【名師一號】2020-2021學(xué)年蘇教版化學(xué)必修二雙基限時練1-原子核外電子的排布

雙基限時練(一)原子核外電子的排布基礎(chǔ)強化1.下列敘述中正確的是()A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動B．核外電子總是先排在能量低的電子層上C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)肯定相同D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定解析能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動；F－和Na＋核外電子排布完全相同，但其化學(xué)性質(zhì)不同；He最外層只有2個電子，是穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。答案B2．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯誤的是()A．14C： B．16O：C．Li＋： D．H－：解析16O原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為。答案B3．某元素M的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則M元素是()A．O B．SiC．Al D．Cl解析1～18號元素的原子，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同的原子是H、Be、Al。答案C4．下列表示的微粒中，還原性最強的是()A. B.C. D.解析A項為N，B項為Na，C項為Cl，D項為Ar。答案B5．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①② B．①③C．③④ D．②④解析若為陽離子，電荷數(shù)為n－2－8＝n－10；若為陰離子，電荷數(shù)為2＋8－n＝10－n。答案C6．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為()A．2m B．2C．2m＋2 D．m解析依據(jù)原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過8，最外層電子數(shù)是次外層的m倍，所以次外層電子數(shù)<8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，該原子的核外電子總數(shù)為(2答案C7．A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子解析設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有KLMA2xyB22xy＋3由于B的M層上有電子，故其L層確定布滿電子，2x＝8，x＝4。由于A的L層未布滿電子，故其M層無電子，y＝0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，分別是碳原子和鋁原子。答案D8．已知X元素的原子核外電子數(shù)為n，X2－離子和Y3＋離子的核外電子排布相同，則Y原子的質(zhì)子數(shù)為()A．n＋1 B．n＋2C．n＋4 D．n＋5解析Y3＋的電子數(shù)為n＋2，則Y的質(zhì)子數(shù)＝Y(jié)的電子數(shù)＝n＋5。答案D9．某元素原子核外電子排布為：L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和的兩倍多2，則該元素是()A．Na B．MgC．Al D．Cl解析由核外電子的排布可知M層上排有電子的原子，其K層和L層必分別有2個和8個電子。設(shè)M層的電子數(shù)為x，則8＝(2＋x)×2＋2，得x＝1，則該元素原子的核外電子排布為2、8、1，應(yīng)為Na。答案A10．元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y的離子Y2－的核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為()A．XY2 B．X2Y3C．X3Y2 D．X2Y解析依據(jù)題意可知，X為Al，Y為S，二者形成的化合物為Al2S3，故選B。答案B11．有A、B、C、D、E五種微粒：①A微粒核內(nèi)有14個中子，核外M電子層上有2個電子②B微粒得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同③C微粒帶有一個單位的正電荷，核電荷數(shù)為11④D微粒核外有18個電子，當(dāng)失去1個電子時呈電中性⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號：________、________、________、________、________。解析①A的核外電子排布為，故A為Mg，其符號應(yīng)為eq\o\al(26,12)Mg。②B的核外電子排布為，故B為O。③C為帶有一個單位正電荷的陽離子，其核電荷數(shù)為11，則C為Na＋。④D的核外電子排布為，且為帶有一個單位負(fù)電荷的陰離子，則D為Cl－。⑤E為氫原子，其符號應(yīng)為eq\o\al(1,1)H。答案eq\o\al(26,12)MgONa＋Cl－eq\o\al(1,1)H12．A元素原子的M層上有6個電子。B元素與A元素原子核外電子層數(shù)相同，B元素原子的最外層上只有1個電子。(1)A、B元素形成的化合物的名稱是________。(2)A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________________________________________________。解析A元素原子的核外電子排布為，是硫元素，B元素原子的核外電子排布為，是鈉元素，二者形成的化合物為Na2S。答案(1)硫化鈉(2)13．A、B、C是核電荷數(shù)1～18元素的原子，具有相同的電子層數(shù)，而且B的核電荷數(shù)比A大2，C的質(zhì)子數(shù)比B多4,1molA與水反應(yīng)生成1gH2，這時A轉(zhuǎn)化成Ne的電子層結(jié)構(gòu)。(1)A的元素名稱為________。(2)B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________________。(3)C元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________。解析切入點先確定A，由題意可知A是＋1價金屬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A為Na。則B為Al，C為Cl。答案(1)鈉(2)(3)能力提升1.在第n層電子層中，當(dāng)n為最外層時容納的電子數(shù)最多與n－1層相同；當(dāng)它為原子的次外層時，其電子數(shù)比n＋1層最多能多10個電子，則n層為()A．N層 B．M層C．L層 D．K層解析最外層電子不超過8個，依據(jù)題意可知，當(dāng)n為最外層時容納的電子數(shù)最多與n－1層相同，即n－1層作為次外層時容納的電子數(shù)為8個，由此可知n－1層為L層，n層為M層。M層為次外層時，其最多容納的電子數(shù)為18個，比最外層最多能多10個電子。答案B2．