【全程復習方略】2020年高考化學課時提升作業(yè)(19)-第九章-第一節(jié)-化學反應速率(廣東專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調整合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(十九)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2021·貴港模擬)“生態(tài)大路”是運用光觸媒技術，即在大路上鋪設“光觸媒”(其作用是催化劑)，可將汽車尾氣中的部分NO和CO轉化成N2和CO2。下列有關敘述中正確的是()A.使用“光觸媒”不轉變NO和CO的反應速率B.使用“光觸媒”能增大NO的轉化率C.當?shù)孛鏈囟壬仙龝r能加快該反應速率D.“光觸媒”能降低NO和CO中的活化分子數(shù)2.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖的坐標曲線來表示，有關推論錯誤的是()A.O→a段不產生氫氣是由于表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B.b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要緣由之一是溫度上升C.t=c時反應處于平衡狀態(tài)D.t>c產生氫氣的速率降低主要是由于溶液中c(H+)降低3.在298K時，試驗測得溶液中的反應：H2O2+2HI2H2O+I2，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1時的反應速率為()試驗編號12345c(HI)/mol·L-1·min-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-1·min-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228A.0.0380mol·L-1·s-1B.0.152mol·L-1·s-1C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-14.在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，對于某反應X+3Y2Z+2W，分別測得反應速率，甲：v(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：v(Y)=1.2mol·L-1·min-1，丙：v(Z)=0.8mol·L-1·min-1，丁：v(W)=0.02mol·L-1·s-1，則反應最快的是()A.甲B.乙C.丙D.丁5.某反應的ΔH=+100kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是()A.正反應活化能小于100kJ·mol-1B.逆反應活化能確定小于100kJ·mol-1C.正反應活化能不小于100kJ·mol-1D.正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-16.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在確定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol·L-1，下列推斷正確的是()A.x=1B.B的轉化率為20%C.平衡時A的濃度為1.50mol·L-1D.B的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-17.(2021·梧州模擬)已知Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某溫度下該反應的正反應速率和I-、Fe3+濃度的關系為v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))。c(I-)/mol·L-1c(Fe3+)/mol·L-1v/mol·L-1·s-1①0.200.800.032k②0.600.400.144k③0.800.200.128k由此推知，有關Fe3+、I-的濃度對反應速率影響的推斷正確的是()A.Fe3+濃度對正反應速率影響程度大于I-濃度的影響程度B.Fe3+濃度對正反應速率影響程度小于I-濃度的影響程度C.Fe3+濃度對正反應速率影響程度等于I-濃度的影響程度D.無法比較8.下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是()A.發(fā)生的反應可表示為：2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率為0.1mol·L-1·min-1C.開頭時，正逆反應同時開頭D.2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶19.在確定條件下，當單獨轉變可逆反應N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)的下列條件后，有關的敘述中錯誤的是()A.加入催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降低溫度，v(正)、v(逆)都減小，且v(逆)減小的倍數(shù)大于v(正)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)10.(力氣挑戰(zhàn)題)試驗測得某反應在不同pH下產物A的濃度隨時間變化的關系如圖(其他條件相同)。則下列有關說法正確的是()A.若增大壓強，該反應的反應速率確定增大B.pH=6.8時，隨著反應的進行反應速率漸漸增大C.確定pH范圍內，溶液中H+濃度越小，反應速率越快D.可接受調整pH的方法使反應停止二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(10分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。(1)依據表中數(shù)據，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是

