2024年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一定溫度和壓強(qiáng)下，2.4克CH4的體積為30mL，則在此狀況下，4.8克氧氣的體積為（）A.40mLB.30mLC.20mLD.10mL2、下列離子方程式不正確的是（）A.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB.在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OC.碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-D.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是（）A.蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口B.配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中C.除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D.制硝基苯時(shí)，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱4、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.煤的燃燒B.生石灰與水反應(yīng)C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合反應(yīng)5、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是（）

A.形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵放出的總能量高于斷開(kāi)反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.鐵螺絲連接鋅板時(shí)，鐵不容易生銹B.反應(yīng)CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的△H＜0C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7D.電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)小于0.5×6.02×10237、下列過(guò)程中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是rm{(}rm{)}A.rm{Cu}與濃rm{HNO_{3}}反應(yīng)B.明礬做凈水劑C.燒堿在空氣中變質(zhì)D.氯水失效8、在rm{2L}的恒容密閉容器中充入rm{A(g)}和rm{B(g)}發(fā)生反應(yīng)rm{A(g)+B(g)?}rm{2C(g)+D(s)}rm{婁隴H=akJ隆隴mol^{-1}}實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和下圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)rm{I}中，rm{10min}內(nèi)平均反應(yīng)速率rm{v(B)=0.06mol隆隴L^{-1}}rm{隆隴min}rm{隆隴min}B.上述方程式中，rm{{,!}^{-1}}C.rm{a<0}時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是rm{600^{circ}C}D.向?qū)嶒?yàn)rm{0.45}的平衡體系中再充入rm{II}和rm{0.5molA}rm{1.5molB}的轉(zhuǎn)化率增大rm{A}9、在一定恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{A(g)+B(g)?2C(g)triangleH<0.t_{1}}時(shí)刻達(dá)到平衡后，在rm{A(g)+B(g)?2C(g)triangle

H<0.t_{1}}時(shí)刻改變某一條件達(dá)新平衡，其反應(yīng)過(guò)程如圖rm{t_{2}}下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是rm{.}A.rm{(}時(shí)，rm{0隆蘆t_{2}}B.rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑C.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，rm{t_{2}}的體積分?jǐn)?shù)Ⅰrm{A}ⅡD.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)rm{>}Ⅱrm{I<}10、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾C.比較Ag2CO3與AgCl溶度積大?。合驖舛染鶠?.1mol?L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D.驗(yàn)證Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度：向5mL0.1mol?L-1KI溶液中滴入0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象11、對(duì)于10%H2O2溶液的分解反應(yīng)，下列措施能加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.加入MnO2作催化劑B.加水稀釋C.加熱D.加入30%的H2O212、若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg12C中所含有的C原子數(shù)，而其他概念和規(guī)定一律不變，則下列各項(xiàng)的數(shù)值不會(huì)發(fā)生變化的是（）A.物質(zhì)的量B.相對(duì)原子質(zhì)量C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量D.12g12C中所含有的C原子數(shù)13、黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2②．則下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物只有SO2C.若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21mol14、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含rm{4}個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有rm{12}種B.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到rm{10}種產(chǎn)物C.已知二氯苯有rm{3}種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為rm{6}種D.苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有rm{5}種評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、短周期元素A；B、C、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大；原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

。元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA的原子半徑最小BB原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍CC元素在空氣中含量最多DD是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素EE的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見(jiàn)的兩性氫氧化物RR與B同主族TT的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同（1）R元素在周期表的位置是____，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是____．

（2）寫(xiě)出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____．

（3）1gB2A4完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出akJ的熱量，寫(xiě)出B2A4完全燃燒的熱化學(xué)方程式____；B2A4形成高分子的化學(xué)方程式____．

（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（5）工業(yè)上用A元素的單質(zhì)、C元素的單質(zhì)合成化合物，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___；為了提高合成效率，常采用的方法有____．

（6）D的過(guò)氧化物的電子式為_(kāi)___；它可用于潛艇或呼吸面具的供氧劑，它與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（7）工業(yè)上電解飽和DT水溶液的離子方程式為_(kāi)___．16、現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A．阿司匹林B．食醋C．蘋(píng)果汁D．葡萄糖E．青霉素；請(qǐng)按下列要求填空（填代號(hào)）：

