2025年浙教版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修4化學(xué)上冊月考試卷656考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)?nC(g)；符合圖所示的結(jié)論是：()

A.p1＞p2，n＞3B.p1＞p2，n＜3C.p1＜p2，n＞3D.p1＜p2，n＜32、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L(？)此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是。

A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體C.正反應(yīng)放熱，L是液體D.正反應(yīng)放熱，L是氣體3、下列說法中正確的是（）。A.25℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7B.NaHS溶液的水解方程式：C.Na2CO3溶液顯堿性的原因：D.已知酸性：HF>CH3COOH，所以等濃度的CH3COONa溶液的堿性強(qiáng)于NaF溶液4、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油；充分振蕩，靜置。

上層為橙色。

裂化汽油可萃取溴。

B

分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S

前者無現(xiàn)象；后者有黑色沉淀生成。

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

C

向Ba(ClO)2溶液中通入SO2

有白色沉淀生成。

酸性:H2SO3>HClO

D

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液。

有白色不溶物析出。

Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性。

A.AB.BC.CD.D5、某研究機(jī)構(gòu)使用Li-SO2Cl2電池電解制備Ni(H2PO2)2，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；下列說法不正確的是。

A.該制備過程還能得到副產(chǎn)物濃NaOH溶液B.e接口連接h，f接口連接gC.膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜D.Li電極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+；LiAlCl4介質(zhì)也可用LiCl水溶液替代評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工產(chǎn)品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭；水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：表中x＝_______m3，實(shí)際消耗了_____kg焦炭。氣體CON2CO2H2O2體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）x2012601.0

（2）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1)ΔH<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)；反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是____________。

②用P0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，.用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則α表達(dá)式為________。

（3）已知N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點(diǎn)264K時(shí)，全部為無色的N2O4晶體，達(dá)到264K時(shí)N2O4開始分解，沸點(diǎn)294K時(shí)成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時(shí)，氣體又變?yōu)闊o色。（2NO22NO+O2）。在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若此時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(273K101KPa)，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色____(和原平衡狀態(tài)比；填選項(xiàng)字母，下同)

A．增大(加深)B．減小(變淺)C．不變D．不能確定。

②若此時(shí)為25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色______，混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)___________。

（4）查閱資料可知：常溫下，Ksp[Ag(NH3)2+]=1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=__________；

②計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效數(shù)字）7、2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究；實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓。

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

②判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。

②化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_______（填字母）。8、將一定量純凈的氨基甲酸胺（H2NCOONH4）固體，置于特制密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到分解平衡，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及反應(yīng)時(shí)間（t123）的有關(guān)表格：

氨基甲酸銨分解時(shí)溫度、氣體總濃度及反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。溫度/℃氣體總濃度(mol/L)

時(shí)間/min1525350000t10.9×10-32.7×10-38.1×10-3t22.4×10-34.8×10-39.4×10-3t32.4×10-34.8×10-39.4×10-3

(1)在25℃，0-t1時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氨氣的平均速率為___。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)換算出，15℃時(shí)合成反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)平衡常數(shù)K約為___。

(3)以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH<0在恒溫恒容的密閉容器中，加入1molCO2和3molH2，充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量akJ，若在原容器中加入2molCO2和6molH2，在相同溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放熱bkJ，則a和b滿足的關(guān)系___。9、近年來將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）迪肯發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1；4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

①據(jù)圖像可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判斷理由是：________________________________________________；

②若進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)等于1∶1，400℃時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率是______。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。

（3）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上；科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：

陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Fe3++e-=Fe2+和___________________（寫反應(yīng)方程式）。

電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成氯氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。10、常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系___、___、__。

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)開__。

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.05mol/L的是__。

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是___與___。11、體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

12、（1）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液導(dǎo)電性的變化是____寫出二者反應(yīng)的離子方程式：___________。

（2）常溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比___10（填>、<或=）

（3）常溫下，0.1mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，所得溶液呈_______（填酸性、中性或堿性，下同）；pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉等體積混合，所得溶液呈___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)14、（1）①CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)ΔH=+177.7kJ·mol-1

②C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ·mol-1

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)＝1/2Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

