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙伸到管口，如試紙變藍(lán)色，說明濾液B中含有NH4+離子。(3分)（4）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓（2分）作化肥（合理即給分（2分）16、略

【分析】解：（1）U型管兩側(cè)液面差能產(chǎn)生壓強(qiáng)，所以能判斷裝置的氣密性，故正確；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案為：正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案為：試管中溶液出現(xiàn)渾濁；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干擾實驗；在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體，所以在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸；

故答案為：在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶；

（4）明乙酸為弱酸需證明溶液中存在電離平衡；依據(jù)提供的試劑可以對溶液稀釋測定溶液PH的變化，實驗步驟為：取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測定溶液的pH小于5；

故答案為：用量筒量取一定體積的乙酸溶液；加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）；

（5）a．NaHCO3溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．-ONa，以上都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液都顯示堿性，化學(xué)式中含有的弱酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，其水解程度越弱，溶液的pH越小，而酸性關(guān)系為：醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子，則以上溶液的pH由大到小排列的順序為bdac；

故答案為：bdac．

（1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強(qiáng)是否變化來判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水；二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）要防止醋酸干擾實驗；在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體；

（4）證明乙酸為弱酸需證明溶液中存在電離平衡；依據(jù)提供的試劑可以對溶液稀釋測定溶液PH的變化分析判斷是否存在電離平衡分析設(shè)計；

（5）都是強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液顯示堿性，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液的pH越大，據(jù)此進(jìn)行判斷各溶液的pH大?。?/p>

本題考查了比較弱酸酸性強(qiáng)弱的方法、證明弱電解質(zhì)的方法，題目難度中等，注意掌握比較弱電解質(zhì)酸性強(qiáng)弱常用的方法，明確判斷鹽的水解程度的方法：越弱越水解．【解析】正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；試管中溶液出現(xiàn)渾濁；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶；用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸；bdac17、略

【分析】解：A．L2+是兩個電子層，而R2-是三個電子層；所以電子數(shù)不相等，故A錯誤；

B．金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率越快，L＞Q，故B錯誤；

C．M與T形成的化合物是氧化鋁；是兩性氧化物，故C正確；

D．水分子間存在氫鍵，所以氫化物的沸點為HnT＞HnR；故D正確；

E．T與R形成的SO2、SO3均為共價化合物；故E正確；

F．Be與Al處于對角線；性質(zhì)相似，所以單質(zhì)均能與鹽酸；NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，故F正確；故選：CDEF．

主族元素中；元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，元素最低負(fù)化合價=族序數(shù)-8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，L；Q屬于第IIA族元素，原子半徑L＞Q，則L是Mg、Q是Be元素；

M為第IIIA族元素；M原子半徑略小于Mg，則M是Al元素；

R；T屬于第VIA族元素；R原子半徑大于T，則R是S元素、T為O元素；

再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)；結(jié)構(gòu)分析解答．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，明確元素化合價與其族序數(shù)的關(guān)系、原子半徑大小規(guī)律即可解答，題目難度不大．【解析】CDEF18、①③⑥⑨；②；⑦⑧；④⑩【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)的相關(guān)概念?！窘獯稹縭m{壟脵}rm{壟脵}硫酸鋇，沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔化狀態(tài)下都能完全電離，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{壟脷}醋酸只存在分子，沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；rm{壟脷}醋酸只存在分子，沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；能導(dǎo)電，是弱電解質(zhì)

，在水溶液中不能完全電離，為弱電解質(zhì)；

rm{壟脹}氯化氫，是純凈物，只有氯化氫分子不導(dǎo)電；氯化氫的水溶液中，氯化氫能完全電離出氫離子和氯離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；rm{壟脹}氯化氫，是純凈物，只有氯化氫分子不導(dǎo)電；氯化氫的水溶液中，氯化氫能完全電離出氫離子和氯離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{壟脺}三氧化硫，只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；三氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質(zhì)；rm{壟脺}

三氧化硫，只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；三氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質(zhì)；碳酸氫鈉溶于水能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電

rm{壟脻}氯氣只存在rm{壟脻}氯氣只存在

分子，不能導(dǎo)電；它是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脼}碳酸氫鈉，沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；rm{壟脼}碳酸氫鈉，沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；

，所以碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；，所以碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{壟脽}銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；它是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脽}銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；它是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脿}硫酸溶液，硫酸水溶液能自身完全電離出的自由移動的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電；但硫酸溶液是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脿}硫酸溶液，硫酸水溶液能自身完全電離出的自由移動的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電；但硫酸溶液是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；【解析】rm{壟脵壟脹壟脼壟謾}rm{壟脷}rm{壟脽壟脿}rm{壟脺壟芒}rm{壟脵壟脹壟脼壟謾}rm{壟脷}rm{壟脽壟脿}rm{壟脺壟芒}四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)19、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D五、探究題(共4題，共12分)20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答