富含維生素C的是____；

可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是____；

具有消炎作用的是____；

具有解熱鎮(zhèn)痛作用的治感冒藥是____．17、某興趣小組的同學(xué)在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)；決定把鋁片放入硫酸銅的水溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證鋁和銅的活動(dòng)性順序．小組的同學(xué)進(jìn)行了分工，甲同學(xué)取一定量的無(wú)水硫酸銅粉末加到一定量的蒸餾水中溶解，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，加水稀釋仍然渾濁．

(1)你認(rèn)為是什么原因造成的____________；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________．

(2)請(qǐng)你給出配制此溶液的建議____________．

(3)經(jīng)過(guò)小組討論后；終于配制成澄清溶液．甲同學(xué)截取一段鋁片放入盛有該硫酸銅溶液的試管中，觀察，一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后鋁片表面先變____________，隨后溶液顏色變淺并在鋁片表面沉積一層疏松的紅色物質(zhì)．

(4)乙同學(xué)認(rèn)為將鋁片放入前應(yīng)____________；并重做此實(shí)驗(yàn)，除發(fā)現(xiàn)跟甲同學(xué)一樣的現(xiàn)象外，還看到有氣泡產(chǎn)生，于是激發(fā)了他們的探究欲望．

[提出問(wèn)題]該氣體是什么呢？

[猜想]①甲同學(xué)認(rèn)為可能是氫氣②乙同學(xué)認(rèn)為可能是二氧化硫．

[查資料]銅鹽溶液中，溶液的pH決定溶液中Cu2+濃度大小，通過(guò)查資料得到如下數(shù)據(jù)(Cu2+濃度小于1.0×10-5molL-1時(shí)忽略不計(jì))：

。Cu2+/molL-10.10.010.0010.00010.00001溶液pH4.75.25.76.26.7[方案設(shè)計(jì)]同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)方案逐一加以驗(yàn)證：

①____________；

②____________．

[討論交流]你覺(jué)得還可以通過(guò)什么操作驗(yàn)證Al和Cu的活動(dòng)性____________．18、用98%、密度為1.84g/cm3的H2SO4溶液配制100mL、4.0mol/LH2SO4溶液．試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的儀器除燒杯、量筒外還需要____、____、____；

（2）取用濃硫酸的體積是____mL；

（3）定容時(shí)不慎加水超過(guò)刻度線(xiàn)，你的正確做法____．19、如下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）M電極材料是，N的電極反應(yīng)式為，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為。（2）若在常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出約為30kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（3）若M、N均為石墨電極，將乙池改為電解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段時(shí)間后，在兩極上均生成11．2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則M極產(chǎn)生的氣體是H2，原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是mol/L。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)20、將1mol?L-1的NaCl溶液和0.5mol?L-1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c（Cl-）=0.75mol?L-1____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、解答題(共4題，共20分)21、煤炭中以FeS2形式存在的硫；在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++______；

②4Fe2++O2+4H+4Fe3++______；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2．

已知：FeS2中的鐵元素為+2價(jià)．

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律；將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整．

（2）反應(yīng)③的還原劑是______．

（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____從煤炭中分離出來(lái)．

22、鉻（Cr）屬于重金屬元素；含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)．

（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24；鉻位于周期表中第______周期______族．

c（OH-）≥10-4mol?L-1

c（OH-）≤10-6mol?L-1

（2）鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，再用沉淀法進(jìn)行分離．已知：①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為_(kāi)_____．

②Cr2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

③沉淀法分離廢水中的Cr3+離子；pH應(yīng)控制在______范圍內(nèi)．

④下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是______．

A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑B．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成。

C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)。

D．金屬鉻硬度大；耐腐蝕；是常用的鍍層金屬。

（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度；結(jié)果如圖：

說(shuō)明：1--用蒸餾水浸溶；2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；

3%等--制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例．

已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10mg?L-1”．分析圖表；可得出多個(gè)結(jié)論：

①實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：______．

②還能得出的其它結(jié)論是（寫(xiě)出2條即可）______；______．

23、實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1；物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L；