________；(3)列式計算該反應在0～3min時間內產物Z的平均反應速率：；(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于。12.(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外愛好小組用試驗的方法進行探究。試驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol·L-1的稀硫酸，設計試驗方案爭辯影響反應速率的因素。爭辯的試驗報告如下表：試驗步驟現(xiàn)象結論①分別取等體積的2mol·L-1硫酸于試管中；②分別投入大小、外形相同的Al、Fe、Mg反應快慢：Mg>Al>Fe反應物的性質越活潑，反應速率越快(1)該同學的試驗目的是；要得出正確的試驗結論，還需把握的試驗條件是。(2)乙同學為了更精確地爭辯濃度對反應速率的影響，利用如下圖裝置同溫下進行定量試驗。用大小外形相同的Fe分別和濃度為0.5mol·L-1及2mol·L-1的足量稀硫酸反應。通過可以說明濃度對化學反應速率的影響。試驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開頭一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(1)針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是的影響。(2)若用試驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開頭時加入。A.硫酸鉀 B.硫酸錳C.氯化錳 D.水13.(18分)(力氣挑戰(zhàn)題)某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，爭辯影響反應速率的因素。限選試劑：1.00mol·L-1HNO3、2.00mol·L-1HNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究？。(2)請依據能進行的探究內容，填寫以下試驗設計表，完成探究試驗：試驗編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1①常溫2.00②1.00③2.00④2.00(3)整個試驗中應把握的不變量是硝酸溶液體積和。(4)該試驗小組用如圖試驗裝置進行試驗。①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的試驗儀器還有。②干燥管中應放置的試劑是。A.堿石灰 B.無水CaCl2C.P2O5固體 D.濃硫酸③若撤除干燥管裝置，所測速率(填“偏大”“偏小”或“不變”)。答案解析1.【解析】選C。催化劑能轉變反應速率，但不能轉變反應進行的程度，所以A、B兩項錯；上升溫度能加快反應速率，所以C正確；催化劑能降低活化能，使活化分子數(shù)增加，D項錯誤。2.【解析】選C。鋁表面有氧化物薄膜，開頭時是氧化鋁與酸反應，不產生氣體，A選項正確；反應放熱使溶液的溫度上升，反應速率加快，B選項正確；縱坐標表示的是速率，c點表示此時的反應速率最大，而不是達到平衡狀態(tài)，C選項錯誤；隨著反應的進行c(H+)減小，速率減小，D選項正確。3.【解析】選B。觀看表中所給數(shù)據，反應速率與反應物的濃度呈倍數(shù)關系，所以當c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1時，反應速率是試驗1的4×5=20倍，即0.152mol·L-1·s-1。4.【解析】選D。首先要將丁的反應速率單位換算成mol·L-1·min-1，然后以X物質的反應速率為標準，把乙、丙、丁狀況下其他物質表示的反應速率換算為同狀況下的用X物質表示的反應速率；乙：v(X)=1/3v(Y)=0.4mol·L-1·min-1，丙：v(X)=1/2v(Z)=0.4mol·L-1·min-1，?。簐(X)=1/2v(W)=0.6mol·L-1·min-1，由此分析可知反應速率最快的是丁。5.【解題指南】解答本題時應留意以下2點：(1)可以依據題意中反應物和生成物的能量不同進行分析。(2)活化能與反應熱的關系?！窘馕觥窟xD。該反應為吸熱反應，反應物的能量和小于生成物的能量和，畫出圖像進行分析，圖像如下：由圖可知正反應的活化能E1>100kJ·mol-1，A、C錯；逆反應的活化能E2不確定，B錯；正反應的活化能和逆反應的活化能差值即為反應熱ΔH=+100kJ·mol-1，D對?！菊`區(qū)警示】活化能指的是從反應物到過渡態(tài)過程中所需要吸取的能量。在該題中對于ΔH是反應的反應熱都比較清楚，但是對于反應的活化能是E1還是E2簡潔混淆。對于正反應來說是從反應物到生成物，從反應物到生成物的中間狀態(tài)能量差是E1。逆反應是從生成物到反應物，生成物到反應物的中間狀態(tài)能量差為E2。