第12講 離子、相對(duì)原子質(zhì)量（解析版）

第12講離子、相對(duì)原子質(zhì)量1．理解離子的形成過(guò)程，掌握離子的表示方法。2．理解相對(duì)原子質(zhì)量的含義，會(huì)進(jìn)行相對(duì)原子質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算。一、離子1．形成：原子得失電子后形成離子。2．定義：帶電的原子或原子團(tuán)就叫做離子。3．離子的分類：陽(yáng)離子和陰離子。（1）陽(yáng)離子帶正電，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多（填“多”或“少”），多幾個(gè)帶幾個(gè)單位正電荷；（2）陰離子帶負(fù)電，因?yàn)殡娮訑?shù)比質(zhì)子數(shù)少（填“多”或“少”），多幾個(gè)帶幾個(gè)單位負(fù)電荷。4．原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子失去1個(gè)電子82失去1個(gè)電子821+1128失去2個(gè)電子82失去2個(gè)電子822+1228硫原子硫離子氯原子氯離子得到2個(gè)電子82得到2個(gè)電子826828得到1個(gè)電子82得到1個(gè)電子827828【歸納小結(jié)】（1）在化學(xué)反應(yīng)中：金屬原子→失去電子→陽(yáng)離子（帶正電）；非金屬原子→得到電子→陰離子（帶負(fù)電）。（2）原子和離子的區(qū)別（填“>”“<”“=”或“≠”）=1\*GB3①原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；=2\*GB3②離子：質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)；=3\*GB3③陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；=4\*GB3④陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)。5．離子符號(hào)：（1）表示方法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)和電性。注意：①電荷數(shù)在前，電性在后；②電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫；③電荷數(shù)與原子得失的電子數(shù)目相等（填“相等”或“不相等”）。表示意義：Mg2+：表示鎂離子，其中數(shù)字“2”的意義是1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷；2Mg2+：表示2個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)）5．離子也可以構(gòu)成物質(zhì)，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。二、相對(duì)原子質(zhì)量1．定義：以碳12原子（含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，通常省略不寫。2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=3．相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比。相對(duì)原子質(zhì)量越大，則該原子的實(shí)際質(zhì)量越大。4．相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子、中子、電子的關(guān)系：（1）質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近，都遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量，故整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子在形成離子的過(guò)程中，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生明顯改變。（2）質(zhì)子和質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，所以某原子的相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。考點(diǎn)一：離子的概念及形成例1．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）A． B．C． D．【答案】B【詳解】A、質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，故A不符合題意；B、質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖，故B符合題意；C、質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，故C不符合題意；D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)示意圖，故D不符合題意。故選：B。例2．原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】A【詳解】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，不符合題意；D、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意。故選：A。例3．如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A．該微觀結(jié)構(gòu)示意圖表示的是一種陽(yáng)離子 B．X的原子最外層電子數(shù)為8C．X原子總共有2個(gè)電子層 D．該粒子容易失去一個(gè)電子【答案】A【詳解】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，符合題意；B、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，故X的原子核外電子排布為2、8、1，最外層電子數(shù)為1，不符合題意；C、由B可知，X原子核外有3個(gè)電子層，不符合題意；D、該粒子的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，不符合題意。故選：A。考點(diǎn)二：離子符號(hào)的含義及書(shū)寫例4．化學(xué)符號(hào)的掌握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，國(guó)際上采用統(tǒng)一的符號(hào)．下列符號(hào)中表示2個(gè)鈉離子的是（）A．B．C．D．【答案】C【詳解】A、2Na是在元素符號(hào)前面加數(shù)字，表示原子的個(gè)數(shù)，即表示2個(gè)鈉原子，故A錯(cuò)誤；B、鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷，不是負(fù)電荷，故B錯(cuò)誤；C、2Na+是在鈉離子前面加數(shù)字2，表示離子的個(gè)數(shù)，即表示兩個(gè)鈉離子，故C正確；D、元素符號(hào)書(shū)寫的時(shí)候要“一大二小”，第二個(gè)字母要小寫，元素符號(hào)書(shū)寫錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故選：C。例5．銨根離子的符號(hào)是（）A．NH4 B． C． D．NH3【答案】B【詳解】離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故銨根離子的符號(hào)是：。故選：B。例6．如圖所示，用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子，按要求填空：(1)當(dāng)粒子表示原子時(shí)，X________10（填“>”、“<”或“=”）：(2)當(dāng)X>10時(shí)，粒子表示________（填“原子”、“陽(yáng)離子”“陰離子”）；(3)當(dāng)粒子帶2個(gè)單位正電荷時(shí)，X=_______，離子符號(hào)為_(kāi)_______。(4)當(dāng)粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，X=_______，離子符號(hào)為_(kāi)_______?！