（1）取此濃鹽酸50mL；用蒸餾水稀釋至200mL后稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

（2）將13g鋅投入上述實(shí)驗(yàn)所得稀鹽酸中，充分反應(yīng)，求：放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

（3）此濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？24、某校研究性學(xué)習(xí)小組選擇使用下列儀器和藥品，驗(yàn)證銅和適量濃硝酸反應(yīng)除生成NO2氣體外，還生成少量的NO．（實(shí)驗(yàn)中使用的N2和O2的用量可自由控制）．

已知：

①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

②氣體液化溫度NO221℃NO-152℃

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．

（2）裝置B的作用是______；在上圖方框內(nèi)畫(huà)出B裝置．

（3）寫(xiě)出裝置的連接順序（填字母）；A接B接______．

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A裝置中的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間氮?dú)夂笤訇P(guān)閉活塞K1，目的是______．A裝置中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．

（5）如果O2過(guò)量；則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

（6）若銅粉中混入了少量銀；已知銅粉質(zhì)量為ag，反應(yīng)后固體完全溶解，要測(cè)定銅粉中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作，就可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模嚭?jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案______．

評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共1題，共4分)25、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-；X中的一種．

（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是______和______．（填化學(xué)式）

（2）為了確定X；現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：

①X為_(kāi)_____．

A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-

②A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____

③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____（精確到0.1g）．

④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論______

（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的______（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相同，結(jié)合n==可知，體積之比等于物質(zhì)的量之比，以此計(jì)算．【解析】【解答】解：n（CH4）==0.15mol，n（O2）==0.15mol；

同溫同壓下；體積之比等于物質(zhì)的量之比；

由此可知2.4克CH4的體積為30mL；則在此狀況下，4.8克氧氣的體積為30mL；

故選B．2、D【分析】【分析】A．銅溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮和水；

B．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；

C．碳酸鈉溶液中通入少量SO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉；

D．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子．【解析】【解答】解：A．銅溶于稀硝酸，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A正確；

B．亞硫酸鋇與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O；故B正確；

C．碳酸鈉溶液中通入少量SO2，離子方程式：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-；故C正確；

D．氧化鐵溶于氫碘酸，離子方程式：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O；故D錯(cuò)誤；

故選：D．3、A【分析】【分析】A．蒸餾時(shí)；測(cè)定餾分的溫度；

B．配制混酸時(shí)；將密度大的液體注入密度小的液體中；

C．溴不易溶于水；

D．制硝基苯時(shí)，需要水浴加熱．【解析】【解答】解：A．蒸餾時(shí)；測(cè)定餾分的溫度，則將溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；

B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)；將濃硫酸沿壁緩緩倒入到濃硝酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；

C．溴不易溶于水；加水不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液；分液來(lái)除雜，故C錯(cuò)誤；

D．制硝基苯時(shí)；需要水浴加熱50℃～60℃，保證溫度恒定，而不能直接在酒精燈火焰上加熱，故D錯(cuò)誤；

故選A．4、D【分析】【分析】根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解析】【解答】解：A．煤燃燒是常見(jiàn)放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱；則屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液是中和反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．

D．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選D．5、D【分析】【解答】A；反應(yīng)吸熱；反應(yīng)物鍵能大于生成物鍵能和，故A錯(cuò)誤；

B；有的吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生；如碳酸氫銨的分解，所以該反應(yīng)常溫下也能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C；依據(jù)圖象分析；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；

D；依據(jù)圖象分析；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選D．

【分析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，有的吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生，據(jù)此分析．二、雙選題(共9題，共18分)6、A|D【分析】解：A．鐵螺絲連接鋅板時(shí)；構(gòu)成的原電池中Zn比Fe易失電子，所以Fe作正極而被保護(hù)，鐵不容易生銹，故A正確；

B．CaCO3（s）高溫分解為CaO（s）和CO2（g），反應(yīng)方程式為：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；反應(yīng)生成氣體，是熵值增加的過(guò)程，則△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)的熵變△S＞0，則△H＞0，故B錯(cuò)誤；