⑤CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

（a）上述熱化學(xué)方程式中表示不正確的有__（填序號(hào)）。

（b）根據(jù)上述信息；寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式__________。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為__kJ·mol-1。

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣1160kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__（用阿伏加德羅常數(shù)NA表示）；放出的熱量為__kJ。

（4）下列有關(guān)中和熱的說法正確的是（________）。A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1B．準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需記錄溫度4次C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，測量出的中和熱數(shù)值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝-114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－115、煤和天然氣都是重要的化石資源；在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)燃煤時(shí)往往在煤中添加石灰石，目的是_____，達(dá)到該目的時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)煤的綜合利用包括____(將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱)、煤的氣化和液化。煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(3)CO是煤氣的主要成分，可與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H。查閱資料得出相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。溫度/°C400500平衡常數(shù)K95.3

①該反應(yīng)升高到一定溫度時(shí)，反應(yīng)將不能正向進(jìn)行，由此判斷該反應(yīng)的△S_____(填“＞”或“＜”")0。

②在容積為10L的密閉容器中通入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)，在400℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO(g)的轉(zhuǎn)化率為__。

(4)將2molCH4和4molH2O(g)通入容積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。

①200°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是________。

③壓強(qiáng)：p1_____(填“＞”“＜”或“＝”)p2。16、固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法；該方法的化學(xué)方程式是：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)在_____條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號(hào)）。

A.高溫B.低溫C.任何溫度。

(2)該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_________mol/(L?min)。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

(4)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是__________，曲線Ⅱ改變的條件可能是_______________。

若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是______________。

(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論；聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是。

________。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品。

B.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率。

C.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品。

D.催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法。

E.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共6分)17、已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol；回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_____（填寫序號(hào)）。

（2）H2的燃燒熱為_____。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水；放出的熱量為______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。18、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是___。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3。P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4___ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。19、一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

（1）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃時(shí)將CO和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是______________（寫出計(jì)算過程）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

根據(jù)圖像，結(jié)合先拐先平數(shù)值大的原則可知，p2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以p2＞p1；壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，但平衡時(shí)C的含量低。這說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此n＞3，答案選C。2、D【分析】【詳解】

由圖象可知，溫度均為T2時(shí)，壓強(qiáng)為P2時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則P2＞P1，壓強(qiáng)越大，R的含量越低，說明向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，L應(yīng)是氣體；壓強(qiáng)均為P2時(shí)，溫度為T1時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T1＞T2；溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的放熱反應(yīng)，故選D。

【點(diǎn)睛】

解答時(shí)注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的大小，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析解答是關(guān)鍵。3、D【分析】【詳解】

A.25℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合，溶質(zhì)為水解顯酸性，pH<7；A錯(cuò)誤；

B.是的電離方程式；B錯(cuò)誤；

C.水解分步進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D.越弱越水解，酸性：水解程度大于NaF，等濃度的溶液的堿性強(qiáng)于NaF溶液；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意多元弱酸的酸根離子水解分步進(jìn)行。4、B【分析】【詳解】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵；易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故A說法錯(cuò)誤；

B.Ksp小的先生成沉淀；前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；

C.ClO－具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子；白色沉淀為硫酸鋇，不能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯(cuò)誤；

D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液會(huì)有白色沉淀；原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯(cuò)誤；

答案：B。5、D【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)為2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑可知，放電時(shí)Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失去電子，所以Li電極是負(fù)極，反應(yīng)式為2Li-2e-═2Li+，則碳棒是正極，正極是SO2Cl2中+6價(jià)的硫得電子、發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+，通過膜a進(jìn)入產(chǎn)品室II室，所以g電極為陽極、與鋰-磺酰氯（Li-SO2Cl2）電池的正極C棒相接，H2PO2-由原料室III室通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室II室，與Ni2+生成Ni(H2PO2)2，h電極為陰極，與原電池的e電極相接，H2O或H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，Na+通過膜c進(jìn)入IV室，形成閉合回路，所以膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；IV室中NaOH溶液濃度增大，所以該制備過程還能得到副產(chǎn)物濃NaOH溶液，故A正確；

