【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)單元評(píng)估檢測(cè)(五)(人教版-山東專(zhuān)供)

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。10.(18分)(2021·佛山模擬)(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2 ⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是;屬于非電解質(zhì)的是;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的⑦與足量的④反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為mol。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物,其電子式為;若XY2為共價(jià)化合物時(shí),其結(jié)構(gòu)式為。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)格外特殊,如氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103Pa),但在180℃就開(kāi)頭升華,據(jù)此推斷,氯化鋁是(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”),可以證明你的推斷正確的試驗(yàn)依據(jù)是。11.(16分)(2021·蘭州模擬)下表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是。(2)碲的化合價(jià)可能有。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的挨次是(填化學(xué)式)。(4)氫硒酸有較強(qiáng)的(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為。(5)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:Al2Te3+()====2Al(OH)3↓+H2Te↑(6)氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)。則b代表,d代表(均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng))。12.(16分)A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡(jiǎn)潔離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)D元素在元素周期表中的位置是。(2)B與D所形成的化合物電子式為。(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)試驗(yàn)室里除去BA2氣體,可用下列試劑中的(填字母)。A.酸性高錳酸鉀溶液 B.濃硫酸C.NaOH溶液 D.品紅溶液(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性,其緣由是

(用離子方程式表示)。答案解析1.【解析】選D。和原子中的中子數(shù)分別為26、28;分別由和組成的金屬鈦單質(zhì)是同一種物質(zhì)QUOTETi和互為同位素。2.【解析】選B。首先我們需要知道114號(hào)元素在周期表中的位置。已知稀有氣體元素氡的原子序數(shù)為86,則其同族的下一周期元素的原子序數(shù)為86+32=118,則114號(hào)元素應(yīng)為與118號(hào)元素同周期的ⅣA族元素,故其最外層有4個(gè)電子;因處于第7周期,金屬性較強(qiáng),不會(huì)有-4價(jià);電解硝酸銅與該元素的硝酸鹽混合溶液時(shí),首先析出不活潑的金屬銅。【方法技巧】推斷元素在周期表中位置的方法對(duì)114號(hào)元素位置的推斷也可接受下面的方法:首先依據(jù)其原子序數(shù)114,可推斷其在第7周期,然后依據(jù)同族相鄰周期原子序數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行逐一相減,直到毀滅我們生疏的元素。114-32=82,82-32=50,50-18=32,32-18=14,已知14號(hào)為Si,故為ⅣA族元素。3.【解析】選D。K、L、M三種元素最外層電子數(shù)漸漸增多,原子半徑漸漸減小,應(yīng)都為第3周期元素,則金屬性漸漸減弱;R應(yīng)為第2周期元素,化合價(jià)為+2價(jià),則應(yīng)當(dāng)是Be,BeCl2中鈹原子不滿足8e-結(jié)構(gòu);Q應(yīng)為S,其最高價(jià)氧化物是SO3,是非電解質(zhì);T應(yīng)為氧元素,K為鈉元素,燃燒后生成Na2O2,既有非極性共價(jià)鍵又有離子鍵。4.【解析】選D。與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同的微粒:分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18電子的F2、HClHS-三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3六核18電子的N2H4、CH3OH甲為H2S,若鈉鹽為NaHS(弱酸的酸式鹽),既能和酸反應(yīng),又能和堿反應(yīng),故A錯(cuò);和氧氣的摩爾質(zhì)量相等,可能為SiH4、N2H4、CH3OH,所以乙不愿定含有極性鍵和非極性鍵,故B錯(cuò);丙中含有第2周期ⅣA族的元素,可能為CH3OH、CH3F,不愿定是甲烷的同系物,故C錯(cuò)。丁為H2O25.【解析】選C。推斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有:單質(zhì)與氫氣化合的難易程度,生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng);A、B、D選項(xiàng)均符合要求。C項(xiàng)中涉及H2S和H2O的熔沸點(diǎn),與O、S的非金屬性無(wú)關(guān)。6.【解析】選B。按相對(duì)原子質(zhì)量,Te127.6,而I126.9,兩元素都有五個(gè)電子層,但Te最外層電子數(shù)是6個(gè),而I是7個(gè)。