C．pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH-）和c（H+）相等；但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度大，反應(yīng)后酸過(guò)量，則混合溶液呈酸性，但呈酸性，不一定pH小于7，因反應(yīng)的溫度未知，故C錯(cuò)誤；

D．電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)有：Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+，可見(jiàn)每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅必小于0.5NA，即小于0.5×6.02×1023；故D正確；

故選AD．

A．作原電池正極的金屬能防止被腐蝕；

B．依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；結(jié)合反應(yīng)特征分析；

C．醋酸為弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，則pH=3的CH3COOH溶液，c（H+）=0.001mol/L，c（CH3COOH）＞0.001mol/L；

D．電解時(shí)；比銅活潑的金屬先溶解．

本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕與防腐、反應(yīng)進(jìn)行的方向、溶液的酸堿性、電解精煉銅等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】AD7、rBC【分析】解：rm{A.Cu}與濃rm{HNO_{3}}反應(yīng)生成硝酸銅、水和二氧化氮，rm{Cu}rm{N}元素的化合價(jià)發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.明礬做凈水劑發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體；各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；

C.燒堿在空氣中變質(zhì)；各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.氯水失效發(fā)生次氯酸分解生成氧氣和氯化氫，rm{Cl}rm{O}元素的化合價(jià)發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選BC．

氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降；可根據(jù)元素的化合價(jià)是否有變化來(lái)判斷有無(wú)氧化還原反應(yīng)發(fā)生．

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{BC}8、BD【分析】【分析】本題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)的考查，是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，難度一般。關(guān)鍵是掌握化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素，側(cè)重知識(shí)的綜合能力考察。【解答】A.實(shí)驗(yàn)rm{I}中，依據(jù)方程式可得，消耗的rm{B}物質(zhì)是rm{0.6mol}所以中，依據(jù)方程式可得，消耗的rm{I}物質(zhì)是rm{B}所以rm{0.6mol}內(nèi)平均反應(yīng)速率rm{10min}內(nèi)平均反應(yīng)速率rm{v(B)=0.03mol隆隴L}rm{10min}rm{v(B)=0.03mol隆隴L}rm{-1}，故A錯(cuò)誤；rm{-1}rm{隆隴min}Ⅱ比Ⅰ的溫度高，但是rm{隆隴min}的物質(zhì)的量小，所以是放熱反應(yīng)，rm{-1}故B正確；rm{-1}時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{0.6mol/L隆脕0.6mol/L}{0.2mol/L隆脕1.2mol/L}=1.2}故C錯(cuò)誤；的平衡體系中再充入B.依據(jù)圖像“先拐為大”可知，和rm{C}是增大即方程式中，rm{a<0}故B正確；的濃度，所以rm{a<0}的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。

C.依據(jù)方程式，rm{600^{circ}C}時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=

dfrac{0.6mol/L隆脕0.6mol/L}{0.2mol/L隆脕1.2mol/L}=1.2}故C錯(cuò)誤；

rm{600^{circ}C}【解析】rm{BD}9、rCD【分析】解：rm{A}rm{0隆蘆t_{1}}反應(yīng)正向進(jìn)行，rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}rm{t_{1}隆蘆t_{2}}反應(yīng)到達(dá)平衡，rm{v_{脮媒}=v_{脛忙}}故A正確；

B；加入催化劑；可以改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，符合圖象，故B正確；

C、rm{t_{2}}時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，rm{A}的體積分?jǐn)?shù)Ⅰrm{=}Ⅱ；故C錯(cuò)誤；

D、rm{t_{2}}時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)rm{I=}Ⅱ；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{CD}．

A、由圖象分析可知，rm{0隆蘆t_{1}}反應(yīng)正向進(jìn)行，rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}rm{t_{1}隆蘆t_{2}}反應(yīng)到達(dá)平衡，rm{v_{脮媒}=v_{脛忙}}

B；加入催化劑；可以改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；

C、由圖象分析可知，rm{t_{2}}時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)；逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變；

D、由圖象分析可知，rm{t_{2}}時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變；說(shuō)明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變．

本題考查了化學(xué)平衡的建立，根據(jù)影響速率、平衡的因素來(lái)解答，注意圖象的分析，難度中等．【解析】rm{CD}10、BD【分析】解：A．配制銀氨溶液；向硝酸銀溶液中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀恰好溶解即可，故A錯(cuò)誤；