B．原電池中Li電極為負(fù)極，C電極為正極，電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+；即g電極為陽極，則h電極為陰極，與原電池的負(fù)極Li電極e相接，故B正確；

C．電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+，通過膜a進(jìn)入產(chǎn)品室II室，在產(chǎn)品室II室中與Ni2+生成Ni（H2PO2）2，Na+通過膜c進(jìn)入IV室，形成閉合回路，所以膜a、c都是陽離子交換膜，H2PO2-由原料室III室通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室II室，膜b是陰離子交換膜；故C正確；

D．Li電極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+；Li可以與水反應(yīng)；不能用LiCl水溶液替代，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

（1）氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，且空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4：1，則空氣中氧氣的體積為根據(jù)表中知氧氣剩余1.0m3，則參與反應(yīng)的氧氣體積為(5-1)m3=4m3，設(shè)水蒸氣的體積為mm3，根據(jù)氧元素守恒可知，x+12×2=4×2+m，由氫元素守恒可知水蒸氣的體積為60m3，即m=60，則x=44。和的物質(zhì)的量為n=根據(jù)碳元素守恒可知實(shí)際消耗焦炭的質(zhì)量為m=nM==3.0×104g=30Kg。答案：44；30。

（2）①a、c開始均通入2molCO和1molSO2；容器的容積相同，而起始時(shí)c的壓強(qiáng)大于a，物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系，故c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是：升高溫度，故答案為：升高溫度。

②用p0表示開始的時(shí)候的總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)的總壓強(qiáng)，a表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則：

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p0：p=3：(2-2a+1-a+2a)，整理可得a=×100%，故答案為a=×100%；

（3）①根據(jù)N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點(diǎn)264K時(shí)，全部為無色的N2O4晶體，達(dá)到264K時(shí)N2O4開始分解，沸點(diǎn)294K時(shí)成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時(shí)，氣體又變?yōu)闊o色。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(273K101KPa)，加入4.6g純的NO2，知n(NO2)=0.1mol，部分發(fā)生反應(yīng)，生成N2O4；所以顏色變深；答案：A。

②溫度升至25℃，平衡正向移動(dòng)，向其中加入4.6g純的NO2；平衡雖然逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，因此，本題正確答案是：A．

（4）①化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,則化學(xué)平衡常數(shù)=因此，本題正確答案是:

②可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K==K?Ksp[AgC1]=1.00×107×2.50×10-10=2.50×10-3；

設(shè)溶解的AgCl物質(zhì)的量為x,反應(yīng)前后系數(shù)相同,可以用物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù),AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)根據(jù)平衡常數(shù)=2.50×10-3，X=0.045mol,因此，本題正確答案是:2.5×10-3；0.045mol?！窘馕觥?430升高溫度×100%AAB2.5×10-30.045mol7、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)；

（1）考查蓋斯定律；將兩個(gè)熱化學(xué)方程相加即可；

（2）考查化學(xué)平衡移動(dòng)；

（3）考查反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；及影響因素；

（4）考查化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡常數(shù)、產(chǎn)物的選擇性。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應(yīng)方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產(chǎn)率；需要降溫高壓，故合理選項(xiàng)為d；

（3）觀察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為若假設(shè)n(CO2)為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；

（4）①在同一容器中，CH3OH的濃度變化量為0.75mol·L－1，則有（單位：mol·L－1）：。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100轉(zhuǎn)化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的濃度變化量為2.25mol·L－1，則前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol·L－1；

②K==

③選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多個(gè)產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物，若這個(gè)物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說明該反應(yīng)的選擇性越好。觀察四組數(shù)據(jù)，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故最佳選項(xiàng)為B。【解析】3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時(shí)，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時(shí)，增大c(H2)，平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2轉(zhuǎn)化率降低0.2255.33（或16/3）B8、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物呈固態(tài)，所以生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，由25℃，0-t1時(shí)間內(nèi)混合氣的總濃度，可求得c(NH3)；從而求出產(chǎn)生氨氣的平均速率。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求出15℃時(shí)2.4×10-3mol/L混合氣中所含NH3、CO2的濃度，代入公式K=可求出平衡常數(shù)。

