2025年西師新版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修2化學(xué)下冊月考試卷591考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示；有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是（）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量C.該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行D.1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量2、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實驗方法和操作技能是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)實驗基本知識的描述不正確的是A.玻璃棒在過濾和蒸發(fā)操作中的作用不相同B.水和苯的混合物可用分液的方法分離C.膠體的制備是不能在沸騰的氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液D.向溶液中先通入少量再滴加幾滴品紅溶液，可觀察到：溶液先變渾濁，加品紅后的溶液紅色不褪色3、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)方程式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法不正確的是（）A.Zn作負(fù)極，失去電子B.電池工作時，MnO2得電子被還原C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，通過外電路的電子為0.2mol4、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是A.x值為2B.混合氣體的密度增大C.N的轉(zhuǎn)化率為80%D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡5、將mg繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱，插入無水乙醇中，反應(yīng)幾次后，將銅絲洗凈、干燥、稱量，其質(zhì)量為g，下列關(guān)于m和的比較正確的是A.B.C.D.無法確定6、下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是()A.電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茉u卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、有科學(xué)家預(yù)言；氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。

(1)氫能被稱為綠色能源的原因是____(任答一點)。

(2)在101kPa下；1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量，請回答下列問題：

①該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量______生成物總能量。(填“>、=、<”)

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

③已知H-O鍵能為463.4kJ/mol；O=O鍵能為498kJ/mol，計算H-H鍵能為___kJ/mol。

(3)氫能的儲存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3，則ΔH3=_____kJ/mol。8、利用生活中或?qū)嶒炇抑械某Ｓ梦锲?；根?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，自己動手設(shè)計一個原電池。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實驗原理：

(2)實驗用品：電極_______、_______；稀硫酸；導(dǎo)線、燒杯、耳機(jī)(或電流計)。

(3)①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”的聲音。其原因是在原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_______，在耳機(jī)中_______又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量。

②在該原電池中，在___極發(fā)生了___反應(yīng)，在___極發(fā)生了___反應(yīng)。9、將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線及電流計相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)；回答下列問題：

(1)該裝置為_______池，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

(2)銅片作_______(填“正”或“負(fù)”，下同)極，鐵片作_______極，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為_______。

(3)若一段時間后，鐵片與銅片的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為_______(不考慮其他形式的能量轉(zhuǎn)化)。

(4)某同學(xué)利用家中廢舊材料制作可使揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示。下列說法正確的是_______(填字母)。

A.電流由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒。

B.在碳棒上有氣體生成；該氣體可能為氫氣。

C.鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說明鋁失去電子10、回答下列問題：

(1)寫出俗稱“鋇餐”的藥劑的化學(xué)式_______

(2)寫出異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式_______

(3)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(4)寫出用淀粉生產(chǎn)葡萄糖的化學(xué)方程式_______11、人類利用能源經(jīng)歷了三個時期。

(1)柴草時期：從能量轉(zhuǎn)化的角度看；木材燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成__能和光能。

(2)化石能源時期：天然氣的主要成分是甲烷。甲烷的電子式為其化學(xué)鍵類型是__(選填“離子鍵”或“共價鍵”)

(3)石油化工生產(chǎn)可以合成某有機(jī)物；其分子球棍模型如圖所示。

據(jù)此寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式__。

(4)多能源結(jié)構(gòu)時期：基于環(huán)保理念；將逐步減少傳統(tǒng)燃油汽車的使用，燃料電池汽車將有更廣闊的發(fā)展前景。下圖為氫氧燃料電池的示意圖，其基本工作原理與銅鋅原電池相同。

根據(jù)圖中電子流動方向判斷A電極是__(選填“正極”或“負(fù)極”)；氫氧燃料電池的優(yōu)點是__(寫一條即可)。12、下面是元素周期表的一部分；參照元素①～⑧在表中的位置。

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

請用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)___________________。

(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_____________。

(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_____________________。

(4)由②最高價氧化物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

(5)②單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。13、已知圖1是根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計的原電池。甲烷、空氣(或氧氣)與溶液可構(gòu)成燃料電池；如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)的成分是_____(填化學(xué)式)，該原電池始工作時移向正極的離子是______(填離子符號)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，不可能是____(填字母)。