B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末；促進(jìn)鐵離子水解，攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故B正確；

C．硝酸銀不足；為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能比較溶度積，故C錯(cuò)誤；

D．Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆的氧化還原還原，加2mLCCl4振蕩；萃取碘，促進(jìn)氧化還原反應(yīng)，則靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象可判斷，故D正確；

故選：BD。

A．配制銀氨溶液；向硝酸銀溶液中滴加氨水；

B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末；促進(jìn)鐵離子水解；

C．硝酸銀不足；為沉淀的生成；

D．Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆的氧化還原還原，加2mLCCl4振蕩；萃取碘，促進(jìn)氧化還原反應(yīng)．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握銀氨溶液配制、沉淀的生成、可逆反應(yīng)、鹽類(lèi)水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意反?yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．【解析】BD11、ACD【分析】解：A．加入MnO2；作催化劑，反應(yīng)速率加快，故A選；

B．加水稀釋?zhuān)琀2O2的濃度減小；反應(yīng)速率減緩，故B不選；

C．加熱；溫度升高，反應(yīng)速率加快，故C選；

D．加入30%的H2O2；濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D不選；

故選：ACD。

使用催化劑；增大濃度、加熱均可加快反應(yīng)速率；以此來(lái)解答。

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。【解析】ACD12、B|D【分析】解：A、由公式n=知，NA發(fā)生了變化；則n發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；

B、相對(duì)原子質(zhì)量有它自己的標(biāo)準(zhǔn)（12C原子質(zhì)量的）；只隨其標(biāo)準(zhǔn)的改變而改變，不隨阿伏加德羅常數(shù)的改變而改變，故B正確；

C、由于n=而不論對(duì)NA如何規(guī)定；一定量的物質(zhì)的質(zhì)量是不變的，則M=n?m隨n的變化而變化，故C錯(cuò)誤；

D；只要物質(zhì)的質(zhì)量（或體積）一定；則構(gòu)成它的粒子數(shù)一定，不隨阿伏加德羅常數(shù)的改變而改變，故D正確．

故選BD．

A、由公式n=知，NA發(fā)生了變化；則n必發(fā)生變化；

B；相對(duì)原子質(zhì)量只隨其標(biāo)準(zhǔn)的改變而改變；不隨阿伏加德羅常數(shù)的改變而改變；

C、由于n=M隨n的變化而變化；

D；只要物質(zhì)的質(zhì)量（或體積）一定；則構(gòu)成它的粒子數(shù)一定．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．【解析】【答案】BD13、B|D【分析】解：A．氧化、還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中，Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，Cu2S發(fā)生了氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)①中只有S元素化合價(jià)升高，則SO2都為氧化產(chǎn)物；故B正確；

C．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，最終產(chǎn)物為Cu和SO2，總方程式為Cu2S+O2→2Cu+SO2，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA；故C錯(cuò)誤；

D．將1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，最終產(chǎn)物為Cu和SO2，由質(zhì)量守恒可知生成1molSO2，需要O21mol；故D正確；

故選BD．

反應(yīng)2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2中，Cu元素化合價(jià)不變，S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，反應(yīng)2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中；Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，以此解答該題．

本題考查金屬的冶煉以及氧化還原有關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意分析各元素的化合價(jià)的變化特點(diǎn)，以正確分析氧化劑和還原劑．【解析】【答案】BD14、rAB【分析】解：rm{A.4}個(gè)碳原子的烷基存在四種同分異構(gòu)體，分別為正丁基、異丁基、仲丁基、叔丁基；當(dāng)為正丁基，甲苯苯環(huán)上的rm{H}原子種類(lèi)有rm{3}種，所以有rm{3}種同分異構(gòu)體；當(dāng)為異丁基，甲苯苯環(huán)上的rm{H}原子種類(lèi)有rm{3}種，所以有rm{3}種同分異構(gòu)體；當(dāng)為仲丁基，甲苯苯環(huán)上的rm{H}原子種類(lèi)有rm{3}種，所以有rm{3}種同分異構(gòu)體；當(dāng)為叔丁基，甲苯苯環(huán)上的rm{H}原子種類(lèi)有rm{3}種，所以有rm{3}種同分異構(gòu)體，故甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含rm{4}個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有rm{12}種；故A正確；