(3)將原容器中加入2molCO2和6molH2后平衡移動(dòng)過程分解為兩個(gè)過程：一個(gè)過程為加壓但平衡不移動(dòng)，另一過程為平衡移動(dòng)過程，然后分別進(jìn)行分析，確定熱量變化，然后與原平衡進(jìn)行比較，確定a和b滿足的關(guān)系。

【詳解】

(1)25℃，0-t1時(shí)間內(nèi)混合氣的總濃度為2.7×10-3mol/L，生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，因?yàn)榉磻?yīng)物呈固態(tài)，所以c(NH3)=×2.7×10-3mol/L=1.8×10-3mol/L，氨氣的平均速率==×10-3mol/(L·min)。答案為：×10-3mol/(L·min)；

(2)15℃時(shí),c(總)=2.4×10-3mol/L，c(NH3)=1.6×10-3mol/L，c(CO2)=8×10-4mol/L，K==4.9×108。答案為：4.9×108；

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，1molCO2和3molH2充分反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量akJ。將原容器中加入2molCO2和6molH2，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為原來的二倍，若加壓但平衡不移動(dòng)，則放熱2akJ；加壓后平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)繼續(xù)放出熱量，所以與原平衡進(jìn)行比較，放出的熱量比原來的二倍還要大，故a和b滿足的關(guān)系為b>2a。答案為：b>2a。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行反應(yīng)后濃度或熱效應(yīng)的分析時(shí)，為便于與原平衡進(jìn)行比較，可將平衡移動(dòng)過程分解為幾個(gè)簡單的階段，對(duì)最終結(jié)果不產(chǎn)生影響?！窘馕觥俊?0-3mol/(L·min)4.9×108b>2a9、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)圖知，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)一定時(shí)；升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小。

②溫度一定時(shí)，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，400℃進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=1:1時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率為a曲線，HCl轉(zhuǎn)化率為84%，根據(jù)三段式：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)

開始(mol/L)c0c000

反應(yīng)(mol/L)0.84c00.21c00.42c00.42c0

平衡(mol/L)0.16c00.79c00.42c00.42c0

計(jì)算氧氣的轉(zhuǎn)化率。

（2）①CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol-1；

②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-1；

③4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，由蓋斯定律，③-②-①得：需要利用CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)的ΔH。

（3）由圖可知，H+向左側(cè)移動(dòng)，則左側(cè)為電解池的陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示信息可知，其陰極電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+和4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，右側(cè)為陽極，陽極電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2↑+2H+。

【詳解】

（1）①根據(jù)圖知，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)一定時(shí)，升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，所以K(300℃)>K(400℃)，故答案為：>；圖像表明；進(jìn)料濃度比相同時(shí)溫度升高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度升高，K值越小。

②溫度一定時(shí)，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，400℃進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=1:1時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率為a曲線，HCl轉(zhuǎn)化率為84%，根據(jù)三段式：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)

開始(mol/L)c0c000

反應(yīng)(mol/L)0.84c00.21c00.42c00.42c0

平衡(mol/L)0.16c00.79c00.42c00.42c0

則氧氣的轉(zhuǎn)化率為：故答案為：

（2）①CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol-1；

②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-1；

③4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，由蓋斯定律，③-②-①得：需要利用CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)的ΔH，故答案為：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)。

（3）由圖可知，H+向左側(cè)移動(dòng)，則左側(cè)為電解池的陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示信息可知，其陰極電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+和4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，右側(cè)為陽極，陽極電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2↑+2H+，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molCl2，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

【點(diǎn)睛】

進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1，溫度一定，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，所以圖像中，a曲線代表c(HCl)∶c(O2)=1∶1，b曲線代表c(HCl)∶c(O2)=4∶1，c曲線代表c(HCl)∶c(O2)=7∶1?！窘馕觥?gt;圖像表明，進(jìn)料濃度比相同時(shí)溫度升高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度升高，K值越小。21%CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11.210、略