敬鸢浮?1)=(2)陽(yáng)離子(3)12Mg2+(4)9F-【詳解】（1）當(dāng)粒子表示原子時(shí)，原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，如圖，X表示質(zhì)子數(shù)故等于核外電子數(shù)，故填：=；（2）當(dāng)X>10時(shí)即質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，則該粒子帶正電荷，屬于陽(yáng)離子；（3）當(dāng)粒子帶2個(gè)單位正電荷時(shí)，則說(shuō)明其是由失去2個(gè)電子形成的，因此原子時(shí)電子數(shù)是2+8+2=12，質(zhì)子數(shù)也是12，故填：12；12號(hào)元素是鎂元素，因此鎂離子表示為：；（4）當(dāng)粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，說(shuō)明其是由原子得到1個(gè)電子形成的，因此原子是電子數(shù)是10--1=9，因此質(zhì)子數(shù)也是9，9號(hào)元素是氟元素，則帶一個(gè)負(fù)電荷的氟離子表示為：?？键c(diǎn)三：相對(duì)原子質(zhì)量例7．化學(xué)家為人類社會(huì)的進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。對(duì)銦、銥、銻、銪、鈰等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家是（）A．阿伏伽德羅 B．張青蓮 C．拉瓦錫 D．門捷列夫【答案】B【詳解】A、阿伏伽德羅在原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立上有貢獻(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家是張青蓮，故B正確；C、拉瓦錫測(cè)定了空氣的組成，故C錯(cuò)誤；D、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，故D錯(cuò)誤。故選：B。例8．已知一個(gè)硫原子的質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為32，則一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為152的銪（Eu）原子的質(zhì)量為（）A． B． C． D．【答案】C【詳解】?jī)蓚€(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量比等于其實(shí)際質(zhì)量比，故，銪原子質(zhì)量=。故選：C。例9．鋰電池在生活中有著廣泛的應(yīng)用。已知鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.94，1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，則1個(gè)鋰原子的質(zhì)量約為（）A．1.15×10－26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10－25kg【答案】A【詳解】鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量=，則1個(gè)鋰原子的質(zhì)量為：6.94×=1.15×10-26kg。故選：A。例10．美國(guó)科學(xué)家勞倫斯·利費(fèi)莫爾宣布他與俄羅斯科學(xué)家成功合成了一種核外電子數(shù)為118、中子數(shù)為179的超重元素的原子，該原子的質(zhì)子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量分別為（）A．297、118 B．118、297 C．118、179 D．179、118【答案】B【詳解】原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則由于該元素核外電子數(shù)為118，所以質(zhì)子數(shù)為118；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該元素的相對(duì)原子質(zhì)量=118+179=297。故選：B。1．（2022·江蘇揚(yáng)州·中考真題）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氮?dú)?B．硝酸鈉 C．二氧化碳 D．金剛石【答案】B【詳解】A、氮?dú)庥傻肿訕?gòu)成，不符合題意；B、硝酸鈉由鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成，符合題意；C、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；D、金剛石由碳原子構(gòu)成，不符合題意。故選：B。2．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·中考真題）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．石墨 B．水銀 C．五氧化二磷 D．氯化鈉【答案】D【分析】有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉?！驹斀狻緼、石墨屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，不符合題意；B、水銀是金屬汞的俗稱，屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的，不符合題意；C、五氧化二磷是由非金屬元素組成的化合物，是由五氧化二磷分子構(gòu)成的，不符合題意；D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，符合題意。故選：D。3．（2022·湖南婁底·中考真題）下列化學(xué)符號(hào)中，表示2個(gè)氫離子的是

（）

A．H2 B．2H C．2H+ D．2H2【答案】C【詳解】一個(gè)氫離子帶個(gè)一個(gè)單位的正電荷，1要省略，所以可以表示為H+，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以兩個(gè)氫離子可以表示為：2H+，分析所給選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C是正確的。故選：C。4．（2022·黑龍江哈爾濱·中考真題）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的是（）A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、該粒子最外層電子數(shù)為2，但是只有一個(gè)電子層，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，不符合題意；B、該粒子最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，不符合題意；C、該粒子最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子，符合題意；D、該粒子最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，不符合題意。故選：C。5．（2022·廣西貴港·中考真題）下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒中，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（）A． B． C． D．【答案】B【詳解】A.第一層只能容納2個(gè)電子，已經(jīng)穩(wěn)定，選項(xiàng)不符合題意。

B.第二層最多容納8電子，該原子容易得到1個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，符合題意。C.要變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，容易失去最外層的1個(gè)電子，選項(xiàng)不符合題意。

