【創(chuàng)新設(shè)計】2021高考化學(xué)(廣東專用)二輪-微題型專練5

[題型專練]1．(2022·揭陽調(diào)研)有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋解析酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3＋也具有氧化性，故應(yīng)是NOeq\o\al(－,3)將Fe2＋氧化為Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式為8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，B項正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8，A項正確；NOeq\o\al(－,3)中氮元素的化合價為＋5價，NHeq\o\al(＋,4)中氮元素的化合價為－3價，故1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生了還原反應(yīng)，C項錯誤；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D項正確。答案C2．在5.6gFe粉中加入過量的稀硫酸，待反應(yīng)完全后，再加入1mol·L－1KNO3溶液25mL，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為FeSO4＋KNO3＋H2SO4→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．化學(xué)方程式中按物質(zhì)挨次的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2OC．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為8mol電子D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4解析eq\f(nFe,nKNO3)＝eq\f(0.1mol,0.025mol)＝4∶1，即4FeSO4＋KNO3＋eq\f(5,2)H2SO4→eq\f(1,2)K2SO4＋2Fe2(SO4)3＋NxOy＋eq\f(5,2)H2O，同乘2得8FeSO4＋2KNO3＋5H2SO4→K2SO4＋4Fe2(SO4)3＋NxOy＋5H2O；依據(jù)原子守恒NxOy應(yīng)為N2O，為還原產(chǎn)物；轉(zhuǎn)移電子為0.1×1＝0.1(mol)；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1。答案A3．(1)[2022·廣東理綜，33(1)]寫出本試驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________。(2)[2021·廣東理綜，32(3)]完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：________CuO＋________Al2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))________CuAlO2＋________↑。答案(2)424O24．(1)[2022·全國新課標(biāo)Ⅰ，27(3)]H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(2)[2022·全國新課標(biāo)Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。②PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為__________________。答案(1)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2=2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2(2)①PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O②PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－5．(1)某反應(yīng)池發(fā)生“生物硝化”過程，利用O2將NHeq\o\al(＋,4)氧化成NOeq\o\al(－,3)，假如不考慮過程中硝化細(xì)菌的增殖，其反應(yīng)如下所示：請完成上述離子方程式的配平。(2)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，若I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，請組成一個配平的化學(xué)方程式________KBrO3＋________＋________H2SO4→________＋________＋________＋________＋________H2O答案(1)1NHeq\o\al(＋,4)2O21NOeq\o\al(－,3)2H＋1H2O(2)316KI98I2Br29K2SO4KBr96．(2022·肇慶期末統(tǒng)考)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。假如連續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會漸漸變淺，最終變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(假如化學(xué)計量數(shù)是1，不再填寫)：(2)整個過程中的還原劑是________。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色；連續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是____________________________________________________________。(4)加碘鹽中含碘量為20mg·kg－1～50mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))解析此題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、氧化劑和還原劑的推斷、氧化性強(qiáng)弱的推斷、化學(xué)計算等。從開頭滴加氯水時，氯水將KI中的I－氧化成碘單質(zhì)；等CCl4層變成紫色后，再滴加氯水時，氯水將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價變化，I的化合價從0→＋5，上升5價，Cl的化合價從0→－1,5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl；(2)分析整個過程中化合價上升的都是I，還原劑為KI和I2；(3)KI換成KBr時，被氯水氧化得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈橙紅色；連續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強(qiáng)弱挨次為HBrO3＞Cl2＞HIO3；(4)綜合寫出反應(yīng)方程式：KI＋3Cl2＋3H2O=KIO3＋6HCl，依據(jù)化學(xué)方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中至少含碘20g，則標(biāo)況下至少需要消耗Cl2的體積為(20g/127g·mol－1)×3×22.4L·mol－1≈10.58L。