X、Y兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，則X、Y形成的化合物是()A．MgF2 B．NaFC．LiCl D．Na2O解析A項中Mg和F質(zhì)子數(shù)之和為21；C項中Li＋和Cl－不具有相同電子層結(jié)構(gòu)；D項中Na和O質(zhì)子數(shù)之和為19。答案B3．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是()A．元素X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B．元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)確定為奇數(shù)D．元素X能與某些金屬元素形成化合物解析核電荷數(shù)小于18的元素，電子層數(shù)可以為1、2、3，由最外層電子數(shù)為2n＋1，可知電子層數(shù)為1不符合題意；當(dāng)n＝2時，最外層電子數(shù)為5、質(zhì)子數(shù)為7，則為氮元素；當(dāng)n＝3時，最外層電子數(shù)為7、質(zhì)子數(shù)為17，則為氯元素。所以兩種元素均能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽，最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)也均為奇數(shù)，這兩種元素都是活潑的非金屬元素，因而均能與某些金屬元素形成化合物，不能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿，所以A項不正確。答案A4．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2aA．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2B．元素X形成的常見單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡潔離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用解析因電子層數(shù)不行能為小數(shù)，只能為整數(shù)1≤a≤7，又最外層電子數(shù)小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。當(dāng)a＝1時，不成立；當(dāng)a＝2時，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N；當(dāng)a＝3時，最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為Cl。當(dāng)X為N元素時，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×22－1＝7，當(dāng)X為Cl元素時，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A選項正確；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H2eq\o(,\s\up17(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3，N2＋O2eq\o(=,\s\up17(放電))2NO知，B選項正確；Cl－的核外電子排布為，最外層電子數(shù)達(dá)不到2n2，C選項錯誤；假如X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌消毒作用，D選項正確。答案C5．今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國青年科學(xué)家巴拉爾發(fā)覺的。他在爭辯海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)覺溶液顏色變深，若經(jīng)進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍。則：(1)四種元素分別為：A__________；B__________；C__________；D__________。(2)寫出巴拉爾發(fā)覺A元素單質(zhì)的離子方程式：_________________________________________________________。解析(1)紅棕色液體為Br2，故A為溴元素。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)相等，說明D有3個電子層，C有2個電子層，設(shè)它們最外電子層上的電子數(shù)均為x，則有：2＋8＋x＝2(2＋x)，得x＝6，所以D為硫元素，C為氧元素。S最內(nèi)層有2個電子，故B原子核外只有1個電子，為氫元素。(2)提取溴的原理是利用Cl2將Br－氧化成Br2。答案(1)BrHOS(2)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－6．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)，它們都分別含有10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A＋＋C－eq\o(→,\s\up17(△))D＋E↑②B＋＋C－→2D(1)寫出①的離子方程式：_____________________________；寫出②的離子方程式：_________________________________。(2)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子：________________________________________________________。(3)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：__________________________________________________。解析先列出常見的10電子粒子，對比分析找出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋③陰離子：F－、O2－、OH－。其中發(fā)生信息模式的反應(yīng)分別為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O，H3O＋＋OH－=2H2O，故A＋為NHeq\o\al(＋,4)，B＋為H3O＋，C－為OH－，D為H2O，E為NH3。答案(1)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))H2O＋NH3↑H3O＋＋OH－=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na＋、Mg2＋(合理即可)7．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則(1)X是________(填名稱，下同)，Y是________，Z是________。(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為720的化合物的化學(xué)式(分子式)是________。(3)分別由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X