假如按相對(duì)原子質(zhì)量大小挨次排列,I與Te應(yīng)當(dāng)互換位置,而這又造成了元素性質(zhì)周期性變化的轉(zhuǎn)變,因此,按元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小挨次排列不是元素性質(zhì)呈周期性變化的依據(jù),因此A項(xiàng)不正確,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)從離子結(jié)構(gòu)分析:故離子半徑大小挨次為r(K+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(H+)。對(duì)于它們的氧化性,依據(jù)學(xué)過(guò)的金屬活動(dòng)性挨次表,它們?cè)拥倪€原性由鉀到氫漸漸減弱,反過(guò)來(lái)它們離子的氧化性漸漸增加。I-、Br-、Cl-、F-半徑是漸漸減小,I-、Br-、Cl-、F-還原性應(yīng)由強(qiáng)到弱,故C項(xiàng)不正確;D項(xiàng)某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5,則R為+5價(jià),負(fù)價(jià)應(yīng)為-3價(jià),其形成氣態(tài)氫化物為RH3。依據(jù)已知,QUOTE×100%=8.8%,M(R)=31,排解D項(xiàng)。7.【解題指南】解答本題需明確以下2點(diǎn):(1)由于“殘表”中的元素不能確定,故需要爭(zhēng)辯,這就使題目的難度增加;(2)在離子化合物中也可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵。【解析】選A、D。A項(xiàng),若X為Na,則其與氧元素組成的Na2O2中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵;B項(xiàng),依據(jù)短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11,可確定X、Y、Z分別為Al、Si和C,即它們不全是非金屬元素;C項(xiàng),若Z和Y為第1、2周期0族元素,則它們的原子最外層電子數(shù)不滿足Z=Y;若Z為氟元素,其沒(méi)有正價(jià),D項(xiàng)正確。8.【解析】選A、D。同主族元素從上到下,其非金屬性漸漸減弱,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鉈是典型的金屬元素,它的金屬性比鋁要強(qiáng),其單質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【解析】(1)驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律,最好選用第3周期的鈉、鎂、鋁三種元素。由于與第2、4、5、6周期相比較,第3周期元素的變化規(guī)律較典型。三種金屬中鈉最活潑,遇水就猛烈反應(yīng),與鹽酸反應(yīng)更猛烈,產(chǎn)生大量熱,放出H2,可能會(huì)著火或爆炸。鋁金屬活動(dòng)性最弱,與酸反應(yīng)比鎂要緩慢,但也能產(chǎn)生較多氣泡,鎂與酸猛烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)的試驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推想,A為HNO3,B為CaCO3,C為Na2SiO3或K2SiO3。答案:(1)3鈉、鎂、鋁①鈉猛烈反應(yīng),可能著火或爆炸②鎂反應(yīng)較猛烈,產(chǎn)生大量氣泡③鋁反應(yīng)比鎂緩慢,有較多的氣泡產(chǎn)生(2)①HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)②CO2+SiQUOTE+H2O====H2SiO3↓+CQUOTE或2CO2+SiQUOTE+2H2O====H2SiO3↓+2HCQUOTE10.【解析】(1)屬于離子化合物的有③④⑤⑧,其中含有共價(jià)鍵的有③④⑤。非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物,故有⑥⑦⑨。④與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2O2+2CO2====2K2CO3+O2,其中K2O2中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià),因此0.1molCO2參與反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移0.1mol。(2)由XY2為離子化合物時(shí),通常X為+2價(jià),Y為-1價(jià),故X可能為Mg2+或Ca2+,Y可能是Cl-或F-,結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子可推出XY2為CaF2,其電子式為QUOTE]-Ca2+QUOTE]-。當(dāng)XY2為共價(jià)化合物時(shí),通常X為+4價(jià),Y為-2價(jià),即一般為碳族元素與氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子,可推出XY2為CS2,其結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S。(3)可以通過(guò)測(cè)量化合物在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性,推斷其是屬于離子化合物,還是共價(jià)化合物。答案:(1)③④⑤⑥⑦⑨0.1(2)QUOTE]-Ca2+QUOTE]-S＝C＝S(3)共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電11.【解析】硒單質(zhì)為分子晶體,其熔點(diǎn)可以依據(jù)分子間作用力的大小來(lái)推斷,比硫單質(zhì)的高,而比碲單質(zhì)的低,熔點(diǎn)范圍為113℃～450℃;碲的化合價(jià)與硫、硒的相同,為-2、+4、+6;無(wú)氧酸的酸性與氫和非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān),鍵越弱,酸性則越強(qiáng),所以酸性由強(qiáng)至弱的挨次為H2Te、H2Se、H2S;氫硒酸與氫硫酸性質(zhì)相像,具有強(qiáng)還原性,且比硫化氫的強(qiáng),反應(yīng)為2H2Se+O2====2Se+2H2O;配平后的反應(yīng)為Al2Te3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2Te答案:(1)113℃～450℃(2)-2、+4、+6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)還