D.已經(jīng)成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)不符合題意。故選：B。6．（2022·遼寧盤錦·中考真題）下列有關(guān)粒子的說(shuō)法中正確的是（）A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．分子可分，而原子不可再分C．原子可轉(zhuǎn)化成離子，離子不能轉(zhuǎn)化為原子 D．鈉原子和鈉離子核電荷數(shù)相同【答案】D【詳解】A、原子的原子核不都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫原子質(zhì)子數(shù)為1，無(wú)中子，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可再分，離開(kāi)化學(xué)變化，原子是可以再分的，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、原子得失電子可轉(zhuǎn)化成離子，離子得失電子也能轉(zhuǎn)化為原子，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鈉原子（）失去1個(gè)電子形成鈉離子（），核電荷數(shù)不變，核外電子數(shù)少1，說(shuō)法正確。故選：D。7．（2022·湖北恩施·中考真題）下列是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽(yáng)離子的是（）A．① B．② C．③ D．④【答案】B【詳解】A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；B、質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，符合題意；C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；D、質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，不符合題意。故選：B。8．（2022·廣西賀州·中考真題）某元素X的原子序數(shù)為a，能夠形成Xn-，另一元素Y能夠形成與Xn-具有相同電子層結(jié)構(gòu)的Ym+，則Y元素的質(zhì)子數(shù)是（）A．a(chǎn)+m-n B．a(chǎn)+m+n C．a(chǎn)-m-n D．a(chǎn)-m+n【答案】B【詳解】在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，X元素原子的原子序數(shù)為a，故質(zhì)子數(shù)為a，X得到n個(gè)電子后變?yōu)閄n-，Xn-的核外電子數(shù)是；Y失去m個(gè)電子后變?yōu)閅m+，設(shè)元素Y的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)是，Ym+的核外電子數(shù)是；Y能夠形成與Xn-具有相同電子層結(jié)構(gòu)的Ym+，即核外電子數(shù)相同，故，則。故選：B。9．（2022·湖南株洲·中考真題）為銦、銥、銻等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出卓越貢獻(xiàn)的中國(guó)科學(xué)家是（）A．門捷列夫 B．張青蓮 C．拉瓦錫 D．道爾頓【答案】B【詳解】中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。故選：B。10．（2022·湖北宜昌·中考真題）如圖是硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．x的值為8B．硫的原子核帶16個(gè)單位正電荷C．硫在元素周期表中位于第6周期D．硫原子易得到電子，變成陽(yáng)離子【答案】B【詳解】A、原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=16-2-8=6，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、硫核電荷數(shù)為16，所以硫的原子核帶16個(gè)單位正電荷，故選項(xiàng)正確；C、硫核外有3個(gè)電子層，所以硫元素位于周期表中第3周期，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硫原子最外層電子數(shù)位6，易得到2個(gè)電子，變成陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。11．（2022·四川瀘州·中考真題）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子次外層有8個(gè)電子 B．一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)【答案】C【詳解】A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，最外層1個(gè)電子。A正確。B、一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去最外層1個(gè)電子，變成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。C、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為所以C錯(cuò)。D、鈉原子的最外層1個(gè)電子，形成化合物時(shí)，易失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，化合價(jià)為＋1價(jià)。所以鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。故選：C。12．（2022·四川內(nèi)江·中考真題）氟元素是人體必需的微量元素。氟原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。(1)圖中m值為_(kāi)________。(2)氟原子在化學(xué)反應(yīng)中容易________電子?！敬鸢浮?1)7(2)得到【詳解】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。即9=2+m，解得m=7；（2）氟原子的最外層電子數(shù)為7＞4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。1．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．若X=9，則該粒子的離子符號(hào)為F＋B．若X=10，則該粒子表示的是氖原子C．若X=11，則該粒子是陰離子D．若X=12，則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子形成的【答案】B【詳解】A、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，若X=9，質(zhì)子數(shù)=9，小于電子數(shù)10，為氟離子，符號(hào)F-。錯(cuò)誤；B、若X=10，質(zhì)子數(shù)=10，等于電子數(shù)10，為氖原子。正確；C、若X=11，質(zhì)子數(shù)=11，大于電子數(shù)10，是陽(yáng)離子Na+。錯(cuò)誤；D、若X=12，質(zhì)子數(shù)=12，大于電子數(shù)10，是陽(yáng)離子Mg2+，該粒子是由一個(gè)原子失去兩個(gè)電子形成的，錯(cuò)誤。故選：B。2．如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A．該微觀結(jié)構(gòu)示意圖表示的是一種陽(yáng)離子 B．X的原子最外層電子數(shù)為8C．X原子總共有2個(gè)電子層 D．該粒子容易失去一個(gè)電子【答案】A【詳解】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，符合題意；B、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，故X的原子核外電子排布為2、8、1，最外層電子數(shù)為1，不符合題意；C、由B可知，X原子核外有3個(gè)電子層，不符合題意；D、該粒子的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，不符合題意。故選：A。3．從如圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取信息不正確的是（）A．它們的原子核中質(zhì)子數(shù)不同B．它們的核外電子層數(shù)相同C．它們的核外電子數(shù)相同D．①表示陽(yáng)離子，②表示原子【答案】D【詳解】A、微粒①核內(nèi)8個(gè)質(zhì)子，微粒②核內(nèi)10個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)不相同，故說(shuō)法正確；B、兩微粒核外都只有兩層電子，所以它們核外電子層數(shù)相同，故說(shuō)法正確；C、兩微粒核外均有10個(gè)電子，它們核外電子數(shù)相同，故說(shuō)法正確；D、微粒①核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，為帶負(fù)電的陰離子；微粒②核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，表示為原子，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。4．如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．該粒子是陽(yáng)離子B．該粒子可表示為X+C．該粒子的核電荷數(shù)為18D．