B.乙烷的一氯取代物有rm{1}種，二氯取代物有rm{2}種，三氯取代物有rm{2}種，四氯取代物有rm{2}種rm{(}與二溴取代物個(gè)數(shù)相同rm{)}五氯取代物有rm{1}種rm{(}與一溴取代物個(gè)數(shù)相同rm{)}六氯取代物rm{1}種，所以氯代產(chǎn)物總共有rm{9}種，含有氯化氫，所以產(chǎn)物為rm{10}種；故B正確；

C.由于苯環(huán)含有rm{6}個(gè)rm{H}原子，二氯苯與四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，若二氯苯有rm{3}種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為rm{3}種；故C錯(cuò)誤；

D.乙基環(huán)己烷中氫原子的種類(lèi)有rm{6}種，一溴代物的種類(lèi)取決于氫原子的種類(lèi)，所以乙基環(huán)己烷中與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成的一溴代物有rm{6}種；故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A.先利用等效rm{H}判斷甲苯苯環(huán)上的rm{H}原子種類(lèi)有rm{3}種，rm{4}個(gè)碳原子的烷基存在四種同分異構(gòu)體；分別為正丁基；異丁基、仲丁基、叔丁基，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；

B.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可以是一元取代、二元取代rm{}到完全取代，注意多元取代時(shí)，可以取代相同碳原子上的氫原子，也可以取代不同碳原子上的氫原子，發(fā)生rm{n}元取代與rm{m}元取代，若rm{n+m}等于氫原子數(shù)目；則取代產(chǎn)物種數(shù)相同，據(jù)此書(shū)寫(xiě)判斷；

C.根據(jù)苯環(huán)上總共含有rm{6}個(gè)rm{H}二氯苯與四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同進(jìn)行分析；

D.生成的一溴代物的種類(lèi)取決于乙基環(huán)己烷中氫原子的種類(lèi)．

本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的計(jì)算，題目難度較大，明確同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題計(jì)算量較大，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．【解析】rm{AB}三、填空題(共5題，共10分)15、第三周期IVA族離子鍵2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28akJ/molnC2H4SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl采取高溫高壓、使用催化劑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑【分析】【分析】短周期元素中，A的原子半徑最小，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C元素在空氣中含量最多，則C為N元素；D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則D為Na；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見(jiàn)的兩性氫氧化物，則E為Al；R與B（碳）同主族，則R為Si；T的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同，則T為Cl．【解析】【解答】解：短周期元素中，A的原子半徑最小，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C元素在空氣中含量最多，則C為N元素；D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則D為Na；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見(jiàn)的兩性氫氧化物，則E為Al；R與B（碳）同主族，則R為Si；T的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同；則T為Cl．

（1）R為Si元素；在周期表的位置是：第三周期IVA族，化合物DT為NaCl，存在的化學(xué)鍵是離子鍵；

故答案為：第三周期IVA族；離子鍵；

（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；

（3）1mol氣態(tài)C2H4在適量O2中燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出熱量為akJ×=28akJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28akJ/mol；

C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：nC2H4

故答案為：C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28akJ/mol；nC2H4

（4）SiCl4極易水解生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；

故答案為：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；

（5）工業(yè)上用A元素的單質(zhì)、C元素的單質(zhì)合成化合物，反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；為了提高合成效率，常采用的方法有：采取高溫高壓；使用催化劑等；

故答案為：；采取高溫高壓；使用催化劑；

（6）D的過(guò)氧化物為Na2O2，電子式為它可用于潛艇或呼吸面具的供氧劑，它與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（7）工業(yè)上電解飽和NaCl水溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑．16、CDEA【分析】【分析】水果、蔬菜富含維生素C；葡萄糖可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量；青霉素是抗生素；阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥．【解析】【解答】解：蘋(píng)果汁富含維生素C；葡萄糖可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量；青霉素具有消炎作用；阿司匹林有解熱鎮(zhèn)痛作用，故答案為：C；D；E；A．17、略