【分析】【分析】

0.1molCH3COONa和0.05molHCl充分反應(yīng)得到物質(zhì)的量均為0.05mol的NaCl、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液的體積為1L，NaCl、CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)該溶液中存在：CH3COOH的電離平衡，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COONa的水解平衡，CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；水的電離平衡：H2OH++OH-；故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；H2OH++OH-；

(2)由于溶液的pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-），故答案為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）；

(3)溶液中粒子濃度為0.1mol/L的是Na+，濃度為0.05mol/L的是Cl-。故答案為：Na+；Cl-；

(4)根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量之和為0.1mol的是CH3COOH和CH3COO-，故答案為：CH3COOH；CH3COO-?！窘馕觥竣?CH3COOHCH3COO-+H+②.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-③.H2OH++OH-④.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)⑤.Na+⑥.Cl-⑦.CH3COOH⑧.CH3COO-11、略

【分析】【詳解】

pH相等的酸中；加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強(qiáng)，由圖可知，HX的pH變化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，故答案為：大于。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于強(qiáng)酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個(gè)單位，對(duì)于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個(gè)單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對(duì)于強(qiáng)堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個(gè)單位，對(duì)于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個(gè)單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍?！窘馕觥看笥?2、略

【分析】【分析】

（1）離子濃度越大；導(dǎo)電性越強(qiáng)，氨水為弱電解質(zhì)，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)；

（2）一水合氨為弱電解質(zhì)；濃度越大，電離程度越??；

（3）室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl；為強(qiáng)酸弱堿鹽；pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合時(shí)氨水過量。

【詳解】

（1）氨水為弱電解質(zhì)，開始導(dǎo)電性不強(qiáng)，滴入醋酸，反應(yīng)生成醋酸銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，反應(yīng)為NH3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O，反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導(dǎo)電性又逐漸減弱，故答案為：導(dǎo)電性先變大后變小；NH3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O；

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，又弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；故答案為：＜；

（3）室溫下，0.1mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl；為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；室溫下，pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合時(shí)醋酸有剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性；故答案為：酸性；酸性。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素以及電離平衡的應(yīng)用知識(shí)，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)?！窘馕觥繉?dǎo)電性先變大后變小CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O<酸性酸性三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、原理綜合題(共3題，共24分)14、略

【分析】【詳解】

（1）（a）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法；②③都是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤之處分別是：

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，應(yīng)為ΔH=+131.3kJ·mol-1；

③H2SO4、NaOH、Na2SO4均為溶液；不是純液體，應(yīng)用aq表示狀態(tài)；

故答案為：②③；

（b）已知熱化學(xué)方程式④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；⑤CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律知：C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)可由④-⑤得到，ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-283kJ·mol-1)=-110.5kJ·mol-1；則C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為：C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1；

（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變的絕對(duì)值；H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol?1，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2kJ·mol-1+241.8kJ·mol-1=409.0kJ·mol-1；

（3）已知①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1；

②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律(①+②)/2可得：③CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H==-867kJ?mol?1，標(biāo)況下，4.48L甲烷的物質(zhì)的量為：甲烷中碳元素的化合價(jià)為－4價(jià)，反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳中C元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)變化為8，即完全反應(yīng)1mol甲烷轉(zhuǎn)移了8mol(8NA)電子，則反應(yīng)0.2mol甲烷轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為：0.2mol×8NA=1.6NA；根據(jù)熱化學(xué)方程式③可知，完全反應(yīng)0.2mol甲烷放熱的熱量為：867kJ?mol?1×0.2mol=173.4kJ；

（4）A.H＋、OH－不是純液體，應(yīng)用aq表示狀態(tài)，應(yīng)為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程；每一組完整的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需記錄三次溫度，分別是第一次測鹽酸起始溫度，第二次測氫氧化鈉起始溫度，第三次測混合液的最高溫度；而且需重復(fù)實(shí)驗(yàn)2到4次，則至少需記錄溫度6次，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；金屬銅的導(dǎo)熱效果好于環(huán)形玻璃攪拌棒，所以測量出的中和熱數(shù)值偏小，C項(xiàng)正確；

D.中和熱指的是稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，根據(jù)已知熱化學(xué)方程式可知，生成1mol水放出57.3kJ的熱量，則該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1；D項(xiàng)正確；