A．B．C．石墨D．鉑。

(2)圖2中能量轉(zhuǎn)化形式為______，負(fù)極上通入的氣體是_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤15、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤16、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤17、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤18、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤19、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤20、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤21、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤22、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)23、據(jù)科技日報道南開大學(xué)科研團(tuán)隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為－25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為______nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對原子質(zhì)量為59】24、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式為：正極_____________，負(fù)極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應(yīng)式為________________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。評卷人得分五、實驗題(共1題，共10分)25、溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料；其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖；實驗操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95%乙醇；80%硫酸；然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；

③小心加熱；使其充分反應(yīng)。

已知反應(yīng)物的用量：0.3molNaBr(s)；0.25mol乙醇(密度為0.80g·mL-1)；36mL硫酸。

請回答下列問題。

（2）儀器A最好更改為___。

（3）反應(yīng)時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的__。

a.飽和食鹽水b.稀氫氧化鈉溶液c.乙醇d.四氯化碳。

（4）本實驗的產(chǎn)率為80%，則可制取溴乙烷___g。

（5）寫出由溴乙烷合成乙二醇的路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.由圖可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.由圖可知，反應(yīng)物CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于生成物CO2(g)和H2(g)具有的總能量；故B正確；

C.一氧化碳和水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣；故C錯誤；

D.由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要吸收41kJ熱量；故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．玻璃棒在過濾中起到引流的作用；在蒸發(fā)操作中攪拌可使受熱均勻，防止局部受熱液體飛濺，A正確；

B．水和苯互不相溶；可用分液的方法分離，B正確；

C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，可制備得到膠體；不能向氫氧化鈉溶液中滴加，否則會生成沉淀，C正確；

D．向溶液中先通入少量會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣白色沉淀；氯化鈣和次氯酸，次氯酸具有漂白性，再滴加幾滴品紅溶液，最終溶液會褪色，D錯誤；

故選D。3、C【分析】【分析】

從電池總反應(yīng)方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0價升高到+2價，失電子，Zn作負(fù)極；MnO2中的Mn元素由+4價降低到+3價，MnO2得電子；作正極。

【詳解】

A．在電池工作時；Zn失電子，價態(tài)升高，所以Zn作負(fù)極，A正確；

B．電池工作時，MnO2得電子生成Mn2O3；Mn元素價態(tài)降低，被還原，B正確；

C．電池工作時；負(fù)極產(chǎn)生電子，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，C錯誤；

D．理論上；鋅的質(zhì)量減小6.5g，參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量為0.1mol，通過外電路的電子為0.1mol×2=0.2mol，D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．平衡時生成的Q的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol；生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故0.8mol∶2.4mol=x∶3，解得x=1，故A錯誤；

B．反應(yīng)體系中各組分都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積恒定，根據(jù)ρ=可知混合氣體的密度不變；故B錯誤；

C．參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量與生成的R相等，為2.4mol，則N的轉(zhuǎn)化率為：×100%=80%；故C正確；

D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減??；質(zhì)量不變；所以平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

將mg繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱，插入無水乙醇中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；銅變?yōu)檠趸~，氧化銅又變?yōu)殂~，所以反應(yīng)前后銅的質(zhì)量保持不變，因此故選B。6、D【分析】構(gòu)成原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬，也可以是一種金屬和一種非金屬，A項不正確；據(jù)原電池原理知，原電池負(fù)極失去電子，電子經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極被氧化，所以B、C兩項都不正確。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氫氣燃燒產(chǎn)物是否產(chǎn)生污染；反應(yīng)產(chǎn)生熱量的多少，制取原料的多少分析；

(2)①反應(yīng)物能量比生成物的能量高；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②根據(jù)物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的熱量與氫氣的質(zhì)量呈正比；結(jié)合物質(zhì)的存在狀態(tài)書寫熱化學(xué)方程式；

③根據(jù)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差計算；

(3)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析；可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)H2燃燒熱值高；燃燒產(chǎn)物是水，不產(chǎn)生污染，且以水為原料制取氫氣，原料豐富，所以氫能被稱為綠色能源；