【分析】解：(1)硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化銅沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁，反應(yīng)的方程式為CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SO4；

故答案為：硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀；CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SO4；

(2)在配制易水解的強(qiáng)酸弱堿鹽時(shí)；為了防止水解，通常將該鹽溶于對(duì)應(yīng)的酸中，然后加蒸餾水稀釋?zhuān)?/p>

故答案為：取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋?zhuān)?/p>

(3)Al參加反應(yīng)后Al表面變的不均勻而變暗；故答案為：暗；

(4)鋁以與氧氣反應(yīng)在表面一層致密的氧化物膜；應(yīng)先用砂紙打磨去氧化膜后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

故答案為：先用砂紙打磨光亮；

【實(shí)驗(yàn)方案】①不純的氫氣點(diǎn)純易爆炸；可根據(jù)其可燃性做爆鳴實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方法為將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實(shí)驗(yàn)；

故答案為：將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中；做爆鳴氣實(shí)驗(yàn)；

②驗(yàn)證二氧化硫可根據(jù)其還原性或漂白性通入酸性高錳酸鉀溶液或品紅試液中；觀察是否褪色；

故答案為：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總；觀察是否褪色；

【討論交流】銅和鋁的活潑性不同；鋁能與鹽酸反應(yīng)，而銅與鹽酸不反應(yīng)，可分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察；

故答案為：分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察．【解析】硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀;CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SO4;取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋;暗;先用砂紙打磨光亮;將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實(shí)驗(yàn);將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總，觀察是否褪色;分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察18、玻璃杯100mL容量瓶膠頭滴管21.7重新配制【分析】【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器的順序；

（2）根據(jù)c=計(jì)算出該濃硫酸的濃度，再根據(jù)配制過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出配制100mL、4.0mol/LH2SO4溶液需要濃硫酸的體積；

（3）定容時(shí)不慎加水超過(guò)刻度線(xiàn)，此次配制失敗，需要重新配制．【解析】【解答】解：（1）配制步驟有量取；稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋?zhuān)⒂貌ＡО魯嚢?，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，需要使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為玻璃杯、膠頭滴管和100mL容量瓶；

故答案為：玻璃棒；100mL容量瓶（無(wú)100mL不得分）；膠頭滴管；

（2）98%、密度為1.84g/cm3的H2SO4溶液的濃度為：c=mol/L=18.4mol/L；

配制100mL、4.0mol/LH2SO4溶液的過(guò)程中，硫酸的物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸的體積為：V=≈0.0217L=21.7mL；

故答案為：21.7；

（3）配制過(guò)程中；若定容時(shí)不慎加水超過(guò)刻度線(xiàn)，則此次配制失敗，需要重新配制；

故答案為：重新配制．19、略

【分析】試題分析：（1）甲池是燃料電池，乙池是電解池，通入氧氣的一極是正極，則N極是陽(yáng)極，則M極是陰極，M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，則鐵作陰極，所以M極的材料是鐵；N極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)離子的放電順序，則在N極放電的書(shū)寫(xiě)氫氧根離子，失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH—－4e—=2H2O+O2↑；加入乙醇的一極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液，生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O；（2）1mol乙醇的質(zhì)量是46g，所以1mol乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出46×30kJ=1380kJ的熱量，所以乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=－1380kJ/mol；（3）若M、N均為石墨電極，將乙池改為電解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液，當(dāng)M極放出氫氣時(shí)，說(shuō)明銅離子放電完全，N極產(chǎn)生氧氣，根據(jù)4OH—－4e—=2H2O+O2↑，可知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2L氧氣，失去電子的物質(zhì)的量是11．2L/22．4L/mol×4=2mol，生成11．2L氫氣時(shí)得到電子的物質(zhì)的量是11．2L/22．4L/mol×2=1mol，則銅離子共得到1mol電子，根據(jù)Cu2++2e-==Cu，可知銅離子的物質(zhì)的量是1/2mol，所以原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是1/2mol/0．5L=1．0mol/L。考點(diǎn)：考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【解析】【答案】（共8分）（1）鐵(1分)4OH—－4e—=2H2O+O2↑(1分)C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O(2分)（2）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=－1380kJ/mol(2分)（3）1mol/L(2分)四、判斷題(共1題，共8分)20、×【分析】【分析】0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c（Cl-）=1mol?L-1，故錯(cuò)誤，故答案為：×．五、解答題(共4題，共20分)21、略