該粒子的最外電子層電子數(shù)已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【詳解】A、該粒子質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，不符合題意；B、該粒子是其原子得到1個(gè)電子后形成的，從而帶上1個(gè)單位的負(fù)電荷，形成X-，不符合題意；C、在粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=17，不符合題意；D、該粒子的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，符合題意。故選：D。5．某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個(gè)電子的離子，則下列關(guān)系式一定正確的是（）A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n【答案】B【詳解】因原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以R原子核外有m個(gè)電子。是由R失去n個(gè)電子形成的，失去n個(gè)電子后離子核外有x個(gè)電子，所以m=n+x。故選：B。6．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，某同學(xué)據(jù)此獲取了下列信息，其中錯(cuò)誤的是（）A．表示陰離子 B．有兩個(gè)電子層C．核電核數(shù)為12 D．表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【詳解】A、該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；B、該粒子核外有兩個(gè)電子層，故B正確；C、該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此核電荷數(shù)也為12，故C正確；D、該粒子最外層電子數(shù)為8，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故D正確。故選：A。7．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示F-的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】C【詳解】A、質(zhì)子數(shù)為10，且質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，說(shuō)明是。故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，說(shuō)明是。故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)為9，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，說(shuō)明是。故C正確；D、質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，說(shuō)明是。故D錯(cuò)誤。故選：C。8．下列四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，說(shuō)法正確的是（）A．②和④兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B．②表示的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子C．③④均表示的是陽(yáng)離子D．①表示的微粒符號(hào)是O-2【答案】C【詳解】A、元素的化學(xué)性質(zhì)是由微粒最外層的電子數(shù)決定的，②和④兩種粒子最外層電子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)不相似，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、當(dāng)原子的最外層電子數(shù)小于4時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，②表示的原子最外層電子數(shù)為2，易失去電子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，為陰離子；③④表示的粒子質(zhì)子數(shù)均大于核外電子數(shù)，均為陽(yáng)離子，C選項(xiàng)正確；D、①表示的微粒質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，是陰離子，故為氧離子；離子符號(hào)的書(shū)寫就是在元素符號(hào)的右上方標(biāo)明所帶的電荷數(shù)及其正負(fù)，數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后，所以①表示的微粒符號(hào)應(yīng)為O2-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。9．下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述，正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量B．相對(duì)原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的1/12C．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16gD．一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量越大【答案】D【詳解】A、以一種碳原子質(zhì)量的十二分之一的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、國(guó)際上是以一種碳原子的質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，常省略不寫，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就越大，正確。故選：D。10．鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，這表示（）A．鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量是24gB．鎂原子核內(nèi)有24個(gè)質(zhì)子C．鎂原子的質(zhì)量是碳原子1/12的24倍D．鎂原子的質(zhì)量是碳-12原子質(zhì)量的1/12的24倍【答案】D【詳解】A、鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量是24，相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、相對(duì)原子質(zhì)量近似等于原子中質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，所以鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24，不能說(shuō)明其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為24，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，而不是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，故一個(gè)鎂原子的質(zhì)量是一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的24倍，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。11．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中。含原子數(shù)目最少的是（）A．鈉 B．鐵 C．鋁 D．鎂【答案】B【詳解】相同質(zhì)量的金屬，原子質(zhì)量越大的含有的原子數(shù)目越少；原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成正比，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，鎂為24，鋁為27，鐵為56，鐵原子的質(zhì)量最大，相同質(zhì)量的金屬中鐵原子數(shù)目最少。故選：B。12．制作原子彈的材料鈾（U），相對(duì)原子質(zhì)量是235，核電荷數(shù)為92，則不正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為92 B．中子數(shù)為92 C．中子數(shù)為143 D．電子數(shù)為92【答案】B【詳解】A、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，鈾的核電荷數(shù)為92，則質(zhì)子數(shù)為92，