(2)①氫氣燃燒生成水放出熱量；說明氫氣燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，證明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高；

②1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量，則2molH2即4gH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水，放出熱量Q=120.9kJ/g×4g=483.6kJ，所以表示反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol；

③由于反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差；所以2×E(H-H)+498kJ/mol-4×463.4kJ/mol=－483.6kJ/mol，解得E(H-H)=436kJ/mol；

(3)①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol；

②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律可知：②-①×2，整理可得Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=+84.6kJ/mol。

【點睛】

本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的鍵能、物質(zhì)的能量關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，等于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差，等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差。根據(jù)蓋斯定律，不僅可以計算不容易測定的反應(yīng)熱，也可以計算不能直接進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)熱，使生產(chǎn)有計劃進(jìn)行，使能量充分利用?！窘馕觥慨a(chǎn)物無污染、燃燒熱值高、來源豐富>2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol436＋84.68、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，相對不活潑材料作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)實驗原理：該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池；根據(jù)反應(yīng)可知，鐵失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極，所以負(fù)極材料可以為鐵釘(或鐵條等)；正極材料為導(dǎo)電材料，活潑性小于鐵的金屬如銅或非金屬材料鉛筆芯等，電解質(zhì)為硫酸溶液，氫離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣；

(3)①原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置；在耳機(jī)中電能又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量，所以按如圖所示裝置連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”的聲音；

②結(jié)合(2)中分析可知，在該原電池中，在負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，在正極發(fā)生了還原反應(yīng)。【解析】鐵釘(或鐵條等)銅釘(或其他的惰性電極，如鉛筆芯等)電能電能負(fù)氧化正還原9、略

【分析】(1)

該裝置中鐵片和銅片作電極；硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，形成了原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(2)

鐵比銅活潑，因此銅片作正極，鐵片作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故答案為：正；負(fù)；

(3)

銅片上發(fā)生的反應(yīng)為鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2xmol，則正極生成銅物質(zhì)的量為xmol，正極增加的質(zhì)量為負(fù)極消耗鐵的物質(zhì)的量為xmol，負(fù)極減少的質(zhì)量為反應(yīng)一段時間后鐵片與銅片的質(zhì)量差為1.2g，則解得x=0.01mol，導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol，故答案為：0.02mol；

(4)

該裝置構(gòu)成原電池，Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al3+；為負(fù)極，碳棒作正極；

A．原電池工作時；電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，因此電流由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋁制易拉罐，故A錯誤；

B．電解質(zhì)溶液為醋酸，碳棒為正極，正極的電極反應(yīng)式為則碳棒上生成的氣體為氫氣，故B正確；

C．鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說明Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al3+；故C正確；

答案選BC，故答案為：BC?！窘馕觥?1)原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)正負(fù)

(3)0.02mol

(4)BC10、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸鋇俗稱“鋇餐”，化學(xué)式為

（2）異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：

（3）銅與濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅，二氧化硫和水，化學(xué)方程式：

（4）用淀粉生產(chǎn)葡萄糖，即淀粉在催化劑作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖，化學(xué)方程式：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)11、略

【分析】【分析】

柴草燃燒主要是為了產(chǎn)生熱量；甲烷是共價化合物，在分子球棍模型中，將球轉(zhuǎn)化為原子，便可得到結(jié)構(gòu)簡式；在燃料電池中，從電子流動的方向，可確定負(fù)極和正極。

【詳解】

(1)木材燃燒時；通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熱量，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能和光能。答案為：熱；

(2)甲烷的電子式為C；H原子間通過形成共用電子對相結(jié)合，其化學(xué)鍵類型是共價鍵。答案為：共價鍵；

(3)將小球改成原子，則為CH3-CH2-OH，據(jù)此寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH。答案為：CH3CH2OH或C2H5OH；