【分析】

（1）依據(jù)離子方程式的電荷守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)判斷產(chǎn)物；反應(yīng)①中為4SO42-，②反應(yīng)中為2H2O；

故答案為：4SO42-，2H2O；

（2）還原劑是元素化合價(jià)反應(yīng)后升高，反應(yīng)③中硫元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，所以反應(yīng)中的還原劑是FeS2；

（3）依據(jù)①②③④的離子方程式，分析判斷最終的生成物為硫酸亞鐵和硫酸，故答案為：FeSO4H2SO4

【解析】【答案】（1）依據(jù)離子方程式的電荷守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)判斷產(chǎn)物；

（2）還原劑是元素化合價(jià)反應(yīng)后升高；結(jié)合化合價(jià)變化分析判斷；

（3）依據(jù)四個(gè)反應(yīng)分析判斷產(chǎn)物；

22、略

【分析】

（1）鉻原子外圍電子排布式3d44s2；所以鉻位于周期表中第四周期ⅥB族，故答案為：四；ⅥB；

（2）①Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，本身氧化成Fe3+，則離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②根據(jù)Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-可以知道Cr（OH）3既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，和強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案為：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；

③根據(jù)題目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1時(shí)生成Cr3+，c（OH-）≥10-4mol?L-1時(shí)，生成CrO2-，故要是之沉淀，必須生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L-1，結(jié)合水的離子積常數(shù)可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1；即pH在8到10之間，故答案為：8～10；

④A．K2Cr2O7中的鉻處于最高價(jià)；是一種常用的強(qiáng)氧化劑，故A正確；

B．NaCrO2溶液與AlCl3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Cr（OH）3和Al（OH）3沉淀；故B正確；

C．酒中的乙醇分子可以使橙紅色重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻；可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)，故C正確；

D．金屬鉻硬度大；耐腐蝕；是常用的鍍層金屬，故D正確；

故選：ABCD．

（3）采用浸溶的方法相同，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環(huán)境檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度較低，對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；

故答案為：其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用．

【解析】【答案】（1）根據(jù)鉻原子外圍電子排布式以及外圍電子與元素在周期表中的位置的關(guān)系來(lái)分析解答；

（2）①根據(jù)題目信息；結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子得失進(jìn)行配平；

②根據(jù)Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-性質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)；

③根據(jù)題目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1時(shí)生成Cr3+，c（OH-）≥10-4mol?L-1時(shí)，生成CrO2-，故要是之沉淀，必須生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L，結(jié)合水的離子積常數(shù)可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1；最后求出PH；

④A．K2Cr2O7中的鉻處于最高價(jià)；是一種常用的強(qiáng)氧化劑；

B．根據(jù)NaCrO2溶液與AlCl3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)；

C．酒中的乙醇分子可以使橙紅色重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻；

D．根據(jù)金屬鉻的性質(zhì)；

（3）①根據(jù)圖可知無(wú)論制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例如何，采用凍融后用蒸餾水浸溶檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度最大來(lái)判斷；

②根據(jù)圖可知，采用浸溶的方法相同，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環(huán)境檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度較低，對(duì)Cr元素浸出有抑制作用．

23、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2計(jì)算稀釋后鹽酸的濃度；

（2）根據(jù)n=計(jì)算n（Zn），再根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑計(jì)算；

（3）根據(jù)c=計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）由c1V1=c2V2可知，稀釋后鹽酸的濃度為=2.925mol/L；答：用蒸餾水稀釋至200mL后稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度2.925mol/L；

（2）13gZn的物質(zhì)的量為=0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知n（H2）=n（Zn）=0.2mol，故V（H2）=22.4L?mol-1×0.2mol=4.48L；

答：標(biāo)況下生成氫氣的體積為4.48L；

（3）濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L，11.7mol/L=，解之得：w=36.5%，答：鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．24、略

【分析】

（1）銅與濃