同學簡潔認為活化能是從中間狀態(tài)到生成物的能量差而簡潔將E1錯認為是逆反應的活化能，將E2錯認為是正反應的活化能。6.【解題指南】解答本題時應明確：(1)要會用“三段式”解題模式解決有關速率的計算問題；(2)“三段式”中的三個量單位必需統(tǒng)一?！窘馕觥窟xB。平衡時，n(D)=0.5mol·L-1×4L=2mol。在相同時間內生成C和D的物質的量相等，因此x=2，A錯誤。3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)開頭/mol： 6 5 0 0轉化/mol： 3 1 2 2平衡/mol： 3 4 2 2α(B)=QUOTE×100%=20%，B正確。平衡時，c(A)=QUOTE=0.75mol·L-1，C錯誤。v(B)=QUOTE=QUOTE=0.05mol·L-1·s-1，D錯誤。7.【解析】選B。由題給信息可知：k·0.20m·0.80n=0.032k，即得①式為0.20m·0.80n=0.032；k·0.60m·0.40n=0.144k，即得②式為0.20m·0.80n·3m·2-n=0.144；k·0.80m·0.20n=0.128k，即得③式為0.20m·0.20n·4m=0.128，①/③整理可得：m-n=1，可見Fe3+濃度對正反應速率影響程度小于I-濃度的影響程度。8.【解析】選C。依據圖像，反應過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應物，B、C為生成物，依據濃度的變化量可以確定反應為2A(g)2B(g)+C(g)，A說法正確。前2min，v(A)=QUOTE=0.1mol·L-1·min-1，B說法正確。開頭時加入的物質為A和B，沒有C，C說法錯誤。依據圖像，2min時，A、B、C的濃度分別為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1，因此D說法正確。9.【解析】選D。解決這類問題要把握增加濃度、增加壓強，上升溫度會使正逆反應速率同時增加，但對于不同的反應正逆反應速率增加的程度不都是一樣的，同理可以理解削減濃度、減小壓強，降低溫度時，正逆反應速率的變化狀況。催化劑能同倍轉變v(正)、v(逆)，A正確；加壓v(正)、v(逆)均增大，v正增加值大于v逆增加值。v(正)>v(逆)，B正確；降溫，v(正)、v(逆)均減小，且向正反應方向移動，v(正)>v(逆)，C正確；加入氬氣，如恒溫、恒容，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變化，如恒溫、恒壓，平衡向逆反應方向移動，v(正)、v(逆)均減小，且v(正)<v(逆)，D錯誤?！痉椒记伞繗怏w反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)時，對反應速率的影響：(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質濃度不變(活化分子濃度不變)，反應速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質濃度減小(活化分子濃度減小)反應速率減慢。10.【解析】選D。不知反應有沒有氣體參與，故A項錯；圖像中表示反應速率的是曲線的斜率，B項錯誤；pH越小，H+濃度越大，反應越快，C項錯；pH=8.8時，反應速率接近于0，D項正確。11.【解析】(1)依據題目中表格給出的數(shù)據，在坐標系中找出相應的點，然后用光滑的曲線描點即可。(2)依據題意，可以利用“三步法”求解aX+bYcZ開頭/mol 1.00 1.00 0轉化/mol 0.45 0.9 0.9平衡/mol 0.55 0.1 0.9依據轉化的物質的量之比等于化學方程式的系數(shù)比，可得X+2Y2Z。(3)依據表中數(shù)據可知在3min時，Z的物質的量為0.5mol，其平均速率為0.083mol·L-1·min-1。(4)X的轉化率=QUOTE×100%=45%。答案：(1)(2)X(g)+2Y(g)2Z(g)(3)QUOTE≈0.083mol·L-1·min-1(4)45%12.【解析】試驗一：依據表中內容可知，金屬的活動性是金屬本身的性質，甲同學的試驗目的是爭辯金屬本身的性質與反應速率的關系，留意在試驗中確定要把握反應在相同的溫度下進行；金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內產生氫氣的量的多少來確定。在回答試驗二的兩個問題時，第(1)問的猜想，可以從比較生成物Mn2+(過渡金屬)與K+(主族金屬)的區(qū)分中找到答案，即通常是過渡金屬或其離子具有催化性；而(2)中氯化錳中也含Mn2+，卻不能選為催化劑，緣由在于其中的Cl-易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。答案：試驗一：(1)比較反應物本身的性質對反應速率的影響溫度相同(2)測定和比較同時間內產生氫氣的體積(或測定比較產生同體積氫氣所需時間的長短)試驗二：(1)Mn2+的催化作用(或催化劑)(2)B13.【解題指南】解答本題時應留意以下3點：(1)依據所給數(shù)據分析影響反應速率的因素。(2)分析外界因素對反應速率的影響時，要實行變量把握的方法，把握只有一個因素發(fā)生變化，其他因素不變。(3)考慮減小誤差所實行的措施?！窘馕觥?1)依據所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對反應速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對反應速率的影響；還有35℃水浴，因此可比較溫度對反應速率