答案(1)I25Cl26H2O210HCl(2)KI、I2(3)橙紅HBrO3＞Cl2＞HIO3(4)10.587．(2022·中山市期中統(tǒng)考)作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推舉的Al級廣譜、平安、高效消毒劑，二氧化氯(ClO2)在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌力量，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。(1)反應(yīng)時，ClO2生成ClOeq\o\al(－,2)、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH＝8時，ClO2被還原為________。2亞氯酸根離子對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的轉(zhuǎn)化為Cl－除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、FeOH3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出并配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案(1)ClOeq\o\al(－,2)8．2021年12月12日，中國礦業(yè)報報道中國地質(zhì)科學(xué)院礦產(chǎn)綜合利用爭辯所認(rèn)定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料，又可以制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：(1)冶煉銅的反應(yīng)方程式為8CuFeS2＋21O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中鐵元素為＋2價，則反應(yīng)中被還原的元素為________(填元素名稱)。(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量二氧化硫，下列對其性質(zhì)的描述中正確的是________(填序號)。A．SO2既是氧化劑，又是還原劑B．SO2是還原產(chǎn)物C．SO2是形成酸雨的一種物質(zhì)D．SO2是氧化產(chǎn)物(3)SO2的存在對CO2的檢驗會造成干擾，試驗室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。(4)利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗證爐渣中含有FeO？________________(填序號)。其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________。A．稀鹽酸B．稀硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．碘水解析該題以黃銅礦為載體，考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫以及亞鐵離子的檢驗。(1)要找出反應(yīng)中被氧化或被還原的元素，突破口是化合價的升降。由于＋2價的鐵部分上升為＋3價，因而鐵元素被氧化，同時硫元素由－2價上升為＋4價，所以硫元素也被氧化。由氧元素的化合價變化狀況可知氧氣在反應(yīng)中作氧化劑，同時銅元素由＋2價降低為0價，所以銅元素被還原。(2)SO2既是O2被還原的產(chǎn)物，又是CuFeS2被氧化的產(chǎn)物，還是形成酸雨的一種大氣污染物。(3)SO2具有還原性，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，KMnO4被還原為MnSO4，SO2被氧化成硫酸，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。(4)要驗證爐渣中有FeO，若用常規(guī)方法，很難實現(xiàn)。由于爐渣中存在Fe2O3，酸溶后，溶液中既有Fe2＋，又有Fe3＋，而Fe3＋干擾Fe2＋的檢驗。此時就要考慮FeO的另一共性質(zhì)，即FeO的還原性，用強(qiáng)氧化劑將其氧化，若反應(yīng)過程中有明顯的現(xiàn)象變化，就能達(dá)到目的。依據(jù)題目供應(yīng)的試劑可選擇稀硫酸和KMnO4溶液。其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。答案(1)銅元素、氧元素(2)BCD(3)5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4(4)BD5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O[對點回扣]1．重溫化合價升降法配平步驟eq\x(標(biāo))eq\a\vs4\al(標(biāo)明反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價)↓eq\x(等)eq\a\vs4\al(通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等)↓eq\x(定)eq\a\vs4\al(確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù))↓eq\x(平)eq\a\vs4\al(觀看法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù))↓eq\x(查)eq\a\vs4\al(檢查質(zhì)量、電荷、電子是否分別守恒)2．兩大特殊配平方法(1)零價配平法先令無法用常規(guī)方法確定化合價的各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價的升降值相等，最終用觀看法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(2)缺項配平法所缺物質(zhì)一般為水、酸或堿等物質(zhì)，它們與化合價的升降變化無關(guān)。在配平常應(yīng)先依據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，再通過分析反應(yīng)物和生成物兩邊H、O等原子數(shù)或離子所帶的電荷數(shù)確定缺項物質(zhì)的化學(xué)式(H2O、H＋、OH－等)和化學(xué)計量數(shù)。3．“首配物”的確定①當(dāng)氧化劑與還原劑(以下簡稱“兩劑”)是兩種物質(zhì)且全部被還原與全部被氧化時，首配物為“兩劑”。②當(dāng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物(以下簡稱“兩產(chǎn)”)是兩種物質(zhì)時，首配物是“兩產(chǎn)”。③首配物還可以是氧化劑(只有一種且全部被還原)與氧化產(chǎn)物(只有一種)，也可以是還原劑(只有一種且全部被氧化)與還原產(chǎn)物(只有一種)。最終需要說明的是，前面所說的