(4)由圖中箭頭可能看出；A電極失電子作負(fù)極，電子流入B電極，B電極作正極。所以A電極是負(fù)極；氫氧燃料電池的最終產(chǎn)物只有水，所以其優(yōu)點是產(chǎn)物是水，清潔環(huán)保（或容易持續(xù)通氫氣和氧氣，產(chǎn)生持續(xù)電流，或能量轉(zhuǎn)換率較高）。答案為：負(fù)極；產(chǎn)物是水，清潔環(huán)保（或容易持續(xù)通氫氣和氧氣，產(chǎn)生持續(xù)電流，或能量轉(zhuǎn)換率較高）。

【點睛】

分析氫氧燃料電池的優(yōu)點時，可寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式，然后從原料來源、環(huán)境保護(hù)等方面進(jìn)行分析?！窘馕觥繜峁矁r鍵CH3CH2OH或C2H5OH負(fù)極產(chǎn)物是水，清潔環(huán)保（或容易持續(xù)通氫氣和氧氣，產(chǎn)生持續(xù)電流，或能量轉(zhuǎn)換率較高）12、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl；

（1）電子層越多半徑越大；電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越?。?/p>

（2）同一周期元素的原子；從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱；

（3）①；④、⑤、⑧分別是氫元素、氧元素、鈉元素、氯元素；形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物是過氧化鈉，寫出其電子式；

(4)②最高價氧化物是二氧化碳；⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)是鎂，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(5)②單質(zhì)是碳單質(zhì)；③的最高價氧化物的水化物是硝酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)在周期表中電子層越多半徑越大，所以Na、Si>O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na>Si，即原子半徑為Na>Si>O，故答案為：Na>Si>O；

(2)⑦⑧是Si.Cl，是同一周期元素的原子，由同周期從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HClO4>H2SiO3，②⑦是C.Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，酸性為H2CO3>H2SiO3，氯元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，則酸性為HClO4>H2CO3>H2SiO3；

故答案為：HClO4>H2CO3>H2SiO3；

(3)H、O、Na、Cl中的某些元素之間可以形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物Na2O2，其電子式為

故答案為：

(4)C、O形成的化合物與Na的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)，為Mg與二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C；

故答案為2Mg+CO22MgO+C；

（5）②單質(zhì)是碳單質(zhì)，③的最高價氧化物的水化物是硝酸，反應(yīng)的離子方程式是：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O；

故答案為：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O?！窘馕觥縉a>Si>OHClO4>H2CO3>H2SiO32Mg+CO22MgO+CC+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是負(fù)極；Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極發(fā)生反應(yīng)；

(2)圖2是燃料電池；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)Y是FeCl3；原電池中陽離子移向正極，該電池工作時移向正極的離子是Fe3+，負(fù)極銅失電子生成銅離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，銅是負(fù)極，是正極，正極活潑性小于負(fù)極，X不可能是選B；

(2)圖2是燃料電池；能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能變?yōu)殡娔?，?fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上通入的氣體是甲烷。

【點睛】

本題考查原電池原理，明確負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，負(fù)極的活潑性大于正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極?！窘馕觥縁eCl3Fe3+Cu-2e-=Cu2+；B化學(xué)能變?yōu)殡娔芗淄槿?、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；15、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。16、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。17、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯；18、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。22、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵,1個π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點相對更高；

(4)羰基鎳的熔點；沸點都很低；符合分子晶體的性質(zhì)；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點的坐標(biāo)為(1，1)；

②觀察晶胞結(jié)構(gòu)、掌握各種微粒的空間位置關(guān)系，用均攤法計算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數(shù)目；計算晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶胞質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計算。

【詳解】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，價電子包括3d與4s能級電子，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵，1個π鍵，故1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為9:1；分子中飽和碳原子采取sp3雜化，含碳碳雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，使的它的沸點比丙醛的高很多；

(4)羰基鎳的熔點；沸點都很低；說明微粒間的作用力很小，該晶體屬于分子晶體；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點的坐標(biāo)為(1，1)；

②設(shè)晶胞參數(shù)為anm，觀察氧化鎳晶胞圖，1個晶胞中含有4個NiO，面對角線上的3個O原子相切，d=a=×10-7nm，設(shè)Ni2+半徑為xnm,則有2r+2x=a，x=×107nm。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、雜化方式、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)、