故答案為：CD?！窘馕觥竣冖跜(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1409.01.6NA173.4CD15、略

【分析】【分析】

(1)從煤含硫元素；二氧化硫和酸雨相關(guān)內(nèi)容回答；

(2)從煤的綜合利用相關(guān)知識(shí)回答；

(3)從表中溫度變化、平衡常數(shù)的變化關(guān)系，判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，①應(yīng)用自發(fā)反應(yīng)時(shí)△H-T△S＜0的知識(shí)判斷△S是不是大于0；②從表中找出：在400℃時(shí)K=9；結(jié)合已知條件；用三段式，計(jì)算CO(g)的轉(zhuǎn)化率；

(4)①由圖找出200°C時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率=50%，用三段式計(jì)算CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)；②由圖中找出溫度變化時(shí)平衡移動(dòng)的方向，判斷A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系；③由圖中找出壓強(qiáng)變化時(shí)平衡移動(dòng)的方向；判斷壓強(qiáng)的大小關(guān)系，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)煤中含硫元素，燃燒時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸驎?huì)引起酸雨，故發(fā)生燃煤時(shí)往往在煤中添加石灰石，目的是減少SO2的排放；達(dá)到該目的時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2；

(2)除了煤的氣化和煤的液化外，煤的綜合利用還包括煤的干餾或煤的焦化；煤的氣化主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)CO+H2；

(3)從表中數(shù)據(jù)知：溫度升高，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)變小，則溫度升高，該平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H＜0，①該反應(yīng)升高到一定溫度時(shí)，反應(yīng)將不能正向進(jìn)行，則較低溫度時(shí)，△H-T△S＜0、則較高溫度時(shí)，△H-T△S＞0，由于△H＜0，則△S＜0；②在容積為10L的密閉容器中通入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)，據(jù)表知，在400℃時(shí)K=9；則。

反應(yīng)達(dá)到平衡，x=0.0075mol/L，此時(shí)CO(g)的轉(zhuǎn)化率為=75%；

(4)將2molCH4和4molH2O(g)通入容積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)，①由圖知，200°C時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率=50%；則。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)②由圖知，升溫，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大平衡右移，則升溫平衡常數(shù)增大，TC＞TB＞TA，故A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KC＞KB＞KA；③若減壓，則CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)平衡右移，由圖知，溫度不變壓強(qiáng)由p2改變?yōu)閜1時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大平衡右移，則壓強(qiáng)：p1＜p2。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)的計(jì)算等，能從圖中有效提取信息、掌握并靈活運(yùn)用溫度、壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)平衡影響知識(shí)是解本題關(guān)鍵?！窘馕觥繙p少SO2的排放2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2煤的干餾或煤的焦化C+H2O(g)CO+H2＜75%0.09mol2/L2KC＞KB＞KA＜16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)的自由能△G=△H-T△S<0分析；

(2)先計(jì)算0～8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率；然后利用速率關(guān)系計(jì)算；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義書寫計(jì)算。

(4)虛線I達(dá)到平衡時(shí)間比實(shí)線短，且平衡時(shí)n(H2)物質(zhì)的量多；根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析。

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；結(jié)合該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小分析。

(5)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡的影響及定義分析判斷。

【詳解】

(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol若要自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S<0，由于△H<0，△S<0，要使△H-T△S<0，則反應(yīng)的溫度T<0，故合理選項(xiàng)是B。(2)根據(jù)圖示可知在0～8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(L·min)，根據(jù)方程式可知v(CO2)：v(H2)=1：3，所以v(CO2)=v(H2)=×mol/(L·min)=0.125mol/(L·min)；

(3)在反應(yīng)開始時(shí)，n(H2)=8mol，n(CO2)=6mol，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)=2mol，反應(yīng)消耗了6mol，所以根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：CO2反應(yīng)消耗2mol，平衡時(shí)n(CO2)=4mol，n(CH3OH)=2mol，n(H2O)=2mol，容器的容積為2L，則各物質(zhì)的平衡濃度：c(H2)==1mol/L，c(CO2)=2m